考點(diǎn)2溶液的酸堿性與pH微考點(diǎn)1溶液酸堿性的判斷及應(yīng)用1．(2025·天津高三檢測(cè))下列關(guān)于溶液的酸堿性，說(shuō)法正確的是()A．pH＝7的溶液呈中性B．中性溶液中一定有c(H＋)＝1.0×10－7mol·L－1C．常溫下，若水電離出的c(OH－)＝1.0×10－11mol·L－1，則溶液可能呈酸性，也可能呈堿性D．在100℃時(shí)，純水的pH<7，因此呈酸性[答案]C[解析]在100℃時(shí)，純水的pH＝6，呈中性，該溫度下pH＝7時(shí)溶液呈堿性，溫度未知，不能根據(jù)pH大小判斷溶液的酸堿性，A、B、D錯(cuò)誤；常溫下，由水電離出的c(OH－)＝1.0×10－11mol·L－1的溶液中，水的電離受到了抑制，溶液可能呈酸性，也可能呈堿性，C正確。2．室溫下，下列混合溶液的pH一定小于7的是()A．pH＝3的鹽酸和pH＝11的氨水等體積混合B．pH＝3的鹽酸和pH＝11的氫氧化鋇溶液等體積混合C．pH＝3的醋酸溶液和pH＝11的氫氧化鋇溶液等體積混合D．pH＝3的硫酸溶液和pH＝11的氨水等體積混合[答案]C[解析]pH＝3的鹽酸中c(H＋)＝1×10－3mol·L－1，pH＝11的氨水中c(OH－)＝1×10－3mol·L－1，由于一水合氨為弱堿，在室溫下等體積混合后，氨水過(guò)量，pH>7，A錯(cuò)誤；pH＝3的鹽酸中c(H＋)＝1×10－3mol·L－1，pH＝11的氫氧化鋇溶液中c(OH－)＝1×10－3mol·L－1，酸、堿都是強(qiáng)電解質(zhì)，在室溫下等體積混合后，pH＝7，B錯(cuò)誤；pH＝3的醋酸溶液中c(H＋)＝1×10－3mol·L－1，pH＝11的氫氧化鋇溶液中c(OH－)＝1×10－3mol·L－1，由于醋酸為弱酸，在室溫下等體積混合后，醋酸溶液過(guò)量，pH<7，C正確；pH＝3的硫酸溶液中c(H＋)＝1×10－3mol·L－1，pH＝11的氨水中c(OH－)＝1×10－3mol·L－1，由于一水合氨為弱堿，在室溫下等體積混合后，氨水過(guò)量，pH>7，D錯(cuò)誤。歸納拓展：酸堿溶液混合后酸堿性的判斷規(guī)律1等濃度等體積的一元酸與一元堿混合的溶液——“誰(shuí)強(qiáng)顯誰(shuí)性，同強(qiáng)顯中性”。2室溫下c酸(H＋)＝c堿(OH－)，即pH之和等于14時(shí)，一強(qiáng)一弱等體積混合——“誰(shuí)弱誰(shuí)過(guò)量，誰(shuí)弱顯誰(shuí)性”。3已知強(qiáng)酸和強(qiáng)堿的pH，等體積混合(25℃時(shí))：(1)pH之和等于14，呈中性；(2)pH之和小于14，呈酸性；(3)pH之和大于14，呈堿性。微考點(diǎn)2溶液pH的計(jì)算3．(2025·河北衡水檢測(cè))常溫下，下列敘述正確的是()A．將pH＝a的氨水稀釋10倍后，其pH＝b，則a＝b＋1B．將pH＝3.0的鹽酸稀釋105倍后，溶液的pH＝8.0C．將pH＝9.0的NaOH溶液與pH＝11.0的NaOH溶液等體積混合，所得溶液的pH＝10.7D．若將1mLpH＝1.0的鹽酸與100mLNaOH溶液混合后，溶液的pH＝7.0，則NaOH溶液的pH＝10.0[答案]C[解析]一水合氨為弱電解質(zhì)，加水稀釋，促進(jìn)其電離，溶液pH變化比強(qiáng)堿的小，故將pH＝a的氨水稀釋10倍后，其pH＝b，則a<b＋1，A項(xiàng)錯(cuò)誤；對(duì)于強(qiáng)酸溶液，每稀釋10倍，pH增大1，但不能超過(guò)7，只能接近7，B項(xiàng)錯(cuò)誤；強(qiáng)堿溶液混合，不能直接按c(H＋)進(jìn)行計(jì)算，應(yīng)先求出混合溶液中的c(OH－)，再求c(H＋)，進(jìn)一步求pH?；旌虾骳(OH－)＝eq\f(10－5mol·L－1＋10－3mol·L－1,2)≈eq\f(10－3mol·L－1,2)，則c(H＋)＝2×10－11mol·L－1，pH＝11－lg2≈10.7，C項(xiàng)正確；設(shè)NaOH溶液的pH＝b，兩溶液混合后溶液的pH＝7.0，則1×10－3L×10－1mol·L－1＝100×10－3L×10b－14mol·L－1，解得b＝11.0，D項(xiàng)錯(cuò)誤。4．計(jì)算25℃時(shí)下列溶液的pH。(1)0.005mol·L－1的H2SO4溶液的pH＝________。(2)0.001mol·L－1的NaOH溶液的pH＝________。(3)0.1mol·L－1的NH3·H2O溶液(NH3·H2O的電離度α約為1%)的pH＝________。(4)將pH＝8的NaOH溶液與pH＝10的NaOH溶液等體積混合，混合溶液的pH＝________。(5)0.015mol·L－1的硫酸與0.01mol·L－1的NaOH溶液等體積混合，混合溶液的pH＝________。[答案](1)2(2)11(3)11(4)9.7(5)2[解析](1)c(H2SO4)＝0.005mol·L－1，c(H＋)＝2×c(H2SO4)＝0.01mol·L－1，pH＝2。(2)c(OH－)＝1×10－3mol·L－1，c(H＋)＝eq\f(10－14,10－3)mol·L－1＝10－11mol·L－1，pH＝11。(3)c(OH－)＝0.1×1%mol·L－1＝10－3mol·L－1，c(H＋)＝10－11mol·L－1，pH＝－lgc(H＋)＝11。(4)兩溶液等體積混合后，c(OH－)＝eq\f(V×10－4＋V×10－6,2V)mol·L－1＝eq\f(101,2)×10－6mol·L－1，c(H＋)＝eq\f(10－14,\f(101,2)×10－6)mol·L－1≈2×10－10mol·L－1，pH≈9.7。(5)混合后c(H＋)＝eq\f(0.015×2－0.01,2)mol·L－1＝0.01mol·L－1，則pH＝2。5．(2025·山東濱州檢測(cè))按要求計(jì)算下列各題(常溫下，忽略溶液混合時(shí)體積的變化)：(1)25℃時(shí)，pH＝3的硝酸和pH＝12的氫氧化鋇溶液按照體積比為9∶1混合，混合溶液的pH＝________。(2)在一定體積pH＝12的Ba(OH)2溶液中，逐滴加入一定物質(zhì)的量濃度的NaHSO4溶液，當(dāng)溶液中的Ba2＋恰好完全沉淀時(shí)，溶液pH＝11。若反應(yīng)后溶液的體積等于Ba(OH)2溶液與NaHSO4溶液的體積之和，則Ba(OH)2溶液與NaHSO4溶液的體積比是________。(3)將pH＝a的NaOH溶液VaL與pH＝b的HCl溶液VbL混合，若所得溶液呈中性，且a＋b＝13，則eq\f(Va,Vb)＝________。[答案](1)10(2)1∶4(3)10[解析](1)pH＝3的硝酸溶液中c(H＋)＝10－3mol·L－1，pH＝12的Ba(OH)2溶液中c(OH－)＝eq\f(10－14,10－12)mol·L－1＝10－2mol·L－1，二者以體積比為9∶1混合，Ba(OH)2過(guò)量，溶液呈堿性，混合溶液中c(OH－)＝eq\f(10－2mol·L－1×1－10－3mol·L－1×9,9＋1)＝1×10－4mol·L－1，則混合后c(H＋)＝eq\f(Kw,cOH－)＝eq\f(1×10－14,1×10－4)mol·L－1＝1×10－10mol·L－1，故pH＝10。(2)設(shè)氫氧化鋇溶液的體積為V1L，硫酸氫鈉溶液的體積為V2L，依題意知，n(Ba2＋)＝n(SOeq\o\al(2－,4))，由Ba(OH)2＋NaHSO4=BaSO4↓＋NaOH＋H2O知，生成的氫氧化鈉的物質(zhì)的量為n(NaOH)＝n[Ba(OH)2]＝5×10－3V1mol，eq\f(5×10－3V1mol,V1＋V2L)＝1×10－3mol·L－1，則V1∶V2＝1∶4。(3)pH＝a的NaOH溶液中c(OH－)＝10a－14mol·L－1，pH＝b的HCl溶液中c(H＋)＝10－bmol·L－1，根據(jù)中和反應(yīng)H＋＋OH－=H2O，知c(OH－)·Va＝c(H＋)·Vb，eq\f(Va,Vb)＝eq\f(cH＋,cOH－)＝eq\f(10－bmol·L－1,10a－14mol·L－1)＝1014－(a＋b)，a＋b＝13，則eq\f(Va,Vb)＝10。歸納拓展：計(jì)算溶液pH的思維模型微考點(diǎn)3稀釋酸、堿溶液時(shí)pH變化規(guī)律6．(2025·河南新鄉(xiāng)檢測(cè))某溫度下，將pH和體積均相同的HCl和CH3COOH溶液分別加水稀釋，其pH隨加水體積的變化如圖所示。下列敘述不正確的是()A．稀釋前溶液的濃度：c(HCl)<c(CH3COOH)B．溶液中水的電離程度：b點(diǎn)<c點(diǎn)C．從b點(diǎn)到d點(diǎn)，溶液中c(H＋)·c(OH－)逐漸增大D．在d點(diǎn)和e點(diǎn)均存在：c(H＋)>c(酸根陰離子)[答案]C[解析]稀釋前兩溶液的pH相等，由于醋酸是部分電離，則溶液的濃度：c(HCl)<c(CH3COOH)，A正確；b點(diǎn)pH小于c點(diǎn)pH，說(shuō)明c點(diǎn)酸性弱，抑制水的電離程度小，水的電離程度大，故溶液中水的電離程度：b點(diǎn)<c點(diǎn)，B正確；從b點(diǎn)到d點(diǎn)，由于溶液的溫度不變，溶液中c(H＋)·c(OH