/考生注意：1.試卷分值：100分，考試時(shí)間：75分鐘。2.考生作答時(shí)，請將答案答在答題卡上。選擇題每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑；非選擇題請用直徑0.5毫米黑色墨水簽字筆在答題卡上各題的答案區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效，在試題卷，草稿紙上作答無效。3.所有答案均要答在答題卡上，否則無效?？荚嚱Y(jié)束后只交答題卡?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H-1O-16C1-35.5Co-59一、選擇題(本大題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的)1.下列操作規(guī)范且能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿．利用滴定法測定FeCl2溶液濃度B．探究反應(yīng)物濃度對反應(yīng)速率的影響C．測量中和反應(yīng)的反應(yīng)熱D．定量測定H2O2分解化學(xué)反應(yīng)速率A.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】【詳解】A．滴入溴水后，F(xiàn)e2＋立即被氧化成Fe3＋，溶液立即呈現(xiàn)紅色，KSCN溶液不能指示終點(diǎn)，因此達(dá)不到實(shí)驗(yàn)結(jié)果，A錯(cuò)誤；B．根據(jù)控制變量法，只有Na2S2O3溶液的濃度不同，可根據(jù)生成沉淀的速率來比較反應(yīng)速率，因此可以探究反應(yīng)物濃度對反應(yīng)速率的影響，可以達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，B正確；C．缺少了玻璃攪拌器，溶液不能混合均勻，使得溫度測量不正確，不能測量出中和反應(yīng)的反應(yīng)熱，不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，C錯(cuò)誤；D．生成的氣體可以通過長頸漏斗而逸出，不能被收集到，從而測定不了化學(xué)反應(yīng)速率，達(dá)不到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，D錯(cuò)誤；答案選B。2.下列依據(jù)相關(guān)數(shù)據(jù)作出的推斷中，不正確的是A.依據(jù)相同溫度下可逆反應(yīng)的Q與K大小的比較，可推斷反應(yīng)進(jìn)行的方向B.依據(jù)勒夏特列原理，可推斷工業(yè)合成氨反應(yīng)()在低溫條件下平衡轉(zhuǎn)化率更高C.依據(jù)溫度對弱電解質(zhì)電離的影響(不考慮溶質(zhì)的揮發(fā))，升高溫度，溶液的減小D.依據(jù)HClO的，的；，可推斷氣體通入到過量的溶液中，主要發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為【答案】D【解析】【詳解】A．這個(gè)說法是正確的。在化學(xué)平衡中，Q(反應(yīng)商)是衡量反應(yīng)進(jìn)行程度的一個(gè)指標(biāo)，其計(jì)算方式與K(平衡常數(shù))相同，只是Q的計(jì)算中使用的是實(shí)際濃度，而K使用的是平衡濃度。如果，則反應(yīng)向右(生成物方向)進(jìn)行以達(dá)到平衡；如果，則反應(yīng)向左(反應(yīng)物方向)進(jìn)行以達(dá)到平衡。因此，A正確；B．依據(jù)勒夏特列原理，合成氨反應(yīng)放熱，溫度降低平衡正移，可推斷工業(yè)合成氨反應(yīng)()在低溫條件下轉(zhuǎn)化率更高，B正確；C．升高溫度促進(jìn)電離，增大，減小，C正確；D．電離程度：，但具有強(qiáng)氧化性，具有強(qiáng)還原性，過量時(shí)，故存在氧化還原反應(yīng)：，D錯(cuò)誤；故選D。3.下列說法正確的有①酸堿中和滴定實(shí)驗(yàn)中，混合溶液后，用環(huán)形金屬攪拌棒輕輕攪動(dòng)溶液，并準(zhǔn)確讀取混合溶液的最高溫度②若酸堿中和反應(yīng)的離子方程式可以寫成時(shí)，中和熱為③化學(xué)反應(yīng)除了生成新物質(zhì)外，還伴隨著能量的變化④放熱反應(yīng)不需要加熱就能發(fā)生⑤需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)都是吸熱反應(yīng)⑥等量的氫氣和氧氣分別完全燃燒生成氣態(tài)水和液態(tài)水，前者放出的熱量多⑦同溫同壓下，在光照條件下和點(diǎn)燃條件下的相同⑧；。A.2項(xiàng) B.3項(xiàng) C.4項(xiàng) D.5項(xiàng)【答案】B【解析】【詳解】①酸堿中和滴定實(shí)驗(yàn)中，混合溶液后，用玻璃攪拌器輕輕攪動(dòng)溶液，并準(zhǔn)確讀取混合溶液的最高溫度，故①錯(cuò)誤；②若酸堿中和反應(yīng)的離子方程式可以寫成時(shí)，若是濃度較大的硫酸參與反應(yīng)，還要溶解放熱，中和熱不一定為，故②錯(cuò)誤；③舊鍵斷裂吸收能量，新鍵形成放出能量，化學(xué)反應(yīng)有化學(xué)鍵的斷裂和形成，都伴有能量變化，故③正確；④放熱反應(yīng)有的需加熱，如木炭的燃燒是一個(gè)放熱反應(yīng)，但需要點(diǎn)燃，點(diǎn)燃的目的是使其溫度達(dá)到著火點(diǎn)，故④錯(cuò)誤；⑤鋁熱反應(yīng)在高溫下才能進(jìn)行，但屬于放熱反應(yīng)，故⑤錯(cuò)誤；⑥氣態(tài)水轉(zhuǎn)化為液態(tài)水會(huì)放出熱量，所以氫氣燃燒生成氣態(tài)水放出的熱量小于液態(tài)水，故⑥錯(cuò)誤；⑦反應(yīng)熱與條件無關(guān)，相同，故⑦正確；⑧的能量高于，反應(yīng)放出的熱量高于，則，故⑧正確；故選B。4.生產(chǎn)水煤氣的反應(yīng)為，反應(yīng)的能量變化如下圖所示，下列說法正確的是A.容器內(nèi)充入后充分反應(yīng)，吸收的熱量小于的熱量量B.C.該反應(yīng)過程中既有能量的吸收又有能量的釋放D.加入催化劑可以減小a的值，從而降低反應(yīng)的焓變【答案】C【解析】【詳解】A．該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，容器內(nèi)充入、后充分反應(yīng)，放出的熱量小于，A錯(cuò)誤；B．化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物總鍵能一生成物總鍵能，故該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為，但選項(xiàng)中為液態(tài)，B錯(cuò)誤；C．該反應(yīng)中，反應(yīng)物中先發(fā)生化學(xué)鍵的斷裂形成原子，該過程吸收能量；原子再結(jié)合為新的物質(zhì)，該過程形成新的化學(xué)鍵，釋放能量，C正確；D．加入催化劑，只會(huì)降低反應(yīng)的活化能，不會(huì)影響反應(yīng)的焓變，D錯(cuò)誤；故選C5.課題組利用浸漬法將錳鈷復(fù)合氧化物負(fù)載在表面，制備出一種高效脫硝催化劑，如下圖所示。下列敘述正確的是A.兩種條件下反應(yīng)歷程不同，生成轉(zhuǎn)移的電子數(shù)也不相同B.加催化劑和升高溫度均提高活化分子百分?jǐn)?shù)，作用機(jī)理一致C.生成等物質(zhì)的量的和等物質(zhì)的量的時(shí)放出熱量不相同D.總反應(yīng)的最佳投料【答案】D【解析】【詳解】A．由圖可知，催化劑不同，反應(yīng)歷程不同，但生成轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相同，A錯(cuò)誤；B．催化劑通過降低反應(yīng)的活化能提高活化分子百分?jǐn)?shù)，升高溫度通過提供能量提高活化分子百分?jǐn)?shù)，二者均提高活化分子百分?jǐn)?shù)，但作用機(jī)理不一致，B錯(cuò)誤；C．始態(tài)和終態(tài)相同時(shí)放出熱量相同，C錯(cuò)誤；D．上述反應(yīng)分為兩步：，最佳投料含義是反應(yīng)物恰好完全轉(zhuǎn)化成和，總反應(yīng)為，則總反應(yīng)的最佳投料，D正確；故選D。6.已知反應(yīng)，一定溫度下，向真空剛性容器加入，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，，下列說法正確的是A.再充入，平衡時(shí)B.再充入和，此時(shí)C.再充入氦氣(不參與反應(yīng))，平衡向右移動(dòng)D.若溫度升高，的轉(zhuǎn)化率增加，則上述反應(yīng)【答案】B【解析】【分析】在一定溫度下，向真空剛性容器加入，發(fā)生反應(yīng)，該反應(yīng)為氣體體積增大的反應(yīng)，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，，則、，則反應(yīng)的平衡常數(shù)，據(jù)此分析解答?！驹斀狻緼．在平衡體系中再充入，相當(dāng)于增大了體系的壓強(qiáng)，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，達(dá)到新平衡時(shí)Z的量沒有增加為原來的2倍，所以，A錯(cuò)誤；B．再充入和，濃度熵為，平衡逆向移動(dòng)，則此時(shí)，B正確；C．再充入氦氣(不參與反應(yīng))，對平衡無影響，故平衡不產(chǎn)生移動(dòng)，C錯(cuò)誤；D．若溫度升高，的轉(zhuǎn)化率增加，說明平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，正反應(yīng)吸熱，，D錯(cuò)誤；故答案為：B。7.將和按物質(zhì)的量之比1：1充入反應(yīng)容器中，發(fā)生反應(yīng)，測得平衡時(shí)的體積分?jǐn)?shù)與溫度及壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示。下列敘述正確的是A.該反應(yīng)的B.圖中(M點(diǎn))大于(N點(diǎn))C.平衡常數(shù)K的值：M點(diǎn)>Q點(diǎn)=N點(diǎn)D保持溫度和壓強(qiáng)不變，向Q點(diǎn)平衡體系中充入和CO各，平衡正向移動(dòng)【答案】D【解析】【詳解】A．該反應(yīng)是氣體分子數(shù)增大的反應(yīng)，加壓時(shí)平衡逆向移動(dòng)，平衡時(shí)氫氣體積分?jǐn)?shù)減小，故p1<p2；圖中顯示，隨著溫度升高，平衡時(shí)氫氣的體積分?jǐn)?shù)增大，即平衡正向移動(dòng)，說明ΔH<0，A錯(cuò)誤；B．由于M、N點(diǎn)均為平衡點(diǎn)，可轉(zhuǎn)化為比較v正(M點(diǎn))和v正(N點(diǎn))大小，圖中N點(diǎn)對應(yīng)溫度高、壓強(qiáng)大，生成物含量低、反應(yīng)物含量高，故v正(N點(diǎn))>v正(M點(diǎn))，即v逆(N點(diǎn))>v逆(M點(diǎn))，B錯(cuò)誤；C．該反應(yīng)的ΔH>0，平衡常數(shù)K的值隨溫度升高而增大，則K值大小關(guān)系為N點(diǎn)>M點(diǎn)>Q點(diǎn)，C錯(cuò)誤；D．N點(diǎn)為平衡點(diǎn)，H2的體積分?jǐn)?shù)為50%﹐假設(shè)起始時(shí)充入CH4和H2O(g)的物質(zhì)的量均為1mol，則平衡時(shí)CH4、CO的物質(zhì)的量均為0.5mol，保持溫度和壓強(qiáng)不變，向平衡體系中充入等物質(zhì)的量的CH4和CO，CH4和CO濃度增大，因CH4和CO平衡時(shí)濃度相等，變化量相同以及化學(xué)計(jì)量數(shù)相同，則對平衡的影響抵消，而H2O(g)，H2濃度減小倍數(shù)相同，化學(xué)計(jì)量數(shù)不同，結(jié)合平衡常數(shù)表達(dá)式易判斷Qc<K，則平衡正向移動(dòng)，D正確；故答案選D。8.常溫下的鹽酸，下列敘述正確的是A.將該溶液稀釋至后，B.向該溶液中加入等體積為11的氨水恰好完全中和C.該溶液中水電離出的與鹽酸電離出的之比為D.該溶液中由水電離出的【答案】C【解析】【詳解】A．鹽酸溶液中氯化氫完全電離，溶液稀釋10倍，溶液增大一個(gè)單位，將該溶液稀釋至后，等于4，故A錯(cuò)誤；B．一水合氨是弱電解質(zhì)存在電離平衡，向該溶液中加入等體積為11的氨水，平衡狀態(tài)下的氫氧根離子恰好完全中和，一水合氨又電離出氫氧根離子，一水合氨過量，故B錯(cuò)誤；C．為3的鹽酸溶液中酸中氫離子濃度為，水電離出的氫離子濃度為，溶液中水電離出的與鹽酸電離出的之比為，故C正確；D．常溫下為3的鹽酸溶液中，水電離出的氫氧根離子濃度和氫離子濃度相同為，由水電離出的，故D錯(cuò)誤；故選C。9.下列關(guān)于電解質(zhì)溶液的敘述正確的是A.的酸梅汁中是的奶茶中的100倍B.的硝酸和硫酸溶液，加水稀釋100倍后兩溶液仍相同C.中和與體積均相同的鹽酸和硫酸溶液，消耗KOH的物質(zhì)的量后者多D.25℃，將的鹽酸稀釋10000倍后，溶液的【答案】A【解析】【詳解】A．pH=4.5的酸梅汁中c(H+)是pH=6.5的奶茶中c(H+)的100倍，故A正確；B．硫酸為二元酸，0.01mol/L的硝酸和硫酸溶液氫離子濃度比為1：2，加水稀釋100倍后氫離子濃度比仍為1：2，pH不相等，故B錯(cuò)誤；C．鹽酸和硫酸均為強(qiáng)酸，pH與體積均相等，則消耗KOH的量相等，故C錯(cuò)誤；D．酸溶液無限稀釋，只能是pH接近7，不能超過7，故D錯(cuò)誤；故答案選A。25℃時(shí)，有關(guān)物質(zhì)的電離平衡常數(shù)如表所示。結(jié)合表中數(shù)據(jù)，完成下列小題?；瘜W(xué)式電離常數(shù)(25℃)；HF；；10.溶液中不可能大量共存的離子組是A. B. C. D.11.下列說法正確的是A.若①、②HCl、③、④四種溶液的物質(zhì)的量濃度相同，其的大小順序?yàn)椋孩?gt;③>④>①B.中和等物質(zhì)的量的，消耗的量相同C.等濃度、體積的與混合：D.少量通入溶液中：【答案】10.B11.B【解析】【10題詳解】A．根據(jù)電離常數(shù)大小可知酸性：HS-<HSO3-﹐由弱酸不能制取較強(qiáng)酸，與不發(fā)生反應(yīng)，故在溶液中和可以大量共存，AB．根據(jù)電離常數(shù)大小可知酸性：，由較強(qiáng)酸能制取較弱酸，可推知反應(yīng)可發(fā)生，所以在溶液中與不能大量共存，B項(xiàng)符合題意；C．根據(jù)電離常數(shù)大小可知酸性:﹐由弱酸不能制取較強(qiáng)酸，和之間不發(fā)生反應(yīng)，所以在溶液中可以大量共存，C項(xiàng)不符合題意；D．根據(jù)電離常數(shù)大小可知酸性：，和之間不發(fā)生反應(yīng)，所以在溶液中和可以大量共存，D項(xiàng)不符合題意；故選B?！?1題詳解】A．根據(jù)電離平衡常數(shù)知，酸性強(qiáng)弱順序?yàn)椋?。四種溶液的物質(zhì)的量濃度相同，其的大小順序?yàn)椋孩?gt;③>①>④；B．因均為二元酸，且物質(zhì)的量相同，因此中和時(shí)消耗的量相同，B正確；C．酸性：，溶液與溶液混合不能生成二氧化碳?xì)怏w，故C錯(cuò)誤；D．酸性：﹐所以少量的通入溶液中：，故D錯(cuò)誤。故選B。12.用已知濃度的酸性標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定未知濃度的溶液時(shí)，下列說法中正確的是A.酸性溶液與反應(yīng)的離子方程式：B.計(jì)數(shù)時(shí)，一定要保留到小數(shù)點(diǎn)后一位小數(shù)(如)C.滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是，當(dāng)?shù)稳胱詈蟀氲嗡嵝詷?biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)溶液變?yōu)闇\紫紅色，且半分鐘不褪色，就達(dá)到滴定終點(diǎn)D.滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)仰視，結(jié)果偏低【答案】C【解析】【詳解】A．為弱酸，不可拆，因此酸性溶液與反應(yīng)的離子方程式：，故A錯(cuò)誤；B．酸式滴定管的精確度為，計(jì)數(shù)時(shí)，一定要保留到小數(shù)點(diǎn)后兩位小數(shù)，故B錯(cuò)誤；C．滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是，當(dāng)?shù)稳胱詈蟀氲嗡嵝詷?biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)溶液變?yōu)闇\紫紅色，且半分鐘不褪色，就達(dá)到滴定終點(diǎn)，故C正確；D．若滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)，仰視讀數(shù)，讀取的標(biāo)準(zhǔn)液體積偏大，使結(jié)果偏高，故D錯(cuò)誤；故選C。13.常溫下向溶液中緩慢滴入相同濃度的某一元酸溶液，混合溶液中某兩種離子的濃度隨加入溶液體積的變化關(guān)系如圖所示，已知：的，下列說法錯(cuò)誤的是A.曲線Ⅱ表示濃度變化B.滴定過程中N點(diǎn)水的電離程度最大C.M點(diǎn)存在：D.滴加在范圍內(nèi)存在溶液呈中性點(diǎn)【答案】D【解析】【分析】向溶液中滴入相同濃度的溶液，發(fā)生濃度改變的微粒是和﹔當(dāng)，，加入HCOOH溶液過程中Na+、OH-濃度減小，H+、HCOO-濃度增多，加入20mLHCOOH溶液，減少為0.05mol/L，所以曲線Ⅰ表示濃度變化；當(dāng)時(shí)，中，很小，加入溶液過程中，溶質(zhì)由變?yōu)楹突旌衔?，最終為，增加的很少，而增加的多，所以曲線Ⅱ表示濃度變化?！驹斀狻緼．由分析可知，曲線I表示濃度變化，曲線II表示，故A正確；B．N點(diǎn)溶液與溶液恰好反應(yīng)生成，此時(shí)僅存在的水解對水電離的促進(jìn)作用，所以N點(diǎn)水電離程度最大，故B正確；C．M點(diǎn)溶液中電荷守恒有，M點(diǎn)為交點(diǎn)可知，聯(lián)合可得，故C正確；D．時(shí)，過量，溶液顯堿性，時(shí)，生成的溶液也顯堿性，滴加在范圍內(nèi)不存在溶液呈中性點(diǎn)，故D錯(cuò)誤；選D。14.25℃時(shí)，以調(diào)節(jié)溶液的，溶液中的的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨的變化如圖所示。下列說法正確的是A.常溫下，的溶液中，水電離產(chǎn)生的濃度B.溶液中C.溶液中D.時(shí)，【答案】D【解析】【詳解】A．常溫下，即的溶液中，水電離產(chǎn)生的濃度。A錯(cuò)誤；B．溶液中存在質(zhì)子守恒：，則。B錯(cuò)誤；C．由圖可知，p、q、m曲線分別代表溶液中的的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨的變化，則時(shí)，，此時(shí)；時(shí)，，此時(shí)，的水解平衡常數(shù)，說明的電離程度大于其水解程度，電離生成水解生成，則溶液中，C錯(cuò)誤；D．由圖可知，時(shí)，溶液中離子濃度與離子濃度相等，溶液為4.2，溶液中氫離子濃度大于氫氧根離子，由電荷守恒可知，溶液中，故D正確；故選D。二、非選擇題(本大題共4小題，共58分)15.填空（1）已知，蒸發(fā)需要吸收的能量為，其他相關(guān)數(shù)據(jù)如下表：物質(zhì)分子中的化學(xué)鍵斷裂時(shí)需要吸收的能量(kJ)436200a則表中______。（2）已知紅磷比白磷穩(wěn)定，則反應(yīng)；；和的關(guān)系是______(填“>”“<”或“=”)。（3）在微生物作用的條件下，經(jīng)過兩步反應(yīng)被氧化成。兩步反應(yīng)的能量變化示意圖如下：全部氧化成的熱化學(xué)方程式是______。（4）在298K、101kPa時(shí)，已知：；；。則與和之間的關(guān)系正確的是______A. B.C. D.（5）已知：①②則與反應(yīng)放出509kJ熱量時(shí)，電子轉(zhuǎn)移數(shù)目為______【答案】（1）339（2）<（3）（4）A（5）(或)【解析】【小問1詳解】據(jù)反應(yīng)熱等于反應(yīng)物的總鍵能減去生成物的總鍵能可以有：，則可以得到；【小問2詳解】用第一個(gè)反應(yīng)減去第二個(gè)反應(yīng)可以得到：(白磷，s)=4P(紅磷，s)，又因?yàn)榧t磷比白磷穩(wěn)定，所以。則可知﹔【小問3詳解】第一步反應(yīng)熱化學(xué)方程式為：，第二步反應(yīng)熱化學(xué)方程式為：，將兩個(gè)反應(yīng)方程式相加可以得到：；【小問4詳解】據(jù)蓋斯定律可以有：第三個(gè)反應(yīng)是第一個(gè)加上第二個(gè)反應(yīng)乘以2得到的，所以有：，故A正確；【小問5詳解】用第一個(gè)反應(yīng)加上第二個(gè)反應(yīng)乘以2可以得到：，與反應(yīng)放出熱量時(shí)，熱量是原來的，則轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為：，也就是(或)。16.某工業(yè)廢水中含有一定量的和，現(xiàn)對某工業(yè)廢水進(jìn)行檢測并做沉降處理，請回答下列問題：已知：；Cr(Ⅵ)是國際公認(rèn)致癌重金屬之一，而Cr(Ⅲ)毒性小。(一)對工業(yè)廢水取樣，檢測其中鉻的含量。步驟Ⅰ：取廢水，加入適量稀硫酸酸化。步驟Ⅱ：加入過量的碘化鉀溶液，然后滴入幾滴指示劑。步驟Ⅲ：將一定體積的溶液裝入堿式滴定管中，進(jìn)行滴定操作，滴定。結(jié)果如下：()滴定次數(shù)溶液起始讀數(shù)/mL溶液終點(diǎn)讀數(shù)/mL第一次1.0219.03第二次2.0019.99第三次0.2018.20步驟Ⅳ：將上述反應(yīng)后溶液進(jìn)行調(diào)節(jié)、過濾等處理，回收沉淀，濾液倒入下水道。（1）步驟Ⅱ中滴入的指示劑為______。（2）酸性環(huán)境的溶液中也能還原Cr(Ⅵ)，寫出該反應(yīng)的離子方程式：______。（3）步驟Ⅰ加入稀硫酸酸化的目的是______。（4）步驟Ⅲ判斷滴定達(dá)到終點(diǎn)的現(xiàn)象是______。（5）以下操作會(huì)造成廢水中鉻含量測定值偏高的是______。A.滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)，俯視滴定管的刻度B.盛裝待測液錐形瓶用蒸餾水洗過，未用待測液潤洗C.滴定到終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液D.清洗后未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗堿式滴定管（6）廢水經(jīng)酸化后，含有的物質(zhì)的量為______mol。(二)還原沉淀法除和該方法的工藝流程為：（7）能說明第①步反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是______(填字母代號(hào))。a．和的濃度相同b．c．溶液的顏色不變（8）第②步中，還原離子，需要______mol的?！敬鸢浮浚?）淀粉溶液（2）（3）促進(jìn)平衡正向移動(dòng)，使充分轉(zhuǎn)化成（4）當(dāng)最后半滴溶液滴入后，錐形瓶中溶液顏色由藍(lán)色變?yōu)闊o色，且在半分鐘內(nèi)不變色（5）CD（6）（7）c（8）6【解析】【分析】滴定誤差分析時(shí)，可根據(jù)進(jìn)行分析；【小問1詳解】步驟Ⅲ滴加消耗，因此指示劑是淀粉溶液；【小問2詳解】亞硫酸根被氧化為硫酸根，重鉻酸根被還原為三價(jià)鉻離子，所以離子方程式為：；【小問3詳解】根據(jù)已知信息，步驟Ⅰ加入稀硫酸酸化的目的是促進(jìn)平衡正向移動(dòng)，使充分轉(zhuǎn)化成；【小問4詳解】滴定達(dá)到終點(diǎn)時(shí)碘單質(zhì)剛好被消耗，所以溶液的顏色由藍(lán)色變?yōu)闊o色，且在半分鐘內(nèi)不變色；故答案為：當(dāng)最后半滴溶液滴入后，錐形瓶中溶液顏色由藍(lán)色變?yōu)闊o色，且在半分鐘內(nèi)不變色；【小問5詳解】A．滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)，俯視滴定管的刻度，則讀數(shù)偏低，計(jì)算廢水中鉻含量測定值偏低，故A錯(cuò)誤；B．盛裝待測液的錐形瓶用蒸餾水洗過，未用待測液潤洗，對廢水中鉻含量測定值無影響，故B錯(cuò)誤；C．滴定到終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液，則廢水中鉻含量測定值偏高，故C正確；D．清洗后未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗堿式滴定管，則消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液體積偏大，則廢水中鉻含量測定值偏高，D正確；故答案為：CD；【小問6詳解】三次滴定消耗溶液的體積分別為18.01mL、17.99mL、18.00mL，平均消耗體積為18.00mL，根據(jù)反應(yīng)，，可得關(guān)系——3I2——6，25.00mL廢水經(jīng)酸化后，含有的物質(zhì)的量為×18mL×10-3L/mL×0.1000mol/L=3mol；故答案為：；【小問7詳解】a．和的濃度相同，與起始量和轉(zhuǎn)化率有關(guān)，不一定為平衡狀態(tài)，故錯(cuò)誤；b．，沒有體現(xiàn)正逆反應(yīng)，故錯(cuò)誤：c．溶液的顏色不變，平衡時(shí)各物質(zhì)的濃度不再改變，即溶液的顏色不再改變，故正確；故答案為c；【小問8詳解】根據(jù)電子得失守恒可知，還原離子得到，得電子：，需要的物質(zhì)的量為：，故答案為：6。17.在“碳達(dá)峰、碳中和”的目標(biāo)引領(lǐng)下，對減少二氧化碳排放的相關(guān)技術(shù)研究正成為世界各國的前沿發(fā)展方向?；卮鹣铝袉栴}：（1）利用干重整反應(yīng)不僅可以對天然氣資源綜合利用，還可以緩解溫室效應(yīng)對環(huán)境的影響。該反應(yīng)一般認(rèn)為通過如下步驟來實(shí)現(xiàn)：I．Ⅱ．上述反應(yīng)中為吸附活性炭，反應(yīng)歷程的能量變化如圖所示。①反應(yīng)Ⅱ是___________(填“慢反應(yīng)”或“快反應(yīng)”)，干重整反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為___________。(選取圖中表示反應(yīng)熱)②在恒壓條件下，等物質(zhì)的量的和發(fā)生干重整反應(yīng)時(shí)，各物質(zhì)的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度變化如圖所示。已知在干重整反應(yīng)中還發(fā)生了副反應(yīng)：，則表示平衡轉(zhuǎn)化率的是曲線___________(填“A”或“B”)，判斷的依據(jù)是___________。③在恒壓條件下，在密閉容器中充入等物質(zhì)的量的和，若曲線A對應(yīng)物質(zhì)的平衡轉(zhuǎn)化率為，曲線B對應(yīng)物質(zhì)的平衡轉(zhuǎn)化率為，則以上反應(yīng)平衡體系中___________，干重整反應(yīng)的平衡常數(shù)___________(用平衡分壓代替平衡濃度表示，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，列出計(jì)算式，無需化簡)。（2）二氧化碳電還原反應(yīng)提供了一種生產(chǎn)乙醇的方法，已知反應(yīng)過程中在三種不同催化劑表面的某個(gè)基元反應(yīng)的能量變化如圖所示(表示始態(tài)，表示過渡態(tài)，表示終態(tài)，*表示催化劑活性中心原子)?？茖W(xué)家研究發(fā)現(xiàn)銅表面涂覆一層氮摻雜的碳可以提高乙醇的選擇性，其原因可能是___________?！敬鸢浮浚?）①.快反應(yīng)②.③.B④.相同條件下，因?yàn)橥瑫r(shí)參與2個(gè)反應(yīng)，故轉(zhuǎn)化率更大，只參與1個(gè)反應(yīng)，轉(zhuǎn)化率小于⑤.⑥.（2）在催化劑表面，反應(yīng)的活化能較小，促進(jìn)了鍵形成(或其他合理說法)【解析】【小問1詳解】①由圖可知反應(yīng)I的活化能大于反應(yīng)Ⅱ，故反應(yīng)Ⅱ?yàn)榭旆磻?yīng)，由圖可知CH4-CO2干重整反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g)

ΔH=+(E3-E1)kJ/mol；②相同條件下，等物質(zhì)的量的CH4(g)和CO2(g)發(fā)生干重整反應(yīng)時(shí)，發(fā)生的反應(yīng)為：CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g)(主反應(yīng))，H2(g)+CO2(g)=H2O(g)+CO(g)(副反應(yīng))，相同條件下，因?yàn)镃O2同時(shí)參與2個(gè)反應(yīng)，故轉(zhuǎn)化率更大，CH4只參與1個(gè)反應(yīng)，轉(zhuǎn)化率小于CO2，則表示CO2平衡轉(zhuǎn)化率的是曲線A，表示CH4平衡轉(zhuǎn)化率的是曲線B；③設(shè)在密閉容器中充入1molCH4(g)和1molCO2(g)，因?yàn)镃O2(g)的轉(zhuǎn)化率為40%，消耗0.4mol，CH4(g)的的平衡轉(zhuǎn)化率為20%，故共消耗0.2mol，列出三段式：平衡時(shí)體系中，n(CH4)=0.8mol，n(CO2)=0.6mol，n(CO)=0.6mol，n(H2)=0.2mol，n(H2O)=0.2mol，n(CO)：n(H2O)=3:1，體系中各氣體的物質(zhì)的量之和為2.4mol，故；【小問2詳解】催化劑可以降低反應(yīng)的活化能，在N-C/Cu催化劑表面，反應(yīng)2CO*=OCCO*的活化能較小，促進(jìn)了C-C鍵形成；18.(三氯化六氨合鈷)是一種橙黃色的晶體，溶于熱水和稀鹽酸中，在冷水、乙醇、濃鹽酸中溶解度較小，可用于制備其他三價(jià)鈷配合物。實(shí)驗(yàn)室制備的裝置和步驟如下：①在三頸燒瓶中加入：2.38g、4.00g和5mL高純水，加熱溶解后加入1.5g催化劑活性炭，7mL濃氨水，攪拌，得到(二氯化六氨合鈷)溶液；②將得到的溶液冷卻至10℃，加入