2025屆廣東東莞市高一下化學(xué)期末考試模擬試題考生須知：1．全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應(yīng)位置上。2．請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準考證號。3．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列物質(zhì)的水溶液因水解而顯堿性的是A．NaCl B．NaOH C．NH4Cl D．CH3COONa2、實驗室中，從海帶里提取碘的部分流程如下圖，下列說法不正確的是A．步驟①灼燒海帶需要用坩堝 B．步驟③主要操作為過濾C．步驟④主要反應(yīng)為：2I－+H2O2+2H＋=2H2O+I2 D．步驟⑤可以加入酒精萃取I23、重水(D2O)是重要的核工業(yè)原料，下列說法錯誤的是A．氘(D)的原子核外有1個電子B．1H與D互稱同位素C．H2O與D2O互稱同素異形體D．1H218O與D216O的相對分子質(zhì)量相同4、下列各組物質(zhì)中，互為同系物的是A．CH4和CH3CH2CH3B．1735CC．D．5、人類對某金屬冶煉技術(shù)的掌握程度決定了其應(yīng)用的廣泛性。影響冶煉方法的主要因素是A．金屬的活動性大小B．金屬在地殼中的含量多少C．金屬的化合價高低D．金屬的導(dǎo)電性強弱6、在一塊表面無銹的鐵片上滴食鹽水，放置一段時間后看到鐵片上有鐵銹出現(xiàn)，鐵片腐蝕過程中發(fā)生的總化學(xué)方程式：2Fe＋2H2O＋O2===2Fe(OH)2，F(xiàn)e(OH)2進一步被氧氣氧化為Fe(OH)3，再在一定條件下脫水生成鐵銹，其原理如圖。下列說法正確的是A．鐵片發(fā)生還原反應(yīng)而被腐蝕B．鐵片腐蝕最嚴重區(qū)域應(yīng)該是生銹最多的區(qū)域C．鐵片腐蝕中負極發(fā)生的電極反應(yīng)：2H2O＋O2＋4e－===4OH－D．鐵片里的鐵和碳與食鹽水形成無數(shù)微小原電池，發(fā)生了電化學(xué)腐蝕7、某有機物A的結(jié)構(gòu)為，下列有關(guān)說法正確的是A．1molA能跟2molNaOH溶液反應(yīng)B．能發(fā)生加聚反應(yīng)C．不能發(fā)生分子內(nèi)酯化反應(yīng)D．A分子中所有原子在同一平面上8、下列物質(zhì)不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的是A．乙醇B．乙烷C．乙烯D．乙炔9、下列離子方程式書寫正確的是A．鐵釘放入硫酸銅溶液中：2Fe＋3Cu2＋＝2Fe3＋＋3CuB．金屬銅溶于稀硝酸中：Cu+2NO3—＋4H+＝Cu2+＋2NO↑+2H2OC．碳酸氫銨溶液中加入足量的氫氧化鈉中：NH4+＋OH－＝NH3+H2OD．少量二氧化硫通入澄清石灰水中：SO2+Ca2＋＋2OH－＝CaSO3↓+H2O10、已知某化學(xué)反應(yīng)A2(g)+2B2(g)=2AB2(g)（A2、B2、AB2的結(jié)構(gòu)式分別為A=A、B-B、B-A-B），能量變化如圖所示，下列有關(guān)敘述中正確的是A．該反應(yīng)若生成2molAB2(g)則吸收的熱量為（El-E2）kJB．該反應(yīng)的進行一定需要加熱或點燃條件C．該反應(yīng)斷開化學(xué)鍵消耗的總能量小于形成化學(xué)鍵釋放的總能量D．生成2molB-B鍵放出E2kJ能量11、下列不能說明氯元素的非金屬性比硫元素強的是（）①HCl比H2S穩(wěn)定②HClO氧化性比H2SO4強③HClO4酸性比H2SO4強④Cl2能與H2S反應(yīng)生成S⑤Cl2與Fe反應(yīng)生成FeCl3，S與Fe反應(yīng)生成FeS．A．①⑤B．②C．①④D．①③⑤12、在2A(g)＋B(g)3C(g)＋5D(g)的反應(yīng)中，表示該反應(yīng)速率最快的是A．v(D)＝4.0mol／(L·ｓ) B．v(C)＝3.2mol／(L·ｓ)C．v(A)＝2.0mol／(L·ｓ) D．v(B)＝1.2mol／(L·ｓ)13、在實驗室中，下列除去雜質(zhì)的方法正確的是A．除去溴苯中的少量溴，可以加水后分液B．除去C2H5OH中的少量CH3COOH，可以加入飽和Na2CO3溶液，然后分液C．除去硝基苯中混有的少量濃HNO3和濃H2SO4，可加入NaOH溶液，然后分液D．除去乙烯中混有SO2，將其通入酸性KMnO4溶液中洗氣14、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．2gH2所含原子數(shù)目為2NAB．1mol/LNaOH溶液中Na+的數(shù)目為NAC．常溫常壓下，11.2LCl2含有的分子數(shù)為0.5NAD．2.8g鐵粉與足量鹽酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.15NA15、化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列說法錯誤的是（）A．PM2.5是指粒徑不大于2.5μm的可吸入懸浮顆粒物B．綠色化學(xué)要求從源頭上消除或減少生產(chǎn)活動對環(huán)境的污染C．燃煤中加入CaO可以減少酸雨的形成及溫室氣體的排放D．天然氣和液化石油氣是我國目前推廣使用的清潔燃料16、下列電池中不屬于充電電池的是（）A．A B．B C．C D．D二、非選擇題（本題包括5小題）17、X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次遞增的短周期主族元素。Y、W同主族，且W的核電荷數(shù)是Y的2倍，X、Y、W三種元素原子的最外層電子數(shù)之和為17，Y與Z可形成離子化合物Z2Y和Z2Y2。（1）Y在元素周期表中的位置為____。Z的最高價氧化物的水化物的電子式是______，存在的化學(xué)鍵的類型為_______。（2）Y、Z、W的原子半徑從大到小的順序是______（用元素符號表示）。X的簡單氣態(tài)氫化物和W最高價氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式是______。18、已知A、B、C、D、E、F六種元素為原子序數(shù)依次增大的短周期元素。A為原子半徑最小的元素，A和B可形成4原子10電子的分子X；C的最外層電子數(shù)是內(nèi)層的3倍；D原子的最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的一半；E是地殼中含量最多的金屬元素；F元素的最高正價與最低負價代數(shù)和為6。請回答下列問題：(用化學(xué)用語填空)(1)D、E、F三種元素原子半徑由大到小的順序是__________。(2)A和C按原子個數(shù)比1：1形成4原子分子Y，Y的結(jié)構(gòu)式是_____。(3)B、C兩種元素的簡單氣體氫化物結(jié)合質(zhì)子的能力較強的為____(填化學(xué)式)，用一個離子方程式證明：____。(4)D可以在液態(tài)X中發(fā)生類似于與A2C的反應(yīng)，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：___。19、某化學(xué)小組的同學(xué)取一定量的Al和Fe2O3的混合物進行鋁熱反應(yīng)，并探究熔落物的成分。請回答下列問題：Ⅰ.（1）引發(fā)鋁熱反應(yīng)的實驗操作是_____________________（2）做鋁熱反應(yīng)時，內(nèi)層紙漏斗底部剪一小孔用水潤濕的目的是_________________（3）反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________Ⅱ.已知：Al、Fe的熔、沸點數(shù)據(jù)如下：物質(zhì)AlFe熔點(℃)6601535沸點(℃)24672750（1）某同學(xué)猜測，鋁熱反應(yīng)所得到的熔落物是鐵鋁合金。理由：該反應(yīng)放熱能使鐵熔化，而鋁的熔點比鐵低，所以鐵和鋁能形成合金。你認為他的解釋是否合理？____________(填“合理”或“不合理”)。設(shè)計一個簡單的實驗方案，證明上述所得的熔落物中含有金屬鋁：_____________________20、以下為工業(yè)從海水中提取液溴的流程圖：（1）當(dāng)進行步驟①時，應(yīng)關(guān)閉活塞_______，打開活塞____________。已知：溴的沸點為59℃，微溶于水，有毒性。某同學(xué)利用下圖裝置進行步驟①至步驟④的實驗,請回答：（2）步驟②中可根據(jù)_____________現(xiàn)象，簡單判斷熱空氣的流速。（3）步驟③中簡單判斷反應(yīng)完全的依據(jù)是_____________。（4）步驟⑤用下圖裝置進行蒸餾。裝置C中直接加熱不合理，應(yīng)改為______，蒸餾時冷凝水應(yīng)從______端進入(填“e”或“f”)，F(xiàn)的作用是________。21、由N、B等元素組成的新型材料有著廣泛用途。（1）B2H6是一種高能燃料，它與Cl2反應(yīng)生成的BCl3可用于半導(dǎo)體摻雜工藝及高純硅的制造；由第二周期元素組成的與BCl3互為等電子體的陰離子為_______（填離子符號，填一個）。（2）氨硼烷（H3N→BH3）和Ti（BH4）3均為廣受關(guān)注的新型化學(xué)氫化物儲氫材料．①H3N→BH3中B原子的外圍電子排布圖_________。②Ti（BH4）3由TiCl3和LiBH4反應(yīng)制得，寫出該制備反應(yīng)的化學(xué)方程式____；基態(tài)Ti3+的成對電子有___對，BH4-的立體構(gòu)型是____；Ti（BH4）3所含化學(xué)鍵的類型有____；③氨硼烷可由六元環(huán)狀化合物（HB=NH）3通過如下反應(yīng)制得：3CH4+2（HB=NH）3+6H2O→3CO2+6H3BNH3；與上述化學(xué)方程式有關(guān)的敘述不正確的是_____________A．氨硼烷中存在配位鍵B．第一電離能：N＞O＞C＞BC．反應(yīng)前后碳原子的軌道雜化類型不變D．CH4、H2O、CO2都是非極性分子（3）磷化硼（BP）是受到高度關(guān)注的耐磨材料，如圖1為磷化硼晶胞；①晶體中P原子填在B原子所圍成的____空隙中。②晶體中B原子周圍最近且相等的B原子有____個。（4）立方氮化硼是一種新型的超硬、耐磨、耐高溫的結(jié)構(gòu)材料，其結(jié)構(gòu)和硬度都與金剛石相似，但熔點比金剛石低，原因是__________。圖2是立方氮化硼晶胞沿z軸的投影圖，請在圖中圓球上涂“●”和畫“×”分別標明B與N的相對位置______。其中“●”代表B原子，“×”代表N原子。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、D【解析】

A.NaCl為強酸強堿鹽，在溶液中不水解，溶液呈中性，A錯誤；B.NaOH為強堿，在溶液中完全電離，電離出的氫氧根使溶液顯堿性，B錯誤；C.NH4Cl為強酸弱堿鹽，在溶液中水解，溶液顯酸性，C錯誤；D.CH3COONa為強堿弱酸鹽，在溶液中水解，溶液顯堿性，D正確；故選D。2、D【解析】

由流程可知，海帶在坩堝中灼燒后，溶解、過濾得到含碘離子的溶液，加氧化劑氧化，生成碘的水溶液，加淀粉變藍可檢驗碘單質(zhì)，再萃取、分液、蒸餾可得到碘，以此來解答。【詳解】A．步驟①為灼燒，需要將干海帶放入坩堝中灼燒，選項A正確；B、步驟③將海帶灰懸濁液中的含碘離子的水溶液與不溶物分離，主要操作為過濾，選項B正確；C、步驟④是含碘離子的水溶液在酸性條件下被雙氧水氧化生成碘單質(zhì)，主要反應(yīng)為：2I-+H2O2+2H+=2H2O+I2，選項C正確；D、酒精能與水任意比互溶，不能用于萃取水中的碘單質(zhì)，選項D不正確。答案選D?！军c睛】本題考查海水提取碘的實驗，為高頻考點，把握流程中發(fā)生的反應(yīng)、混合物分離提純、物質(zhì)的檢驗為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實驗?zāi)芰Φ目疾椋⒁庋趸€原反應(yīng)的應(yīng)用，題目難度不大。3、C【解析】試題分析：A、D是H元素一種核素，核外只有1個電子，故說法正確；B、同位素是質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同的同一元素不同核素，符合同位素的定義，故說法正確；C、同素異形體研究的對象是單質(zhì)，而這兩個屬于化合物，不符合研究對象，故說法錯誤；D、相對原子質(zhì)量近似等于質(zhì)量數(shù)，前者的相對分子質(zhì)量為20，后者為20，故說法正確?？键c：考查原子結(jié)構(gòu)、同位素、同素異形體等知識。4、A【解析】分析：結(jié)構(gòu)相似，在分子組成上相差一個或若干個CH2原子團的物質(zhì)互為同系物，據(jù)此判斷。詳解：A.CH4和CH3CH2CH3均是烷烴，結(jié)構(gòu)相似，相差2個CH2原子團，互為同系物，A正確；B.1735Cl和17C.的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)完全相同，是同一種物質(zhì)，C錯誤；D.的分子式相同，均是C4H10，結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體，D錯誤。答案選A。點睛：關(guān)于同系物判斷還需要注意以下幾點：①同系物必然符合同一通式，但符合同一通式的不一定是同系物；其中符合通式CnH2n+2且碳原子數(shù)不同的物質(zhì)間一定屬于同系物。②同系物必為同一類物質(zhì)。③同系物組成元素相同。④同系物結(jié)構(gòu)相似但不一定完全相同。5、A【解析】試題分析：影響冶煉方法的主要因素是金屬的活動性大小，金屬活動性越強，則金屬就要越難冶煉，因此選項是A。考點：考查影響金屬冶煉方法的因素的分析的知識。6、D【解析】A、鐵作負極，發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，選項A錯誤；B、鐵片負極腐蝕最嚴重，由于離子的移動，在正極區(qū)域生成鐵銹最多，選項B錯誤；C、鐵作負極，發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，即Fe-2e-=Fe2+，選項C錯誤；D、在一塊表面無銹的鐵片上滴食鹽水，鐵片里的鐵和碳與食鹽水形成無數(shù)微小原電池，發(fā)生了電化學(xué)腐蝕，鐵作負極，碳作正極，選項D正確。答案選D。7、B【解析】

A.有機物A的官能團是碳碳雙鍵、醇羥基和羧基，只有羧基能電離出氫離子，則1molA最多能與1molNaOH反應(yīng)，A項錯誤；B.分子內(nèi)含碳碳雙鍵，碳碳雙鍵在一定條件下能發(fā)生加聚反應(yīng)，B項正確；C.分子內(nèi)含羧基和醇羥基，兩者在一定條件下能發(fā)生分子內(nèi)酯化反應(yīng)，C項錯誤；D.苯分子和乙烯分子都是共面的分子，但是甲烷分子是四面體分子，有機物A分子中來自苯、乙烯等的原子可以共面，但不一定共面，但來自甲烷衍生的—CH2—、—CH2OH中的原子不可能都共面，D項錯誤；答案選B。8、B【解析】分析：根據(jù)有機物分子中含有的官能團的性質(zhì)解答。詳解：A.乙醇分子中含有羥基，能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，A錯誤；B.乙烷屬于烷烴，不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，B正確；C.乙烯含有碳碳雙鍵，能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，C錯誤；D.乙炔含有碳碳三鍵，能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，D錯誤。答案選B。9、D【解析】

A、鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅；B、金屬銅與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、一氧化氮和水；C、碳酸氫銨溶液與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成一水合氨、碳酸鈉和水；D、少量二氧化硫與石灰水反應(yīng)生成亞硫酸鈣沉淀和水?！驹斀狻緼項、鐵釘放入硫酸銅溶液中，鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，反應(yīng)的離子方程式為：Fe+Cu2+=Fe2++Cu，故A錯誤；B項、金屬銅與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、一氧化氮和水，反應(yīng)的離子方程式為：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O，故B錯誤；C項、碳酸氫銨溶液與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成一水合氨、碳酸鈉和水，反應(yīng)的離子方程式為：NH4++HCO3-+2OH-=NH3·H2O+CO32-+H2O，故C錯誤；D項、少量二氧化硫與石灰水反應(yīng)生成亞硫酸鈣沉淀和水，反應(yīng)的離子方程式為：SO2+Ca2＋＋2OH－=CaSO3↓+H2O，故D正確。故選D?！军c睛】本題考查離子方程式的正誤判斷，注意掌握離子方程式的書寫原則，明確離子方程式正誤判斷常用方法，熟悉元素化合物知識的性質(zhì)是解答關(guān)鍵。10、A【解析】A．該反應(yīng)焓變=斷裂化學(xué)鍵吸收熱量-形成化學(xué)鍵所放出熱量，所以焓變?yōu)椤鱄=+(E1-E2)kJ/mol，從圖示可知E1＞E2，焓變?yōu)椤鱄＞0吸熱，該反應(yīng)若生成2molAB2(g)則吸收的熱量為(E1-E2)kJ，故A正確；B．反應(yīng)前后能量守恒可知，反應(yīng)物能量之和小于生成物的能量之和，反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，吸熱反應(yīng)不一定都要加熱或點燃條件，例如氫氧化鋇和氯化銨在常溫下就反應(yīng)，故B錯誤；C．反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，依據(jù)能量守恒可知，即反應(yīng)物的鍵能總和大于生成物的鍵能總和，斷開化學(xué)鍵消耗的總能量大于形成化學(xué)鍵釋放的總能量，故C錯誤；D．依據(jù)圖象分析判斷1molA2和2molB2反應(yīng)生成2molAB2，吸收(E1-E2)kJ熱量，因此生成2molB-B鍵放出(E1-E2)kJ能量，故D錯誤；故選A。點睛：本題考查了反應(yīng)熱量變化的分析判斷、圖象分析反應(yīng)前后的能量守恒應(yīng)用，理順化學(xué)鍵的斷裂、形成與能量的關(guān)系是解答關(guān)鍵。依據(jù)圖象，結(jié)合反應(yīng)前后能量守恒可知，反應(yīng)物能量之和小于生成物的能量之和，反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，反應(yīng)過程中斷裂化學(xué)鍵需要吸收能量，形成化學(xué)鍵放出熱量。11、B【解析】分析：比較非金屬性可通過以下角度:氫化物的穩(wěn)定性;與氫氣反應(yīng)的難易程度;最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性;單質(zhì)之間的置換反應(yīng);對應(yīng)陰離子的還原性強弱;與變價金屬反應(yīng)的化合價高低等。詳解:①元素的非金屬性越強,對應(yīng)的氫化物越穩(wěn)定,HCl比H2S穩(wěn)定,Cl比S非金屬性強,故①正確;②比較非金屬性的強弱,根據(jù)最高價含氧酸的酸性性強弱來比較,最高價含氧酸的酸性越強,則元素的非金屬性越強,HClO不是最高價含氧酸,故②錯誤;③元素的非金屬性越強,對應(yīng)的最高價氧化物的水化物的酸性越強,HClO4酸性比H2SO4強,Cl比S非金屬性強,故③正確;④元素的非金屬性越強,對應(yīng)的單質(zhì)的氧化性越強,Cl2能與H2S反應(yīng)生成S,Cl比S非金屬性強,故④正確;⑤元素的非金屬性越強,對應(yīng)的單質(zhì)的氧化性越強,Cl2與Fe反應(yīng)生成FeCl3,S與Fe反應(yīng)生成FeS,說明Cl2的氧化性大于S,則非金屬性Cl大于S,故⑤正確;所以B選項是正確的。點睛：本題考查了元素非金屬性強弱的比較方法。可以通過氫化物的穩(wěn)定性;與氫氣反應(yīng)的難易程度;最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性;單質(zhì)之間的置換反應(yīng);對應(yīng)陰離子的還原性強弱;與變價金屬反應(yīng)的化合價高低等進行比較。12、D【解析】

利用速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比轉(zhuǎn)化為用同一物質(zhì)表示的速率，然后再進行比較?！驹斀狻坎煌镔|(zhì)表示的速率之比等于其化學(xué)計量數(shù)之比，故不同物質(zhì)的速率與其化學(xué)計量數(shù)比值越大，表示的反應(yīng)速率越快。A.v(D)＝4.0mol／(L·ｓ)；B.v(C)＝3.2mol／(L·ｓ)，則v(D)＝v(C)=5.3mol／(L·ｓ)；C.v(A)＝2.0mol／(L·ｓ)，則v(D)＝v(A)=5.0mol／(L·ｓ)；D.v(B)＝1.2mol／(L·ｓ)，則v(D)＝5v(B)＝6.0mol／(L·ｓ)；反應(yīng)速率最快的是6.0mol／(L·ｓ)。答案選D?！军c睛】本題考查反應(yīng)速率快慢的比較，難度不大，注意比較常用方法有：1、歸一法，即按速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比轉(zhuǎn)化為用同一物質(zhì)表示的速率；2、比值法，即由某物質(zhì)表示的速率與該物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)之比，比值越大，速率越快。13、C【解析】

A．溴、溴苯互溶，且溴不易溶于水，加水后通過分液無法分離，故A錯誤；B．Na2CO3溶液能夠與乙酸反應(yīng)，但乙醇易溶于水，不能利用分液法分離，故B錯誤；C．硝基苯難溶于水，酸堿反應(yīng)后，與硝基苯分層，然后靜置，分液，可以分離，故C正確；D．乙烯也能夠被高錳酸鉀氧化，不符合除雜原則，故D錯誤；答案選C。14、A【解析】

A項、氫氣為雙原子分子，2g氫氣的物質(zhì)的量為1mol，分子中含有2mol氫原子，所含原子數(shù)目為2NA，故A正確；B項、缺1mol/LNaOH溶液的體積，無法計算溶液中Na+的物質(zhì)的量，故B錯誤；C項、常溫常壓下，氣體摩爾體積大于22.4L/mol，則11.2L氯氣的物質(zhì)的量小于0.5mol，分子個數(shù)小于0.5NA個，故C錯誤；D項、2.8g鐵粉的物質(zhì)的量為0.05mol，與足量鹽酸生成氯化亞鐵和氫氣，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.1mol，數(shù)目為0.1NA，故D錯誤；故選A?！军c睛】本題考查了阿伏加德羅常數(shù)，注意掌握有關(guān)物質(zhì)的量與摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積、阿伏伽德羅常數(shù)等之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系是解答關(guān)鍵。15、C【解析】A項，PM2.5是指微粒直徑不大于2.5

μm的可吸入懸浮顆粒物，正確；B項，綠色化學(xué)要求從源頭上消除或減少生產(chǎn)活動對環(huán)境的污染，正確；C項，燃煤中加入生石灰可以減少硫酸型酸雨的形成（原理為2CaO+2SO2+O2?2CaSO4），但在加熱時生石灰不能吸收CO2，不能減少CO2的排放，不能減少溫室氣體的排放，錯誤；D項，天然氣（主要成分為CH4）和液化石油氣（主要成分為C3H8、C4H10）是我國目前推廣使用的清潔燃料，正確；答案選C。16、A【解析】

鉛蓄電池、鎳鎘電池、鋰離子電池等屬于可充電電池，是二次電池，堿性鋅錳電池不能充電，是一次電池，為不可充電電池?！驹斀狻砍潆婋姵刂阅軌虺潆?，原因是電池中的化學(xué)反應(yīng)是可逆反應(yīng)，能夠通過外加電源，將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，使放過電的電池恢復(fù)到原來的狀態(tài)。如果其中的化學(xué)反應(yīng)不可逆，電池就不能充電，普通干電池就是這樣。鉛蓄電池、鎳鎘電池、鋰離子電池等可以反復(fù)充電放電屬于可充電電池，是二次電池，為可充電電池；堿性鋅錳電池不能充電，完全放電后不能再使用，是一次電池；答案選A。二、非選擇題（本題包括5小題）17、第二周期VIA族離子鍵、共價鍵Na>S>ONH3+H+＝NH4+【解析】

由Y、W同主族，且W的核電荷數(shù)是Y的2倍可知，Y是O元素、W是S元素；由X、Y、W三種元素原子的最外層電子數(shù)之和為17可知，X的最外層電子數(shù)為5，又X的原子序數(shù)小于Y，則X為N元素；由Y與Z可形成離子化合物Z2Y和Z2Y2可知，Z為Na元素?！驹斀狻浚?）O元素在元素周期表中位于第二周期VIA族；Na元素的最高價氧化物的水化物是氫氧化鈉，氫氧化鈉是含有離子鍵和共價鍵的離子化合物，電子式為，故答案為第二周期VIA族；；離子鍵、共價鍵；（2）同周期元素，從左到右原子半徑依次減小，同主族元素，從上到下原子半徑依次增大，則O、Na、S的原子半徑從大到小的順序是Na>S>O；N元素的簡單氣態(tài)氫化物為氨氣，S元素的最高價氧化物的水化物為硫酸，氨氣和硫酸溶液反應(yīng)生成硫酸銨，反應(yīng)的離子方程式為NH3+H+＝NH4+，故答案為Na>S>O；NH3+H+＝NH4+?！军c睛】本題考查元素周期律的應(yīng)用，，注意掌握元素周期律內(nèi)容、元素周期表結(jié)構(gòu)，利用題給信息推斷元素為解答關(guān)鍵。18、Na＞Al＞ClH－O－O－HNH3NH3＋H3O+=NH4+＋OH－2Na＋2NH3=2NaNH2＋H2↑【解析】

A、B、C、D、E、F六種元素為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，A為原子半徑最小的元素，為H元素；A和B可形成4原子10電子的分子X，則B為N元素，X是氨氣；C的最外層電子數(shù)是內(nèi)層的3倍，則C為O元素；D原子的最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的一半，為Na元素；E是地殼中含量最多的金屬元素，為Al元素；F元素的最高正價與最低負價代數(shù)和為6，則F為Cl元素.【詳解】（1）原子電子層數(shù)越多，其原子半徑越大，同一周期元素原子半徑隨著原子序數(shù)增大而減小，所以D、E、F三種元素原子半徑由大到小順序是Na＞Al＞Cl；（2）A和C按原子個數(shù)比1：l形成4原子分子Y為H2O2，其結(jié)構(gòu)式為H－O－O－H；（3）氨氣分子容易結(jié)合水電離出的氫離子形成銨根離子，所以氨氣分子結(jié)合質(zhì)子的能力強于水分子，方程式為NH3+H3O+＝NH4++H2O；（4）D是Na，鈉和氨氣的反應(yīng)相當(dāng)于鈉和水的反應(yīng)，因此鈉和氨氣反應(yīng)的方程式為2Na+2NH3＝2NaNH2+H2↑。19、加少量KClO3，插上Mg條并將其點燃；使熔融物易于落下且防止紙漏斗著火；Fe2O3+2Al

2Fe+Al2O3；合理取適量冷卻后的塊狀熔融物置于試管中，加入氫氧化鈉溶液，若有氣體產(chǎn)生，則含有鋁?！窘馕觥?/p>

Ⅰ.（1）引發(fā)鋁熱反應(yīng)的操作方法為：加少量KClO3，插上Mg條并將其點燃；（2）為防止紙漏斗著火，可將紙漏斗用水濕潤；（3）反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe2O3在高溫下發(fā)生鋁熱反應(yīng)生成氧化鋁和鐵；Ⅱ.（1）由金屬鋁能和氫氧化鈉反應(yīng)放出氫氣而金屬鐵和氫氧化鈉不反應(yīng)可分析?！驹斀狻竣?（1）為使反應(yīng)順利進行，可加入氯酸鉀，為助燃劑，點燃鎂時反應(yīng)可發(fā)生，鎂為引燃劑，所以引發(fā)鋁熱反應(yīng)的實驗操作是加少量KClO3，插上鎂條并將其點燃；（2）鋁熱反應(yīng)溫度很高，為防止紙漏斗著火，可將紙漏斗用水濕潤；（3）Fe2O3在高溫下發(fā)生鋁熱反應(yīng)生成氧化鋁和鐵，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Fe2O3+2Al

2Fe+Al2O3；Ⅱ.（1）該反應(yīng)放熱能使鐵熔化，而鋁的熔點比鐵低，此時液態(tài)的鐵和鋁熔合形成鐵鋁合金。金屬鋁能和氫氧化鈉反應(yīng)放出氫氣而金屬鐵和氫氧化鈉不反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑，可以用氫氧化鈉溶液證明上述所得的塊狀熔融物中含有金屬鋁，操作方法為：取適量冷卻后的塊狀熔融物置于試管中，加入氫氧化鈉溶液，現(xiàn)象為：有氣體產(chǎn)生。20、bdacA中氣泡冒出的個數(shù)（或快慢）B中溶液橙色剛好褪去水浴加熱f吸收溴蒸氣，防止污染空氣【解析】

由流程圖可知，向濃縮海水中通入氯氣，氯氣與海水中溴離子發(fā)生置換反應(yīng)得到溴與水的混合物，利用熱的空氣吹出溴單質(zhì)，得到粗溴，向粗溴溶液中通入二氧化硫，二氧化硫與溴單質(zhì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)得到含有溴化氫和硫酸的吸收液，再向吸收液中通入氯氣，氯氣與溴化氫發(fā)生置換反應(yīng)得到溴與水的混合物，蒸餾溴與水的混合物得到液溴。【詳解】（1）進行步驟①的目的是通入氯氣，氯氣與海水中溴離子發(fā)生置換反應(yīng)得到溴與水的混合物，實驗時應(yīng)關(guān)閉bd，打開ac，進行反應(yīng)和尾氣處理，故答案為：bd；ac；（2）步驟②是通入熱空氣把生成的溴單質(zhì)趕到裝置B得到粗溴溶液，和通入的二氧化硫發(fā)生氧化還原反應(yīng)，實驗時關(guān)閉ac，打開bd，依據(jù)A中玻璃管產(chǎn)生氣泡的快慢判斷熱空氣的流速，故答案為：A中玻璃管產(chǎn)生氣泡的快慢；（3）步驟③中是二氧化硫與溴單質(zhì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)得到含有溴化氫和硫酸，溴水褪色，則簡單判斷反應(yīng)完全的依據(jù)是B中溶液橙色剛好褪去，故答案為：B中溶液橙色剛好褪去；（4）蒸餾時，因溴的沸點低于水的沸點，為使燒瓶均勻受熱，避免溫度過