2026屆廣西賀州市桂梧高中化學(xué)高二第一學(xué)期期中聯(lián)考試題注意事項(xiàng)：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)、考場(chǎng)號(hào)和座位號(hào)填寫(xiě)在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類(lèi)型（B）填涂在答題卡相應(yīng)位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"。2．作答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目選項(xiàng)的答案信息點(diǎn)涂黑；如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3．非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫(xiě)在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上；如需改動(dòng)，先劃掉原來(lái)的答案，然后再寫(xiě)上新答案；不準(zhǔn)使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無(wú)效。4．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、下列化學(xué)用語(yǔ)，正確的是A．NH4HCO3的電離：NH4HCO3?NH+HCOB．明礬凈水原理：Al3++3H2O?Al(OH)3(膠體)+3H+C．碳酸氫鈉水溶液呈堿性的原因：HCO+H2O=H3O++COD．NaHS和Na2S的混合溶液中：2c(Na+)=3c(S2-)+3c(HS-)2、下列說(shuō)法中正確的是（）A．在化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中，發(fā)生物質(zhì)變化的同時(shí)不一定發(fā)生能量變化B．生成物全部化學(xué)鍵形成時(shí)所釋放的能量大于破壞反應(yīng)物全部化學(xué)鍵所吸收的能量時(shí)，反應(yīng)為吸熱反應(yīng)C．反應(yīng)產(chǎn)物的總焓大于反應(yīng)物的總焓時(shí)，反應(yīng)吸熱，△H>0D．△H的大小與熱化學(xué)方程式的計(jì)量系數(shù)無(wú)關(guān)3、將4molA氣體和1molB氣體在2L的容器內(nèi)混合，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：2A(g)＋B(g)3C(g)，若2min后測(cè)得C的濃度為0.6mol·L－１，則下列說(shuō)法正確的是A．用物質(zhì)A表示反應(yīng)的平均速率為v(A)=0.4mol·(L·min)－１B．2min時(shí)A、B、C三種氣體的總量為5molC．2min時(shí)B的轉(zhuǎn)化率為20％D．若2min后該反應(yīng)達(dá)平衡，則各種氣體的量不再變化，反應(yīng)停止4、下圖為周期表中短周期的一部分，若X原子最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少3，則下列說(shuō)法不正確的是()A．Y的氫化物比X的氫化物更穩(wěn)定B．原子半徑大小順序是Z>Y>X>RC．Z的單質(zhì)能與Y的某些化合物發(fā)生置換反應(yīng)D．X、Y、Z三種元素中，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱順序是Z>Y>X5、室溫下，甲、乙兩燒杯均盛有5mLpH=2的某一元酸溶液，向乙燒杯中加水稀釋至pH=3。關(guān)于甲、乙兩燒杯中溶液的描述正確的是()A．溶液的體積：10V甲＝V乙B．水電離出的C(OH-)：10C(OH－)甲≤C(OH－)乙C．若分別用等濃度的NaOH溶液完全中和，所得溶液的pH：甲≥乙D．若分別與5mLpH=12的NaOH溶液反應(yīng)，所得溶液的pH：甲≥乙6、高鐵電池是一種新型可充電電池，電解質(zhì)溶液為KOH溶液，放電時(shí)的總反應(yīng)式為3Zn+2K2FeO4+8H2O═3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH．下列敘述正確的是A．放電時(shí)，負(fù)極反應(yīng)式為3Zn﹣6e﹣+6OH﹣═3Zn（OH）2B．放電時(shí)，正極區(qū)溶液的pH減小C．充電時(shí)，每轉(zhuǎn)移3mol電子，陽(yáng)極有1molFe（OH）3被還原D．充電時(shí)，電池的鋅電極接電源的正極7、下列圖像分別表示有關(guān)反應(yīng)的反應(yīng)過(guò)程與能量變化的關(guān)系。據(jù)此判斷下列說(shuō)法中正確的是（）A．石墨轉(zhuǎn)變?yōu)榻饎偸俏鼰岱磻?yīng)B．白磷比紅磷穩(wěn)定C．S(g)+O2(g)=SO2(g)△H1S(s)+O2(g)=SO2(g)△H2，則△H1>△H2D．CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)△H>08、乙酸蒸氣能形成二聚分子：2CH3COOH(g)(CH3COOH)2(g)(正反應(yīng)放熱)?，F(xiàn)欲測(cè)定乙酸的相對(duì)分子質(zhì)量，應(yīng)采用的反應(yīng)條件是()A．低溫高壓B．高溫低壓C．低溫低壓D．高溫高壓9、相同某溫度下，0.01

mol/L的NaOH溶液和0.01

mol/L的鹽酸相比較，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．兩溶液的pH之和等于14B．稀釋100倍后，鹽酸溶液pH=4C．兩溶液等體積混合后，溶液一定呈中性D．兩溶液中水的電離程度相同10、將足量BaCO3粉末分別加入下列溶液中，充分溶解至溶液飽和。各溶液中Ba2+的濃度最小的為A．40mL水 B．10mL0.2mol·L－1Na2CO3溶液C．50mL0.01mol·L－1氯化鋇溶液 D．100mL0.01mol·L－1鹽酸11、下列說(shuō)法不正確的是A．配制FeCl3溶液時(shí)，將FeCl3固體溶解在硫酸溶液中，再加水稀釋B．向含F(xiàn)e3＋的CuCl2溶液中加入CuO，調(diào)節(jié)pH可除去溶液中混有的Fe3＋C．純堿可用作鍋爐除垢時(shí)CaSO4沉淀的轉(zhuǎn)化劑D．將AlCl3·6H2O與SOCl2混合并加熱，可得到無(wú)水AlCl312、我國(guó)鎳氫電池居世界先進(jìn)水平，我軍潛艇將裝備國(guó)產(chǎn)大功率鎳氫動(dòng)力電池。常見(jiàn)鎳氫電池的某極是儲(chǔ)氫合金LaNi5H6(LaNi5H6中各元素化合價(jià)均可視為零價(jià))，電池放電時(shí)發(fā)生的反應(yīng)通常表示為:LaNi5H6＋6NiO(OH)＝LaNi5＋6Ni(OH)2。下列說(shuō)法正確的是（）A．放電時(shí)儲(chǔ)氫合金作正極B．放電時(shí)負(fù)極反應(yīng)為：LaNi5H6－6e－＝LaNi5＋6H＋C．充電時(shí)陽(yáng)極周?chē)鷆(OH－)減小D．充電時(shí)儲(chǔ)氫合金作負(fù)極13、下列反應(yīng)所得的有機(jī)產(chǎn)物只有一種的是A．等體積的甲烷與氯氣在光照條件下的取代反應(yīng)B．丙烯與氯化氫的加成反應(yīng)C．在NaOH醇溶液作用下的消去反應(yīng)D．甲苯與液溴在溴化鐵做催化劑條件下的取代反應(yīng)14、區(qū)別CH4、CH2=CH2、CH≡CH的最簡(jiǎn)易方法是A．分別通入溴水 B．分別通入酸性高錳酸鉀溶液C．分別在空氣中點(diǎn)燃 D．分別通入盛有堿石灰的干燥管15、已知723K時(shí)，2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH=﹣QkJ·mol-1，在相同條件下，向一密閉容器中通入2molSO2和1molO2，達(dá)到平衡時(shí)放出的熱量為Q1kJ；向另一體積相同的密閉容器中通入1molSO2和0.5molO2，達(dá)到平衡時(shí)放出的熱量為Q2kJ．則Q1、Q2、Q滿足的關(guān)系是A．Q2=Q1/2 B．Q2＞Q1/2 C．Q2＜Q1＜Q D．Q=Q1＞Q216、某溫度下，C和H2O(氣)在密閉容器中發(fā)生下列反應(yīng)：C(固)+H2O(氣)CO(氣)+H2(氣)；CO(氣)+H2O(氣)CO2(氣)+H2(氣)當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得c（H2）=1.9mol/L，c（CO）=0.1mol/L，則CO2的濃度為（）A．0.1mol/L B．0.9mol/L C．1.8mol/L D．1.9mol/L17、下列事實(shí)能說(shuō)明醋酸是弱酸的是()①當(dāng)溫度低于16.6℃時(shí)醋酸可凝結(jié)成冰一樣晶體②0.1mol/L的醋酸鈉溶液的pH約為9③等體積等物質(zhì)的量濃度的硫酸比醋酸消耗氫氧化鈉多④0.1mol/L的醋酸的pH值約為4.8⑤pH都等于4且等體積的醋酸和鹽酸，與足量等濃度NaOH溶液充分反應(yīng)時(shí)，醋酸消耗堿液多⑥醋酸中滴入石蕊試液呈紅色A．②④⑤ B．②④ C．②③④ D．②③⑥18、下列關(guān)于能源、資源的說(shuō)法不正確的是（）A．開(kāi)發(fā)新能源汽車(chē)可減少汽油、柴油的使用，從而減少霧霾天氣現(xiàn)象B．太陽(yáng)能、風(fēng)能、生物質(zhì)能資源豐富，可以再生，可能成為未來(lái)的主要能源C．煤、石油、天然氣屬于化石能源，它們不能再生D．氫能作為新能源的優(yōu)點(diǎn)之一是儲(chǔ)存方便19、圖示為某原電池示意圖，其負(fù)極發(fā)生的反應(yīng)為（）A．Zn2+＋2e-=Zn B．Zn－2e-=Zn2+ C．Cu－2e-=Cu2+ D．Cu2+＋2e-=Cu20、NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列物質(zhì)所含分子數(shù)最少的是A．2molN2 B．含NA個(gè)分子的Cl2C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2L的CH4 D．6gH2(H2摩爾質(zhì)量為2g·mol-1)21、升高溫度能加快反應(yīng)速率地主要原因是（）A．活化分子的能量明顯增加 B．降低了反應(yīng)的活化能C．增加了活化分子的百分?jǐn)?shù) D．改變了化學(xué)反應(yīng)的能量變化22、將1mL0.1mol·L-1的H2SO4溶液加入純水中制成200mL溶液，該溶液中由水自身電離產(chǎn)生的c(H+)最接近于（）A．1×10-3mol·L-1 B．1×10-11mol·L-1C．1×10-7mol·L-1 D．1×10-13mol·L-1二、非選擇題(共84分)23、（14分）已知：①有機(jī)化學(xué)反應(yīng)因反應(yīng)條件不同，可生成不同的有機(jī)產(chǎn)品。例如：②苯的同系物與鹵素單質(zhì)混合，若在光照條件下，側(cè)鏈烴基上的氫原子被鹵素原子取代；若在催化劑作用下，苯環(huán)某些位置上的氫原子被鹵素原子取代。工業(yè)上按下列路線合成結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為的物質(zhì)，該物質(zhì)是一種香料。請(qǐng)根據(jù)上述路線，回答下列問(wèn)題：（1）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可能為_(kāi)_____。（2）反應(yīng)④的反應(yīng)條件為_(kāi)_____，反應(yīng)⑤的類(lèi)型為_(kāi)_____。（3）反應(yīng)⑥的化學(xué)方程式為（有機(jī)物寫(xiě)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，并注明反應(yīng)條件）：______。（4）工業(yè)生產(chǎn)中，中間產(chǎn)物A須經(jīng)反應(yīng)③④⑤得D，而不采取將A直接轉(zhuǎn)化為D的方法，其原因是______。（5）這種香料具有多種同分異構(gòu)體，其中某些物質(zhì)有下列特征：①其水溶液遇FeCl3溶液不呈紫色；②苯環(huán)上的一溴代物有兩種；③分子中有5種不同化學(xué)環(huán)境的氫。寫(xiě)出符合上述條件的物質(zhì)可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式（只寫(xiě)一種）：______。24、（12分）按要求寫(xiě)出下列物質(zhì)的名稱或結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。(1)相對(duì)分子質(zhì)量為84的烴與氫氣加成后得到，該烴的系統(tǒng)命名法名稱為_(kāi)_____。(2)某氣態(tài)烴22.4L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)與含320g溴的溴水恰好完全加成，生成物經(jīng)測(cè)定每個(gè)碳原子上都有1個(gè)溴原子，該烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)____________________________。(3)某烴0.1mol和0.2molHCl完全加成，生成的氯代烷最多還可以與0.6mol氯氣反應(yīng)，則該烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)________________________________。(4)某烴的分子式為C8H10，它不能使溴水褪色，但能使酸性KMnO4溶液褪色。該有機(jī)物苯環(huán)上的一氯代物有3種，則該烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可能為_(kāi)_____________________。(5)含有C、H、O的化合物，其C、H、O的質(zhì)量比為12∶1∶16，其相對(duì)分子質(zhì)量為116，它能與小蘇打反應(yīng)放出CO2，也能使溴水褪色，0.58g這種物質(zhì)能與50mL0.2mol/L的氫氧化鈉溶液完全反應(yīng)。試回答：①寫(xiě)出該有機(jī)物的分子式_____________；②該有機(jī)物的可能結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式有____________________。25、（12分）向炙熱的鐵屑中通入氯氣生產(chǎn)無(wú)水氯化鐵；向熾熱鐵屑中通入氯化氫生產(chǎn)無(wú)水氯化亞鐵?，F(xiàn)用如圖所示的裝置模擬上述過(guò)程進(jìn)行實(shí)驗(yàn)?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）制取無(wú)水氯化鐵的實(shí)驗(yàn)中，A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)__，B中加入的試劑是___，D中盛放的試劑____。（2）制取無(wú)水氯化亞鐵的實(shí)驗(yàn)中，裝置A用來(lái)制取____，尾氣的成分是___，仍用D裝置進(jìn)行尾氣處理，存在的問(wèn)題是____、____。（3）若操作不當(dāng)，制得的FeCl2會(huì)含有少量FeCl3，原因可能是____，欲制得純凈的FeCl2，在實(shí)驗(yàn)操作中應(yīng)先___，再____。26、（10分）氰化鈉是一種劇毒物質(zhì)，工業(yè)上常用硫代硫酸鈉溶液處理廢水中的氰化鈉。硫代硫酸鈉的工業(yè)制備原理為：2Na2S+Na2CO3+4SO2===3Na2S2O3+CO2。某化學(xué)興趣小組擬用該原理在實(shí)驗(yàn)室制備硫代硫酸鈉，并檢測(cè)氰化鈉廢水處理排放情況。I.實(shí)驗(yàn)室通過(guò)如圖所示裝置制備N(xiāo)a2S2O3（1）實(shí)驗(yàn)中要控制SO2生成速率，可采取的措施有_____________(寫(xiě)出一條)。（2）b裝置的作用是_____________。（3）反應(yīng)開(kāi)始后，c中先有淡黃色渾濁產(chǎn)生，后又變?yōu)槌吻?，此渾濁物為_(kāi)_________(填化學(xué)式)。（4）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，在e處最好連接盛__________(填“NaOH溶液”、“水”、“CCl4”中的一種)的注射器，接下來(lái)的操作為_(kāi)_____________，最后拆除裝置。II.氰化鈉廢水處理（5）已知:a.廢水中氰化鈉的最高排放標(biāo)準(zhǔn)為0.50mg/L；b.Ag++2CN-==[Ag(CN)2]-，Ag++I-=AgI↓，AgI呈黃色，且CN-優(yōu)先與Ag+反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)如下:取20.00mL處理后的氰化鈉廢水于錐形瓶中，并滴加幾滴KI溶液作指示劑，用1.00×10-4mol/L的標(biāo)準(zhǔn)AgNO3溶液滴定，消耗AgNO3溶液的體積為1.50mL。①滴定時(shí)1.00×10-4mol/L的標(biāo)準(zhǔn)AgNO3溶液應(yīng)用________(填儀器名稱)盛裝；滴定終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象是______________。②處理后的廢水是否達(dá)到排放標(biāo)準(zhǔn)_______(填“是”或“否”)。27、（12分）研究+6價(jià)鉻鹽不同條件下微粒存在形式及氧化性，某小組同學(xué)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：已知：Cr2O72-(橙色)+H2O2CrO42-(黃色)+2H+△H=+13.8kJ/mol，+6價(jià)鉻鹽在一定條件下可被還原為Cr3+，Cr3+在水溶液中為綠色。（1）試管c和b對(duì)比，推測(cè)試管c的現(xiàn)象是_____________________。（2）試管a和b對(duì)比，a中溶液橙色加深。甲認(rèn)為溫度也會(huì)影響平衡的移動(dòng)，橙色加深不一定是c(H+)增大影響的結(jié)果；乙認(rèn)為橙色加深一定是c(H+)增大對(duì)平衡的影響。你認(rèn)為是否需要再設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明？__________（“是”或“否”），理由是____________________________________________________。（3）對(duì)比試管a、b、c的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，可知pH增大_____（選填“增大”，“減小”，“不變”）；（4）分析如圖試管c繼續(xù)滴加KI溶液、過(guò)量稀H2SO4的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，說(shuō)明+6價(jià)鉻鹽氧化性強(qiáng)弱為Cr2O72-__________CrO42-（填“大于”，“小于”，“不確定”）；寫(xiě)出此過(guò)程中氧化還原反應(yīng)的離子方程式_________。（5）小組同學(xué)用電解法處理含Cr2O72-廢水，探究不同因素對(duì)含Cr2O72-廢水處理的影響，結(jié)果如表所示（Cr2O72-的起始濃度，體積、電壓、電解時(shí)間均相同）。實(shí)驗(yàn)?、ⅱ＂な欠窦尤隖e2(SO4)3否否加入5g否是否加入H2SO4否加入1mL加入1mL加入1mL電極材料陰、陽(yáng)極均為石墨陰、陽(yáng)極均為石墨陰、陽(yáng)極均為石墨陰極為石墨，陽(yáng)極為鐵Cr2O72-的去除率/%0.92212.720.857.3①實(shí)驗(yàn)ⅱ中Cr2O72-放電的電極反應(yīng)式是________________。②實(shí)驗(yàn)ⅲ中Fe3+去除Cr2O72-的機(jī)理如圖所示，結(jié)合此機(jī)理，解釋實(shí)驗(yàn)iv中Cr2O72-去除率提高較多的原因_______________。28、（14分）鋁是地殼中含量最多的金屬元素，在自然界主要以化合態(tài)形式存在。（1）食品包裝中經(jīng)常用到鋁箔，鋁能制成鋁箔是因?yàn)殇X的____________性;工業(yè)上制造熱交換器、散熱器是利用了鋁的____________性。（2）鋁條投入氫氧化鈉溶液中，加熱片刻后取出洗凈，立即浸入硝酸汞溶液中，此時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式是________________________________________________；取出鋁條用濾紙吸干，在空氣中鋁條表面慢慢長(zhǎng)出整齊的________________________（現(xiàn)象），該物質(zhì)是________________________(寫(xiě)化學(xué)式).某研究性學(xué)習(xí)小組對(duì)鋁熱反應(yīng)實(shí)驗(yàn)展開(kāi)研究?，F(xiàn)行高中化學(xué)教材中對(duì)“鋁熱反應(yīng)”的現(xiàn)象有這樣的描述：反應(yīng)放出大量的熱，并發(fā)出耀眼的光芒”、“紙漏斗的下部被燒穿，有熔融物落入沙中”。查閱《化學(xué)手冊(cè)》可知，Al、Al2O3、Fe、Fe2O3的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)數(shù)據(jù)如下：AlAl2O3FeFe2O3熔點(diǎn)660205415351462沸點(diǎn)246729802750-（3）某同學(xué)推測(cè)，鋁熱反應(yīng)所得到的熔融物應(yīng)是鐵鋁合金。請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)方案，證明上述所得的塊狀熔融物中含有金屬鋁。該實(shí)驗(yàn)所用試劑是________________，反應(yīng)的離子方程式________________；（4）實(shí)驗(yàn)室溶解該熔融物，在下列試劑中最適宜的試劑是______________(填序號(hào)).A．濃硫酸B．稀硫酸C．濃硝酸D．氫氧化鈉溶液29、（10分）某研究小組在實(shí)驗(yàn)室探究氨基甲酸銨（NH2COONH4）分解反應(yīng)平衡常數(shù)和水解反應(yīng)速率的測(cè)定。（1）將一定量純凈的氨基甲酸銨固體置于特制的密閉真空容器中（假設(shè)容器體積不變，固體試樣體積忽略不計(jì)），在恒定溫度下使其達(dá)到分解平衡：NH2COONH4（s）2NH3(g)+CO2(g)實(shí)驗(yàn)測(cè)得不同溫度下的平衡數(shù)據(jù)列于下表：溫度/℃15.020.025.030.035.0平衡總壓強(qiáng)/kPa5.78.312.017.124.0平衡氣體總濃度/mol?L-12.4×10-33.4×10-34.8×10-36.8×10-39.4×10-3①可以判斷該分解反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡的是______。A．2v(NH2)=v(CO2)B．密閉容器中總壓強(qiáng)不變C．密閉容器中混合氣體的密度不變D．密閉容器中氨氣的體積分?jǐn)?shù)不變②根據(jù)表中數(shù)據(jù)，列式計(jì)算25.0℃時(shí)的分解平衡常數(shù)：________③取一定量的氨基甲酸銨固體放在一個(gè)帶活塞的密閉真空容器中，在25.0℃下達(dá)到分解平衡。若在恒溫下壓縮容器體積，氨基甲酸銨固體的質(zhì)量是________(填“增加”，“減少”或“不變”）。④氨基甲酸銨分解反應(yīng)的焓變△H______O(填“＞”、“=”或“＜”),熵變△S_______O(填“＞”、“=”或“＜”)。(2)已知：NH2COONH4+2H2ONH4HCO2+NH3?H2O該研究小組分別用三份不同初始濃度的氨基甲酸銨溶液測(cè)定水解反應(yīng)速率，得到c(NH2COO2）時(shí)間的變化趨勢(shì)如圖所示。⑤計(jì)算時(shí)，0-6min氨基甲酸銨水解反應(yīng)的平抑速率______。⑥根據(jù)圖中信息，如何說(shuō)明該水解反應(yīng)速率隨溫度升高而增大：_____。

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、B【詳解】A．NH4HCO3屬于易溶性強(qiáng)電解質(zhì)，其電離為完全電離，電離過(guò)程為NH4HCO3=+，故A錯(cuò)誤；B．明礬凈水原理是Al3+水解生成Al(OH)3膠體，水解較為微弱，因此水解離子方程式為Al3++3H2O?Al(OH)3(膠體)+3H+，故B項(xiàng)正確；C．碳酸氫鈉水溶液呈堿性的原因是在溶液中會(huì)發(fā)生微弱水解，水解離子方程式為+H2OH2CO3+OH-，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．因不確定NaHS和Na2S濃度之間關(guān)系，因此無(wú)法確定Na+與S2-、HS-、H2S之間關(guān)系，故D項(xiàng)錯(cuò)誤；綜上所述，正確的是B項(xiàng)，故答案為：B。2、C【詳解】A、因物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的同時(shí)，一定伴隨著能量變化，故A錯(cuò)誤；B、因吸熱反應(yīng)生成物全部化學(xué)鍵形成時(shí)所釋放的能量小于破壞反應(yīng)物全部化學(xué)鍵所吸收的能量，故B錯(cuò)誤；C、因產(chǎn)物的總焓大于反應(yīng)物的總焓時(shí)，反應(yīng)吸熱，△H＞0，故C正確；D、△H的大小與熱化學(xué)方程式的計(jì)量系數(shù)成正比，故D錯(cuò)誤；故選C?！军c(diǎn)睛】在熱化學(xué)反應(yīng)方程式中，反應(yīng)方程式的計(jì)量系數(shù)表示物質(zhì)的量，因此△H的大小與熱化學(xué)方程式的計(jì)量系數(shù)成正比。3、B【解析】A.因2min后測(cè)得C的濃度為0.6mol·L－１，則用物質(zhì)C表示反應(yīng)的平均速率為v(C)=0.6mol·L－１÷2min=0.3mol·(L·min)－１，用物質(zhì)A表示反應(yīng)的平均速率為v(A)=v(C)=0.2mol·(L·min)－１，故A說(shuō)法錯(cuò)誤；B.由于該反應(yīng)為等體積的可逆反應(yīng)，反應(yīng)前氣體的總物質(zhì)的量為：4mol+1mol=5mol，反應(yīng)后氣體的總物質(zhì)的量保持不變，則有2min時(shí)A、B、C三種氣體的總量為5mol，故B說(shuō)法正確；C.2min內(nèi)轉(zhuǎn)化的B量為：0.6mol·L－１×2L÷3=0.4mol，則B的轉(zhuǎn)化率為：0.4mol÷1mol=40%，故C說(shuō)法錯(cuò)誤；D.可逆反應(yīng)達(dá)到平衡后，反應(yīng)并沒(méi)有停止，只是正逆反應(yīng)速率達(dá)到相等，故D說(shuō)法錯(cuò)誤；答案選B。4、B【解析】試題分析：根據(jù)元素在周期表中的相對(duì)位置可知，X應(yīng)該是是第三周期元素。X原子最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少3，所以X是P，則Y是S，Z是Cl，R是O。非金屬性越強(qiáng)，氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，A正確；同周期自左向右，原子半徑逐漸減小，同主族自上而下，原子半徑逐漸增大，則原子半徑大小順序是X＞Y＞Z＞R，B不正確；氯氣能和H2S或SO2反應(yīng)，C正確；同周期自左向右，非金屬性逐漸增強(qiáng)，最高價(jià)氧化物的水化物的酸性逐漸增強(qiáng)，D正確，答案選B。考點(diǎn)：考查元素周期表的結(jié)構(gòu)和元素周期律的應(yīng)用點(diǎn)評(píng)：該題是高考中的常見(jiàn)題型，屬于中等難度的試題。試題基礎(chǔ)性強(qiáng)，側(cè)重對(duì)學(xué)生基礎(chǔ)知識(shí)的鞏固和訓(xùn)練，有利于提高學(xué)生的邏輯推理能力和應(yīng)試能力。本題主要是元素“位、構(gòu)、性”三者關(guān)系的綜合考查，比較全面考查學(xué)生有關(guān)元素推斷知識(shí)和靈活運(yùn)用知識(shí)的能力，考查了學(xué)生對(duì)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)關(guān)系以及運(yùn)用元素周期律解決具體化學(xué)問(wèn)題的能力。5、C【詳解】A、如果酸是強(qiáng)酸，則需要稀釋10倍，才能使pH從2升高到3；如果是弱酸，弱酸存在電離平衡，稀釋促進(jìn)電離，則需要稀釋10倍以上，才能使pH從2升高到3，即溶液的體積：10V甲≤V乙，A錯(cuò)誤；B、酸抑制水的電離，甲燒杯中氫離子的濃度是乙燒杯中氫離子濃度的10倍，因此水電離出的OH－濃度：10c(OH－)甲＝c(OH－)乙，B錯(cuò)誤；C、若分別用等濃度的NaOH溶液完全中和，則乙燒杯中所得鹽溶液的濃度小。如果鹽不水解，則所得溶液的pH相等。如果生成的鹽水解，則甲燒杯中溶液的堿性強(qiáng)于乙燒杯中溶液的堿性，即所得溶液的pH：甲≥乙，C正確；D、若分別與5mlpH＝12的NaOH溶液反應(yīng)，如果是強(qiáng)酸，則均是恰好反應(yīng)，溶液顯中性。如果是弱酸，則酸過(guò)量，但甲燒杯中酸的濃度大，pH小，因此，所得溶液的pH：甲≤乙，D錯(cuò)誤。答案選C。6、A【詳解】A．放電時(shí)，Zn失去電子，發(fā)生3Zn﹣6e﹣+6OH﹣═3Zn（OH）2，故A正確；B．正極反應(yīng)式為FeO42-+4H2O+3e﹣=Fe（OH）3+5OH﹣，pH增大，故B錯(cuò)誤；C．充電時(shí)，鐵離子失去電子，發(fā)生Fe（OH）3轉(zhuǎn)化為FeO42﹣的反應(yīng)，電極反應(yīng)為Fe（OH）3﹣3e﹣+5OH﹣=FeO42﹣+4H2O，每轉(zhuǎn)移3mol電子，陽(yáng)極有1molFe（OH）3被氧化，故C錯(cuò)誤；D．充電時(shí)，電池的負(fù)極與與電源的負(fù)極相連，故D錯(cuò)誤．故選A．7、A【詳解】A.從圖像1可知，金剛石所具有的能量高于石墨，所以石墨轉(zhuǎn)變?yōu)榻饎偸俏鼰岱磻?yīng)，A正確；B.白磷能量高于紅磷，所以紅磷比白磷穩(wěn)定，B錯(cuò)誤；C.氣態(tài)硫的能量高于固態(tài)硫，所以氣態(tài)硫與氧氣反應(yīng)放出的熱量大于固態(tài)硫，由于放熱反應(yīng)，，故ΔH1<ΔH2，C錯(cuò)誤；D.由圖4可以看出，CO2(g)和H2(g)具有的總能量小于CO(g)和H2O(g)具有的總能量，為吸熱反應(yīng)，則CO(g)和H2O(g)反應(yīng)生成CO2(g)和H2(g)為放熱反應(yīng)，ΔH<0，D錯(cuò)誤；答案選A。8、B【解析】試題分析：現(xiàn)欲測(cè)定乙酸的分子量，則應(yīng)使反應(yīng)向左進(jìn)行。正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故因采用高溫；減小壓強(qiáng)，反應(yīng)向氣體分子數(shù)減小的方向進(jìn)行，即逆向進(jìn)行。故綜合可知，應(yīng)采用高溫低壓的反應(yīng)條件?？键c(diǎn)：化學(xué)平衡點(diǎn)評(píng)：化學(xué)平衡是歷年高考重中之重，考生一定要系統(tǒng)備考此知識(shí)點(diǎn)。難度較大。9、A【詳解】A．0.01

mol/L的鹽酸溶液pH=-lgc(H+)=2，而0.01

mol/L的NaOH溶液中c(H+)無(wú)法判斷，由此兩溶液的pH之和不一定等于14，故A項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤；B．稀釋100倍(即102倍)后，鹽酸溶液pH=2+2=4，故B項(xiàng)說(shuō)法正確；C．0.01

mol/L的NaOH溶液中c(OH-)=0.01mol/L，0.01

mol/L的鹽酸溶液中c(H+)=0.01mol/L，二者等體積混合后，H+與OH-恰好完全反應(yīng)，生成強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，由此溶液呈中性，故C項(xiàng)說(shuō)法正確；D．0.01

mol/L的NaOH溶液中c(H+)水==，0.01

mol/L的鹽酸溶液中c(OH-)水==，相同溫度下，KW相同，由此兩溶液中水的電離程度相同，故D項(xiàng)說(shuō)法正確；綜上所述，說(shuō)法錯(cuò)誤的是A項(xiàng)，故答案為A。【點(diǎn)睛】酸堿混合規(guī)律：（1）等濃度等體積一元酸與一元堿混合的溶液——“誰(shuí)強(qiáng)顯誰(shuí)性，同強(qiáng)顯中性”。（2）25℃時(shí)，等體積pH之和等于14的一強(qiáng)一弱酸堿混合溶液——“誰(shuí)弱誰(shuí)過(guò)量，誰(shuí)弱顯誰(shuí)性”。（3）強(qiáng)酸、強(qiáng)堿等體積混合(25℃時(shí))①pH之和等于14呈中性；②pH之和小于14呈酸性；③pH之和大于14呈堿性。10、B【解析】A、BaCO3粉末加入40mL水中，充分溶解至溶液飽和存在BaCO3(s)Ba2+(aq)+CO32-(aq)，則溶液中存在一定濃度的Ba2+，但濃度較??；B、將足量BaCO3粉末加入10mL0.2mol/LNa2CO3溶液中，由于碳酸根離子的濃度較大，抑制碳酸鋇的溶解，則Ba2+的濃度很?。籆、將足量BaCO3粉末加入50mL0.01mol/L氯化鋇溶液中，氯化鋇電離產(chǎn)生0.01mol/LBa2+，則Ba2+的濃度較大；D、將足量BaCO3粉末加入100mL0.01mol/L鹽酸中，碳酸鋇與鹽酸反應(yīng)生成0.005mol/LBa2+，則Ba2+的濃度較大；顯然B中Ba2+的濃度最小，故選B。點(diǎn)睛：明確選項(xiàng)中的離子濃度對(duì)碳酸鋇的溶解的影響是解答本題的關(guān)鍵。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為CD的比較，要注意D中生成的氯化鋇溶液的濃度為0.005mol/L。11、A【解析】A.配制FeCl3溶液時(shí)，將FeCl3固體溶解在硫酸溶液中，再加水稀釋，會(huì)混入硫酸雜質(zhì)，應(yīng)該溶于鹽酸中，再稀釋，故A錯(cuò)誤；B.向含F(xiàn)e3＋的CuCl2溶液中加入CuO，調(diào)節(jié)pH，促進(jìn)鐵離子水解生成氫氧化鐵沉淀，可除去溶液中混有的Fe3＋，故B正確；C.CaSO4在水中存在溶解平衡CaSO4Ca2++SO42-，加入純堿碳酸根離子與鈣離子反應(yīng)生成更難溶的碳酸鈣沉淀，促進(jìn)CaSO4沉淀溶解，因此純堿可用作鍋爐除垢時(shí)CaSO4沉淀的轉(zhuǎn)化劑，故C正確；D.使SOCl2與AlCl3·6H2O混合并加熱，SOCl2吸收結(jié)晶水生成HCl，HCl抑制鋁離子的水解，所以可得到無(wú)水AlCl3，故D正確；故選A?！军c(diǎn)睛】本題考查了鹽類(lèi)的水解和沉淀的溶解平衡。本題的難點(diǎn)為D，要注意SOCl2容易水解，SOCl2+H2O=SO2↑+2HCl↑。12、C【詳解】A.放電時(shí)是原電池，依據(jù)總反應(yīng)化學(xué)方程式可知，負(fù)極反應(yīng)為L(zhǎng)aNi5H6-6e-+6OH-=LaNi5+6H2O，儲(chǔ)氫合金做電池的負(fù)極，A錯(cuò)誤；B.放電時(shí)負(fù)極反應(yīng)為：LaNi5H6-6e-+6OH-=LaNi5+6H2O，B錯(cuò)誤；C.充電時(shí)陽(yáng)極反應(yīng)為6Ni(OH)2+6OH--6e-=6NiOOH+6H2O，充電時(shí)陽(yáng)極周?chē)鷆(OH－)減小，C正確；D.充電時(shí)，陰極反應(yīng)為L(zhǎng)aNi5+6H2O+6e-=LaNi5H6+6OH-，儲(chǔ)氫合金失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，作陰極，D錯(cuò)誤；故選C。【點(diǎn)睛】本題主要是應(yīng)用題干信息考查原電池原理，書(shū)寫(xiě)電極反應(yīng)是關(guān)鍵。此電池放電時(shí)的反應(yīng)為L(zhǎng)aNi5H6+6NiO(OH)═LaNi5+6Ni(OH)2，負(fù)極反應(yīng)為：LaNi5H6-6e-+6OH-=LaNi5+6H2O，正極反應(yīng)為6NiOOH+6e-=6Ni(OH)2+6OH-，充電時(shí)負(fù)變陰，正變陽(yáng)，倒過(guò)來(lái)分析即可。13、C【分析】A.等體積的甲烷與氯氣在光照條件下的取代反應(yīng)生成多種氯代烴；B．丙烯和HCl發(fā)生加成反應(yīng)可能生成CH3CHClCH3、CH2ClCH2CH3；C．在NaOH醇溶液作用下發(fā)生消去反應(yīng)生成；D．甲苯和液溴在溴化鐵作催化劑條件下發(fā)生取代反應(yīng)時(shí)，苯環(huán)上甲基鄰對(duì)位H原子能被溴原子取代。【詳解】A.甲烷與氯氣在光照條件下生成的是多種氯代產(chǎn)物的混合物，故A錯(cuò)誤；

B.丙烯與HCl加成產(chǎn)物為CH3CH2CH2Cl或CH3CHClCH3，故B錯(cuò)誤；C在NaOH醇溶液作用下的消去反應(yīng)只生成生成，故C正確D.甲苯與液溴在溴化鐵做催化劑條件下，得到的是鄰位或?qū)ξ蝗〈锏幕旌袭a(chǎn)物，故D錯(cuò)誤。【點(diǎn)睛】本題以取代反應(yīng)、加成反應(yīng)、消去反應(yīng)為載體考查有機(jī)物結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，明確物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)時(shí)斷鍵和成鍵方式是解本題關(guān)鍵，注意D中發(fā)生取代反應(yīng)位置。14、C【詳解】A、乙烯、乙炔都能使溴水褪色，不能區(qū)分，A錯(cuò)誤；B、乙烯、乙炔都能使酸性KMnO4溶液褪色，不能區(qū)分，B錯(cuò)誤；C、甲烷、乙烯、乙炔三種氣體中碳的含量依次升高，燃燒產(chǎn)生的現(xiàn)象依次為：淡藍(lán)色火焰；明亮火焰，帶有黑煙；明亮火焰，帶有濃煙，可以區(qū)分，C正確；D、三種氣體均與堿石灰不反應(yīng)，不能區(qū)分，D錯(cuò)誤；答案選C。15、C【解析】反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-QkJ/mol，由熱化學(xué)方程式可知，在上述條件下反應(yīng)生成2molSO3氣體放熱QkJ，加入2molSO2和1molO2，生成的三氧化硫量小于2mol，所以Q1＜Q；通入1molSO2和0.5molO2，如果轉(zhuǎn)化率與加入2molSO2和1molO2相同，則放熱為0.5Q1kJ，但是此時(shí)體系壓強(qiáng)比加入2molSO2和1molO2要小，所以平衡會(huì)向左移動(dòng)，所以實(shí)際放出的熱量＜0.5Q1kJ，即2Q2＜Q1，綜上得：2Q2＜Q1＜197kJ，所以Q2＜Q1＜Q；故答案選C。16、B【解析】設(shè)CO2的濃度為x，則在第二個(gè)反應(yīng)中消耗CO是x，同時(shí)生成氫氣也是x。則根據(jù)第一個(gè)反應(yīng)可知1.9mol/L－x－x＝0.1mol/L，解得x＝0.9mol/L，答案選B。17、A【分析】要證明醋酸是弱酸，需證明醋酸存在電離平衡或醋酸根離子存在水解平衡?！驹斀狻慨?dāng)溫度低于16.6℃時(shí)醋酸可凝結(jié)成冰一樣晶體，說(shuō)明醋酸的熔點(diǎn)較高，不能說(shuō)明醋酸是弱電解質(zhì)，故不選①；0.1mol/L的CH3COONa溶液的pH約為9，有弱才水解，誰(shuí)強(qiáng)顯誰(shuí)性，則醋酸為弱酸，故選②；等體積等物質(zhì)的量濃度的H2SO4溶液比等體積等物質(zhì)的量濃度的CH3COOH溶液消耗的NaOH溶液多，是因硫酸為二元酸，醋酸為一元酸，不能說(shuō)明醋酸為弱酸，故不選③；0.1mol/L的CH3COOH溶液pH約為4.8，說(shuō)明醋酸電離不完全，存在電離平衡，則說(shuō)明醋酸為弱酸，故選④；相同體積的pH均等于4的鹽酸和CH3COOH溶液，被同一物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液中和，CH3COOH溶液消耗的NaOH溶液多，說(shuō)明醋酸的濃度大于10-4mol/L，即醋酸為弱酸，故選⑤；醋酸中滴入石蕊試液呈紅色，說(shuō)明醋酸溶液呈酸性，不能證明醋酸是弱酸，故不選⑥；故選A?！军c(diǎn)睛】本題考查了弱電解質(zhì)的判斷，注意弱電解質(zhì)是不能完全電離的，一般利用電離平衡和鹽的水解平衡來(lái)判斷弱電解質(zhì)，難度不大。18、D【詳解】A．開(kāi)發(fā)新能源汽車(chē)可減少汽油、柴油的使用，可減少汽車(chē)尾氣的排放，從而減少霧霾天氣現(xiàn)象，故A正確；B．太陽(yáng)能、風(fēng)能、生物質(zhì)能資源豐富，可以再生，是清潔能源，不會(huì)對(duì)環(huán)境造成污染，是今后新能源開(kāi)發(fā)的方向，故B正確；B．煤、石油和天然氣等屬于化石燃料，是由古代生物的遺骸經(jīng)過(guò)一系列復(fù)雜變化而形成的，是不可再生能源，故C正確；D．氫能作為新能源之一，優(yōu)點(diǎn)很多，如①原料來(lái)源廣②易燃燒、熱值高，但氫氣常溫下為氣態(tài)，儲(chǔ)運(yùn)不方便，故D錯(cuò)誤；答案選D。19、B【詳解】該原電池中，鋅比銅活潑，鋅易失電子發(fā)生氧化反應(yīng)而作負(fù)極，電極反應(yīng)式：Zn-2e-=Zn2＋，故答案為：B。20、C【詳解】將各選項(xiàng)中的量都轉(zhuǎn)化成物質(zhì)的量，由N=nNA可知，物質(zhì)的量越小，所含的分子數(shù)越少，A．2molN2的物質(zhì)的量為2mol；B．含NA個(gè)分子的Cl2的物質(zhì)的量為1mol；C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2L的CH4的物質(zhì)的量為=0.5mol；D．6gH2(H2摩爾質(zhì)量為2g·mol-1)的物質(zhì)的量為=3mol；所以物質(zhì)的量最小的是C，故選C。21、C【詳解】升高溫度，使分子具有的能量增大，導(dǎo)致活化分子的百分?jǐn)?shù)增大，有效碰撞的幾率增大，反應(yīng)速率增大，答案為C。22、B【詳解】制成200mL溶液后，c(H2SO4)=（0.1mol·L-1×1mL）/200mL=5.0×10-4mol·L-1，即[H+]酸=1.0×10-3mol·L-1，Kw=[H+]酸[OH-]水=1.0×10-14，則[OH-]水=1×10-11mol·L-1，故選B。二、非選擇題(共84分)23、、過(guò)氧化物水解（或取代）反應(yīng)的水解產(chǎn)物不能經(jīng)氧化反應(yīng)⑥而得到產(chǎn)品（或A中的不能經(jīng)反應(yīng)最終轉(zhuǎn)化為產(chǎn)品，產(chǎn)率低）（其他合理答案均可給分）、【分析】（1）根據(jù)信息②和有機(jī)合成流程圖知，在光照條件下可與氯氣發(fā)生側(cè)鏈烴基上的氫原子被鹵素原子取代的反應(yīng)，側(cè)鏈上有2種等效氫，所以取代反應(yīng)的產(chǎn)物有2種；B能和HBr發(fā)生加成反應(yīng)，則A應(yīng)發(fā)生消去反應(yīng)生成B，B為，由逆推，可知D為，則C為；【詳解】（1）根據(jù)信息②和有機(jī)合成流程圖知，在光照條件下可與氯氣發(fā)生側(cè)鏈烴基上的氫原子被鹵素原子取代的反應(yīng)，側(cè)鏈上有2種等效氫，所以生成的產(chǎn)物是或，故A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可能為或。（2）B為，由逆推，可知D為，則C為；結(jié)合已知①，在過(guò)氧化物的條件下與HBr發(fā)生加成反應(yīng)生成，所以④的反應(yīng)條件為過(guò)氧化物；C為、D為，所以反應(yīng)⑤的類(lèi)型為水解（或取代）反應(yīng)；（3）反應(yīng)⑥是在銅做催化劑的條件下被氧氣氧化為，化學(xué)方程式為；（4）中含有，的水解產(chǎn)物不能經(jīng)氧化反應(yīng)⑥而得到產(chǎn)品，所以中間產(chǎn)物A須經(jīng)反應(yīng)③④⑤得D。（5）①其水溶液遇FeCl3溶液不呈紫色，說(shuō)明不含酚羥基；②苯環(huán)上的一溴代物有兩種，說(shuō)明不含上有2種等效氫；③分子中有5種不同化學(xué)環(huán)境的氫。符合條件的的同分異構(gòu)體是、。24、3，3-二甲基-1-丁烯CH2=CH-CH=CH2CH≡C―CH3、C4H4O4HOOCCH=CHCOOH、【詳解】(1)假設(shè)該烴分子式通式為CnH2n，由于其相對(duì)分子質(zhì)量是84，則14n=84，解得n=6，說(shuō)明該烴為烯烴，由于烯烴與H2發(fā)生加成反應(yīng)時(shí)，碳鏈結(jié)構(gòu)不變，只是在兩個(gè)不飽和C原子上各增加一個(gè)H原子，故根據(jù)烯烴加成特點(diǎn)，根據(jù)加成產(chǎn)物結(jié)構(gòu)可知原烯烴分子的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是，該物質(zhì)名稱為：3，3-二甲基1-丁烯；(2)標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L某氣態(tài)烴的物質(zhì)的量n=1mol，320g溴的物質(zhì)的量n(Br2)==2mol，n(烴)：n(Br2)=1：2，2molBr2中含有Br原子的物質(zhì)的量是4mol，由于測(cè)定生成物中每個(gè)碳原子上都有1個(gè)溴原子，則該烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：CH2=CH-CH=CH2；(3)某烴0.1mol和0.2molHCl完全加成，說(shuō)明該烴分子中含有2個(gè)不飽和的碳碳雙鍵或1個(gè)碳碳三鍵；則分子式符合通式為CnH2n-2；生成的氯代烷最多還可以與0.6mol氯氣反應(yīng)，說(shuō)明加成產(chǎn)物的1個(gè)分子中含有6個(gè)H原子，則原不飽和烴分子中含有4個(gè)H原子，2n-2=4，則n=3，由于同一個(gè)C原子上連接2個(gè)碳碳雙鍵不穩(wěn)定，則該烴為炔烴，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH≡C―CH3；(4)某烴的分子式為C8H10，它不能使溴水褪色，說(shuō)明分子中無(wú)不飽和鍵，但能使酸性KMnO4溶液褪色，由于分子式符合CnH2n-6，說(shuō)明為苯的同系物。該有機(jī)物苯環(huán)上的一氯代物有3種，則該烴可能為乙苯，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是；也可能是間二甲苯，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；(5)①C、H、O的質(zhì)量比為12：1：16，則該有機(jī)物中各原子個(gè)數(shù)比N(C)：N(H)：N(O)=：：=1：1：1，最簡(jiǎn)式是CHO，假設(shè)其分子式是(CHO)n，由于其相對(duì)分子質(zhì)量是116，則(CHO)n=116，解得n=4，故該物質(zhì)分子式是C4H4H4；②它能與小蘇打反應(yīng)放出CO2，也能使溴水褪色，說(shuō)明物質(zhì)分子中含有-COOH、含有不飽和的碳碳雙鍵，0.58g該有機(jī)物的物質(zhì)的量n(有機(jī)物)=0.58g÷116g/mol=0.005mol，50mL0.2mol/L的氫氧化鈉溶液中含有NaOH的物質(zhì)的量n(NaOH)=0.2mol/L×0.05L=0.01mol，0.005mol該物質(zhì)能與0.01mol氫氧化鈉溶液完全反應(yīng)，說(shuō)明該物質(zhì)分子中含有2個(gè)羧基，該物質(zhì)能使溴水褪色，結(jié)合該有機(jī)物的分子式C4H4O4可知，分子中還含有1個(gè)C=C雙鍵，故該有機(jī)物可能為：HOOC-CH=CH-COOH或。25、MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O濃硫酸NaOH溶液HClHCl和H2發(fā)生倒吸可燃性氣體H2不能被吸收氯化亞鐵被裝置內(nèi)的氧氣氧化通入HCl氣體一段時(shí)間(排出裝置內(nèi)空氣)點(diǎn)燃C處酒精燈【分析】由制備氯化鐵的實(shí)驗(yàn)裝置可以知道，A中濃鹽酸與二氧化錳反應(yīng)生成氯氣，B中濃硫酸干燥氯氣，C中Fe與氯氣反應(yīng)生成氯化鐵，D中NaOH溶液吸收尾氣；

若制備無(wú)水氯化亞鐵，A中濃硫酸與NaCl反應(yīng)生成HCl，B中濃硫酸干燥HCl，C中熾熱鐵屑中與HCl反應(yīng)生成無(wú)水氯化亞鐵，D為尾氣處理，但導(dǎo)管在液面下可發(fā)生倒吸?！驹斀狻竣庞芍苽渎然F的實(shí)驗(yàn)裝置可以知道，A中濃鹽酸與二氧化錳反應(yīng)生成氯氣，反應(yīng)為MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，裝置B主要作用是干燥氯氣，因此B中加入的試劑是濃硫酸，D裝置主要是處理尾氣，因此用NaOH溶液來(lái)處理尾氣；故答案分別為MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O；濃硫酸；NaOH溶液；⑵制取無(wú)水氯化亞鐵的實(shí)驗(yàn)中，裝置A用來(lái)制取HCl，F(xiàn)e與HCl反應(yīng)生成氫氣，可以知道尾氣的成分是HCl和H2，若仍用D的裝置進(jìn)行尾氣處理，存在的問(wèn)題是發(fā)生倒吸、可燃性氣體H2不能被吸收，故答案分別是HCl；HCl和H2；發(fā)生倒吸；可燃性氣體H2不能被吸收；

⑶若操作不當(dāng)，制得的FeCl2會(huì)含有少量FeCl3，主要原因是氯化亞鐵被裝置內(nèi)的氧氣氧化，欲制得純凈的FeCl2，在實(shí)驗(yàn)操作中應(yīng)先通入HCl氣體一段時(shí)間(排出裝置內(nèi)空氣)，再點(diǎn)燃C處酒精燈，故答案分別是氯化亞鐵被裝置內(nèi)的氧氣氧化；通入HCl氣體一段時(shí)間(排出裝置內(nèi)空氣)；點(diǎn)燃C處酒精燈。26、控制反應(yīng)溫度或調(diào)節(jié)酸的滴加速度安全瓶，防止倒吸SNaOH溶液打開(kāi)K1關(guān)閉K2酸式滴定管滴入最后一滴硝酸銀溶液，出現(xiàn)黃色沉淀，且半分鐘內(nèi)沉淀不消失否【解析】【實(shí)驗(yàn)一】a裝置制備二氧化硫，c裝置中制備N(xiāo)a2S2O3，反應(yīng)導(dǎo)致裝置內(nèi)氣壓減小，b為安全瓶作用，防止溶液倒吸，d裝置吸收多余的二氧化硫，防止污染空氣。(1)實(shí)驗(yàn)中要控制SO2生成速率，可采取的措施有：控制反應(yīng)溫度、調(diào)節(jié)酸的滴加速度或調(diào)節(jié)酸的濃度等，故答案為：控制反應(yīng)溫度、調(diào)節(jié)酸的滴加速度或調(diào)節(jié)酸的濃度；(2)由儀器結(jié)構(gòu)特征，可知b裝置為安全瓶，防止倒吸，故答案為：安全瓶，防止倒吸；(3)二氧化硫與硫化鈉在溶液中反應(yīng)得到S，硫與亞硫酸鈉反應(yīng)得到Na2S2O3，c中先有渾濁產(chǎn)生，后又變澄清，此渾濁物為S，故答案為：S；(4)實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，裝置b中還有殘留的二氧化硫，為防止污染空氣，應(yīng)用氫氧化鈉溶液吸收，氫氧化鈉和二氧化硫反應(yīng)生成亞硫酸鈉和水，再關(guān)閉K2打開(kāi)K1，防止拆除裝置時(shí)污染空氣，故答案為：NaOH溶液；關(guān)閉K2打開(kāi)K1；【實(shí)驗(yàn)二】(5)①硝酸銀溶液顯酸性，應(yīng)該用酸式滴定管盛裝；Ag+與CN-反應(yīng)生成[Ag(CN)2]-，當(dāng)CN-反應(yīng)結(jié)束時(shí)，滴入最后一滴硝酸銀溶液，Ag+與I-生成AgI黃色沉淀半分鐘內(nèi)沉淀不消失，說(shuō)明反應(yīng)到達(dá)滴定終點(diǎn)，故答案為：酸式滴定管；滴入最后一滴硝酸銀溶液，出現(xiàn)淡黃色沉淀，半分鐘內(nèi)沉淀不消失；②消耗AgNO3的物質(zhì)的量為1.5×10-3L×0.0001mol/L=1.50×10-7mol，根據(jù)方程式Ag++2CN-=[Ag(CN)2]-，處理的廢水中氰化鈉的質(zhì)量為1.50×10-7mol×2×49g/mol=1.47×10-5g，廢水中氰化鈉的含量為1.47×10-2點(diǎn)睛：本題考查物質(zhì)制備實(shí)驗(yàn)、物質(zhì)含量測(cè)定等，關(guān)鍵是對(duì)原理的理解。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為(5)②的計(jì)算判斷，注意根據(jù)方程式Ag++2CN-=[Ag(CN)2]-計(jì)算出氰化鈉的含量與廢水中氰化鈉的最高排放標(biāo)準(zhǔn)為0.50mg/L比較判斷是否符合排放標(biāo)準(zhǔn)。27、溶液變黃色否Cr2O72-(橙色)+H2OCrO42-(黃色)+2H+正向是吸熱反應(yīng)，若因濃H2SO4溶于水而溫度升高，平衡正向移動(dòng)，溶液變?yōu)辄S色。而實(shí)際的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是溶液橙色加深，說(shuō)明橙色加深就是增大c(H+)平衡逆向移動(dòng)的結(jié)果減小大于Cr2O72-+6I-+14H+=2Cr3++3I2+7H2OCr2O72-+6e-+14H+=2Cr3++7H2O陽(yáng)極Fe失電子生成Fe2+，F(xiàn)e2+與Cr2O72-在酸性條件下反應(yīng)生成Fe3+，F(xiàn)e3+在陰極得電子生成Fe2+，繼續(xù)還原Cr2O72-，F(xiàn)e2+循環(huán)利用提高了Cr2O72-的去除率【分析】根據(jù)平衡移動(dòng)原理分析對(duì)比實(shí)驗(yàn)；注意從圖中找出關(guān)鍵信息?！驹斀狻浚?）由Cr2O72-(橙色)+H2O2CrO42-(黃色)+2H+及平衡移動(dòng)原理可知，向重鉻酸鉀溶液中加入氫氧化鈉溶液后，可以減小溶液中的氫離子濃度，使上述平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，因此，試管c和b（只加水，對(duì)比加水稀釋引起的顏色變化）對(duì)比，試管c的現(xiàn)象是：溶液變?yōu)辄S色。（2）試管a和b對(duì)比，a中溶液橙色加深。甲認(rèn)為溫度也會(huì)影響平衡的移動(dòng)，橙色加深不一定是c(H+)增大影響的結(jié)果；乙認(rèn)為橙色加深一定是c(H+)增大對(duì)平衡的影響。我認(rèn)為不需要再設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明，故填否。理由是：Cr2O72-(橙色)+H2OCrO42-(黃色)+2H+正向是吸熱反應(yīng)，濃H2SO4溶于水會(huì)放出大量的熱量而使溶液的溫度升高，上述平衡將正向移動(dòng)，溶液會(huì)變?yōu)辄S色。但是，實(shí)際的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是溶液的橙色加深，說(shuō)明上述平衡是向逆反應(yīng)方向移動(dòng)的，橙色加深只能是因?yàn)樵龃罅薱(H+)的結(jié)果。（3）對(duì)比試管a、b、c的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，可知隨著溶液的pH增大，上述平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，減小，而增大，故減小。（4）向試管c繼續(xù)滴加KI溶液，溶液的顏色沒(méi)有明顯變化，但是，加入過(guò)量稀H2SO4后，溶液變?yōu)槟G色，增大氫離子濃度，上述平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，CrO42-轉(zhuǎn)化為Cr2O72-，Cr2O72-可以在酸性條件下將I