（人教版必修1）《富集在海水中的元素—氯》質(zhì)量過關試題(時間40分鐘滿分100分)一、選擇題(本題包括12小題，每小題有1—2個選項符合題意，每小題4分，共48分)1．用玻璃棒蘸取新制氯水點在pH試紙上，觀察到的現(xiàn)象是(B)解析：氯水具有酸性和漂白性。2.鑒別Cl、Br、I可以選用的試劑是(D)①碘水、淀粉溶液②氯水、四氯化碳③淀粉、碘化鉀溶液④硝酸銀溶液、稀硝酸A.①④ B.②③ C.①③ D.②④3．下列說法正確的是(C)①Cl2的性質(zhì)活潑，與H2混合后立即發(fā)生爆炸②實驗室制取Cl2時，為了防止環(huán)境污染，多余的Cl2可以用Ca(OH)2溶液吸收③若Cl2發(fā)生泄漏，應立即向上風地區(qū)轉(zhuǎn)移④檢驗HCl氣體中是否混有Cl2，方法是將氣體通入AgNO3溶液中⑤除去HCl氣體中的Cl2，可將氣體通入飽和食鹽水中A．①②③ B．②③④C．③ D．③⑤解析：Cl2與H2混合，達到爆炸極限時，在點燃或光照的條件下能發(fā)生爆炸，①錯誤；Ca(OH)2的溶解度小，溶液中溶質(zhì)含量少，實驗室中通常用NaOH溶液吸收多余的Cl2，②錯誤，排除A、B項；HCl氣體與AgNO3溶液反應可產(chǎn)生AgCl沉淀，④錯誤；將混合氣體通入飽和食鹽水中，除去的是HCl氣體，而不是Cl2，⑤錯誤，排除D項。4．有A，B，C三種氣體，它們是Cl2，HCl，HBr，但不知分別是哪一種。已知A，B混合不反應，則下面說法正確的是(AC)A．C絕對不是HClB．C可能是HClC．C可能是Cl2，也可能是HBrD．A，B能確定解析：假設C是HCl，則A，B只能是Cl2和HBr，但二者間發(fā)生反應：Cl2＋2HBr=Br2＋2HCl，與題意不符合，故A項正確，B項錯誤；假設C是Cl2(或HBr)，則氣體A和B只能是HCl和HBr(或Cl2和HCl)，且二者并不發(fā)生反應，因此選項C正確，D選項錯誤。5.氯水中存在多種分子和離子，它們在不同的反應中表現(xiàn)各自的性質(zhì)。下列實驗現(xiàn)象和結(jié)論一致且正確的是(B)A.加入有色布條，一會兒有色布條褪色，說明有Cl2存在B.溶液呈黃綠色，且有刺激性氣味，說明有Cl2分子存在C.先加入鹽酸酸化，再加入AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀，說明有Cl存在D.加入NaOH溶液，氯水黃綠色消失，說明有HClO分子存在解析：HClO具有強氧化性可使有色布條褪色，Cl2不能使有色布條褪色，A錯；溶液呈黃綠色，說明有Cl2分子存在，易揮發(fā)而具有刺激性氣味，B正確；因鹽酸中含有Cl，加鹽酸酸化后再加AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀，不能說明Cl的存在，C錯；加入NaOH溶液，氯水黃綠色消失，證明發(fā)生反應消耗了Cl2，不能說明HClO的存在，D錯。6．下列關于氯氣的敘述正確的是(D)A．鈉在氯氣中燃燒產(chǎn)生白色煙霧B．紅熱的銅絲在氯氣中燃燒生成CuClC．純凈的氫氣可以在氯氣中安靜地燃燒，發(fā)出黃色火焰D．向田鼠洞里通入氯氣殺滅田鼠，利用了氯氣有毒和密度較大的性質(zhì)解析：鈉在氯氣中燃燒，生成NaCl固體小顆粒，形成白煙，沒有霧出現(xiàn)(霧為小液滴)，A錯誤；紅熱的銅絲在氯氣中燃燒生成CuCl2，B錯誤；氫氣在氯氣中燃燒發(fā)出蒼白色火焰，C錯誤；氯氣有毒，密度比空氣的大，可殺滅田鼠，D正確。7．下列離子方程式書寫不正確的是(D)A．氯水和碘化鉀反應：Cl2＋2I－=2Cl－＋I2B．二氧化錳和鹽酸制氯氣：MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2OC．氫氧化鈣溶液吸收氯氣：Cl2＋2OH－=Cl－＋ClO－＋H2OD．氯氣和水反應：Cl2＋H2O2H＋＋Cl－＋ClO－解析：HClO是弱酸，不能寫成離子形式，D項錯誤。8.下列敘述中正確的是(A)A.液溴易揮發(fā)，在存放液溴的試劑瓶中應加水封B.能使?jié)櫇竦牡矸跭I試紙變成藍色的物質(zhì)一定是Cl2C.某溶液加入CCl4，CCl4層顯紫色，證明原溶液中存在ID.某溶液加入BaCl2溶液，產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀，該溶液一定含有Ag+解析：因為液溴易揮發(fā)，試劑瓶中存放時應水封，由此判斷A正確；B項只要能把碘化鉀氧化成碘單質(zhì)的物質(zhì)都能使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{，因此B項不正確；C項碘單質(zhì)在四氯化碳中顯紫色，加入四氯化碳，四氯化碳層顯紫色證明存在碘單質(zhì)而不是I，C項不正確；D項，加入氯化鋇產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀可能是氯化銀或硫酸鋇，原溶液中可能存在Ag+、SO42-、S9．某同學用以下裝置制備并檢驗Cl2的性質(zhì)。下列說法正確的是(D)A．圖Ⅰ：若MnO2過量，則濃鹽酸可全部消耗完B．圖Ⅱ：僅證明新制氯水具有酸性C．圖Ⅲ：產(chǎn)生了棕黃色的霧D．圖Ⅳ：濕潤的有色布條褪色解析：MnO2和濃鹽酸在加熱條件下反應，隨著反應的進行，濃鹽酸濃度變小，MnO2不與稀鹽酸反應，即使MnO2過量，鹽酸也不能全部消耗完，A項錯誤；圖Ⅱ不僅能證明新制氯水具有酸性，還可以證明新制氯水具有漂白性，B項錯誤；銅絲在Cl2中燃燒，生成棕黃色的煙，C項錯誤。10．將氯水分別滴到下列溶液中，由實驗現(xiàn)象得出的結(jié)論正確的是(D)選項氯水滴入下列溶液中實驗現(xiàn)象結(jié)論A滴有KSCN的FeCl2溶液變紅Cl2具有還原性B滴有酚酞的NaOH溶液褪色Cl2具有酸性C紫色石蕊溶液先變紅后褪色Cl2具有漂白性D淀粉KI溶液變藍色Cl2具有氧化性解析：Cl2＋2FeCl2=2FeCl3，Cl2顯示氧化性，A錯誤；Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O，Cl2顯示氧化性和還原性，B錯誤；Cl2無漂白性，其漂白原理是Cl2＋H2OHCl＋HClO，HClO具有漂白性，C錯誤。11．NaCl是一種化工原料，可以制備一系列物質(zhì)，如圖所示。下列說法中正確的是(B)A．25℃時，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大B．石灰乳與Cl2的反應中，Cl2既是氧化劑，又是還原劑C．常溫下干燥的Cl2能用鋼瓶貯運，所以Cl2不與鐵反應D．上圖所示轉(zhuǎn)化反應都是氧化還原反應解析：A項，25℃時，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的小，故不正確；C項，氯氣與鐵在加熱或潮濕的環(huán)境中易反應，而在常溫和干燥的環(huán)境中不反應，不正確；D項，制備NaHCO3和NaHCO3分解的反應均不是氧化還原反應，故不正確。12．某無色溶液中含有：①Na＋②Ba2＋③Cl－④Br－⑤SOeq\o\al(2－,3)⑥SOeq\o\al(2－,4)中的一種或幾種，依次進行下列實驗，且每步所加試劑均過量，觀察到的現(xiàn)象如下：步驟操作現(xiàn)象①用pH試紙檢驗溶液的pH大于7②向溶液中滴加氯水，再加入CCl4，振蕩，靜置CCl4層呈橙紅色③?、诘纳蠈尤芤?，加入Ba(NO3)2溶液和稀HNO3有白色沉淀產(chǎn)生④將③過濾，向濾液中加入AgNO3溶液和稀HNO3有白色沉淀產(chǎn)生根據(jù)上述實驗現(xiàn)象，判斷以下結(jié)論中正確的是(A)A．肯定含有的離子是①④⑤B．肯定沒有的離子是②⑤C．可能含有的離子是①②⑥D(zhuǎn)．不能確定的離子是①③⑥解析：步驟①說明溶液中存在SOeq\o\al(2－,3)，Ba2＋與SOeq\o\al(2－,3)不能共存，所以無Ba2＋，而溶液中有陰離子就必須存在陽離子，故溶液中必定存在Na＋。步驟②可證明溶液中存在Br－。步驟③不能證明原溶液中含有SOeq\o\al(2－,4)，因為SOeq\o\al(2－,4)可能來自于SOeq\o\al(2－,3)的氧化。步驟④也不能證明原溶液中存在Cl－，因為濾液中的Cl－可能來自于步驟②中的氯水。二、非選擇題：本題包括4小題，共52分13．（14分）如圖所涉及的物質(zhì)均為中學化學中的常見物質(zhì)，其中C為O2，D為Cl2，E為Fe單質(zhì)，它們存在如下轉(zhuǎn)化關系，反應中生成的水及次要產(chǎn)物均已略去。(1)寫出有關物質(zhì)的名稱或化學式：B____________，F(xiàn)____________，H____________。(2)指出MnO2在相關反應中的作用：反應①中是____________劑，反應②中是________劑。(3)若反應①是在加熱條件下進行的，則A是______；若反應①是在常溫條件下進行的，則A是________。(4)寫出B與MnO2共熱獲得D的化學方程式：________________________________________________________________________________________________________。解析：由C為O2，D為Cl2，E為Fe，根據(jù)框圖轉(zhuǎn)化關系可推知，A可能為KClO3或H2O2，B為濃鹽酸，F(xiàn)為Fe3O4，G為FeCl2，H為FeCl3。當反應①在加熱條件下進行時，A為KClO3；當①在常溫條件下進行時，A為H2O2，且在反應中MnO2皆作催化劑；而在反應②中MnO2為氧化劑，將HCl氧化為Cl2。答案：(1)濃鹽酸Fe3O4FeCl3（各2分）(2)催化氧化（各1分）(3)KClO3H2O2（各2分）(4)MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O（2分）14.（16分）某學習小組設計以下四個實驗探究新制氯水的成分，請根據(jù)表格回答問題。(已知Cl2+2I2Cl+I2)實驗序號實驗方法實驗現(xiàn)象結(jié)論①將氯水滴加到AgNO3溶液中生成白色沉淀②將氯水滴加到含有酚酞的NaOH溶液中③淀粉KI試紙變藍色氯水中含有Cl2④將足量的氯水滴加到Na2CO3溶液中氯水中含有H+(1)實驗①得出的結(jié)論是__________________________。(2)指出實驗②和實驗④中的“實驗現(xiàn)象”：②__________________________，④__________________________。(3)實驗③中“實驗方法”的具體操作過程是__________________________。(4)通過實驗②的“實驗現(xiàn)象”，同學們得出兩個不同的結(jié)論。這兩個結(jié)論可能是：A.氯水中含有HClO，其漂白作用能使溶液褪色；b._____________________________________。請設計簡單的實驗證明上述a、b結(jié)論：_____________________________。解析：(1)與Ag+產(chǎn)生白色沉淀是Cl的性質(zhì)；(2)氯水能使含酚酞的NaOH溶液褪色，氯水中的H+與Na2CO3反應放出CO2氣體；(3)氯水中的Cl2可將KI中的I氧化成I2使淀粉變藍；(4)實驗②中的酚酞褪色有兩種可能，一是HClO的漂白作用引起的，二是氯水中的H+中和OH使堿性減弱引起的。若是中和作用引起的，再加入堿，溶液還會變紅，若是HClO的漂白作用引起的，再加入堿，溶液不會再變紅。答案：(1)氯水中含有Cl(2)溶液褪色有氣泡冒出(3)取一片淀粉KI試紙，置于表面皿或玻璃片上，用潔凈的玻璃棒蘸取氯水，滴在試紙上(4)氯水中含有H+，中和OH使溶液褪色向褪色后的溶液中滴加NaOH溶液至溶液顯堿性，若溶液不再顯紅色，證明紅色消失是HClO的漂白作用引起的；若溶液顯紅色，證明是H+的中和作用引起的15．(每空4分，共12分)一定量的氫氣在氯氣中燃燒，所得混合物用100mL3.00mol/L的NaOH溶液(密度為1.12g/mL)恰好完全吸收，測得溶液中含有NaClO的物質(zhì)的量為0.050mol。(1)原NaOH溶液的質(zhì)量分數(shù)為______________；(2)所得溶液中Cl－的物質(zhì)的量為_____________mol；(3)所用氯氣和參加反應的氫氣的物質(zhì)的量之比n(Cl2)n(H2)＝___________.解析：(1)由c＝eq\f(1000ρw,M)知，w＝10.7%。(2)所得混合物用NaOH溶液恰好完全吸收，生成物為NaCl與NaClO，依鈉原子守恒知，n(NaCl)＋n(NaClO)＝0.1L×3.00mol/L＝0.300mol，故n(Cl－)＝n(NaCl)＝0.300mol－0.050mol＝0.250mol。(3)由(2)及氯原子守恒知，所用氯氣的物質(zhì)的量為：n(Cl2)＝eq\f(1,2)[n(NaCl)＋n(NaClO)]＝eq\f(1,2)×0.300mol＝0.150mol，而又由反應Cl2＋2NaOH=NaClO＋NaCl＋H2O和Cl2＋H2eq\o(=,\s\up7(點燃))2HCl知，剩余的與NaOH反應的氯氣的物質(zhì)的量為：n(Cl2)＝n(NaClO)＝0.050mol，則n(H2)＝0.150mol－0.0500mol＝0.100mol，故所用氯氣和參加反應的氫氣的物質(zhì)的量之比n(Cl2):n(H2)＝0.150mol:0.100mol＝3:2。答案：(1)10.7%(2)0.25(3)3:216．（每空2分，共10分）“84”消毒液與硫酸溶液反應可以制取氯氣(NaClO＋NaCl＋H2SO4Na2SO4＋Cl2↑＋H2O)，為探究氯氣的性質(zhì)，某同學利用此原理制氯氣并設計了如圖所示的實驗裝置。請回答下列問題：(1)從①、②、③裝置中選擇合適的制氣裝置(A處)________(填寫序號)。(2)裝置B、C中依次放的是干燥的紅色布條和