遼寧省普蘭店市第一中學(xué)2024屆高考化學(xué)押題試卷

考生須知：

1.全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色

字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應(yīng)位置上。

2.請(qǐng)用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準(zhǔn)考證號(hào)。

3.保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。

一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）

1、國(guó)際能源期刊報(bào)道了一種正在開發(fā)中的綠色環(huán)?！叭珰潆姵亍?，有望減少?gòu)U舊電池產(chǎn)生的污染，其工作原理如圖所示。

下列說法正確的是

/NMOII^NIVC1<>4/lfl<IO4^NM<1<>4

A.NaCKh的作用是傳導(dǎo)離子和參與電極反應(yīng)

B.吸附層b的電極反應(yīng)：H2-2e+2OH=2H2O

C.全氫電池工作時(shí)，將酸堿反應(yīng)的中和能轉(zhuǎn)化為電能

D.若離子交換膜是陽離子交換膜，則電池工作一段時(shí)間后左池溶液pH基本不變

2、能用共價(jià)鍵鍵能大小解釋的性質(zhì)是（）

A.穩(wěn)定性：HC1>HIB.密度：HI>HC1

C.沸點(diǎn)：HI>HCID.還原性：HI>HC1

3、常溫下，HNOz的電離平衡常數(shù)為K=4.6xl（r*（已知〃N=2.14）,向20mL0.01molUHNOz溶液中逐滴加入

相同濃度的NaOH溶液，測(cè)得混合液的pH隨NaOH溶液體積的變化如圖所示，下列判斷正確的是

A.X=20

B.a點(diǎn)溶液中c（H+）=2.14xl0-3molL-1

C.a、b、c、d四點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中水的電離程度逐漸減小

+

D.b點(diǎn)溶液中微粒濃度的大小關(guān)系為c(HNO2)>c(Na)>c(NO；)

4、將下列物質(zhì)分別加入濱水中，不能使溟水褪色的是

A.Na2sCh晶體B.乙醇C.C6H6D.Fe

5、N*為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是()

A.30g丙醇中存在的共價(jià)鍵總數(shù)為5N、

B.ImoHhO與ImollfcO中,中子數(shù)之比為2：1

C.含0.2molH2s04的濃硫酸與足量的娛反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)大于0.2N、

D.密閉容器中ImolPCh與ImolCb反應(yīng)制備PCk(g),增加2NA個(gè)P-C1鍵

6、實(shí)驗(yàn)室制備硝基苯的反應(yīng)裝置如圖所示。下列實(shí)驗(yàn)操作或敘述不正確的是()

米破鼓、米硝酸加茶的我合物

A.試劑加入順序：先加濃硝酸，再加濃硫酸，最后加入苯

B.實(shí)驗(yàn)時(shí)水浴溫度需控制在50?60*C

C.儀器a的作用：冷凝回流苯和硝酸，提高原料的利用率

D.反應(yīng)完全后，可用儀器a、b蒸儲(chǔ)得到產(chǎn)品

7、化學(xué)與人類生活、生產(chǎn)息息相關(guān)，下列說法中錯(cuò)誤的是

A.高鎰酸鉀溶液、次氯酸鈉溶液、75%乙醇均可用于消毒殺菌，且原理相同

B.地溝油可以用來制肥皂和甘油

C.為防止中秋月餅等富脂食品氧化變質(zhì)，常在包裝袋中放入鐵粉

D.“靜電除塵”、“燃煤固硫”、“汽車尾氣催化凈化”都能提高空氣質(zhì)量

8、由于氯化錢的市場(chǎng)價(jià)格過低，某制堿廠在侯氏制堿基礎(chǔ)上改進(jìn)的工藝如圖:

蒸發(fā)

.CaCl2

純堿

有關(guān)該制堿工藝的描述錯(cuò)誤的是(

A.X可以是石灰乳

B.氨氣循環(huán)使用

C.原料是食鹽、NH3、和水

D.產(chǎn)品是純堿和氯化鈣

9、Na.AkFc都是重要的金屬元素。下列說法正確的是

A.氧化物都是堿性氧化物

B.氫氧化物都是白色固體

C.單質(zhì)都可以與水反應(yīng)

D.單質(zhì)在空氣中都形成致密氧化膜

10、四種位于不同主族的短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X的內(nèi)層電子與最外層電子數(shù)之比為2：5,

Z和W位于同一周期。Z與W組成的化合物是常用的調(diào)味品，也是重要的醫(yī)用藥劑，工業(yè)上電解該化合物的熔融物

可制得Z單質(zhì)，Y和Z可形成兩種離子化合物，這兩種離子化合物的陰離子與陽離子數(shù)之比均為1：2o下列說法正確

的是

A.四種元素中至少有兩種金屬元素

B.四種元素的常見氫化物中熔點(diǎn)最高的是Z的氫化物

c.四種元素形成的簡(jiǎn)單高子中，離子半徑最小的是元素y形成的離子

D.常溫下，X、Y、Z三種元素形成的化合物的水溶液的pH小于7

11、下列物質(zhì)中，由極性鍵構(gòu)成的非極性分子是

A.氯仿B.干冰C.石炭酸D.白磷

12、已知：①K2cO3+CO2+H20T2KHe03；CaCO3+CO2+H2O->Ca(HCO3)2②KHCO3、Ca(HCO3)2都易溶于水

③通入懸濁液中的氣體，與溶液反應(yīng)后才與沉淀反應(yīng)，將足量CO2通入KOH和Ca(OH)2的混合稀溶液中，則生成

沉淀的質(zhì)量和通入的CO2質(zhì)量的關(guān)系中，正確的是

亙

縣2

江

沉

近

6BC3底

?

?)

13、設(shè)N,、為阿伏加第羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LNO2中含有的氧原子數(shù)目為NA

B.lmo-)Ne和2?Ne的混合物中含有的中子數(shù)目為IONA

C.8.4gNaH(Xh和MgCXh的混合物中含有的陰離子數(shù)目為0.12、

D.已知某溫度下硼酸(H3BO3)飽和溶液的pH=4.6,則溶液中H+的數(shù)目為1X10,6NA

14、A、B、C、D、E、F為原子序數(shù)依次遞增的六種短周期主族元素，A的單質(zhì)是最理想的燃料。C原子次外層電子

數(shù)是最外層的1/3,E與C同主族，下列說法不正確的是

A.元素D與A一定形成共價(jià)化合物

B.元素B可能與元素A形成多種共價(jià)化合物

C.F最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物定是一種強(qiáng)酸

D.若元素D是非金屬元素，則D的單質(zhì)可能是良好的半導(dǎo)體材料

15、化學(xué)與生活密切聯(lián)系，下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)與應(yīng)用對(duì)應(yīng)關(guān)系正確的是

A.SiOz具有很強(qiáng)的導(dǎo)電能力，可用于生產(chǎn)光導(dǎo)纖維

B.Na2cCh溶液呈堿性，可用于治療胃酸過多

C.N%具有還原性，可用于檢查HCI泄漏

D.BaSO,不溶于水和鹽酸，可用作胃腸X射線造影檢查

16、硼氫化鈉(NaBH4)可用作還原劑和塑料發(fā)泡劑。它在催化劑作用下與水反應(yīng)獲取氫氣的微觀過程如圖所示。下列

說法不正確的是

■一B0-0O-H?一二

A.NaBHU中氫元素的化合價(jià)為+1價(jià)

B.若用DzO代替H2O,反應(yīng)后生成的氣體中含有Hz、HD和D2

C.通過控制催化劑的用量和表面積，可以控制氫氣的產(chǎn)生速率

D.NaBFh與水反應(yīng)的離子方程式為：BH4_+4H2O=B(OH)4_+4H2

二、非選擇題(本題包括5小題)

17、有研究人員在體外實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)藥物瑞德西韋對(duì)新冠病毒有明顯抑制作用。E是合成瑞德西韋的中間體，其合成路

線如下;

必*9*鏟69寸°>12

a

CD催化也

」OH

HK)WN99XR

黎中一“⑦波

△

W

回答下列問題:

(l)w的化學(xué)名稱為一；反應(yīng)①的反應(yīng)類型為

(2)A中含氧官能團(tuán)的名稱為

(3)寫出反應(yīng)⑦的化學(xué)方程式

(4)滿足下列條件的B的同分異構(gòu)體有一種(不包括立體異構(gòu))。

①苯的二取代物且苯環(huán)上含有硝基；②可以發(fā)生水解反應(yīng)。

上述同分異構(gòu)體中核磁共振氫譜為3:2:2的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

(5)有機(jī)物中手性碳(已知與4個(gè)不同的原子或原子團(tuán)相連的碳原子稱為手性碳)有一個(gè)。結(jié)合題給信息和

己學(xué)知識(shí)，設(shè)計(jì)由苯甲醇為原料制備的合成路線(無機(jī)試劑任選)。

18、慢心律是一種治療心律失常的藥物。它的合成路線如圖所示。

0H

OCHCHCHOCH2COCH3

CHCH32

HCH3NazCr。H3C—］廣CH

3HzSOoZ/3

ABc

NOH

OCH2CCH3CH3NH2

出?尸匚口「口

NOHHC1H3C-7f\-CH353on

C2Hxf-Q-OCH2cHe乩?HC1

CH3

D慢心律

（i）c中的含氧官能團(tuán)名稱為和；

（2）由BTC的反應(yīng)類型是_____o

（3）由A制備B的過程中有少量副產(chǎn)物E,它與B互為同分異構(gòu)體。寫出E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：

（4）寫出同時(shí)滿足下列條件的化合物D的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：。

①屬于a-氨基酸；②是苯的衍生物，且苯環(huán)上的一氯代物只有兩種；③分子中有2個(gè)手性碳原子

0H

H2c——CH2

（5）已知乙烯在催化劑作用下與氧氣反應(yīng)可以生成環(huán)氧乙烷（\/）。寫出以鄰甲基苯酚（

0

OCH2COOCH2CH3

和乙醇為原料制備的合成路線流程圖（無機(jī)試劑任用）。合成路線流程圖示例見本題題干

19、POC13是重要的基礎(chǔ)化工原料，廣泛用于制藥、染料、表面活性劑等行業(yè)。一種制備POC13的原理

為：PCh+C12+SO2=POC13+SOC12o某化學(xué)學(xué)習(xí)小組擬利用如下裝置在實(shí)驗(yàn)室模擬制備POC13。有關(guān)物質(zhì)的部分性質(zhì)

如下：

物質(zhì)熔點(diǎn)/℃沸點(diǎn)/C密度/g?mL/其它

PCI3-93.676.11.574遇水強(qiáng)烈水解，易與氧氣反應(yīng)

POC131.25105.S1.645遇水強(qiáng)烈水解，能溶于PC13

SOC12-10578.81.638遇水強(qiáng)烈水解，加熱易分解

（1）儀器甲的名稱為.與自來水進(jìn)水管連接的接口編號(hào)是________________0（填"a”或"b”）。

（2）裝置C的作用是____________________,乙中試劑的名稱為o

（3）該裝置有一處缺陷，解決的方法是在現(xiàn)有裝置中再添加一個(gè)裝置，該裝置中應(yīng)裝入的試劑為（寫名稱）。

若無該裝置，則可能會(huì)有什么后果?請(qǐng)用化學(xué)方程式進(jìn)行說明。

（4）D中反應(yīng)溫度控制在6。?65℃,其原因是o

（5）測(cè)定POCb含量。①準(zhǔn)確稱取30.70gPOCb產(chǎn)品，置于盛有60.00mL蒸儲(chǔ)水的水解瓶中搖動(dòng)至完全水解；②將

水解液配成100.00mL溶液，取10.00mL溶液于錐形瓶中；③力口入10.00mL3.200mol/LAgNCh標(biāo)準(zhǔn)溶液，并加入少許

硝基苯用力搖動(dòng)，使沉淀表面被有機(jī)物覆蓋；④以Fe3+為指示劑，用0.2000mol/LKSCN溶液滴定過量的AgNCh溶液,

達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)共用去10.00mLKSCN溶液。

①滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為,用硝基苯覆蓋沉淀的目的是。

②反應(yīng)中POCh的百分含量為o

20、汽車用汽油的抗爆劑約含17%的1,2一二濱乙烷。某學(xué)習(xí)小組用下圖所示裝置制備少量1,2一二溟乙烷，具

|水層］

體流枯如下:①|(zhì)---------------------NaOH溶液

制備乙烯—凈化乙烯制備1,2一二漠乙烷

|有機(jī)層1

［有機(jī)層2］冬曝他富僮館|

已知：1,2一二濱乙烷的沸點(diǎn)為131℃,熔點(diǎn)為9.3?C。I1,2一二濱乙烷的制備步聚①、②的實(shí)驗(yàn)裝置為:

實(shí)驗(yàn)步驟：

(i)在冰水冷卻下，將24mL濃硫酸慢慢注入12mL乙醇中混合均勻。

(ii)向D裝置的試管中加入3.0mL液溟(O.lOmol),然后加入適量水液封，開向燒杯中加入冷卻劑。

(iii)連接儀器并檢驗(yàn)氣密性。向三口燒瓶中加入碎瓷片，通過滴液漏斗滴入一部分濃硫酸與乙醇的混合物，一部分留

在滴液漏斗中。

(iv)先切斷瓶C與瓶D的連接處，加熱三口瓶，待溫度上升到約120C,連接瓶C與瓶D,待溫度升高到180?200C,

通過滴液漏斗慢慢滴入混合液。

(V)繼續(xù)加熱三口燒瓶，待D裝置中試管內(nèi)的顏色完全褪去，切斷瓶C與瓶D的連接處，再停止加熱?；卮鹣铝袉栴}:

(1)圖中B裝置玻璃管的作用為o

(2)(iv)中“先切斷瓶C與瓶D的連接處，再加熱三口瓶”的原因是o

⑶裝置D的燒杯中需加入冷卻劑，下列冷卻劑合適的為o

a.冰水混合物b.5'C的水c?l(TC的水

III,2一二濱乙烷的純化

步驟③：冷卻后，把裝置D試管中的產(chǎn)物轉(zhuǎn)移至分液漏斗中，用1%的氫氧化鈉水溶液洗滌。

步驟④：用水洗至中性。

步驟⑤：“向所得的有機(jī)層中加入適量無水氯化鈣，過濾，轉(zhuǎn)移至蒸館燒瓶中蒸譙，收集

130?132℃的儲(chǔ)分，得到產(chǎn)品5.64g。

(4)步驟③中加入1%的氫氧化鈉水溶液時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為o

⑸步驟⑤中加入無水氯化鈣的作用為o該實(shí)驗(yàn)所得產(chǎn)品的產(chǎn)率為

21、二氧化碳是常見的溫室氣體，其回收利用是環(huán)保領(lǐng)域研究的熱點(diǎn)課題。

I.CO2可以與W反應(yīng)合成C2H4,該轉(zhuǎn)化分兩步進(jìn)行：

第一步：COi(g)+Hz(g)^=^CO(g)+Il2O(g)A/^=+41.3kJ?moi'1

第二步；2co（菖）+4Hz（g）^----^C2H4（g）+2H2O（g）△〃=-210.5kJmol」

（1）C02與H2反應(yīng)反應(yīng)合成乙烯的熱化學(xué)方程式為_。

（2）一定條件下的密閉容器中，要提高CO2合成乙烯的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施是一（填標(biāo)號(hào)）。

①減小壓強(qiáng)②增大H2的濃度③加入適當(dāng)催化劑④分離出H20（g）

（3）己知溫度對(duì)CO2合成乙烯的平衡轉(zhuǎn)化率及催化劑的催化效率的影響如圖所示，下列說法正確的是一（填標(biāo)號(hào)）。

①N點(diǎn)的速率最大

②M點(diǎn)的平衡常數(shù)比N點(diǎn)的平衡常數(shù)大

③溫度低于250C時(shí)，隨溫度升高乙烯的平衡產(chǎn)率增大

④實(shí)際反應(yīng)盡可能在較低的溫度下進(jìn)行，以提高CO2的轉(zhuǎn)化率

II.研究表明CO2和出在一定條件下可以合成甲醇，反應(yīng)方程式為CO2（g）+3H2（g）=^CH30H（g）+H?O（削反應(yīng)①］。

一定條件下，往2L恒容密閉容器中充入2.0molCO2和4.0molH2,在不同催化劑作用下合成甲醇，相同時(shí)間內(nèi)COz

的轉(zhuǎn)化率隨溫度變化如圖所示：

（4）催化效果最佳的是催化劑一（填“A”、"B”或“C”）。

（5）Tz溫度下，若反應(yīng)進(jìn)行l(wèi)Omin達(dá)到圖中a點(diǎn)狀態(tài)，用C（h的濃度表示的反應(yīng)速率v（CO2）=一。

（6）圖中b點(diǎn)已達(dá)平衡狀態(tài)，則該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K二—。

（7）在某催化劑作用下，CO2和H2除發(fā)生反應(yīng)①外，還發(fā)生如下反應(yīng)：CCh（g）+H2（g）=^CO（g）-H2O（g）［反應(yīng)②］。

維持壓強(qiáng)不變，按固定初始投料比將CO2和H2按一定流速通過該催化劑，經(jīng)過相同時(shí)間測(cè)得如下實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù):

CO2實(shí)際轉(zhuǎn)化率

T(K)甲醇選擇性（％）

（%）

54312.3423

55315.339.1

注：甲醇的選擇性是指發(fā)生反應(yīng)的CO2中轉(zhuǎn)化為甲醇的百分比。表中數(shù)據(jù)說明，升高溫度CO2的實(shí)際轉(zhuǎn)化率提高而甲

醇的選擇性降低，其原因是一O

參考答案

一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）

1、C

【解析】

+

電子從吸附層a流出，a極為負(fù)極，發(fā)生的反應(yīng)為：H2-2e+2OH=2H：O,b極為正極，發(fā)生的反應(yīng)為：2H+2e=H2to

【詳解】

A.由上面的分析可知，NHCIO4沒有參與反應(yīng)，只是傳導(dǎo)離子，A錯(cuò)誤；

B.吸附層b的電極反應(yīng)2H++2&=$1,B錯(cuò)誤；

C.將正、負(fù)電極反應(yīng)疊加可知，實(shí)際發(fā)生的是H++OHFH2O,全氫電池工作時(shí)，將酸堿反應(yīng)的中和能轉(zhuǎn)化為電能，

C正確；

D.若離子交換膜是陽離子交換膜，則Na+向右移動(dòng)，左池消耗OH-且生成H2O,pH減小，D錯(cuò)誤。

答案選C。

【點(diǎn)睛】

B.電解質(zhì)溶液為酸溶液，電極反應(yīng)不能出現(xiàn)OH。

2、A

【解析】

A.元素非金屬性F>CI>Br>L影響其氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性的因素是共價(jià)鍵的鍵能，共價(jià)鍵的鍵能越大其氫化物越穩(wěn)定,

與共價(jià)鍵的鍵能大小有關(guān)，A正確；

B.物質(zhì)的密度與化學(xué)鍵無關(guān)，與單位體積內(nèi)含有的分子的數(shù)目及分子的質(zhì)量有關(guān)，B錯(cuò)誤；

C.HI、HCI都是由分子構(gòu)成的物質(zhì)，物質(zhì)的分子間作用力越大，物質(zhì)的沸點(diǎn)就越高，可見物質(zhì)的沸點(diǎn)與化學(xué)鍵無關(guān)，

C錯(cuò)誤；

D.元素非金屬性F>a>Br>L元素的非金屬性越強(qiáng)，其得電子能力越強(qiáng)，故其氣態(tài)氨化合物的還原性就越弱，所以氣

態(tài)氫化物還原性由強(qiáng)到弱為不能用共價(jià)鍵鍵能大小解釋，D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是A。

3、B

【解析】

A.向20mL0.01mol-LT的HNCh溶液中逐滴加入相同濃度的NaOH溶液，若恰好反應(yīng)需要?dú)溲趸c溶液體積20mL,

C點(diǎn)是溶液呈中性，溶質(zhì)為HNO2、NaNCh混合溶液，X<20,A項(xiàng)錯(cuò)誤；

CC(NOJ)C2(H+)C2(H+\

B.由HNO2=H++N(h-,K=1-/v~-——J,則4.6x107=VL,得到c(H+)=2.14x107moi/L,

C(HNO2)C(HNO2)O.Olmol/L

B項(xiàng)正確；

C.c點(diǎn)是溶液呈中性，溶質(zhì)為HNOz、NaNCh混合溶液；氫氧化鈉溶液體積為20mL時(shí)恰好反應(yīng)，那么a到恰好完全

反應(yīng)時(shí)，水的電離程度逐漸增大；d點(diǎn)從圖中讀不出是在恰好反應(yīng)之前還是恰好反應(yīng)之后，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

+-

D.b點(diǎn)溶液為HNO2、NaNCh混合溶液，且濃度比為1:1,由NChFlLOOHNCh+OH-,HNO2#H+NO2,電離程度

大于水解程度，可知溶液呈酸性，微粒濃度大小為c(NO2-)>c(Na+)>aHNO2),D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選B。

4、B

【解析】

能使溟水褪色的物質(zhì)應(yīng)含有不飽和鍵或含有醛基等還原性基團(tuán)的有機(jī)物以及具有還原性或堿性的無機(jī)物，反之不能使

濱水因反應(yīng)而褪色，以此解答該題。

【詳解】

A.Na2s()3具有還原性，可與濱水發(fā)生氧化還原反應(yīng)使濱水褪色，A不符合題意；

B.乙醇與水混溶，且與濱水不發(fā)生反應(yīng)，不能使濱水褪色，B符合題意；

C.濱易溶于苯，苯與水互不相溶，因此會(huì)看到溶液分層，水層無色，C不符合題意；

D.鐵可與濱水反應(yīng)溟化鐵，濱水褪色，D不符合題意；

故合理選項(xiàng)是Bo

【點(diǎn)睛】

本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，側(cè)重于考查學(xué)生的分析能力和綜合運(yùn)用化學(xué)知識(shí)的能力，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累。

5、C

【解析】

30g

A.30g丙醇物質(zhì)的量為：———-=0.5mol,存在的共價(jià)鍵總數(shù)為0.5molxllxNA=5.5NA,故A錯(cuò)誤；

60g/mol

B.ImoHhO與ImolIhO中，中子數(shù)之比為10：8=5：4,故B錯(cuò)誤；

C0.2moiH2s04的濃硫酸和足量的鎂反應(yīng)如果只生成二氧化硫則轉(zhuǎn)移電子數(shù)等于0.2NA,如果只生成氫氣則轉(zhuǎn)移電子

數(shù)為0.4NA,隨著反應(yīng)進(jìn)行濃硫酸濃度降低，所以反應(yīng)中既有二氧化硫又有氫氣生成，轉(zhuǎn)移電子數(shù)大于0.2NA小于0.4N,、,

故C正確；

D.三氯化磷與氯氣反應(yīng)為可逆反應(yīng)，不能進(jìn)行到底，密閉容器中1molPCh與ImoCh反應(yīng)制備PC15（g）,增加小于

2NA個(gè)P-C1鍵，故D錯(cuò)誤；

故答案選Co

【點(diǎn)睛】

熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，注意丙醇分子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，注意濃硫酸的特性。

6、D

【解析】

A.混合時(shí)應(yīng)先加濃硝酸，再加入濃硫酸，待冷卻至室溫后再加入苯，故A正確；

B.制備硝基苯時(shí)溫度應(yīng)控制在50?60C,故B正確；

C.儀器a的作用為使揮發(fā)的苯和硝酸冷凝回流，提高了原料利用率，故C正確；

D.儀器a為球形冷凝管，蒸儲(chǔ)需要的是直形冷凝管，故D錯(cuò)誤；

答案選D。

7、A

【解析】

A.高鎰酸鉀溶液、次氯酸鈉溶液、75%乙醇均可用于消毒殺菌，高缽酸鉀溶液、次氯酸鈉溶液是將物質(zhì)氧化，而75%

乙醇是使蛋白質(zhì)變性，因此消毒原理不相同，A錯(cuò)誤；

B.地溝油主要成分是油脂，屬于酯，油脂在堿性條件下發(fā)生水解反應(yīng)產(chǎn)生甘油和高級(jí)脂肪酸鹽，高級(jí)脂肪酸鹽是肥皂

的主要成分，B正確；

C.由于Fe粉具有還原性，所以為防止中秋月餅等富脂食品氧化變質(zhì)，常在包裝袋中放入還原鐵粉，C正確；

D.“靜電除塵”利用膠體的性質(zhì)，使空氣中的固體塵埃形成沉淀，減少空氣中飄塵的含量；“燃煤固硫”是使煤中的S元

素在燃燒時(shí)轉(zhuǎn)化為硫酸鹽留在爐渣中，因而可減少酸雨的形成；“汽車尾氣催化凈化”可以使尾氣中的NO、CO在催化

劑作用下轉(zhuǎn)化為空氣的成分氣體N2、COz,因而都能提高空氣質(zhì)量，D正確；

故答案是Ao

8、C

【解析】

A.飽和食鹽水和二氧化碳，氨氣反應(yīng)生成氯化住和碳酸氫佞，用氯化佞和氫氧化彷反應(yīng)生成氯化華，氨氣和水，故X

可以是石灰乳，故A正確；

B.根據(jù)流程圖可知，氨氣可以循環(huán)使用，故B正確；

C.原料是飽和食鹽水、氨氣、二氧化碳和石灰乳，故C錯(cuò)誤；

D.根據(jù)工藝流程，產(chǎn)品是純堿和氯化鈣，故D正確；

答案選C。

9、C

【解析】

A.Na、AkFe的氧化物中，過氧化鈉能跟酸起反應(yīng)，除生成鹽和水外，還生成氧氣，不是堿性氧化物，氧化鋁不但

可以和堿反應(yīng)還可以和酸反應(yīng)均生成鹽和水，為兩性氧化物，故A錯(cuò)誤；

B.氫氧化鈉、氫氧化鋁為白色固體，而氫氧化鐵為紅褐色固體，故B錯(cuò)誤；

C.鈉與水反應(yīng)2Na+2H2O=2NaOH+H?T，生成氫氧化鈉和氫氣，鐵與水蒸汽反應(yīng)生成氫氣與四氧化三鐵，

3Fe+4H2。僅）高溫FeaOH4H2,在金屬活動(dòng)性順序表中，鋁介于二者之間，鋁和水2AI+6H2。高溫2Al（OHh+3H#,

反應(yīng)生成氫氧化鋁和氫氣，高溫下氫氧化鋁分解阻礙反應(yīng)進(jìn)一步進(jìn)行，但鋁能與水反應(yīng)，故C正確；

I）.Na在空氣中最終生成碳酸鈉，不是形成致密氧化膜，A1在空氣中與氧氣在鋁的表面生成一層致密的氧化物保護(hù)膜,

阻止A1與氧氣的進(jìn)一步反應(yīng)，鐵在空氣中生成三氧化二鐵，不是形成致密氧化膜，故D錯(cuò)誤；

故答案為Co

10、B

【解析】

原子序數(shù)依次增大，位于不同主族的四種短周期元素X、Y、Z、W,X的內(nèi)層電子與最外層電子數(shù)之比為2：5,X為

氮元素，Z和W位于同周期。Z的化合物與人類生活關(guān)系密切，Z與W組成的化合物是常用的調(diào)味品，也是重要的醫(yī)

用藥劑，工業(yè)上電解該化合物的熔融物可制得Z單質(zhì)，Z為鈉元素，W為氯元素。Y和Z可形成兩種離子化合物，其

中陰、陽離子數(shù)之比均為1：2,Y為氧元素，據(jù)此解答。

【詳解】

A.四種元素中只有鈉為金屬元素，故A錯(cuò)誤；

B.氫化鈉為離子化合物，四種元素的常見氫化物中熔點(diǎn)最高的是Z的氫化物，故B正確；

C.四種元素形成的常見簡(jiǎn)單離子中，離子半徑最小的是元素Z形成的離子，鈉離子半徑最小，故c錯(cuò)誤；

D.X、Y、Z三種元素形成的化合物為NaNCh或NaNCh,若為NaNCh溶液顯中性，pH等于7,若為NaNCh因水解

溶液顯堿性，pH大于7,故D錯(cuò)誤。

故選B。

11、B

【解析】

A、氯仿是極性鍵形成的極性分子，選預(yù)A錯(cuò)誤；

B、干冰是直線型，分子對(duì)稱，是極性鍵形成的非極性分子，選項(xiàng)B正確；

C、石炭酸是非極性鍵形成的非極性分子，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；

D、白磷是下正四面體結(jié)構(gòu)，非極鍵形成的非極性分子，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；

答案選B。

12、B

【解析】

根據(jù)二氧化碳與氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣，所以沉淀質(zhì)量增加，二氧化碳過量后沉淀又被溶解，即減少，同時(shí)考慮的

題給的信息“③通入懸濁液中的氣體，與溶液反應(yīng)后才與沉淀反應(yīng)”即可完成該題的解答。

【詳解】

一開始二氧化碳與氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣，此時(shí)沉淀質(zhì)量增加，當(dāng)二氧化碳和氫氧化鈣反應(yīng)完畢后，根據(jù)題中信息

可以知道，此時(shí)溶液處出于懸濁液狀態(tài)，所以此時(shí)發(fā)生的是二氧化碳和碳酸鉀溶液或是沒有反應(yīng)完全的氫氧化鉀的反

應(yīng)，不管怎么樣都不會(huì)再有沉淀產(chǎn)生，但是同時(shí)沉淀的質(zhì)量也不會(huì)減少，當(dāng)把碳酸鉀及氫氧化鉀完全反應(yīng)后，二氧化

碳與碳酸鈣反應(yīng)生成了能夠溶于水的碳酸氫鈣，此時(shí)沉淀逐漸減少最后為零，則選項(xiàng)B符合題意，故答案選B。

13、C

【解析】

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，NOZ液化且部分轉(zhuǎn)化為N2O4,無法計(jì)算含有的氧原子數(shù)目，A不正確；

B.ImoHNe和2?Ne的混合物中含有的中子數(shù)目介于10NA~12NA之間，B不正確；

C.8.4gNaHC()3和8.4gMgC(h含有的陰離子數(shù)目都為O.INA,則8.4g混合物所含陰離子數(shù)目也應(yīng)為O.INA,C正確；

D.硼酸飽和溶液的體積未知，無法計(jì)算溶液中H+的數(shù)目，D不正確；

故選C。

14、A

【解析】

A的單質(zhì)是最理想的燃料，A是H元素。C原子次外層電子數(shù)是最外層的1/3,說明C只能是第二周期的元素即C是。

元素；E與C同主族，E是S元素；F是原子序數(shù)大于S的主族元素，F(xiàn)是C1元素；B可能是Li、Be、B、C、N幾種元

素中的一種，D可能是F、Na、Mg、Al、Si、P中的一種。

【詳解】

A.若元素D是Na,Na與H形成的化合物NaH是離子化合物，故A錯(cuò)誤；

B.C、N與H元素都能形成多種共價(jià)化合物，如CH,、CH,NIL、N2H,等，故B正確；

C.F是C1元素，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物是HC1O〃HCl(h是強(qiáng)酸，故C正確；

D.若元素D是Si元素，Si單質(zhì)是良好的半導(dǎo)體材料，故D正確；選A。

15、D

【解析】

AfiOz纖維傳導(dǎo)光的能力非常強(qiáng)，所以是制光導(dǎo)纖維的主要原料，但二氧化硅不能導(dǎo)電，A錯(cuò)誤；

B.碳酸鈉溶液的堿性較強(qiáng)，不能用于治療胃酸過多，應(yīng)選氫氧化鋁或玻酸氫鈉來治療胃酸過多，B錯(cuò)誤；

C.NH3與HCI反應(yīng)生成NH4cl白色固體，因此會(huì)看到產(chǎn)生大量的白煙，利用這一現(xiàn)象可檢查HCI是否泄漏，與Ng

的還原性無關(guān)，C錯(cuò)誤；

D.硫酸鋼不溶于水，也不能與鹽酸反應(yīng)，同時(shí)也不能被X射線透過，因此可用作領(lǐng)餐，用于胃腸X射線造影檢查，D

正確；

故合理選項(xiàng)是Do

16、A

【解析】

A.B為山A元素，其化合價(jià)為+3價(jià)，NaBHj中氫元素的化合價(jià)為一1價(jià)，故A說法錯(cuò)誤；

B.由圖示可知BH4一中的H原子與HQ中H結(jié)合為Hz,當(dāng)若用D?。代替HzO,形成的氫氣有三種，即D?、HD和

H2,故B說法正確；

C.反應(yīng)物在催化劑表面反應(yīng)，催化劑對(duì)反應(yīng)物吸附，生成產(chǎn)物后會(huì)解吸，通過控制催化劑的用量和表面積，可以控

制氫氣的產(chǎn)生速率，故C說法正確；

-

D.NaBFh與水反應(yīng)為氫元素的歸中反應(yīng)，反應(yīng)方程式為BH「+4H2()=B(OH)44-4H21,故D說法正確；

答案：Ao

二、非選擇題(本題包括5小題)

17、氨基乙酸取代反應(yīng)硝基和羥基卜4了0H

0H―+%O8

COOCHj2

H

CHzOHCHOHOCNH(Y°°w>10

幺、Cu、。2、-化劑、X___⑼___》I、

0uWO)Qaov

【解析】

根據(jù)流程圖，和X發(fā)生取代反應(yīng)生成

?),B和磷酸在加熱條件下發(fā)生取代生成C,C

HiCa尸

在一定條件下轉(zhuǎn)化為O、N—Cl中的一個(gè)氯原子被取代轉(zhuǎn)化為D；X與HCN

發(fā)生加成反應(yīng)生成Y,Y和氨氣在一定條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成Z,Z在酸性條件下水解得到W,D和R在一定條件

下反應(yīng)生成E,根據(jù)E和D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，可推出R的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,由此可知W和二＞、(肌在濃

硫酸加熱條件下發(fā)生酯化反應(yīng)生成R,據(jù)此分析解答。

【詳解】

(1)VV,結(jié)構(gòu)中有竣基和氨基,化學(xué)名稱為氨基乙酸;根據(jù)分析，反應(yīng)①為A()和I

HtCa

發(fā)生取代反應(yīng)生成反應(yīng)類型為取代反應(yīng);

(2)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,含氧官能團(tuán)的名稱為硝基和羥基;

⑶根據(jù)分析，反應(yīng)⑦為W和'⑶在濃硫酸加熱條件下發(fā)生酯化反應(yīng)生成R,R的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

OH

化學(xué)方程式H濃硫酸

+-H2O；

(4)B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為QN。',①苯的二取代物且苯環(huán)上含有硝基；②可以發(fā)生水解反應(yīng)，說明另一個(gè)取代基為酯

基，該酯基的結(jié)構(gòu)可為-OOCCH3或?COOCH3或.CFhOOCH,在苯環(huán)上與硝基分別有鄰間對(duì)三種位置，分別為:

?、。州?、。州?

coocHjOOCCHa'00CCH3

OOCH、,除去自身外結(jié)構(gòu)外，共有

'cHiOOCHCH：OOCH

8種；上述同分異構(gòu)體中核磁共振氫譜為3:2:2,說明分子中含有三種不同環(huán)境的氫原子且個(gè)數(shù)比為3:2:2,則符合要

求的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為0亦一OOCHj；

⑸已知與4個(gè)不同的原子或原子團(tuán)相連的碳原子稱為手性碳，有機(jī)物中手性碳的位置為,有2

00

個(gè);的結(jié)構(gòu)中的-COOH可由-CN酸性條件下水解得到，而

CHO

與HCN發(fā)生加成反應(yīng)可生成,再結(jié)合苯甲醇催化氧化可得到苯甲醛，則合成路線為:

CH=

O(!HCE^(X￡

、醛鍵段基氧化反應(yīng)

18HCOOH

CH

OCH:CH?OH

0

CH3CH/：'H^^LHC=CH

22催化制

OCH>CHOOCH>COOH0CH、C08H、CH；

'弭。

NaCr0CHCHOH

HSO,,*

健化一軸SO1,△

【解析】

根據(jù)C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式判斷其含有的官能團(tuán)；對(duì)比B、C結(jié)構(gòu)可知，B中■醇羥基轉(zhuǎn)化談基；HzC^CHC%中含有2個(gè)c

-O鍵，與A發(fā)生反應(yīng)時(shí)可有兩種不同的斷裂方式;

D的同分異構(gòu)體同時(shí)滿足如下條件：①屬于a-氨基酸，氨基、竣基連接同一碳原子上，②是苯的衍生物，且苯環(huán)上

的一氯代物只有兩種，可以是2個(gè)不同的取代基處于對(duì)位位置，③分子中含有2個(gè)手性碳原子，說明C原子上連接4

OCHXXXH

OCH2COOCH2CH3

人yCH3,應(yīng)先制備

個(gè)不同的原子或原子團(tuán)；制備,乙醇消去可生成乙烯，乙烯氧化可生成

OCH700al

H2C^CH2,與CH3反應(yīng)生成,進(jìn)而氧化可生成,再與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)得到目標(biāo)物。

【詳解】

(1)根據(jù)C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，C中含氧官能團(tuán)為酸鍵和談基，故答案為：醒鍵、談基;

(2)對(duì)比B、C結(jié)構(gòu)可知，B中-CH(OH)-轉(zhuǎn)化為C=O,屬于氧化反應(yīng)，故答案為；氧化反應(yīng);

(3)7cHeH口中含有2個(gè)c-o鍵，與A發(fā)生反應(yīng)時(shí)可有兩種不同的斷裂方式，副產(chǎn)物E,它與B互為同分異

產(chǎn)

OCHCH.OH乂z占上OCHCH^OH

構(gòu)體，E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為H$C,,故答案為:

3

(4)D的一種同分異構(gòu)體同時(shí)滿足如下條件：①屬于a-氨基酸，氨基、殿基連接同一碳原子上，②是苯的衍生物,

且苯環(huán)上的一氯代物只有兩種，可以是2個(gè)不同的取代基處于對(duì)位位置，③分子中含有兩個(gè)手性碳原子，說明C原子

CH3>^2

,

上連接4個(gè)不同的原子或原子團(tuán)，符合條件的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：H；cHCOOH故答案為:

HCOOH；

(5)制備CHj,應(yīng)先制備,乙醇消去可生成乙烯，乙烯氧化可生成“2cgeH?,與

OCH/^OHOCHjCOCH

。土反應(yīng)生成,進(jìn)而氧化可生成,再與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)得到目標(biāo)物，合成路線流程

6OCHr、CH、OH

CHjCH20H署H2c=CH2

圖:

OCH.CHO

OCH:COOCH^H3

NiCrO^

::CH:CH;OH

為孫，1松A

&OCH、CH3、OH

CH3CH2OH-4^^H<=CH2

故答案為:

OCHjCHOOCHCOOH

:&OCH：COOCH^H3

Na：Cr：O16H；

CHjCH;OH

H：S04?△、化劑津電S0,?△

19、球形冷凝管a干燥CL,同時(shí)作安全瓶，防止堵塞五氧化二磷(或硅膠)堿石灰POCl3+3H2O=H3PO4+3HCl,

SOCl2+H2O=SO2+2HCI一是溫度過高，PCb會(huì)大量揮發(fā)，從而導(dǎo)致產(chǎn)量降低；二是溫度過低，反應(yīng)速率會(huì)變慢當(dāng)

最后一滴標(biāo)準(zhǔn)KSCN溶液滴入時(shí)，溶液變?yōu)榧t色，且半分鐘不褪去使生成的沉淀與溶液隔離，避免滴定過程中SCN-

與AgCI反應(yīng)50%

【解析】分析：本題以POCh的制備為載體，考查。2、SO2的實(shí)驗(yàn)室制備、實(shí)驗(yàn)條件的控制、返滴定法測(cè)定POC13

的含量。由于PCb、POCb、SOCL遇水強(qiáng)烈水解，所以用干燥的CL、SO2與PC13反應(yīng)制備POCb,則裝置

A、B、C、D、E、F的主要作用依次是：制備CL、除C12中的HC1(g)、干燥Cb、制備POCh、干燥SO2、制備

SO2；為防止POCb、SOCb水解和吸收尾氣，D裝置后連接盛堿石灰的干燥管。返滴定法測(cè)定POC13含量的原理：

POCh+3H2O=H3PO4+3HCRAgNth+HOAgClJ+HNCh,用KSCN滴定過量的AgNO3,發(fā)生的反應(yīng)為

KSCN+AgNO3=AgSCN!+KNO3,由消耗的KSCN計(jì)算過量的ARNO3,加入的總AgNO.、減去過量的AgNO.3得到與