分子間作用力第一頁，共40頁。說明了物質(zhì)的分子間存在著作用力氣態(tài)液態(tài)固態(tài)降溫加壓降溫分子距離縮短分子距離縮短分子無規(guī)則運(yùn)動(dòng)分子有規(guī)則排列第二頁，共40頁。分子與分子之間存在著一種能把分子聚集在一起的作用力，這種作用力就叫分子間作用力。實(shí)質(zhì)：是一種靜電作用，它比化學(xué)鍵弱很多。范德華力和氫鍵是兩種最常見的分子間作用力。分子范德華力（kJ·mol-1）鍵能（kJ·mol-1）HCl21.14432HBr23.11366HI26.00298分子間作用力第三頁，共40頁。（一）、范德華力1、特點(diǎn)⑴只存在于分子間，包括單原子分子⑵只有分子充分接近時(shí)才有相互作用（300—500pm）⑶范德華力一般沒有飽和性和方向性只要分子周圍空間允許，當(dāng)氣體分子凝聚時(shí)，它總是盡可能吸引更多的其它分子。第四頁，共40頁。2、影響范德華力的因素主要有：⑴分子的大?、品肿拥目臻g構(gòu)型⑶分子中電荷分布是否均勻分子的組成和結(jié)構(gòu)相似時(shí)，相對分子質(zhì)量越大，范德華力越大。3、范德華力對分子構(gòu)成的物質(zhì)性質(zhì)的影響⑴、分子構(gòu)成的物質(zhì)，其相對分子質(zhì)量越大，則范德華力越大，物質(zhì)的熔沸點(diǎn)越高；相對分子質(zhì)量相近，分子極性越大，物質(zhì)的熔沸點(diǎn)越高。⑵、若溶質(zhì)分子能與溶劑分子形成較強(qiáng)的范德華力，則溶質(zhì)在該溶劑中的溶解度較大。例：氧氣在水中的溶解度比氮?dú)獯?，原因是氧分子與水分子之間的范德華力大。第五頁，共40頁。鹵素單質(zhì)熔沸點(diǎn)與相對分子質(zhì)量的關(guān)系第六頁，共40頁。分子間作用力對物質(zhì)的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)的影響

組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，相對分子質(zhì)量越大，分子間作用力越大，克服分子間引力使物質(zhì)熔化和氣化就需要更多的能量，熔、沸點(diǎn)越高。第七頁，共40頁。分子間作用力的幾種形式第八頁，共40頁。水分子中的O—H鍵是一種極性很強(qiáng)的共價(jià)鍵，氧原子與氫原子共用的電子對（電子云）強(qiáng)烈的偏向氧原子，于是H原子變成了一個(gè)幾乎沒有電子云的、半徑極小的帶正電的核(裸露的質(zhì)子)，這樣，一個(gè)水分子中相對顯正電性的氫原子，就能與另一個(gè)水分子中相對顯負(fù)電性的氧原子的孤電子對接近并產(chǎn)生相互作用，這種相互作用叫做氫鍵，記作X—H…Y第九頁，共40頁。水分子間形成的氫鍵第十頁，共40頁。水分子三態(tài)與氫鍵的關(guān)系第十一頁，共40頁。水冰第十二頁，共40頁。第十三頁，共40頁。1、形成氫鍵必須具備的條件：（1）分子中有H原子（2）X-H…Y中的X和Y原子元素的電負(fù)性大，半徑小，且有孤電子對實(shí)際上，只有N、O、F三種元素才能滿足第二個(gè)條件，它們的氫化物可以形成氫鍵。此外，無機(jī)含氧酸和有機(jī)羧酸、醇、胺以及蛋白質(zhì)和某些合成高分子化合物等物質(zhì)的分子（或分子鏈）之間都存在有氫鍵。因?yàn)檫@些物質(zhì)的分子中含有F-H、O-H或N-H鍵。第十四頁，共40頁。2、氫鍵的特點(diǎn)氫鍵和范德華力類似，也是一種分子間作用力，它比化學(xué)鍵弱但比范德華力強(qiáng)。⑴、氫鍵有飽和性和方向性分子中每一個(gè)X-H鍵中的H只能與一個(gè)Y原子形成氫鍵，如果再有第二個(gè)Y與H結(jié)合，則Y與Y之間的斥力將比H…Y之間的引力大，也就是說H原子沒有足夠的空間再與另一個(gè)Y原子結(jié)合。

X-H…Y系統(tǒng)中，X-H…Y一般在同一直線上，這樣才可使X和Y距離最遠(yuǎn)，兩原子間的斥力最小，系統(tǒng)更穩(wěn)定。⑵、氫鍵的強(qiáng)弱與X和Y的電負(fù)性大小有關(guān)一般X、Y元素的電負(fù)性越大，半徑越小，形成的氫鍵越強(qiáng)。例如：F-H…F﹥O-H…O﹥N-H…N第十五頁，共40頁。3、氫鍵的存在(1)分子間氫鍵：(2)分子內(nèi)氫鍵：一個(gè)分子的X—H鍵中的H與另一個(gè)分子的Y原子相結(jié)合而成的氫鍵稱為分子間氫鍵，有同種分子間與不同分子間。一個(gè)分子的X—H鍵中的H與其分子內(nèi)部的Y原子相結(jié)合而成的氫鍵稱為分子內(nèi)氫鍵。如：鄰羥基苯甲酸。分子間氫鍵會(huì)增強(qiáng)分子間作用力分子內(nèi)氫鍵則削弱分子間作用力OOHCOH第十六頁，共40頁。4、氫鍵對化合物性質(zhì)的影響⑴對熔沸點(diǎn)的影響①分子間氫鍵的存在，當(dāng)物質(zhì)從固態(tài)轉(zhuǎn)化為液態(tài)或由液態(tài)轉(zhuǎn)化為氣態(tài)時(shí)，不僅需要克服分子間作用力，還需提供足夠的能量破壞氫鍵，因而使物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)升高。請分別比較碳族、氮族、氧族、鹵族氫化物沸點(diǎn)高低第十七頁，共40頁。第十八頁，共40頁。②分子內(nèi)氫鍵的存在，由于削弱了分子間作用力，使物質(zhì)的熔沸點(diǎn)降低。NH3、H2O和HF的熔沸點(diǎn)比同族其它氫化物高就是由于分子間形成了氫鍵。第十九頁，共40頁。⑵對物質(zhì)溶解度的影響①溶質(zhì)與溶劑分子間若形成氫鍵，則會(huì)大大增加溶質(zhì)在該溶劑中的溶解度。如乙醇分子與H2O分子可形成氫鍵，使二者可以任意比例混合。②溶質(zhì)分子內(nèi)部形成氫鍵，則它在極性溶劑中溶解度降低，在非極性溶劑中溶解度增大。

如鄰硝基苯酚和對硝基苯酚，二者在水中的溶解度之比為0.39∶1，而在苯中溶解度之比為1.93∶1，其主要原因是由于前者硝基中的氧與鄰位酚羥基中的氫形成了分子內(nèi)氫鍵。第二十頁，共40頁。小結(jié)：⑴、分子間氫鍵的形成會(huì)增大分子間作用力，使物質(zhì)的熔沸點(diǎn)升高，硬度增大，黏度增大，且分子間氫鍵數(shù)量越多，熔沸點(diǎn)越高。⑵、分子內(nèi)氫鍵的形成則會(huì)削弱分子間作用力，使物質(zhì)的熔沸點(diǎn)降低，硬度減小，黏度減小。⑶、物質(zhì)若能與水形成分子間氫鍵，則一般在水中具有較大的溶解度。第二十一頁，共40頁。1、下列現(xiàn)象中，不能用氫鍵知識(shí)解釋的是（）A、水的汽化熱大于其他液體B、冰的密度比水小C、水的熱穩(wěn)定性比H2S大D、水在4℃的密度最大2、下列物質(zhì)中，分子間不能形成氫鍵的是（）A、NH3B、N2H4C、CH3COOHD、CH3COCH3CD3、硫酸與磷酸的相對分子質(zhì)量相等，但磷酸的熔點(diǎn)比硫酸的高，為什么？4、預(yù)測對羥基苯甲醛與鄰羥基苯甲醛熔點(diǎn)的高低，并解釋。前者形成分子間氫鍵，后者則形成分子內(nèi)氫鍵。與形成氫鍵的數(shù)量有關(guān)，一個(gè)硫酸分子最多形成兩個(gè)氫鍵，而一個(gè)磷酸最多可以三個(gè)。熔點(diǎn)：對羥基苯甲醛大于鄰羥基苯甲醛第二十二頁，共40頁。1、概念分子通過分子間作用力構(gòu)成的固態(tài)物質(zhì)叫分子晶體。2、分子晶體的特點(diǎn)：構(gòu)成微粒：微粒間的作用力：分子分子間作用力有單個(gè)分子存在，化學(xué)式就是分子式。熔沸點(diǎn)較低，硬度較小。熔融狀態(tài)不導(dǎo)電。相似相溶。分子晶體第二十三頁，共40頁。3、常見的分子晶體⑴非金屬氫化物例如：CH4、H2O、NH3、HF…⑵部分非金屬單質(zhì)例如：鹵素、O2、S、P4、Ar、C60…⑶部分非金屬氧化物例如：CO2、SO2、SO3、P2O5、P4O10…⑷幾乎所有的酸例如：H2SO4、HNO3、H3PO4、H3AsO4、HClO、HI、H2SiO3…⑸絕大多數(shù)有機(jī)物例如：各類烴、鹵代烴、醇、醛、羧酸、酯、糖類、蛋白質(zhì)…第二十四頁，共40頁。4、幾種重要的分子晶體結(jié)構(gòu)干冰（面心立方）每個(gè)晶胞中CO2的實(shí)際分子數(shù)為

。4個(gè)白磷正四面體，鍵角為60°8×1/8+6×1/2=4第二十五頁，共40頁。12每個(gè)二氧化碳分子周圍與之距離最近且相等的二氧化碳分子有個(gè)。第二十六頁，共40頁。C60第二十七頁，共40頁。C70第二十八頁，共40頁。碳納米管第二十九頁，共40頁。石墨層狀結(jié)構(gòu)層內(nèi)：六邊形碳原子以共價(jià)鍵結(jié)合平面網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)層間：分子間作用力熔點(diǎn)高容易滑動(dòng)，硬度小能導(dǎo)電過渡型晶體或混合型晶體第三十頁，共40頁。幾種常見的晶體結(jié)構(gòu)和性質(zhì)分子原子陰陽離子金屬離子和自由電子構(gòu)成微粒CO2、NeC、SiO2Na、Mg、Al、FeNaCl、CsCl舉例固態(tài)或熔融態(tài)不導(dǎo)電，溶于水可能導(dǎo)電一般不導(dǎo)電固體不導(dǎo)電，溶于水或熔融狀態(tài)能導(dǎo)電好導(dǎo)電性較小很大較大較大硬度較低很高較高較高熔沸點(diǎn)分子間作用力共價(jià)鍵離子鍵金屬鍵微粒間作用力分子晶體原子晶體離子晶體金屬晶體第三十一頁，共40頁。晶體類型的判斷從組成上判斷：從構(gòu)成晶體的微粒進(jìn)行判斷從性質(zhì)上判斷：熔沸點(diǎn)和硬度(高：原子晶體；中：離子晶體；低：分子晶體；金屬晶體：視具體情況而定)固態(tài)不導(dǎo)電，熔融狀態(tài)能否導(dǎo)電(能導(dǎo)電：離子晶體)第三十二頁，共40頁。⑴不同晶體類型的熔沸點(diǎn)比較一般：原子晶體>離子晶體>分子晶體⑵同種晶體類型物質(zhì)的熔沸點(diǎn)比較①離子晶體：組成相似的離子晶體離子半徑越小、離子電荷數(shù)越多熔沸點(diǎn)越高②原子晶體：原子半徑越小→鍵長越短→鍵能越大熔沸點(diǎn)越高③分子晶體：相對分子質(zhì)量越大熔沸點(diǎn)越高組成和結(jié)構(gòu)相似的分子晶體晶體熔沸點(diǎn)高低的判斷第三十三頁，共40頁。1、關(guān)于晶體的下列說法正確的是（）

A．在晶體中只要有陰離子就一定有陽離子B．在晶體中只要有陽離子就一定有陰離子

C．原子晶體的熔點(diǎn)一定比金屬晶體的高D．分子晶體的熔點(diǎn)一定比金屬晶體的低

A2、實(shí)現(xiàn)下列變化時(shí)需克服相同類型作用力的是（）A．石墨和干冰的熔化B．食鹽和冰醋酸的熔化C．液溴和水的汽化D．碘和萘的升華D第三十四頁，共40頁。3、下列物質(zhì)⑴NaOH⑵Mg⑶金剛石⑷冰⑸干冰⑹NH4Cl⑺石英⑻白磷⑼鐵⑽鋁合金⑾金剛砂⑿玻璃⒀晶體硼⒁無定形碳⒂H2SO4中屬于離子晶體的有：屬于原子晶體的有：屬于金屬晶體的有：屬于分子晶體的有：⑴⑹⑶⑺⑾⒀⑵⑼⑽⑷⑸⑻⒂第三十五頁，共40頁。4、下列八種晶體：A.水晶B.冰醋酸C.氧化鎂D.白磷E.氬晶體F.硫酸銨G.鋁H.金剛石⑴屬于原子晶體的化合物是

，直接由原子構(gòu)成的分子晶體是

。⑵含有共價(jià)鍵的離子晶體是

，屬于分子晶體的單質(zhì)是

。

⑶在一定條件下，能導(dǎo)電而不發(fā)生化學(xué)變化的是

，(4)受熱熔化后不發(fā)生化學(xué)鍵斷裂的是

，受熱熔化需克服共價(jià)鍵的是

。AEFDEGBDEAH第三十六頁，共40頁。5、比較下列幾組晶體熔沸點(diǎn)高低的順序（由高到低）1.金剛石、氯化鈉、晶體硅、干冰金剛石、晶體硅、氯化鈉、干冰2.石英、鋁硅合金、晶體硅、冰石英、晶體硅、鋁硅合金、冰3.氧化鈣、氯化鉀、氯化鈣、碘化鉀氧化鈣、氯化鈣、氯化鉀、碘化鉀4.氧化鎂、氧氣、水、氮?dú)庋趸V、水、氧氣、氮?dú)獾谌唔摚?0頁。熔點(diǎn)℃硬度水溶性

導(dǎo)電性水溶液與Ag+反應(yīng)A811較大易溶水溶液或熔融導(dǎo)電白色沉淀B3500很大不溶不導(dǎo)電不反應(yīng)C97很小反應(yīng)固態(tài)導(dǎo)電反應(yīng)6、有A、B、C三種晶體，分別由C、H、Na、Cl四種元素中的一種或幾種形成，對這三種晶體進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，結(jié)果如下：⑴晶體的化學(xué)式分別為：A

B

C

。

⑵晶體的類型分別為：A

B

C

。

⑶晶體中微粒之間的作用力分別為A

B

C

。

NaClCNa離子晶體原子晶體金屬晶體離子鍵共價(jià)鍵金屬鍵第三十八頁，共40頁。7、HgCl2的稀溶液可用做手術(shù)刀的消毒劑，已知HgCl2的熔點(diǎn)是277℃，熔融狀態(tài)的HgC