呼和浩特市重點(diǎn)中學(xué)2026屆高一化學(xué)第一學(xué)期期末綜合測(cè)試試題注意事項(xiàng)：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫在答題卡上。2．回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑，如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標(biāo)號(hào)?；卮鸱沁x擇題時(shí)，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、下列物質(zhì)既能跟稀硫酸反應(yīng)，又能跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)的是①KHCO3②(NH4)2CO3③Al2O3④Al(OH)3A．全部 B．只有①③④ C．只有③④ D．只有②③④2、某學(xué)生以鐵絲和Cl2為原料，進(jìn)行如圖三個(gè)實(shí)驗(yàn)。下列說法不正確的是A．實(shí)驗(yàn)①所涉及的物質(zhì)均為電解質(zhì) B．實(shí)驗(yàn)②未發(fā)生氧化還原反應(yīng)C．實(shí)驗(yàn)③可以制得Fe(OH)3膠體 D．實(shí)驗(yàn)③發(fā)生的反應(yīng)為復(fù)分解反應(yīng)3、下列說法中正確的是（）A．Cl-和Cl2都有毒B．液氯和氯水都有漂白性C．將NaCl溶液滴入AgNO3溶液中或?qū)⒙葰馔ㄈ階gNO3溶液中均會(huì)出現(xiàn)白色沉淀D．含Cl-的溶液和氯水一樣均呈黃綠色4、清初《泉州府志》物產(chǎn)條載：“初，人不知黃泥法，元時(shí)南安有黃長(zhǎng)者為宅煮糖，宅垣忽壞，去土而糖白，后人遂效之?！蔽闹小包S泥法”的原理與下列相同的是A．將苯與溴苯分離 B．活性炭?jī)羲瓹．除去KNO3中的NaCl D．氯水使有色物質(zhì)褪色5、已知氧化性順序：Cl2＞Br2＞Fe3+＞I2。向FeI2、FeBr2的混合溶液中通入適量氯氣，溶液中某些離子的物質(zhì)的量變化如圖所示，下列說法正確的是A．線段Ⅰ代表Br－的變化情況B．線段Ⅲ代表Fe2+的變化情況C．原混合溶液中n(FeBr2)=4molD．a(chǎn)=66、下列關(guān)于膠體的敘述中不正確的是()A．布朗運(yùn)動(dòng)是膠體微粒一種運(yùn)動(dòng)方式,可以據(jù)此把膠體和溶液、懸濁液區(qū)別開來B．光線透過膠體時(shí),膠體發(fā)生丁達(dá)爾現(xiàn)象C．用滲析的方法凈化膠體時(shí),使用的半透膜只能讓較小的分子、離子通過D．膠體微粒具有較大的表面積,能吸附陽離子或陰離子,故在電場(chǎng)作用下會(huì)產(chǎn)生電泳現(xiàn)象7、下列所述性質(zhì)中能證明化合物微粒間一定存在離子鍵的是()A．易溶于水 B．具有較高的熔點(diǎn)C．熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電 D．溶于水能電離出離子8、下列各組中兩種物質(zhì)作用時(shí)，反應(yīng)條件或反應(yīng)物用量改變，對(duì)生成物沒有影響的是()A．Na與O2 B．Na2O2與H2O C．Na2CO3溶液與鹽酸 D．AlCl3溶液與NaOH溶液9、U常用于核裂變反應(yīng)。下列關(guān)于U的敘述正確的是（）A．質(zhì)子數(shù)為235 B．電子數(shù)為143C．核電荷數(shù)為235 D．中子數(shù)為14310、一定質(zhì)量的某鐵的氧化物FexOy與100mL0.1mol·L－1稀硫酸恰好反應(yīng)完全，得到溶液Z。若用相同質(zhì)量的該鐵的氧化物與CO或H2在高溫下反應(yīng)，反應(yīng)需要標(biāo)準(zhǔn)狀況下CO或H2的體積分別為V1和V2。下列說法正確的是A．x=2、y=3 B．Z溶液一定能使酸性KMnO4溶液褪色C．V1=V2 D．V1和V2的體積不能確定11、向含有Fe2＋、Al3＋、NO3－、NH4＋的溶液中先加入過量金屬鈉，有氣體和沉淀生成，然后再加入過量的稀硝酸使沉淀溶解，最終離子數(shù)一定不變的是A．Fe2＋ B．Al3＋ C．NO3－ D．NH4＋12、下列關(guān)于膠體的敘述不正確的是()A．用飽和氯化鐵溶液滴入沸水中至紅褐色，得到的氫氧化鐵膠體帶正電荷B．膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是分散質(zhì)的微粒直徑在10－9～10－7m之間C．用丁達(dá)爾效應(yīng)可區(qū)別氯化鈉溶液和氫氧化鐵膠體D．氫氧化鐵膠體能夠使水中懸浮的固體顆粒沉降，達(dá)到凈水目的13、元素在周期表中的位置，反映了元素的原子結(jié)構(gòu)和元素的性質(zhì)，下列說法正確的是（）A．短周期元素形成離子后，最外層都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)B．第二周期元素的最高正化合價(jià)等于它所處的主族序數(shù)C．同一元素可能既表現(xiàn)金屬性，又表現(xiàn)非金屬性D．同一主族的元素的原子，最外層電子數(shù)相同，化學(xué)性質(zhì)完全相同14、以下是中華民族為人類文明進(jìn)步做出巨大貢獻(xiàn)的幾個(gè)事例，運(yùn)用化學(xué)知識(shí)對(duì)其進(jìn)行分析合理的是A．著名化學(xué)家侯德榜發(fā)明了“侯氏制堿法”，最終得到燒堿B．屠呦呦用乙醚從青蒿素中提取對(duì)治療瘧疾有特效的青蒿素，該過程包括萃取操作C．商代后期鑄造出工藝精湛的司母戊鼎，該鼎屬于合金鋼制品D．漢代燒制出“明如鏡，聲如磬”的瓷器，陶瓷燒制過程中不涉及化學(xué)變化15、下列說法正確的是A．氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移B．置換反應(yīng)不一定是氧化還原反應(yīng)C．氧化劑發(fā)生氧化反應(yīng)D．有單質(zhì)參加或者生成的反應(yīng)一定屬于氧化還原反應(yīng)16、已知：①向MnO2固體中加入濃鹽酸，加熱后充分反應(yīng)，產(chǎn)生黃綠色氣體，②向FeCl2溶液中通入少量實(shí)驗(yàn)①產(chǎn)生的氣體，溶液變黃色；③向KMnO4晶體滴加濃鹽酸，產(chǎn)生黃綠色氣體。下列判斷正確的為()A．實(shí)驗(yàn)②證明Fe2+既有氧化性又有還原性B．實(shí)驗(yàn)③生成的氣體不能使?jié)駶?rùn)的淀粉KI試紙變藍(lán)C．上述實(shí)驗(yàn)中，有三個(gè)氧化還原反應(yīng)D．上述實(shí)驗(yàn)證明氧化性：MnO2＞MnO4﹣＞Cl2＞Fe3+二、非選擇題（本題包括5小題）17、無機(jī)物轉(zhuǎn)化題。A、B、C、D都是中學(xué)化學(xué)中常見物質(zhì)，其中A、B、C均含有同一種元素，在一定條件下相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下（部分反應(yīng)中的水已略去）。根據(jù)題意回答下列問題：（1）若A、B、C的焰色反應(yīng)均為黃色，C為廚房中的用品，D的過度排放會(huì)造成溫室效應(yīng)。①A的化學(xué)式______________，B的俗名____________；②反應(yīng)Ⅱ的離子方程式是_____________。（2）若A、D均為單質(zhì)，且A為氣體，D元素的一種紅棕色氧化物常用作顏料。①反應(yīng)Ⅱ的離子方程式是____________；②反應(yīng)Ⅲ的離子方程式表示反應(yīng)__________；③檢驗(yàn)B中陽離子最好的試劑是_________（寫化學(xué)式）。（3）C與NaOH溶液反應(yīng)，用離子方程式表示產(chǎn)生此現(xiàn)象的過程________、_____。18、(1)觀察下列A、B、C、D、E五種粒子(原子或離子)的結(jié)構(gòu)示意圖，回答有關(guān)問題。①與離子相對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)是______________，與原子相對(duì)應(yīng)的離子的結(jié)構(gòu)示意圖是______________。②電子層結(jié)構(gòu)相同的是__________(填寫代號(hào)，下同)，性質(zhì)最穩(wěn)定的是__________，最容易失去電子的是__________，最容易得到電子的是__________。③可直接相互結(jié)合形成的化合物的化學(xué)式是____________?？山?jīng)過得失電子后再相互結(jié)合形成的化合物的化學(xué)式是______________。④在核電荷數(shù)1～10的元素內(nèi)，列舉兩個(gè)與B電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，寫出離子的符號(hào)______________。(2)已知元素X和Y的核電荷數(shù)均小于18，最外層電子數(shù)分別為n和(m－5)，次外層有(n＋2)個(gè)和m個(gè)電子，據(jù)此推斷元素X和Y，其名稱為X__________，Y__________。19、實(shí)驗(yàn)室現(xiàn)需配制100mL0.5mol·L-1的NaOH溶液。（1）用托盤天平稱取NaOH固體的質(zhì)量為___g。（2）配制時(shí)，其正確的操作順序是___（填字母序號(hào)）。A．將冷卻的NaOH溶液注入容量瓶中B．用蒸餾水洗滌燒杯2～3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩C．用托盤天平稱取所需質(zhì)量的NaOH，放入燒杯中，用適量蒸餾水溶解D．蓋好瓶塞，反復(fù)上下顛倒，搖勻E.加水至離刻度線1～2cm處改用膠頭滴管加水，至液面與刻度線相切（3）判斷下列操作對(duì)所配溶液濃度的影響（填“偏大”“偏小”或“無影響”）。①定容時(shí)俯視刻度線___；②轉(zhuǎn)移溶液時(shí)不慎有少量潑灑___。20、已知亞硫酸鈉在空氣中能被氧氣氧化成硫酸鈉。某興趣小組為檢驗(yàn)亞硫酸鈉固體是否變質(zhì)及探究二氧化硫的性質(zhì)，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn):I．檢驗(yàn)Na2SO3是否變質(zhì)（1）往圓底燒瓶A中加入待測(cè)液1.0mol/LNa2SO3溶液50mL溶液a為_______，溶液b為_______。（2）向裝置A中滴加足量溶液a，Na2SO3反應(yīng)完全后，微熱裝置A使SO2完全逸出。實(shí)驗(yàn)前后測(cè)得C裝置增重2.4g，則Na2SO3溶液物質(zhì)的量濃度為_______mol/L，并判斷Na2SO3固體是否變質(zhì)______（填是或否）。II．利用以上裝置制備適量SO2，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)比較H2SO3、H2CO3和H2SiO3的酸性強(qiáng)弱，并探究SO2的化學(xué)性質(zhì)。（1）試劑X是___________；試劑Y是___________；試劑Z是___________。（2）關(guān)閉止水夾b，打開止水夾a，向裝置中通入SO2，當(dāng)觀察到_________，即證明H2CO3酸性比H2SiO3強(qiáng)。（3）關(guān)閉止水夾a，打開止水夾b，繼續(xù)通入SO2，溴水褪色，說明SO2具有_______；寫出相應(yīng)的離子方程式______________________。21、“84”消毒液是一種以NaClO為主的消毒劑，廣泛應(yīng)用于醫(yī)院、食品加工、家庭等的衛(wèi)生消毒。（1）“84”消毒液中通入CO2能增強(qiáng)消毒效果，寫出向“84”消毒液中通入過量CO2的離子方程式：___________________。（2）測(cè)定“84”消毒液中NaClO的物質(zhì)的量濃度的方法如下：①配制100.00mL0.5000mol·L－1的Na2S2O3溶液。配制過程中需準(zhǔn)確稱取Na2S2O3固體___________________g，需要用到的玻璃儀器有燒杯、膠頭滴管、量筒、___________________。②準(zhǔn)確量取10.00mL消毒液于錐形瓶中，加入過量的KI溶液，用足量的乙酸酸化，充分反應(yīng)后向溶液中滴加Na2S2O3溶液，完全反應(yīng)時(shí)消耗Na2S2O3溶液25.00mL。反應(yīng)過程中的相關(guān)離子方程式為：2CH3COOH+2I—+ClO—=I2+Cl—+2CH3COO—+H2O，I2+2S2O=2I—+S4O通過計(jì)算求出該“84”消毒液中NaClO的物質(zhì)的量濃度。（寫出計(jì)算過程）__________

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、A【解析】

①KHCO3屬于弱酸的酸式鹽，既能與稀硫酸反應(yīng)，生成CO2氣體，又能與氫氧化鈉反應(yīng)，生成碳酸鉀，故①滿足題意；②(NH4)2CO3屬于弱酸弱堿鹽，既能與稀硫酸反應(yīng)，生成CO2氣體，又能與堿反應(yīng)，生成NH3，故②滿足題意；③Al2O3屬于兩性氧化物，既能與稀硫酸反應(yīng)，生成Al3+，又能與氫氧化鈉反應(yīng)生成，故③滿足題意；④Al(OH)3屬于兩性氫氧化物，既能與稀硫酸反應(yīng)，生成Al3+，又能與氫氧化鈉反應(yīng)生成，故④滿足題意；綜上，全部選項(xiàng)滿足題意，答案選A?！军c(diǎn)睛】既能與酸反應(yīng)，又能與堿反應(yīng)的物質(zhì)有弱酸弱堿鹽、弱酸的酸式鹽、兩性氧化物、兩性氫氧化物、金屬鋁、蛋白質(zhì)和氨基酸等物質(zhì)。2、A【解析】

A.Fe和Cl2都是單質(zhì)，單質(zhì)既不是電解質(zhì)又不是非電解質(zhì)，故A錯(cuò)誤；B.實(shí)驗(yàn)②是氯化鐵溶于水，氯化鐵水解，未發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故B正確；C.將氯化鐵濃溶液滴入沸水中，促進(jìn)氯化鐵水解，得到氫氧化鐵膠體，故C正確；D.實(shí)驗(yàn)③發(fā)生的反應(yīng)為FeCl3+3H2OFe(OH)3（膠體）+3HCl，屬于復(fù)分解反應(yīng)，故D正確；選A。3、C【解析】

Cl－無毒，Cl2有毒，故A錯(cuò)誤；B、液氯不具有漂白性，不能使干燥有色布條褪色，故B錯(cuò)誤；C、NaCl中滴入AgNO3發(fā)生Ag＋＋Cl－=AgCl↓，Cl2與水反應(yīng)生成HCl和HClO，HCl和AgNO3反應(yīng)生成AgCl，故C正確；D、Cl－無色，氯水的主要成分是Cl2，氯水顯黃綠色，故D錯(cuò)誤。故選C。4、B【解析】

文中“黃泥法”的原理，是利用黃泥的吸附作用，來吸附有機(jī)色素，以此解答該題?！驹斀狻緼.將苯與溴苯分離，可利用蒸餾的方法，A不符合題意；B.活性炭具有吸附作用，活性炭?jī)羲砼c“黃泥法”的原理相同，B符合題意；C.除去KNO3中的NaCl，是利用重結(jié)晶法，與“黃泥法”的原理不相同，C不符合題意；D.氯水使有色物質(zhì)褪色，與次氯酸的漂白性有關(guān)，D不符合題意；故合理選項(xiàng)是B。【點(diǎn)睛】本題考查混合物分離提純，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)、除雜原則為解答的關(guān)鍵，注意元素化合物知識(shí)的應(yīng)用，側(cè)重考查學(xué)生的分析與應(yīng)用能力。5、D【解析】

向僅含F(xiàn)e2+、I-、Br-的溶液中通入適量氯氣，還原性I-＞Fe2+＞Br-，首先發(fā)生反應(yīng)2I-+Cl2=I2+2Cl-，I-反應(yīng)完畢，再反應(yīng)反應(yīng)2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，F(xiàn)e2+反應(yīng)完畢，最后發(fā)生反應(yīng)2Br-+Cl2=Br2+2Cl-，故線段I代表I-的變化情況，線段Ⅱ代表Fe2+的變化情況，線段Ⅲ代表Br-的變化情況．由通入氯氣可知，根據(jù)反應(yīng)離子方程式可知溶液中n（I-）=2n（Cl2）=2mol，溶液中n（Fe2+）=2n（Cl2）=2×（3mol-1mol）=4mol，F(xiàn)e2+反應(yīng)完畢，根據(jù)電荷守恒可知n（I-）+n（Br-）=2n（Fe2+），故n（Br-）=2n（Fe2+）-n（I-）=2×4mol-2mol=6mol．A．由上述分析可知，線段I代表I-的變化情況，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．由上述分析可知，線段Ⅲ代表Br-的變化情況，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．溶液中n（Br-）=6mol，所以原混合溶液中n（FeBr2）=3mol，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．由上述分析可知，溶液中n（Br-）=2n（Fe2+）-n（I-）=2×4mol-2mol=6mol，根據(jù)2Br-+Cl2=Br2+2Cl-可知，溴離子反應(yīng)需要的氯氣的物質(zhì)的量為3mol，故a=3+3=6，選項(xiàng)D正確；答案選D?！军c(diǎn)睛】本題考查氧化還原反應(yīng)計(jì)算、氧化還原反應(yīng)先后順序、氧化性和還原性強(qiáng)弱比較，綜合性較強(qiáng)，清楚反應(yīng)過程是解題關(guān)鍵。6、A【解析】

A.布朗運(yùn)動(dòng)是膠體微粒一種運(yùn)動(dòng)方式，但把膠體和溶液、懸濁液區(qū)別開來的是分散質(zhì)粒子的直徑大小，A項(xiàng)錯(cuò)誤，符合題意；B.光線透過膠體時(shí)，只有膠體能發(fā)生丁達(dá)爾現(xiàn)象，B項(xiàng)正確，不符合題意；C.半透膜只允許小分子通過，大分子不能通過，因此用滲析的方法凈化膠體時(shí)，使用的半透膜只能讓較小的分子、離子通過，C項(xiàng)正確，不符合題意；D.膠體微粒具有較大的表面積，能吸附陽離子或陰離子，因此在電場(chǎng)作用下會(huì)產(chǎn)生電泳現(xiàn)象，D項(xiàng)正確，不符合題意；答案選A。7、C【解析】

A、該選項(xiàng)不能證明化合物微粒間一定存在離子鍵，比如HCl、CH3CH2OH等，這些化合物都易溶于水，但都是共價(jià)化合物，均不含離子鍵，A錯(cuò)誤；B、該選項(xiàng)不能證明化合物微粒間一定存在離子鍵，比如SiO2等，該化合物是共價(jià)化合物，不含離子鍵，B錯(cuò)誤；C、該選項(xiàng)能證明化合物微粒間一定存在離子鍵，只有離子化合物在熔融狀態(tài)下可以導(dǎo)電，C正確；D、該選項(xiàng)不能證明化合物微粒間一定存在離子鍵，比如HCl，該化合物是共價(jià)化合物，不含離子鍵，D錯(cuò)誤；故選C。【點(diǎn)睛】含離子鍵的化合物一定是離子化合物，其在熔融狀態(tài)下一定能導(dǎo)電；而共價(jià)化合物不存在離子鍵，在熔融狀態(tài)下只能以分子形式存在，不能電離出離子，因而熔融的共價(jià)化合物不能導(dǎo)電。因此，常用熔融狀態(tài)的化合物的導(dǎo)電性來判斷其是否屬于離子化合物。8、B【解析】

A.Na與O2在常溫下生成氧化鈉，點(diǎn)燃生成過氧化鈉，A不選；B.Na2O2與H2O反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，與反應(yīng)條件或反應(yīng)物用量無關(guān)系，B選；C.Na2CO3溶液與足量鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、二氧化碳和水，與少量鹽酸反應(yīng)生成碳酸氫鈉和氯化鈉，C不選；D.AlCl3溶液與足量NaOH溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉，與少量氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，D不選；答案選B。9、D【解析】

含有的質(zhì)子數(shù)為92，質(zhì)量數(shù)為235，中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)求算，核外電子數(shù)=核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)求算?！驹斀狻緼.U的左下角的數(shù)字表示質(zhì)子數(shù)，質(zhì)子數(shù)為92，故A錯(cuò)誤；B.核外電子數(shù)=核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=92，故B錯(cuò)誤；C.核外電子數(shù)=核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=92，故C錯(cuò)誤；D.中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)=235-92=143，故D正確；答案選D。10、C【解析】

FexOy與100mL0.1mol·L－1稀硫酸恰好反應(yīng)完全生成FeCl3、FeCl2中的一種或兩種，根據(jù)已知條件無法確定x和y的值，Z溶液不一定有FeCl2，不一定能使酸性KMnO4溶液褪色，但是根據(jù)電荷守恒，可以確定FexOy中Fe元素所帶正電荷的物質(zhì)的量等于n（Cl）=0.1L×0.1mol·L－1=0.01mol；若用相同質(zhì)量的該鐵的氧化物與CO或H2在高溫下反應(yīng)，最終生成單質(zhì)Fe，該過程是氧化還原反應(yīng)，F(xiàn)exOy作氧化劑得電子，F(xiàn)e元素化合價(jià)下降到0價(jià)，則得電子的物質(zhì)的量等于FexOy中Fe元素所帶正電荷的物質(zhì)的量為0.01mol，又因?yàn)镃O或H2反應(yīng)后分別生成CO2和H2O，都失去2個(gè)電子，根據(jù)氧化還原反應(yīng)中得失電子守恒可知，需要標(biāo)準(zhǔn)狀況下CO或H2的體積相等，即V1=V2==0.112L，故選C。11、B【解析】

混合溶液中加入足量金屬鈉，鈉與水反應(yīng)生成過量氫氧化鈉并且放熱，NaOH與NH4＋反應(yīng)生成的氨氣逸出，并同時(shí)生成Fe(OH)2沉淀和NaAlO2，F(xiàn)e(OH)2沉淀在空氣中不穩(wěn)定，迅速氧化生成Fe(OH)3，再向混合物中加入過量稀硝酸，則Fe(OH)3和NaAlO2與過量酸作用分別生成AlCl3、FeCl3，則減少的離子主要有NH4+和Fe2+，NO3－數(shù)增多，不變的是Al3＋，故選B?！军c(diǎn)睛】本題考查離子的反應(yīng)，為高頻考點(diǎn)，把握常見離子之間的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵。12、A【解析】分析：A、膠體不帶電荷，但是能吸附電荷；B、分散系的分類依據(jù)是分散質(zhì)粒子直徑的大??；C、膠體能發(fā)生丁達(dá)爾現(xiàn)象；D、膠體能吸附水中懸浮的固體顆粒。詳解：A、膠體不帶電荷，但是能吸附電荷，所以用飽和FeCl3溶液滴入沸水中至紅褐色，得到的Fe（OH）3膠體微粒能吸附正電荷，A錯(cuò)誤；B、分散系的分類依據(jù)是分散質(zhì)粒子直徑的大小，所以膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是分散質(zhì)的微粒直徑在10-9～10-7m之間，B正確；C、膠體能發(fā)生丁達(dá)爾現(xiàn)象，所以能用丁達(dá)爾效應(yīng)可區(qū)別NaCl溶液和Fe（OH）3膠體，C正確；D、Fe（OH）3膠體能夠吸附水中懸浮的固體顆粒，形成沉淀，從而達(dá)到凈水的目的，D正確。答案選A。13、C【解析】

A.氫原子形成氫離子時(shí)，核外沒有電子，鋰原子形成鋰離子時(shí)，最外層電子數(shù)為2，故A錯(cuò)誤；B.第二周期元素中氟元素?zé)o正價(jià)，故B錯(cuò)誤；C.在元素周期表中，位于金屬和非金屬分界線附近的元素，既有一定的金屬性，又有一定的非金屬性，故C正確；D.同主族元素，化學(xué)性質(zhì)相似，但不完全相同，故D錯(cuò)誤；綜上所述，答案為C。14、B【解析】

侯氏制堿是制取純堿的反應(yīng)；藥學(xué)家屠呦呦對(duì)青蒿素的提取屬于萃取操作；司母戊鼎是青銅合金；陶瓷燒制過程中涉及物理和化學(xué)變化。【詳解】A、侯氏制堿是以氯化鈉、二氧化碳、氨和水為原料，制取純堿，副產(chǎn)氯化銨的過程，不是燒堿，故A錯(cuò)誤；B、青蒿一握，以水二升漬，絞取汁”，藥學(xué)家屠呦呦對(duì)青蒿素的提取屬于萃取操作，故B正確；C、司母戊鼎是世界上最大的青銅禮器，青銅是金屬治鑄史上最早的合金，在純銅（紅銅）中加入錫或鉛的合金，不是合金鋼，故C錯(cuò)誤；D、燒瓷器的過程是瓷土中礦物從無規(guī)混合物形成化學(xué)鍵成為部分結(jié)晶的過程。也就是說脫水、脫氧，形成無機(jī)高聚物等放映，這些都是化學(xué)反應(yīng)，故D錯(cuò)誤。答案選B。15、A【解析】

A.氧化還原反應(yīng)的特征為化合價(jià)變化，其實(shí)質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移，故A正確；B.置換反應(yīng)是一種單質(zhì)和一種化合物作用，生成另外一種單質(zhì)與外一種化合物的反應(yīng)，一定有元素的化合價(jià)變化，一定是氧化還原反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C.氧化劑被還原，發(fā)生還原反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D.2O3=3O2反應(yīng)中，氧元素的化合價(jià)沒有發(fā)生變化，屬于非氧化還原反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；故答案選A?！军c(diǎn)睛】氧化還原反應(yīng)的特征為化合價(jià)變化，其實(shí)質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移；置換反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)，復(fù)分解反應(yīng)一定不是氧化還原反應(yīng)，有單質(zhì)參與的化合反應(yīng)或有單質(zhì)生成的分解反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)，而有單質(zhì)加或者生成的反應(yīng)不一定屬于氧化還原反應(yīng)。16、C【解析】

A.實(shí)驗(yàn)②中亞鐵離子和氯氣反應(yīng)生成鐵離子和氯離子，能證明Fe2+有還原性，不能證明有氧化性，故錯(cuò)誤；B.實(shí)驗(yàn)③生成的氣體為氯氣，與濕潤(rùn)的KI反應(yīng)生成碘單質(zhì)，遇到淀粉試紙變藍(lán)，故錯(cuò)誤；C.上述實(shí)驗(yàn)中，都有單質(zhì)參與或生成，有化合價(jià)變化，屬于氧化還原反應(yīng)，故正確；D.根據(jù)反應(yīng)的條件和氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性分析，上述實(shí)驗(yàn)證明氧化性：MnO4﹣＞MnO2＞Cl2＞Fe3+，故錯(cuò)誤。故選C。【點(diǎn)睛】掌握氧化還原反應(yīng)中氧化性或還原性的比較，如氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，根據(jù)不同反應(yīng)的條件，如是否加熱等分析氧化性的強(qiáng)弱。二、非選擇題（本題包括5小題）17、NaOH純堿或蘇打CO32-+CO2+H2O==2HCO3-2Fe3++Fe＝3Fe2+2Fe2++Cl2==2Fe3++2Cl-KSCNFe2++2OH-==Fe(OH)2↓4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3【解析】

（1）若A、B、C的焰色反應(yīng)均為黃色，則含鈉元素；C為廚房中的用品，則C為NaHCO3；D的過度排放會(huì)造成溫室效應(yīng)，則D為CO2。①采用逆推法，可確定A、B；②反應(yīng)Ⅱ?yàn)樘妓徕c與二氧化碳及水的反應(yīng)。（2）若A、D均為單質(zhì)，且A為氣體，D元素的一種紅棕色氧化物常用作顏料，則D為Fe，則A為Cl2。①反應(yīng)Ⅱ?yàn)槁然F與鐵反應(yīng)；②反應(yīng)Ⅲ為氯氣與氯化亞鐵反應(yīng)；③檢驗(yàn)B中陽離子，即檢驗(yàn)Fe3+，最好的試劑是硫氰化鉀。（3）氯化亞鐵與NaOH溶液反應(yīng)，先發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，后發(fā)生氧化反應(yīng)?！驹斀狻浚?）由以上分析，可確定A、B、C中都含鈉元素，C為NaHCO3，D為CO2。①采用逆推法，可確定B為Na2CO3，則A為NaOH，B的俗名為純堿或蘇打；答案為：NaOH；純堿或蘇打；②反應(yīng)Ⅱ?yàn)樘妓徕c與二氧化碳及水的反應(yīng)，離子方程式為CO32-+CO2+H2O==2HCO3-；答案為：CO32-+CO2+H2O==2HCO3-；（2）若A、D均為單質(zhì)，且A為氣體，D元素的一種紅棕色氧化物常用作顏料，則D為Fe，則A為Cl2，則B為FeCl3，C為FeCl2。①反應(yīng)Ⅱ?yàn)槁然F與鐵反應(yīng)，離子方程式是2Fe3++Fe＝3Fe2+；答案為：2Fe3++Fe＝3Fe2+；②反應(yīng)Ⅲ為氯氣與氯化亞鐵反應(yīng)，離子方程式是2Fe2++Cl2==2Fe3++2Cl-；答案為：2Fe2++Cl2==2Fe3++2Cl-；③檢驗(yàn)B中陽離子，即檢驗(yàn)Fe3+，由于鐵離子與硫氰化鉀溶液相遇，溶液變?yōu)檠t色，因此檢驗(yàn)鐵離子的最好試劑是KSCN；答案為：KSCN；（3）氯化亞鐵與NaOH溶液反應(yīng)，先發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，后發(fā)生氧化反應(yīng)，方程式為Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓、4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3；答案為：Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓；4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3?！军c(diǎn)睛】利用物質(zhì)相互轉(zhuǎn)化關(guān)系圖推斷物質(zhì)時(shí)，常需尋找突破口，而這個(gè)突破口就是題中所給的具有特殊現(xiàn)象或特殊性質(zhì)的物質(zhì)。所以，要想做到迅速解題，應(yīng)在平時(shí)的學(xué)習(xí)中加強(qiáng)記憶。18、O、MgBCECDAMgONaClN3－、F－硫鋁【解析】

（1）由原子或離子示意圖可知：A為氯原子，B為氧離子，C為氖原子，D為鈉原子，E為鎂離子；據(jù)此回答；（2）根據(jù)核外電子排布規(guī)律分析解答?！驹斀狻浚?）由原子或離子示意圖可知：A為氯原子，B為氧離子，C為氖原子，D為鈉原子，E為鎂離子；則①與離子相對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)是O、Mg；與原子相對(duì)應(yīng)的離子的結(jié)構(gòu)示意圖是；故答案為：O、Mg；；②電子層結(jié)構(gòu)相同的是BCE，C為稀有氣體，最穩(wěn)定；鈉原子最外層只有一個(gè)電子最容易失去電子，氯原子最外層為7電子最容易得到電子；故答案為：BCE；C；D；A；③Mg2+和O2-可直接相互結(jié)合形成的化合物的化學(xué)式是MgO；Na原子和Cl原子可經(jīng)過得失電子后再相互結(jié)合形成的化合物的化學(xué)式是NaCl；故答案為：MgO；NaCl；④在核電荷數(shù)1～10的元素內(nèi)，與氧離子電子層結(jié)構(gòu)相同的離子有N3－、F－；故答案為：N3－、F－；（2）元素X和Y的核電荷數(shù)均小于18，最外層電子數(shù)分別為n和(m－5)，次外層有(n＋2)個(gè)和m個(gè)電子，次外層可能為2或8，當(dāng)次外層為2時(shí)m=2，Y最外層為-3不符，所以次外層為8，則m=8，n=6，則最外層X為6，Y為3，所以X為S，Y為Al。故答案為：硫；鋁。19、2.0或2CABED偏大偏小【解析】

（1）配制100mL溶液，需要?dú)溲趸c質(zhì)量m=0.5mol·L－1×0.1L×40g·mol－1=2.0g；故答案為：2.0或2；（2）配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的一般步驟：計(jì)算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶等，所提供的操作相應(yīng)的步驟為：稱量、溶解：C.用托盤天平稱取所需質(zhì)量的NaOH，放入燒杯中，用適量蒸餾水溶解；冷卻、移液：A.將冷卻的NaOH溶液注入容量瓶中；洗滌：B.用蒸餾水洗滌燒杯2～3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩；定容：E.加水至離刻度線1～2cm處改用膠頭滴管加水，至液面與刻度線相切；搖勻：D.蓋好瓶塞，反復(fù)上下顛倒，搖勻；所以正確的操作順序?yàn)椋篊ABED；故答案為：CABED；（3）①定容時(shí)俯視刻度線，導(dǎo)致溶液體積偏低，溶液濃度偏大；故答案為：偏大；②轉(zhuǎn)移溶液時(shí)不慎有少量潑灑，導(dǎo)致溶質(zhì)偏小，溶液濃度偏低，故答案為：偏小。20、濃硫酸濃硫酸0.75是酸性高錳酸鉀溶液（其他答案合理即可）品紅溶液NaOH溶液品紅溶液不褪色，Na2SiO3溶液中有白色沉淀生成還原性SO2+Br2+2H2O＝SO42－+2Br－+4H+【解析】

I．裝置A中的亞硫酸鈉加入濃硫酸反應(yīng)生成二氧化硫氣體，通過裝置B中濃硫酸干燥氣體，用裝置C吸收二氧化硫，裝置D是防止空氣中的水蒸氣和二氧化碳干擾二氧化硫氣體質(zhì)量的測(cè)定，據(jù)此解答。II．二氧化硫與碳酸鈉反應(yīng)生成二氧化碳，二氧化碳通入硅酸鈉溶液中生成硅酸沉淀，據(jù)此可以比較酸性強(qiáng)弱；二氧化硫具有還原性能被溴水氧化，根據(jù)二氧化硫有毒需要尾氣處理判斷。【詳解】I．（1）裝置A產(chǎn)生二氧化硫氣體，實(shí)驗(yàn)室一般用濃硫酸與亞硫酸鈉反應(yīng)生成二氧化硫氣體，即a是濃硫酸。又因?yàn)樯傻亩趸蛑泻兴魵?，水蒸氣也能被堿石灰吸收干擾二氧化硫的檢驗(yàn)，則通過裝置B中濃硫酸干燥氣體，即b