化學(xué)檢驗員理論學(xué)習(xí)手冊練習(xí)試題及答案工種：化學(xué)檢驗員等級：中級時間：120分鐘滿分：100分---一、單項選擇題（每題1分，共20分）1.下列哪種物質(zhì)不屬于堿類？A.NaOHB.H?SO?C.Ca(OH)?D.KOH2.在化學(xué)實驗中，用于保存易揮發(fā)液體的儀器是？A.燒杯B.滴定管C.儲液瓶D.容量瓶3.pH值為7的溶液呈？A.酸性B.堿性C.中性D.鹽性4.下列哪個化學(xué)式表示硫酸？A.H?SO?B.H?SO?C.H?CO?D.HNO?5.實驗室常用的洗滌劑是？A.乙醇B.氫氧化鈉C.熒光劑D.煤油6.濃硫酸稀釋時，應(yīng)先將濃硫酸倒入？A.燒杯中B.滴定管中C.容量瓶中D.量筒中7.下列哪個元素符號表示鐵？A.FeB.Fe3?C.Fe2?D.FeO8.滴定操作中，錐形瓶應(yīng)使用？A.聚四氟乙烯（PTFE）材質(zhì)B.玻璃材質(zhì)C.陶瓷材質(zhì)D.金屬材質(zhì)9.下列哪個有機物屬于醇類？A.CH?COOHB.C?H?OHC.CH?COOCH?D.HCHO10.在實驗室中，用于稱量固體藥品的儀器是？A.量筒B.容量瓶C.電子天平D.滴定管11.下列哪個氣體具有刺激性氣味？A.氧氣B.氫氣C.氯氣D.氮氣12.化學(xué)方程式2H?+O?→2H?O中，反應(yīng)物是？A.H?OB.H?和O?C.2H?OD.O?13.溶液的濃度單位“mol/L”表示？A.質(zhì)量分數(shù)B.摩爾濃度C.體積分數(shù)D.比重14.下列哪個試劑常用于檢驗蛋白質(zhì)？A.硫酸銅B.斐林試劑C.高錳酸鉀D.碘液15.實驗室通風(fēng)櫥的主要作用是？A.加熱溶液B.冷卻溶液C.排除有害氣體D.混合溶液16.下列哪個儀器用于測量液體體積？A.燒杯B.量筒C.漏斗D.滴定管17.化學(xué)實驗中，防止爆炸的操作是？A.快速加熱試管B.用酒精燈外焰加熱C.在密閉容器中反應(yīng)D.混合可燃氣體18.下列哪個物質(zhì)具有還原性？A.氧氣B.氫氣C.氯氣D.氮氣19.配制1000mL0.1mol/LNaOH溶液，需要NaOH的質(zhì)量是？A.4gB.8gC.40gD.80g20.下列哪個操作會導(dǎo)致滴定結(jié)果偏高？A.滴定管未潤洗B.錐形瓶用待測液潤洗C.滴定過量D.滴定速度過快---二、多項選擇題（每題2分，共10分）1.下列哪些屬于常見化學(xué)儀器？A.燒杯B.滴定管C.電子天平D.顯微鏡E.量筒2.酸堿中和反應(yīng)的特征是？A.生成鹽和水B.放出熱量C.生成氣體D.溶液pH值接近7E.不可逆反應(yīng)3.實驗室安全操作包括？A.穿戴實驗服B.嚴禁飲食實驗區(qū)域C.使用防護眼鏡D.亂扔廢液E.及時清理實驗臺4.下列哪些物質(zhì)屬于有機物？A.乙醇B.乙醛C.氫氧化鈉D.乙酸E.乙烷5.化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素包括？A.溫度B.催化劑C.濃度D.壓強E.表面積---三、判斷題（每題1分，共10分）1.pH值越小，溶液酸性越強。（√）2.濃硫酸具有吸水性，可用于干燥氣體。（√）3.滴定時，錐形瓶需要用待測液潤洗。（×）4.蛋白質(zhì)遇濃硝酸會變黃，稱為蛋白質(zhì)的變性。（√）5.實驗室廢液可以直接倒入下水道。（×）6.玻璃儀器可以用明火直接加熱。（×）7.氫氣與氧氣混合在點燃條件下會發(fā)生爆炸。（√）8.化學(xué)方程式必須配平。（√）9.配制溶液時，量筒的精度高于容量瓶。（×）10.實驗室通風(fēng)櫥可以完全消除有害氣體的危害。（×）---四、簡答題（每題5分，共20分）1.簡述酸堿中和滴定的基本原理。答：酸堿中和滴定是利用酸和堿反應(yīng)生成鹽和水，通過已知濃度的標準溶液（滴定劑）滴定未知濃度的溶液，根據(jù)消耗的滴定劑體積計算待測溶液的濃度。2.列舉三種常見的有機溶劑，并簡述其用途。答：-乙醇：用于消毒、溶劑、燃料。-乙酸（醋酸）：用于調(diào)味、防腐。-苯：用于溶劑、化工原料。3.簡述實驗室安全操作的基本要求。答：-穿戴實驗服、防護眼鏡。-嚴禁飲食、吸煙。-儀器使用前檢查。-廢液分類處理。-急救知識培訓(xùn)。4.解釋什么是摩爾濃度，并寫出其計算公式。答：摩爾濃度（mol/L）是指單位體積溶液中所含溶質(zhì)的摩爾數(shù)。計算公式為：c=n/V其中，c為摩爾濃度，n為溶質(zhì)的摩爾數(shù)，V為溶液的體積（升）。---五、計算題（每題10分，共20分）1.用0.1mol/L的鹽酸滴定25.00mL氫氧化鈉溶液，消耗鹽酸體積為20.00mL，求氫氧化鈉溶液的濃度。解：根據(jù)化學(xué)方程式HCl+NaOH→NaCl+H?O，反應(yīng)摩爾比為1:1。鹽酸摩爾數(shù)=0.1mol/L×0.0200L=0.002mol氫氧化鈉摩爾數(shù)=0.002mol氫氧化鈉濃度=0.002mol/0.02500L=0.08mol/L2.配制500mL0.2mol/L的硫酸溶液，需要濃硫酸（98%，密度1.84g/mL）的體積是多少？解：-硫酸摩爾質(zhì)量=98g/mol濃硫酸質(zhì)量分數(shù)=98%濃硫酸質(zhì)量濃度=1.84g/mL×1000mL/L×98%=1803.2g/L濃硫酸摩爾濃度=1803.2g/L/98g/mol=18.4mol/L-所需硫酸摩爾數(shù)=0.2mol/L×0.500L=0.1mol-所需濃硫酸體積=0.1mol/18.4mol/L=0.00543L=5.43mL---答案及解析一、單項選擇題1.B2.C3.C4.B5.B6.A7.A8.B9.B10.C11.C12.B13.B14.B15.C16.B17.B18.B19.A20.B二、多項選擇題1.ABC2.ABD3.ABC4.ABD5.ABCD三、判斷題1.√2.√3.×4.√5.×6.×7.√8.√9.×10.×四、簡答題1.酸堿中和滴定利用酸堿反應(yīng)生成鹽和水，通過標準溶液滴定未知溶液，根據(jù)消耗體積計算濃度。2.乙醇（溶劑、消毒）、乙酸（調(diào)味）、苯（化工原料）。3.穿戴防護用品、嚴禁飲食、儀器檢查、廢液分類、急救培訓(xùn)。4