微專題07氧化性和還原性強(qiáng)弱的實(shí)驗(yàn)探究及應(yīng)用氧化性和還原性的強(qiáng)弱比較方法一、依據(jù)反應(yīng)原理判斷氧化還原反應(yīng)總是遵循以下規(guī)律(簡(jiǎn)稱強(qiáng)弱律)：氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物，氧化劑>還原劑；還原性：還原劑>還原產(chǎn)物，還原劑>氧化劑。方法二、根據(jù)“三表”來(lái)判斷（1）根據(jù)元素在周期表中的相對(duì)位置判斷（2）依據(jù)金屬活動(dòng)性順序表判斷（3）依據(jù)非金屬活動(dòng)性順序表判斷方法三、依據(jù)“兩池”判斷（1）兩種不同的金屬構(gòu)成原電池的兩極。負(fù)極金屬是電子流出的極，正極金屬是電子流入的極。其還原性：負(fù)極>正極。（2）用惰性電極電解混合溶液時(shí)，在陰極先放電的陽(yáng)離子的氧化性較強(qiáng)，在陽(yáng)極先放電的陰離子的還原性較強(qiáng)。在陽(yáng)極陰離子放電順序：S2?>I?>Br?>Cl?>OH?，即是還原性強(qiáng)弱順序。在陰極陽(yáng)離子放電順序：Ag+>Hg2+>Fe3+>Cu2+>H+>Pb2+>Sn2+>Zn2+>Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+，即是氧化性強(qiáng)弱順序。方法四、依據(jù)與同一物質(zhì)反應(yīng)的情況(反應(yīng)條件、劇烈程度等)判斷。當(dāng)不同的氧化劑作用于同一還原劑時(shí)，若氧化產(chǎn)物價(jià)態(tài)相同，可根據(jù)反應(yīng)條件高、低來(lái)進(jìn)行判斷，反應(yīng)條件越低，性質(zhì)越強(qiáng)；若氧化產(chǎn)物價(jià)態(tài)不同，則價(jià)態(tài)越高，氧化劑的氧化性越強(qiáng)。方法五、根據(jù)物質(zhì)中元素的化合價(jià)判斷。（1）一般來(lái)講，同一種元素的化合價(jià)越高，氧化性越強(qiáng)，價(jià)態(tài)越低，還原性越強(qiáng)。如：氧化性：濃H2SO4>H2SO3；還原性：H2S>SO2。又如氧化性：Fe3+>Fe2+>Fe，還原性反之。（2）在和同一種氧化劑(或還原劑)反應(yīng)時(shí)，氧化劑(或還原劑)被還原(或氧化)的程度越大，即是化合價(jià)降低(或升高)越多，還原劑(或氧化劑)的還原性(或氧化性)就越強(qiáng)。如Fe和Cl2反應(yīng)生成FeCl3，而Fe和S反應(yīng)只生成FeS，則氧化性：Cl2>S。方法六、依據(jù)“三度”判斷（“三度”即：溫度、濃度、酸堿度）（1）一般濃度越大，氧化性(或還原性)越強(qiáng)。如氧化性：濃H2SO4>稀H2SO4，濃HNO3>稀HNO3。（2）一般溫度越高，氧化性(或還原性)越強(qiáng)。如常溫下濃H2SO4和Cu反應(yīng)放出緩慢，而加熱條件下濃H2SO4氧化性增強(qiáng)，兩者反應(yīng)速率加快。（3）一般是溶液的酸性越強(qiáng)，氧化性(或還原性)越強(qiáng)。如KMnO4是一種強(qiáng)氧化劑，而在酸、中、堿性溶液中，其氧化性強(qiáng)弱順序是：酸性>中性>堿性。又如的氧化性也隨著H+濃度的增大而增強(qiáng)。方法七、依據(jù)反應(yīng)中能量變化判斷H2＋X2=2HXΔH1<0H2＋Y2=2HYΔH2<0若ΔH1<ΔH2，則X2的氧化性比Y2的氧化性強(qiáng)；X－的還原性比Y－的還原性弱。你能舉個(gè)常見(jiàn)的例子證明該結(jié)論嗎？如：H2和F2在暗處即發(fā)生爆炸，而H2和Cl2在光照條件下反應(yīng)，H2和Br2加熱到500℃時(shí)才能化合，一方面說(shuō)明反應(yīng)條件容易，氧化劑的氧化性強(qiáng)，另一方面，能發(fā)生爆炸，即意味著反應(yīng)放出的熱量多，氧化劑的氧化性強(qiáng)?！緦?shí)戰(zhàn)演練】【基礎(chǔ)題】1．在常溫下，發(fā)生下列幾種反應(yīng)：①16H++10Z?+2XO=2X2++5Z2↑+8H2O②2A2++B2=2A3++2B?③2B?+Z2=B2+2Z?下列結(jié)論判斷錯(cuò)誤的是A．溶液中可發(fā)生：Z2+2A2+=2A3++2Z?B．氧化性強(qiáng)弱的順序?yàn)椋篨O＞Z2＞B2＞A3+C．酸性條件下XO不能將B?氧化為B2D．X2+是XO的還原產(chǎn)物EMBEDEquation.DSMT4EMBEDEquation.DSMT4EMBEDEquation.DSMT4EMBEDEquation.DSMT4EMBEDEquation.DSMT4EMBEDEquation.DSMT42．已知：①，②，③.由此判斷，下列說(shuō)法不正確的是A．反應(yīng)①中還原劑與氧化劑物質(zhì)的量之比為B．氧化性：C．反應(yīng)③中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物物質(zhì)的量之比為D．反應(yīng)不能發(fā)生EMBEDEquation.DSMT4EMBEDEquation.DSMT4EMBEDEquation.DSMT43．室溫下進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象結(jié)論A向X溶液中滴加幾滴新制氯水，振蕩，再加入少量KSCN溶液，溶液變?yōu)榧t色X溶液中一定含有Fe2+B向含有ZnS和Na2S的懸濁液中滴加CuSO4溶液，生成黑色沉淀Ksp(CuS)＜Ksp(ZnS)C向3mLKI溶液中滴加幾滴溴水，振蕩，再滴加1mL淀粉溶液，溶液顯藍(lán)色Br2的氧化性比I2的強(qiáng)D用pH試紙測(cè)得：CH3COONa溶液的pH約為9，NaNO2溶液的pH約為8HNO2電離出H+的能力比CH3COOH的強(qiáng)A．A B．B C．C D．D4．已知如下反應(yīng)：①Cl2+2Br﹣=2C1﹣+Br2②2Fe2++Br2=2Fe3++2Br﹣③2Fe3++2I﹣=2Fe2++I2，則有關(guān)離子的還原性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)锳．I﹣>Fe2+>Br﹣>Cl﹣ B．Fe2+>Br﹣>Cl﹣>I﹣C．Br﹣>Cl﹣>Fe2+>I﹣ D．Fe2+>I﹣>Br﹣>Cl﹣5．一種鋰離子電池的正極材料中含鈷酸鋰(LiCoO2)。某離子反應(yīng)涉及到H2O、H2O2、O2、CoO、H+、Co2+等微粒，溶液中CoO、O2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．反應(yīng)中的還原劑是H2O2B．氧化性：LiCoO2＞O2C．氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為2∶1D．若生成2.24L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)O2，轉(zhuǎn)移電子0.4molEMBEDEquation.DSMT4EMBEDEquation.DSMT4EMBEDEquation.DSMT4EMBEDEquation.DSMT4EMBEDEquation.DSMT46．驗(yàn)證氧化性強(qiáng)弱Cl2＞Br2＞I2，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)。(已知：稀溴水呈黃色；濃溴水呈紅棕色；碘水呈棕黃色；忽略氧氣的影響)實(shí)驗(yàn)①實(shí)驗(yàn)②實(shí)驗(yàn)③實(shí)驗(yàn)④溶液變?yōu)闇\黃綠色溶液變?yōu)辄S色溶液變?yōu)樽攸S色溶液變?yōu)樗{(lán)色下列說(shuō)法不正確的是A．實(shí)驗(yàn)①設(shè)計(jì)目的為：排除實(shí)驗(yàn)②③④水稀釋的影響B(tài)．實(shí)驗(yàn)②發(fā)生反應(yīng)為：2Br?+Cl2=Br2+2Cl?C．實(shí)驗(yàn)③的現(xiàn)象可以證明氧化性：Cl2＞I2D．實(shí)驗(yàn)④能證明氧化性：Br2＞I27．已知：SO+I2+H2O=SO+2I-+2H+，某無(wú)色溶液中可能含Na+、NH、Cu2+、K+、I-、SO、SO，且所含離子物質(zhì)的量濃度均相等。向溶液中滴加少量氯水，溶液呈無(wú)色。下列關(guān)于該溶液的判斷中正確的是A．肯定不含I-B．可能含有Cu2+C．至少含有Na+、NH、K+中的兩種D．不能確定是否含有SOEMBEDEquation.DSMT4EMBEDEquation.DSMT4EMBEDEquation.DSMT4EMBEDEquation.DSMT4EMBEDEquation.DSMT4EMBEDEquation.DSMT4EMBEDEquation.DSMT4EMBEDEquation.DSMT4EMBEDEquation.DSMT48．已知還原性S2-、I-、Fe2+、Br-依次減弱，向含S2-、Fe2+、Br-、I-各0.1mol的溶液中通入Cl2，通入Cl2的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)和溶液中相關(guān)離子的物質(zhì)的量關(guān)系圖正確的是A． B．C． D．【能力題】9．霾也叫灰霾(煙霞)，空氣中的灰塵、硫酸、硝酸等顆粒物組成的氣溶膠系統(tǒng)造成視覺(jué)障礙的叫霾。科研人員提出了霧霾微顆粒中硫酸鹽(含SO、HSO)生成的三個(gè)階段的轉(zhuǎn)化機(jī)理，其主要過(guò)程示意圖如圖，下列說(shuō)法不正確的是)A．NO2為該硫酸鹽轉(zhuǎn)化過(guò)程中的催化劑B．第I階段的化學(xué)方程式為：SO+NO2=SO+NOC．1molSO在第Ⅱ、Ⅲ兩個(gè)階段共失去電子數(shù)目為NAD．氧化性：NO2>HNO2EMBEDEquation.DSMT4EMBEDEquation.DSMT4EMBEDEquation.DSMT4EMBEDEquation.DSMT4EMBEDEquation.DSMT4EMBEDEquation.DSMT4EMBEDEquation.DSMT4EMBEDEquation.DSMT4EMBEDEquation.DSMT4EMBEDEquation.DSMT4EMBEDEquation.DSMT4EMBEDEquation.DSMT410．I-具有還原性，含碘食鹽中的碘元素主要以KIO3的形式存在，I-、I2、在一定條件下可發(fā)生如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系。下列說(shuō)法不正確的是A．生產(chǎn)等量的碘，途徑Ⅰ和途徑Ⅱ轉(zhuǎn)移電子數(shù)目之比為2∶5B．由圖可知氧化性的強(qiáng)弱順序?yàn)镃l2>>I2C．用淀粉-KI試紙和食醋可檢驗(yàn)食鹽是否加碘D．途徑Ⅲ反應(yīng)的離子方程式：3Cl2+I-+3H2O=6Cl-++6H+EMBEDEquation.DSMT4EMBEDEquation.DSMT4EMBEDEquation.DSMT4EMBEDEquation.DSMT4EMBEDEquation.DSMT4EMBEDEquation.DSMT4EMBEDEquation.DSMT4EMBEDEquation.DSMT411．將含有H2S的廢氣(含大量空氣)通入FeCl3、CuCl2的混合溶液中，反應(yīng)回收S，可同時(shí)實(shí)現(xiàn)資源利用和環(huán)境保護(hù)，其反應(yīng)機(jī)理如圖所示。下列敘述錯(cuò)誤的是A．可得出氧化性的強(qiáng)弱順序：O2>Cu2+>SB．Fe3+體現(xiàn)氧化性的反應(yīng)：2Fe3＋＋CuS=2Fe2＋＋Cu2＋＋SC．反應(yīng)過(guò)程中FeCl3做催化劑D．保持混合溶液中FeCl3、CuCl2的量不變，34gH2S反應(yīng)時(shí)消耗O2的質(zhì)量為16gEMBEDEquation.DSMT4EMBEDEquation.DSMT412．將濃鹽酸滴入溶液中，產(chǎn)生黃綠色氣體，溶液的紫紅色褪去，向反應(yīng)后的溶液中加入，溶液又變?yōu)樽霞t色，反應(yīng)后變?yōu)闊o(wú)色的。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．滴加鹽酸時(shí)，是氧化劑，是氧化產(chǎn)物B．此實(shí)驗(yàn)條件下，還原性：C．若有參加了反應(yīng)，則整個(gè)過(guò)程轉(zhuǎn)移電子為D．已知為第族元素，上述實(shí)驗(yàn)說(shuō)明具有較強(qiáng)的非金屬性EMBEDEquation.DSMT4EMBEDEquation.DSMT4EMBEDEquation.DSMT4EMBEDEquation.DSMT4EMBEDEquation.DSMT4EMBEDEquation.DSMT4EMBEDEquation.DSMT4EMBEDEquation.DSMT4EMBEDEquation.DSMT4EMBEDEquation.DSMT4EMBEDEquation.DSMT413．某小組比較Cl-、Br-、I-的還原性，實(shí)驗(yàn)如下：實(shí)驗(yàn)1實(shí)驗(yàn)2實(shí)驗(yàn)3裝置操作和現(xiàn)象微熱后，溶液顏色無(wú)明顯變化；把蘸濃氨水的玻璃棒靠近試管口，產(chǎn)生白煙溶液變黃；試管口有紅棕色氣體生成溶液變深紫色；經(jīng)檢驗(yàn)溶液含單質(zhì)碘下列對(duì)實(shí)驗(yàn)的分析不合理的是（）A．NaCl+H2SO4(濃)NaHSO4+HCl↑B．根據(jù)實(shí)驗(yàn)1和實(shí)驗(yàn)2能判斷還原性：Br-＞Cl-C．根據(jù)實(shí)驗(yàn)3能判斷還原性：I-＞Br-D．上述實(shí)驗(yàn)利用了濃H2SO4的難揮發(fā)性、強(qiáng)氧化性等EMBEDEquation.DSMT414．常溫下，向溶液中滴加少量溶液，反應(yīng)原理如圖所示。關(guān)于該反應(yīng)過(guò)程的說(shuō)法正確的是A．該反應(yīng)過(guò)程中，是是 B．當(dāng)有生成時(shí)，轉(zhuǎn)移電子C．在分解過(guò)程中，溶液的逐漸降低 D．的氧化性比強(qiáng)，還原性比弱EMBEDEquation.DSMT4EMBEDEquation.DSMT4EMBEDEquation.DSMT4EMBEDEquation.DSMT4EMBEDEquation.DSMT4EMBEDEquation.DSMT4EMBEDEquation.DSMT415．下列說(shuō)法正確的是A．根據(jù)反應(yīng)，可推出的還原性比的強(qiáng)B．，每生成共傳移電子C．根據(jù)反應(yīng)可知氧化性：D．因的氧化性強(qiáng)于，所以置換反應(yīng)不能發(fā)生EMBEDEquation.DSMT4EMBEDEquation.DSMT4EMBEDEquation.DSMT4EMBEDEquation.DSMT4EMBEDEquation.DSMT4EMBEDEquation.DSMT416．將一定量的SO2通入Fe(NO3)3溶液中，再加入適量BaCl2溶液，一定會(huì)大量增加的是A．H+ B．SO42- C．Ba2+ D．Fe2+【提升題】17．為探究某些硫的含氧酸鹽的部分性質(zhì)，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，并記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：①測(cè)得0.01mol·L-1NaHSO3溶液的pH約為5。②向0.01mol·L-1NaHSO3溶液中滴加少量酸性KMnO4溶液，溶液的紫紅色褪去。③向0.1mol·L-1Na2S2O3溶液中滴加稀鹽酸，產(chǎn)生無(wú)色刺激性氣味的氣體，且出現(xiàn)淡黃色沉淀。④在Ag+催化條件下，向0.1mol·L-1K2S2O8無(wú)色溶液中滴加MnSO4溶液，溶液變?yōu)樽霞t色。由上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得出的結(jié)論不合理是A．實(shí)驗(yàn)①說(shuō)明：Ka1(H2SO3)·Ka2(H2SO3)<KwB．實(shí)驗(yàn)②中發(fā)生反應(yīng)：5HSO+2MnO+H+=5SO+2Mn2++3H2OC．實(shí)驗(yàn)③中的淡黃色沉淀為S，無(wú)色刺激性氣味的氣體為SO2D．實(shí)驗(yàn)④說(shuō)明：該條件下，S2O的氧化性強(qiáng)于MnOEMBEDEquation.DSMT4EMBEDEquation.DSMT4EMBEDEquation.DSMT4EMBEDEquation.DSMT4EMBEDEquation.DSMT4EMBEDEquation.DSMT4EMBEDEquation.DSMT418．NaClO是漂白液的有效成分，某研究小組探究NaClO溶液的性質(zhì)，設(shè)計(jì)了下列實(shí)驗(yàn)：裝置圖試劑X實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象鹽酸產(chǎn)生黃綠色氣體淀粉溶液溶液變藍(lán)和KSCN混合溶液溶液變紅溶液產(chǎn)生白色沉淀下列判斷不正確的是A．實(shí)驗(yàn)中發(fā)生的主要反應(yīng)是B．實(shí)驗(yàn)中發(fā)生的主要反應(yīng)是C．實(shí)驗(yàn)中該條件下氧化性強(qiáng)弱D．實(shí)驗(yàn)中與相互促進(jìn)水解EMBEDEquation.DSMT4EMBEDEquation.DSMT4EMBEDEquation.DSMT4EMBEDEquation.DSMT4EMBEDEquation.DSMT4EMBEDEquation.DSMT4EMBEDEquation.DSMT4EMBEDEquation.DSMT4EMBEDEquation.DSMT4EMBEDEquation.DSMT4EMBEDEquation.DSMT4EMBEDEquation.DSMT4EMBEDEquation.DSMT419．已知重鉻酸鉀(K2Cr2O7)溶液中存在如下平衡：實(shí)驗(yàn)①：向2mLK2Cr2O7溶液中滴入3滴NaOH溶液，溶液由橙色變?yōu)辄S色；向所得溶液中再滴入5滴濃，溶液由黃色變?yōu)槌壬畬?shí)驗(yàn)②：向2mL酸化的K2Cr2O7溶液中滴入適量溶液，溶液由橙色變?yōu)榫G色，發(fā)生反應(yīng)：．下列分析正確的是（）A．實(shí)驗(yàn)①和②均能證明K2Cr2O7溶液中存在上述平衡B．實(shí)驗(yàn)②能說(shuō)明氧化性：C．和Fe2+在酸性溶液中可以大量共存D．稀釋K2Cr2O7溶液時(shí)，溶液中各離子濃度均減小EMBEDEquation.DSMT4EMBEDEquation.DSMT4EMBEDEquation.DSMT4EMBEDEquation.DS