化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用第一章第3講物質(zhì)的量在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用考綱要求考情分析命題趨勢(shì)1.了解溶液的含義。了解溶解度、飽和溶液的概念。2.了解溶液濃度的表示方法。理解溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和物質(zhì)的量濃度的概念，并能進(jìn)行有關(guān)計(jì)算。3.掌握配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶液和物質(zhì)的量濃度溶液的方法。2017，全國(guó)卷Ⅲ，27T2016，全國(guó)卷甲，28T2016，全國(guó)卷乙，27T2016，全國(guó)卷丙，27T有關(guān)物質(zhì)的量濃度的計(jì)算是高中學(xué)生必備的計(jì)算技能，溶液的配制也是必須掌握的定量實(shí)驗(yàn)。主要以選擇題的形式考查物質(zhì)的量濃度的計(jì)算，以填空題的形式考查溶液配制。預(yù)計(jì)2019年高考中還會(huì)繼續(xù)出現(xiàn)與該部分內(nèi)容有關(guān)的選擇題或?qū)嶒?yàn)題。2～6分欄目導(dǎo)航板塊一板塊二板塊三板塊四1．物質(zhì)的量濃度(1)定義：用單位體積的溶液里含有__________________來(lái)表示溶液組成的物理量，叫做溶質(zhì)B的物質(zhì)的量濃度，符號(hào)為_(kāi)____，單位為_(kāi)____________________。(2)計(jì)算公式：________________。2．溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(1)定義：用____________________________來(lái)表示溶液組成的物理量。(2)計(jì)算公式：_________________________?？键c(diǎn)一物質(zhì)的量濃度及相關(guān)計(jì)算溶質(zhì)B的物質(zhì)的量cBmol/L或mol·L－1溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比計(jì)算物質(zhì)的量濃度時(shí)應(yīng)規(guī)避的三個(gè)易錯(cuò)點(diǎn)1．溶液中溶質(zhì)的判斷(1)與水發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)，溶質(zhì)發(fā)生變化，水量減少，如：1．判斷正誤，正確的劃“√”，錯(cuò)誤的劃“×”。(1)1L水中溶解5.85gNaCl所形成的溶液的物質(zhì)的量濃度是0.1mol·L－1。(

)(2)將25gCuSO4·5H2O晶體溶于75g水中所得溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25%。(

)(3)將40gSO3溶于60g水中所得溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%。(

)(4)將62gNa2O溶于水中，配成1L溶液，所得溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為1mol·L－1。(

)××××(5)將10mL1mol·L－1

的H2SO4稀釋成0.1mol·L－1

的H2SO4，可向該溶液中加入90mL水。(

)(6)將1mol·L－1

的NaCl溶液和0.5mol·L－1

的BaCl2溶液等體積混合后，不考慮體積變化，c(Cl－)＝0.75mol·L－1。(

)××2mol·L－11.8mol10020%氣體溶于水，求溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度的一般思維：一氣體溶于水時(shí)物質(zhì)的量濃度的計(jì)算B二溶液的稀釋與混合計(jì)算方法3．溶質(zhì)相同、質(zhì)量分?jǐn)?shù)不同的兩溶液混合定律同一溶質(zhì)、質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為a%、b%的兩溶液混合。[例2](2018·河南聯(lián)考)向100g濃度為cmol/L，密度為ρg/cm3的食鹽水中加入一定量的水，將其稀釋至0.5cmol/L，則加入水的體積(

)A．小于100mL

B．等于100mLC．大于100mL

D．等于100/ρmLA三物質(zhì)的量濃度、質(zhì)量分?jǐn)?shù)、溶解度之間的換算[例3](2018·山東菏澤模擬)有硫酸鎂溶液500mL，它的密度是1.20g·cm－3，其中鎂離子的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是4.8%，則有關(guān)該溶液的說(shuō)法不正確的是(

)A．溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是24.0%B．溶液的物質(zhì)的量濃度是2.4mol·L－1C．溶質(zhì)和溶劑的物質(zhì)的量之比是1∶40D．硫酸根離子的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是19.2%C解析

根據(jù)溶液呈電中性求出c(H＋)，然后求pH。四電荷守恒法在物質(zhì)的量濃度計(jì)算中的應(yīng)用C[例1](1)焦硫酸(H2SO4·SO3)溶于水，其中的SO3都轉(zhuǎn)化為硫酸。若將445g焦硫酸溶于水配成4.00L硫酸，該硫酸的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)_________mol/L。(2)若以濃硫酸吸水后生成H2SO4·H2O計(jì)算，250g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的硫酸能吸收________g水。[答題送檢]····································來(lái)自閱卷名師報(bào)告[解析]

(1)利用硫守恒可知445g焦硫酸溶于水生成n(H2SO4)＝n(S)＝(445g/178g·mol－1)×2＝5mol，因此所得硫酸的物質(zhì)的量濃度c(H2SO4)＝5mol/4L＝1.25mol·L－1。(2)250g98%的濃硫酸中含有n(H2SO4)＝250g×98%/98g·mol－1＝2.5mol，利用質(zhì)量守恒可知吸收m(H2O)＝2.5mol×116g·mol－1－250g＝40g。[答案]

(1)1.25

(2)401．(2018·保定月考)已知硫酸、氨水的密度與所