第四章物質(zhì)結構元素周期律第三節(jié)化學鍵食鹽是由什么微粒構成的？食鹽晶體不能導電，在水溶液和熔融狀態(tài)下可以導電，為什么？這些事實說明了什么？Na+和Cl-間存在強烈的作用力【知識回顧】Na+Cl－電子轉移不穩(wěn)定穩(wěn)定靜電作用靜電排斥靜電吸引一、離子鍵（一）離子鍵的形成過程（二）離子鍵：使陰、陽離子結合成化合物的靜電作用。

成鍵微粒成鍵實質(zhì)活潑金屬失電子被氧化陽離子ne-

活潑非金屬得電子被還原陰離子離子化合物離子化合物靜電作用（離子鍵）IA族、IIA族（或NH4+）VIA族、VIIA族（或原子團）①活潑的金屬元素（IA，IIA）和活潑的非金屬元素（VIA，VIIA）之間；②NH4＋、CO32—、SO42—等原子團之間或與活潑的非金屬、金屬元素之間；如：(NH4)2S、(NH4)2CO3、MgSO4等常見的離子化合物類別：強堿、活潑金屬氧化物、活潑金屬氫化物、大多數(shù)鹽離子化合物的判斷特殊：AlCl3BeCl2離子化合物：由離子鍵構成的化合物陰、陽離子離子鍵（一定有離子鍵）構成微粒：微粒間作用：離子化合物①熔、沸點較高，硬度較大；②通常呈固態(tài)，固態(tài)不導電，熔融態(tài)或溶于水后能導電。離子化合物的性質(zhì)【練習2】下列物質(zhì)中，屬于離子化合物的是___________________。①KOH②ZnSO4③H2O

④NH4Cl

⑤CO2

⑥MgO⑦HCl⑧NH3·H2O【練習1】判斷下列化合物哪些含有離子鍵___________________。K2OCaONaBrH2O（三）電子式在元素符號周圍用“·”或“×”來表示原子的最外層電子，這種式子叫做電子式。H·Na·2、書寫原子：離子：簡單陽離子：簡單陰離子：多核離子：1、定義：寫出OH-、O22-、NH4+的電子式直接用離子符號一般用表示思考：什么時候需要寫中括號？陰離子和原子團。3、離子化合物的電子式②相同離子不能合并,同性電荷不直接相鄰①由陰、陽離子的電子式組成（1）AB型eg：NaCl、MgO（2）A2B型eg：Na2O（3）AB2型eg：MgCl2【練習】寫出下列離子化合物的電子式（2）Na2O2（3）Ba(OH)2（1）NH4Cl4、用電子式表示離子化合物的形成過程注意：②標注電子轉移方向：不能把“→”寫成“=”③左右相同的微粒均不合并NaCl+Na+[Cl]-①原子A的電子式+原子B的電子式→化合物的電子式1、下列電子式及形成過程是否正確，錯誤的請寫出正確書寫。(1)S2－：(2)Na2S：(3)Cl－：(4)CaF2：(5)KCl的形成過程：(6)MgF2的形成過程：2、下列說法正確的是（）A.離子鍵就是使陰、陽離子結合成化合物的靜電引力B.所有金屬與所有非金屬原子之間都能形成離子鍵C.在化合物CaCl2中，兩個氯離子之間也存在離子鍵D.鈉原子與氯原子結合成氯化鈉后體系能量降低為什么2個氫原子結合成氫分子，2個氯原子結合成氯分子，而不是3個、4個呢？為什么1個氫原子和1個氯原子結合成氯化氫分子，而不是以其他的個數(shù)比相結合呢？二、共價鍵成鍵微粒成鍵本質(zhì)：靜電作用（一）共價鍵：原子之間通過共用電子對所形成的相互作用。成鍵條件：A、一般由同種或不同種非金屬元素的原子形成B、成鍵原子必須有未成對電子特例：①銨鹽是離子鍵，如:NH4Cl②AlCl3是共價鍵（二）共價鍵的存在及表示方法1、大多數(shù)非金屬單質(zhì)HHClCl電子式NN結構式H—HCl—ClN≡N用一根短線表示一對共用電子對2、共價化合物：電子式結構式ClHH—ClO=C=OOHHOHHOOC只以共用電子對形成分子的化合物直線形V形正四面體形X射線衍射法結構式練習：書寫H2S、NH3、CH4、CCl4、CS2的電子式、結構式3、復雜的陰陽離子OH-:O22-:NH4+:練習:

寫出以下物質(zhì)的電子式：NH4Cl、H2O2、Na2O2、HClO（四）用電子式表示共價型分子的形成過程原子

分子HCl+ClH練習:

用電子式表示以下物質(zhì)的形成過程：Cl2、H2O注意：①不用弧形箭頭表示電子的轉移；②右邊相同原子不能合并在一起；左邊可以；③沒有形成離子，不需要用[]。（五）共價鍵存在的物質(zhì)：非金屬單質(zhì)（除稀有氣體外）H2、Cl2、N2、P4、C60共價化合物的原子間全部是共價鍵H2O、CO2、H2SO4、CH4、SiO2、SiC含原子團的離子化合物NaOH、NH4Cl、Na2CO3注意：離子化合物和共價化合物的區(qū)別常見共價化合物：非金屬氧化物、氣態(tài)氫化物、所有酸、少數(shù)鹽（AlCl3等）及弱堿。如Fe(OH)3、Al(OH)3等。共價化合物:共用電子對形成分子的化合物。2、下列微粒中各原子的最外層電子數(shù)均滿足8電子的是（）A、CO2B、NH3C、PCl3D、SF61、判斷以下說法的正誤。A、離子化合物只含離子鍵。B、含離子鍵的化合物一定為離子化合物。C、共價化合物只含共價鍵。D、含共價鍵的化合物一定為共價化合物。E、由非金屬元素組成的化合物一定是共價化合物。F、由兩種非金屬元素組成的AB型化合物一定是共價化合物。G.在熔化狀態(tài)下能導電的化合物是離子化合物。【思考】在H2中，H為什么顯0價？而HCl中H顯+1價Cl顯-1價?（五）共價鍵的分類非極性鍵極性鍵定義存在范圍成鍵原子所帶電荷鍵的極性H—IH—BrH—ClH—F弱極性強極性成鍵兩原子間吸引電子能力的差異越大，共價鍵的極性越強。NaFH—H三、化學鍵（一）概念：相鄰的原子間強烈的相互作用力（二）化學反應的本質(zhì)HHH+HClClClCl+HCl+ClH吸熱吸熱放熱結論：化學反應的過程，本質(zhì)上就是舊化學鍵的斷裂和新化學鍵形成的過程。①只有化學鍵的斷裂，不一定是化學變化，如熔融NaCl。②化學反應中反應物的化學鍵不一定全部被破壞不同原子,電子對偏移相同原子,電子對不偏移極性鍵非極性鍵離子鍵共價鍵化學鍵（得失電子、陰陽離子、靜電作用）（三）化學鍵的分類根據(jù)熔融狀態(tài)下能否導電，判斷NaCl由離子鍵形成，HCl由共價鍵形成。根據(jù)原子最外層電子數(shù)、元素金屬性與非金屬性強弱，可以從微觀上解釋NaCl與HCl的化學鍵不同的原因。活潑金屬元素與活潑非金屬之間形成典型的離子鍵。2、現(xiàn)有下列物質(zhì)：①Cl2②Na2O2③NaOH④HCl⑤H2O2⑥MgF2⑦NH4Cl。用序號填空：（1）只由離子鍵構成的物質(zhì)是__________

。（2）只由非極性鍵構成的物質(zhì)是__________

。（3）只由非金屬元素組成的離子化合物_________

。（4）由離子鍵和極性鍵構成的物質(zhì)是__________

。（5）屬于離子化合物的物質(zhì)是__________

。1、下列化合物或分子中的化學鍵，既有非極性鍵又有離子鍵的是（）A.H-C≡C-HB.NaOHC.Na2O2D.NH4Cl3、下面是中學化學實驗中經(jīng)常進行的操作，請將對應序號填在橫線上。①碘的升華②加熱熔化氫氧化鈉③食鹽溶于水④氯化氫溶于水⑤氧氣溶于水⑥過氧化鈉溶于水其中沒有發(fā)生化學鍵斷裂的是________；只發(fā)生離子鍵斷裂的是________；只發(fā)生共價鍵斷裂的是________；既發(fā)生了離子鍵斷裂，又發(fā)生共價鍵斷裂的是________。分子間作用力和氫鍵1、分子間作用力（1）定義：分子間存在一種把_________在一起的作用力，叫分子間作用力，又稱范德華力。注意：分子間作用力比化學鍵弱得多，易被破壞。（2）影響分子間力的因素組成與結構相似的分子，隨相對分子質(zhì)量增大，分子間力增強。例：熔、沸點I2>Br2>Cl2>F2（3）對物質(zhì)性質(zhì)的影響：分子間作用力越大，由分子構成的物質(zhì)的熔沸點越高。資料卡片

一般來說，對于組成和結構相似的物質(zhì)，相對分子質(zhì)量越大，分子間作用力越大，物質(zhì)的熔、沸點越高。如

沸點HFHClHBrHI><<H2O>H2SNH3>PH3比較：2、氫鍵（1）存在于分子間或分子內(nèi)的一種比分子間作用力稍強的相互作用。（2）產(chǎn)生原因（了解）HFFH???HF???FH???由極性很強的A—H鍵上的氫原子跟另一個鍵（可存在于同一種分子或另一種分子中）上電負性很強、原子半徑較小的B原子（如F、O、N等）的孤對電子之間相互吸引而成的一種鍵（A－H…B）。注意：氫鍵不是化學鍵，它弱于化學鍵,比分子間作用力稍強。（5）對物質(zhì)性質(zhì)的影響：（3）氫鍵的本質(zhì)：靜電吸引作用。（4）表示方法：“…”。①氫鍵的存在使得物質(zhì)的熔點和沸點