人教版高中化學必修一章末測試題引言本章是高中化學的基礎(chǔ)章節(jié)，聚焦物質(zhì)的分類方法、離子反應(yīng)的本質(zhì)與應(yīng)用、氧化還原反應(yīng)的規(guī)律與判斷三大核心主題，既是后續(xù)章節(jié)的知識鋪墊，也是高考的高頻考點。本套測試題以人教版教材為依據(jù)，覆蓋基礎(chǔ)概念、核心技能與綜合應(yīng)用，難度梯度合理（基礎(chǔ)題占40%、中等題占45%、提升題占15%），旨在幫助學生鞏固本章知識，檢測學習效果。一、選擇題（本題共10小題，每小題3分，共30分。每小題只有一個選項符合題意）1.物質(zhì)分類的基本判斷（考點：純凈物與混合物、電解質(zhì)與非電解質(zhì)）下列關(guān)于物質(zhì)分類的說法正確的是（）A.鹽酸（HCl的水溶液）屬于純凈物B.蔗糖（C??H??O??）屬于電解質(zhì)C.膽礬（CuSO?·5H?O）屬于混合物D.熔融的NaCl屬于電解質(zhì)考點指向：考查純凈物與混合物、電解質(zhì)與非電解質(zhì)的概念辨析。解析：A項錯誤：鹽酸是HCl的水溶液，屬于混合物；B項錯誤：蔗糖在水溶液和熔融狀態(tài)下均不導電，屬于非電解質(zhì)；C項錯誤：膽礬（CuSO?·5H?O）是結(jié)晶水合物，屬于純凈物；D項正確：熔融的NaCl能導電（存在自由移動的Na?和Cl?），屬于電解質(zhì)。答案：D2.離子共存問題（考點：離子反應(yīng)的條件）在酸性溶液中，下列離子組能大量共存的是（）A.Na?、K?、CO?2?、Cl?B.Fe2?、Mg2?、NO??、SO?2?C.Cu2?、Na?、Cl?、NO??D.Ba2?、K?、SO?2?、OH?考點指向：考查酸性條件下離子共存的判斷（生成沉淀、氣體、弱電解質(zhì)或氧化還原反應(yīng)）。解析：A項錯誤：CO?2?與H?反應(yīng)生成CO?和H?O，不能共存；B項錯誤：酸性條件下，NO??具有強氧化性，會氧化Fe2?（生成Fe3?和NO），不能共存；C項正確：四種離子均不與H?反應(yīng)，且互不反應(yīng)，能共存；D項錯誤：Ba2?與SO?2?反應(yīng)生成BaSO?沉淀，OH?與H?反應(yīng)生成H?O，不能共存。答案：C3.離子方程式的正誤判斷（考點：離子方程式的書寫規(guī)則）下列離子方程式書寫正確的是（）A.碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)：CO?2?+2H?=CO?↑+H?OB.鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)：Fe+Cu2?=Fe2?+CuC.氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng)：Ba2?+SO?2?=BaSO?↓D.鈉與水反應(yīng)：Na+2H?O=Na?+2OH?+H?↑考點指向：考查離子方程式的書寫規(guī)則（拆寫、電荷守恒、原子守恒）。解析：A項錯誤：碳酸鈣（難溶物）不能拆，正確應(yīng)為：CaCO?+2H?=Ca2?+CO?↑+H?O；B項正確：鐵與硫酸銅溶液發(fā)生置換反應(yīng)，F(xiàn)e置換出Cu，離子方程式符合規(guī)則；C項錯誤：漏掉了H?與OH?的反應(yīng)，正確應(yīng)為：Ba2?+2OH?+2H?+SO?2?=BaSO?↓+2H?O；D項錯誤：電荷不守恒（左邊1+，右邊1+2-+0=1-），正確應(yīng)為：2Na+2H?O=2Na?+2OH?+H?↑。答案：B4.氧化還原反應(yīng)的概念（考點：氧化劑、還原劑的判斷）在反應(yīng)\(2H_2O_2\xlongequal{MnO_2}2H_2O+O_2↑\)中，關(guān)于氧化劑和還原劑的說法正確的是（）A.\(H_2O_2\)是氧化劑，\(MnO_2\)是還原劑B.\(H_2O_2\)是還原劑，\(O_2\)是氧化產(chǎn)物C.\(H_2O_2\)既是氧化劑又是還原劑D.\(MnO_2\)既是氧化劑又是還原劑考點指向：考查氧化還原反應(yīng)中氧化劑、還原劑的判斷（化合價變化）。解析：反應(yīng)中，\(H_2O_2\)中的O元素化合價從-1（中間價態(tài)）分別變?yōu)?2（\(H_2O\)，還原產(chǎn)物）和0（\(O_2\)，氧化產(chǎn)物）；化合價降低（-1→-2）的部分\(H_2O_2\)是氧化劑，化合價升高（-1→0）的部分\(H_2O_2\)是還原劑；\(MnO_2\)是催化劑，不參與氧化還原反應(yīng)。答案：C5.物質(zhì)分類的方法（考點：樹狀分類法與交叉分類法）下列關(guān)于物質(zhì)分類的說法錯誤的是（）A.樹狀分類法是層層遞進的分類方式，如“物質(zhì)→純凈物→單質(zhì)→金屬單質(zhì)”B.交叉分類法是從多個角度分類，如“Na?CO?”可分為“鈉鹽”“碳酸鹽”“正鹽”C.混合物一定含有多種元素，純凈物一定只含有一種元素D.氧化物一定是化合物，化合物不一定是氧化物考點指向：考查物質(zhì)分類方法（樹狀、交叉）及概念辨析。解析：A項正確：樹狀分類法是按層次逐步分類，符合邏輯；B項正確：交叉分類法從不同維度分類，Na?CO?的分類符合；C項錯誤：混合物不一定含多種元素（如O?和O?的混合物），純凈物可能含多種元素（如H?O）；D項正確：氧化物是“由兩種元素組成且其中一種是氧元素的化合物”，故氧化物一定是化合物，但化合物不一定是氧化物（如NaCl）。答案：C二、非選擇題（本題共4小題，共70分）6.物質(zhì)分類的應(yīng)用（15分）現(xiàn)有下列物質(zhì)：①Fe②CuO③H?SO?④NaOH⑤NaCl⑥CO?⑦空氣⑧蔗糖（C??H??O??）。請回答下列問題：（1）屬于混合物的是______（填序號，下同）；（2）屬于純凈物的是______；（3）屬于單質(zhì)的是______；（4）屬于化合物的是______；（5）屬于氧化物的是______；（6）屬于電解質(zhì)的是______；（7）屬于非電解質(zhì)的是______?？键c指向：考查物質(zhì)分類的綜合應(yīng)用（混合物/純凈物、單質(zhì)/化合物、氧化物、電解質(zhì)/非電解質(zhì)）。答案與解析：（1）⑦（空氣是由N?、O?等組成的混合物）；（2）①②③④⑤⑥⑧（均由單一物質(zhì)組成）；（3）①（Fe是由同種元素組成的純凈物）；（4）②③④⑤⑥⑧（均由不同種元素組成的純凈物）；（5）②⑥（CuO、CO?均由兩種元素組成且其中一種是氧元素）；（6）②③④⑤（CuO（熔融狀態(tài)導電）、H?SO?（水溶液導電）、NaOH（水溶液或熔融狀態(tài)導電）、NaCl（水溶液或熔融狀態(tài)導電）均為電解質(zhì)）；（7）⑥⑧（CO?（水溶液導電但不是自身電離）、蔗糖（均不導電）均為非電解質(zhì)）。7.離子方程式的書寫與正誤判斷（20分）寫出下列反應(yīng)的離子方程式，并判斷其是否正確（正確的打“√”，錯誤的打“×”，并改正）。（1）稀鹽酸與氫氧化鈣溶液反應(yīng)：\(H^++OH^-=H_2O\)（2）碳酸鈉溶液與稀硫酸反應(yīng)：\(Na_2CO_3+2H^+=2Na^++CO_2↑+H_2O\)（3）鐵與稀鹽酸反應(yīng)：\(Fe+2H^+=Fe^{3+}+H_2↑\)（4）硫酸銅溶液與氫氧化鋇溶液反應(yīng)：\(Ba^{2+}+SO_4^{2-}=BaSO_4↓\)考點指向：考查離子方程式的書寫（拆寫、電荷守恒、產(chǎn)物正確性）。答案與解析：（1）√（HCl是強酸，Ca(OH)?是強堿，均拆為離子，反應(yīng)生成可溶性鹽（CaCl?）和水，離子方程式正確）；（2）×（Na?CO?是可溶性鹽，應(yīng)拆為\(2Na^++CO_3^{2-}\)，正確離子方程式：\(CO_3^{2-}+2H^+=CO_2↑+H_2O\)）；（3）×（Fe與稀鹽酸反應(yīng)生成Fe2?（FeCl?），而非Fe3?，正確離子方程式：\(Fe+2H^+=Fe^{2+}+H_2↑\)）；（4）×（漏掉了Cu2?與OH?的反應(yīng)（生成Cu(OH)?沉淀），正確離子方程式：\(Cu^{2+}+SO_4^{2-}+Ba^{2+}+2OH^-=BaSO_4↓+Cu(OH)_2↓\)）。8.氧化還原反應(yīng)的分析（20分）對于反應(yīng)\(3Cu+8HNO_3(稀)=3Cu(NO_3)_2+2NO↑+4H_2O\)，回答下列問題：（1）標出反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目（用雙線橋法）；（2）該反應(yīng)中的氧化劑是______，還原劑是______；（3）若有3molCu完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是______mol；（4）若生成2molNO，消耗HNO?的物質(zhì)的量是______mol，其中作氧化劑的HNO?是______mol?？键c指向：考查氧化還原反應(yīng)的核心概念（電子轉(zhuǎn)移、氧化劑/還原劑、電子守恒）。答案與解析：（1）雙線橋法：\[\overset{0}{Cu}\rightarrow\overset{+2}{Cu}(NO_3)_2\quad\text{失去}\quad3\times2e^-=6e^-\\\overset{+5}{HNO_3}\rightarrow\overset{+2}{NO}\quad\text{得到}\quad2\times3e^-=6e^-\]（2）氧化劑是\(HNO_3\)（N元素化合價從+5→+2，降低）；還原劑是\(Cu\)（Cu元素化合價從0→+2，升高）；（3）3molCu完全反應(yīng)，每個Cu原子失去2mol電子，總轉(zhuǎn)移電子：\(3\times2=6\)mol；（4）由化學方程式可知，生成2molNO消耗8molHNO?；其中作氧化劑的HNO?是2mol（只有生成NO的部分HNO?作氧化劑，其余生成Cu(NO?)?的部分作酸）。9.綜合應(yīng)用（15分）工業(yè)上常用氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)制備“84消毒液”（主要成分為NaClO），反應(yīng)的化學方程式為：\[Cl_2+2NaOH=NaCl+NaClO+H_2O\]請回答下列問題：（1）寫出該反應(yīng)的離子方程式；（2）該反應(yīng)是否屬于氧化還原反應(yīng)？若屬于，指出氧化劑和還原劑；若不屬于，說明理由；（3）若生成1molNaClO，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是多少？考點指向：考查離子方程式書寫、氧化還原反應(yīng)判斷及電子轉(zhuǎn)移計算（結(jié)合實際應(yīng)用）。答案與解析：（1）離子方程式：\(Cl_2+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H_2O\)（Cl?是單質(zhì)，不拆；NaOH是強堿，拆為\(Na^++OH^-\)；NaCl、NaClO是可溶性鹽，拆為離子；H?O是弱電解質(zhì)，不拆；刪去未參與反應(yīng)的\(Na^+\)）；（2）屬于氧化還原反應(yīng)（Cl元素化合價發(fā)生變化）；氧化劑和還原劑均為\(Cl_2\)（Cl元素化合價從0→-1（Cl?），降低；從0→+1（ClO?），升高）；（3）生成1molNaClO，即有1molCl原子從0→+1（失去1mol電子），同時有1molCl原子從0→-1（得到1mol電子），故轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是1mol。答案與解析總結(jié)一、選擇題1.D（純凈物與電解質(zhì)的判斷）2.C（離子共存的條件）3.B（離子方程式的書寫規(guī)則）4.C（氧化劑與還原劑的判斷）5.C（物質(zhì)分類方法的辨析）二、非選擇題6.（1）⑦；（2）①②③④⑤⑥⑧；（3）①；（4）②③④⑤⑥⑧；（5）②⑥；（6）②③④⑤；（7）⑥⑧7.（1）√；（2）×，\(CO_3^{2-}+2H^+=CO_2↑+H_2O\)；（3）×，\(Fe+2H^+=Fe^{2+}+H_2↑\)；（4）×，\(Cu^{2+}+SO_4^{2-}+Ba^{2+}+2OH^-=BaSO_4↓+Cu(OH)_2↓\)8.（1）雙線橋略（Cu失去6e?，HNO?得到6e?）；（2）\(HNO_3\)，\(Cu\)；（3）6；（4）8，29.（1）\(Cl_2+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H_2O\)；（2）屬于，氧化劑和還原劑均為\(Cl_2\)；（3）1mol測試題設(shè)計說明本套測試題嚴格依據(jù)人教版高中化學必修一第一章“物質(zhì)及其變化”的核心