2024-2025學年江蘇省常州市新北區(qū)化學九年級第一學期期末綜合測試試題請考生注意：1．請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應位置上，請用0．5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應的答題區(qū)內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙上均無效。2．答題前，認真閱讀答題紙上的《注意事項》，按規(guī)定答題。一、單選題（本大題共10小題，共20分）1．下列安全措施不正確的是A．天然氣泄漏，立即打開排風扇B．家用電器著火，迅速切斷電源C．炒菜時油鍋著火，可放入較多的蔬菜D．燃著的酒精燈被碰倒，立即用濕布蓋滅2．實驗是學習化學的重要手段。以下做法正確的是A．氫氧化鈉不慎沾到皮膚上，立即用稀硫酸中和B．將pH試紙伸入待測液中測定其pHC．做鐵絲在氧氣中燃燒的實驗時，集氣瓶內(nèi)預留少量的水D．稀釋濃硫酸時，將水沿器壁慢慢注入盛有濃硫酸的燒杯中3．下列有關化學史的說法不正確的是A．道爾頓提出了原子論B．門捷列夫研究了質量守恒定律C．拉瓦錫用定量的方法研究了空氣的成分D．張青蓮教授為測定相對原子質量做出了杰出貢獻4．下列變化中，屬于化學變化的是A．礦石粉碎 B．酒精燃燒 C．汽油揮發(fā) D．冰雪融化5．如圖所示的四個圖象,能正確反映對應變化關系的是（）A．等量的兩份過氧化氫溶液，一份中加入二氧化錳B．水通電產(chǎn)生氫氣和氧氣的質量關系C．加熱一定質量的氯酸鉀和二氧化錳的混合物，氧氣的質量變化情況D．加熱高錳酸鉀，錳元素的質量的變化情況6．楊梅中含有豐富的葉酸（化學式為C19H19N7O6），對防癌抗癌有積極作用。下列敘述中不正確的是（）A．葉酸中氫元素的質量分數(shù)最小B．葉酸的相對分子質量為441C．葉酸由4種元素組成D．葉酸中C、H、N、O元素的質量比為19：19：7：67．生活中的下列做法主要體現(xiàn)化學變化的是（）A．汽油除油污 B．高粱釀成酒 C．海水曬成鹽 D．木材制桌椅8．“關愛生命、注意安全、擁抱健康”是永恒主題。下列敘述正確的是（）A．掏空沼氣池前進行燈火實驗B．在加油站、亞麻廠等場所，要注意通風，嚴禁煙火，防止爆炸C．實驗室用剩藥品，不能帶出實驗室，不能隨意丟棄，要放回原瓶D．點燃木條檢驗液化石油氣是否泄露9．下列所示的四個圖像，能正確反映對應變化關系的是（）A．電解水B．向兩份完全相同的稀鹽酸中分別加入足量的鋅粉和鐵粉C．加熱一定質量的氯酸鉀和二氧化錳的混合物D．相同溫度下，用兩份等質量、等濃度的過氧化氫溶液制氧氣，其中一份加入少量MnO210．生產(chǎn)生活中要合理應用燃燒與滅火。下列有關說法錯誤的是A．相同條件下，蜂窩煤比煤球燃燒更充分 B．天然氣、面粉、酒精都是易燃易爆物C．燃氣泄漏要立即關閉氣閥同時開啟門窗 D．水能滅火是因為水能降低可燃物著火點二、填空題（本大題共1小題，共4分）11．目前,人們使用的燃料大多來自化石燃料。(1)在化石燃料中，天然氣是比較清潔的燃料，它的主要成分是___________，燃燒過程中將____________能轉化為熱能。(2)汽油或.___________是汽車常用燃料，在汽油中可加入適量的__________作為汽車燃料，既可以節(jié)省___________________資源，又可以減少汽車尾氣對空氣的污染。三、計算題（本大題共1小題，共5分）12．在各種金屬材料中銅是人類應用比較廣泛的金屬之一，某學習小組欲測定銅的相對原子質量，設計如下圖所示實驗方案請回答下列問題：（1）若使制取氫氣的裝置隨開隨用、隨關隨停，下列裝置可選用的是____（填序號）。（2）B裝置中水的作用________，長玻璃管的作用_________，C裝置的作用_____。（3）已知：CuO樣品質量為m1克，E中增重為m2克，D中反應后固體質量為m3克，實際參加反應氫氣的質量為m4克，試用m1、m2列出銅的相對原子質量的表達式______，若無F裝置，則對測定結果的影響__________（填“偏大”、“偏小”、“無影響”）。四、簡答題（本大題共2小題，共8分）13．現(xiàn)在實驗室需要配制52克的5%的氯化鈉溶液，樂樂同學的實驗操作步驟示意圖如下，（1）D中瓶塞倒置的原因是___________。（2）寫出標號儀器①的名稱_______________；②的作用是_________________。（3）稱量氯化鈉的質量為________，若指針偏右，此時操作為______________。（4）應選量筒的規(guī)格為____________（“10”“50”“100”“500”）mL。（5）實驗操作順序的正確標號為____________。（6）實驗操作，最后一步是將配制好的氯化鈉溶液轉移到試劑瓶中，貼上標簽備用。（7）計算配制10%的稀硫酸200克。需要溶質，質量分數(shù)為98%，密度為1.84克每毫升的硫，濃硫酸的體積_________。（列式并計算）14．回答下列有關問題。（1）直飲水機的水處理過程如圖所示。①可直接飲用水屬于________________________（選填“混合物”或“純凈物”）;②炭罐的作用是________________________（填選項字母）。a過濾b脫色除味c消毒殺菌（2）A~H是初中化學常見物質，它們之間的轉化關系如圖所示（部分產(chǎn)物已略去）。已知B是目前世界上年產(chǎn)量最高的金屬，A、E、F是氧化物，A為紅棕色固體，C是氣體，H溶液呈藍色，G、H中的陰離子相同。①列舉D物質的一種用途______________________。②寫出反應I的化學方程式______________________。③寫出反應II的化學方程式______________________。④上圖所示的轉化關系中，涉及到的基本反應類型是______________________反應。⑤反應IV的化學方程式為______________________，該反應中氣體C表現(xiàn)______________________性。五、探究題（本大題共2小題，共13分）15．2019年12月5日,C919大型客機從上海浦東機場起飛降落南昌瑤湖機場,順利完成該機首次空中遠距離轉場飛行?？蜋C上電子元件使用了黃銅（銅鋅合金）。為測定某黃銅（假設合金中僅含有銅、鋅）中銅的質量分數(shù)，興趣小組同學稱取20g黃銅樣品粉末于燒杯中,加人稀硫酸,充分反應,測得實驗數(shù)據(jù)如下:（1）該黃銅樣品粉末完全反應生成氫氣的質量為_____g。（2）請計算該黃銅樣品中銅的質量分數(shù)_____（寫出計算過程）。（3）將剩余物過濾,得到濾液的質量為_____g。16．2019年11月16日樂山國際半程馬拉松鳴槍開跑，運動員劇烈運動后感覺肌肉酸脹，原因是人體產(chǎn)生了較多的乳酸。乳酸化學式為C3H6O3，請計算：(1)乳酸中碳、氧元素的質量比為_____。(2)9g乳酸中中含碳元素的質量為_____g。

參考答案一、單選題（本大題共10小題，共20分）1、A【詳解】A、天然氣泄漏，立即打開排風扇，會導致爆炸，應該立刻開窗通風，不能使用電器，故符合題意；B、家用電器著火，迅速切斷電源，阻止火災繼續(xù)擴大，故不符合題意；C、炒菜時油鍋著火，用鍋蓋蓋滅，或者大量蔬菜，可以達到隔絕氧氣的目的，故不符合題意；D、燃著的酒精燈被碰倒，立即用濕布蓋滅，可以降低溫度，并隔絕氧氣，故不符合題意。故選A2、C【詳解】A、氫氧化鈉不慎沾到皮膚上，立即用大量的水沖洗，故選項說法錯誤；B、用pH試紙測定未知溶液的pH時，正確的操作方法為取一片pH試紙放在玻璃片或白瓷板上，用玻璃棒蘸取少量待測液滴在干燥的pH試紙上，與標準比色卡對比來確定pH，不能將pH試紙伸入待測液中，以免污染待測液，故選項說法錯誤；C、鐵絲在氧氣中燃燒時，集氣瓶的底部應放少量的水，以防止生成物熔化濺落下來使瓶底炸裂，故選項說法正確；D、稀釋濃硫酸時，要把濃硫酸緩緩地沿器壁注入水中，同時用玻璃棒不斷攪拌，以使熱量及時的擴散；一定不能把水注入濃硫酸，故選項說法錯誤。故選C。3、B【詳解】A、道爾頓和阿伏加德羅分別提出了原子論和分子學說，故A說法正確。

B、門捷列夫發(fā)現(xiàn)了元素周期律并編制出了元素周期表，故B說法錯誤；

C、法國化學家拉瓦錫用定量的方法研究空氣的成分，故C說法正確；

D、張青蓮教授為測定元素的相對原子質量做出了突出貢獻。故D說法正確。

故選：B。4、B【分析】物理變化和化學變化的根本區(qū)別在于是否有新物質生成，如果有新物質生成，則屬于化學變化；反之，則是物理變化?！驹斀狻緼、礦石粉碎是物質形狀的改變，沒有生成新的物質，屬于物理變化，錯誤；B、酒精燃燒是與空氣中的氧氣反應，生成新的物質二氧化碳和水，屬于化學變化，正確；C、汽油揮發(fā)是分子運動的結果，沒有生成新的物質，屬于物理變化，錯誤；D、冰雪融化是物質狀態(tài)的改變，沒有生成新的物質，屬于物理變化，錯誤。故選B。5、D【詳解】A、用等質量、等濃度的雙氧水分別制取氧氣，有催化劑化學反應速率快，不影響生成氧氣的量，所以最終生成氧氣的質量應該相等，故不正確；B、電解水時生成的氫氣和氧氣的體積比是2：1，質量比是1：8，故不正確；C、加熱一定量的氯酸鉀固體，氧氣質量不斷增加，當反應完畢后氧氣質量不再增加為一定值，故不正確；D、高錳酸鉀加熱生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，錳元素的質量反應前后不變，故正確。故選D。6、D【詳解】A、葉酸中C、H、N、O元素質量比為（12×19）：（1×19）：（14×7）：（16×6）=228：19：98：96，因此葉酸中氫元素質量分數(shù)最小，故選項說法正確，不符合題意；B、葉酸的相對分子質量為12×19+1×19+14×7+16×6=441，故選項說法正確，不符合題意；C、葉酸是由碳、氫、氮、氧四種元素組成的，故選項說法正確，不符合題意；D、葉酸中C、H、N、O元素質量比為（12×19）：（1×19）：（14×7）：（16×6）=228：19：98：96，故選項說法錯誤，符合題意。故選：D。7、B【解析】有新物質生成的變化屬于化學變化，沒有新物質生成的變化屬于物理變化，判斷化學變化的唯一標準是有新物質生成?！驹斀狻緼、汽油除油污過程中沒有新物質生成，屬于物理變化，選項A不正確；B、高粱釀成酒過程中有新物質酒精生成，屬于化學變化，選項B正確；C、海水曬成鹽過程中沒有新物質生成，屬于物理變化，選項C不正確；D、木材制桌椅過程中沒有新物質生成，屬于物理變化，選項D不正確。故選B。判斷變化是否屬于化學變化的唯一標準是：是否有新物質生成，如果有新物質生成，就是化學變化，如果沒有新物質生成，就不是化學變化。8、B【詳解】A、沼氣的主要成分是甲烷，甲烷具有可燃性，混有一定量的空氣，遇到明火，容易發(fā)生爆炸，故掏空沼氣池，不能進行燈火實驗，不符合題意；B、在加油站、亞麻廠等場所含有大量的可燃性顆粒，混有一定量的空氣，遇到明火，容易發(fā)生爆炸，故要注意通風，嚴禁煙火，符合題意；C、實驗室用剩藥品，不能帶出實驗室，不能隨意丟棄，也不能放回原瓶，以防污染原瓶中的試劑，應放入指定容器內(nèi)，不符合題意；D、液化石油氣具有可燃性，混有一定量的空氣，遇到明火，容易發(fā)生爆炸，不能點燃木條檢驗液化石油氣是否泄露，不符合題意。故選B。9、C【分析】電解水生成氫氣和氧氣，鋅和稀鹽酸完全反應生成氯化鋅和氫氣，鐵和稀鹽酸完全反應生成氯化亞鐵和氫氣，氯酸鉀和二氧化錳加熱生成氯化鉀和氧氣，過氧化氫在二氧化錳催化作用下生成水和氧氣?！驹斀狻緼、電解水生成氫氣和氧氣的體積比是2:1，而不是質量比，故A不正確；B、鋅和稀鹽酸完全反應生成氯化鋅和氫氣，65份的鋅生成2份的氫氣，鐵和稀鹽酸完全反應生成氯化亞鐵和氫氣，56份的鐵生成2份的氫氣，生成相同質量的氫氣質量需要的鋅的質量大于鐵，故B不正確；C、氯酸鉀和二氧化錳加熱生成氯化鉀和氧氣，氯酸鉀逐漸減小，錳元素的質量不變，錳元素的質量分數(shù)逐漸增大，反應完全，錳元素的質量分數(shù)不變，故C正確；D、二氧化錳是催化劑，能加快反應速率，相同溫度下，用兩份等質量、等濃度的過氧化氫溶液制氧氣，其中一份加入少量MnO2，加熱二氧化錳的反應速率較快，但最終生成的氧氣的質量相同，故D不正確。故選C。催化劑能加快化學反應的速率，本身的質量和性質在反應前后不變。10、D【詳解】A、相同條件下，蜂窩煤比煤球與空氣接觸的面積更大，燃燒更充分；故選項正確，但不符合題意。B、天然氣、面粉、酒精都可燃物，是易燃易爆物；故選項正確，但不符合題意；C、燃氣泄漏要立即關閉氣閥同時開啟門窗；故選項正確，但不符合題意；D、水能滅火是因為水能降低溫度至可燃物著火點以下；故選項錯誤，但符合題意。故選：D。著火點屬于可燃物的自身屬性。二、填空題（本大題共1小題，共4分）11、甲烷化學柴油乙醇石油【詳解】（1）天然氣是比較清潔的燃料，它的主要成分是甲烷；燃燒過程中將化學能轉化為熱能；（2）汽油或柴油是汽車常用燃料，在汽油中可加入適量的乙醇作為汽車燃料，既可以節(jié)省石油資源，又可以減少汽車尾氣對空氣的污染。三、計算題（本大題共1小題，共5分）12、②③吸收鹽酸揮發(fā)的氯化氫氣體起安全作用，當B中氣體壓力過大時，水就會從玻璃管上端溢出干燥氫氣偏小【解析】本題利用鋅和鹽酸制取氫氣，再用氫氣還原氧化銅，測定氧化銅固體反應前后的質量和生成水的質量進行計算?！驹斀狻浚?）若使制取氫氣的裝置隨開隨用、隨關隨停，下列裝置可選用正確的。①中的裝置U型管左邊管口塞緊橡皮塞，當關閉右邊活塞時氣壓不能使液體往左移動，鋅和鹽酸不能分離開來，反應不能停止，①不正確；②裝置中關閉活塞，氣壓把液體壓入長頸漏斗，反應物固液分離，反應停止；當打開活塞，氣壓減小，液體進入試管，反應物接觸，反應進行，②正確；③裝置中干燥管放入燒杯液體時，反應進行；關閉活塞，氣壓把液體壓入燒杯，反應物固液分離，反應停止；③正確。（2）B裝置中水的作用吸收鹽酸揮發(fā)的氯化氫氣體；長玻璃管的作用起安全作用，當B中氣體壓力過大時，水就會從玻璃管上端溢出；C裝置裝的是濃硫酸，它有吸水性，所以它的作用干燥氫氣。（3）解：設銅的相對原子質量為X。若無F裝置，E裝置會吸收空氣中的水蒸汽，導致m2增大，X會偏小，也就是測定銅的相對原子質量結果偏小。本題難度較大的是求銅的相對原子質量的表達式，根據(jù)水和氧化銅的質量，應用化學方程式進行計算。四、簡答題（本大題共2小題，共8分）13、防止瓶塞腐蝕桌面，同時能防止污染試劑瓶內(nèi)的藥品量筒量取液體體積2.6g增加藥品質量50DEBAFC11.1mL【詳解】（1）D中瓶塞倒置的原因是：防止瓶塞腐蝕桌面，同時能防止污染試劑瓶內(nèi)的藥品；（2）標號儀器①的名稱量筒；②的作用是：量取液體體積。（3）稱量氯化鈉的質量52g×5%=2.6g，若指針偏右，則左盤藥品質量偏小，此時操作為增加藥品質量。（4）實驗室需要配制52克的5%的氯化鈉溶液，需要水的質量=52g-2.6g=49.4g，需要水的體積為49.4mL，應選量筒的規(guī)格為50mL。（5）實驗操作順序的正確標號為D取藥、E稱量、B轉移至燒杯、A加水、F溶解、C裝瓶；（6）實驗操作，最后一步是將配制好的氯化鈉溶液轉移到試劑瓶中，貼上標簽備用。（7）計算配制10%的稀硫酸200克。需要溶質，質量分數(shù)為98%，密度為1.84克每毫升的硫，濃硫酸的體積解：需要濃硫酸的質量=，需要濃硫酸的體積=。14、混合物b作導線Fe2O3+3CO2Fe+3CO2Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑置換H2+CuOCu+H2O還原【詳解】（1）①可直接飲用水中扔含有很多可溶性物質，屬于混合物；②活性炭結構疏松多孔，有吸附性，可吸附色素和異味，選b；（2）已知B是目前世界上年產(chǎn)量最高的金屬，B為鐵；A為紅棕色固體，A、E是氧化物，高溫條件下可轉化成鐵，故A為氧化鐵，E