學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精第3課時(shí)分子間作用力和氫鍵課前預(yù)習(xí)情境素材一般來說，物體由液體變?yōu)楣腆w,密度增大,但水由液體變?yōu)楣腆w,密度卻變小，致使冰能浮在水面上。初中時(shí)，我們知道這是由于分子間隙變大的緣故。水變?yōu)楸?，分子間隙為什么會變大呢？大多數(shù)物質(zhì)由液體變?yōu)楣腆w為什么會是相反的結(jié)果呢?我們已經(jīng)知道,物質(zhì)的結(jié)構(gòu)決定物質(zhì)的性質(zhì)，以上相反的變化現(xiàn)象表明水中存在著不同于其他物體的結(jié)構(gòu),這種結(jié)構(gòu)是什么呢？這種特殊的結(jié)構(gòu)就是本節(jié)課我們要學(xué)習(xí)的氫鍵。知識預(yù)覽1。具有不同化學(xué)鍵的常見物質(zhì)（1）只有非極性鍵的物質(zhì)：H2、O2、N2、金剛石、單晶硅、P4(同種非金屬元素構(gòu)成的單質(zhì)）。（2）只有極性鍵的物質(zhì)：HX、CO、NO、NH3、CS2、BF3等（不同種元素構(gòu)成的化合物）。（3）既有極性鍵,又有非極性鍵的物質(zhì)：H2O2、CH2==CH2、CH≡CH等.（4）由強(qiáng)極性鍵構(gòu)成，但又不是強(qiáng)電解質(zhì)的物質(zhì)：HF。（5）只有離子鍵的物質(zhì):CsCl、NaCl、Na2O、K2O、NaH、KH等。（6）既有離子鍵，又有非極性鍵的物質(zhì):Na2O2、CaC2等。(7）既有離子鍵、極性鍵，又有非極性鍵的物質(zhì)：醋酸鈉等。（8)有離子鍵、共價(jià)鍵、配位鍵的物質(zhì)：銨鹽。（9)既有共價(jià)鍵,又有配位鍵的離子：、H3O+。(10）只有共價(jià)鍵，沒有范德瓦爾斯力的物質(zhì)：金剛石、單晶硅、SiO2、SiC。（11）由靜電作用形成的化學(xué)鍵所構(gòu)成的物質(zhì)：離子晶體和金屬晶體。（12）無化學(xué)鍵的物質(zhì):惰性氣體。（13)含氫鍵的物質(zhì)：H2O、HF、NH3等。2.分子間作用力（1）什么是分子間作用力分子與分子之間存在著一種把分子聚集在一起的作用力,叫做分子間作用力，又稱范德瓦爾斯力。（2）分子間作用力與化學(xué)鍵的大小比較分子間作用力比化學(xué)鍵弱得多。（3)分子間作用力對物質(zhì)熔沸點(diǎn)的影響由分子構(gòu)成的物質(zhì)，分子間作用力越大，其熔沸點(diǎn)越高。（4）分子間作用力與相對分子質(zhì)量間的關(guān)系一般說來，組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，相對分子質(zhì)量越大，分子間作用力越大，物質(zhì)的熔沸點(diǎn)通常越高.如熔沸點(diǎn)：I2＞Br2＞Cl2＞F2Rn＞Xe＞Kr＞Ar＞Ne＞He3。氫鍵（1）什么是氫鍵某些分子間存在著的一種比分子間作用力稍強(qiáng)的相互作用，叫做氫鍵。（2）氫鍵是分子間作用力還是化學(xué)鍵氫鍵是分子間作用力，不是化學(xué)鍵.（3)氫鍵的存在及氫鍵與物質(zhì)熔沸點(diǎn)的關(guān)系通常H2O、NH3、HF中存在氫鍵，氫鍵的存在，使得物質(zhì)的熔沸點(diǎn)升高（或反常）.如：H2S＜H2Se＜H2Te＜H2