第二章海水中的重要元素——鈉和氯第三節(jié)物質(zhì)的量mnN÷M×M×NA÷

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Vm溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)V(溶液)?【知識(shí)回顧】（一）物質(zhì)的量濃度以單位體積溶液里所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量來(lái)表示溶液組成的物理量，叫做溶質(zhì)B的物質(zhì)的量濃度。（=）n質(zhì)V液符號(hào)為CB，常用單位為mol/L或mol/m3。n(溶質(zhì))V(溶液)CnB=cB?V液V液=nB/cB注意：1、溶液體積不等于溶劑體積。2、同一溶液，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度與所取溶液體積無(wú)關(guān)。四、物質(zhì)的量濃度討論1：下列溶液中的物質(zhì)的量濃度為1mol/L的是（）B.

將40gNaOH溶于1L水中配成溶液C.

從1L1mol/L的NaOH溶液中取出50mL，則取出的溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度A.將10gNaOH溶解于水中配成250mL溶液D.將22.4L氯化氫氣體溶于水配成1L溶液E.將1L10mol/L的濃鹽酸與9L水混合討論2：若在50mL溶液中溶解有9.5gMgCl2，則該溶液中MgCl2的物質(zhì)的量濃度為多少？溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度為多少？溶液中各粒子的N之比=n之比=c之比討論3：如何配制100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的NaCl溶液？1.計(jì)算：所需NaCl的質(zhì)量

g，水的質(zhì)量

g(95mL)。2.稱量：用托盤天平稱取5.0g氯化鈉，倒入燒杯中；3.量水：用量筒量取95mL水(選擇100mL量筒)。4.溶解：把量好的水倒入盛有氯化鈉的燒杯里，用玻璃棒攪拌，使氯化鈉溶解。5.裝瓶：將配制好的溶液倒入貼有5%氯化鈉溶液標(biāo)簽的試劑瓶中，放回原處。5.095所用儀器：________、_______、________、_________、_________（二）一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制【思考】①如何配制100mL1.00mol/L的NaCl溶液？②一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制所需的儀器有哪些？③容量瓶使用時(shí)的注意事項(xiàng)？是否需要檢漏？如何檢驗(yàn)？④一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制的步驟？1.配制的原理：溶質(zhì)溶液NaCl固體NaCl固體+水0.1L×1.00mol/L×58.5g/mol=5.85g即溶液為100mL儀器C=n質(zhì)V液線容量瓶（用于配制一定體積、一定物質(zhì)的量濃度的溶液）溫度容積50mL、100mL、250mL、500mL、1000mL1.題目中若需要用到容量瓶，則一般指明規(guī)格：××mL的容量瓶，如配制480mL溶液，需選用

mL容量瓶。2.不能加熱，不能久貯溶液，不能在瓶?jī)?nèi)溶解固體或稀釋液體，不能用于化學(xué)反應(yīng)。3.使用前要檢查是否漏水?？潭染€配制一定體積、一定濃度的溶液?！按蠖痹瓌t【注意】容量瓶檢漏方法：向容量瓶中加入適量水，蓋上瓶塞、倒立，觀察是否漏水，若不漏水，然后將容量瓶正立過(guò)來(lái)，旋轉(zhuǎn)玻璃塞180?、倒立，再觀察是否漏水。加水塞瓶塞倒立觀察正立瓶塞旋轉(zhuǎn)180o倒立觀察2.配制過(guò)程以配制100mL1.00mol/L的NaCl溶液為例：m(NaCl)=cB·V·

M=1.0mol/L×0.1L×58.5g/mol=5.85g計(jì)算稱量用托盤天平稱取NaCl固體_______g5.9托盤天平精確度0.1g；“左物右碼”；物品法碼左盤=右盤+游碼；有腐蝕性藥品應(yīng)放在玻璃器皿中稱量。溶解在燒杯中用蒸餾水將稱出的固體溶解，并用玻璃棒不斷攪拌作用：攪拌，加速溶解。移液待燒杯內(nèi)溶液恢復(fù)室溫后，用玻璃棒引流，將其緩緩注入100mL容量瓶中。玻璃棒下端伸到刻度線以下。玻璃棒不接觸容量瓶口。蒸餾水洗滌用蒸餾水將燒杯內(nèi)壁和玻璃棒洗滌2~3次，并將洗滌液全部注入容量瓶里。振蕩輕輕搖動(dòng)容量瓶，使溶液充分混合。定容向容量瓶加蒸餾水至液面距刻線1cm~2cm處，再改用膠頭滴管向容量瓶中滴加蒸餾水，至溶液的凹液面最低處恰好與刻線相切。搖勻塞好瓶塞，用食指摁住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反復(fù)顛倒，使溶液混合均勻。裝瓶貼標(biāo)簽思考1：該實(shí)驗(yàn)中用到了哪些儀器？托盤天平量筒燒杯玻璃棒100mL容量瓶膠頭滴管玻璃儀器：有5種藥匙1、如配制NaOH溶液，在稱量時(shí)應(yīng)注意什么？注意：NaOH等吸濕性藥品，必須放在燒杯等玻璃器皿中稱量。稱量時(shí)先稱出空燒杯質(zhì)量，再稱燒杯與藥品總質(zhì)量。思考·交流2、如果將5mL濃硫酸稀釋為20mL的稀硫酸，得到的稀硫酸與原濃硫酸中所含的H2SO4的物質(zhì)的量相等嗎？為什么？2、用濃溶液配制一定物質(zhì)的量濃度的稀溶液原理——溶質(zhì)物質(zhì)的量不變即：c（濃溶液）·V（濃溶液）=c（稀溶液）·V（稀溶液）1、配制步驟：量筒、燒杯、玻璃棒、容量瓶（注明規(guī)格）、膠頭滴管2、所需儀器：(1)讀數(shù)時(shí)保留小數(shù)點(diǎn)后一位；

(2)量取液體后量筒不用洗滌。教材P616題使用量筒時(shí)注意：討論：誤差分析稱量誤差mVCB砝碼、藥品放反

托盤天平的砝碼沾有其它物質(zhì)或生銹在敞口容器中稱量易揮發(fā)性物質(zhì)

溶質(zhì)中含有其它雜質(zhì)量筒量取液體時(shí)俯視讀數(shù)

量筒量取液體時(shí)仰視讀數(shù)

操作誤差mVCB攪拌或轉(zhuǎn)移時(shí)，有液體濺出

未冷至室溫就轉(zhuǎn)移定容

轉(zhuǎn)移前，容量瓶?jī)?nèi)有蒸餾水

未洗滌燒杯

定容時(shí)水多用膠頭滴管吸出

俯視刻度線定容

仰視刻度線定容

俯視仰視溶液體積偏小溶液體積偏大平視俯視或仰視刻度線對(duì)溶液濃度的影響俯視刻度線，實(shí)際加水量未到刻度線，使溶液的物質(zhì)的量濃度增大；仰視刻度線，實(shí)際加水量超過(guò)刻度線，使溶液的物質(zhì)的量濃度減小。（三）關(guān)于物質(zhì)的量濃度的計(jì)算1、關(guān)于物質(zhì)的量濃度概念的計(jì)算BBVnc=溶質(zhì)：固體、溶液、氣體體積：①近似處理②由ρ計(jì)算

例1、若用CuSO4·5H2O晶體配制500mL0.2mol/L

的CuSO4溶液，需要CuSO4·5H2O晶體的質(zhì)量為（）A、25gB、16gC、9gD、50g

例2、標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下500體積HCl氣體溶解在1體積水中，所得鹽酸的密度為dg/cm3,求該鹽酸的物質(zhì)的量濃度。2、關(guān)于一定量溶液稀釋（或濃縮、混合）的計(jì)算——溶質(zhì)的量不變（m、n）

例2、100mL0.3mol·L-1Na2SO4溶液和50mL0.2mol·L-1的Al2(SO4)3溶液混合后，溶液中SO42-離子的物質(zhì)的量濃度為（）A、0.20mol·L-1B、0.25mol·L-1C、0.40mol·L-1D、0.60mol·L-1

例3、將8%的NaOH溶液100g蒸發(fā)一定量水后，剩質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14%的NaOH溶液50mL，濃縮后溶液中含NaOH的物質(zhì)的量濃度為（）A、4mol·L-1B、3.5mol·L-1C、2mol·L-1D、無(wú)法計(jì)算例1、教材P613題3、物質(zhì)的量濃度、質(zhì)量分?jǐn)?shù)的換算（1）物質(zhì)的量濃度和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的區(qū)別物質(zhì)的量濃度溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶質(zhì)單位溶液?jiǎn)挝还?/p>

特點(diǎn)molgLg體積相同，物質(zhì)的量濃度相同的溶液中，所含溶質(zhì)物質(zhì)的量相同但溶質(zhì)質(zhì)量不一定相同。質(zhì)量相同，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的溶液中，所含溶質(zhì)的質(zhì)量相同，但溶質(zhì)的物質(zhì)的量不一定相同W=m質(zhì)/m液×100%

c(B)=n(B)/V（2）相互轉(zhuǎn)化（注意：體積單位）例題：某市售濃硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%，密度為1.84g/cm3，計(jì)算該硫酸的物質(zhì)的量濃度。

變式1：質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%、密度為1.18g/cm3的濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度是多少？變式2：質(zhì)量分?jǐn)?shù)為68%、密度為1.42g/cm3的濃硝酸的物質(zhì)的量濃度是多少？4、等體積、等質(zhì)量溶液混合時(shí)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的變化