第六、七講氧化還原反應(yīng)的基本概念、規(guī)律、及其配平【基礎(chǔ)鞏固】1.(2020·北京卷)水與下列物質(zhì)反應(yīng)時(shí)，水表現(xiàn)出氧化性的是()A.NaB.Cl2C.NO2D.Na2O2.下列裝置工作原理與氧化還原反應(yīng)無關(guān)的是()A.臭氧消毒柜B.甲烷燃料電池C.太陽能集熱器D.燃?xì)庠?.(2022·山東卷)古醫(yī)典富載化學(xué)知識(shí)，下述之物見其氧化性者為()A.金(Au)：“雖被火亦未熟”B.石灰(CaO)：“以水沃之，即熱蒸而解”C.石硫黃(S)：“能化……銀、銅、鐵，奇物”D.石鐘乳(CaCO3)：“色黃，以苦酒(醋)洗刷則白”4.(2021·天津卷)關(guān)于反應(yīng)H2SO4＋Na2SO3=Na2SO4＋SO2↑＋H2O所涉及的物質(zhì)，下列說法錯(cuò)誤的是()A.H2SO4在該反應(yīng)中為氧化劑B.Na2SO3容易被空氣中的O2氧化變質(zhì)C.Na2SO4是含有共價(jià)鍵的離子化合物D.SO2是導(dǎo)致酸雨的主要有害污染物5.(2022·浙江1月選考)關(guān)于反應(yīng)4CO2＋SiH4eq\o(=,\s\up7(高溫))4CO＋2H2O＋SiO2，下列說法正確的是()A.CO是氧化產(chǎn)物B.SiH4發(fā)生還原反應(yīng)C.氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶4D.生成1molSiO2時(shí)，轉(zhuǎn)移8mol電子6.含元素碲(Te)的幾種物質(zhì)存在如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系。下列說法錯(cuò)誤的是()A.反應(yīng)①利用了H2Te的還原性B.反應(yīng)②中H2O作氧化劑C.反應(yīng)③利用了H2O2的氧化性D.H2Te2O5轉(zhuǎn)化為H2Te4O9發(fā)生了氧化還原反應(yīng)7、水是一種重要的資源，它同時(shí)在化學(xué)反應(yīng)中擔(dān)任著重要的角色，既可作為反應(yīng)物又可作為生成物，如圖中和水相連的物質(zhì)都能和水發(fā)生反應(yīng)，則有關(guān)說法正確的是()A.上述反應(yīng)中屬于氧化還原反應(yīng)的有①②④⑥⑦⑧B.①和⑦中都有氧氣生成，且生成1molO2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相同C.①④⑧反應(yīng)中，水都既不做氧化劑也不做還原劑D.⑦中水做氧化劑，②中水做還原劑8.NaClO2可用作造紙的漂白劑，它由H2O2＋2ClO2＋2NaOH=2NaClO2＋2H2O＋O2制得，下列說法正確的是()A.H2O2是氧化劑，H2O2中的氧元素被還原B.每生成1molO2轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為4molC.ClO2中的氯元素被氧化D.ClO2是氧化劑，H2O2是還原劑9.(2022·安徽皖江聯(lián)盟聯(lián)考)碲(52Te)被譽(yù)為“國防與尖端技術(shù)的維生素”。工業(yè)上常用銅陽極泥(主要成分是Cu2Te、含Ag、Au等雜質(zhì))為原料提取碲并回收金屬，其工藝流程如圖：已知：TeO2微溶于水，易與較濃的強(qiáng)酸、強(qiáng)堿反應(yīng)?；卮鹣铝袉栴}：(1)已知Te為ⅥA族元素，TeO2被濃NaOH溶液溶解，所生成鹽的化學(xué)式為____________。(2)“酸浸1”過程中，控制溶液的酸度使Cu2Te轉(zhuǎn)化為TeO2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________________________________________________；“還原”過程中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_________________________________。10.氧化劑和還原劑在生產(chǎn)、生活中廣泛使用。(1)KMnO4和HBr溶液可以發(fā)生如下反應(yīng)：2KMnO4＋16HBr=2KBr＋2MnBr2＋8H2O＋5Br2。①其中還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為________。②若消耗0.1mol氧化劑，則被氧化的還原劑的物質(zhì)的量為________，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為________(設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值)。(2)人體內(nèi)所含鐵元素以Fe2＋和Fe3＋的形式存在。市場(chǎng)出售的某種麥片中含有微量的、顆粒細(xì)小的還原鐵粉，這些鐵粉在人體胃酸的作用下轉(zhuǎn)化成亞鐵鹽，此反應(yīng)的離子方程式為_____________________________________________________，但Fe2＋在酸性條件下很容易被空氣中的O2氧化，寫出該反應(yīng)的離子方程式：_____________________________________。(3)次磷酸(H3PO2)是一種精細(xì)化工產(chǎn)品，具有較強(qiáng)還原性，可與足量的NaOH溶液完全中和生成NaH2PO2，NaH2PO2溶液可使酚酞試液變紅，回答下列問題：①H3PO2中，磷元素的化合價(jià)為________。②寫出H3PO2電離方程式：_____________________________________________________。③H3PO2及NaH2PO2均可將溶液中的Ag＋還原為金屬銀，從而用于化學(xué)鍍銀。利用(H3PO2)進(jìn)行的化學(xué)鍍銀反應(yīng)中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為4∶1，寫出該反應(yīng)的離子方程式：____________________________________________________________。【拔高練習(xí)】1.(2022·山東卷)實(shí)驗(yàn)室制備KMnO4過程為：①高溫下在熔融強(qiáng)堿性介質(zhì)中用KClO3氧化MnO2制備K2MnO4；②水溶后冷卻，調(diào)溶液pH至弱堿性，K2MnO4歧化生成KMnO4和MnO2；③減壓過濾，將濾液蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶，再減壓過濾得KMnO4。下列說法正確的是()A.①中用瓷坩堝作反應(yīng)器B.①中用NaOH作強(qiáng)堿性介質(zhì)C.②中K2MnO4只體現(xiàn)氧化性D.MnO2轉(zhuǎn)化為KMnO4的理論轉(zhuǎn)化率約為66.7%2.(2021·浙江1月選考)關(guān)于反應(yīng)8NH3＋6NO2=7N2＋12H2O，下列說法正確的是()A.NH3中H元素被氧化B.NO2在反應(yīng)過程中失去電子C.還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為3∶4D.氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量之比為4∶33、(2022·湖南卷)科學(xué)家發(fā)現(xiàn)某些生物酶體系可以促進(jìn)H＋和e－的轉(zhuǎn)移(如a、b和c)，能將海洋中的NOeq\o\al(－,2)轉(zhuǎn)化為N2進(jìn)入大氣層，反應(yīng)過程如圖所示。下列說法正確的是()A.過程Ⅰ中NOeq\o\al(－,2)發(fā)生氧化反應(yīng)B.a和b中轉(zhuǎn)移的e－數(shù)目相等C.過程Ⅱ中參與反應(yīng)的n(NO)∶n(NHeq\o\al(＋,4))＝1∶4D.過程Ⅰ→Ⅲ的總反應(yīng)為NOeq\o\al(－,2)＋NHeq\o\al(＋,4)=N2↑＋2H2O4.(2021·浙江6月選考)關(guān)于反應(yīng)K2H3IO6＋9HI=2KI＋4I2＋6H2O，下列說法正確的是()A.K2H3IO6發(fā)生氧化反應(yīng)B.KI是還原產(chǎn)物C.生成12.7gI2時(shí)，轉(zhuǎn)移0.1mol電子D.還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為7∶15.(2021·山東卷改編)實(shí)驗(yàn)室中利用固體KMnO4進(jìn)行如圖實(shí)驗(yàn)，下列說法錯(cuò)誤的是()A.G與H均為氧化產(chǎn)物B.實(shí)驗(yàn)中KMnO4既作氧化劑又作還原劑C.Mn元素至少參與了3個(gè)氧化還原反應(yīng)D.G與H的物質(zhì)的量之和可能為0.25mol6.黃鐵礦(主要成分為FeS2)因其呈淺黃銅色，且具有明亮的金屬光澤，常被誤認(rèn)為是黃金，故又稱為“愚人金”。在酸性和催化劑的作用下FeS2可發(fā)生如圖所示的轉(zhuǎn)化。下列分析正確的是()A.反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ均為氧化還原反應(yīng)B.在酸性條件下，黃鐵礦催化氧化的總反應(yīng)方程式為2FeS2＋7O2＋2H2Oeq\o(=,\s\up7(催化劑))2FeSO4＋2H2SO4C.反應(yīng)Ⅰ的離子方程式：4Fe(NO)2＋＋O2＋2H2O=4Fe3＋＋4NO＋4OH－D.反應(yīng)Ⅱ中，每消耗1molFeS2，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為16mol7.工業(yè)生產(chǎn)中除去電石渣漿(含CaO)中的S2－并制取硫酸鹽的一種常用流程如圖。下列說法正確的是()A.堿性條件下，氧化性：O2＞S2Oeq\o\al(2－,3)＞MnOeq\o\al(2－,3)B.過程Ⅰ中氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之比為2∶1C.過程Ⅱ中反應(yīng)的離子方程式為4MnOeq\o\al(2－,3)＋2S2－＋9H2O=S2Oeq\o\al(2－,3)＋4Mn(OH)2↓＋10OH－D.將1molS2－轉(zhuǎn)化為SOeq\o\al(2－,4)理論上需要O2的體積為22.4L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)8．錳廣泛存在于自然界中，工業(yè)可用軟錳礦(主要成分是MnO2)制備錳。資料：①M(fèi)nCO3難溶于水，可溶于稀酸。②在Mn2＋催化下，SO2在水溶液中被氧化成H2SO4。Ⅰ.制備(1)寫出鋁熱法還原MnO2制備錳的化學(xué)方程式：_____________________________________。(2)工業(yè)上制備錳時(shí)，會(huì)產(chǎn)生大量廢水和錳渣。錳渣煅燒會(huì)產(chǎn)生含高濃度SO2的煙氣，可用以下方法處理。方法一：①用軟錳礦進(jìn)行脫硫可生成硫酸錳，從而達(dá)到資源的循環(huán)使用。寫出一定條件下利用MnO2進(jìn)行脫硫的化學(xué)方程式：__________________________________________________。②研究表明，用Fe2＋/Fe3＋可強(qiáng)化脫硫效果，其過程如圖所示：過程Ⅰ：……過程Ⅱ：2Fe3＋＋SO2＋2H2O=2Fe2＋＋SOeq\o\al(2－,4)＋4H＋過程Ⅰ的離子方程式是__________________________________________________。方法二：③用MnCO3進(jìn)行脫硫，可提高脫硫率。結(jié)合化學(xué)用語解釋原因：_______________________________________________________________________________________。Ⅱ.廢水中錳含量的測(cè)定(3)取1mL廢水置于20mL磷酸介質(zhì)中，加入HClO4，將溶液中的Mn2＋氧化為Mn3＋，用cmol·L－1(NH4)2Fe(SO4)2溶液進(jìn)行滴定，達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)，滴定管刻度由V0mL變?yōu)閂1mL，廢水中錳的含量為________g·mL－1。9．亞氯酸鈉(NaClO2)是一種重要的含氯消毒劑，制備亞氯酸鈉的工藝流程如下：回答下列問題：(1)亞氯酸鈉用作紙漿、紙張和各種纖維的漂白劑，是一種高效漂白劑，主要原因是亞氯酸鈉具有________性。(2)制備ClO2氣體的化學(xué)方程式為2NaClO3＋H2O2＋H2SO4=2ClO2↑＋O2↑＋Na2SO4＋2H2O；制備時(shí)可用S代替H2O2，寫出該反應(yīng)的離子方程式：________。(3)測(cè)定某亞氯酸鈉樣品的純度：準(zhǔn)確稱取亞氯酸鈉樣品mg，加入適量蒸餾水和過量的碘化鉀晶體，再滴入適量稀硫酸(發(fā)生反應(yīng)：ClOeq\o\al(－,2)＋4I－＋4H＋=2I2＋Cl－＋2H2O)，配成