課程思政

轉(zhuǎn)化率揭示反應(yīng)過程中有原料轉(zhuǎn)化成產(chǎn)物的比例，但是反應(yīng)了也不一定得到目標(biāo)產(chǎn)品，有可能變成了副產(chǎn)物，產(chǎn)率和收率衡量的是有多少原料變成了目標(biāo)產(chǎn)品，這是化學(xué)反應(yīng)的選擇性問題。三率體現(xiàn)了化工生產(chǎn)中的經(jīng)濟(jì)性，讓我們在化工生產(chǎn)中樹立經(jīng)濟(jì)觀念，通過優(yōu)化反應(yīng)條件、選用優(yōu)質(zhì)催化劑、質(zhì)量控制、資源循環(huán)利用、流程優(yōu)化等措施、科學(xué)管理等方法，挖掘潛能，降本增效，以確保企業(yè)發(fā)展的競爭力。從化學(xué)反應(yīng)的轉(zhuǎn)化率、產(chǎn)率和收率說明化工生產(chǎn)中的經(jīng)濟(jì)性反應(yīng)過程與技術(shù)主講教師：雷振友遼寧石化職業(yè)技術(shù)學(xué)院LiaoningPetrochemicalcollege化學(xué)計量方程一反應(yīng)程度二轉(zhuǎn)化率三收率和產(chǎn)率四化學(xué)反應(yīng)式1反應(yīng)物經(jīng)過化學(xué)反應(yīng)生成產(chǎn)物的過程用定量關(guān)系式予以描述時，該定量關(guān)系式稱為化學(xué)反應(yīng)式。

aA+bB+…→rR+sS+…式中：a、b、r、s…——計量系數(shù)。注意化學(xué)反應(yīng)式不是方程式，不允許按方程式的運算規(guī)則將等式一側(cè)項轉(zhuǎn)移到等式的另一側(cè)?；瘜W(xué)計量方程一化學(xué)計量方程一化學(xué)計量方程2只表示反應(yīng)物、生成物在化學(xué)反應(yīng)過程中量的變化關(guān)系。aA+bB+…＝rR+sS+…(－a)A+(－b)B+…+rR+sS+…＝0

aAA+aBB+…+aRR+aSS+…＝∑aII＝0式中：aA、aB、aR、aS

…——化學(xué)計量系數(shù)。注意1.化學(xué)計量方程是方程式，允許按方程式的運算規(guī)則加以運算。2.化學(xué)計量方程中的計量系數(shù)與化學(xué)反應(yīng)式中的計量系數(shù)有如下關(guān)系：反應(yīng)物在化學(xué)計量方程中的計量系數(shù)與化學(xué)反應(yīng)式中的計量系數(shù)數(shù)值相等但符號相反；反應(yīng)產(chǎn)物則兩者相同。反應(yīng)程度二反應(yīng)程度用來描述反應(yīng)進(jìn)行的程度。對于任一化學(xué)反應(yīng)aAA+aBB+aRR+aSS＝0各組分的起始時物質(zhì)的量：nA0

、nB0

、nR0

、nS0反應(yīng)終態(tài)物質(zhì)的量分別為：nA、nB

、nR

、nS從化學(xué)計量方程可知反應(yīng)程度二反應(yīng)程度nI

為體系中參與反應(yīng)的任意組分I的摩爾數(shù)aI為其計量系數(shù)nI0為起始時刻組分I的摩爾數(shù)反應(yīng)進(jìn)行到一定時刻，各組分的物質(zhì)的量與反應(yīng)程度的關(guān)系為：轉(zhuǎn)化率三指某一反應(yīng)物轉(zhuǎn)化的百分率間歇操作時轉(zhuǎn)化率為：連續(xù)操作時轉(zhuǎn)化率為：F為摩爾流率恒容反應(yīng)轉(zhuǎn)化率為：關(guān)鍵組分主要反應(yīng)物（A），它的轉(zhuǎn)化率直接影響反應(yīng)過程的經(jīng)濟(jì)效益。生產(chǎn)中常用轉(zhuǎn)化率來表示反應(yīng)進(jìn)行的程度轉(zhuǎn)化率三1單程轉(zhuǎn)化率以反應(yīng)器入口物料為基準(zhǔn)的轉(zhuǎn)化率原料一次通過反應(yīng)器一次達(dá)到的轉(zhuǎn)化率2全程轉(zhuǎn)化率以新鮮進(jìn)料為基準(zhǔn)的轉(zhuǎn)化率新鮮物料進(jìn)入反應(yīng)系統(tǒng)到離開反應(yīng)系統(tǒng)所達(dá)到的轉(zhuǎn)化率全程轉(zhuǎn)化率＞單程轉(zhuǎn)化率收率和產(chǎn)率四收率通入反應(yīng)器的原料量中有多少生成目的產(chǎn)品。產(chǎn)率參加反應(yīng)的原料量中有多少