江蘇省連云港市2025年中考化學(xué)真題一、選擇題(本題包括12小題，每小題2分，共24分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1．《中國(guó)制造2025》對(duì)制造業(yè)提出了更高要求。我國(guó)最新研發(fā)的光控智能粘附材料由H、C、N、Fe等元素組成，其中屬于金屬元素的是()A．H B．C C．N D．Fe【答案】D【解析】【解答】H是氫元素，C是碳元素，N是氮元素、Fe是鐵元素。鐵元素屬于金屬元素。

故答案為：D。

【分析】當(dāng)元素漢字的偏旁為“金”字旁時(shí)，該元素一定為金屬元素。2．酒精(C2H5OH)是醫(yī)療及日常生活中的消毒劑。下列對(duì)酒精的描述屬于化學(xué)性質(zhì)的是()A．易揮發(fā) B．無(wú)色透明液體C．燃燒時(shí)生成H2O和CO2 D．能與水以任意比例互溶【答案】C【解析】【解答】A、易揮發(fā)是乙醇的物理性質(zhì)，A不符合題意；

B、無(wú)色透明是乙醇的物理性質(zhì)，B不符合題意；

C、燃燒時(shí)生成水和二氧化碳是乙醇的化學(xué)性質(zhì)，C符合題意；

D、能與水以任意比例互溶是乙醇的物理性質(zhì)，D不符合題意。

故答案為：C。

【分析】需要通過(guò)化學(xué)變化才表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì)是其化學(xué)性質(zhì)；不需要發(fā)生化學(xué)變化就能表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì)是其物理性質(zhì)。3．實(shí)驗(yàn)室用CaCO3、稀鹽酸制取CO2，涉及的裝置和操作正確的是()A．制取CO2 B．除去CO2中HClC．干燥CO2 D．收集CO2【答案】A【解析】【解答】A、實(shí)驗(yàn)室用稀鹽酸和大理石（主要成分為碳酸鈣）制取二氧化碳，生成氯化鈣、水和二氧化碳，發(fā)生裝置為固-液常溫型；長(zhǎng)頸漏斗底部插進(jìn)了錐形瓶?jī)?nèi)的液體中，形成了液封，A符合題意；

B、二氧化碳和氯化氫都能與氫氧化鈉溶液發(fā)生反應(yīng)，B不符合題意；

C、使用濃硫酸干燥氣體時(shí)，氣體應(yīng)“長(zhǎng)進(jìn)短出”，C不符合題意；

D、二氧化碳密度比空氣大，應(yīng)使用向上排空氣法收集，應(yīng)“長(zhǎng)進(jìn)短出”，D不符合題意。

故答案為：A。

【分析】掌握常見(jiàn)實(shí)驗(yàn)操作的正確方法是解答該題的關(guān)鍵。4．閱讀下列材料，完成下面小題：工業(yè)合成氨的反應(yīng)為：N2+3H22NH3。NH3是制造硝酸(HNO3)和氮肥(如尿素[CO(NH2)2]、氯化銨等)的重要原料。元素周期表中氮元素的信息如圖所示。（1）下列化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是()A．2個(gè)氮原子：N2B．NH3中氮元素的化合價(jià)：C．HNO3在水中解離出的陽(yáng)離子：H+D．氯化銨的化學(xué)式：ClNH3（2）下列說(shuō)法中正確的是()A．地殼中氮元素含量最高B．尿素中含有氮元素C．氮元素的相對(duì)原子質(zhì)量為14.01gD．氮原子中質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)之和等于7（3）工業(yè)合成氨的反應(yīng)屬于()A．化合反應(yīng) B．分解反應(yīng) C．置換反應(yīng) D．復(fù)分解反應(yīng)【答案】（1）C（2）B（3）A【解析】【解答】（1）A、2個(gè)氮原子應(yīng)表示為2N，N2可以表示氮?dú)?、氮?dú)夥肿?，A不符合題意；

B、NH3中氮元素的化合價(jià)為-3，B不符合題意；

C、HNO3屬于酸，溶于水后可以解離出H+，H+屬于陽(yáng)離子，C符合題意；

D、氯化銨的化學(xué)式為NH4Cl，D不符合題意。

故答案為：C。

（2）A、地殼中氧元素含量最高，空氣中氮元素含量最高，A不符合題意；

B、尿素的化學(xué)式為CO(NH2)2，故尿素中含有氮元素，B符合題意；

C、相對(duì)原子質(zhì)量的單位為“1”，通常可以省略，但不是克，所以氮元素的相對(duì)原子質(zhì)量為14.01，C不符合題意；

D、由元素周期表單元格可知，氮的原子序數(shù)為7；在原子中，原子序數(shù)=質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)=核電荷數(shù)；

所以氮原子中質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)之和等于14，D不符合題意。

故答案為：B。

（3）由工業(yè)合成氨的化學(xué)方程式可知，反應(yīng)物為氮?dú)夂蜌錃?，生成物為氨氣，符合化合反?yīng)“多變一”的特征。

故答案為：A。

【分析】1.微粒的表示方法：

（1）原子的表示方法：用元素符號(hào)來(lái)表示一個(gè)原子，表示多個(gè)該原子，就在其元素符號(hào)前加上相應(yīng)的數(shù)字；

（2）離子的表示方法：在表示該離子的元素符號(hào)右上角，標(biāo)出該離子所帶的正負(fù)電荷數(shù)，數(shù)字在前，正負(fù)符號(hào)在后，帶1個(gè)電荷時(shí)，1要省略，若表示多個(gè)該離子，就在其離子符號(hào)前加上相應(yīng)的數(shù)字；

（3）分子的表示方法：正確書(shū)寫(xiě)物質(zhì)的化學(xué)式，表示多個(gè)該分子，就在其化學(xué)式前加上相應(yīng)數(shù)字。

（4）化學(xué)式中元素化合價(jià)的表示方法為在化學(xué)式該元素的上方用正負(fù)號(hào)和數(shù)字表示，正負(fù)號(hào)標(biāo)在數(shù)字前面。

2.單質(zhì)中任何元素的化合價(jià)都為零；在化合物中，各元素化合價(jià)的代數(shù)和為零。在化合物，各元素常顯的價(jià)態(tài)：

（1）H、K、Na、Ag：+1；

（2）Ca、Ba、Mg、Zn：+2；

（3）Al：+3；

（4）O：-2，在過(guò)氧化物中，氧元素顯-1價(jià)；

（5）Fe：+2、+3

（6）Cl和N為變價(jià)元素。

3.元素周期表單元格中，左上角的數(shù)字表示原子序數(shù)；右上角的字母表示元素符號(hào)；中間的漢字表示元素的中文名稱(chēng)；下方的數(shù)字表示相對(duì)原子質(zhì)量。在原子中，原子序數(shù)=質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)=核電荷數(shù)。

4.化合反應(yīng)定義為由兩種或兩種以上的物質(zhì)反應(yīng)生成一種新物質(zhì)的反應(yīng)，特點(diǎn)可以總結(jié)為“多變一”。

分解反應(yīng)的定義由一種物質(zhì)反應(yīng)生成兩種或兩種以上新物質(zhì)的反應(yīng)，特點(diǎn)可以總結(jié)為“一變多”。

復(fù)分解反應(yīng)的定義為由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的化學(xué)反應(yīng)。

置換反應(yīng)的定義為反應(yīng)物是一種單質(zhì)和一種化合物，生成物是另一種單質(zhì)和另一種化合物。（1）【解答】A、2個(gè)氮原子應(yīng)表示為2N，N2可以表示氮?dú)?、氮?dú)夥肿樱珹不符合題意；

B、NH3中氮元素的化合價(jià)為-3，B不符合題意；

C、，C符合題意；

D、氯化銨的化學(xué)式為NH4Cl，D不符合題意。

故答案為：C。（2）【解答】A、地殼中氧元素含量最高，空氣中氮元素含量最高，A不符合題意；

B、尿素的化學(xué)式為CO(NH2)2，故尿素中含有氮元素，B符合題意；

C、相對(duì)原子質(zhì)量的單位為“1”，通?？梢允÷?，但不是克，所以氮元素的相對(duì)原子質(zhì)量為14.01，C不符合題意；

D、由元素周期表單元格可知，氮的原子序數(shù)為7；在原子中，原子序數(shù)=質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)=核電荷數(shù)；

所以氮原子中質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)之和等于14，D不符合題意。

故答案為：B。（3）【解答】由工業(yè)合成氨的化學(xué)方程式可知，反應(yīng)物為氮?dú)夂蜌錃?，生成物為氨氣，符合化合反?yīng)“多變一”的特征。

故答案為：A。5．廚房中處處有化學(xué)。下列廚房中常用物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是()A．食醋有揮發(fā)性，可去除水垢B．氯化鈉是白色固體，可作調(diào)味品C．竹炭有吸附性，可作冰箱除味劑D．碳酸氫鈉易溶于水，可作發(fā)酵粉【答案】C【解析】【解答】A、水垢的主要成分為碳酸鎂、碳酸鈣、氫氧化鎂等物質(zhì)，食醋中含有醋酸，醋酸具有酸性可以與碳酸鎂、碳酸鈣、氫氧化鎂等物質(zhì)反應(yīng)去除水垢，與揮發(fā)性無(wú)關(guān)，A不符合題意；

B、氯化鈉是食鹽的主要成分；鈉是維持體液滲透壓和酸堿平衡的重要電解質(zhì)。人體缺鈉時(shí)，主要表現(xiàn)為電解質(zhì)紊亂，癥狀有乏力、惡心、嘔吐等；與氯化鈉是白色固體無(wú)關(guān)，B不符合題意；

C、竹炭具有疏松多孔的結(jié)構(gòu)，可以吸附異味，可作冰箱除味劑，C符合題意；

D、碳酸氫鈉可作發(fā)酵粉的原因是其受熱易分解，產(chǎn)物有二氧化碳，與其易溶于水無(wú)關(guān)，D不符合題意。

故答案為：C。

【分析】掌握常見(jiàn)物質(zhì)的性質(zhì)及用途的對(duì)應(yīng)關(guān)系是解答該問(wèn)題的關(guān)鍵。6．青蒿素(C15H22O5)是我國(guó)科學(xué)家屠呦呦從傳統(tǒng)中藥中提取的抗瘧疾有效成分。下列關(guān)于C15H22O5的說(shuō)法正確的是()A．由三種元素組成B．C和O元素的質(zhì)量比為3∶1C．H元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大D．1個(gè)C15H22O5分子中含有11個(gè)H2分子【答案】A【解析】【解答】A、由青蒿素的化學(xué)式可知，青蒿素由碳、氫、氧三種元素組成，A正確；

B、由青蒿素的化學(xué)式可知，碳元素和氧元素的質(zhì)量比為（12×15）：（16×5）=9：4，B錯(cuò)誤；

C、由青蒿素的化學(xué)式可知，碳元素、氫元素和氧元素的質(zhì)量比為（12×15）：（1×22）：（16×5）=90：11：40，故碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大，C錯(cuò)誤；

D、1個(gè)C15H22O5分子中含有22個(gè)氫原子，而不是11個(gè)H2分子，D錯(cuò)誤。

故答案為A。

【分析】某種物質(zhì)中元素的質(zhì)量比的計(jì)算方法為：元素的相對(duì)原子質(zhì)量×原子數(shù)目之比；水分子是由2個(gè)氫原子和1個(gè)氧原子構(gòu)成的，氫原子的相對(duì)原子質(zhì)量為1，氧原子的相對(duì)原子質(zhì)量為16，所以水中氫元素與氧元素的質(zhì)量比等于（1×2）：（16×1）=1：8。7．下列實(shí)驗(yàn)方案能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?)選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)方案A稀釋濃硫酸取水倒入濃硫酸中，并用玻璃棒不斷攪拌B檢驗(yàn)H2的純度用拇指堵住集滿(mǎn)H2的試管口，管口向下靠近火焰，移開(kāi)拇指點(diǎn)火C分離CuO和Fe粉加入足量水，溶解，過(guò)濾D驗(yàn)證Al、Cu、Ag的金屬活動(dòng)性向CuSO4溶液和AgNO3溶液中各放入大小、形狀相同的Al片A．A B．B C．C D．D【答案】B【解析】【解答】A、濃硫酸密度比水大且溶于水時(shí)放出大量的熱，稀釋濃硫酸時(shí)，要把濃硫酸緩緩地沿器壁注入水中，同時(shí)用玻璃棒不斷攪拌，以使熱量及時(shí)地?cái)U(kuò)散；切不可把水注入濃硫酸中，因?yàn)闈饬蛩崦芏缺人?，且稀釋過(guò)程會(huì)放出大量熱，若將水注入濃硫酸，水會(huì)浮在濃硫酸上面，溶解時(shí)放出的熱能使水立刻沸騰，使硫酸液滴向四周飛濺，A不符合題意；

B、檢驗(yàn)氫氣純度的方法：收集一試管氫氣，用拇指堵住試管口，管口朝下靠近酒精燈火焰，松開(kāi)拇指，聽(tīng)到輕微的噗噗聲，說(shuō)明氫氣純凈；聽(tīng)到尖銳的爆鳴聲，說(shuō)明氫氣不純，B符合題意；

C、CuO與Fe都不溶于水，因此通過(guò)溶解、過(guò)濾的方法不能將氧化銅和鐵分離，C不符合題意；

D、向CuSO4溶液和AgNO3溶液中各放入大小、形狀相同的Al片，分別會(huì)有Cu和Ag析出，可以得到活動(dòng)性：Al＞Cu，Al＞Ag，但無(wú)法比較Cu和Ag的活動(dòng)性，D不符合題意。

故答案為：B。

【分析】掌握常見(jiàn)實(shí)驗(yàn)操作的正確方法是解答該題的關(guān)鍵。常見(jiàn)實(shí)驗(yàn)操作：

1.取用固體藥品：打開(kāi)瓶塞，用鑷子夾取出藥品，將試管橫放，讓藥品放在試管口，慢慢的將試管豎起來(lái)，讓藥品滑到試管底部，不可直接放入試管或其他容器中，會(huì)砸破試管或容器；

2.傾倒液體時(shí)，瓶塞要倒放，標(biāo)簽要對(duì)準(zhǔn)手心，試管微微傾斜，試管口緊挨試劑瓶口，使液體緩緩倒入。

2.檢查裝置氣密性：將導(dǎo)管放入水中，用手緊握裝置外壁，一段時(shí)間后，導(dǎo)管口有氣泡產(chǎn)生；松開(kāi)手后，導(dǎo)管內(nèi)形成一段穩(wěn)定的水柱，說(shuō)明裝置氣密性良好。

3.pH試紙的使用方法：取一片pH試紙放在玻璃片上，用潔凈干燥的玻璃棒蘸取少量溶液滴在試紙上，待顯色后立即與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比對(duì)

4.使用酒精燈時(shí)要注意“兩查、兩禁、一不可”。“兩查”：檢查燈心是否浸入酒精中，檢查酒精燈中酒精是否多于容積的三分之一；“二禁”：禁止向燃著的燈里添加酒精，禁止用酒精燈去引燃另一只酒精燈；“一不可”：不可用嘴吹滅酒精燈，應(yīng)該用燈帽蓋滅火焰。

5.稀釋濃硫酸時(shí)，要把濃硫酸緩緩地沿器壁注入水中，同時(shí)用玻璃棒不斷攪拌，以使熱量及時(shí)地?cái)U(kuò)散；切不可把水注入濃硫酸中，因?yàn)闈饬蛩崦芏缺人螅蚁♂屵^(guò)程會(huì)放出大量熱，若將水注入濃硫酸，水會(huì)浮在濃硫酸上面，溶解時(shí)放出的熱能使水立刻沸騰，使硫酸液滴向四周飛濺。

6.檢驗(yàn)氫氣純度的方法：收集一試管氫氣，用拇指堵住試管口，管口朝下靠近酒精燈火焰，松開(kāi)拇指，聽(tīng)到輕微的噗噗聲，說(shuō)明氫氣純凈；聽(tīng)到尖銳的爆鳴聲，說(shuō)明氫氣不純。

7.給試管中的液體加熱時(shí)，用酒精燈的外焰加熱試管里的液體，且液體體積不能超過(guò)試管容積的三分之一。

8.實(shí)驗(yàn)室聞氣體的氣味時(shí)應(yīng)使用“扇聞法”即用手在瓶口輕輕的扇動(dòng)，使極少量的氣體飄進(jìn)鼻子中，不能直接用鼻子聞氣體的氣味，以防止氣體有毒。

9.膠頭滴管吸取液體后不能平放或倒置，以防液體流入膠帽，從而腐蝕膠帽。

10.連接儀器時(shí)，應(yīng)先將玻璃管口用水潤(rùn)濕，然后稍稍用力即可把玻璃管插進(jìn)橡皮管。8．80℃時(shí)將飽和Li2SO4溶液和飽和Na2CO3溶液混合反應(yīng)，制備Li2CO3晶體。Na2CO3、Li2SO4、Li2CO3溶解度曲線(xiàn)如題圖所示。下列說(shuō)法正確的是()A．Na2CO3的溶解度一定比Li2SO4的大B．20℃時(shí)將Li2SO4飽和溶液升溫到40℃時(shí)變?yōu)椴伙柡腿芤篊．40℃時(shí)，60gNa2CO3固體加入100g水中得到160g溶液D．該制備反應(yīng)利用了Li2CO3溶解度相對(duì)較小的性質(zhì)【答案】D【解析】【解答】A、無(wú)法在不指明溫度的情況下比較兩個(gè)物質(zhì)的溶解度大小，A不符合題意；

B、由溶解度曲線(xiàn)可知，Li2SO4的溶解度隨溫度的上升而下降；20℃時(shí)將Li2SO4飽和溶液升溫到40℃時(shí)會(huì)有晶體析出，得到的溶液也是飽和溶液，B不符合題意；

C、由溶解度曲線(xiàn)可知，40℃時(shí)碳酸鈉的溶解度小于60g，即40℃時(shí)100g水中無(wú)法溶解60g的碳酸鈉40℃時(shí)，60gNa2CO3固體加入100g水中得到溶液的質(zhì)量小于160g，因此C不符合題意；

D、由圖像可知，碳酸鋰的溶解度較小，因此該制備反應(yīng)利用了Li2CO3溶解度相對(duì)較小的性質(zhì)，D符合題意。

故答案為：D。

【分析】1.在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100g溶劑中達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的溶質(zhì)的質(zhì)量，叫做這種物質(zhì)在這種溶劑中的溶解度。比較物質(zhì)的溶解度大小必須指定具體溫度，否則沒(méi)有意義。

2.溶解度曲線(xiàn)上的點(diǎn)有兩個(gè)方面的作用：

（1）根據(jù)已知溫度查出有關(guān)物質(zhì)的溶解度或者根據(jù)物質(zhì)的溶解度查出對(duì)應(yīng)的溫度；

（2）比較相同溫度下不同物質(zhì)溶解度的大小或者飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小。9．工業(yè)上生產(chǎn)CaCl2·2H2O的主要流程示意圖如題圖所示。下列說(shuō)法正確的是()A．石灰石的主要成分是Ca(OH)2B．粉碎可以增大反應(yīng)物間的接觸面積C．反應(yīng)器中加入的稀鹽酸可用稀硫酸代替D．流程中用于分離提純的設(shè)備有攪拌器和過(guò)濾器【答案】B【解析】【解答】A、石灰石的主要成分為碳酸鈣，A不符合題意；

B、粉碎可以增大反應(yīng)物間的接觸面積，從而使反應(yīng)更加充分，B符合題意；

C、目標(biāo)產(chǎn)物是CaCl2·2H2O，使用硫酸生成的是硫酸鈣，C不符合題意；

D、流程中用于分離提純的設(shè)備是過(guò)濾器，攪拌器的作用是加快反應(yīng)速率，D不符合題意。

故答案為：B。

【分析】1.增大反應(yīng)速率常見(jiàn)的措施有：將原料粉碎、增大反應(yīng)溶液濃度等；

2.碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳。10．通過(guò)數(shù)字化實(shí)驗(yàn)探究NaOH的性質(zhì)。實(shí)驗(yàn)1∶在盛有NaOH固體的密閉容器中，水蒸氣含量隨時(shí)間的變化如圖-1所示。實(shí)驗(yàn)2∶取長(zhǎng)期放置后的NaOH固體于燒杯中，加水溶解冷卻至室溫，加入BaCl2固體，溶液pH隨時(shí)間的變化如圖-2所示。實(shí)驗(yàn)3∶向一定體積NaOH溶液中滴加稀鹽酸，混合溶液的pH隨加入稀鹽酸體積的變化如圖-3所示。已知∶BaCl2易溶于水，且溶液呈中性。下列說(shuō)法正確的是()A．圖-1證明NaOH固體能吸收CO2和H2O而變質(zhì)B．圖-2中ab段pH下降證明NaOH能與BaCl2發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)C．圖-3中向c點(diǎn)所得溶液中滴加無(wú)色酚酞溶液，溶液顯紅色D．圖-3中d點(diǎn)所得溶液中Na+的個(gè)數(shù)小于Cl-的個(gè)數(shù)【答案】D【解析】【解答】A、圖-1表示密閉容器中水蒸氣的含量在逐漸下降，NaOH固體易潮解可以吸收水蒸氣，與二氧化碳無(wú)關(guān)，A不符合題意；

B、長(zhǎng)期放置后的NaOH固體中含有碳酸鈉；碳酸鈉可以與氯化鋇反應(yīng)生成碳酸鋇（沉淀）和氯化鈉，而氫氧化鈉不能與氯化鋇反應(yīng)，B不符合題意；

C、由圖-3可知，c點(diǎn)溶液的pH為7，溶液呈中性，不能使溶液變紅色。C不符合題意；

D、由圖-3可知，c點(diǎn)溶液的pH小于7，因此溶液的溶質(zhì)為NaCl和HCl，溶液中Na+的個(gè)數(shù)小于Cl-的個(gè)數(shù)，D符合題意。

故答案為：D。

【分析】1.當(dāng)溶液的pH＜7時(shí)溶液顯酸性，當(dāng)溶液的pH＞7時(shí)溶液顯堿性，當(dāng)溶液的pH=7時(shí)溶液顯中性。pH值越小說(shuō)明溶液酸性越強(qiáng)；pH值越大說(shuō)明溶液堿性越強(qiáng)。

紫色石蕊試劑遇酸性溶液變紅，遇堿性溶液變藍(lán)；無(wú)色酚酞試劑遇堿性溶液變紅，與酸性溶液不變色。

2.氫氧化鈉在空氣中的變質(zhì)的產(chǎn)物為碳酸鈉，根據(jù)變質(zhì)情況可分為未變質(zhì)（NaOH）、部分變質(zhì)（NaOH、Na2CO3）、完全變質(zhì)（Na2CO3）三種情況。

3.圖-3各點(diǎn)的含義

c點(diǎn)：燒杯中存在的氫氧化鈉與滴入的鹽酸恰好完全反應(yīng)，所以溶液的溶質(zhì)有NaCl；

d點(diǎn)：燒杯中的NaOH已經(jīng)被反應(yīng)完，再滴入的鹽酸開(kāi)始剩余，所以溶液的溶質(zhì)有NaCl和HCl。二、非選擇題(本題包括4小題，共36分)11．中華文化源遠(yuǎn)流長(zhǎng)，化學(xué)與文化傳承密不可分。（1）《莊子》中記載“木與木相摩則然(燃)”。從燃燒條件分析，“木與木相摩”的取火原理是使可燃物。（2）《呂氏春秋》中對(duì)青銅有“金(指銅)柔錫柔，合兩柔則剛”的記載。古代青銅器的硬度比純銅(填“大”或“小”)。（3）“春蠶到死絲方盡，蠟炬成灰淚始干”是唐代詩(shī)人李商隱的著名詩(shī)句。①蠶絲屬于(填“天然”或“合成”)纖維。②“蠟炬成灰”屬于(填“物理變化”或“化學(xué)變化”)。（4）《富春山居圖》是元代水墨畫(huà)。此畫(huà)能保存至今而不變色的原因是。（5）《天工開(kāi)物》記載了我國(guó)古代利用天然氣熬制井鹽(主要成分為NaCl)。下列說(shuō)法正確的是____(填字母)。A．天然氣燃燒吸收能量B．天然氣屬于純凈物C．熬制井鹽經(jīng)過(guò)蒸發(fā)結(jié)晶過(guò)程【答案】（1）溫度達(dá)到著火點(diǎn)（2）大（3）天然；化學(xué)變化（4）墨的主要成分是碳單質(zhì)，碳單質(zhì)在常溫下化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定（5）C【解析】【解答】（1）摩擦生熱，熱量會(huì)使木材的溫度達(dá)到其著火點(diǎn)；

（2）青銅是銅的合金，合金的硬度一般比純金屬的硬度大；

（3）蠶絲屬于天然纖維；蠟炬成灰過(guò)程中涉及燃燒，燃燒是典型的化學(xué)變化；

（4）墨的主要成分是碳單質(zhì)，碳單質(zhì)在常溫下化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，不易于其他物質(zhì)反應(yīng)；、

（5）A、天然氣燃燒是放出熱量；

B、天然氣的主要成分是甲烷，所以天然氣是混合物；

C、熬制精鹽是使溶劑蒸發(fā)從而食鹽結(jié)晶析出，屬于蒸發(fā)結(jié)晶。

【分析】1.物質(zhì)跟氧氣發(fā)生的燃燒反應(yīng)必須同時(shí)滿(mǎn)足如下三個(gè)條件才能發(fā)生：

（1）物質(zhì)本身是可燃的（可燃物）；

（2）可燃物與充足的氧氣接觸；

（3）達(dá)到可燃物燃燒所需的最低溫度（著火點(diǎn)）。

2.合金通常比組成它的純金屬硬度大，熔點(diǎn)低，抗腐蝕性能好。

3.化學(xué)變化和物理變化的區(qū)別在于是否有新物質(zhì)的產(chǎn)生，有新物質(zhì)產(chǎn)生的變化是化學(xué)變化，反之則是物理變化。

4.物質(zhì)可以分為純凈物和混合物，純凈物又可以分為單質(zhì)和化合物。純凈物是由一種物質(zhì)組成的物質(zhì)，混合物是由兩種或兩種以上的物質(zhì)構(gòu)成的物質(zhì)；單質(zhì)是由一種元素組成的純凈物，化合物是由不同種元素組成的純凈物。12．自然界中的碳氧循環(huán)是人類(lèi)生存的基礎(chǔ)。綠色植物的光合作用可吸收CO2放出O2，反應(yīng)∶6CO2+6XC6H12O6+6O2。（1）C6H12O6屬于____(填字母)。A．有機(jī)物 B．無(wú)機(jī)物 C．氧化物（2）化合物X的化學(xué)式為。（3）化石能源的燃燒、人和動(dòng)物的呼吸作用消耗O2，產(chǎn)生CO2。下列關(guān)于化石能源的說(shuō)法正確的是____(填字母)。A．化石能源只能通過(guò)燃燒加以利用B．石油煉制可得到煤氣、汽油和石蠟等多種產(chǎn)品C．與燃煤相比，使用天然氣可以減少SO2、氮氧化物等排放（4）某化學(xué)小組同學(xué)為比較人體吸入的氣體與呼出的氣體中CO2、O2含量高低，實(shí)驗(yàn)如下：取4個(gè)相同的集氣瓶，分別編號(hào)A、B、C、D，其中A、B用玻璃片蓋好；C和D通過(guò)排水集氣法收集兩瓶呼出的氣體，備用。完成下表：實(shí)驗(yàn)內(nèi)容現(xiàn)象結(jié)論向A、C中分別滴加等量的澄清石灰水，振蕩，觀察現(xiàn)象。A中無(wú)明顯現(xiàn)象，C中。呼出氣體中的CO2含量大于空氣中CO2含量。將燃著的小木條分別伸入B、D中，觀察現(xiàn)象。B中無(wú)明顯現(xiàn)象，D中燃著的木條熄滅。呼出氣體中O2含量。實(shí)現(xiàn)碳中和意義重大。燃煤煙氣中CO2的捕集可通過(guò)如下所示的物質(zhì)轉(zhuǎn)化實(shí)現(xiàn)。（5）“吸收”中所得的KHCO3溶液與石灰乳反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（6）“過(guò)濾”得到的K2CO3溶液能循環(huán)利用的原因是。（7）工業(yè)上常用高溫煅燒CaCO3制取CO2并獲取CaO。理論上獲取1.1噸CO2時(shí)能生產(chǎn)CaO多少?lài)崳?寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程)【答案】（1）A（2）H2O（3）C（4）澄清石灰水變渾濁；小于空氣中O2含量（5）（6）能與水、CO2反應(yīng)生成KHCO3（7）解：設(shè)獲取1.1噸CO2時(shí)，理論上能生產(chǎn)CaO的質(zhì)量為x。解得：x=1.4t答：獲取1.1噸CO2時(shí)，理論上能生產(chǎn)生石灰的質(zhì)量為1.4噸?！窘馕觥俊窘獯稹浚?）根據(jù)化學(xué)式可知，C6H12O6屬于有機(jī)物；

（2）除去X，反應(yīng)前共有碳原子6個(gè)、氧原子12個(gè)；反應(yīng)后共有碳原子6個(gè)、氫原子12個(gè)、氧原子18個(gè)；根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后原子種類(lèi)和數(shù)目不發(fā)生改變，所以6X中應(yīng)含有12個(gè)氫原子、6個(gè)氧原子，所以X的化學(xué)式為H2O；

（3）A、化石能源的利用方式多樣，燃燒只是利用方式的一種；

B、石油煉制產(chǎn)物主要為汽油、柴油等，不會(huì)得到煤氣；

C、天然氣燃燒產(chǎn)生的污染物少，故選C。

（4）澄清石灰水是氫氧化鈣的水溶液，二氧化碳能與氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和水，現(xiàn)象為澄清石灰水變渾濁；氧氣具有助燃性；

（5）石灰乳是氫氧化鈣的濁液，KHCO3能與氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣、碳酸鉀和水；

（6）碳酸鉀能與二氧化碳、水反應(yīng)生成碳酸氫鉀，反應(yīng)方程式為K2CO3+CO2+H2O=2KHCO3；

（7）見(jiàn)答案。

【分析】1.化學(xué)反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，這個(gè)規(guī)律叫作質(zhì)量守恒定律。根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，化學(xué)反應(yīng)前后“六不變”：（1）反應(yīng)前后物質(zhì)總質(zhì)量不變；（2）元素的種類(lèi)不變；（3）元素質(zhì)量不變；（4）原子的種類(lèi)不變；（5）原子的數(shù)目不變；（6）原子的質(zhì)量不變。

2.煤、石油、天然氣是三大化石能源；

3.二氧化碳的化學(xué)性質(zhì)：二氧化碳既不可燃也不支持燃燒。二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁，原理為CO2+Ca(OH)2=CaCO3?+H2O，通常利用該性質(zhì)檢測(cè)二氧化碳是否存在。

4.書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式的步驟

（1）?確定反應(yīng)物和生成物?：明確反應(yīng)中的所有物質(zhì)，包括反應(yīng)物和生成物。

（2）?寫(xiě)出化學(xué)式?：使用正確的化學(xué)式表示反應(yīng)物和生成物。

（3）?配平化學(xué)方程式?：通過(guò)添加系數(shù)使等號(hào)兩邊各元素的原子數(shù)量相等。

（4）?標(biāo)注物質(zhì)狀態(tài)?：沉淀和氣體，需要在化學(xué)式后面標(biāo)注“↓”或“↑”等符號(hào)。

5.根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算時(shí)，第一要正確書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式，第二要使用正確的數(shù)據(jù)，第三計(jì)算過(guò)程要完整。

化學(xué)方程式計(jì)算的基本思路

首先，要搞清楚問(wèn)題是什么，即題目中要求的未知量是什么；

其次，要弄清楚化學(xué)反應(yīng)的原理，寫(xiě)出化學(xué)方程式，并明確題目中哪些已知量是有用的；

第三，根據(jù)化學(xué)方程式中反應(yīng)物與生成物間的定量關(guān)系，確定已知量與未知量之間的關(guān)系；

第四，將上述關(guān)系列成比例式求解；

最后，檢查計(jì)算過(guò)程和結(jié)果。無(wú)誤后，簡(jiǎn)明地寫(xiě)出答案。13．“魚(yú)浮靈”是水產(chǎn)養(yǎng)殖中常見(jiàn)增氧劑，主要成分是過(guò)碳酸鈉(2Na2CO3·3H2O2)，遇水分解為Na2CO3和H2O2，能快速增加水體中溶解氧。學(xué)習(xí)小組對(duì)增氧原理進(jìn)行探究。已知∶溶解氧是指水溶液中溶解O2的濃度，單位mg·L-1，可用溶解氧傳感器測(cè)定?！静孪搿浚?）“魚(yú)浮靈”溶于水后，能快速增加水體中溶解氧的物質(zhì)是什么？猜想一∶Na2CO3溶液。猜想二∶。猜想三∶Na2CO3溶液和H2O2溶液協(xié)同作用。（2）【實(shí)驗(yàn)】實(shí)驗(yàn)Ⅰ∶配制一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的過(guò)碳酸鈉溶液，測(cè)量其pH。向過(guò)碳酸鈉溶液中加入少量MnO2，有無(wú)色氣體生成，該氣體能使帶火星木條復(fù)燃。反應(yīng)后將混合物過(guò)濾，向?yàn)V液中加足量鹽酸有無(wú)色氣體產(chǎn)生。下列儀器在配制溶液過(guò)程中無(wú)需使用的是____(填字母)。A． B．C． D．（3）室溫下，測(cè)得過(guò)碳酸鈉溶液的pH=10.5，說(shuō)明其溶液呈性。（4）由實(shí)驗(yàn)Ⅰ可知，過(guò)碳酸鈉溶液中能使水體增氧(產(chǎn)生O2)的物質(zhì)為。（5）實(shí)驗(yàn)Ⅱ∶室溫下，在相同時(shí)間內(nèi)用溶解氧傳感器測(cè)量80mL的下列試劑，測(cè)得下表數(shù)據(jù)。實(shí)驗(yàn)序號(hào)?、ⅱ＂y(cè)量試劑水4%Na2CO3溶液4%H2O2溶液4%H2O2溶液+2gNa2CO3溶解氧/mg·L-14.64.46.59.1【結(jié)論】由實(shí)驗(yàn)Ⅰ、Ⅱ得出的結(jié)論是∶猜想(填“一”或“二”或“三”)正確。（6）【反思】已知∶①在一定pH范圍內(nèi)，pH越大水體中的H2O2越易分解，溶解氧越大。②Na2CO3溶液呈堿性，主要原因是溶液中部分與水反應(yīng)生成和OH-。質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的NaOH溶液和Na2CO3溶液，NaOH溶液pH大。為驗(yàn)證溶液pH對(duì)H2O2分解的影響，還需補(bǔ)充完整以下實(shí)驗(yàn)方案∶室溫下，各取80mL4%的H2O2溶液于兩只燒杯中，向燒杯中分別加入，在相同時(shí)間內(nèi)用溶解氧傳感器測(cè)定燒杯中溶液的溶解氧。(實(shí)驗(yàn)中必須使用的試劑：NaCl、NaOH)（7）從微觀粒子變化角度分析過(guò)碳酸鈉溶于水后能快速增加水體中溶解氧的原因∶。【答案】（1）溶液（2）B（3）堿（4）（5）三（6）2gNaCl和2gNaOH固體溶解，冷卻至室溫（7）部分與水反應(yīng)生成，促進(jìn)分解成O2【解析】【解答】（1）由過(guò)碳酸鈉的化學(xué)式可知，猜想二應(yīng)為H2O2溶液；

（2）漏斗在過(guò)濾時(shí)需用到，在配制溶液過(guò)程中無(wú)需用到；

（3）室溫下溶液pH＞7，說(shuō)明溶液呈堿性；

（4）過(guò)氧化氫在二氧化錳的催化下生成氧氣和水，有實(shí)驗(yàn)Ⅰ知，過(guò)碳酸鈉溶液中能使水體增氧的物質(zhì)為過(guò)氧化氫；

（5）由表知，Ⅳ組實(shí)驗(yàn)中溶解氧量最大，所以魚(yú)浮靈”溶于水后，能快速增加水體中溶解氧的原因?yàn)镹a2CO3溶液和H2O2溶液協(xié)同作用；

（6）氯化鈉溶于水后形成的溶液呈中性，氫氧化鈉溶于水后形成的溶液呈堿性，因此要驗(yàn)證溶液pH對(duì)H2O2分解的影響就是將同等質(zhì)量的NaCl和2gNaOH固體分別加入到相同濃度相同質(zhì)量的過(guò)氧化氫溶液中，冷卻至室溫，然后在相同時(shí)間內(nèi)用溶解氧傳感器測(cè)定燒杯中溶液的溶解氧。

（3）見(jiàn)答案。

【分析】1.配置一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶液的步驟為：計(jì)算、稱(chēng)量、溶解、裝瓶存放。

用量筒量取水時(shí)，視線(xiàn)應(yīng)與刻度線(xiàn)保持水平；俯視液面，會(huì)造成實(shí)際量取的水的體積相較正常量偏小，則所配置溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大；仰視液面，會(huì)造成實(shí)際量取的水的體積相較正常量偏大，則所配置溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小。

2.當(dāng)溶液的pH＜7時(shí)溶液顯酸性，當(dāng)溶液的pH＞7時(shí)溶液顯堿性，當(dāng)溶液的pH=7時(shí)溶液顯中性。pH值越小說(shuō)明溶液酸性越強(qiáng)；pH值越大說(shuō)明溶液堿性越強(qiáng)。

3.控制變量法：科學(xué)實(shí)驗(yàn)中，如果發(fā)現(xiàn)某個(gè)事物或問(wèn)題有多個(gè)影響因素（即多個(gè)變量），常采用控制變量的方法，把對(duì)多因素的研究分解成對(duì)多個(gè)單一因素的研究。即每次實(shí)驗(yàn)只改變其中一個(gè)因素（稱(chēng)為自變量），而控制其他因素始終保持不變，從而可知被改變的這個(gè)因素對(duì)該事物（稱(chēng)為因變量）的影響，然后綜合分析所有實(shí)驗(yàn)結(jié)果，得出最終結(jié)論。14．氫氣的發(fā)現(xiàn)、制取、儲(chǔ)存和利用意義重大。發(fā)現(xiàn)氫氣：16世紀(jì)科學(xué)家就發(fā)現(xiàn)稀H2SO4與Fe反應(yīng)能生成“易燃空氣”。1787年拉瓦錫將H2O(g)[表示水蒸氣]通過(guò)一根燒紅的鐵制槍管，得同樣“易燃空氣”。他將“易燃空氣”