原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)章末復習課堂練習1.對充有氖氣的霓虹燈管通電,燈管發(fā)出紅色光。產(chǎn)生這一現(xiàn)象的主要原因是()A.電子由激發(fā)態(tài)向基態(tài)躍遷時以光(輻射)的形式釋放能量B.電子由基態(tài)向激發(fā)態(tài)躍遷時吸收除紅光以外的光線C.氖原子獲得電子后轉(zhuǎn)變成發(fā)出紅光的物質(zhì)D.在電流的作用下,氖原子與構(gòu)成燈管的物質(zhì)發(fā)生反應2.下列說法正確的是()A.s能級的能量總小于p能級的能量B.2s的電子云半徑比1s電子云半徑大,說明2s的電子云比1s的多C.當電子排布在同一能級的不同軌道時,電子總是先占滿一個軌道(1個原子軌道最多只能容納兩個電子,且自旋狀態(tài)相反),然后再占據(jù)其他原子軌道D.nf能級中最多可容納14個電子3.下列各種示意圖中代表陰離子的是()A.3s23p5 B.3s23p64.下列說法正確的是()A.電離能大的元素,不易失電子,而易得電子,具有非金屬性B.電離能大的元素其電負性必然也大C.電負性最大的非金屬元素形成的含氧酸的酸性最強D.電離能最小的元素形成的氧化物的水化物的堿性很強5.下列各組指定的元素,不能形成AB2型化合物的是()A.2s22p2和2s22p4 B.3s23p4和2s22p2C.3s2和3s23p5 D.3s1和3s23p56.X、Y為兩種元素的原子,X的陰離子與Y的陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu),由此可知()A.X的原子半徑大于Y的B.X的電負性小于Y的C.X的氧化性大于Y的D.X的第一電離能小于Y的7.人們常將在同一原子軌道上運動的、自旋狀態(tài)相反的2個電子,稱為“電子對”;將在同一原子軌道上運動的單個電子,稱為“未成對電子”。以下有關(guān)原子中“未成對電子”的說法中錯誤的是()A.Al的原子軌道中一定含有“未成對電子”B.Mg的原子軌道中一定不含“未成對電子”C.C的原子軌道中不可能含有“未成對電子”D.F的原子軌道中一定含有“未成對電子”8.對Na、Mg、Al有關(guān)性質(zhì)的敘述正確的是()A.堿性:NaOH<Mg(OH)2<Al(OH)3B.第一電離能:Na<Mg<AlC.電負性:Na>Mg>AlD.還原性:Na>Mg>Al9.短周期元素X、Y在周期表中的相對位置如圖所示,且已知Y基態(tài)原子的價電子層為nsn1npn+1,下列說法不正確的是()A.X元素的電負性大于Y的B.X元素的第一電離能大于Y的C.Y在周期表中位于第三周期第ⅥA族D.原子半徑:Mg<X10.下列說法正確的是()A.原子核外電子排布式為1s2的原子與原子核外電子排布式為1s22s2的原子化學性質(zhì)相似B.Fe3+的最外層電子排布式為3s23p63d5C.基態(tài)銅原子的最外層的電子排布圖:D.基態(tài)碳原子的最外層電子排布圖:11.下表為元素周期表前四周期的一部分,下列是有關(guān)R、W、X、Y、Z五種元素的敘述,其中正確的是()A.W元素的第一電離能小于Y元素的第一電離能B.Y、Z的陰離子電子層結(jié)構(gòu)都與R原子的相同C.p能級未成對電子最多的是Z元素D.X元素是電負性最大的元素12.下列圖示中縱坐標表示元素的電負性數(shù)值,橫坐標表示同一主族的5種元素的原子序數(shù)的是()13.(1)某質(zhì)量數(shù)為32,核內(nèi)有16個中子的原子,其電子排布式是,該原子中有個未成對電子,這些未成對電子具有(填“相同”或“不同”)的自旋狀態(tài)。

(2)某元素的原子最外層電子排布式為3s23p2,它的次外層上電子云形狀有種,該原子中所有電子占有個原子軌道,核外共有個電子。

(3)M電子層上有個能級,有個原子軌道,作為內(nèi)層最多可容納個電子,作為最外層時最多可含有個未成對電子。

(4)在元素周期表中,元素原子最外層只有1個未成對電子的主族元素處于第族;元素原子最外層有2個未成對電子的主族元素處于第族。

(5)A元素的最高正化合價是+4價,A元素原子次外層上有2個電子,A元素原子的電子排布式是。

(6)B元素在氣態(tài)氫化物中顯3價,氣態(tài)氫化物極易溶于水,B元素原子的電子排布式是。

(7)E元素原子核外占有9個原子軌道,且只有1個未成對電子,E的離子結(jié)構(gòu)示意圖是。

(8)F、G都是短周期元素,F2與G3+的電子層結(jié)構(gòu)相同,則F2的電子排布式是,G元素的原子序數(shù)是。

14.四種短周期元素的性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息如下表所示。請根據(jù)信息回答下列問題。元素TXYZ性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息原子核外s電子總數(shù)等于p電子總數(shù);人體內(nèi)含量最多的元素,且其單質(zhì)是常見的助燃劑其單質(zhì)為雙原子分子,分子中含有3對共用電子對,常溫下其氣體單質(zhì)性質(zhì)穩(wěn)定,但其原子較活潑其單質(zhì)質(zhì)軟,是銀白色固體,導電性強。單質(zhì)在空氣中燃燒發(fā)出黃色火焰第三周期元素的簡單離子中半徑最小(1)寫出元素T的離子結(jié)構(gòu)示意圖:;寫出元素X的氣態(tài)氫化物的電子式:;寫出Z元素原子的核外電子排布式:;元素Y的原子核外共有種形狀不同的電子云。

(2)Z單質(zhì)與Y最高價氧化物的水化物的水溶液反應的離子方程式:

(3)元素T與氟元素相比,非金屬性較強的是(用元素符號表示),下列表述中能證明這一事實的是。

a.常溫下氟氣的顏色比T單質(zhì)的深b.氟氣與T的氫化物劇烈反應,產(chǎn)生T的單質(zhì)c.氟與T形成的化合物中T元素顯正價d.比較兩元素的單質(zhì)與氫氣化合時得電子的數(shù)目15.假定元素周期表是有限的,根據(jù)已知的元素周期表的某些事實和理論可歸納出一些假說。(1)已知元素周期表中的各周期可排元素種類數(shù)如下:周期1234567元素種類數(shù)28818183232人們預測元素周期表第八周期將來也會排滿,那么該周期排滿后的元素種類數(shù)是。

A.18 B.32C.50 D.無法判斷(2)根據(jù)周期表中每個周期非金屬元素的種數(shù)(把稀有氣體元素看作非金屬元素),預測周期表中應該有種非金屬元素,還有種未發(fā)現(xiàn)。未發(fā)現(xiàn)的非金屬元素處于第周期第族。

(3)小明同學所在的化學探究小組,在查閱相關(guān)資料后歸納出元素周期表的另一種畫法——三角形元素周期表的一部分,圖上標有第ⅦA族和碳、鉀兩種元素的位置。回答下列問題:①請在圖中將過渡元素所在的位置涂黑。②畫出B元素外圍電子排布圖:。

【參考答案】1.A2.D3.C4.D5.D6.C7.C8.D9.D10.B11.D12.B13.(1)1s22s22p63s23p42相同(2)2814(3)39183(4)Ⅰ