化學學案課前預習第一章第三節(jié)化學鍵第課時分子間作用力和氫鍵_第1頁
化學學案課前預習第一章第三節(jié)化學鍵第課時分子間作用力和氫鍵_第2頁
化學學案課前預習第一章第三節(jié)化學鍵第課時分子間作用力和氫鍵_第3頁
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學必求其心得，業(yè)必貴于專精學必求其心得，業(yè)必貴于專精學必求其心得，業(yè)必貴于專精第3課時分子間作用力和氫鍵課前預習情境素材一般來說，物體由液體變?yōu)楣腆w,密度增大,但水由液體變?yōu)楣腆w,密度卻變小，致使冰能浮在水面上。初中時，我們知道這是由于分子間隙變大的緣故。水變?yōu)楸肿娱g隙為什么會變大呢？大多數物質由液體變?yōu)楣腆w為什么會是相反的結果呢?我們已經知道,物質的結構決定物質的性質，以上相反的變化現(xiàn)象表明水中存在著不同于其他物體的結構,這種結構是什么呢？這種特殊的結構就是本節(jié)課我們要學習的氫鍵。知識預覽1。具有不同化學鍵的常見物質（1）只有非極性鍵的物質：H2、O2、N2、金剛石、單晶硅、P4(同種非金屬元素構成的單質）。（2）只有極性鍵的物質：HX、CO、NO、NH3、CS2、BF3等（不同種元素構成的化合物）。（3）既有極性鍵,又有非極性鍵的物質：H2O2、CH2==CH2、CH≡CH等.（4）由強極性鍵構成，但又不是強電解質的物質：HF。（5）只有離子鍵的物質:CsCl、NaCl、Na2O、K2O、NaH、KH等。（6）既有離子鍵，又有非極性鍵的物質:Na2O2、CaC2等。(7）既有離子鍵、極性鍵，又有非極性鍵的物質：醋酸鈉等。（8)有離子鍵、共價鍵、配位鍵的物質：銨鹽。（9)既有共價鍵,又有配位鍵的離子：、H3O+。(10）只有共價鍵，沒有范德瓦爾斯力的物質：金剛石、單晶硅、SiO2、SiC。（11）由靜電作用形成的化學鍵所構成的物質：離子晶體和金屬晶體。（12）無化學鍵的物質:惰性氣體。（13)含氫鍵的物質：H2O、HF、NH3等。2.分子間作用力（1）什么是分子間作用力分子與分子之間存在著一種把分子聚集在一起的作用力,叫做分子間作用力，又稱范德瓦爾斯力。（2）分子間作用力與化學鍵的大小比較分子間作用力比化學鍵弱得多。（3)分子間作用力對物質熔沸點的影響由分子構成的物質，分子間作用力越大，其熔沸點越高。（4）分子間作用力與相對分子質量間的關系一般說來，組成和結構相似的物質，相對分子質量越大，分子間作用力越大，物質的熔沸點通常越高.如熔沸點：I2＞Br2＞Cl2＞F2Rn＞Xe＞Kr＞Ar＞Ne＞He3。氫鍵（1）什么是氫鍵某些分子間存在著的一種比分子間作用力稍強的相互作用，叫做氫鍵。（2）氫鍵是分子間作用力還是化學鍵氫鍵是分子間作用力，不是化學鍵.（3)氫鍵的存在及氫鍵與物質熔沸點的關系通常H2O、NH3、HF中存在氫鍵，氫鍵的存在，使得物質的熔沸點升高（或反常）.如：H2S＜H2Se＜H2Te＜H2

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