鐵的多樣性（第2課時）班級姓名學(xué)號【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1.能夠基于元素的價態(tài)和物質(zhì)的所屬類別，完整有序地寫出含有鐵元素的物質(zhì)的化學(xué)式。2.初步形成預(yù)設(shè)、設(shè)計，實驗和歸納的化學(xué)探究方法并了解含鐵元素的物質(zhì)在生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用。3.能夠建立起以鐵及化合物為代表物，通過類比的方法和“價—類”二維的角度，探究新物質(zhì)?！局攸c難點】鐵、鐵的氧化物、鐵的氫氧化物的性質(zhì)及不同價態(tài)間的轉(zhuǎn)化【自主預(yù)習(xí)】預(yù)習(xí)課本P85_87鐵的物理性質(zhì)色、態(tài)密度熔點抗腐蝕性導(dǎo)熱性、延展性導(dǎo)電性特性固體7.86g·cm－31538℃比銅、鋁能被吸引鐵的化合物的物理性質(zhì)及用途名稱(化學(xué)式)氧化亞鐵()四氧化三鐵()三氧化二鐵()氫氧化亞鐵()氫氧化鐵()俗名—磁性氧化鐵鐵紅——色態(tài)色粉末色晶體色粉末色固體色固體鐵的價態(tài)物質(zhì)類別用途——水溶性【合作探究】一、鐵元素的重要化合物的性質(zhì)Ⅰ基于物質(zhì)類別的通性：1.鐵單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)：①與鹽酸反應(yīng)：②與硫酸銅反應(yīng)：③與氯氣反應(yīng)：與氧氣反應(yīng)2.氧化物的化學(xué)性質(zhì)：FeO、Fe2O3分別與鹽酸反應(yīng)的離子方程式：3.氫氧化物的化學(xué)性質(zhì)：①Fe(OH)2、Fe(OH)3分別與鹽酸反應(yīng)的離子反應(yīng)：②Fe(OH)3受熱分解：【擴展視野】每一種物質(zhì)都是獨一無二的，鐵也是。鐵是一種變價金屬，常見的為+3價，+2價，某些用作凈水劑的鐵鹽，鐵元素的價態(tài)呈現(xiàn)+6價，表現(xiàn)強氧化性，從而在凈水的同時起到殺菌消毒的作用。因此我們對于事物的研究和認知要從多角度進行，除了一些類別通性，我們還要學(xué)會從價態(tài)上去分析和預(yù)測物質(zhì)可能具備的性質(zhì)。Ⅱ基于價態(tài)特性：1.單質(zhì)Fe常溫下沒有氧氣存在時，鐵與水幾乎不反應(yīng)，但高溫下，鐵與水蒸氣能反應(yīng)生成一種常見鐵的氧化物和一種氣體。下圖實驗探究鐵粉與水蒸氣反應(yīng)后的產(chǎn)物。（1）試管尾部放一團濕棉花的目的是_______________。（2）探究生成的氣體是什么？用燃著的木條靠近肥皂泡，有爆鳴聲，稍后有肥皂泡飄到空中。說明生成的氣體是______________。（3）設(shè)計實驗探究該固體產(chǎn)物的成分。【初步驗證】試管中固體產(chǎn)物為黑色氧化物。【猜想假設(shè)】該黑色固體產(chǎn)物不可能是Fe2O3。猜想一：氧化物為FeO；猜想二：氧化為?！緦嶒炋骄俊繉嶒灢僮鲗嶒灛F(xiàn)象及結(jié)論【實驗結(jié)論】鐵和水蒸氣反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________________________。2.氧化物Fe2O3具有氧化性鋁熱反應(yīng)：FeO具有還原性：6FeO+O22Fe3O4【思考1】FeO跟鹽酸反應(yīng)生成二價鐵離子，那么當(dāng)FeO遇到強氧化性酸（如：濃硫酸、濃硝酸）時，會生成高價態(tài)的Fe3+，請利用氧化還原知識將下面的方程式填好并配平。FeO+HNO3=Fe(NO3)3+NO↑+H2O3.氫氧化物Fe(OH)2具有還原性【思考2】①Fe(OH)3、Fe(OH)2可否由Fe2O3、FeO溶于水制得？②我們該怎樣制備Fe(OH)3？寫出其中一個化學(xué)方程式：我們該怎樣制備Fe(OH)2？寫出其中一個化學(xué)方程式：Fe(OH)2在空氣中迅速。請用化學(xué)方程式表示此過程：【思考3】①Fe(OH)2性質(zhì)不穩(wěn)定，所以我們在制備的時候應(yīng)該注意哪些事項？②可以采取的措施：②Fe(OH)2也是一種難溶性堿，所以同樣也會受熱分解，分解產(chǎn)物是什么？為什么？總結(jié)：元素及其重要化合物的性質(zhì)探究模型Ⅰ線索一：根據(jù)元素組成，分析物質(zhì)所屬類別，根據(jù)物質(zhì)類別所具有的的通性進行性質(zhì)預(yù)測和實驗驗證，得出結(jié)論一Ⅱ線索二：明確物質(zhì)核心元素，分析核心元素所具有的價態(tài)，根據(jù)價態(tài)預(yù)測物質(zhì)可能具備的性質(zhì)（氧化性與還原性）并設(shè)計相應(yīng)的實驗驗證，得出結(jié)論二【拓展視野】金屬鎂在航空航天領(lǐng)域有著廣泛的應(yīng)用，你能否根據(jù)本節(jié)課所學(xué)的探究模型，對鎂元素及其重要化合物的性質(zhì)作出預(yù)測，并設(shè)計實驗驗證？線索一：線索二：二、補鐵劑中鐵元素價態(tài)的檢驗實驗用品：某補鐵口服液，H2SO4，NaOH溶液，酸性KMnO4溶液，氯水，KSCN溶液；試管，膠頭滴管。實驗方案設(shè)計及實施實驗步驟實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論【應(yīng)用】[問題1]怎樣用化學(xué)方法檢驗FeSO4試劑是否變質(zhì)？[問題2]先向溶液中滴加少量氯水，再加KSCN