2025年中考考前最后一卷（廣州卷）

化學

（考試時間：60分鐘試卷滿分：90分）

注意事項：

1.答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。

2.回答第I卷時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑。如需改動，用橡皮

擦干凈后，再選涂其他答案標號。寫在本試卷上無效。

3.回答第II卷時，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。

4.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。

可能用到的相對原子質(zhì)量：H-lC-12N-140-16Na-23C1-35.5

一、選擇題：本題包括14小題，每小題3分，共42分。每小題給出的四個選項中，只有一項最符合題意。

錯選、不選、多選或涂改不清的，均不給分。

1.“激情全運會，活力大灣區(qū)?！?月26日起至8月10日，2025廣州藝術(shù)季以“跟著演出去旅行”為口號，

以文藝新發(fā)展喜迎十五運會，為廣大觀眾帶來精彩演出。下列制作宣傳海報所用的材料屬于有機合成材

料的是

A.不銹鋼剪刀B.PVC塑料板

C.普通玻璃D.實木支架

【答案】B

2.堿性鋅錦電池性能優(yōu)越，其組成物質(zhì)包括鋅粉、氫氧化鉀、二氧化錦、石墨等，這些物質(zhì)的類別不包括

()

A.酸B.堿

C.單質(zhì)D.氧化物

【答案】A

【解析】鋅粉、石墨是由同種元素組成的純凈物，物質(zhì)類別屬于單質(zhì)，氫氧化鉀是溶于水解離出的陰離

子全部為氫氧根離子的化合物，物質(zhì)類別屬于堿，二氧化鋅是由兩種元素組成，其中一種元素是氧元素

的化合物，物質(zhì)類別屬于氧化物。所以鋅粉、氫氧化鉀、二氧化銃、石墨等，這些物質(zhì)的類別不包括酸,

故選：Ao

3.校園微型空氣質(zhì)量監(jiān)測站的組裝和使用，可以提高同學們保護環(huán)境的意識。下列說法不正確的是（）

A.空氣質(zhì)量指數(shù)越低，空氣質(zhì)量越差B.加強大氣監(jiān)測有利于減少環(huán)境污染

C.二氧化硫和二氧化氮可以導致酸雨D.空氣評價的主要污染物有臭氧及一氧化碳

【答案】A

【解析】A、空氣質(zhì)量指數(shù)越低，表明空氣中污染物含量越少，空氣質(zhì)量越好，而不是越差，A錯誤；

B、加強大氣監(jiān)測能夠及時了解大氣污染狀況，從而采取針對性措施，有利于減少環(huán)境污染，B正確；

C、二氧化硫和二氧化氮排放到空氣中，會與水反應生成相應的酸，導致酸雨的形成，C正確；

D、目前計入空氣污染指數(shù)的項目暫定為：二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮、可吸入顆粒物和臭氧等，

所以臭氧及一氧化碳是空氣評價的主要污染物，D正確。

故選：A?

4.植物生長需要養(yǎng)分，土壤所能提供的養(yǎng)分是有限的，因此要靠施肥來補充，增施化肥逐漸成為農(nóng)作物增

產(chǎn)的最有力措施。下列化肥中屬于復合肥的是（）

A.NH4HCO3B.CO（NH2）2

C.（NH4）2HPO4D.K2CO3

【答案】c

【解析】A、NH4HCO3含有氮元素，屬于氮肥，不符合題意；

B、CO（NH2）2含有氮元素，屬于氮肥，不符合題意；

C、（NH4）2HPC?4含有氮元素，磷元素，屬于復合肥，符合題意；

D、K2c03含有鉀元素，屬于鉀肥，不符合題意。

故選Co

5.2025年環(huán)境日的主題全球統(tǒng)一為“建設人與自然和諧共生的現(xiàn)代化”。下列做法中不利于環(huán)境保護的是（）

A.垃圾分類投放B.開展植樹造林

C.燃放煙花爆竹D.自備布袋購物

【答案】C

【解析】A、分類回收垃圾，可實現(xiàn)資源重復利用，減少排放污染物，利于環(huán)境保護；

B、開展植樹造林，可改善空氣質(zhì)量，利于環(huán)境保護；

C、燃放煙花爆炸，會產(chǎn)生二氧化硫等污染物污染空氣，不利于環(huán)境保護；

D、自備布袋購物，可減少白色污染，利于環(huán)境保護。

故選Co

6.很多成語、俗語中蘊含著豐富的科學道理。下列用化學觀點解釋不正確的是（）

A.百煉成鋼一生鐵經(jīng)過不斷燃燒捶打，提高含碳量后變成鋼

B.真金不怕火煉一黃金高溫下也不與氧氣反應

C.鉆木取火一摩擦提高溫度，達到可燃物的著火點

D.地氣上為云，天氣下為雨一此過程體現(xiàn)自然界中的水循環(huán)

【答案】A

【解析】A、百煉成鋼：生鐵經(jīng)過不斷煨燒捶打，碳與氧氣在高溫條件下生成二氧化碳，降低含碳量后

變成鋼，化學觀點解釋錯誤；

B、真金不怕火煉：金的化學性質(zhì)不活潑，即使在高溫的條件下也很難與氧氣發(fā)生化學反應，化學觀點

解釋正確；

C、鉆木取火：摩擦提高溫度，達到可燃物的著火點，化學觀點解釋正確；

D、地氣上為云，水氣化成水蒸氣，天氣下為雨，水蒸氣液化成水，此過程體現(xiàn)自然界中的水循環(huán)，化

學觀點解釋正確；

故選：Ao

7.一些食物的pH如下，胃酸過多的病人空腹時最宜食用的是（）

食物橘子葡萄玉米粥牛奶

pH范圍3.0?4.03.5?4.56.8~8.06.3?6.6

A.橘子B.葡萄

C.玉米粥D.牛奶

【答案】c

【分析】人的胃液中含有鹽酸，對于胃酸過多的人應降低其酸性，可食用堿性食物以中和多余的酸。

【解析】A、橘子的pH小于7,顯酸性，不符合題意；

B、葡萄的pH小于7,顯酸性，不符合題意；

C、玉米粥的pH：6.8-8.0,接近中性或堿性，符合題意；

D、牛奶的pH小于7,顯酸性，不符合題意；

故選：Co

8.下列勞動項目與所涉及的化學知識沒有關聯(lián)的是（）

選項勞動項目化學知識

A用白醋除去水垢（含碳酸鈣）醋酸具有酸性

B撒熟石灰改良酸性土壤熟石灰具有堿性

C用金屬鋁制衛(wèi)生間置物架鋁不易與氧氣反應

D在鹽田中晾曬海水，得到粗鹽水蒸發(fā)減少，氯化鈉達飽和而析出

【答案】C

【解析】A、白醋的主要成分是醋酸，醋酸具有酸性，能與碳酸鈣反應生成醋酸鈣、水和二氧化碳，故

選項說法正確；

B、熟石灰是氫氧化鈣的俗稱，氫氧化鈣是一種堿，能與土壤中的酸性物質(zhì)反應，所以可用熟石灰改良

酸性土壤，故選項說法正確；

C、鋁是一種比較活潑的金屬，常溫下能與空氣中的氧氣反應生成致密的氧化鋁保護膜，所以用金屬鋁

制衛(wèi)生間置物架，故選項說法錯誤；

D、氯化鈉的溶解度受溫度影響變化不大，所以從海水中獲取食鹽采用蒸發(fā)溶劑結(jié)晶法，故選項說法正

確。

故選：Co

9.2025年中國人工智能技術(shù)邁向新臺階，尤其是國產(chǎn)DeepSeek走紅全球。人工智能的芯片主要成分是硅,

工業(yè)上制取芯片基材高純硅（Si）的某一步反應微觀示意圖如圖（相同小球表示同種原子）。下列說法

正確的是（）

A.生成的丙和丁的微粒個數(shù)比是1：1

B.硅元素是地殼中含量最高的金屬元素

C.參加反應的基本反應類型是置換反應

D.反應中各物質(zhì)均由分子構(gòu)成，且反應前后原子的種類改變

【答案】C

【分析】根據(jù)化學反應前后原子的種類和數(shù)目不變，該反應微觀上是1個SiC14和2個H2反應生成1

個Si和2個HC1；

【解析】A、生成的丙和丁的微粒個數(shù)比是1：2,A錯誤；

B、硅元素是非金屬元素，地殼中含量最高的金屬元素是鋁元素，B錯誤；

C、置換反應是一種單質(zhì)和化合物反應，生成另一種單質(zhì)和化合物的反應，故該反應的基本反應類型是

置換反應，C正確；

D、反應中生成物Si是有硅原子構(gòu)成的，且反應前后原子的種類不發(fā)生改變，D錯誤。

故選C。

10.下列實驗方案中不能達到相應實驗目的的是（）

選項實驗目的實驗方案

向盛有8（FC熱水的兩只燒杯中各放入一小塊白磷，然

A探究可燃物燃燒需要氧氣

后用導管對準其中一塊白磷通入氧氣，觀察現(xiàn)象

B除去氧化鈣中少量的碳酸鈣高溫煨燒

鑒別NaCl、NaOH與NHNO三種固取等量樣品，分別溶于同溫等體積水中，測量溶質(zhì)溶解

C43

體后溶液的溫度

D檢驗CO2氣體中是否混有HC1氣體通入紫色石蕊試液，觀察溶液是否變紅

【答案】D

【解析】A、向盛有8（FC熱水的兩只燒杯中各放入一小塊白磷，然后用導管對準其中一塊白磷通入氧

氣，觀察到通入氧氣的白磷燃燒，未通入氧氣的白磷不燃燒，說明可燃物燃燒需要氧氣，故A不符合

題意；

B、除去氧化鈣中少量的碳酸鈣，高溫燃燒的條件下，碳酸鈣分解生成氧化鈣和二氧化碳，故B不符合

題意；

C、NaCl溶于水，溶液的溫度不變，NaOH溶于水放出熱量，NH4NO3溶于水吸收熱量，鑒別NaCl、

NaOH與NH4NO3三種固體，取等量樣品，分別溶于同溫等體積水中，溶解后溶液的溫度不變的是NaCl,

溶液的溫度升高的是NaOH,溶液的溫度降低的是NH4NO3,故C不符合題意；

D、CO2氣體通入紫色石蕊試液，二氧化碳和水反應生成碳酸，碳酸使紫色石蕊試液變紅，HC1氣體溶

于水形成鹽酸，也能使紫色石蕊試液變紅，故D符合題意。

故選D。

11.現(xiàn)代煤化工清潔高效關鍵技術(shù)一碳一化工技術(shù)，該技術(shù)是以煤氣化為基礎，基于合成氣（CO、H2和

CO2等）催化轉(zhuǎn)化合成化工產(chǎn)品或液體燃料等。下列說法正確的是

A.煤屬于可再生能源

B.煤氣化發(fā)生了物理變化

C.合成氣的成分均具有可燃性

D.該技術(shù)可促進煤的清潔利用

【答案】D

12.構(gòu)建元素化合價和物質(zhì)類別的二維圖是學習化學的一種重要方法。如圖是碳元素的“價類二維圖”。下列

說法錯誤的是（）

碳元素的化合價

def

~--1------1--------------?--------，

0':b

一

廠.f

—

,

二?

畔質(zhì)

酸鹽

a氧物質(zhì)類別

化

物

A.《抱樸子》中描述一種物質(zhì)：“可以刻玉，雖鐵椎擊之亦不能傷”，該物質(zhì)對應b點

B.c點對應的物質(zhì)與水反應可得到e點對應的物質(zhì)

C.e點對應的一種物質(zhì)能使紫色石蕊試液變紅

D.草木灰中含有的碳酸鉀對應的點是f

【答案】B

【解析】A、根據(jù)描述該物質(zhì)：“可以刻玉，雖鐵椎擊之亦不能傷”，可推斷該物質(zhì)應是金剛石，金剛石

是天然存在的硬度最大的物質(zhì)，是由碳元素組成的單質(zhì)，單質(zhì)中碳元素的化合價為0,則該物質(zhì)化學式

對應b點，故正確；

B、c點是一種氧化物，其中碳元素的化合價為+2價，則為CO,但一氧化碳不能與水反應，故不正確;

C、由圖可知，e點是一種酸，其中碳元素的化合價為+4價，則為碳酸，碳酸能使紫色石蕊試液變紅,

故正確；

D、f點是一種鹽，其中碳元素的化合價為+4價，則為碳酸鹽，若為碳酸鉀，含有鉀元素，屬于鉀肥,

草木灰中含有的碳酸鉀，故正確；

故選：Bo

13.溶解氧一般指溶解于水中的氧氣。用實驗裝置測定河水、噴泉水及自來水的溶解氧數(shù)據(jù)如圖。下列相

A.a為自來水，b為噴泉水

B.空氣中氧氣含量不影響溶解氧的含量

C.自然界里河水中溶解氧的含量不發(fā)生改變

D.管材選擇可能會影響自來水輸送中溶解氧的含量

【答案】D

【解析】A、噴泉水與空氣的接觸面積比自來水與空氣的接觸面積大，故噴泉水中溶解氧含量圖，自來

水中溶解氧含量低，故a為噴泉水，b為自來水，不符合題意;

B、溶解氧一般指溶解于水中的氧氣，空氣中氧氣的含量影響溶解氧的含量，一般來說，空氣中氧氣的

含量越多，溶解氧的含量越大，不符合題意;

C、氣體的溶解度受溫度、壓強等影響，故自然界里河水中溶解氧的含量會隨溫度等發(fā)生改變，不符合

題意;

D、不同的管材對水質(zhì)的影響不同，從而可能會影響自來水輸送中溶解氧的含量，符合題意。

故選D。

14.化學實驗是培養(yǎng)化學素養(yǎng)的重要手段。下列有關實驗的分析與說法中正確的是（）

圖a圖b圖c圖d

A.圖a中證明NaOH與CO2反應

B.圖b中火柴頭豎直向上時容易熄滅，是因為降低了火柴梗的著火點

C.圖c中甲、乙試管分別得到H2和。2,A、B分別為電源的負極和正極

D.圖d中將兩種藥品混合后，天平指針偏右，但該反應遵守質(zhì)量守恒定律

【答案】D

【解析】A、圖a中軟塑料瓶變癟了可以是氫氧化鈉和二氧化碳發(fā)生了反應，也可能是二氧化碳溶于水

造成的，故A錯誤；

B、圖b中火柴頭豎直向上時容易熄滅，燃燒產(chǎn)生的熱量向上散逸，溫度達不到火柴梗的著火點，著火

點是物質(zhì)的固有屬性，無法改變，故B錯誤

C、由電解水實驗結(jié)論“正氧負氫，甲、乙試管分別得到H2和。2,A、B分別為電源的正極和負極，故

C錯誤；

D、稀鹽酸和碳酸鈉反應生成二氧化碳氣體，反應后燒杯中的物質(zhì)質(zhì)量減少，天平指針偏右，化學反應

均遵循質(zhì)量守恒定律，故D正確。

故選D。

二、非選擇題：本題包括6小題，共48分。

15.（5分）氫氣被視為未來理想的能源，科學家對氫的研究從未停歇。氫能源的廣泛使用需解決制氫、儲

氫等問題。

（1）圖1、圖2分別為全球制氫原料占比和主流制氫方法的經(jīng)濟性對比圖。

①由圖像可知：目前氫氣的主要來源是（填“天然氣和煤”、“醇類”或“水”）。

②電解水制氫需要消耗大量的電能，下列獲取電能的方式中，一定存在碳排放的是o

A.水力發(fā)電

B.太陽能發(fā)電

C.燃煤發(fā)電

（2）氫氣的儲存有以下兩種方式。

①方法一：將氫氣直接加壓儲存在由某種鎂鋁合金制造的儲氫罐中備用。

②方法二：先通過Mg、Cu與氫氣反應，將氫氣轉(zhuǎn)化為MgH2暫時“儲存”起來，此為儲氫反應（如圖3）,

需要使用氫氣時MgH2+2HCl=MgC12+H2t?請寫出儲氫反應的化學方程式。

u高溫、氨氣

?MgH2

Mg2cL、*MgCu2

儲氫反應

圖3

(3)采用氫能源的“未來汽車”正逐漸出現(xiàn)在我們的生活中，氫能源汽車主要有氫內(nèi)燃汽車和氫燃料電

池車兩種。從理論上講，在其它條件相同的情況下，氫內(nèi)燃汽車要比普通燃油汽車行駛更遠的距離，

這主要是因為氫氣的大。

【答案】(1)天然氣和煤C

高溫

(2)2MgCu+3HMgCu+3MH

22Ar2g2

(3)熱值

【解析】(1)①根據(jù)圖1可知，“天然氣和煤”部分占比最大，故填：“天然氣和煤”；

②A、水力發(fā)電時，將水能轉(zhuǎn)化為電能，故A不合題意；

B、太陽能發(fā)電時，將太陽能轉(zhuǎn)化為電能，故B不合題意；

C、燃煤發(fā)電時，煤炭燃燒生成二氧化碳等氣體，故C符合題意。

故選C；

(2)根據(jù)圖3可知，比和MgzCu在高溫和氤氣存在的條件下反應，生成MgH2和MgCs,則反應的

高溫高溫

方程式為：2Mg2Cu+3H2^MgCu2+3MgH2,故填：2Mg,Cu+3H2—MgCu2+3MgH2；

ArAr

(3)從理論上講，在其它條件相同的情況下，氫內(nèi)燃汽車要比普通燃油汽車行駛更遠的距離，是因為

氫氣的熱值大，故填：熱值。

16.(7分)神舟二十號航天員乘組由陳冬、陳中瑞、王杰組成，陳冬擔任指令長。神舟十九號航天員乘組

在與神舟二十號航天員乘組完成在軌輪換后，計劃于4月29日返回東風著陸場。

(1)火箭芯級和助推器均使用偏二甲朋(C2H8N2)和四氧化二氮(N2O4)作為推進劑。在N2O4中，氮、氧

占燃

元素的質(zhì)量比為。燃燒的化學方程式是C2H8N2+2N2O4空至3X+2CO2+4H2。，則X的化學式

為。

(2)航天服中的廢氣處理系統(tǒng)對航天員的生命安全提供保障，呼吸產(chǎn)生的廢氣進入裝有活性炭的裝置,

這是利用了活性炭的性。

(3)在載人航天器中利用如圖所示反應實現(xiàn)回收C02再生的過程。

?碳原子

O氧原子

。氫原子

電解/光解

①寫出航天員呼出的C02與H2在催化劑條件下反應的化學方程式

②這種方法再生02的缺點之一是需要不斷補充（填化學式）。

（4）空間站的能量來源于太陽，在空間站運轉(zhuǎn)時，問天艙的太陽能光伏發(fā)電板要經(jīng)常調(diào)整角度使其正

對太陽，這樣做的目的是

【答案】（1）7：16N2

(2)吸附

催化劑

(3)C02+4H2~CH4+2H2OH2

（4）提高發(fā)電效率

【解析】（1）在N2O4中，氮、氧元素的質(zhì)量比為（14x2）:（16x4尸7:16；

根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學反應前后，原子的種類和個數(shù)不變。反應前C、H、N、0的個數(shù)分別是2、8、

6、8,反應后除3X外C、H、N、0的個數(shù)分別是2、8、0、8,則3X含有6個N,X含有2個N,X

的化學式為N2。

（2）活性炭具有疏松多孔的結(jié)構(gòu)，有很強的吸附性，能吸附廢氣中的有害氣體等，所以航天服中利用

活性炭的吸附性處理廢氣。

（3）①由圖可知，航天員呼出的CO2與H2在催化條件下反應生成CH4和H2O,化學方程式為

催化劑

CO2+4H2CH4+2H2O；

②從反應過程看，氫氣參與反應后轉(zhuǎn)化為H2O、CH4,電解/光解H2?？梢匝h(huán)利用部分H2,要使反應

持續(xù)進行，需要不斷補充H2。

（4）太陽能光伏發(fā)電板正對太陽，能讓更多太陽光照射到板上，減少光線反射等造成的損失，進而提

高發(fā)電效率，產(chǎn)生更多電能供空間站使用。

17.（8分）銅是人類最先發(fā)現(xiàn)和使用的金屬之一。

（1）濕法煉銅

《夢溪筆談》記載：“熬膽帆（硫酸銅）鐵釜，久之亦化為銅”，該反應體現(xiàn)鐵的活動性比銅（填

“強”或“弱”）。

（2）火法煉銅

目前世界上80%的原生銅是使用火法冶煉生產(chǎn)。以輝銅礦（主要成分為CU2S）為原料，煉銅的主要流

程如圖所示。

空氣

吹煉爐

i.粉碎輝銅礦的目的是。

ii.吹煉爐中反應的化學方程式為,該反應屬于(填基本反應類型)。

iii.火法煉銅工藝的煙氣制酸系統(tǒng)能減緩的環(huán)境問題是O

(3)生物煉銅

i.隨著技術(shù)的發(fā)展及環(huán)境保護意識的提升，“生物煉銅技術(shù)逐漸興起。其中反應之一為

微生物

CU2S+O2+2H2SO4^^2CUSO4+2H2O+X,X的化學式為?

ii.火法煉銅和生物煉銅環(huán)境負荷對比數(shù)據(jù)如表所示，由表中信息可知，“生物煉銅”的優(yōu)點有(寫

1條即可)。

能耗

冶煉方法溫室效應CO2/kg酸化效應SO2/kg

電力/kWh煤/kg

火法煉銅8706.903656.2410909.2979.04

生物煉銅3915.141402.224090.5711.93

【答案】(1)強

(2)增大反應物之間的接觸面積，使反應更快更充分CU2S+O2=2CU+SO2置換反應酸

雨

(3)S節(jié)約能源，減少污染

【解析】(1)“熬膽磯(硫酸銅)鐵釜，久之亦化為銅”，其涉及的反應為鐵和硫酸銅反應生成硫酸亞

鐵和銅，鐵能將銅鹽溶液中的銅置換出來，說明鐵的活動性比銅強；

(2)i.粉碎輝銅礦的目的是：增大反應物之間的接觸面積，使反應更快更充分；

ii.吹煉爐中反應為Cu2s和氧氣在高溫下反應生成銅和二氧化硫，該反應的化學方程式為：

高溫

Cu2S+O22Cu+S0,；

該反應符合“一種單質(zhì)與一種化合物反應生成另一種單質(zhì)和另一種化合物”的反應，屬于置換反應；

iii.火法煉銅工藝的煙氣制酸系統(tǒng)能減少二氧化硫的排放，減緩的環(huán)境問題是：酸雨；

(3)i.根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學反應前后，原子的種類和數(shù)目不變，反應物中含Cu、S、0、H的個數(shù)

分別是2、3、10、4,生成物中含Cu、S、0、H的個數(shù)分別是2、2、10、4,故生成物中還應含1個

S,故X的化學式為：S；

ii.由表可知，“生物煉銅”能耗較低，且產(chǎn)生的二氧化碳、二氧化硫較少，故優(yōu)點是：節(jié)約能源、減少污

染。

18.(9分)酸鋰(Li2CO3)廣泛應用于電池、陶瓷和醫(yī)藥等領域。利用濃縮后的鹽鹵水(含有NaCl、LiCl、

Li2sO’和MgCl?)制備Li2cO3的工藝流程如圖:

Ca(OH)2Na2cO3溶液

濾渣

(1)濃縮后的鹽湖鹵水中含有的金屬陽離子除Li+外，還有(填離子符號)。

(2)“除雜1”所得濾渣的主要成分除Cas。,外，還有

(3)“除雜2”中加入Na2c溶液的目的是=

(4)“濾液2”顯性(填“酸”、“中”或堿”)。

(5)結(jié)合如圖分析：

020406080100

溫度/℃

①“調(diào)pH”至溶液顯中性，“操作1”為蒸發(fā)結(jié)晶、o

②若未加鹽酸“調(diào)pH”而直接進行“操作1”，析出的NaCl固體中可能含有LiOH,原因是

(6)“濾液3”一定是(填化學式)的飽和溶液。

(7)“沉鋰”時發(fā)生反應的化學方程式為o

【答案】(1)Na+、Mg2+

(2)氫氧化鎂/Mg(OH)2

(3)除去“除雜1”中加入過量的Ca(OH)2

(4)堿

(5)趁熱過濾LiOH溶解度小且溶解度受溫度變化影響小

(6)NaCl

(7)2LiCl+Na2CO3=Li2CO3J+2NaCl

【解析】(1)濃縮后的鹽鹵水(含有NaCl、LiChLi2sO,和MgCU),其中鈉離子、鋰離子、鎂離

子均屬于金屬陽離子，故濃縮后的鹽湖鹵水中含有的金屬陽離子除Li+外，還有Na+、Mg2+；

(2)氫氧化鈣和硫酸鋰反應生成硫酸鈣和氫氧化鋰，氫氧化鈣和氯化鎂反應生成氫氧化鎂沉淀和氯化

鈣，故“除雜1”所得濾渣的主要成分除Cas。,外，還有Mg(OH)2；

(3)“除雜2”加入碳酸鈉溶液，過濾后，有CaCCh產(chǎn)生，即碳酸鈉和氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和

氫氧化鈉，故''除雜2"中加入Na2c溶液的目的是除去“除雜1”中加入過量的Ca(OH)2;

(4)“除雜2”加入碳酸鈉溶液，碳酸鈉和氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，過濾，得到“濾液

2”，“濾液2”中含NaOH,故“濾液2”顯堿性；

(5)①由于氯化鈉溶解度受溫度變化影響小，氯化鋰溶解度隨溫度升高而明顯增大，因此“操作1”后

分離出NaCl固體和濾液3,貝U“操作1”為蒸發(fā)結(jié)晶，趁熱過濾；

②若未加鹽酸“調(diào)pH”，則溶液中含LiOH,根據(jù)溶解度曲線可知，LiOH溶解度小且溶解度受溫度變化

影響小，則直接進行“操作1”，析出的NaCl固體中可能含有LiOH；

(6)“濾液3”是析出NaCl固體后所得溶液，故“濾液3”一定是NaCl的飽和溶液；

(7)加鹽酸“調(diào)pH”后，溶液中陰離子只有Ch得到“濾液3”中含有氯化鋰，則“沉鋰”時，加入的飽和

Na2cCh溶液和LiCl反應生成Li2cCh固體和NaCl,化學方程式為2LiCl+Na2CO3=Li2CO3+2NaCl。

19.(10分)一、CO2的制取及性質(zhì)

(2)實驗室制取二氧化碳，應選擇的發(fā)生裝置和收集裝置是,該反應的化學方程式為

ii.性質(zhì)實驗，如圖1：

圖1

(3)通入二氧化碳后，觀察到澄清石灰水變渾濁，反應的化學方程式為=

(4)實驗中，得出“二氧化碳能與水發(fā)生化學反應”的結(jié)論，依據(jù)的現(xiàn)象為，

二、跨學科實踐

(5)“水草培育”氣肥自動補充器，如圖2所示。

圖2

I.設計原理：采用Na2c03溶液和稀硫酸反應補充氣肥CO2,水草需要吸收氣肥CO?進行作用；

n.動手制作：使用時，將導管放入水草培育缸，調(diào)節(jié)輸液調(diào)節(jié)器。該裝置的優(yōu)點是。導管末端

鏈接多孔玻璃泡的作用是O

【答案】(1)試管

(2)BDCaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2T

(3)CO2+Ca(OH)2=CaCO31+H2O

(4)干燥的紫色石蕊試紙不變色，濕潤的紫色石蕊試紙變紅

(5)光合可以控制反應的速率增大二氧化碳與水的接觸面積，使二氧化碳能更充分地溶解

在水中被水草吸收

【解析】(1)儀器a為試管；

(2)實驗室制取二氧化碳常用大理石(或石灰石)與稀鹽酸反應，該反應不需要加熱，屬于固液常溫

型反應，發(fā)生裝置應選B。二氧化碳能溶于水且密度比空氣大，應用向上排空氣法收集，收集裝置選D。

大理石(或石灰石)的主要成分是碳酸鈣，與稀鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，化學方程式為

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2T；

(3)二氧化碳能與澄清石灰水中的氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和水，化學方程式為

CO2+Ca(OH)2=CaCO3i+H2O；

(4)通常是將二氧化碳通入紫色石蕊溶液中，二氧化碳與水反應生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊溶液變

紅，依據(jù)的現(xiàn)象為干燥的紫色石蕊試紙不變色，濕潤的紫色石蕊試紙變紅；

(5)I.水草需要吸收氣肥CO2進行光合作用，光合作用是綠色植物利用光能，將二氧化碳和水轉(zhuǎn)化為

儲存著能量的有機物，并釋放出氧氣的過程；

II.該裝置的優(yōu)點是可以控制反應的速率，通過調(diào)節(jié)輸液調(diào)節(jié)器能控制稀硫酸滴加的速率，從而控制反

應速率；導管末端連接多孔玻璃泡的作用是增大二氧化碳與水的接觸面積，使二氧化碳能更充分地溶

解在水中被水草吸收。

20.(9分)實驗室里有一瓶未蓋瓶塞的堿石灰，某學習小組的同學在老師的指導下，以“堿石灰成分和性

質(zhì)”為主題開展項目式學習。

任務一：查閱資料認識堿石灰

I、制堿石灰的流程：

國同吟住西加入Na°H濃溶液＞200?250兆干燥,屋袤

II、Ca(OH)2的分解溫度是580(；NaOH受熱不分解。

(1)燃燒石灰石發(fā)生反應的化學方程式是=

(2)上述制得的堿石灰主要含有NaOH、和少量水。

任務二：探究未蓋瓶塞的“堿石灰”樣品的成分

【作出猜想】樣品中的成分可能有下列幾種：

猜想1：Ca(OH)2、NaOH

猜想2：CaCO3,Ca(OH)2、NaOH

猜想3：CaCO3＞NaOH、Na2cO3

猜想4：CaCCh、Na2cO3

【實驗探究】該小組同學設計并進行了如下實驗(已知BaCL溶液呈中性)。

實驗步驟現(xiàn)象結(jié)論

①取5g“堿石灰”樣品于燒杯中，加入50g水，燒杯底部有白色

猜想1不正確

充分攪拌后，靜置固體

②?、贌猩蠈忧逡荷僭S，加入試劑X無明顯現(xiàn)象猜想2不正確

③取①燒杯中上層清液少許，滴2滴酚麟溶液溶液變紅

猜想3正確，而

猜想4不正確

④取③變紅的溶液，加入過量BaCL溶液(3)______

【反思評價】

(4)實驗①方案不嚴密，理由是=

(5)試劑X可選用(填字母序號)。

A.氯化鐵溶液B.稀鹽酸C.碳酸鈉溶液

任務三：測定未蓋瓶塞的“堿石灰”樣品中各成分的含量。小組同學另取“堿石灰”樣品10.00g,加入

100.00g水，充分攪拌、過濾后，按如圖進行實驗。

瓶塞

足量稀硫酸

活塞一＜

濃

全部濾硫

酸

實驗記錄如下表。

活塞關閉時整個裝置總打開瓶塞和活塞反應完成后整個

濾渣質(zhì)量

質(zhì)量(儀器+藥品)裝置總質(zhì)量(儀器+藥品)

8.00g442.64g442.20g

【結(jié)論與評價】

(6)根據(jù)數(shù)據(jù)可計算原樣品中各成分的含量，其中NaOH的質(zhì)量分數(shù)是0

(7)該小組同學按上述實驗規(guī)范操作，測得樣品中Na2c