第三章水溶液中的離子反應(yīng)與平衡第三節(jié)鹽類的水解第二課時(shí)影響鹽類水解的因素學(xué)習(xí)目標(biāo)1.能從平衡的視角分析外界條件對(duì)鹽類水解的影響;2.能通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究溫度、濃度對(duì)鹽類水解平衡的影響，認(rèn)識(shí)影響鹽類水解平衡的外界條件，并能解釋外界條件影響鹽類水解平衡的原因。課堂導(dǎo)入NaHCO3可用于緩解胃酸過(guò)多引起的胃痛，碳酸鈉可用于餐具油污的去除，請(qǐng)從鹽類水解的角度解釋，為什么兩者用途不同？Na2CO3溶液NaHCO3溶液一、鹽的自身性質(zhì)決定其水解程度

兩溶液的堿性:Na2CO3＞NaHCO3

鹽類水解程度的大小，主要取決于鹽的性質(zhì)（內(nèi)因）

Ka1Ka2H2CO34.5×10－74.7×10－11鹽類的水解程度除了受自身性質(zhì)影響之外，還會(huì)受到反應(yīng)條件的影響呢越弱越水解二、反應(yīng)條件對(duì)鹽類水解的影響二、反應(yīng)條件對(duì)鹽類水解的影響【1】溫度對(duì)FeCl3水解平衡的影響影響因素實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象溫度升溫取0.01mol?L-1FeCl3于小燒杯中，再用酒精燈加熱一段時(shí)間，觀察溶液顏色，并測(cè)定pH。降溫取0.01mol?L-1FeCl3于小燒杯中，再將其置于放有冰水混合物的燒杯中一段時(shí)間，觀察溶液顏色，并測(cè)定pH。顏色加深pH值減小顏色變淺pH值增大【結(jié)論】升高溫度，促進(jìn)FeCl3的水解Fe3++3H2O?Fe(OH)3+3H+越熱越水解二、反應(yīng)條件對(duì)鹽類水解的影響【2】濃度對(duì)FeCl3水解平衡的影響影響因素實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象濃度增大反應(yīng)物取等量FeCl3溶液于兩支試管中，向其中加入少量FeCl3晶體，觀察兩支試管溶液顏色，并測(cè)量pH。加水稀釋取等量FeCl3溶液于兩支試管中，向其中加入少量的水，并測(cè)量?jī)芍г嚬苋芤旱膒H。顏色加深，pH值減小【結(jié)論】增大反應(yīng)物濃度，促進(jìn)FeCl3的水解?！窘Y(jié)論】加水稀釋，促進(jìn)FeCl3的水解。pH<小于稀釋的pH倍數(shù)Fe3++3H2O?Fe(OH)3+3H+越稀越水解二、反應(yīng)條件對(duì)鹽類水解的影響【3】加堿、鹽、水對(duì)FeCl3水解平衡的影響影響因素實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象濃度外加HCl取等量FeCl3溶液于兩支試管中，向其中一支滴入濃鹽酸，觀察兩支試管溶液顏色。外加NaOH取等量FeCl3溶液于兩支試管中，向其中一支滴入NaOH溶液，觀察兩支試管溶液顏色。外加Na2CO3取等量FeCl3溶液于兩支試管中，向其中一支滴入Na2CO3溶液，觀察兩支試管溶液顏色。顏色變淺，抑制水解紅褐色沉淀，促進(jìn)水解紅褐色沉淀，無(wú)色氣體促進(jìn)水解Fe3++3H2O?Fe(OH)3+3H+

同離子效應(yīng)因素水解平衡水解程度水解產(chǎn)生離子的濃度溫度升高右移增大增大濃度增大反應(yīng)物濃度右移減小增大減小(即稀釋)右移增大減小外加酸、堿酸促進(jìn)強(qiáng)堿弱酸鹽的水解，抑制強(qiáng)酸弱堿鹽的水解堿促進(jìn)強(qiáng)酸弱堿鹽的水解，抑制強(qiáng)堿弱酸鹽的水解外加其他鹽水解形式相同的鹽相互抑制(如NH4Cl中加FeCl3)水解形式相反的鹽相互促進(jìn)[如Al2(SO4)3中加NaHCO3]二、反應(yīng)條件對(duì)鹽類水解的影響——平衡移動(dòng)符合勒夏特列原理三、鹽類水解的應(yīng)用1.判斷離子能否共存Al3+、Fe3+

與CO32－、HCO3－、SiO32－、S2－、F-、HS－、AlO2－、ClO－不能共存弱堿陽(yáng)離子與弱酸陰離子發(fā)生互促雙水解，則無(wú)法大量共存2.判斷鹽溶液的酸/堿性強(qiáng)弱NaX、NaY、NaZ三種鹽pH分別為7、8、9，則酸性HX>HY>HZ3.配制易水解的鹽溶液FeCl3：加少量稀鹽酸（防止Fe2+被氧化）FeCl2：加少量稀鹽酸和鐵屑（抑制Fe3+、Fe2+的水解）

藥品：Al2(SO4)3溶液和NaHCO3溶液內(nèi)筒(玻璃或塑料)裝有Al2(SO4)3溶液外筒(鋼質(zhì))裝有NaHCO3溶液離子間互相促進(jìn)水解程度非常大的，可認(rèn)為完全水解——雙水解反應(yīng)。泡沫滅火器原理三、鹽類水解的應(yīng)用1.可溶性鋁鹽、鐵鹽作凈水劑Al3+水解生成的Al(OH)3膠體、Fe3+水解生成的Fe(OH)3膠體，膠體具有吸附性，能使水中細(xì)小的懸浮顆粒聚集成較大的顆粒而沉降A(chǔ)l3++3H2O?Al(OH)3

(膠體)+3H+Fe3++3H2O?Fe(OH)3

(膠體)+3H+KAl(SO4)2＝K++Al3++2SO42-（1）明礬[KAl(SO4)2·12H2O]（2）鐵鹽（FeCl3）三、鹽類水解的應(yīng)用2.熱堿去油污溶液呈堿性，加熱促進(jìn)水解，堿性更強(qiáng)，去污效果更好CO32-＋H2O?HCO3-+OH-（吸熱）HCO3-＋H2O?H2CO3+OH-（吸熱）＋3C17H35COONaC17H35COOCH2C17H35COOCH2C17H35COOCH＋3NaOH→CH2OHCH2OHCHOH硬脂酸甘油酯甘油硬脂酸3.化肥的使用草木灰的成分：K2CO3，水解呈堿性。CO32-＋H2OHCO3-+OH-HCO3-＋H2OH2CO3+OH-銨態(tài)氮肥——銨鹽，水解呈酸性。NH4+＋H2ONH3·H2O+H+銨態(tài)氮肥與草木灰混合使用會(huì)大大降低氮肥的肥效：草木灰中CO32-與H+反應(yīng)，使c(H+)減小，水解平衡向右移動(dòng)，生成NH3·H2O，NH3·H2O分解產(chǎn)生NH3逸出，造成肥效損失。三、鹽類水解的應(yīng)用4.無(wú)機(jī)化合物的制備TiCl4＋(x＋2)H2O===TiO2·xH2O↓＋

4HCl在制備時(shí)加入大量的水，同時(shí)加熱，促使水解趨于完全，所得TiO2·xH2O經(jīng)焙燒得到TiO2（類似的方法也可用于制備SnO、SnO2等）。TiO2的化學(xué)性質(zhì)非常穩(wěn)定，是一種白色顏料，廣泛用于涂料、橡膠和造紙等工業(yè)。三、鹽類水解的應(yīng)用5.揮發(fā)性酸的弱堿鹽溶液蒸干三、鹽類水解的應(yīng)用AlCl3溶液：AlCl3+3H2O?Al(OH)3+3HCl加熱時(shí)促進(jìn)AlCl3的水解，同時(shí)促進(jìn)HCl的揮發(fā)，導(dǎo)致溶液蒸干得到Al(OH)3固體，進(jìn)一步分解為Al2O3Al2(SO4)3溶液：Al2(SO4)3+6H2O?2Al(OH)3+3H2SO4盡管Al3+水解生成Al(OH)3和H2SO4，但由于H2SO4是高沸點(diǎn)酸，不易揮發(fā)，加熱最終只是把水蒸去，因此仍得Al2(SO4)3固體。AlCl3溶液只有在干燥的HCl氣流中加熱，才能得到無(wú)水AlCl3晶體。除去水解外，易被氧化、易分解的物質(zhì)的水溶液直接蒸干也無(wú)法得到對(duì)應(yīng)溶質(zhì).如Na2SO3蒸干得Na2SO4，F(xiàn)eSO4蒸干得Fe2(SO4)3。三、鹽類水解的應(yīng)用NH4Cl溶液與ZnCl2溶液可作焊接時(shí)的除銹劑NH4＋＋H2O?NH3·H2O＋H＋Zn2＋＋2H2O?Zn(OH)2＋2H＋NH4+、Zn2+水解使溶液呈酸性，焊接前利用NH4Cl溶液或ZnCl2溶液除銹；6.金屬焊接除銹劑影響鹽類水解的主要因素水解平衡常數(shù)影響鹽類水解的因素溫度、濃度鹽類的水解的應(yīng)用判斷離子能否共存判斷鹽溶液的酸/堿性強(qiáng)弱生活中應(yīng)用配制、保存某些鹽溶液制備無(wú)機(jī)化合物CH3COO–

+H2O?CH3COOH+OH–改變條件方向c(Ac–)c(HAc)c(OH–)c(H+)pH水解程度升溫

加H2O加HAc(l)加NaAc(s)通HCl(g)加NaOH(s)將溶液經(jīng)蒸干、灼燒最終所得物質(zhì)填入下表：物質(zhì)蒸干灼燒AlCl3FeCl3CuCl2MgCl2Al2(SO4)3FeCl2NH4ClNaHCO3Na2CO3Al2O3Fe2O3CuOMgOAl2(SO4)3Fe2O3無(wú)Na2CO3Na2CO3Al(OH)3Fe(OH)3Cu(OH)2Mg(OH)2Al2(SO4)3Fe(OH)3NH4ClNa2CO3Na2CO3

××√×√√水解是吸熱反應(yīng)。加水稀釋，c(OH-)減小

不一定，如增大鹽的濃度，水解平衡右移，但水解程度減小不變減小2.只改變Na2CO3溶液的一種條件，解答下列問(wèn)題。(1)稀釋溶液，水解平衡常數(shù)

(填“增大”“減小”或“不變”，下同)。(4)加入NaOH固體，溶液pH

。不變正反應(yīng)方向增大增大水解平衡常數(shù)只受溫度影響。

2.相同物質(zhì)的量濃度的NaCN溶液和NaClO溶液相比，NaCN溶液的pH較大，則同溫同體積同濃度的HCN和HClO說(shuō)法正確的是A.電離程度：HCN＞HClOB.pH：HClO＞HCNC.與NaOH溶液恰好完全反應(yīng)時(shí)，消耗NaOH的物質(zhì)的量：HClO＞HCND.酸根離子濃度：c(CN－)＜c(ClO－)√由于都是一元酸，與NaOH完全反應(yīng)時(shí)，消耗NaOH的物質(zhì)的量相同。強(qiáng)堿弱酸鹽，水解呈堿性說(shuō)明CN－水解的程度大，越弱越水解電離程度：HCN＜HClOpH：HClO＜HCN3.常溫條件下，0.1mol·L