離子化合物試題及答案

一、單項選擇題（每題2分，共10題）1.下列物質(zhì)屬于離子化合物的是（）A.H?OB.HClC.NaClD.CO?2.離子化合物中一定含有的化學(xué)鍵是（）A.共價鍵B.離子鍵C.金屬鍵D.配位鍵3.下列能形成離子化合物的元素組合是（）A.H、OB.C、ClC.Na、SD.N、H4.離子化合物一般具有的性質(zhì)是（）A.熔點低B.硬度小C.易揮發(fā)D.熔融態(tài)能導(dǎo)電5.以下化學(xué)式表示離子化合物的是（）A.CH?B.NH?C.CaCl?D.H?SO?6.下列物質(zhì)中陽離子半徑與陰離子半徑比值最小的是（）A.NaFB.LiIC.CsFD.KCl7.離子化合物在水中能電離是因為（）A.離子鍵很弱B.水分子作用C.受熱分解D.光照8.下列化合物中，陽離子與陰離子電子層結(jié)構(gòu)相同的是（）A.NaClB.MgOC.K?SD.CaF?9.離子化合物的穩(wěn)定性與離子鍵的關(guān)系是（）A.離子鍵越強越穩(wěn)定B.離子鍵越弱越穩(wěn)定C.無關(guān)系D.不確定10.下列物質(zhì)中屬于離子化合物但含共價鍵的是（）A.KClB.NaOHC.MgCl?D.CaO二、多項選擇題（每題2分，共10題）1.下列屬于離子化合物的有（）A.K?OB.Ca(OH)?C.NH?ClD.HNO?2.關(guān)于離子化合物的特點，正確的是（）A.通常由陰陽離子通過離子鍵結(jié)合B.固態(tài)時能導(dǎo)電C.熔點較高D.易溶于水3.能形成離子化合物的元素有（）A.活潑金屬元素B.活潑非金屬元素C.部分金屬與非金屬元素組合D.稀有氣體元素4.離子化合物在化學(xué)反應(yīng)中的表現(xiàn)正確的是（）A.反應(yīng)速率一般較快B.能發(fā)生離子反應(yīng)C.只能與酸反應(yīng)D.不與堿反應(yīng)5.下列離子化合物中，陽離子比陰離子半徑大的有（）A.Na?SB.KBrC.CaF?D.MgO6.離子化合物中離子鍵的強弱影響因素有（）A.離子所帶電荷數(shù)B.離子半徑大小C.離子的電子層數(shù)D.離子的核外電子排布7.下列物質(zhì)中既含離子鍵又含共價鍵的離子化合物是（）A.Na?O?B.K?CO?C.Ba(OH)?D.H?O?8.離子化合物的晶體類型可能有（）A.離子晶體B.分子晶體C.原子晶體D.金屬晶體9.離子化合物在熔融狀態(tài)下的變化有（）A.離子鍵被破壞B.能自由移動離子C.發(fā)生化學(xué)反應(yīng)D.變成氣體10.下列關(guān)于離子化合物說法正確的是（）A.離子化合物中一定有金屬元素B.離子化合物一定能在水中電離C.離子化合物的化學(xué)式代表其分子組成D.離子化合物的性質(zhì)與離子鍵有關(guān)三、判斷題（每題2分，共10題）1.離子化合物一定含有金屬元素。（）2.所有含離子鍵的化合物都是離子化合物。（）3.離子化合物在固態(tài)時能導(dǎo)電。（）4.離子化合物的熔點都高于共價化合物。（）5.陰陽離子半徑差越大，離子化合物越穩(wěn)定。（）6.只要有陰陽離子就一定能形成離子化合物。（）7.離子化合物只能通過兩種元素組成。（）8.離子化合物中的離子鍵不會受外界影響。（）9.離子化合物在化學(xué)反應(yīng)中只能發(fā)生離子反應(yīng)。（）10.離子化合物在水中都能完全電離。（）四、簡答題（每題5分，共4題）1.簡述離子化合物的定義。答：由陽離子和陰離子通過離子鍵結(jié)合而成的化合物叫離子化合物，通常由活潑金屬與活潑非金屬元素組成。2.舉例說明離子化合物在生活中的應(yīng)用。答：如氯化鈉，是常見調(diào)味品；碳酸鈣用于建筑材料；氫氧化鈉用于造紙、印染等工業(yè)。3.離子化合物的性質(zhì)與離子鍵有怎樣的關(guān)系？答：離子鍵越強，離子化合物熔點、沸點越高，穩(wěn)定性越強。離子鍵決定其硬度、溶解性等物理性質(zhì)及化學(xué)穩(wěn)定性。4.如何判斷一種化合物是否為離子化合物？答：可看組成元素，若有活潑金屬（或銨根離子）與活潑非金屬元素，通常是離子化合物；還可根據(jù)熔融態(tài)能否導(dǎo)電判斷，能導(dǎo)電的是離子化合物。五、討論題（每題5分，共4題）1.討論離子化合物與共價化合物在性質(zhì)上的主要區(qū)別。答：離子化合物熔點、沸點較高，熔融態(tài)和水溶液能導(dǎo)電，硬度較大；共價化合物熔點、沸點較低，多數(shù)在熔融態(tài)不導(dǎo)電，硬度較小，分子晶體的共價化合物溶解性等性質(zhì)多樣。2.分析離子化合物中離子鍵的形成過程及影響因素。答：形成過程：活潑金屬原子失去電子形成陽離子，活潑非金屬原子得到電子形成陰離子，陰陽離子通過靜電作用形成離子鍵。影響因素：離子所帶電荷數(shù)越多、離子半徑越小，離子鍵越強。3.談?wù)勲x子化合物在化學(xué)反應(yīng)中的重要性。答：離子化合物參與眾多化學(xué)反應(yīng)，如酸堿中和、沉淀反應(yīng)等離子反應(yīng)。其在水溶液或熔融態(tài)能電離出離子，是許多反應(yīng)的重要反應(yīng)物，對研究化學(xué)反應(yīng)機理等有重要意義。4.探討如何從微觀角度理解離子化合物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系。答：從微觀看，離子化合物由離子構(gòu)成，離子鍵的強度決定其性質(zhì)。離子半徑、電荷數(shù)影響離子鍵強度，進而影響化合物的熔點、沸點、硬度等物理性質(zhì)及化學(xué)穩(wěn)定性等化學(xué)性質(zhì)。答案一、單項選擇題1.C2.B3.C4.D5.C6.B7.B8.B9.A10.B二、多項選擇題1.ABC2.A