第二節(jié)水的電離和溶液的pH第三課時酸堿中和滴定第三章水溶液中的離子反應與平衡本課件內嵌有高清視頻供老師參考使用視頻：酸堿中和滴定實驗本頁可自行刪除【考綱要求】通過實驗探究，掌握酸堿中和滴定的原理。結合真實情境中的應用實例，掌握酸堿中和滴定的操作方法和誤差分析。結合真實情境中的應用實例，了解酸堿中和滴定在生產、生活中的應用。知識導航一．酸堿中和滴定的原理1．含義：酸堿中和滴定是依據中和反應，用已知濃度的酸(或堿)來測定未知濃度的堿(或酸)的方法。2．原理：中和反應中酸提供的H＋與堿提供的OH－的物質的量相等。即

c(H＋)·V酸＝c(OH－)·V堿3．待測液的濃度計算：c待測＝二．酸堿中和滴定的主要儀器及使用滴定管夾鐵架臺錐形瓶等酸式滴定管堿式滴定管1.儀器

酸式滴定管（A）堿式滴定管（B）相同點不同點①標有規(guī)格、溫度、“0”刻度線在上方，尖嘴部分無刻度②最小刻度為0.1mL，可估讀到0.01mL①帶有玻璃活塞②可裝酸性、強氧化性溶液①帶有玻璃球的乳膠管②只能裝堿性溶液2.酸式滴定管與堿式滴定管構造3.使用方法項目具體結構或操作檢漏檢查滴定管活塞是否漏水潤洗加入反應液之前，滴定管要用所要盛裝的溶液潤洗2～3次裝液將反應液加入相應的滴定管中，使液面位于“0”刻度線以上2～3mL排氣泡滴定前排出尖嘴處的氣泡調液面調節(jié)活塞，使液面處于“0”刻度或“0”刻度以下的某刻度，并記錄讀取數值【注意】滴定管的“0”刻度在最上面，越往下數值越大，因為下端有一部分沒有刻度，所以滴定管的實際容積大于它的標定容積。滴定管讀數時要精確到0.01mL。注意量筒與滴定管的區(qū)別4．酸堿指示劑及其變色范圍指示劑甲基橙石蕊酚酞變色范圍pH3.1-4.45.0-8.08.2-10.0溶液顏色紅、橙、黃紅、紫、藍無色、淺紅、紅三．酸堿中和滴定操作以標準鹽酸滴定待測NaOH溶液為例：排氣泡酸式滴定管：控制活塞，使液體快速流下堿式滴定管：尖嘴朝上，輕輕擠壓乳膠管中的玻璃球控制活塞錐形瓶內溶液顏色變化搖動錐形瓶邊滴邊振蕩→滴速先快后慢→左手控制滴定管活塞，且結束前不能離開，右手搖動錐形瓶，眼睛注視錐形瓶內溶液變化→判定終點→讀數數據處理：為減小誤差，滴定時，要求重復實驗2～3次，求平均值。將測得的實驗數據代入中和滴定計算公式計算。滴定終點判斷答題模板：半滴定種類選用的指示劑滴定終點顏色變化指示劑用量滴定終點判斷標準強酸滴定強堿甲基橙黃色→橙色2～3滴當指示劑剛好變色并在半分鐘內不恢復原色，即認為達到滴定終點強堿滴定強酸酚酞無色→淺紅色強堿滴定弱酸酚酞無色→粉紅色強酸滴定弱堿甲基橙黃色→橙色弱堿滴定強酸紅色→橙色指示劑的選擇與顏色變化酸堿中和滴定曲線滴定終點不一定呈中性四．酸堿中和滴定誤差分析由c待測＝

可知，c標準和V待測均為定值，所以c待測的誤差主要來自V標準V標準偏大則c待測偏高，V標準偏小則c待測偏低【典例】若以鹽酸標準液滴定未知濃度的NaOH溶液，常見的誤差分析如下：步驟操作V標準c待測滴定酸式滴定管滴定前有氣泡，滴定終點時氣泡消失振蕩錐形瓶時部分液體濺出部分酸液滴出錐形瓶外溶液顏色較淺時滴入酸液過快，停止滴定后再加一滴NaOH溶液無變化讀數滴定前讀數正確，滴定后俯視讀數(或前仰后俯)滴定前讀數正確，滴定后仰視讀數(或前俯后仰)變大偏高變小偏低變大偏高變大偏高變小偏低變大偏高效果檢測1．（2021·北京市第十二中學高二期末）下列操作或儀器名稱不正確的是A．排出滴定管內氣泡

B．讀取滴定管讀數C．錐形瓶無需用待測液潤洗

D．酸式滴定管【答案】D2．（2021·海原縣第一中學高二期中）下列有關中和滴定的操作：①用標準液潤洗滴定管；②往滴定管內注入標準溶液；③檢查滴定管是否漏水；④滴定；⑤滴加指示劑于待測液。正確的操作順序是A．③①②⑤④ B．①②④③⑤ C．⑤④③②① D．③①②④⑤【答案】A3．（2021·浙江省諸暨市第二高級中學高二期中）下列實驗中，由于錯誤操作導致所測出的數據一定偏低的是A．用量筒量取一定體積液體時，俯視讀出的讀數B．用標準鹽酸滴定未知濃度的NaOH溶液，酸式滴定管未用標準鹽酸潤洗，所測出的堿液的濃度值C．同一滴定實驗，一般做三次，取三次實驗的平均值進行計算，但某同學只做了一次D．達到滴定終點時，俯視讀數標準液滴定未知物質的量濃度的HCl溶液【答案】D4．（2021·寧夏銀川一中高二期中）下列有關實驗操作的說法錯誤的是A．中和滴定時盛待測液的錐形瓶中有少量水對滴定結果無影響B(tài)．在酸堿中和滴定實驗中，滴定管使用前應潤洗C．滴定時，左手控制滴定管活塞，右手握持錐形瓶邊滴邊振蕩，眼睛注視滴定管中的液面D．稱量時，稱量物放在稱量紙上或燒杯內，置于托盤天平的左盤，砝碼放在托盤天平的右盤【答案】C5．（2021·浙江）下列說法不正確的是A．容量瓶、分液漏斗、滴定管使用前均要檢漏B．pH計可用于酸堿中和滴定終點的判斷C．用酸式滴定管量取18.20mLNa2SiO3溶液D．用簡易量熱計測反應熱時需要用到環(huán)形玻璃攪拌棒【答案】C6．（2021·河南高二月考）用已知濃度的鹽酸滴定未知濃度的NaO