益陽市重點中學(xué)2025屆高二下化學(xué)期末學(xué)業(yè)水平測試模擬試題請考生注意：1．請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應(yīng)位置上，請用0．5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應(yīng)的答題區(qū)內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙上均無效。2．答題前，認真閱讀答題紙上的《注意事項》，按規(guī)定答題。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、下列有關(guān)物質(zhì)的量濃度關(guān)系中，不正確的是：A．等物質(zhì)的量濃度等體積的NH4HSO4和NaOH溶液混合：c(Na+)＝c(SO42-)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-)B．濃度相同的下列溶液：①（NH4)2Fe(SO4)2②（NH4)2CO3③（NH4)2SO4,NH4+濃度由大到小的順序是：①>③>②C．濃度均為0.1mol·L-1CH3COONa、NaHCO3、-ONa溶液中：若c(OH-)分別為c1、c2、c3，則c3＞c2＞c1D．NaHCO3溶液中：c(Na+)=c(H2CO3)+c(HCO3-)+2c(CO32-)2、用2－氯丙烷制取少量的1，2－丙二醇，經(jīng)過下列哪幾步反應(yīng)（）A．加成→消去→取代 B．消去→加成→水解C．取代→消去→加成 D．消去→加成→消去3、用高鐵酸鈉(Na2FeO4)對河、湖水消毒是城市飲用水處理的新技術(shù)，已知反應(yīng)：Fe2O3＋3Na2O2=2Na2FeO4＋Na2O，下列說法正確的是（）A．Na2O2既是氧化劑又是還原劑B．Fe2O3在反應(yīng)中顯氧化性C．Na2FeO4既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物D．3molNa2O2發(fā)生反應(yīng)，有12mol電子轉(zhuǎn)移4、下列說法錯誤的是（）A．放熱反應(yīng)在常溫下不一定能直接發(fā)生B．需要加熱方能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)C．反應(yīng)是放熱還是吸熱須看反應(yīng)物和生成物具有的總能量的相對大小D．吸熱反應(yīng)在一定條件下也能發(fā)生5、下列有關(guān)實驗敘述錯誤的是()①甲烷與氯氣在光照下反應(yīng)后的混合氣體能使?jié)駶櫟氖镌嚰堊兗t，說明生成的氯甲烷具有酸性②苯與濃硝酸、濃硫酸混合制備硝基苯的過程中可以用酒精燈直接加熱③煤油可由石油分餾獲得，可用作燃料和保存少量金屬鈉④實驗室制備乙酸乙酯過程中含有少量乙酸可用NaOH溶液除去⑤實驗室溴苯的制備，反應(yīng)條件為溴化鐵和溴水A．①③④⑤ B．①②④⑤ C．②③④⑤ D．全部6、NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列有關(guān)敘述正確的是（）①1mol苯乙烯中含有的碳碳雙鍵數(shù)為4NA②6.2g氧化鈉和7.8g過氧化鈉的混合物中含有的離子總數(shù)為0.6NA③3.4gNH3中含N—H鍵數(shù)目為0.2NA④常溫下1L0.5mol/LNH4Cl溶液與2L0.25mol/LNH4Cl溶液所含NH4+的數(shù)目相同⑤常溫下4.6gNO2和N2O4混合氣體中所含原子總數(shù)為3NA⑥等體積、濃度均為1mol/L的磷酸和鹽酸，電離出的氫離子數(shù)之比為3:1⑦1mol鐵粉在1mol氯氣中充分燃燒，失去的電子數(shù)為3NA⑧高溫下，16.8gFe與足量水蒸氣完全反應(yīng)失去0.8NA個電子A．①④⑦ B．②⑤⑧ C．②③④⑥ D．①②④⑤⑦7、苯與Br2發(fā)生取代反應(yīng)時能量與反應(yīng)進程如下圖所示。下列說法正確的是A．①、②兩步均放出能量B．FeBr3可以改變反應(yīng)的焓變C．FeBr3不能改變反應(yīng)的活化能D．FeBr3可以加快該反應(yīng)速率8、已知：將Cl2通入適量KOH溶液，產(chǎn)物中可能有KCl、KClO、KClO3，且的值與溫度高低有關(guān)。當(dāng)n(KOH)=amol時，下列有關(guān)說法錯誤的是A．若某溫度下，反應(yīng)后=11，則溶液中=B．參加反應(yīng)的氯氣的物質(zhì)的量等于amolC．改變溫度，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量n的范圍：amol≤n(e-)≤amolD．改變溫度，產(chǎn)物中KClO3的最大理論產(chǎn)量為amol9、一定溫度下，10mL0.40mol·L-1H2O2溶液發(fā)生催化分解。不同時刻測定生成O2的體積(已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況)如下表。t/min024681012V(O2)/mL09.917.222.426.529.9a下列敘述正確的是(溶液體積變化忽略不計)（）A．12min時，a=33.3B．反應(yīng)到6min時，c(H2O2)=0.30mol·L-1C．反應(yīng)到6min時，H2O2分解了60%D．0～6min的平均反應(yīng)速率：v(H2O2)≈3.3×10-2mol·L-1·min-110、某烴的結(jié)構(gòu)簡式為，它可能具有的性質(zhì)是（）A．易溶于水，也易溶于有機溶劑B．分子里所有的原子都處在同一平面上C．能發(fā)生加聚反應(yīng)，其加聚產(chǎn)物可用表示D．該烴和苯互為同系物11、有Al1（SO4）3和K1SO4的混合溶液100mL，將它均分成兩份。一份滴加足量氨水，使Al3+完全沉淀；另一份滴加BaCl1溶液，使SO41﹣完全沉淀。反應(yīng)中消耗amolNH3?H1O、bmolBaCl1．據(jù)此得知原混合溶液中的c（K+）為（）A．（10b﹣10a）mol?L﹣1 B．mol?L﹣1C．（10b﹣5a）mol?L﹣1 D．mol?L﹣112、對于反應(yīng)N2+O2?2NO在密閉容器中進行，下列哪些條件能加快反應(yīng)的速率A．縮小體積使壓強增大 B．增大體積使壓強減小C．體積不變充入H2使壓強增大 D．壓強不變充入N2使體積增大13、有機物雖然種類繁多，但其命名是有規(guī)則的。下列有機物的命名正確的是（）A．1,4一二甲基丁烷B．

3-甲基丁烯C．HOOC-CH2-COOH丙二酸D．CH2Cl-CH2Cl二氯乙烷14、已知N2＋O2===2NO為吸熱反應(yīng)，ΔH＝＋180kJ·mol－1，其中N≡N、O===O鍵的鍵能分別為946kJ·mol－1、498kJ·mol－1，則N—O鍵的鍵能為()A．1264kJ·mol－1B．632kJ·mol－1C．316kJ·mol－1D．1624kJ·mol－115、下列關(guān)于雜化軌道的敘述中不正確的是A．分子中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時該分子不一定為正四面體結(jié)構(gòu)，所以雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果常常相互矛盾B．雜化軌道用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對C．SF2和C2H6分子中的中心原子S和C都是通過sp3雜化軌道成鍵D．苯分子中所有碳原子均采取sp2雜化成鍵，苯環(huán)中存在6個碳原子共有的大π鍵16、下列實驗操作對應(yīng)的現(xiàn)象不符合事實的是A．用鉑絲蘸取NaCl溶液置于酒精燈火焰上灼燒，火焰呈黃色B．將少量銀氨溶液加入盛有淀粉和硫酸的試管中，加熱，產(chǎn)生光亮的銀鏡C．飽和食鹽水通電一段時間后，濕潤的KI-淀粉試紙遇b處氣體變藍色D．將膽礬晶體懸掛于盛有濃H2SO4的密閉試管中，藍色晶體逐漸變?yōu)榘咨獳．A B．B C．C D．D17、下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途不對應(yīng)的是()A．鋁合金的密度小，硬度大，可用作建筑材料B．食品工業(yè)中用Na2CO3作焙制糕點的膨松劑C．FeCl3溶液能與Cu反應(yīng)，可用于腐蝕銅制印刷電路板D．明礬能生成Al(OH)3膠體，可用作凈水劑18、常溫下，0.1mol?L-1一元酸HA溶液中c（OH-）/c（H+）=1×10-6，下列敘述正確的是（）A．該溶液中水的離子積常數(shù)為1×10?12B．該一元酸溶液的pH=1C．該溶液中由水電離出的c（H+）=1×10?6mol?L-1D．向該溶液中加入一定量NaA晶體或加水稀釋，溶液中c（OH-）均增大19、下列燃料中，不屬于化石燃料的是()A．水煤氣 B．石油 C．天然氣 D．煤20、以下4種有機物的分子式皆為C4H10O①CH3CH2CHOHCH3②CH3(CH2)3OH③CH3CH(CH3)CH2OH④CH3C(CH3)2OH．其中能被氧化為含-CHO的有機物是()A．①② B．② C．②③ D．③④21、常溫下，向Ba(OH)2和NaOH混合溶液中緩慢通入CO2至過量（溶液溫度變化忽略不計)，生成沉淀物質(zhì)的量與通入CO2體積的關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的是A．b點時溶質(zhì)為NaHCO3B．橫坐標(biāo)軸上V4的值為90C．oa過程是CO2與Ba(OH)2反應(yīng)生成BaCO3的過程D．原混合物中n[Ba(OH)2]:n(NaOH)=1:222、下列變化過程中，加入還原劑才能實現(xiàn)的是A．Brˉ→Br2 B．CaCO3→CaO C．Fe3+→Fe2+ D．Na→Na2O2二、非選擇題(共84分)23、（14分）近來有報道，碘代化合物E與化合物H在Cr-Ni催化下可以發(fā)生偶聯(lián)反應(yīng)，合成一種多官能團的化合物Y，其合成路線如下：已知：回答下列問題：（1）A的化學(xué)名稱是________________。（2）B為單氯代烴，由B生成C的化學(xué)方程式為________________。（3）由A生成B、G生成H的反應(yīng)類型分別是________________、________________。（4）D的結(jié)構(gòu)簡式為________________。（5）Y中含氧官能團的名稱為________________。（6）E與F在Cr-Ni催化下也可以發(fā)生偶聯(lián)反應(yīng)，產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為________________。（7）X與D互為同分異構(gòu)體，且具有完全相同官能團。X的核磁共振氫譜顯示三種不同化學(xué)環(huán)境的氫，其峰面積之比為3∶3∶2。寫出3種符合上述條件的X的結(jié)構(gòu)簡式________________。24、（12分）已知：A是石油裂解氣的主要成份且A的產(chǎn)量通常用來衡量一個國家的石油化工水平；D是常用作廚房中調(diào)味品。請回答下列問題：（1）寫出C的結(jié)構(gòu)簡式________________________。（2）寫出下列反應(yīng)的反應(yīng)類型：①________________，④________________。（3）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：②______________________________________________________________。⑤______________________________________________________________。25、（12分）Na2O2具有強氧化性，可以用來漂白紡織類物品、麥桿、纖維等。（1）如下圖所示實驗，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________。實驗結(jié)束后，向試管所得溶液中滴加酚酞溶液，現(xiàn)象是___________________________。（2）若用嘴通過導(dǎo)管向附著少量Na2O2粉末的棉花吹氣，棉花燃燒。原因是Na2O2與H2O和CO2反應(yīng)，其中與CO2反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________。若標(biāo)準(zhǔn)狀況下反應(yīng)生成了5.6LO2，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為______mol。過氧化鈣（CaO2）是一種白色、無毒、難溶于水的固體，能殺菌消毒，廣泛用于果蔬保鮮、空氣凈化、污水處理等方面。工業(yè)生產(chǎn)過程如下：①在NH4Cl溶液中加入Ca（OH）2；②在第①步的生成的產(chǎn)物中加入30%H2O2，反應(yīng)生成CaO2?8H2O沉淀；③經(jīng)過陳化、過濾，水洗得到CaO2?8H2O，再脫水干燥得到CaO2。完成下列填空：（3）第①步反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________。（4）生產(chǎn)中可循環(huán)使用的物質(zhì)是_____________________。（5）檢驗CaO2?8H2O是否洗凈的方法是___________。（6）已知CaO2在350℃迅速分解生成CaO和O2。如圖是實驗室測定產(chǎn)品中CaO2含量的裝置（夾持裝置省略）。若所取產(chǎn)品質(zhì)量是mg，測得氣體體積為VmL（標(biāo)況），產(chǎn)品中CaO2的質(zhì)量分數(shù)為________（用字母表示）。過氧化鈣的含量也可用重量法測定，需要測定的物理量有______________________。26、（10分）1，2-二溴乙烷可作汽油抗爆劑的添加劑，在實驗室中可以用下圖所示裝置制備1，2二溴乙烷。其中A和F中裝有乙醇和濃硫酸的混合液，D中的試管里裝有液溴?？赡艽嬖诘闹饕狈磻?yīng)有：乙醇在濃硫酸的存在下在140℃脫水生成乙醚。（夾持裝置已略去）有關(guān)數(shù)據(jù)列表如下：填寫下列空白：(1)A的儀器名稱是____。(2)安全瓶B可以防止倒吸，還可以檢查實驗進行時導(dǎo)管是否發(fā)生堵塞。請寫出發(fā)生堵塞時瓶B中的現(xiàn)象____。(3)A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：____；D中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：____。(4)在裝置C中應(yīng)加入____(填字母），其目的是吸收反應(yīng)中可能生成的酸性氣體。a．水b．濃硫酸c．氫氧化鈉溶液d．飽和碳酸氫鈉溶液(5)若產(chǎn)物中有少量副產(chǎn)物乙醚，可用___（填操作名稱）的方法除去。(6)反應(yīng)過程中應(yīng)用冷水冷卻裝置D，其主要目的是乙烯與溴反應(yīng)時放熱，冷卻可避免溴的大量揮發(fā)；但又不能過度冷卻（如用冰水），其原因是____。27、（12分）鈉硝石又名智利硝石，主要成分為NaNO3。據(jù)最新勘探預(yù)測表明，我國吐魯番盆地鈉硝石資源量約2.2億噸，超過了原世界排名第一的智利。一種以鈉硝石為原料制備KNO3的流程如下圖所示（礦石中其他物質(zhì)均忽略）：相關(guān)化合物溶解度隨溫度變化曲線如下圖所示：回答下列問題：(1)NaNO3是________________（填“電解質(zhì)”或“非電解質(zhì)”）。(2)一定溫度下，NaNO3可分解生成Na2O、NO和O2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________。(3)為提高鈉硝石的溶浸速率，可對礦石進行何種預(yù)處理________________（答出一種即可）。(4)為減少KNO3的損失，步驟a的操作應(yīng)為：________________________________；步驟b中控制溫度可為下列選項中的________。A．10℃B．40℃C．60℃D．90℃(5)如何驗證洗滌后的KNO3中沒有Cl-：_______________________________________。(6)若100噸鈉硝石可生產(chǎn)60.6噸KNO3，則KNO3的產(chǎn)率為________。28、（14分）紅磷P(s)和Cl2(g)發(fā)生反應(yīng)生成PCl3(g)和PCl5(g)。反應(yīng)過程和能量關(guān)系如圖所示(圖中的△H表示生成1mol產(chǎn)物的數(shù)據(jù))。根據(jù)上圖回答下列問題：(1)P和Cl2反應(yīng)生成PCl3的熱化學(xué)方程式_________________________________。(2)PCl5分解成PCl3和Cl2的熱化學(xué)方程式_________________________________，上述分解反應(yīng)是一個可逆反應(yīng)，溫度T1時，在密閉容器中加入0.80molPCl5，反應(yīng)達到平衡時PCl5還剩0.60mol，其分解率α1等于_________；若反應(yīng)溫度由T1升高到T2，平衡時PCl5的分解率為α2，α2_______α1(填“大于”、“小于”或“等于”)。(3)工業(yè)上制備PCl5通常分兩步進行，先將P和Cl2反應(yīng)生成中間產(chǎn)物PCl3，然后降溫，再和Cl2反應(yīng)生成PCl5。原因是________________________________________。(4)P和Cl2分兩步反應(yīng)生成1molPCl5的△H3＝_________，P和Cl2一步反應(yīng)生成1molPCl5的△H4______△H3(填“大于”、“小于”或“等于”)。(5)PCl5與足量水充分反應(yīng)，最終生成兩種酸，其化學(xué)方程式是______________________________。29、（10分）A是相對分子質(zhì)量為28的烴。以A為原料合成有機化合物D的方法如下圖所示。（1）A→B的反應(yīng)類型是_______。（2）B→C反應(yīng)的試劑及條件是_______。（3）C→D反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、D【解析】

A．等物質(zhì)的量濃度等體積的NH4HSO4和NaOH溶液混合，反應(yīng)后的溶液溶質(zhì)為等濃度的(NH4)2SO4和Na2SO4，NH4+水解，溶液呈酸性，則c(Na+)=c(SO42-)＞c(NH4+)，c(H+)＞c(OH-)，一般來說，單水解的程度較弱，則有c(NH4+)＞c(H+)，應(yīng)有c(Na+)=c(SO42-)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-)，故A正確；B．硫酸亞鐵銨中，亞鐵離子對銨根離子的水解起到抑制作用；碳酸銨中，碳酸根對銨根離子的水解起到促進作用，硫酸根離子不影響銨根離子的水解，所以三種溶液中NH4+濃度大小為：①>③>②，故B正確；C．已知酸性：CH3COOH＞H2CO3＞-OH，酸性越弱，對應(yīng)的鹽類水解程度越大，則濃度均為0.1mol?L-1CH3COONa、NaHCO3、-ONa溶液中：若c(OH-)分別為c1、c2、c3，則c3＞c2＞c1，故C正確；D．根據(jù)物料守恒可知，NaHCO3溶液中存在c(Na+)=c(H2CO3)+c(HCO3-)+c(CO32-)，故D錯誤；故選D?！军c睛】本題考查鹽類的水解和離子濃度大小比較，本題注意把握弱電解質(zhì)的電離和鹽類水解的比較。本題的易錯點為D，要注意NaHCO3溶液中的電荷守恒和物料守恒中c(CO32-)前的系數(shù)，電荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3-)+2c(CO32-)，物料守恒c(Na+)=c(H2CO3)+c(HCO3-)+c(CO32-)。2、D【解析】

2－氯丙烷發(fā)生消去反應(yīng)生成CH2=CH-CH3，其與溴水發(fā)生加成反應(yīng)生成CH2Br-CHBr-CH3，再與NaOH溶液在加熱的條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成1，2－丙二醇，答案為D。3、C【解析】

A、化合價降低元素所在的反應(yīng)物是氧化劑，化合價升高元素所在的反應(yīng)物是還原劑；B.Fe2O3在反應(yīng)中鐵元素由+3價變?yōu)?6價被氧化，顯還原性；C、還原劑對應(yīng)的產(chǎn)物是氧化產(chǎn)物，氧化劑對應(yīng)的產(chǎn)物叫還原產(chǎn)物；D、根據(jù)反應(yīng)過程轉(zhuǎn)移的電子物質(zhì)的量來計算回答?！驹斀狻緼、反應(yīng)Fe2O3+3Na2O2=2Na2FeO4+Na2O中，氧元素化合價降低，Na2O2是氧化劑，鐵元素化合價升高，F(xiàn)e2O3是還原劑，選項A錯誤；B、Fe2O3在反應(yīng)中鐵元素由+3價變?yōu)?6價被氧化，顯還原性，選項B錯誤；C、還原劑Fe2O3對應(yīng)的產(chǎn)物Na2FeO4是氧化產(chǎn)物，氧化劑Na2O2對應(yīng)的產(chǎn)物Na2FeO4和Na2O是還原產(chǎn)物，所以Na2FeO4既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物，選項C正確；D、在反應(yīng)Fe2O3+3Na2O2=2Na2FeO4+Na2O中，鐵元素化合價共升高6價，所以反應(yīng)過程轉(zhuǎn)移的電子物質(zhì)的量為6mol，消耗3molNa2O2，選項D錯誤；答案選C?！军c睛】本題考查學(xué)生氧化還原反應(yīng)的基本概念和電子轉(zhuǎn)移知識，可以根據(jù)所學(xué)知識進行回答，難度不大。4、B【解析】

A項，反應(yīng)是放熱還是吸熱，與反應(yīng)條件無關(guān)，故放熱反應(yīng)在常溫下不一定能直接發(fā)生，如燃燒反應(yīng)都要點燃才能發(fā)生，A項正確；B項，需要加熱方能發(fā)生的反應(yīng)不一定是吸熱反應(yīng)，如鋁熱反應(yīng)為放熱反應(yīng)，需要加熱才能發(fā)生，B項錯誤；C項，反應(yīng)是放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)看反應(yīng)物和生成物具有的總能量的相對大小，C項正確；D項，吸熱反應(yīng)在一定條件下也能發(fā)生，如氫氧化鋇晶體和氯化銨常溫下就能反應(yīng)，D項正確；答案選B。5、B【解析】

①氯甲烷是非電解質(zhì)，不具有酸性；②苯與濃硝酸、濃硫酸混合制備硝基苯的過程中用水浴加熱；③煤油可用作燃料和保存少量金屬鈉；④乙酸乙酯在氫氧化鈉溶液中發(fā)生水解反應(yīng)；⑤苯和液溴在溴化鐵做催化劑作用下發(fā)生取代反應(yīng)生成溴苯?！驹斀狻竣偌淄榕c氯氣在光照下發(fā)生取代反應(yīng)生成氯甲烷和氯化氫，氯甲烷是非電解質(zhì)，不具有酸性，故錯誤；②在50—60℃水浴中加熱，苯與濃硝酸、濃硫酸混合發(fā)生取代反應(yīng)制備硝基苯，故錯誤；③石油分餾可獲得汽油、煤油、柴油等，煤油可用作燃料和保存少量金屬鈉，故正確；④乙酸乙酯在氫氧化鈉溶液中發(fā)生水解反應(yīng)，實驗室制備乙酸乙酯過程中含有少量乙酸應(yīng)用飽和碳酸鈉溶液除去，故錯誤；⑤苯和液溴在溴化鐵做催化劑作用下發(fā)生取代反應(yīng)生成溴苯，故錯誤；①②④⑤錯誤，故選B。【點睛】本題考查有機物的性質(zhì)和制備實驗，注意有機物的性質(zhì)和制備原理是解答關(guān)鍵。6、B【解析】

①1mol苯乙烯中含有的碳碳雙鍵數(shù)為1NA，故錯誤；②6.2g氧化鈉的物質(zhì)的量為0.1mol，含有0.2mol鈉離子、0.1mol陰離子，總共含有0.3mol離子；7.8g過氧化鈉的物質(zhì)的量為0.1mol，含有0.2mol鈉離子、0.1mol過氧根離子，總共含有0.3mol離子，二者的混合物中含有0.6mol離子，含有的離子總數(shù)為0.6NA，故正確；③3.4gNH3物質(zhì)的量==0.2mol，含N-H鍵數(shù)目為0.6NA，故錯誤；④濃度越大水解程度越小，1L0.50mol?L-1NH4Cl溶液與2L0.25mol?L-1NH4Cl溶液含NH4+物質(zhì)的量后者小，故錯誤；⑤NO2和N2O4的最簡式均為NO2，故4.6g混合物中含有的NO2的物質(zhì)的量為0.1mol，故含0.1mol氮原子和0.2mol氧原子，共含有原子數(shù)為0.3NA個，故正確；⑥氯化氫為強電解質(zhì)，溶液中完全電離，1mol/L的鹽酸中含有氫離子濃度為1mol/L，而磷酸為弱電解質(zhì)，1mol/L的磷酸溶液中氫離子濃度小于3mol/L，所以電離出的氫離子數(shù)之比小于3：1，故錯誤；⑦1mol氯氣與1mol鐵粉反應(yīng)，氯氣不足，完全反應(yīng)只能得2mol電子，故錯誤；⑧n=計算得到物質(zhì)的量==0.3mol，結(jié)合鐵和水蒸氣反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣計算電子轉(zhuǎn)移數(shù)，3Fe～Fe3O4～8e-，則Fe與足量水蒸氣完全反應(yīng)失去0.8NA個電子，故正確；故選B。7、D【解析】分析：反應(yīng)①中，反應(yīng)物總能量小于生成物總能量，反應(yīng)吸熱，反應(yīng)②中，反應(yīng)物的總能量大于生成物總能量，反應(yīng)為放熱反應(yīng)，結(jié)合能量的高低解答該題。詳解：A．反應(yīng)①為吸熱反應(yīng)，反應(yīng)②為放熱反應(yīng)，選項A錯誤；B．加入催化劑，只改變反應(yīng)的活化能，不改變反應(yīng)熱，選項B錯誤；C．催化劑能改變反應(yīng)的活化能，選項C錯誤；D．加入催化劑，能改變反應(yīng)的活化能，加快反應(yīng)速率，選項D正確。答案選D。點睛：本題考查化學(xué)反應(yīng)與能量變化，題目難度不大，注意把握物質(zhì)的總能量與反應(yīng)熱的關(guān)系，注意把握催化劑對反應(yīng)速率及反應(yīng)活化能的影響。8、D【解析】

A.假設(shè)n(ClO-)=1mol，則n(Cl-)=11mol，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒計算n(ClO3-)；B.根據(jù)元素的原子守恒分析解答；C.氧化產(chǎn)物只有KClO3時，轉(zhuǎn)移電子最多，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒n(KCl)=5n(KClO3)，由鉀離子守恒：n(KCl)+n(KClO3)=n(KOH)；氧化產(chǎn)物只有KClO時，轉(zhuǎn)移電子最少，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒n(KCl)=n(KClO)，根據(jù)鉀離子守恒：n(KCl)+n(KClO)=n(KOH)，進而計算轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量范圍；D.氧化產(chǎn)物只有KClO3時，其物質(zhì)的量最大，由鉀離子守恒：n(KCl)+n(KClO3)=n(KOH)，結(jié)合電子轉(zhuǎn)移守恒計算?！驹斀狻緼.假設(shè)n(ClO-)=1mol，由于反應(yīng)后=11，則n(Cl-)=11mol，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒可得5n(ClO3-)+n(ClO-)=n(Cl-)，5×n(ClO3-)=11mol-1mol=10mol，所以n(ClO3-)=2mol，故溶液中，A正確；B.由Cl原子守恒可知，2n(Cl2)=n(KCl)+n(KClO)+n(KClO3)，由鉀離子守恒可知n(KCl)+n(KClO)+n(KClO3)=n(KOH)，兩式聯(lián)立可得n(Cl2)=n(KOH)=×amol=amol，B正確；C.氧化產(chǎn)物只有KClO3時，轉(zhuǎn)移電子最多，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒n(KCl)=5n(KClO3)，由鉀離子守恒：n(KCl)+n(KClO3)=n(KOH)，故n(KClO3)=n(KOH)=×amol=amol；轉(zhuǎn)移電子最大物質(zhì)的量為：amol×5=amol；氧化產(chǎn)物只有KClO時，轉(zhuǎn)移電子最少，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒n(KCl)=n(KClO)，根據(jù)鉀離子守恒：n(KCl)+n(KClO)=n(KOH)，所以有n(KClO)=n(KOH)=×amol=amol，轉(zhuǎn)移電子最小物質(zhì)的量=×amol×1=amol，則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量n(e-)的范圍為：amol≤n(e-)≤amol，C正確；D.氧化產(chǎn)物只有KClO3時，其物質(zhì)的量最大，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒n(KCl)=5n(KClO3)，由鉀離子守恒：n(KCl)+n(KClO3)=n(KOH)，故n最大(KClO3)=n(KOH)=×amol=amol，D錯誤；故合理選項是D。【點睛】本題考查氧化還原反應(yīng)計算，注意電子轉(zhuǎn)移守恒、原子守恒及極限法的應(yīng)用，側(cè)重考查學(xué)生對基礎(chǔ)知識的應(yīng)用能力和分析、計算能力。9、D【解析】A．隨著反應(yīng)的進行，反應(yīng)物濃度逐漸減小，反應(yīng)速率逐漸降低，則無法計算12min時生成的氧氣體積，A錯誤；B．反應(yīng)至6min時生成氧氣是0.001mol，消耗雙氧水是0.002mol，剩余H2O2為0.01L×0.4mol/L-0.002mol=0.002mol，則c（H2O2）=0.002mol÷0.01L=0.2mol/L，B錯誤；C．反應(yīng)至6min時，分解的過氧化氫為0.002mol，開始的H2O2為0.01L×0.4mol/L=0.004mol，H2O2分解了0.002mol/0.004mol×100%=50%，C錯誤；D.0～6min，生成O2為0.0224L÷22.4L/mol=0.001mol，由2H2O2＝2H2O+O2↑可知，分解的過氧化氫為0.002mol，濃度是0.2mol/L，因此v（H2O2）=0.2mol/L÷6min=0.033mol/（L?min），D正確；答案選D。點睛：本題考查化學(xué)平衡的計算，把握表格中數(shù)據(jù)的應(yīng)用、速率及轉(zhuǎn)化率的計算為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與計算能力的考查，注意利用氧氣的變化量計算過氧化氫的量。10、C【解析】試題分析：根據(jù)有機物的結(jié)構(gòu)簡式可知，分子中含義苯環(huán)和碳碳雙鍵，所以該有機物難溶于水，A錯誤；分子中含有1個甲基，因此分子里所有的原子不可能都處在同一平面上，B不正確；碳碳雙鍵能發(fā)生加聚反應(yīng)，C正確；該烴和苯的結(jié)構(gòu)不相似，不能互為同系物，D錯誤，答案選C。考點：考查有機物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)點評：該題是中等難度的試題，試題基礎(chǔ)性強，側(cè)重對學(xué)生靈活運用基礎(chǔ)知識解決實際問題的能力的培養(yǎng)。該題的關(guān)鍵是準(zhǔn)確判斷出分子中含有的官能團，然后結(jié)合具體官能團的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)靈活運用即可，有利于培養(yǎng)學(xué)生的知識遷移能力和空間想象能力。11、A【解析】

第一份發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為Al3++3NH3·H3O=Al（OH）3↓+3NH4+，第二份發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為Ba1++SO41-=BaSO4↓。【詳解】由反應(yīng)消耗amolNH3·H1O可知，原溶液中n(Al3+)=mol，由消耗bmolBaCl1可知，n(SO41-)=1bmol，原溶液中存在電荷守恒關(guān)系n（K+）+3n(Al3+)=1n(SO41-),溶液中n（K+）=1n(SO41-)—3n(Al3+)=4b—3×=4b—1a，則c（K+）==（10b﹣10a）mol?L﹣1，故選A?！军c睛】本題考查與化學(xué)反應(yīng)有關(guān)的計算，注意依據(jù)化學(xué)方程式計算，應(yīng)用電荷守恒分析是解答關(guān)鍵。12、A【解析】

A.縮小體積使壓強增大，反應(yīng)物濃度增大，能加快反應(yīng)的速率；B.增大體積使壓強減小，反應(yīng)物濃度減小，不能加快反應(yīng)的速率；C.體積不變充入H2使壓強增大，不能改變反應(yīng)混合物中各組分的濃度，故不能加快反應(yīng)的速率；D.壓強不變充入N2使體積增大，增大了反應(yīng)物N2的濃度，但是另外兩種組分的濃度減小，故化學(xué)反應(yīng)速率不一定增大。綜上所述，能加快反應(yīng)的速率的是A，故選A。13、C【解析】分析：判斷有機物的命名是否正確或?qū)τ袡C物進行命名，其核心是準(zhǔn)確理解命名規(guī)范：（1）烷烴命名原則：①長：選最長碳鏈為主鏈；②多：遇等長碳鏈時，支鏈最多為主鏈；③近：離支鏈最近一端編號；④?。褐ф溇幪栔妥钚?；⑤簡：兩取代基距離主鏈兩端等距離時，從簡單取代基開始編號．如取代基不同，就把簡單的寫在前面，復(fù)雜的寫在后面；（2）有機物的名稱書寫要規(guī)范；（3）對于結(jié)構(gòu)中含有苯環(huán)的，命名時可以依次編號命名，也可以根據(jù)其相對位置，用“鄰”、“間”、“對”進行命名；（4）含有官能團的有機物命名時，要選含官能團的最長碳鏈作為主鏈，官能團的位次最?。斀猓篈.1,4一二甲基丁烷，該命名選取的主鏈不是最長碳鏈，正確命名為正己烷，故A錯誤；B.

3-甲基丁烯，烯烴的命名中，必須指出碳碳雙鍵的位置，該有機物正確命名為：3-甲基-1-丁烯，故B錯誤；C.HOOC-CH2-COOH丙二酸，該有機物為二元酸，羥基在1，3號C,該有機物命名為：丙二酸，故C正確；D.CH2Cl-CH2Cl二氯乙烷，該命名中沒有指出氯原子的位置，該有機物正確命名為：1，2-二氯乙烷，故D錯誤；故選C。點睛：本題考查了有機物的命名方法判斷，側(cè)重對學(xué)生基礎(chǔ)知識的檢驗和訓(xùn)練，解題關(guān)鍵：明確有機物的命名原則，然后結(jié)合有機物的結(jié)構(gòu)簡式靈活運用即可，四個選項均屬于易錯點。14、B【解析】反應(yīng)熱就是斷鍵吸收的能量和形成化學(xué)鍵所放出的能量的差值，即946kJ·mol－1＋498kJ·mol－1－2x＝180kJ·mol－1，解得x＝632kJ·mol－1，答案選B。15、A【解析】

A.根據(jù)價層電子對互斥理論確定其空間構(gòu)型；sp3雜化，無孤電子對數(shù)，空間構(gòu)型都是四面體形，不一定是正四面體；有一對孤電子對，空間構(gòu)型是三角錐型；有兩對孤電子，所以分子空間構(gòu)型為V形；sp2雜化，無孤電子對數(shù)，空間構(gòu)型是平面三角形；sp雜化，無孤電子對數(shù)，空間構(gòu)型都是直線形，所以雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果不矛盾，A錯誤；B.雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤對電子，沒有雜化的p軌道形成π鍵，B正確；C.SF2分子中價層電子對=2+=4，所以中心原子原子軌道為sp3雜化；C2H6分子中價層電子對==4，所以中心原子原子軌道為sp3雜化，C正確；D.苯分子中的6個碳原子全部以sp2方式雜化，每個碳原子形成三個sp2雜化軌道，其中一個與氫原子成σ鍵，另外兩個與相鄰碳原子也成σ鍵，每個碳原子剩余一個p軌道，6個碳原子的p軌道共同形成一個大π鍵，D正確；故合理選項為A。16、B【解析】

A、鈉元素的焰色反應(yīng)為黃色；B、葡萄糖在堿性條件下與銀氨溶液共熱，產(chǎn)生光亮的銀鏡；C、電解飽和食鹽水時，陽極上氯離子放電生成氯氣；D、濃硫酸具有吸水性?！驹斀狻緼項、鈉元素的焰色反應(yīng)為黃色，用鉑絲蘸取NaCl溶液置于酒精燈火焰上灼燒，可以觀察到黃色火焰，故A正確；B項、淀粉在硫酸作催化劑時，水解生成葡萄糖，葡萄糖在堿性條件下與銀氨溶液共熱，產(chǎn)生光亮的銀鏡，故B錯誤；C項、電解飽和食鹽水時，與電源正極相連的為陽極，陽極上氯離子放電生成氯氣，氯氣b處逸出，與濕潤的KI-淀粉試紙作用，生成的單質(zhì)碘與淀粉發(fā)生顯色反應(yīng)變藍色，故C正確；D項、濃硫酸具有吸水性，能夠使膽礬失去結(jié)晶水，藍色晶體逐漸變?yōu)榘咨?，故D正確。故選B。【點睛】本題考查化學(xué)實驗方案的評價，涉及焰色反應(yīng)、葡萄糖的性質(zhì)、電解原理、濃硫酸的性質(zhì)等，注意從實驗原理分析判斷是解答的關(guān)鍵。17、B【解析】

A．鋁合金的密度小，硬度大，具有優(yōu)良的性能，則可用作建筑材料，A正確；B．Na2CO3的堿性較強，一般選NaHCO3作焙制糕點的膨松劑，B錯誤；C．FeCl3溶液能與Cu反應(yīng)生成氯化銅、氯化亞鐵，則可用于腐蝕銅制印刷電路板，C正確；D．明礬溶于水能水解生成Al(OH)3膠體，可用作凈水劑，D正確；答案選B。【點睛】本題考查物質(zhì)的性質(zhì)與應(yīng)用，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)、性質(zhì)與用途為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意元素化合物知識的應(yīng)用。18、D【解析】

A.常溫下，水的離子積常數(shù)為1×10?14，A錯誤；B.根據(jù)c（OH-）/c（H+）=1×10-6和c（OH-）×c（H+）=10-14可解得c（H+）=0.0001mol/L，HA為弱酸，pH>1，B錯誤；C.根據(jù)c（OH-）/c（H+）=1×10-6和c（OH-）×c（H+）=10-14可解得c（H+）=0.0001mol/L，HA為弱酸，該溶液中由水電離出的c（H+）=c（OH-）=Kw/0.0001=10-10mol/L，C錯誤；D.根據(jù)一元酸HA電離的方程式：HA?H++A-，加入一定量NaA晶體，則A-的濃度增大，所以平衡逆向移動，所以氫離子濃度減小，c（OH-）增大；加水稀釋，溶液中氫離子濃度減小，所以c（OH-）增大，D正確；

綜上所述，本題選D?！军c睛】室溫下，水電離產(chǎn)生的c(H+)<10-7mol/L，說明溶液可能為酸性，可能為堿性，抑制水電離；水電離產(chǎn)生的c(H+)>10-7mol/L或c(OH-)>10-7mol/L，溶液可能為水解的鹽，促進了水的電離。19、A【解析】

天然氣、煤、石油屬于化石燃料，用完之后不能再產(chǎn)生，屬于不可再生能源。水煤氣是氫氣和一氧化碳的混合氣，不屬于化石能源；答案選A。20、C【解析】

①CH3CH2CHOHCH3發(fā)生催化氧化生成CH3CH2COCH3，CH3CH2COCH3中官能團為羰基；②CH3（CH2）3OH發(fā)生催化氧化生成CH3CH2CH2CHO，CH3CH2CH2CHO中官能團為醛基（—CHO）；③CH3CH（CH3）CH2OH發(fā)生催化氧化生成CH3CH（CH3）CHO，CH3CH（CH3）CHO中官能團為醛基；④CH3C（CH3）2OH中與—OH相連的碳原子上沒有氫原子，不能發(fā)生催化氧化；能被氧化為含—CHO的有機物為②③，答案選C?！军c睛】醇發(fā)生催化氧化反應(yīng)的規(guī)律：醇的催化氧化與跟羥基相連的碳原子上的氫原子個數(shù)有關(guān)，有2~3個H催化氧化成醛基；只有1個H氧化成羰基；沒有H不能發(fā)生催化氧化。21、D【解析】

OH－先與CO2反應(yīng)：2OH－＋CO2=CO32－＋H2O，Ba2＋與CO32－反應(yīng)生成BaCO3沉淀，因此認為Ba(OH)2先與CO2反應(yīng)：Ba(OH)2＋CO2=BaCO3↓＋H2O，然后NaOH再與CO2反應(yīng)，NaOH＋CO2=NaHCO3，最后BaCO3＋CO2＋H2O=Ba(HCO3)2，據(jù)此分析；【詳解】OH－先與CO2反應(yīng)：2OH－＋CO2=CO32－＋H2O，Ba2＋與CO32－反應(yīng)生成BaCO3沉淀，因此認為Ba(OH)2先與CO2反應(yīng)：Ba(OH)2＋CO2=BaCO3↓＋H2O，然后NaOH再與CO2反應(yīng)，NaOH＋CO2=NaHCO3，最后BaCO3＋CO2＋H2O=Ba(HCO3)2，A、根據(jù)上述分析，oa段發(fā)生反應(yīng)：Ba(OH)2＋CO2=BaCO3↓＋H2O，ab段發(fā)生反應(yīng)：NaOH＋CO2=NaHCO3，即b點對應(yīng)的溶液中溶質(zhì)為NaHCO3，故A說法正確；B、根據(jù)oa段的反應(yīng)，以及b點以后的反應(yīng)，兩個階段消耗CO2的體積是相同的，即都是30mL，則V4=90，故B說法正確；C、根據(jù)上述分析，oa段發(fā)生Ba(OH)2＋CO2=BaCO3↓＋H2O，故C說法正確；D、根據(jù)圖像，oa段和ab段，消耗CO2的體積相同，根據(jù)oa段和ab段反應(yīng)的方程式，n[Ba(OH)2]：n(NaOH)=1：1，故D說法錯誤；答案選D。22、C【解析】

A.Brˉ→Br2是氧化反應(yīng)，不需要加入還原劑，A不符合題意；B.CaCO3→CaO是非氧化還原反應(yīng)，B不符合題意；C.Fe3+→Fe2+是還原反應(yīng)，需要加入還原劑，C符合題意；D.Na→Na2O2是氧化反應(yīng)，不需要加入還原劑，D不符合題意；答案選C。二、非選擇題(共84分)23、丙炔取代反應(yīng)加成反應(yīng)羥基、酯基、、、、、、【解析】

A到B的反應(yīng)是在光照下的取代，Cl應(yīng)該取代飽和碳上的H，所以B為；B與NaCN反應(yīng)，根據(jù)C的分子式確定B到C是將Cl取代為CN，所以C為；C酸性水解應(yīng)該得到，與乙醇酯化得到D，所以D為，D與HI加成得到E。根據(jù)題目的已知反應(yīng)，要求F中一定要有醛基，在根據(jù)H的結(jié)構(gòu)得到F中有苯環(huán)，所以F一定為；F與CH3CHO發(fā)生題目已知反應(yīng)，得到G，G為；G與氫氣加成得到H；H與E發(fā)生偶聯(lián)反應(yīng)得到Y(jié)。【詳解】（1）A的名稱為丙炔。（2）B為，C為，所以方程式為：。（3）有上述分析A生成B的反應(yīng)是取代反應(yīng)，G生成H的反應(yīng)是加成反應(yīng)。（4）D為。（5）Y中含氧官能團為羥基和酯基。（6）E和H發(fā)生偶聯(lián)反應(yīng)可以得到Y(jié)，將H換為F就是將苯直接與醛基相連，所以將Y中的苯環(huán)直接與羥基相連的碳連接即可，所以產(chǎn)物為。（7）D為，所以要求該同分異構(gòu)體也有碳碳三鍵和酯基，同時根據(jù)峰面積比為3:3:2，得到分子一定有兩個甲基，另外一個是CH2，所以三鍵一定在中間，也不會有甲酸酯的可能，所以分子有6種：【點睛】本題的最后一問如何書寫同分異構(gòu)，應(yīng)該熟練掌握分子中不同氫數(shù)的影響，一般來說，3個或3的倍數(shù)的氫原子很有可能是甲基。2個或2的倍數(shù)可以假設(shè)是不是幾個CH2的結(jié)構(gòu)，這樣可以加快構(gòu)造有機物的速度。24、CH3CHO加成反應(yīng)取代反應(yīng)或酯化反應(yīng)2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2OCH3COOCH2CH3+NaOHCH3COONa+CH3CH2OH【解析】

已知A是石油裂解氣的主要成份且A的產(chǎn)量通常用來衡量一個國家的石油化工水平，因此A是乙烯，與水發(fā)生加成反應(yīng)生成B是乙醇，乙醇發(fā)生催化氧化生成C是乙醛，乙醛氧化生成D是乙酸，乙酸常用作廚房中調(diào)味品。乙酸和乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成E是乙酸乙酯，乙酸乙酯在堿性溶液中水解生成乙酸鈉和乙醇，F(xiàn)酸化轉(zhuǎn)化為乙酸，則F是乙酸鈉，據(jù)此解答?！驹斀狻浚?）根據(jù)以上分析可知C是乙醛，結(jié)構(gòu)簡式為CH3CHO；（2）反應(yīng)①是乙烯與水的加成反應(yīng)；反應(yīng)④是酯化反應(yīng)，也是取代反應(yīng)；（3）反應(yīng)②是乙醇的催化氧化，反應(yīng)的方程式為2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；反應(yīng)⑤是乙酸乙酯在堿性溶液中水解，方程式為CH3COOCH2CH3+NaOHCH3COONa+CH3CH2OH。25、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑先變紅后褪色2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O20.52NH4Cl+Ca（OH）2=2NH3?H2O+CaCl2NH4Cl取少量最后一次洗滌液于試管中，滴加少量硝酸酸化的硝酸銀溶液，觀察是否產(chǎn)生白色沉淀，如果產(chǎn)生白色沉淀就證明沒有洗滌干凈，否則洗滌干凈9V14m%或9V/1400m【解析】分析：（1）過氧化鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，根據(jù)化學(xué)反應(yīng)的產(chǎn)物來確定現(xiàn)象，氫氧化鈉有堿性，能使酚酞顯示紅色，且產(chǎn)生氧氣，紅色褪去；（2）過氧化鈉和水以及二氧化碳反應(yīng)都會生成氧氣，根據(jù)每生成1mol氧氣，轉(zhuǎn)移2mol電子計算生成了5.6LO2，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量；（3）第①步中氯化銨和氫氧化鈣發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成一水合氨和氯化鈣；（4）第①步中氯化銨參加反應(yīng)、第②步中生成氯化銨；（5）實驗室用硝酸酸化的硝酸銀溶液檢驗氯離子；（6）根據(jù)過氧化鈣和氧氣之間的關(guān)系式計算；過氧化鈣的含量也可用重量法測定，需要測定的物理量有樣品質(zhì)量和反應(yīng)后固體質(zhì)量。詳解：（1）過氧化鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，即2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，向試管所得溶液中滴加酚酞溶液，體系呈堿性，溶液變紅，產(chǎn)生氧氣，具有氧化性，故將溶液漂白，所以現(xiàn)象是先變紅后褪色；（2）因為過氧化鈉和水以及二氧化碳反應(yīng)都會生成氧氣，氧氣具有助燃性，其中過氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，即2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，每生成1mol氧氣，轉(zhuǎn)移2mol電子，生成氧氣的物質(zhì)的量是5.6L÷22.4L/mol=0.25mol，因此轉(zhuǎn)移0.5mol電子；（3）第①步中氯化銨和氫氧化鈣發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成一水合氨和氯化鈣，反應(yīng)方程式為2NH4Cl+Ca（OH）2=2NH3?H2O+CaCl2；（4）第②步反應(yīng)中，氯化鈣、雙氧水、一水合氨和水反應(yīng)生成CaO2?8H2O和氯化銨，反應(yīng)方程式為CaCl2+H2O2+2NH3?H2O+6H2O=CaO2?8H2O↓+2NH4Cl；第①步中氯化銨參加反應(yīng)、第②步中生成氯化銨，所以可以循環(huán)使用的物質(zhì)是NH4Cl；（5）實驗室用硝酸酸化的硝酸銀溶液檢驗氯離子，如果沉淀沒有洗滌干凈，向洗滌液中加入硝酸酸化的硝酸銀溶液應(yīng)該有白色沉淀，其檢驗方法是：取少量最后一次洗滌液于試管中，滴加少量硝酸酸化的硝酸銀溶液，觀察是否產(chǎn)生白色沉淀，如果產(chǎn)生白色沉淀就證明沒有洗滌干凈，否則洗滌干凈；（6）設(shè)超氧化鈣質(zhì)量為xg，則根據(jù)方程式可知2CaO22CaO+O2↑144g22.4Lxg0.001L144g：22.4L=xg：0.001L解得x=9V/1400其質(zhì)量分數(shù)=9V/1400m×100%=9V/14m%；如果過氧化鈣的含量也可用重量法測定，則需要測定的物理量有樣品質(zhì)量和反應(yīng)后固體質(zhì)量。點睛：本題考查以實驗形式考查過氧化鈉的化學(xué)性質(zhì)、制備實驗方案設(shè)計評價，為高頻考點，側(cè)重考查離子檢驗、化學(xué)反應(yīng)方程式的書寫、物質(zhì)含量測定等知識點，明確實驗原理及物質(zhì)性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，難點是題給信息的挖掘和運用。26、三頸燒瓶或答圓底燒瓶、三口瓶都可B中水面會下降，玻璃管中的水柱會上升，甚至溢出CH3CH2OHCH2＝CH2↑＋H2OCH2＝CH2＋Br2→CH2BrCH2Brc蒸餾1,2－二溴乙烷的凝固點較低（9℃），過度冷卻會使其凝固而使導(dǎo)管堵塞【解析】分析：（1）根據(jù)儀器構(gòu)造判斷儀器名稱；（2）依據(jù)當(dāng)堵塞時，氣體不暢通，壓強會增大分析；（3）根據(jù)A中制備乙烯，D中制備1，2－二溴乙烷分析；（4）C中放氫氧化鈉可以和制取乙烯中產(chǎn)生的雜質(zhì)氣體二氧化碳和二氧化硫發(fā)生反應(yīng)；（5）根據(jù)1，2-二溴乙烷與乙醚的沸點不同，二者互溶分析；（6）根據(jù)1，2-二溴乙烷的凝固點較低（9℃）分析。詳解：（1）根據(jù)A的結(jié)構(gòu)特點可判斷儀器名稱是三頸燒瓶；（2）發(fā)生堵塞時，B中壓強不斷增大，會導(dǎo)致B中水面下降，玻璃管中的水柱上升，甚至溢出；（3）裝置A制備乙烯，其中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH3CH2OHCH2＝CH2↑＋H2O；D中乙烯與溴發(fā)生加成反應(yīng)生成1，2－二溴乙烷，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH2＝CH2＋Br2→CH2BrCH2Br；（4）制取乙烯中產(chǎn)生的雜質(zhì)氣體有二氧化碳和二氧化硫等酸性氣體，可用氫氧化鈉溶液吸收，答案為c；（5）1，2-二溴乙烷與乙醚的沸點不同，兩者均為有機物，互溶，用蒸餾的方法將它們分離；（6）由于1，2－二溴乙烷的凝固點較低