成都實(shí)驗(yàn)高級(jí)中學(xué)2016級(jí)高二上學(xué)期第三次周考試題化學(xué)（時(shí)間：40分鐘滿分：100分）考試主要內(nèi)容：化學(xué)反應(yīng)與能量化學(xué)反應(yīng)速率一、單選擇題：每小題5分，共60分。1．下列對(duì)化學(xué)反應(yīng)熱現(xiàn)象的說法正確的是(B)A．放熱反應(yīng)發(fā)生時(shí)不必加熱B．化學(xué)反應(yīng)一定有能量變化C．一般地說，吸熱反應(yīng)加熱后才能發(fā)生D．化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)數(shù)值與參加反應(yīng)的物質(zhì)的多少無關(guān)解析本題旨在考查化學(xué)反應(yīng)的能量變化規(guī)律及發(fā)生條件?；瘜W(xué)反應(yīng)是“斷舊鍵，成新鍵”的過程。斷鍵需要吸收能量，只有當(dāng)反應(yīng)物分子具有足夠的能量時(shí)，才能使舊鍵斷裂發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。因此許多放熱反應(yīng)仍需加熱才能發(fā)生，如H2在空氣(O2)中燃燒，開始應(yīng)點(diǎn)燃，故A不正確；由于反應(yīng)物的總能量一般不可能恰好等于生成物的總能量，能量差一般通過“吸熱”或“放熱”途徑找補(bǔ)(但熱能不是化學(xué)反應(yīng)的惟一能量變化方式，還有光能、聲能、電能、動(dòng)能等形式)，B正確；有不少吸熱反應(yīng)不必加熱也能發(fā)生，如鹽類的水解就屬于吸熱反應(yīng)，但升溫可促進(jìn)水解的進(jìn)行，C、D均不正確。2．下列熱化學(xué)方程式書寫正確的是(B)A．2SO2＋O22SO3ΔH＝－196.6kJ·mol－1B．H2(g)＋eq\f(1,2)O2(g)=H2O(l)ΔH＝－285.8kJ·mol－1C．2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)ΔH＝－571.6kJD．C(s)＋O2(g)=CO2(g)ΔH＝＋393.5kJ·mol－1解析A項(xiàng)無狀態(tài)；C項(xiàng)ΔH的單位錯(cuò)；D項(xiàng)ΔH的`符號(hào)錯(cuò)。3．一定質(zhì)量的無水乙醇完全燃燒時(shí)放出的熱量為Q，它所生成的CO2用過量飽和石灰水完全吸收，可得100gCaCO3沉淀，則在此條件下完全燃燒1mol無水乙醇時(shí)放出的熱量是(C)A．0.5QB．QC．2QD．5Q解析C2H5OH～2CO2～2CaCO3～熱量1mol200gx100gQx＝eq\f(200g,100g)Q＝2Q4．已知：①C(石墨，s)＋O2(g)=CO2(g)ΔH1＝－393.5kJ·mol－1②CO(g)＋eq\f(1,2)O2(g)=CO2(g)ΔH2＝－283.0kJ·mol－1則③C(石墨，s)＋eq\f(1,2)O2(g)=CO(g)的反應(yīng)熱是(D)A．－123kJ·mol－1B．－676.5kJ·mol－1C．－55.0kJ·mol－1D．－110.5kJ·mol－1解析①－②即得：C(石墨，s)＋eq\f(1,2)O2(g)＝CO(g)ΔH＝－110.5kJ·mol－15．下列敘述中正確的是(C)A．在稀溶液中，1mol酸和1mol堿完全反應(yīng)所放出的熱量，叫做中和熱B．在101kPa時(shí)，1mol物質(zhì)燃燒時(shí)所放出的熱量叫做該物質(zhì)的燃燒熱C．熱化學(xué)方程式中，各物質(zhì)前的化學(xué)計(jì)量數(shù)不表示分子個(gè)數(shù)D．如果反應(yīng)物所具有的總能量小于生成物所具有的總能量，則發(fā)生的反應(yīng)是放熱反應(yīng)解析A、B兩項(xiàng)要注意對(duì)中和熱、燃燒熱概念的理解，前者是以稀的強(qiáng)酸、強(qiáng)堿反應(yīng)生成1molH2O為標(biāo)準(zhǔn)，后者是以1mol純可燃物完全燃燒，生成穩(wěn)定的氧化物為標(biāo)準(zhǔn)；D項(xiàng)中反應(yīng)物總能量低于生成物總能量，反應(yīng)過程中需吸收能量，即為吸熱反應(yīng)。6．在25°C、101kPa下，1g甲醇燃燒生成CO2和液態(tài)水時(shí)放熱22.68kJ，下列熱化學(xué)方程式正確的是(B)A．CH3OH(l)＋eq\f(3,2)O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝＋725.8kJ·mol－1B．2CH3OH(l)＋3O2(g)=2CO2(g)＋4H2O(l)ΔH＝－1452kJ·mol－1C．2CH3OH(l)＋3O2(g)=2CO2(g)＋4H2O(l)ΔH＝－725.8kJ·mol－1D．2CH3OH(l)＋3O2(g)=2CO2(g)＋4H2O(l)ΔH＝＋1452kJ·mol－1解析本題考查熱化學(xué)方程式的書寫及有關(guān)的計(jì)算。因1mol甲醇燃燒生成CO2和液態(tài)水，放出22.68kJ·g－1×32g＝725.8kJ熱量，所以2mol甲醇燃燒生成CO2和液態(tài)水的ΔH＝－1452kJ·mol－1。7．在N2＋3H22NH3的反應(yīng)中，經(jīng)過一段時(shí)間后，NH3的濃度增加了0.6mol·L－1。在此段時(shí)間內(nèi)用H2表示的平均反應(yīng)速率為0.45mol·L－1·s－1，則反應(yīng)所經(jīng)過的時(shí)間是(D)A．0.44sB．1sC．1.33sD．2s解析NH3的濃度增加了0.6mol·L－1，H2的濃度減少了0.9mol·L－1，根據(jù)v＝eq\f(Δc,Δt)，v(H2)＝eq\f(ΔcH2,Δt)，Δt＝eq\f(ΔcH2,vH2)＝＝2s。8．反應(yīng)4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)在5L密閉容器中進(jìn)行，半分鐘后NO的物質(zhì)的量增加了0.3mol，則此反應(yīng)的平均速率v為(C)A．v(O2)＝0.01mol·L－1·s－1B．v(NO)＝0.08mol·L－1·s－1C．v(H2O)＝0.003mol·L－1·s－1D．v(NH3)＝0.001mol·L－1·s－1解析v(NO)＝＝0.002mol·L－1·s－1，B項(xiàng)錯(cuò)；則v(H2O)＝v(NO)×eq\f(6,4)＝0.002mol·L－1·s－1×eq\f(6,4)＝0.003mol·L－1·s－1，C項(xiàng)正確；v(NH3)＝v(NO)＝0.002mol·L－1·s－1，D項(xiàng)錯(cuò)；v(O2)＝v(NO)×eq\f(5,4)＝0.002mol·L－1·s－1×eq\f(5,4)＝0.0025mol·L－1·s－1，A項(xiàng)錯(cuò)。9．把0.6molX氣體和0.6molY氣體混合于2L的容器中，使它們發(fā)生如下反應(yīng)：3X(g)＋Y(g)nI(g)＋2W(g)，5min末生成0.2molW，若測(cè)得以I的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為0.01mol·L－1·min－1，則化學(xué)反應(yīng)方程式中的n值為(D)A．4B．3C．2D．1解析v(I)＝0.01mol·L－1·min－1，Δt＝5min，V＝2L。則n(I)＝0.01mol·L－1·min－1×2L×5min＝0.1mol，n(W)＝0.2mol，故n(I)∶n(W)＝n∶2，n＝1。10．在不同條件下分別測(cè)得反應(yīng)2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)的化學(xué)反應(yīng)速率，其中表示該反應(yīng)進(jìn)行的最快的是(D)A．v(SO2)＝4mol·L－1·min－1B．v(O2)＝3mol·L－1·min－1C．v(SO2)＝0.1mol·L－1·s－1D．v(O2)＝0.1mol·L－1·s－1解析比較：必須統(tǒng)一標(biāo)準(zhǔn)。換算成同一物質(zhì)進(jìn)行比較是關(guān)鍵，本題首先需要統(tǒng)一單位。11．一定溫度下，向一個(gè)容積為2L的真空密閉容器中(事先裝入催化劑)通入1molN2和3molH2，發(fā)生下列反應(yīng)：N2＋3H22NH3,3min后測(cè)得密閉容器內(nèi)的壓強(qiáng)是起始時(shí)的0.9倍，在此時(shí)間內(nèi)v(H2)是(C)A．0.2mol·L－1·min－1B．0.6mol·L－1·min－1C．0.1mol·L－1·min－1D．0.3mol·L－1·min－1解析3min后壓強(qiáng)是起始時(shí)的0.9倍，則氣體總物質(zhì)的量是起始時(shí)的0.9倍，則反應(yīng)后的混合物的物質(zhì)的量為(1mol＋3mol)×0.9＝3.6mol，Δn＝0.4mol，根據(jù)反應(yīng)式知生成NH30.4mol，推算出消耗H20.6mol，故v(H2)＝＝0.1mol·L－1·min－1。A．反應(yīng)開始到10s末時(shí)，用Z表示的反應(yīng)速率為0.158mol·L－1·s－1B．反應(yīng)開始到10s末時(shí)，X的物質(zhì)的量濃度減少了0.79mol·L－1C．反應(yīng)開始到10s時(shí)，Y的轉(zhuǎn)化率為79.0%D．反應(yīng)的化學(xué)方程式為X(g)＋Y(g)Z(g)解析分析圖象，關(guān)鍵是看變化量和走勢(shì)，從走勢(shì)分析X、Y是反應(yīng)物，Z是生成物，初步分析它們的變化量分別為Δn(X)＝1.20mol－0.41mol＝0.79mol，Δn(Y)＝1.0mol－0.21mol＝0.79mol，Δn(Z)＝1.58mol，首先確定該反應(yīng)的化學(xué)方程式為X(g)＋Y(g)=2Z(g)。據(jù)選項(xiàng)要求分別計(jì)算出v(Z)＝＝0.079mol·L－1·s－1；Δc(X)＝＝0.395mol·L－1；α(Y)＝eq\f(0.79mol,1.00mol)×100%＝79%，只有C選項(xiàng)正確。二、非選擇題：本題包括4小題，共40分。13．（8分）某溫度時(shí)，在VL密閉容器中，A、B、C三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示，由圖中數(shù)據(jù)分析：(1)反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________。(2)從開始到t1min末時(shí)，用物質(zhì)C表示的反應(yīng)速率為____________________。答案(1)4A＋2B=3C(2)v(C)＝eq\f(6,V·t1)mol·L－1·min－1解析觀察圖象中曲線的走勢(shì)確定反應(yīng)物、生成物，根據(jù)量變確定各物質(zhì)的計(jì)量數(shù)之比，再根據(jù)時(shí)間變化和容器的體積可計(jì)算各物質(zhì)的反應(yīng)速率。14.（除標(biāo)注外，每空2分，共12分）下表所列數(shù)據(jù)是某高溫下金屬鎂和鎳分別在氧氣中進(jìn)行氧化反應(yīng)時(shí)，在金屬表面生成氧化薄膜的實(shí)驗(yàn)記錄，a和b均為與溫度有關(guān)的常數(shù)。反應(yīng)時(shí)間t/h1491625MgO層厚y/nm0.05a0.20a0.45a0.80a1.25aNiO層厚y′/nmb2b3b4b5b(1)金屬在高溫下的氧化腐蝕速率可以用金屬氧化膜的生成速率來表示，其理由是_____________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(2)金屬氧化膜的膜厚y跟時(shí)間t所呈現(xiàn)的關(guān)系是：MgO氧化膜的膜厚y屬于________型，NiO氧化膜的膜厚y′則屬于________型。(填“直線”或“拋物線”或“雙曲線”或“對(duì)數(shù)”等類型)(3)Mg與Ni相比較，金屬________具有更好的耐氧化腐蝕性，其理由是___________________________________________________________________________________。答案(1)化學(xué)反應(yīng)的快慢既可以用反應(yīng)物的消耗速率表示，又可以用生成物的生成速率表示，所以金屬的腐蝕速率可以用其氧化物的生成速率來表示（3分）(2)直線拋物線(3)Ni據(jù)(2)可知y′隨時(shí)間t的增加比y隨時(shí)間t的增加緩慢，故Ni的耐腐蝕性比Mg好（3分）15．（8分）同素異形體相互轉(zhuǎn)化的反應(yīng)熱相當(dāng)小而且轉(zhuǎn)化速率較慢，有時(shí)還很不完全，測(cè)定反應(yīng)熱很困難?，F(xiàn)在可根據(jù)蓋斯提出的“不管化學(xué)過程是一步完成或分幾步完成，這個(gè)總過程的熱效應(yīng)是相同的”觀點(diǎn)來計(jì)算反應(yīng)熱。已知：①P4(s，白磷)＋5O2(g)=P4O10(s)ΔH1＝－2983.2kJ·mol－1②P(s，紅磷)＋eq\f(5,4)O2(g)=eq\f(1,4)P4O10(s)ΔH2＝－738.5kJ·mol－1則白磷轉(zhuǎn)化為紅磷的熱化學(xué)方程式為________________________________________________________________________________________________________________________________________________。相同狀況下，能量狀態(tài)較低的是______；白磷的穩(wěn)定性比紅磷_____(填“高”或“低”)。答案P4(s，白磷)=4P(s，紅磷)ΔH＝－29.2kJ·mol－1（4分）紅磷（2分）低（2分）解析依題意求：P4(s，白磷)=4P(s,紅磷)ΔH＝？可設(shè)計(jì)如下反應(yīng)過程：P4(s，白磷)→P4O10(s)→4P(s，紅磷)；并把反應(yīng)(2)改寫成：P4O10(s)=4P(s，紅磷)＋5O2(g)ΔH3＝－4ΔH2，據(jù)蓋斯定律有ΔH＝ΔH1＋(－4ΔH2)＝(－2983.2＋4×738.5)kJ·mol－1＝－29.2kJ·mol－1，即P4(s，白磷)=4P(s，紅磷)ΔH＝－29.2kJ·mol－1。白磷轉(zhuǎn)化為紅磷是放熱反應(yīng)，穩(wěn)定性比紅磷低(能量越低越穩(wěn)定)。16．（每空4分，共1