2026屆河南平頂山舞鋼一高化學高一第一學期期末教學質量檢測試題考生請注意：1．答題前請將考場、試室號、座位號、考生號、姓名寫在試卷密封線內，不得在試卷上作任何標記。2．第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號內，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3．考生必須保證答題卡的整潔。考試結束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、既能跟鹽酸反應，又能跟氫氧化鈉溶液反應的物質是()A．Na2CO3B．AlCl3C．NaAlO2D．NaHCO32、中華民族有著光輝燦爛的歷史，下列有關描述不涉及化學反應的是A．用膽礬濕法煉銅B．用鐵礦石高爐煉鐵C．“爆竹聲中一歲除，春風送暖入屠蘇”D．“只要功夫深，鐵杵磨成針”3、下列反應中屬于氧化還原反應的是()A．NH4HCO3NH3↑＋CO2↑＋H2O B．Na2O＋H2O===2NaOHC．Na2CO3＋H2SO4===Na2SO4＋CO2↑＋H2O D．2H2O2H2↑＋O2↑4、下列各組離子能在溶液中大量共存的是()A．Na+、Fe3+、SO42-、SCN- B．H+、Fe2+、SO42-、NO3-C．Ca2+、Al3+、NO3-、Cl- D．K+、NH4+、CO32-、OH-5、下列離子方程式中，正確的是A．鐵與稀鹽酸的反應：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑B．硫酸銅與氫氧化鋇的反應：Ba2++SO42-=BaSO4↓C．石灰石與鹽酸的反應：CO32-+2H+=H2O+CO2↑D．硝酸銀與氯化鈉的反應：Ag++Cl-=AgCl↓6、已知在硝酸溶液中加入鋁粉不產生氫氣。若在加入鋁粉能放出氫氣的無色溶液中，分別加入下列各組離子，可能大量共存的是（）A．Ca2+、NO3ˉ、CO32-、Na+ B．Na+、Ba2+、Mg2+、HCO3ˉC．NO3ˉ、Cu2+、K+、Clˉ D．NO3ˉ、K+、AlO2ˉ、OHˉ7、84消毒液與潔廁靈（主要成分是濃鹽酸）不能混用，二者混合將發(fā)生如下反應：NaClO＋2HCl（濃）＝Cl2↑＋NaCl＋H2O。下列說法正確的是A．氧化性：NaClO>Cl2 B．NaClO發(fā)生了氧化反應C．氧化劑與還原劑的物質的量之比為1：2 D．當生成71gCl2時，反應中轉移電子2mol8、某溶液含有①NO3-②HCO3-③SO32-④CO32-⑤SO42-等五種陰離子。向其中加入少量的Na2O2固體后，溶液中離子濃度基本保持不變的是(設溶液體積無變化)().A．① B．①④⑤ C．①③⑤ D．①③④⑤9、現有一瓶甲和乙的混合物，已知甲和乙的某些性質如下表所示，據此，將甲和乙互相分離的方法是（）物質

熔點(℃)

沸點(℃)

密度(g?cm-3)

水中溶解度

甲

-98

57.5

0.93

可溶

乙

-84

77

0.90

可溶

A．蒸餾法 B．升華法 C．萃取法 D．過濾法10、NA表示阿伏加德羅常數，下列說法正確的是()A．1molNa與O2完全反應生成Na2O或Na2O2均失去NA個電子B．1molNa2O2與足量CO2反應時，轉移2NA個電子C．1mol·L-1的NaOH溶液中含Na+數目為NAD．23gNa+中含有的電子數為NA11、等質量的甲、乙、丙三種金屬，分別與足量的溶質質量分數相同的稀硫酸完全反應后，都生成＋2價的硫酸鹽，其產生氫氣的體積與反應時間的關系如圖所示，則下列說法正確的是A．三種金屬的活動性順序為甲＞乙＞丙B．反應結束消耗硫酸的質量一定相同C．三種金屬的相對原子質量是甲＞乙＞丙D．甲先反應完，乙最后反應完12、下列實驗裝置正確的是（）A．加熱分解碳酸氫鈉B．吸收氨氣C．制取氫氧化亞鐵并觀察顏色D．干燥氨氣13、為了除去MgO中混有的少量雜質Al2O3，可選用的試劑是()A．KOH溶液 B．氨水 C．稀鹽酸 D．稀醋酸14、現有硫酸鈉、石灰石、二氧化硅三種白色固體，若用一種試劑將它們區(qū)別開來，該試劑是A．純水 B．鹽酸C．硝酸銀溶液 D．碳酸鈉溶液15、下列變化不能通過一步化學反應實現的是(

)A．BaCl2→BaSO4 B．CuO→Cu(OH)2 C．NaOH→Na2SO3 D．MgSO4→Mg(OH)216、提純含有少量硝酸鋇雜質的硝酸鉀溶液，設計實驗方案如下，則X試劑為A．碳酸鈉B．碳酸鉀C．硫酸鈉D．硫酸鉀17、下列變化屬于氧化-還原反應的是A．CaCO3→高溫CaO+CO2↑ B．2KI+Br2→2KBr+IC．NaCl+H2SO4→微熱NaHSO4+HCl↑ D．NH4Cl→ΔNH18、下列離子方程式正確的是A．次氯酸鈉溶液中通入少量的二氧化硫：SO2+3ClOˉ+H2O=SO42ˉ+Clˉ+2HClOB．碳酸氫鈉溶液與足量鹽酸反應：CO32ˉ+2H+=CO2↑+H2OC．稀硫酸和氫氧化鋇溶液反應：Ba2++OHˉ+H++SO42ˉ=BaSO4↓+H2OD．鋅和濃硫酸反應：Zn+2H+=H2↑+Zn2+19、下列說法正確的是()A．氧化銅的摩爾質量是80g B．氨氣的摩爾質量是17molC．氧氣的摩爾質量是32g·mol－1 D．氫原子的質量是2g20、下列各項操作中發(fā)生“先產生沉淀，然后沉淀又溶解”現象的是①向澄清石灰水中通入CO2至過量②向NaAlO2溶液中逐漸通入過量CO2③向AlCl3溶液中逐滴加入過量的稀NaOH溶液④向硅酸鈉溶液中逐滴加入過量的鹽酸⑤向Fe(OH)3膠體中滴入稀鹽酸至過量A．①③ B．①②⑤ C．①③⑤ D．①②21、化學實驗的基本操作是完成化學實驗的關鍵，下列實驗操作正確的是(

)①用50mL量筒量取5.2mL稀硫酸②用分液漏斗分離乙醇和碘的混合物③用托盤天平稱量117.7g氯化鈉晶體④用量筒量取23.10mL溴水⑤用蒸發(fā)皿高溫灼燒石灰石⑥用250mL容量瓶配制250mL0.2mol·L－1的NaOH溶液A．③⑥ B．②③④⑤ C．①②④ D．②⑤22、用光潔的鉑絲蘸取某無色溶液在無色火焰上灼燒,直接觀察時看到火焰呈黃色,下列判斷正確的是（）A．只含Na+ B．可能含有Na+,可能還含有K+C．既含有Na+,又含有K+ D．一定含Na+,可能含有K+二、非選擇題(共84分)23、（14分）已知是中學化學的常見物質，且均含有同一種元素。在一定條件下，它們之間的相互轉化關系如圖所示（反應中生成的v已略去）。請回答下列問題：(1)若A是一種可用于自來水消毒的黃綠色氣體，D是目前產量最大的金屬單質，則C的化學式為_______________；寫出A與C的溶液反應的離子方程式：___________________________。(2)若A是一種常見的強堿，D是一種氣體，通常用來滅火，則反應②的離子方程式是__________________。(3)若A是非金屬固體單質，在常溫下均為氣體，D是空氣中的主要成分，則C的化學式為________________。(4)若A是一種呈堿性的氣體，為自然固氮過程，則在一定條件下反應③的化學方程式為__________________。24、（12分）在Na＋濃度為0.5mol·L－1的某澄清溶液中，還可能還有K＋、Ag＋、Ca2＋、Ba2＋、NO3－、CO32－、SiO32－、SO42－中的若干種，現取該溶液100mL進行如下實驗已知：H2SiO3為不容水的膠狀沉淀，加熱時易分解為兩種物質序號實驗內容實驗結果Ⅰ向該溶液中加入足量稀鹽酸生成白色膠狀沉淀并放出標況下0.56L氣體Ⅱ將Ⅰ中產生的混合液過濾，對沉淀洗滌、灼燒至恒重，稱量所得固體質量固體質量為2.4gⅢ向Ⅱ的濾液中滴加BaCl2溶液無明顯現象請回答下列問題：（1）實驗Ⅰ能確定一定存在的離子是______________；一定不存在的離子是____________。（2）實驗Ⅱ中沉淀洗滌、灼燒至恒重，所涉及的化學方程式為____________________；（3）通過實驗Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ和必要計算，求K+的最小濃度_______________。25、（12分）實驗室需要0.1mol/LNaOH溶液450mL和0.5mol/L的硫酸溶液500mL。根據這兩種溶液的配制情況回答下列問題。（1）在下圖所示儀器中，配制上述溶液肯定不需要的是_________（填序號），除圖中已有儀器外，配制上述溶液還需要的玻璃儀器是__________。（2）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正確的是____________A．使用容量瓶前檢驗是否漏水B．容量瓶用水洗凈后，再用待配溶液洗滌C．配制溶液時，如果試樣是固體，把稱好的固體用紙條小心倒入容量瓶中，緩慢加水至接近刻度線1~2cm處，用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線。D．配制溶液時，若試樣是液體，用量筒取樣后用玻璃棒引流倒入容量瓶中，緩慢加水至刻度線1~2cm處，用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線。E．蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反復倒轉多次，搖勻。（3）根據計算用托盤天平稱取的質量為______g。在實驗中其他操作均正確，若定容時仰視刻度線，則所得溶液濃度_____0.1mol/L（填“大于”“小于”或“等于”）。（4）根據計算得知，需用量筒量取質量分數為98%、密度為1.84g/cm3的濃硫酸的體積為_______mL，如果實驗室有15mL、20mL、50mL量筒，應選用______mL量筒最好。26、（10分）某化學興趣小組為探究銅與濃硫酸的反應，用下圖所示的裝置進行實驗：請回答下列問題：（1）儀器a的名稱是________________。（2）B是用來收集實驗中產生氣體的裝置，但未將導管畫全，請將裝置圖補充完整_____。（3）實驗中他們取6.4g銅片和3mL8mol·L-1濃硫酸放在圓底燒瓶中共熱，直到反應停止，最后發(fā)現嬈瓶中還有銅片剩余，該小組中的同學認為還有一定量的硫酸剩余。①寫出銅與濃硫酸反應的化學方程式：_______________________________；實驗中若有mg銅參加了反應，轉移電子的數目為_______________。②為什么有一定量的硫酸剩余但未能使銅片完全溶解?你認為的原因是______________________。③下列試劑中，能證明反應停止后燒瓶中有硫酸剩余的是_________（填寫字母編號）。A．硫酸鈉溶液B．氯化鋇溶液C．銀粉D．碳酸氫鈉固體（4）為了測定剩余硫酸的物質的量，該興趣小組通過分液漏斗加入過量的NaNO3溶液，測定燒瓶中產生的氣體為物質的量之比為2∶1的NO和NO2混合氣體，且完全反應后還有銅片剩余①請寫出加入NaNO3溶液后，容器中發(fā)生的離子方程式_______________________________。②若實驗中產生氣體的總體積為336mL（標況下），則剩余硫酸的物質的量為______________________。27、（12分）實驗室需配制500mL0.2mol/LNaOH溶液，實驗操作步驟為：A．把制得的溶液小心地轉移至容量瓶中。B．在天平上稱取g的氫氧化鈉鈉固體，把它放在燒杯中，用適量的蒸餾水將它完全溶解并冷卻至室溫。C．繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至，改用膠頭滴管小心滴加蒸餾水至溶液凹液面底部與刻度線相切。D．用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，每次洗滌的液體都小心注入容量瓶，并輕輕振蕩。E.將容量瓶塞塞緊，充分搖勻。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝海?）操作步驟的正確順序為___（填序號）。（2）題目B、C項空白處填入。___、___。（3）本實驗用到的基本儀器已有燒杯、天平（砝碼、鑷子）、玻璃棒，還缺少的必要儀器是___。（4）下列情況中，會使所配溶液濃度偏高的是___（填序號）。A．沒有冷卻直接移液B．沒有進行上述的操作步驟DC．加蒸餾水時，不慎超過了刻度線D．容量瓶使用前內壁沾有水珠28、（14分）電子工業(yè)上使用的印刷電路板，是在敷有銅膜的塑料板上以涂層保護所要的線路，然后用三氯化鐵濃溶液作用掉(腐蝕)未受保護的銅膜后形成的。某工程師為了從使用過的腐蝕廢液（含有大量CuCl2、FeCl2和FeCl3，任意排放將導致環(huán)境污染及資源的浪費）中回收銅，并將鐵的化合物全部轉化為FeCl3溶液作為腐蝕液原料循環(huán)使用，準備采用下列步驟：（1）步驟Ⅰ的操作名稱：________；所需玻璃儀器：_________、_________、__________。（2）寫出FeCl3溶液與銅箔發(fā)生反應的離子方程式：______________________。（3）檢驗廢腐蝕液中是否含有Fe3+所需試劑名稱：___________、實驗現象：__________。（4）向②中加入NaOH溶液并長時間暴露在空氣中，此過程的現象：________________，此轉化的化學方程式為：______________________________。（5）寫出③中所含物質：_________⑥發(fā)生反應的離子方程式：_______________。29、（10分）某港口化學品堆場發(fā)生火災，消防隊在未被告知著火可燃物類別的情況下，用水滅火時，發(fā)生了劇烈爆炸。事后有關部門初步認定危化品部分清單：鉀、鈉、氯酸鉀、燒堿、氯化銨。試回答：⑴請你分析用水滅火時，隨后發(fā)生了劇烈爆炸的原因是_____________________________。⑵請寫出氯化銨中NH4+的檢驗方法____________________________（簡要說明操作步驟）。⑶鈉燃燒產物中可作為消防員呼吸面具供氧劑的是_________________（寫化學式）。⑷硝酸鉀受熱分解產生KNO2和O2，寫出該反應的化學方程式______________________。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、D【解析】分析：既能與鹽酸反應又能與氫氧化鈉溶液反應的物質有：兩性化合物(如Al2O3、Al(OH)3等)、弱酸弱堿鹽(如(NH4)2CO3等)、弱酸的酸式鹽(NaHCO3、NaHS等)、單質(如Al)、氨基酸等，既能跟鹽酸反應，又能跟氫氧化鈉溶液反應的鹽為弱酸弱堿鹽、弱酸的酸式鹽等，以此解答該題。詳解：A．Na2CO3不能與氫氧化鈉反應，故A錯誤；B.AlCl3不能與鹽酸反應，故B錯誤；C.NaAlO2不能與氫氧化鈉反應，故C錯誤；D．NaHCO3可與鹽酸反應生成二氧化碳和水，與氫氧化鈉反應生成碳酸鹽和水，故D正確；故選D。2、D【解析】

A.用膽礬煉銅，Cu的化合價從+2價降低到0價，所以涉及氧化還原反應，A不符合題意；B.用鐵礦石煉鐵，Fe元素的化合價降低，鐵礦石被還原，屬于氧化還原反應，B不符合題意；C.“爆竹聲中一歲除，春風送暖入屠蘇”，發(fā)生了燃燒反應，涉及氧化還原反應，C不符合題意；D.只要功夫深，鐵杵磨成針，屬于物理變化，不是化學變化，不涉及氧化還原反應，D符合題意；故合理選項是D。3、D【解析】氧化還原反應的標志是元素有化合價發(fā)生變化。A.NH4HCO3NH3↑+CO2↑+H2O，B.Na2O+H2O═2NaOH，C.Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+CO2↑+H2O無化合價發(fā)生變化，故ABC錯；D.2H2O2H2↑+O2↑有元素化合價發(fā)生變化，故屬于氧化還原反應，故D正確。4、C【解析】

A．Fe3+、SCN-之間發(fā)生絡合反應，溶液呈紅色，同在溶液中不能大量共存，故A錯誤；B．H+、Fe2+、NO3-之間發(fā)生氧化還原反應，在溶液中不能大量共存，故B錯誤；C．Ca2+、Al3+、NO3-、Cl-之間不反應，能夠大量共存，故C正確；D．NH4+、OH-之間發(fā)生離子反應生成弱電解質NH3?H2O，在溶液中不能大量共存，故D錯誤；故答案為C?！军c睛】考查離子共存的正誤判斷，注意明確離子不能大量共存的一般情況：能發(fā)生復分解反應的離子之間；能發(fā)生氧化還原反應的離子之間；能發(fā)生絡合反應的離子之間(如Fe3+和SCN-)等。5、D【解析】

A．Fe和鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣，正確的離子方程式：Fe+2H+=Fe2++H2↑，故A錯誤；B．硫酸銅溶液與氫氧化鋇溶液反應生成硫酸鋇和氫氧化銅沉淀，反應的離子方程式為Ba2++2OH-+Cu2++SO42-═BaSO4↓+Cu(OH)2↓，故B錯誤；C．碳酸鈣與稀鹽酸反應的離子反應為CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑，故C錯誤；D．硝酸銀與氯化鈉的反應生成氯化銀沉淀離子方程式為：Ag++Cl-=AgCl↓，故D正確；故答案為D。6、D【解析】

加入鋁粉能放出氫氣的無色溶液可能顯酸性，也可能顯堿性，據此分析作答?！驹斀狻緼.Ca2+與CO32-結合生成碳酸鈣沉淀，不能大量共存，A錯誤；B.HCO3-與氫離子或氫氧根離子均反應，不能大量共存，B錯誤；C.如果顯酸性，NO3-在酸性溶液中與鋁反應不能產生氫氣，如果顯堿性Cu2+不能大量共存，且銅離子在溶液中顯藍色，C錯誤；D.如果溶液顯堿性，NO3-、K+、AlO2-、OH-之間不反應，可以大量共存，且能與鋁反應產生氫氣，D正確，答案選D。【點睛】掌握相關離子的性質是解答的關鍵，注意解決離子共存問題時還應該注意題目所隱含的條件，題目所隱含的條件一般有：（1）溶液的酸堿性；（2）溶液的顏色，如無色時可排除Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4-等有色離子的存在；（3）溶液的具體反應條件，如“氧化還原反應”、“加入鋁粉產生氫氣”；（4）是“可能”共存，還是“一定”共存等。7、A【解析】

A.化合價降低的物質為氧化劑，即為NaClO，氧化產物為Cl2，因此氧化性：NaClO>Cl2，故A正確；B.NaClO化合價降低，發(fā)生了還原反應，故B錯誤；C.氧化劑是NaClO，還原劑是HCl，但還原劑只有1mol，因此氧化劑與還原劑的物質的量之比為1：1，故C錯誤；D.根據方程式分析，生成1molCl2時轉移1mol電子，因此當生成71gCl2即1mol時，反應中轉移電子1mol，故D錯誤。綜上所述，答案為A。8、A【解析】

Na2O2與水反應生成氫氧化鈉，溶液呈堿性，HCO3-與OH-反應生成CO32-，則HCO3-離子濃度減小，CO32-離子濃度增大；Na2O2具有強氧化性，將SO32-氧化為SO42-，則SO32-離子濃度減小，SO42-濃度增大；NO3-濃度基本不變。答案選A?！军c睛】本題考查Na2O2的性質以及離子反應，難度不大，注意Na2O2的強氧化性，Na2O2與水反應生成氫氧化鈉，溶液呈堿性，Na2O2具有強氧化性，能與OH-反應的離子和具有還原性的離子的濃度會發(fā)生改變；同時溶液中存在反應生成的離子，該離子濃度也會變化。9、A【解析】

根據表格，甲、乙兩種物質均可溶于水，但是沸點相差較大，因此選用蒸餾法，因此A正確。答案選A。10、A【解析】

A.1molNa與O2完全反應生成Na2O或Na2O2均失去NA個電子，故A正確；B.1molNa2O2與足量CO2反應時，轉移NA個電子，故B錯誤；C.溶液體積未知，無法計算Na+數，故C錯誤；D.23gNa+物質的量為1mol，含有的電子數為10NA，故D錯誤；答案選A?！军c睛】本題考查與阿伏加德羅常數有關的計算，對相關的知識有比較高的要求，本題特別要注意C中一定要說明條件。11、D【解析】

據相同時間內產生氫氣較多（即反應劇烈）的金屬活動性較強，結合產生氫氣的關系圖判斷三種金屬活動性；根據一定質量的金屬完全反應產生氫氣的質量=金屬的化合價/金屬的相對原子質量×金屬的質量，結合三種金屬的化合價及完全反應放出氫氣的質量大小，判斷三種金屬的相對原子質量的大小。【詳解】A、根據反應生成H2的質量與反應時間的關系圖所示，當三種金屬都在發(fā)生反應時，相同時間內甲放出氫氣的質量大于丙，丙大于乙，可判斷三種金屬活動性順序是甲＞丙＞乙，A錯誤；B、金屬與酸的反應生成氫氣時，氫氣來源于酸中的氫元素，所以生成的氫氣與消耗的酸的多少順序一致，則消耗硫酸的質量：甲＞乙＞丙，B錯誤；C、三種金屬的化合價、金屬的質量都相等，完全反應放出氫氣的質量與金屬的相對原子質量成反比，即產生氫氣多的相對原子質量??；根據反應生成H2的質量與反應時間的關系圖所示，在三種金屬完全反應后，放出H2的質量是甲＞乙＞丙；因此可判斷相對原子質量是丙＞乙＞甲，C錯誤；D、根據反應生成H2的質量與反應時間的關系圖可知甲先反應完，乙最后反應完，D正確；答案選D?！军c睛】對于活潑金屬，活動性越強的金屬與酸反應越劇烈，即反應放出氫氣的速度越快；化合價相同的等質量金屬完全反應放出氫氣的質量與金屬的相對原子質量成反比。12、C【解析】

A.加熱分解碳酸氫鈉的裝置，試管口應略向下傾斜，A錯誤；B.導管口在水的部分吸收氨氣，不能防止倒吸現象出現，B錯誤；C.溶液上部的煤油能隔開空氣，制取氫氧化亞鐵時，能較長時間地觀察其顏色，C正確；D.濃硫酸能與氨氣反應，不能用濃硫酸干燥氨氣，D錯誤；答案為C。13、A【解析】

要除去MgO中混有的少量雜質Al2O3，所加試劑只能與Al2O3反應而不能與MgO反應，反應完全后過濾即可。【詳解】A.KOH溶液能與Al2O3反應生成偏鋁酸鉀和水，而與MgO不反應，故A正確；B.氨水既不與Al2O3反應也不與MgO反應，故B錯誤；C.稀鹽酸既能與MgO反應，也能與氧化鋁反應，故C錯誤；D.稀醋酸既能與MgO反應，也能與氧化鋁反應，故D錯誤；答案：A【點睛】根據Al2O3為兩性氧化物進行分析。14、B【解析】

A．加入水，石灰石和二氧化硅都不溶于水，不能鑒別，A錯誤；B．加入鹽酸，硫酸鈉溶解，無明顯現象，石灰石溶解，生成氣體，二氧化硅不反應，溶液中有沉淀，現象不同，可鑒別，B正確；C．加入硝酸銀溶液，石灰石和二氧化硅都不溶，硫酸鈉有沉淀產生，不能鑒別，C錯誤；D．加入碳酸鈉，與三種物質都不反應，不能鑒別石灰石和二氧化硅，D錯誤；答案選B?！军c睛】掌握物質的性質差異是解答的關鍵，任何具有明顯實驗現象差異的物理性質、化學性質都可用于物質的鑒定。物質鑒定的一般步驟為：觀察物理性質→取少量樣品→加入某種試劑→加熱、振蕩等操作→根據現象→得出結論。15、B【解析】

A．BaCl2與H2SO4、Na2SO4等反應，均可生成BaSO4，故A不符合題意；B．CuO不能與水反應生成Cu(OH)2，故B符合題意；C．NaOH與SO2發(fā)生反應生成Na2SO3和H2O，故C不符合題意；D．MgSO4與NaOH、Ba(OH)2等反應，均可生成Mg(OH)2，故D不符合題意。綜上所述，答案為B。16、B【解析】

由分離實驗方案可知，X試劑除去鋇離子，使鋇離子轉化為沉淀，過濾而除去，再加過量硝酸除去試劑X，且除雜不能引入新雜質，則A、C排除，D中硫酸鉀與硝酸不反應，則只有B中碳酸鉀符合，答案選B?！军c睛】本題考查分離、提純實驗方案的設計，把握實驗流程及混合物分離方法為解答的關鍵，側重分析與實驗能力的考查，注意除雜不能引入新雜質，題目難度不大。17、B【解析】

在化學反應中有元素化合價變化的反應屬于氧化還原反應，根據元素的化合價是否發(fā)生變化分析?！驹斀狻緼項、碳酸鈣受熱分解為分解反應，反應中元素的化合價沒有發(fā)生變化，不是氧化還原反應，故A錯誤；B項、碘化鉀與溴的反應為置換反應，有單質參加有單質生成，反應中有元素化合價變化，屬于氧化還原反應，故B正確；C項、氯化鈉與硫酸共熱制取氯化氫的反應中，元素的化合價沒有發(fā)生變化，不是氧化還原反應，故C錯誤；D項、氯化銨受熱分解為分解反應，反應中元素的化合價沒有發(fā)生變化，不是氧化還原反應，故D錯誤。故選B?！军c睛】本題考查氧化還原反應，側重氧化還原反應判斷的考查，注意把握元素的化合價及反應中的變化為解答的關鍵。18、A【解析】

A．將足夠的二氧化硫氣體通入次氯酸鈉溶液中，NaClO完全反應，離子方程式為SO2+ClO-+H2O=+2H++Cl-，故A正確；

B．碳酸氫鈉在溶液中完全電離出鈉離子和碳酸氫根離子，其與鹽酸反應離子方程式為：，故B錯誤；C．稀硫酸和氫氧化鋇溶液反應，離子方程式：，故C錯誤；D．Zn和濃硫酸反應的離子反應為Zn+2H2SO4═2H2O+Zn2++SO2↑+SO42-，故D錯誤；

故選：A?！军c睛】判斷離子方程式是否正確可從以下幾個方面進行：①從反應原理進行判斷，如反應是否能發(fā)生、反應是否生成所給產物等（如本題D項）；②從物質存在形態(tài)進行判斷，如拆分是否正確、是否正確表示了難溶物和氣體等；③從守恒角度進行判斷，如原子守恒、電荷守恒、氧化還原反應中的電子轉移守恒等；④從反應的條件進行判斷；⑤從反應物的組成以及反應物之間的配比進行判斷。19、C【解析】

A．CuO的摩爾質量為80g/mol，g是質量的單位，故A錯誤；B．氨氣的摩爾質量是17g/mol，mol是物質的量的單位，故B錯誤；C．氧氣的相對分子質量為32，摩爾質量為32g/mol，故C正確；D．1mol氫原子的質量為1g，所以一個氫原子的質量為，故D錯誤；故答案為C。20、C【解析】

①二氧化碳和氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀，反應中生成沉淀，碳酸鈣與二氧化碳反應生成碳酸氫鈣，沉淀又溶解，故正確；②偏鋁酸鈉與二氧化碳反應生成氫氧化鋁沉淀，氫氧化鋁與二氧化碳不反應，沉淀不能消失，故錯誤；③AlCl3溶液中滴加氫氧化鈉溶液首先反應生成氫氧化鋁沉淀，后來繼續(xù)滴加氫氧化鈉溶液，氫氧化鋁沉淀又與氫氧化鈉反應生成偏鋁酸鈉，所以看到的現象是“先產生沉淀，然后沉淀又溶解”，故正確；④鹽酸和硅酸鈉反應生成難溶性的硅酸，硅酸和鹽酸不反應，沉淀不能溶解，故錯誤；⑤因Fe（OH）3膠體加入稀鹽酸產生聚沉現象，HCl與Fe（OH）3反應，沉淀又溶解，所以出現先沉淀后溶解現象，故正確。答案選C。【詳解】本題考查了常見非金屬元素、金屬元素及其化合物性質，題目難度不大，明確常見元素及其化合物性質為解答關鍵，注意對表中限制條件的應用。21、A【解析】

①液體的體積與量筒的規(guī)格接近，應選10mL量筒量取5.2mL稀硫酸，故錯誤；②乙醇和碘互溶，不能分液分離，應選蒸餾法，故錯誤；③托盤天平的感量為0.1g，則可用托盤天平稱量117.7g氯化鈉晶體，故正確；④量筒的感量為0.1mL，則不可用量筒量取23.10mL溴水，故錯誤；⑤在坩堝中灼燒固體，不能在蒸發(fā)皿中灼燒，故錯誤；⑥容量瓶具有規(guī)定的規(guī)格，則可250mL容量瓶配制250mL0.2mol?L-1的NaOH溶液，故正確；故選A?！军c睛】本題考查化學實驗方案的評價，為高頻考點，把握儀器的使用、數據分析、實驗操作、實驗技能為解答的關鍵，側重分析與實驗能力的考查，注意實驗的評價性分析，題目難度不大。22、D【解析】

鈉元素的焰色是黃色，鉀元素的焰色是紫色，但觀察鉀元素的焰色時要透過藍色鈷玻璃，以濾去鈉元素的黃光的干擾。做焰色反應實驗時，直接觀察時看到火焰呈黃色，說明肯定含有Na+，不能判斷K+的存在與否，故D是正確的。故選D。二、非選擇題(共84分)23、)【解析】

已知A、B、C、D是中學化學的常見物質，且A、B、C均含有同一種元素；(1)若A可用于自來水消毒，則A為Cl2，D是產量最大、用途最廣的金屬單質，則D為Fe，結合轉化關系可知B為FeCl3、C為FeCl2；(2)若A是一種常見的強堿，D是一種氣體，通常用來滅火，則D為CO2，A為NaOH，B為Na2CO3，C為NaHCO3；(3)若A是非金屬固體單質，B、C、D在常溫下均為氣體，D是空氣中的主要成分，則D為O2，結合轉化關系可知，A為C單質，B為CO，C為；(4)若A是一種呈堿性的氣體，則A為NH3，B→C為自然固氮過程，則B為N2，D為O2，結合轉化關系可知，C為NO，據此解答；【詳解】已知A、B、C、D是中學化學的常見物質，且A、B、C均含有同一種元素；(1)若A可用于自來水消毒，則A為Cl2，D是產量最大、用途最廣的金屬單質，則D為Fe，結合轉化關系可知B為FeCl3、C為，氯化鐵與氯氣反應生成氯化鐵，該反應的離子方程式為：；答案為：；；(2)若A是一種常見的強堿，D是一種氣體，通常用來滅火，則D為，A為NaOH，B為Na2CO3，C為NaHCO3，反應②為碳酸鈉溶液與二氧化碳反應生成碳酸氫鈉，該反應的離子方程式為：；答案為：；(3)若A是非金屬固體單質，B、C、D在常溫下均為氣體，D是空氣中的主要成分，則D為O2，根據圖示轉化關系可知，A為C單質，B為CO，C為；答案為：；(4)若A是一種呈堿性的氣體，則A為NH3，B→C為自然固氮過程，則B為N2，D為O2，結合轉化關系可知，C為NO，反應③為NH3、NO在一定條件下反應生成氮氣和水，；答案為：。24、CO32－SiO32－和K＋H2SiO3H2O+SiO20.8mol·L－1【解析】

根據生成白色沉淀說明存在，放出標況下氣體說明存在，然后分析出存在的離子、，不存在的離子，、、，根據電荷守恒計算K+濃度，據此解答?！驹斀狻竣派砂咨z狀沉淀，說明存在，放出標況下氣體說明存在，由于存在，、、等離子會與產生沉淀，所以不能存在，故答案為：、，、、；⑵與生成的白色沉淀，沉淀洗滌，灼燒至恒重，受熱分解，方程式為H2SiO3H2O＋SiO2，故答案為：H2SiO3H2O＋SiO2；⑶求K+的最小濃度，也就是溶液中只存在、、K+、四種離子，、、，根據電荷守恒得，，故答案為：【點睛】要求學生能夠根據現象判斷出存在的離子，然后結合離子共存知識、溶液中電荷守恒得出結論計算出結果。25、A、C燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶BCD2.0小于13.615【解析】

（1）配制一定物質的量濃度溶液的一般步驟：計算、稱量或者量取、溶解或者稀釋、移液、洗滌、定容、搖勻，用到的儀器：托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶、膠頭滴管，所以用不到的儀器：平底燒瓶、分液漏斗；還缺少的儀器：燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶；（2）A．容量瓶是帶有活塞的儀器，使用前要檢查是否漏水，故A正確；B．容量瓶用蒸餾水洗凈后，不能夠使用待配溶液潤洗，否則導致配制的溶液濃度偏高，故B錯誤；C．容量瓶是精密定量儀器，只能用于配制一定物質的量濃度的溶液，不能用于溶解，應該在燒杯中溶解固體，故C錯誤；D．容量瓶是精密定量儀器，只能用于配制一定物質的量濃度的溶液，不能用于稀釋濃溶液，應該在燒杯中稀釋濃溶液，故D錯誤；E．搖勻的正確操作為：蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒轉和搖動多次，故E正確；答案為BCD；（3）需要0.1mol/LNaOH溶液450mL，應選擇500mL容量瓶，實際配制500mL溶液，需要溶質的質量=0.1mol/L×0.5L×40g/mol=2.0g；若定容時仰視刻度線，導致溶液體積偏小，所配溶液濃度偏低；（4）濃H2SO4的物質的量濃度c=mol/L=18.4mol/L，稀釋前后溶質的物質的量不變，設需要濃硫酸的體積為V，則：V×18.4mol/L=0.5L×0.5mol/L，解得V=13.6ml，應選用15mL規(guī)格的量筒。26、圓底燒瓶Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2OmNA/32銅和稀硫酸不反應D7Cu+20H-+6NO3-=7Cu2++2NO2↑+4NO↑+10H2O0.025mol【解析】（1）儀器a的名稱是圓底燒瓶。（2）本實驗收集氣體為二氧化硫，二氧化硫溶于水，選擇排空氣法，氣體密度與相對質量成正比，二氧化硫的相對分子質量為64，比空氣的平均相對分子質量29大，所以進氣管應伸入集氣瓶底部，出氣管在集氣瓶口部，圖為。（3）實驗中他們取6.4g銅片和3mL8mol·L-1濃硫酸放在圓底燒瓶中共熱，直到反應停止，最后發(fā)現嬈瓶中還有銅片剩余，該小組中的同學認為還有一定量的硫酸剩余。①銅與濃硫酸反應的化學方程式為Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O；mg銅的物質的量是m/64mol，銅元素化合價從0價升高到+2價，因此轉移電子的數目為mNA/32。②剩余的硫酸是稀硫酸，稀硫酸與銅不反應；③能證明反應停止后燒瓶中有硫酸剩余，只能證明氫離子的存在才能說明，不能證明硫酸根離子，因為濃硫酸和銅反應生成了硫酸銅；A．硫酸鈉溶液不能能證明硫酸根離子存在，也不能證明氫離子的存在，A不符合；B．氯化鋇溶液能證明硫酸根離子存在，但不能證明氫離子存在，B不符合；C．銀粉和稀硫酸不反應不能證明氫離子的存在，C不符合；D．碳酸氫鈉和氫離子反應生成二氧化碳氣體，可以用來證明溶液中存在稀硫酸，D符合；答案選D；（4）①在酸性溶液中硝酸根與金屬銅反應生成硝酸銅、水以及物質的量之比為2∶1的NO和NO2混合氣體，則容器中發(fā)生的離子方程式為7Cu+20H＋+6NO3-＝7Cu2++2NO2↑+4NO↑+10H2O。②混合氣體的物質的量是0.336L÷22.4L/mol＝0.015mol，其中NO2是0.005mol，根據方程式可知氫離子的物質的量是0.05mol，因此剩余硫酸的物質的量是0.025mol。27、BADCE4.0刻度線下1~2cm500mL容量瓶量筒A【解析】

（1）配制一定物質的量濃度的操作步驟包括：驗漏→計算→稱量→溶解→轉移→洗滌→震蕩→定容→搖勻→裝液，故操作步驟的正確順序為BADCE，故答案為：BADCE；（2）配制500mL0.2mol/LNaOH溶液所需的固體NaOH的質量為：，定容時為防止直接加水太快而導致溶液超出刻度線，需要在加水到刻度線下1~2cm時改用膠頭滴管，故答案為：4.0刻度線下1~2cm（3）用固體配溶液時所需主要儀器有：燒杯、天平（砝碼、鑷子）、玻璃棒、500ml容量瓶和量筒，故還缺少的必要儀器是500ml容量瓶和量筒，故答案為：500ml容量瓶和量筒；