7.2溶液組成的表示（第2課時）一、化學觀念

認識溶液稀釋過程中溶質(zhì)質(zhì)量不變的本質(zhì)，構(gòu)建化學變化中守恒的觀念；了解無土栽培技術(shù)與營養(yǎng)液配制，認識化學在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中的應(yīng)用，體會化學對改善生活和促進社會發(fā)展的重要作用。二、科學思維

學會運用溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)表達式進行相關(guān)計算，培養(yǎng)邏輯推理和數(shù)學運算能力；通過分析溶液稀釋前后溶質(zhì)質(zhì)量不變等規(guī)律，培養(yǎng)歸納總結(jié)和抽象思維能力三、科學態(tài)度與責任

在實驗配制溶液過程中，養(yǎng)成嚴謹、認真、實事求是的科學態(tài)度。核心素養(yǎng)目標重點：1.溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算2.溶液稀釋問題的計算難點：

1.靈活運用溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)公式解決實際問題，尤其是溶液稀釋過程中相關(guān)量的計算學習重難點新課導入

同學們，不知道大家有沒有看過魔法藥水制作的奇幻電影？電影里巫師們精心調(diào)配各種神奇藥水，每一種成分的用量都至關(guān)重要，多一滴少一滴，魔法效果可能就天差地別。其實啊，咱們生活中也有類似“魔法藥水”的制作，比如想沖一杯好喝的橙汁，要是倒多了濃縮橙汁，味道就會酸得讓人齜牙咧嘴；倒少了呢，又淡得像白開水，毫無滋味。這里濃縮橙汁放多放少，就和溶液里溶質(zhì)的含量有關(guān)。01溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算

依據(jù)公式的基本計算例1：

30

g氯化鈉全部溶于120

g水中，求此氯化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。解：由題意可知，溶質(zhì)質(zhì)量為30

g，溶劑質(zhì)量為120

g，

則溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=答：此氯化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為20%。依據(jù)公式的基本計算練習1：

25

g膽礬(CuSO4·H2O)全部溶于100

g水中，其中溶質(zhì)的質(zhì)量為16g，求此溶液的溶劑質(zhì)量及溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。解：由題意可知，溶質(zhì)的質(zhì)量為16

g，溶液質(zhì)量為25g+100g=125g

則溶劑質(zhì)量為25

g-16g+100g=109g，

則溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=

答：此氯化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為20%。依據(jù)公式的基本計算練習2：

在做電解水的實驗時，為了增強水的導電性，可在水中加入少量氫氧化鈉。現(xiàn)要配制50g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為4%的氫氧化鈉溶液，應(yīng)將多少克氫氧化鈉固體溶解在多少體積的水中？（水的密度以1g·mL-1

計）溶液的稀釋計算依據(jù)：溶液稀釋前后，溶質(zhì)的質(zhì)量不變。

若有某溶液Ag，其溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為a%，稀釋后得到溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為b%的溶液Bg。則有：Ag×a%=Bg×b%

（稀釋前）（稀釋后）溶液的質(zhì)量也可以通過溶液的體積和密度進行計算：

溶液的質(zhì)量=溶液的體積

×

溶液的密度溶液的稀釋例2：

實驗室需配制10%的稀硫酸200g，需要溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為98%、密度是1.84g·mL-1

的濃硫酸多少毫升？需要加多少毫升水？（水的密度以1g·mL-1

計，結(jié)果保留一位小數(shù)）溶液的稀釋練習3：

利用溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為1.48%的硝酸鉀溶液配制1000g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為0.3%的硝酸鉀溶液，需要1.48%的硝酸鉀溶液的質(zhì)量是多少克?設(shè)求：設(shè)需要溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為1.48%的硝酸鉀溶液的質(zhì)量是

x。1000g×0.3%=x

×1.48%答：需要溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為1.48%的硝酸鉀溶液的質(zhì)量是202.7g。x≈202.7g列式：根據(jù)稀釋前后溶質(zhì)質(zhì)量不變的特點列得溶液的增濃（1）與同種溶質(zhì)的濃溶液混合計算依據(jù)：混合后溶液的總質(zhì)量=兩溶液的質(zhì)量之和；

混合后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量=兩溶液的溶質(zhì)質(zhì)量之和。

m：原溶液的質(zhì)量a%：原溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)b%：稀釋或濃縮后的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)c%(濃)：

加入的濃溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)m(濃)：加入的濃溶液的質(zhì)量溶液的增濃（2）蒸發(fā)溶劑計算依據(jù)：蒸發(fā)溶劑前后，溶質(zhì)的質(zhì)量不變。m：原溶液的質(zhì)量a%：原溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)b%：稀釋或濃縮后的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)m(水)：加入的或蒸發(fā)掉的水的質(zhì)量

溶液的增濃（3）加同種溶質(zhì)計算依據(jù)：增加溶質(zhì)后，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量=原溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量+增加的溶質(zhì)的質(zhì)量。m：原溶液的質(zhì)量a%：原溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)b%：稀釋或濃縮后的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)m(質(zhì))：

加入的溶質(zhì)的質(zhì)量

學以致用—用濃溶液配制稀溶液用37%的濃鹽酸配制50g5%的稀鹽酸①計算:

濃鹽酸的質(zhì)量

g，濃鹽酸的體積

ml，H2O的質(zhì)量

g，水的體積

ml。6.85.743.243.2②量?。河?/p>

量取5.7mL濃鹽酸，

用

量取43.2mL水。10ml量筒50ml量筒實驗儀器：量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管等。學以致用—用濃溶液配制稀溶液用37%的濃鹽酸配制50g5%的稀鹽酸③稀釋：將5.8ml濃鹽酸和43.2ml水倒入燒杯中，并用玻璃棒

攪拌均勻。④裝瓶貼標簽：蓋好瓶塞貼上標簽。

配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的溶液不僅是實驗室中的基本技能，也是生產(chǎn)生活實踐中的必備操作。拓展視野—無土栽培技術(shù)與營養(yǎng)液的配制

無土栽培是利用營養(yǎng)液栽培作物的一種方法。無土栽培的作物從營養(yǎng)液中吸取養(yǎng)料和水分。這種栽培方法突破了土壤、氣候條件的限制，在沙漠、戈壁、山區(qū)、工礦區(qū)以及其他缺乏耕地且水資源有限的地區(qū)都可以實施。無土栽培節(jié)水、省肥，可以顯著提高農(nóng)產(chǎn)品的產(chǎn)量和

質(zhì)量。作物的無土栽培拓展視野—無土栽培技術(shù)與營養(yǎng)液的配制

無土栽培營養(yǎng)液是多種化合物的水溶液。這些化合物中含有作物生長所需要的營養(yǎng)元素。為適應(yīng)不同作物生長的需要，作物無土栽培營養(yǎng)液的組成有所不同。幾種作物無土栽培營養(yǎng)液中各溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)02溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)與化學方程式的綜合計算

溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)與化學方程式的綜合計算

（1）計算依據(jù)：在溶液中發(fā)生化學反應(yīng)時，參加反應(yīng)的一般是溶液中的溶質(zhì)。

用化學方程式列有關(guān)反應(yīng)物、生成物的質(zhì)量比時，要以溶質(zhì)的質(zhì)量列比例式，而不能用溶液的質(zhì)量列比例式。

（2）求反應(yīng)中消耗的溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。

根據(jù)化學方程式計算出參加反應(yīng)的溶質(zhì)的質(zhì)量，然后進行溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算。溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)與化學方程式的綜合計算

（3）求反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)

方法一

溶液組成法：

溶液質(zhì)量=溶質(zhì)質(zhì)量+溶劑質(zhì)量

方法二

質(zhì)量守恒法：

反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量=反應(yīng)物(溶液)的質(zhì)量總和-生成氣體的質(zhì)量-生成沉淀的質(zhì)量。溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)與化學方程式的綜合計算例3：100g某硫酸溶液恰好與13g鋅完全反應(yīng)。試計算這種硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。解：設(shè)100g硫酸溶液中溶質(zhì)質(zhì)量為x。Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑659813gxx=19.6g答：這種硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為19.6％。6513g98x=溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=×100％×100%=19.6%。=溶質(zhì)質(zhì)量溶液質(zhì)量19.6100g總結(jié)歸納隨堂練習1.向100g10%的NaCl溶液中加入12.5gNaCl固體，完全溶解后，所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為()A.12.5% B.20% C.22.5% D.25%B隨堂練習2.體積分數(shù)為75%的酒精（以下用M表示）能有效殺死新型冠狀病毒，下列有關(guān)M的說法正確的是()A.M中溶劑與溶質(zhì)的體積比為1:3B.M中溶質(zhì)與溶液的體積比為1:4C.M中溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量比為3:1D.M中溶質(zhì)與溶液的質(zhì)量比為3:4A隨堂練習3.

有100g10%的硝酸鉀溶液，要使其溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)增加到20%，可采取的方法是()A.增加10g硝酸鉀固體B.溶液溫度升高10℃C.減少一半溶劑D.蒸發(fā)掉的溶劑質(zhì)量等于溶液質(zhì)量的一半D隨堂練習4.

向10g大理石樣品（雜質(zhì)不溶于水，也不與鹽酸反應(yīng)）分兩次加入一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的稀鹽酸，充分反應(yīng)后燒杯內(nèi)物質(zhì)總質(zhì)量變化如圖所示。請計算：（1）該大理石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)是_____；（2）計算所用稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是__