最新化學集體備課總結最新化學集體備課總結「篇一」1有機物反應，先看H右下角的數字，而無機物先看O的數字，一般是奇數的配2，假如不夠可以翻倍。2碳氫化合物的燃燒，先看H、C，再看O，它的生成物一般為水和二氧化碳。3配平的系數如果有公約數要約分為最簡數。4電荷平衡，對離子方程式在離子方程式中，除了難溶物質、氣體、水外，其它的都寫成離子形式，SO，（1）讓方程兩端的電荷相等。5還有一些不用配平，注意先計算再看是否需要配平?；瘜W方程式的配平有多種方法：1、觀察法：這種方法對一些簡單的方程式往往湊效。事實上就是有目的地湊數進行配平，也往往有奇偶法等的因素存在。這種方法對任何種類的方程式都可能用得著。2、電荷平衡法：這種方法對離子方程式最有用。在離子方程式中，除了難溶物質、氣體、水外，其它的都寫成離子形式，首先讓方程兩端的電荷相等，再用觀察法去配平水、氣體等。這種方法一般不失手。但對氧化還原方程式卻太好用。3、氧化還原法：這種方法是針對氧化還原方程式來說的。在這里記住：“化合價升高失去氧化還原劑”。與之對應的是“化合價降低得到還原氧化劑”。具體用法是：（1）在元素的化合價的變化的元素上部標出它的化合價，分清誰的升高，誰的降低。（2）相同元素之間用線連起，找出并標上升高的電荷數或降低的電荷數。（3）找最小公倍數，并分別乘在升高或降低的電荷數后。（4）配平：把各自相乘的最小公倍數寫在各自的化學式前（即系數）。并注意這些化合價變化的元素在化學變化前后是否相等，一般來說，如果不相等，是整倍數地差。（5）配合觀察法，將其它的確良如水、生成的不溶物等配平。化學方程式的配平方法：化學變化過程中，必然遵循質量守恒定律，即反應前后元素種類與原子個數相等。常用的配平化學方程式的方法有：（1）最小公倍數法：在配平化學方程式時，觀察反應前后出現”個數”較復雜的元素，先進行配平。先計算出反應前后該元素原子的最小公倍數，用填化學式前面化學計量數的方法，對該原子進行配平，然后觀察配平其他元素的原子個數，致使化學反應中反應物與生成物的元素種類與原子個數都相等。例如：教材介紹的配平方法，就是最小公倍數法。在P＋O2――P2O5反應中先配氧：最小公倍數為10，得化學計量數為5與2，P＋5O2——2P2O5；再配平磷原子，4P+5O2＝＝2P2O5。（2）觀察法：通過對某物質的化學式分析來判斷配平時化學計量數的方法。例如：配平Fe2O3＋CO――Fe＋CO2。在反應中，每一個CO結合一個氧原子生成CO2分子，而Fe2O3則一次性提供三個氧原子，因而必須由三個CO分子來接受這三個氧原子，生成三個CO2分子即Fe2O3＋3CO――Fe＋3CO2，最后配平方程式Fe2O3＋3CO＝＝2Fe＋3CO2，這種配平方法是通過觀察分析Fe2O3化學式中的氧原子個數來決定CO的化學計量數的，故稱為觀察法。（3）奇數變偶數法：選擇反應前后化學式中原子個數為一奇一偶的元素作配平起點，將奇數變成偶數，然后再配平其他元素原子的方法稱為奇數變偶數法。例如：甲烷（CH4）燃燒方程式的配平，就可以采用奇數變偶數法：CH4＋O2――H2O＋CO2，反應前O2中氧原子為偶數，而反應后H2O中氧原子個數為奇數，先將H2O前配以2將氧原子個數由奇數變?yōu)榕紨担篊H4＋O2――2H2O＋CO2，再配平其他元素的原子：CH4＋2O2＝2H2O＋CO2。（4）歸一法：找到化學方程式中關鍵的化學式，定其化學式前計量數為1，然后根據關鍵化學式去配平其他化學式前的化學計量數。若出現計量數為分數，再將各計量數同乘以同一整數，化分數為整數，這種先定關鍵化學式計量數為1的配平方法，稱為歸一法。例如：甲醇（CH3OH）燃燒化學方程式配平可采用此法：CH3OH＋O2――H2O＋CO2，顯然決定生成H2O與CO2的多少的關鍵是甲醇的組成，因而定其計量數為1，這樣可得其燃燒后生成H2O與CO2的分子個數：CH3OH＋O2――2H2O＋CO2。然后配平氧原子：CH3OH＋3/2O2=2H2O＋CO2，將各計量數同乘以2化分為整數：2CH3OH＋3O2＝4H2O＋2CO2。需要注意的是，不論用何種方法配平化學方程式，只能改動化學式前面的化學計量數，而決不能改動化學式中元素右下角的數字。因為改動元素符號右下角的數字即意味著改動反應物與生成物的組成，就可能出現根本不存在的物質或改變了原有化學變化的反應物。最新化學集體備課總結「篇二」我們高三化學備課組由王建國、滕建亮老師組成。在我們的備課組中有十幾年教齡的教師王建國老師，他在整個組中起到了專業(yè)引領的作用，我深知在我身上有客觀性不足：我是第一次帶高三，對于如何開展高效的高考復習不是很清楚。所以我們備課組一直努力做到每個教學設想和教學疑難，都能在討論中解決；備課組每周一次的活動，內容包括有關教學進度的微調、疑難問題的分析討論研究，高考命題的最新動態(tài)等。一般每次備課組活動大家都能暢所欲言，時間一般為2節(jié)課。經過精心的準備，每次的備課組活動都能解決一到幾個相關的問題，各備課組成員的教學研究水平也在不知不覺中得到了提高。下面將我們所做的一些工作匯報如下：一、加強信息意識，提高復習教學的針對性1、注意研究高考試題高考試題無疑對中學教育起到一定的導向作用，因此高考試卷是一條首要的信息渠道。高考試題只有自己親自做一做，才可能獲得一定的感性認識，透過試題領會其潛在的導向，以至理性的升華，從而促進自身教學思想的轉變，自覺矯正思路。所以我們備課組的四位老師在開學初就上網搜集資料將課改實驗區(qū)各省市的理綜化學試題親自做過后，我們重點研究以下問題：考了什么？怎么考的？怎么答的？怎么給分的？答題的規(guī)范性是怎么要求的？通過研究發(fā)現高考化學試題突出的特點之一是它的連續(xù)性和穩(wěn)定性，始終保持穩(wěn)中有變的原則。重點研究一下浙江近五年的高考試題，就能發(fā)現它們的一些共同特點。這樣從高三開始我們就理清復習的思路，制定相應的復習計劃。2、關注新課標，新教材的導向《考試說明》是備考的重點，是我們復習教學的指揮棒。跟過去相比，新課標，新教材有了一些明顯變化：我們根據新課標，新教材的特點，注意調整高三化學教學的思路，合理安排各部分知識的復習時間，加強方法論指導，強化和優(yōu)化學生的參與意識，研究意識，強化理論與實際的有機結合?？荚囌f明（即考綱）是高考的依據，是化學復習的“總綱”，考試說明一出臺，我們不僅讀，而且深入研究，以便明確高考的命題指導思想、考查內容、試題類型、深難度和比例以及考查能力的層次要求等。不僅如此，在整個復習過程中我們都不斷閱讀，進一步增強目的性，隨時調整復習的方向。3、充分發(fā)揮各種信息的引導作用除高考試卷，新課標和新教材之外，其它的信息渠道還有名師講座，專業(yè)雜志，名校試卷，互聯網等，此外從大會交流，小組討論活動中都可能獲得有價值的信息。要真正發(fā)揮信息的指導作用，但是，這些資料的使用必須合理，這樣對教師提出了很高的要求，老師自身必須投入題海，然后篩選訓練題和資料，備課組內老師明確分工，資源共享，進度統一，皆以廣泛收集信息為主要目的，以免干擾復習、浪費時間。每次區(qū)里市里教研我們全組老師均參加，在第一學期期末和一模二模區(qū)里統考前我們一共整理了八份綜合試卷，在每次考試中都體現了很好的效果。這就證明在教研活動中我們認真學習，把握好了每一階段考試的命題方向。整個復習思路與區(qū)里市里是一致的。二、加強研究意識，提高復習教學的理念性化學新課程理念的核心是提高學生的科學素養(yǎng)，改革學生的學習方式，倡導建立以科學探究為主的多樣化的學習方式。20xx年，高三化學備課組積極開展“推門聽課”活動，并受到先教研組的好評。在“永嘉縣校本課程研討會”上王建國和滕建亮老師開出縣公開課——《苯酚的性質和應用》、《氧化還原反應》。在教學研究中我們取得了一些成果，但高考是學生的考試，怎樣把這些理念運用到教學中，對基礎知識的復習我們改變傳統的教師羅列知識點的方法，而是放手讓學生自己歸納學習內容，疏理知識結構，學生只有通過自己的思維建構起來的知識結構才是最牢靠的。我們從中引導學生分析重點，難點，分析知識的內在聯系，做到融會貫通。三、抓綱務本，提高復習教學的實效性教材是化學總復習的根本，它的作用是任何資料都無法替代的。對高考試卷進行分析就不難發(fā)現，許多題目都能在課本上找到“影子”，在化學總復習中我們備課組教師一起對高中五本教材進行了研讀，并把我們認為比較重要而學生容易忽略的地方提出來，分成五次帶領學生閱讀，象海水提溴這個實驗我們是重點講解并把每一步原理都幫學生分析，在這次高考試卷中就有所體現。還有我們在教研中發(fā)現書上提到了氯化鐵催化雙氧水的實驗，從初三學生就學了二氧化錳催化雙氧水，他們這個知識是根深蒂固的，所以我們帶領他們看書時特別提到這個實驗，強調氯化鐵也可作催化劑。結果在第一道大題中就考了這個實驗。這次高考我們化學學科成績比較理想與我們帶領學生回歸課本是分不開的。四、了解學生，提高復習教學的落實性我們備課組的每位教師都注意對學生分層培優(yōu)補差，定人定時間定地點定內容，講評時結合高考考點。課下個別輔導學生，在假期復習中我不是上完課就走，而是等他們放學后留下沒落實的同學，讓他們把當天的知識落實了再回家。從開學初就與班建國配合利用中午還有放學時間為學生補課，每天早來晚走，辛勤付出。我們注意明察每個學生知識的掌握情況，針對不同學生設計輔導習題和輔導方案，對學生有提高成績的方法、操作措施，不同時期成績預測，并跟蹤落實。面對種種壓力種種困難，我們備課組所有成員團結一致、互幫互助。在這里除了有對教學問題嚴肅認真的探討，更有長者諄諄的教誨，年輕人大膽的直言，有輕松詼諧的玩笑，還有真誠熱心的問候……我們之間的關系不是簡單的同事關系、上下級關系，更是師生關系、朋友關系、伙伴關系。這種良好的人際關系，創(chuàng)造了和諧的、讓人感到愉悅的工作氛圍；而良好的氛圍又保證了我們工作的高效率與高質量。我們都很辛苦，也曾有過不順心的時候，可只要在備課組的集體中，我們都會充滿了熱情與力量。就讓我們帶著這種熱情與力量步入新的階段吧。對于未來的工作，我們打算延續(xù)上面的好的、有效的做法，同時也探索一些更有針對性、更有實效的方法，因材施教，讓不同層次的同學都能獲得充分的發(fā)展。最新化學集體備課總結「篇三」1、化學是研究物質的組成、結構、性質及變化規(guī)律的科學。2、原子論（道爾頓）和分子學說（阿伏加德羅）的創(chuàng)立，奠定了近代化學的基礎。——物質是由原子和分子構成的，分子的破裂和原子的重新組合是化學變化的基礎。3、1869年，俄國的化學家門捷列夫發(fā)現元素周期律和元素周期表。物質的種類繁多（達2000多萬種），但組成它們的基本成分——元素只有100多種。水、氧氣、二氧化碳的一個共同點：都含有氧元素。4、我國的某些化學工藝像造紙、制火藥、燒瓷器，發(fā)明很早,對世界文明作出過巨大貢獻。5、用高分子薄膜做的鳥籠：隔水、透氣6、用納米技術制造出具有特定功能的產品（直徑6mm的尼龍繩能吊起2t的汽車）（1nm=10-9m）第一章走進化學世界考點一、物質的變化1、概念：物理變化——沒有生成其它物質的變化。例:石蠟熔化、水結成冰、汽油揮發(fā)化學變化——有其它物質生成的變化例:煤燃燒、鐵生銹、食物、呼吸2、判斷變化依據：是否有其它（新）物質生成。有則是化學變化，無則是物理變化3、相互關系：常常伴隨發(fā)生，有化學變化一定有物理變化,有物理變化不一定有化學變化。4、化學變化伴隨現象：放熱、吸熱、發(fā)光、變色、放出氣體和生成沉淀。考點二、物質的性質物理性質：物質不需要化學變化就表現出的性質。包括：顏色、狀態(tài)、氣味、熔點、沸點、密度、硬度、溶解性、揮發(fā)性、延展性、導電性、吸水性、吸附性等。化學性質：物質在化學變化中表現出來的性質?？扇夹浴⒀趸?、還原性、活潑性、穩(wěn)定性、腐蝕性、毒性、金屬活動性等。它們的區(qū)別是：物理性質在靜止狀態(tài)中就能表現出來，而物質的化學性質則要在物質運動狀態(tài)中才能表現出來。物理變化、化學變化、物理性質、化學性質之間的區(qū)別與聯系。聯系：在變化語句中加“能”或“可以”或“易”“會”“難于”等詞語，變成了相應。的性質。課題2化學是一門實驗為基礎的科學一、化學研究的對象是物質，以實驗為基礎。學習化學的途徑是科學探究，實驗是科學探究的重要手段。二、對蠟燭及其燃燒的探究1、現象：蠟燭逐漸熔化，燃燒，發(fā)出紅光，火焰分為三層（外焰、內焰、焰心）。2、產物：二氧化碳和水檢驗：二氧化碳——在火焰上方罩內壁涂有澄清石灰水的燒杯（變渾濁）水——在火焰上方罩冷而干燥的燒杯（變模糊或有水珠出現）水的驗證：用無水硫酸銅CuSO4（白色）+5H2O=CuSO4·5H2O（藍色）3、物理性質：白色的固體，密度比水小，質軟結論：⑴燃燒前：蠟燭通常為黃白色的固體，密度比水小，不溶于水⑵燃燒時：①蠟燭發(fā)出黃白色的火焰，放熱、發(fā)光，蠟燭逐漸變短，受熱時熔化，冷卻后又凝固。②木條處于外焰的部分最先變黑，外焰溫度最高。③燒杯內壁有水霧出現，說明蠟燭燃燒生成了水，其中含有H元素；蠟燭燃燒后還生成CO2，該氣體能使澄清石灰水變渾濁，說明蠟燭中含有C元素。④白瓷板上有黑色粉末出現，更說明蠟燭中含有C元素。⑶燃燒后：有一股白煙，能重新燃燒。說明蠟燭燃燒是蠟燭氣化后的蠟燭蒸氣被點燃