（人教版選修3）高三復習第一章《原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)》過關(guān)檢測試題滿分：100分考試時間：50分鐘一、選擇題：每小題有1—2各選項符合題意，每小題4分，共48分1．下列有關(guān)表述不正確的是(C)A．—OH與Heq\o(O,\s\up11(?),\s\do4(?))eq\o(\s\up11(.),\s\do4())組成元素相同，含有的電子數(shù)也相同B．丙烷的分子結(jié)構(gòu)模型示意圖：C．次氯酸的電子式為：D．熔化時NaHSO4的電離方程式為NaHSO4=Na＋＋HSOeq\o\al(－,4)2．下列原子或離子原子核外電子排布不屬于基態(tài)排布的是(C)A.N:1s22s22p3B.S2:1s22s22p63s23p6C.Na:1s22s22p53s2D.Si:1s22s22p63s23p23．x、y為兩種元素的原子，x的陰離子與y的陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，由此可知（B）A.x的原子半徑大于y的原子半徑。B.x的電負性大于y的電負性C.x陰離子的半徑小于y陽離子的半徑D.x的第一電離能小于y的第一電離能4．下列哪一組元素的原子間反應容易形成離子鍵(D)原子abcdefgM層電子數(shù)1234567A．a(chǎn)和c B．c和gC．e和g D．b和g解析：由原子a～g的M層電子數(shù)可知，M層即為原子的最外層，元素a～g均為第3周期元素。a、b均為活潑的金屬元素，f、g均為活潑的非金屬元素，而c、g組成AlCl3為共價化合物，所給選項中只有b與g形成的化學鍵為離子鍵。5.已知X、Y元素同周期，且電負性X＞Y，下列說法錯誤的是(C)A.X與Y形成化合物是，X可以顯負價，Y顯正價B.第一電離能可能Y小于XC.最高價含氧酸的酸性：X對應的酸性弱于于Y對應的D.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HmY小于HmX6.下列說法中正確的是（B）A．在元素周期表里，主族元素所在的族序數(shù)等于原子核外電子數(shù)B．在元素周期表里，元素所在的周期數(shù)等于核外電子層數(shù)C．最外層電子數(shù)為8的都是稀有氣體元素的原子D．元素的原子序數(shù)越大，其原子半徑也越大7.下圖中，能正確表示基態(tài)硅原子的是（A）ABCD8.根據(jù)中學化學教材所附元素周期表判斷，下列敘述不正確的是（C）A．K層電子為奇數(shù)的所有元素所在族的序數(shù)與該元素原子的K層電子數(shù)相等B．L層電子為奇數(shù)的所有元素所在族的序數(shù)與該元素原子的L層電子數(shù)相等C．L層電子為偶數(shù)的所有主族元素所在族的序數(shù)與該元素原子的L層電子數(shù)相等D．M層電子為奇數(shù)的所有主族元素所在族的序數(shù)與該元素原子的M層電子數(shù)相等9．現(xiàn)有四種元素的基態(tài)原子的電子排布式如下：①1s22s22p63s23p4；②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p3；④1s22s22p5。則下列有關(guān)比較中正確的是(A)A．第一電離能：④>③>②>①B．原子半徑：④>③>②>①C．電負性：④>③>②>①D．最高正化合價：④>③＝②>①解析：根據(jù)核外電子排布式可確定①②③④分別是S、P、N、F，選項A正確；原子半徑最大的是P，選項B錯誤；電負性強弱的正確順序應為④>③>①>②，選項C錯誤；由于F元素無正價，選項D錯誤。10．等物質(zhì)的量的主族金屬A、B、C分別與足量的稀鹽酸反應，所得氫氣的體積依次為VA、VB、VC，已知VB=2VC，VA=VB+VC，則在C的生成物中，該金屬元素的化合價為（A）A．+1B．+2C．+3 D．+411.aXn和bYm+是由短周期元素形成的簡單離子，已知Xn比Ym+多兩個電子層，下列說法正確的是（C）A.X只能是第三周期元素B.YB.Y不可能是第二周期元素C.b≤4D.a－b＋m＋n等于10或2012.某金屬的最高價氧化物的相對分子質(zhì)量為M，最高價氯化物的相對分子質(zhì)量為N。若其最高正價為X，則用M、N來表示X的關(guān)系為（AB）二、非選擇題：本題包括4小題，共52分。13．（每空2分，共10分）有A、B、C、D、E5種元素，它們的核電荷數(shù)依次增大，且都小于20。其中C、E是金屬元素；A和E屬同一族，它們原子的最外層電子排布為ns1。B和D也屬同一族，它們原子最外層的p能級電子數(shù)是s能級電子數(shù)的兩倍，C原子最外層上電子數(shù)等于D原子最外層上電子數(shù)的一半。請回答下列問題：（1）由這五種元素組成的一種化合物是（寫化學式）________________________。（2）寫出C元素基態(tài)原子的電子排布式_________________________。（3）用軌道表示式表示D元素原子的價電子構(gòu)型____________________。（4）元素B與D的電負性的大小關(guān)系是___________，C與E的第一電離能的大小關(guān)系是___________。（填﹥、﹤、﹦）答案：（1）KAl(SO4)2?12H2O（2）1s22s22p63s23p1（3）（4）O＞SAl＞K14.（除標注外，每空2分，共16分）X、Y、Z三種元素的原子序數(shù)依次增大，且位于第三周期，價子數(shù)之和為10。它們的最高價氧化物對應的水化物之間任意兩種都能反應生成鹽和水。M元素原子的L層上有6個電子。（1）寫出X、Y、Z、M的元素符號：X──—————─、Y─————──、Z───—————、M──—————─。（2）X單質(zhì)跟水反應的離子方程式：───────────────────────────————————————───.。（3）這四種元素的原子半徑的大小順序是─────────────────────────，簡單離子半徑的大小順序是──────────────────────。（4）X、Y、Z的最高價氧化物對應的水化物之間兩兩反應生成鹽和水的離子方程式為─────────────────────、────────────────────────────────、────────────────────────────────。答案：（1）NaAlSO（各1分）（2）2Na+2H2O=2Na++2OH+H2（3）Na＞Al＞S＞OS2＞O2＞Na+＞Al3+（4）Al(OH)3+OH=AlO2+2H2OOH+H+=H2OAl（OH）3+3H+=Al3++3H2O15．（每空2分，共12分）A、B、C、D、E、F六種元素的原子序數(shù)依次遞增。已知：①F的原子序數(shù)為29，其余的均為短周期主族元素；②E原子價電子(外圍電子)排布為msnmpn－1；③D原子最外層電子數(shù)為偶數(shù)；④A、C原子p軌道的電子數(shù)分別為2和4。請回答下列問題：(1)下列敘述正確的是________(填序號)。A．金屬鍵的強弱：D＞EB．基態(tài)原子第一電離能：D＞EC．五種元素中，電負性最大的元素是ED．晶格能：NaCl＜DCl2(2)F基態(tài)原子的核外電子排布式為________；與F同一周期的副族元素的基態(tài)原子中最外層電子數(shù)與F原子相同的元素為________(填元素符號)。(3)A與C形成的非極性分子中，σ鍵與π鍵的個數(shù)之比為________；該分子與過量強堿反應生成的酸根離子的空間構(gòu)型為________。(4)已知原子數(shù)和價電子數(shù)相同的分子或離子為等電子體，互為等電子體的微粒結(jié)構(gòu)相同，Beq\o\al(－,3)中心原子的雜化軌道類型為________。解析：s軌道最多排2個電子，故E的最外層電子數(shù)為3，根據(jù)A、C原子p軌道的電子數(shù)分別為2和4，可得A、C、E分別為ⅣA、ⅥA、ⅢA族的元素，結(jié)合原子序數(shù)依次增大，可知A、B、C、D、E分別是碳、氮、氧、鎂、鋁，由F的原子序數(shù)為29知F是銅。(1)離子半徑Al3＋＜Mg2＋，形成的金屬鍵Al強于Mg，Mg的第一電離能大于Al的，故A項錯誤，B項正確；這五種元素中，電負性最大的是C(氧)，C項錯誤。(2)注意銅的核外電子排布式符合“軌道全滿、半滿穩(wěn)定”的原則，故Cu基態(tài)原子的核外電子排布式為“1s22s22p63s23p63d104s1”，而不是“1s22s22p63s23p63d94s2”。(3)CO2分子中σ鍵有兩個、π鍵有兩個，COeq\o\al(2－,3)為平面三角形。(4)Neq\o\al(－,3)與CO2為等電子體，也為直線形分子，故中心原子為sp雜化。答案：(1)BD(2)1s22s22p63s23p63d104s1Cr(3)1∶1平面三角形（1分）(4)sp雜化（1分）16．（除標注外，每空1分，共14分）下表為長式周期表的一部分，其中的編號代表對應的元素。請回答下列問題：(1)表中屬于d區(qū)元素的是________(填元素符號)。(2)表中元素①的6個原子與元素③的6個原子形成的某種環(huán)狀分子名稱為________；③和⑦形成的一種常見溶劑的化學式為________，其立體構(gòu)型為________。(3)某元素原子的外圍電子排布式為nsnnpn＋1，該元素原子的最外電子層上孤電子對數(shù)為________；該元素與元素①形成的最簡單分子X屬于________分子(填“極性”或“非極性”)。(4)元素④的第一電離能________元素⑤(選填“>”、“＝”或“<”)的第一電離能；元素⑥的電負性________元素⑦(選填“>”、“＝”或“<”)的電負性。(5)元素⑦和⑧形成的化合物的電子式為________。(6)元素⑩的基態(tài)原子核外電子排布式是________。(7)某些不同族元素的性質(zhì)也有一定的相似性，如上表中元素②與元素⑤的氫氧化物有相似的性質(zhì)。請寫出元素②的氫氧化物與NaOH溶液反應的化學方程式：_________________________________________________________________________________________。解析：根據(jù)元素周期表的結(jié)構(gòu)和位置關(guān)系，可知①～⑩號元素分別對應元素為：H、Be、C、Mg、Al、P、Cl、Ca、Ti