考點3金屬的腐蝕與防護微考點1金屬腐蝕的原理及分析1．(2025·廣東湛江檢測)在日常生活中，我們經(jīng)常看到鐵制品生銹、鋁制品表面出現(xiàn)白斑等眾多的金屬腐蝕現(xiàn)象，可以通過下列裝置所示實驗進行探究。下列說法正確的是()A．按圖Ⅰ裝置實驗，為了更快、更清晰地觀察到液柱上升，采用酒精燈加熱左邊的具支試管的方法B．圖Ⅲ裝置的總反應(yīng)為4Al＋3O2＋6H2O=4Al(OH)3，生成的Al(OH)3進一步脫水形成白斑C．圖Ⅱ是圖Ⅰ所示裝置的原理示意圖，圖Ⅱ的正極材料是鐵D．鋁制品表面出現(xiàn)白斑可以通過圖Ⅲ裝置進行探究，Cl－由活性炭區(qū)向鋁箔區(qū)遷移，并在鋁箔上發(fā)生電極反應(yīng)2Cl－－2e－=Cl2↑[答案]B[解析]具支試管內(nèi)氣體受熱，壓強增大，部分氣體逸出，冷卻后，氣體壓強減小，不能更快、更清晰地觀察到液柱上升，A錯誤；正極與負極反應(yīng)式相加得到圖Ⅲ裝置的總反應(yīng)為4Al＋3O2＋6H2O=4Al(OH)3，生成的Al(OH)3進一步脫水形成白斑，B正確；鐵為負極，C錯誤；鋁箔為負極，反應(yīng)式為4Al－12e－=4Al3＋，活性炭為正極，反應(yīng)式為3O2＋12e－＋6H2O=12OH－，D錯誤。2．(2025·湖南雅禮中學期末)點蝕又稱為孔蝕，是一種集中于金屬表面很小的范圍并深入到金屬內(nèi)部的腐蝕形態(tài)。某鐵合金鈍化膜破損后的孔蝕如圖，則下列說法正確的是()A．為防止孔蝕發(fā)生可以將外接電源正極與金屬相連B．反應(yīng)時每吸收2.24LO2，則此時HCl可以氧化0.2molFeC．在腐蝕的過程中鈍化膜作為負極D．依題孔隙中局部可能發(fā)生析氫腐蝕[答案]D[解析]與電源正極相連作陽極，陽極發(fā)生氧化反應(yīng)，加快金屬的腐蝕，故為防止孔蝕發(fā)生可以將外接電源負極與金屬相連，A錯誤；未告知O2所處的狀態(tài)，無法計算2.24LO2的物質(zhì)的量，故無法計算此時HCl可以氧化Fe的物質(zhì)的量，B錯誤；由圖示可知，在腐蝕的過程中鈍化膜作為正極，O2在鈍化膜上得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，C錯誤；依題孔隙中局部可能存在酸性環(huán)境，則可能發(fā)生析氫腐蝕，D正確。歸納拓展：分析金屬發(fā)生腐蝕的環(huán)境，確定金屬發(fā)生腐蝕的類型及變化微考點2金屬腐蝕的防護方法3．(2025·湖北武漢檢測)驗證犧牲陽極法，實驗如下(燒杯內(nèi)均為經(jīng)過酸化的3%NaCl溶液)。①②③在Fe表面生成藍色沉淀試管內(nèi)無明顯變化試管內(nèi)生成藍色沉淀下列說法不正確的是()A．對比②③，可以判定Zn保護了FeB．對比①②，K3[Fe(CN)6]可能將Fe氧化C．驗證Zn保護Fe時不能用①的方法D．將Zn換成Cu，用①的方法可判斷Fe比Cu活潑[答案]D[解析]實驗②中加入K3[Fe(CN)6]溶液，溶液無變化，說明溶液中沒有Fe2＋；實驗③中加入K3[Fe(CN)6]溶液生成藍色沉淀，說明溶液中有Fe2＋，A項正確；對比①②可知，①中K3[Fe(CN)6]可能將Fe氧化成Fe2＋，F(xiàn)e2＋再與K3[Fe(CN)6]反應(yīng)生成藍色沉淀，B項正確；由以上分析可知，驗證Zn保護Fe時，可以用②③做對比實驗，不能用①的方法，C項正確；K3[Fe(CN)6]可將單質(zhì)鐵氧化為Fe2＋，F(xiàn)e2＋與K3[Fe(CN)6]生成藍色沉淀，附著在Fe表面，無法判斷鐵比銅活潑，D項錯誤。4．(2025·陜西西安統(tǒng)考)用圖示的方法可以保護鋼質(zhì)閘門，下列說法不正確的是()A．當a、b間用導(dǎo)線連接時，則X應(yīng)發(fā)生氧化反應(yīng)B．當a、b間用導(dǎo)線連接時，則X可以是鋅C．當a、b與外接電源相連時，a應(yīng)連接電源的負極D．當a、b與外接電源相連時，其方法為犧牲陽極法[答案]D[解析]當a、b間用導(dǎo)線連接時形成了原電池，鐵需要被保護，則鐵為正極，X作負極，發(fā)生氧化反應(yīng)，X需要的是一種活潑性比鐵強的金屬，可以是鋅，A、B正確；當a、b與外接電源相連時，鐵需要被保護，則鐵作陰極，a應(yīng)連接電源的負極，C正確；當a、b與外接電源相連時，利用電解原理保護金屬鐵，其方法是外加電流法，D錯誤。5．(2025·天津十二校模擬)天然氣管道發(fā)生泄漏會釋放大量CH4，加劇溫室效應(yīng)。已知管道接口處有鋼鐵材料等，海水的pH約為8.0。設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列有關(guān)敘述不正確的是()A．損壞的鋼鐵材料在海水中主要發(fā)生吸氧腐蝕B．制造管道時表面涂層能起到抗腐蝕作用C．wg鐵在海水中完全發(fā)生電化學腐蝕時轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為eq\f(3w,56)×NAD．修復(fù)管道時在鋼管表面鑲嵌鋅塊，這種方法叫犧牲陽極法[答案]C[解析]鋼鐵在弱堿性環(huán)境中主要發(fā)生吸氧腐蝕，A項正確；表面涂層能防止鋼鐵管道和水、O2等物質(zhì)接觸，從而起到抗腐蝕作用，B項正確；鋼鐵腐蝕時負極電極反應(yīng)式為Fe－2e－=Fe2＋，wg鐵在海水中完全發(fā)生電化學腐蝕時轉(zhuǎn)移電子數(shù)為eq\f(2w,56)×NA，