2024-2025學(xué)年下學(xué)期初中化學(xué)人教版（2024）九年級(jí)期末必刷常考題之

粗鹽提純

選擇題（共8小題）

1.（2025?巢湖市二模）下列關(guān)于“粗鹽中難溶性雜質(zhì)的去除”實(shí)驗(yàn)操作正確的是（）

A.B.

C.D.

2.（2025春?重慶校級(jí)期中）實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行粗鹽提純并配制16%的NaCl溶液。下列儀器必須用到的是（）

①天平

②蒸發(fā)皿

③用煙

④分液漏斗

⑤漏斗

⑥燒杯

⑦酒精燈

⑧量筒

⑨玻璃棒

A.①②④⑥⑦⑨B.①③⑤⑥⑦⑧⑨C.②③④⑤⑥⑦D.①②⑤⑥⑦⑧⑨

3.（2025?市中區(qū)二模）下列粗鹽提純實(shí)驗(yàn)中的相關(guān)操作正確的是（)

4.（2025?鹽池縣一模）用下列實(shí)驗(yàn)操作可以完成兩個(gè)實(shí)驗(yàn)，甲實(shí)驗(yàn)是除去粗鹽中的難溶性固體雜質(zhì)，乙

實(shí)驗(yàn)是用精鹽配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的氯化鈉溶液。下列說法中正確的是（）

A.實(shí)驗(yàn)甲的步驟是①④⑤，其中除難溶雜質(zhì)的關(guān)鍵步驟是過濾

B.實(shí)驗(yàn)①⑤中，玻璃棒的作用均是攪拌加快實(shí)驗(yàn)速度

C.實(shí)驗(yàn)若按②③①的步驟進(jìn)行操作，所配溶液的濃度會(huì)偏?。ㄋ拿芏葹镮g/cn?）

D.實(shí)驗(yàn)⑤中，待蒸發(fā)皿中液體蒸干后再停止加熱

5.（2025?寧明縣一模）從海水中得到的粗鹽中往往含有可溶性雜質(zhì)（主要有Na2so4、MgCb、CaCh）和

不溶性雜質(zhì)（泥沙等），必須進(jìn)行分離和提純后才能使用。粗鹽提純的部分流程如圖。有關(guān)該流程說法

錯(cuò)誤的是（）

不溶性雜質(zhì)

粗鹽溶解

租皿過濾1f氣體

濾液吟濾灑二黔

倜制pH=7蒸發(fā)

溶液精鹽

fNaCl藕?

A.不溶性雜質(zhì)主要是泥沙

B.過濾時(shí)玻璃棒的作用是引流

C.蒸發(fā)時(shí)，當(dāng)蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多固體時(shí)，停止加熱，利用蒸發(fā)皿的余熱使濾液蒸干

D.操作①②③依次加入的試劑可以為NaOH溶液、Na2c03溶液、BaCb溶液

6.（2025?鳳城市一模）某同學(xué)用如圖所示裝置進(jìn)行粗鹽提純，下列說法不正確的是（）

A.粗鹽提純正確的實(shí)驗(yàn)順序?yàn)棰堍佗冖?/p>

B.實(shí)驗(yàn)②可分離出不溶于水的固體雜質(zhì)

C.實(shí)驗(yàn)③中當(dāng)有較大量固體析出時(shí)即可停止加熱

D.實(shí)驗(yàn)①③中玻璃棒的作用相同

7.（2025春?本溪月考）下圖是粗鹽中難溶性雜質(zhì)去除實(shí)驗(yàn)中的三個(gè)操作，下列說法錯(cuò)誤的是（）

A.該實(shí)驗(yàn)正確的操作順序是③一①一②

B.過濾過程中若濾紙破損則應(yīng)重新過濾

C.該實(shí)驗(yàn)利用NaCl的性質(zhì)是易溶于水

D.蒸發(fā)過程中當(dāng)蒸發(fā)皿里全部是固體時(shí)，再停止加熱

8.（2024秋?豐南區(qū)期末）實(shí)驗(yàn)室將一定質(zhì)量的粗鹽提純并配制20g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的NaCl溶液，下列

有關(guān)說法不正確的是（）

A.“粗鹽提純”過程中蒸發(fā)結(jié)晶時(shí)將濾液蒸干

B.粗鹽溶解后過濾時(shí)漏斗下端緊靠燒杯內(nèi)壁

C.量取水時(shí)仰視讀數(shù)，所配溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于10%

D.配制好的溶液裝入試劑瓶時(shí)有液體濺出，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變

二.填空題（共8小題）

9.（2024春?朝陽(yáng)區(qū)校級(jí)月考）除去粗鹽中的難溶性雜質(zhì)，需要進(jìn)行如下操作。

（1）溶解：玻璃棒攪拌的作用是;

（2）過濾:需要的玻璃儀器有玻璃棒、燒杯和；

（3）蒸發(fā)：當(dāng)觀察到蒸發(fā)皿中停止加熱，利用余熱蒸干。

10.（2024?鄲城縣四模）實(shí)驗(yàn)室除去粗鹽水中難溶性雜質(zhì)的主要實(shí)驗(yàn)步驟是；除去粗鹽水中

的CaC12、MgC12、Na2s04雜質(zhì)，可依次加入過量的BaC12溶液、NaOH溶液、Na2c03溶液，過濾出沉

淀后向?yàn)V液中加入適量的;其中加入NaOH溶液時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式

為o

11.（2025春?金安區(qū)校級(jí)期中）明代《天工開物》中記錄了用天然氣煮鹽的過程：“西川有火井（天然氣），

事奇甚。其井居然冷水，絕無火氣，但以長(zhǎng)竹剖開去節(jié)合縫漆布，一頭插入井底，其上曲接，以口緊對(duì)

釜臍，注鹵水釜中。只見火意烘烘，水即沸騰。啟竹而視之，絕無半點(diǎn)焦炎意。”

（1）在煮鹽時(shí)天然氣燃燒，從燃燒條件分析，曲竹未燃燒（如圖）的原因是。

（2）粗鹽（含（Ca2+,Mg2+、S。歹）制NaCl時(shí)，除雜試劑為BaCb溶液、NaOH溶液、鹽酸、Na2c。3

溶液，除雜時(shí)試劑的滴加順序可依次為過量的NaOH溶液、o鹽酸。加入鹽

酸發(fā)生的反應(yīng)（與一個(gè)方程式），加熱蒸發(fā)氯化鈉溶液，用玻璃棒攪拌至

時(shí)停止加熱。

（3）Na2co3和NaCl是廚房中常用物質(zhì)，溶解度曲線如圖。下列說法正確的是。

溶Na2cO3

解50

度40

30

/g20

10

A.NaCl的溶解度受溫度影響更大

B.10℃時(shí)，Na2c03溶液中溶質(zhì)與溶液的質(zhì)量比為1：11

C.20℃時(shí)，不能配制濃度相同的Na2c03和NaCl溶液

D.Na2c03中含有少量NaCl,可溶于適量熱水再降溫結(jié)晶提純

12.（2024?東港區(qū)校級(jí)二模）在宏觀、微觀和符號(hào)之間建立聯(lián)系是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要思維方式。如圖為氟、

鈉、氯、澳四種元素在元素周期表中的相關(guān)信息及澳原子的結(jié)構(gòu)示意圖，請(qǐng)回答下列問題。

（1）澳元素在元素周期表中位于第周期。

（2）鈉元素和澳元素組成化合物的化學(xué)式為o上述元素中，與澳元素的化學(xué)性質(zhì)相似的

有-（填元素符號(hào)）

（3）氯和鈉屬于不同種元素，是因?yàn)樗鼈兊脑又胁煌?；它們可以組成物質(zhì)氯化鈉。

a.從微粒角度看：氯化鈉是由構(gòu)成（用微粒符號(hào)表示）。

b.從制備角度看：將海水進(jìn)行（填操作方法）得到粗鹽。除去粗鹽中含有的S。唇、Ca2\

Mg?+等雜質(zhì)，常加入過量的①Na2c03溶液、②BaC”溶液、③NaOH溶液，三種試劑的加入順序?yàn)?/p>

（填序號(hào)）。

（4）空氣中的自由電子附著在氧分子上形成的負(fù)氧離子（05），被稱為“空氣維生素”。日照國(guó)家森林

公園獲“中國(guó)森林氧吧”榮譽(yù)稱號(hào)，負(fù)氧離子濃度高達(dá)4.75萬個(gè)/立方厘米。一個(gè)。*所含電子總數(shù)是

個(gè)。

13.（2024?羅山縣二模）南海、釣魚島及其附屬海域是我國(guó)固有領(lǐng)土，蘊(yùn)藏著豐富的海洋資源。

（1）海水制鹽。從海水制取的粗鹽中含有泥沙、硫酸鎂和氯化鈣等雜質(zhì)，為得到較純的氯化鈉，將粗

鹽溶于水，然后進(jìn)行如下操作：a.加過量的Ba（OH）2溶液；b.加稍過量的鹽酸；c.加過量的Na2cO3

溶液；d.過濾；e.蒸發(fā)。正確的操作順序是（填字母）。加Na2c03溶液的作用是除

去;

（2）海水“制堿”。氨堿法制純堿中生成NaHCO3和NH4cl的化學(xué)方程式為。

14.（2024?天?？h三模）為了除去粗鹽中的泥沙、Ca2\Mg2\SO廣等雜質(zhì)，將粗鹽溶于水，然后進(jìn)行下

列五步操作：

①過濾；

②加過量的氫氧化鈉溶液；

③加適量鹽酸；

④加過量的碳酸鈉溶液；

⑤加過量的氯化領(lǐng)溶液；正確的操作順序是。

15.(2024春?淮陽(yáng)區(qū)校級(jí)月考)除去NaCl溶液中CaCb、MgCl2>Na2s。4雜質(zhì)的操作有：①加過量的NaOH

溶液；②加過量的BaC12溶液；③過濾；④加適量的鹽酸；⑤加過量的Na2co3溶液。

(1)以上操作合理的先后順序?yàn)?數(shù)字序號(hào)不能重復(fù)使用)。

(2)加過量的Na2c03溶液時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式為o

(3)上述試劑中稀鹽酸不能用稀硫酸代替，原因是。

16.(2024?平橋區(qū)三模)已知粗鹽中含有泥沙、氯化鈣和氯化鎂等雜質(zhì)。為制得純凈的氯化鈉固體，某化

學(xué)興趣小組進(jìn)行了如圖操作：

過量過量

足量水.X溶滿碳酸鈉溶液.

粗鹽

溶解

(1)寫出X溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式：。

(2)請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明溶液B中含有的雜質(zhì)。(簡(jiǎn)要寫出檢驗(yàn)步驟和現(xiàn)象)

(3)最后制得氯化鈉的質(zhì)量大于粗鹽中氯化鈉的質(zhì)量，寫出一個(gè)可使氯化鈉質(zhì)量增加的化學(xué)方程式。

2024-2025學(xué)年下學(xué)期初中化學(xué)人教版（2024）九年級(jí)期末必刷?？碱}之

粗鹽提純

參考答案與試題解析

一.選擇題（共8小題）

題號(hào)12345678

答案DDCADDDA

選擇題（共8小題）

1.（2025?巢湖市二模）下列關(guān)于“粗鹽中難溶性雜質(zhì)的去除”實(shí)驗(yàn)操作正確的是（）

【考點(diǎn)】粗鹽提純的操作步驟.

【專題】常見的鹽化學(xué)肥料.

【答案】D

【分析】A、根據(jù)托盤天平的使用要遵循“左物右碼”的原則，進(jìn)行分析判斷。

B、根據(jù)溶解操作的方法，進(jìn)行分析判斷。

C、根據(jù)過濾要注意“一貼、二低、三靠”的原則，進(jìn)行分析判斷。

D、根據(jù)蒸發(fā)操作的方法、注意事項(xiàng)，進(jìn)行分析判斷。

【解答】解：A、托盤天平的使用要遵循“左物右碼”的原則，圖中祛碼與試劑的位置放反了，故選項(xiàng)

實(shí)驗(yàn)操作錯(cuò)誤。

B、溶解操作應(yīng)在燒杯中進(jìn)行，不能在量筒內(nèi)進(jìn)行，故選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作錯(cuò)誤。

C、過濾時(shí)要注意“一貼、二低、三靠”的原則，圖中缺少玻璃棒引流，故選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作錯(cuò)誤。

D、蒸發(fā)時(shí)，應(yīng)用玻璃棒不斷攪拌，防止局部溫度過高，造成液滴飛濺，故選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作正確。

故選：Do

【點(diǎn)評(píng)】本題難度不大，了解粗鹽提純的原理、實(shí)驗(yàn)步驟（溶解、過濾、蒸發(fā)）、注意事項(xiàng)等是正確解

答本題的關(guān)鍵。

2.（2025春?重慶校級(jí)期中）實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行粗鹽提純并配制16%的NaQ溶液。下列儀器必須用到的是（）

①天平

②蒸發(fā)皿

③用煙

④分液漏斗

⑤漏斗

⑥燒杯

⑦酒精燈

⑧量筒

⑨玻璃棒

A.①②④⑥⑦⑨B.①③⑤⑥⑦⑧⑨C.②③④⑤⑥⑦D.①②⑤⑥⑦⑧⑨

【考點(diǎn)】粗鹽提純操作所需儀器；配制一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶液的儀器.

【專題】溶液、濁液與溶解度.

【答案】D

【分析】根據(jù)粗鹽的主要成分是氯化鈉，氯化鈉易溶于水，泥沙難溶于水，配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定的溶

液的步驟，分析各操作需要的儀器，進(jìn)行分析解答。

【解答】解：粗鹽提純是通過溶解（把不溶物與食鹽初步分離）、過濾（把不溶物徹底除去）、蒸發(fā)（食

鹽從溶液中分離出來而得到食鹽的過程），所需的儀器有燒杯、玻璃棒、鐵架臺(tái)、漏斗、蒸發(fā)皿、酒精

燈等；配制16%的NaQ溶液的實(shí)驗(yàn)步驟是計(jì)算、稱量、量取、溶解、貼簽裝瓶，必備的儀器有托盤天

平、酒精燈、量筒、燒杯、玻璃棒等，則實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行粗鹽提純并配制16%的NaCl溶液，必須用到的儀

器是①②⑤⑥⑦⑧⑨。

故選：D。

【點(diǎn)評(píng)】本題難度不大，了解粗鹽提純的原理、配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定的溶液的實(shí)驗(yàn)步驟、所需儀器等

是正確解答本題的關(guān)鍵。

3.（2025?市中區(qū)二模）下列粗鹽提純實(shí)驗(yàn)中的相關(guān)操作正確的是（

C.……匕過濾操作

【考點(diǎn)】粗鹽提純的操作步驟.

【專題】常見的鹽化學(xué)肥料.

【答案】c

【分析】A、根據(jù)托盤天平的使用要遵循“左物右碼”的原則，進(jìn)行分析判斷。

B、根據(jù)溶解操作的方法，進(jìn)行分析判斷。

C、根據(jù)過濾要注意“一貼、二低、三靠”的原則，進(jìn)行分析判斷。

D、根據(jù)蒸發(fā)操作的方法、注意事項(xiàng)，進(jìn)行分析判斷。

【解答】解：A、托盤天平的使用要遵循“左物右碼”的原則，圖中祛碼與試劑的位置放反了，故選項(xiàng)

實(shí)驗(yàn)操作錯(cuò)誤。

B、溶解操作應(yīng)在燒杯中進(jìn)行，不能在量筒內(nèi)進(jìn)行，故選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作錯(cuò)誤。

C、過濾時(shí)要注意“一貼、二低、三靠”的原則，故選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作正確。

D、蒸發(fā)時(shí)，應(yīng)用玻璃棒不斷攪拌，防止局部溫度過高，造成液體飛濺，故選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作錯(cuò)誤。

故選：Co

【點(diǎn)評(píng)】本題難度不大，了解粗鹽提純的原理、實(shí)驗(yàn)步驟（溶解、過濾、蒸發(fā)）、注意事項(xiàng)等是正確解

答本題的關(guān)鍵。

4.（2025?鹽池縣一模）用下列實(shí)驗(yàn)操作可以完成兩個(gè)實(shí)驗(yàn)，甲實(shí)驗(yàn)是除去粗鹽中的難溶性固體雜質(zhì)，乙

實(shí)驗(yàn)是用精鹽配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的氯化鈉溶液。下列說法中正確的是（

A.實(shí)驗(yàn)甲的步驟是①④⑤，其中除難溶雜質(zhì)的關(guān)鍵步驟是過濾

B.實(shí)驗(yàn)①⑤中，玻璃棒的作用均是攪拌加快實(shí)驗(yàn)速度

C.實(shí)驗(yàn)若按②③①的步驟進(jìn)行操作，所配溶液的濃度會(huì)偏?。ㄋ拿芏葹镮g/cn?）

D.實(shí)驗(yàn)⑤中，待蒸發(fā)皿中液體蒸干后再停止加熱

【考點(diǎn)】粗鹽提純的操作步驟；固體配制一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶液.

【專題】溶液、濁液與溶解度；常見的鹽化學(xué)肥料.

【答案】A

【分析】A、粗鹽提純的實(shí)驗(yàn)步驟為：溶解、過濾、蒸發(fā)；除難溶雜質(zhì)的關(guān)鍵步驟是過濾；

B、根據(jù)玻璃棒作用分析；

C、量筒量取水時(shí)，視線未與量筒內(nèi)液體凹液面的最低處保持水平，會(huì)導(dǎo)致量取水的體積偏小，溶液質(zhì)

量偏小，導(dǎo)致所配溶液的濃度偏大；

D、根據(jù)蒸發(fā)操作注意事項(xiàng)分析。

【解答】解：A、粗鹽提純的實(shí)驗(yàn)步驟為：溶解、過濾、蒸發(fā)，故實(shí)驗(yàn)甲的步驟是①④⑤，其中除難溶

雜質(zhì)的關(guān)鍵步驟是過濾，故正確；

B、①為溶解，溶解時(shí)，玻璃棒的作用是：攪拌，加速溶解，⑤為蒸發(fā)，蒸發(fā)時(shí)，玻璃棒的作用是攪拌，

防止局部溫度過高，造成液滴飛濺，故不正確；

C、實(shí)驗(yàn)若按②③①的步驟進(jìn)行操作，③中量取水時(shí)，視線未與量筒內(nèi)液體凹液面的最低處保持水平，

會(huì)導(dǎo)致量取水的體積偏小，溶液質(zhì)量偏小，導(dǎo)致所配溶液的濃度偏大，故不正確；

D、實(shí)驗(yàn)⑤中，應(yīng)待大部分固體析出時(shí)，停止加熱，利用余熱將其蒸干，故不正確。

故選：Ao

【點(diǎn)評(píng)】本題難度不大，掌握粗鹽提純的原理、溶液的配制、實(shí)驗(yàn)步驟、所需的儀器是正確解答本題的

關(guān)鍵。

5.（2025?寧明縣一模）從海水中得到的粗鹽中往往含有可溶性雜質(zhì)（主要有Na2so4、MgCb、CaCh）和

不溶性雜質(zhì)（泥沙等），必須進(jìn)行分離和提純后才能使用。粗鹽提純的部分流程如圖。有關(guān)該流程說法

錯(cuò)誤的是（）

不溶性雜質(zhì)

粗鹽溶解

氣體

.濾液_提續(xù)曳濾液二黔

唱制pH—/NaCl溶液奧琴*精鹽

/日日

A.不溶性雜質(zhì)主要是泥沙

B.過濾時(shí)玻璃棒的作用是引流

C.蒸發(fā)時(shí)，當(dāng)蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多固體時(shí)，停止加熱，利用蒸發(fā)皿的余熱使濾液蒸干

D.操作①②③依次加入的試劑可以為NaOH溶液、Na2c03溶液、BaC12溶液

【考點(diǎn)】粗鹽提純中的試劑添加問題；粗鹽提純的操作步驟.

【專題】常見的鹽化學(xué)肥料.

【答案】D

【分析】A、根據(jù)粗鹽中不溶性雜質(zhì)（泥沙等），進(jìn)行分析判斷。

B、根據(jù)過濾時(shí)玻璃棒的作用，進(jìn)行分析判斷。

C、根據(jù)蒸發(fā)操作的注意事項(xiàng)，進(jìn)行分析判斷。

D、根據(jù)鹽的化學(xué)性質(zhì)，進(jìn)行分析判斷

【解答】解：A、由題意，粗鹽中含有不溶性雜質(zhì)（泥沙等），則不溶性雜質(zhì)主要是泥沙，A說法正確。

B、過濾時(shí)玻璃棒的作用是引流，B說法正確。

C、蒸發(fā)時(shí)，當(dāng)蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多固體時(shí)，停止加熱，利用蒸發(fā)皿的余熱使濾液蒸干，C說法正確。

D、加入過量的氫氧化鈉可將鎂離子除去；加入過量的氯化領(lǐng)溶液將硫酸根離子沉淀除去；加入過量的

碳酸鈉溶液將鈣離子轉(zhuǎn)化為沉淀除去，后面加入試劑要將前面加入的過量試劑除去，故加入的碳酸鈉溶

液要放在加入氯化鋼溶液之后，這樣碳酸鈉會(huì)除去反應(yīng)剩余的氯化鋼；操作①②③依次加入的試劑順序

為NaOH溶液、Na2c03溶液、BaC12溶液時(shí)，過量的氯化鋼無法除去，D錯(cuò)誤；

故選：D。

【點(diǎn)評(píng)】本題難度較大，考查了粗鹽提純中離子的除雜，除去多種雜質(zhì)離子時(shí)，要考慮除雜的順序、后

面加入的試劑要能除去前面加入的過量的試劑。

6.（2025?鳳城市一模）某同學(xué)用如圖所示裝置進(jìn)行粗鹽提純，下列說法不正確的是（）

-a

①②③④

A.粗鹽提純正確的實(shí)驗(yàn)順序?yàn)棰堍佗冖?/p>

B.實(shí)驗(yàn)②可分離出不溶于水的固體雜質(zhì)

C.實(shí)驗(yàn)③中當(dāng)有較大量固體析出時(shí)即可停止加熱

D.實(shí)驗(yàn)①③中玻璃棒的作用相同

【考點(diǎn)】粗鹽提純的操作步驟.

【專題】常見的鹽化學(xué)肥料.

【答案】D

【分析】A、根據(jù)粗鹽提純的步驟是：溶解、過濾、蒸發(fā)進(jìn)行分析；

B、根據(jù)過濾可以除去水中的不溶性雜質(zhì)進(jìn)行分析；

C、根據(jù)蒸發(fā)過程的注意事項(xiàng)進(jìn)行分析；

D、根據(jù)溶解過程中玻璃的作用是加速溶解；蒸發(fā)過程中玻璃棒的作用是：攪拌，防止因局部溫度過高，

造成液滴飛濺進(jìn)行分析。

【解答】解：A、粗鹽提純的步驟是：溶解、過濾、蒸發(fā)，所以粗鹽提純正確的實(shí)驗(yàn)順序?yàn)棰堍佗冖?

故A正確；

B、過濾可以除去水中的不溶性雜質(zhì)，所以實(shí)驗(yàn)②可分離出不溶于水的固體雜質(zhì)，故B正確；

C、實(shí)驗(yàn)③中當(dāng)有較大量固體析出時(shí)即可停止加熱，故C正確；

D、溶解過程中玻璃的作用是加速溶解；蒸發(fā)過程中玻璃棒的作用是：攪拌，防止因局部溫度過高，造

成液滴飛濺，所以實(shí)驗(yàn)①③中玻璃棒的作用不同，故D錯(cuò)誤。

故選：D。

【點(diǎn)評(píng)】本題難度不大，掌握粗鹽提純的原理、實(shí)驗(yàn)步驟（溶解、過濾、蒸發(fā)）、注意事項(xiàng)等是正確解

答本題的關(guān)鍵。

7.（2025春?本溪月考）下圖是粗鹽中難溶性雜質(zhì)去除實(shí)驗(yàn)中的三個(gè)操作，下列說法錯(cuò)誤的是（）

①②③

A.該實(shí)驗(yàn)正確的操作順序是③一①一②

B.過濾過程中若濾紙破損則應(yīng)重新過濾

C.該實(shí)驗(yàn)利用NaCl的性質(zhì)是易溶于水

D.蒸發(fā)過程中當(dāng)蒸發(fā)皿里全部是固體時(shí)，再停止加熱

【考點(diǎn)】粗鹽提純的操作步驟.

【專題】常見的鹽化學(xué)肥料.

【答案】D

【分析】A、根據(jù)粗鹽的主要成分是氯化鈉，氯化鈉易溶于水，泥沙難溶于水，進(jìn)行分析判斷。

B、根據(jù)過濾操作的注意事項(xiàng)，進(jìn)行分析判斷。

C、根據(jù)氯化鈉的溶解性，進(jìn)行分析判斷。

D、根據(jù)蒸發(fā)操作中停止加熱的時(shí)機(jī)，進(jìn)行分析判斷。

【解答】解：A、粗鹽的主要成分是氯化鈉，氯化鈉易溶于水，泥沙難溶于水，通過溶解（把不溶物與

氯化鈉初步分離）、過濾（把不溶物徹底除去）、蒸發(fā)（氯化鈉從溶液中分離出來）能得到精鹽，正確的

操作順序是③一①一②，故選項(xiàng)說法正確。

B、過濾過程中若濾紙破損，會(huì)使得液體中的不溶物進(jìn)入下面的燒杯，從而使得濾液渾濁，則應(yīng)重新過

濾，故選項(xiàng)說法正確。

C、該實(shí)驗(yàn)利用NaCl的性質(zhì)是易溶于水，故選項(xiàng)說法正確。

D、蒸發(fā)時(shí)，當(dāng)蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多固體時(shí)，應(yīng)停止加熱，利用余熱將剩余水分蒸干，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤。

故選：D。

【點(diǎn)評(píng)】本題難度不大，了解粗鹽提純的原理、實(shí)驗(yàn)步驟（溶解、過濾、蒸發(fā)）、注意事項(xiàng)等是正確解

答本題的關(guān)鍵。

8.（2024秋?豐南區(qū)期末）實(shí)驗(yàn)室將一定質(zhì)量的粗鹽提純并配制20g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的NaCl溶液，下列

有關(guān)說法不正確的是（）

A.“粗鹽提純”過程中蒸發(fā)結(jié)晶時(shí)將濾液蒸干

B.粗鹽溶解后過濾時(shí)漏斗下端緊靠燒杯內(nèi)壁

C.量取水時(shí)仰視讀數(shù)，所配溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于10%

D.配制好的溶液裝入試劑瓶時(shí)有液體濺出，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變

【考點(diǎn)】粗鹽提純的操作步驟；固體配制一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶液.

【專題】溶液、濁液與溶解度；常見的鹽化學(xué)肥料.

【答案】A

【分析】A、根據(jù)蒸發(fā)操作中停止加熱的時(shí)機(jī)，進(jìn)行分析判斷。

B、根據(jù)過濾要注意“一貼、二低、三靠”的原則，進(jìn)行分析判斷。

C、根據(jù)用量筒量取水時(shí)，仰視讀數(shù)，讀數(shù)比實(shí)際液體體積小，進(jìn)行分析判斷。

D、根據(jù)溶液具有均一性，進(jìn)行分析判斷。

【解答】解：A、蒸發(fā)時(shí)，當(dāng)蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多固體時(shí)，應(yīng)停止加熱，利用余熱將剩余水分蒸干，故選

項(xiàng)說法錯(cuò)誤。

B、過濾要注意“一貼、二低、三靠”的原則，粗鹽溶解后過濾時(shí)漏斗下端緊靠燒杯內(nèi)壁，故選項(xiàng)說法

正確。

C、用量筒量取水時(shí)，仰視讀數(shù)，讀數(shù)比實(shí)際液體體積小，會(huì)造成實(shí)際量取的水的體積偏大，使溶質(zhì)質(zhì)

量分?jǐn)?shù)偏小，故選項(xiàng)說法正確。

D、配制好的溶液裝入試劑瓶時(shí)有液體濺出，溶液具有均一性，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，故選項(xiàng)說法正確。

故選：Ao

【點(diǎn)評(píng)】本題難度不大，了解粗鹽提純的原理、配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液主要實(shí)驗(yàn)步驟、實(shí)驗(yàn)步驟、

注意事項(xiàng)等是正確解答本題的關(guān)鍵。

—.填空題（共8小題）

9.（2024春?朝陽(yáng)區(qū)校級(jí)月考）除去粗鹽中的難溶性雜質(zhì)，需要進(jìn)行如下操作。

（1）溶解：玻璃棒攪拌的作用是攪拌，加快溶解速率；

（2）過濾:需要的玻璃儀器有玻璃棒、燒杯和漏斗；

（3）蒸發(fā)：當(dāng)觀察到蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多固體時(shí)停止加熱，利用余熱蒸干。

【考點(diǎn)】粗鹽提純的操作步驟.

【專題】常見的鹽化學(xué)肥料.

【答案】（1）攪拌，加快溶解速率；

（2）漏斗；

（3）出現(xiàn)較多固體時(shí)。

【分析】(1)根據(jù)溶解操作中玻璃棒的作用，進(jìn)行分析解答。

(2)過濾是把不溶于液體的固體與液體分離的一種方法，判斷所需的儀器，進(jìn)行分析解答。

(3)根據(jù)蒸發(fā)操作中停止加熱的時(shí)機(jī)，進(jìn)行分析解答。

【解答】解：(1)溶解操作中玻璃棒的作用是攪拌，加快溶解速率。

(2)過濾是把不溶于液體的固體與液體分離的一種方法，過濾操作的裝置由鐵架臺(tái)、燒杯、玻璃棒、

漏斗四種儀器組成，其中需要的玻璃儀器有玻璃棒、燒杯和漏斗。

(3)蒸發(fā)時(shí)，當(dāng)蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多固體時(shí)，應(yīng)停止加熱，利用余熱將剩余水分蒸干。

故答案為：

(1)攪拌，加快溶解速率；

(2)漏斗；

(3)出現(xiàn)較多固體時(shí)。

【點(diǎn)評(píng)】本題難度不大，了解粗鹽提純的原理、實(shí)驗(yàn)步驟(溶解、過濾、蒸發(fā))、注意事項(xiàng)等是正確解

答本題的關(guān)鍵。

10.(2024?鄲城縣四模)實(shí)驗(yàn)室除去粗鹽水中難溶性雜質(zhì)的主要實(shí)驗(yàn)步驟是過濾；除去粗鹽水中的

CaC12、MgC12、Na2SO4雜質(zhì)，可依次加入過量的BaCk溶液、NaOH溶液、Na2c。3溶液，過濾出沉淀

后向?yàn)V液中加入適量的稀鹽酸;其中加入NaOH溶液時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

MgC12+2NaOH=Mg(OH)2(+2NaCl。

【考點(diǎn)】粗鹽提純的操作步驟.

【專題】常見的鹽化學(xué)肥料.

【答案】過濾；稀鹽酸；MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2I+2NaCl。

【分析】根據(jù)分離混合物的方法、粗鹽中可溶性雜質(zhì)的去除方法、化學(xué)反應(yīng)的原理來分析。

【解答】解：粗鹽的主要成分是氯化鈉，氯化鈉易溶于水，泥沙難溶于水，粗鹽提純是通過溶解(把不

溶物與氯化鈉初步分離)、過濾(把不溶物徹底除去)、蒸發(fā)(氯化鈉從溶液中分離出來)得到精鹽的過

程。氯化鋼和硫酸鈉反應(yīng)生成硫酸鋼沉淀和氯化鈉，氫氧化鈉和氯化鎂反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉,

碳酸鈉和氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，碳酸鈉和氯化鋼反應(yīng)生成碳酸領(lǐng)沉淀和氯化鈉，反應(yīng)的

化學(xué)方程式依次為BaCh+Na2SO4=BaSO43+2NaCl、2NaOH+MgCh=Mg(OH)2(+2NaCl、

CaC12+Na2c03—CaCO3I+2NaCl、BaCb+Na2cO3—BaCO3I+2NaCl。分離出沉淀后溶液中含有碳酸鈉、

氫氧化鈉和氯化鈉，再加入適量稀鹽酸除去反應(yīng)剩余的氫氧根離子和碳酸根離子，即除去過量的氫氧化

鈉和碳酸鈉。

故答案為：過濾；稀鹽酸；MgC12+2NaOH=Mg(OH)2；+2NaCL

【點(diǎn)評(píng)】本題難度較大，考查了粗鹽提純中離子的除雜，除去多種雜質(zhì)離子時(shí)，要考慮除雜的順序、后

面加入的試劑要能除去前面加入的過量的試劑。

11.（2025春?金安區(qū)校級(jí)期中）明代《天工開物》中記錄了用天然氣煮鹽的過程：“西川有火井（天然氣），

事奇甚。其井居然冷水，絕無火氣，但以長(zhǎng)竹剖開去節(jié)合縫漆布，一頭插入井底，其上曲接，以口緊對(duì)

釜臍，注鹵水釜中。只見火意烘烘，水即沸騰。啟竹而視之，絕無半點(diǎn)焦炎意?！?/p>

鹵井

（1）在煮鹽時(shí)天然氣燃燒，從燃燒條件分析，曲竹未燃燒（如圖）的原因是溫度沒有達(dá)到曲竹的著

火點(diǎn)。

（2）粗鹽（含（Ca2+、”g2+、s。廠）制NaCl時(shí)，除雜試劑為BaC12溶液、NaOH溶液、鹽酸、Na2c。3

溶液，除雜時(shí)試劑的滴加順序可依次為過量的NaOH溶液、BaC12溶液、Na2c03溶液。鹽酸。加

入鹽酸發(fā)生的反應(yīng)Na2co3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2t或NaOH+HCl=NaCl+H2O（與一個(gè)方程

式），加熱蒸發(fā)氯化鈉溶液，用玻璃棒攪拌至蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多固體時(shí)停止加熱。

（3）Na2c03和NaCl是廚房中常用物質(zhì)，溶解度曲線如圖。下列說法正確的是D。

1

1

01020304050

溫度/℃

A.NaCl的溶解度受溫度影響更大

B.10℃時(shí)，Na2c03溶液中溶質(zhì)與溶液的質(zhì)量比為1：11

C.20℃時(shí),不能配制濃度相同的Na2c03和NaCl溶液

D.Na2c03中含有少量NaCl,可溶于適量熱水再降溫結(jié)晶提純

【考點(diǎn)】粗鹽提純中的試劑添加問題；燃燒與燃燒的條件；固體溶解度曲線及其作用；利用溶解度曲線

判斷混合物分離提純的方法.

【專題】化學(xué)與能源；溶液、濁液與溶解度；常見的鹽化學(xué)肥料.

【答案】（1）溫度沒有達(dá)到曲竹的著火點(diǎn)。

(2)BaC12溶液、Na2c03溶液；Na2co3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2t或Na0H+HCl=NaCl+H2。；蒸發(fā)

皿中出現(xiàn)較多固體；

(3)Do

【分析】(1)根據(jù)燃燒需要同時(shí)滿足三個(gè)條件：可燃物、與氧氣(或空氣)接觸、溫度達(dá)到可燃物的著

火點(diǎn)分析。

(2)加入過量的NaOH溶液除去Mg2+,加入過量的BaCb溶液除去SO歹，然后加入過量的Na2c。3

溶液除去Ca2+和過量的BaC12溶液，最后加入鹽酸除去過量的NaOH和Na2co3；蒸發(fā)時(shí)蒸發(fā)皿中出現(xiàn)

較多固體時(shí)停止加熱；

(3)A、根據(jù)溶解度曲線分析。

B、根據(jù)溶解度含義分析。

C、根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)定義分析。

D、根據(jù)結(jié)晶方法分析。

【解答】解：(1)燃燒需要同時(shí)滿足三個(gè)條件：可燃物、與氧氣(或空氣)接觸、溫度達(dá)到可燃物的著

火點(diǎn)。曲竹是可燃物，也與氧氣接觸，未燃燒的原因是溫度沒有達(dá)到曲竹的著火點(diǎn)。故答案為：溫度沒

有達(dá)到曲竹的著火點(diǎn)。

(2)除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SOl~,加入過量的NaOH溶液除去Mg2+,加入過量的BaCk溶液除

去SO廠,然后加入過量的Na2c03溶液除去Ca?+和過量的BaCh溶液，最后加入鹽酸除去過量的NaOH

和Na2co3,所以除雜時(shí)試劑的滴加順序可依次為過量的NaOH溶液、BaC12溶液、Na2c03溶液、鹽酸。

碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2

t；氫氧化鈉和鹽酸生成氯化鈉和水，化學(xué)方程式為：NaOH+HCl=NaCl+H2O。加熱蒸發(fā)氯化鈉溶液，

用玻璃棒攪拌至蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多固體時(shí)停止加熱，利用余熱將水蒸干。故答案為：BaC12溶液、Na2c03

溶液；Na2co3+2HC1=2NaCl+H2O+CO2t或NaOH+HCl=NaCl+HoO；蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多固體；

(3)A、由溶解度曲線可知，NaCl的溶解度受溫度影響較小，故A錯(cuò)誤。

B、10℃時(shí)，碳酸鈉的溶解度為10g,此時(shí)飽和碳酸鈉溶液中溶質(zhì)與溶液的質(zhì)量比為10g：(10g+100g)

=1：11,但題目未說明是飽和溶液，故B錯(cuò)誤。

C、20℃時(shí)，碳酸鈉和氯化鈉的溶解度不同，但可以配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的不飽和溶液，故C錯(cuò)誤。

D、碳酸鈉的溶解度受溫度影響較大，氯化鈉的溶解度受溫度影響較小，Na2c03中含有少量NaCl,可

溶于適量熱水再降溫結(jié)晶提純碳酸鈉，故D正確。

故選：D。

【點(diǎn)評(píng)】在解此類題時(shí)，首先要將題中的知識(shí)認(rèn)知透，然后結(jié)合學(xué)過的知識(shí)進(jìn)行解答。

12.（2024?東港區(qū)校級(jí)二模）在宏觀、微觀和符號(hào)之間建立聯(lián)系是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要思維方式。如圖為氟、

鈉、氯、澳四種元素在元素周期表中的相關(guān)信息及澳原子的結(jié)構(gòu)示意圖，請(qǐng)回答下列問題。

（1）澳元素在元素周期表中位于第四周期。

（2）鈉元素和澳元素組成化合物的化學(xué)式為NaBr。上述元素中，與澳元素的化學(xué)性質(zhì)相似的有

F、Clo（填元素符號(hào)）

（3）氯和鈉屬于不同種元素，是因?yàn)樗鼈兊脑又匈|(zhì)子數(shù)不同；它們可以組成物質(zhì)氯化鈉。

a.從微粒角度看：氯化鈉是由Na+、C「構(gòu)成（用微粒符號(hào)表示）。

b.從制備角度看：將海水進(jìn)行蒸發(fā)結(jié)晶（填操作方法）得到粗鹽。除去粗鹽中含有的S。e、Ca2+、

Mg2+等雜質(zhì)，常加入過量的①Na2c03溶液、②BaC12溶液、③NaOH溶液，三種試劑的加入順序?yàn)棰?/p>

③①或③②①或②①③（填序號(hào)）。

（4）空氣中的自由電子附著在氧分子上形成的負(fù)氧離子（05）,被稱為“空氣維生素”。日照國(guó)家森林

公園獲“中國(guó)森林氧吧”榮譽(yù)稱號(hào)，負(fù)氧離子濃度高達(dá)4.75萬個(gè)/立方厘米。一個(gè)05所含電子總數(shù)是17

個(gè)。

【考點(diǎn)】粗鹽提純中的試劑添加問題；分子、原子、離子、元素與物質(zhì)之間的關(guān)系；原子和離子的相互

轉(zhuǎn)化；周期表信息示意圖及結(jié)構(gòu)示意圖的綜合考查.

【專題】物質(zhì)的微觀構(gòu)成與物質(zhì)的宏觀組成；常見的鹽化學(xué)肥料.

【答案】（1）四；

（2）NaBr；F、Cl；

（3）質(zhì)子數(shù)；

a.Na+、Cl；b.蒸發(fā)結(jié)晶；②③①或③②①或②①③；

（4）17o

【分析】（1）根據(jù)周期數(shù)=原子核外電子層數(shù)，進(jìn)行分析解答。

（2）根據(jù)化合價(jià)的數(shù)值等于離子所帶電荷的數(shù)值，且符號(hào)一致，決定元素的化學(xué)性質(zhì)是原子的最外層

電子數(shù)，進(jìn)行分析解答。

（3）根據(jù)質(zhì)子數(shù)決定元素的種類，進(jìn)行分析解答。

a.根據(jù)氯化鈉是由鈉離子和氯離子構(gòu)成的，進(jìn)行分析解答。

b.根據(jù)氯化鈉的溶解度受溫度的影響變化不大，鎂離子用氫氧根離子沉淀，硫酸根離子用鋼離子沉淀，

鈣離子用碳酸根離子沉淀，加碳酸鈉要放在加氯化領(lǐng)之后，可以將過量的領(lǐng)離子沉淀，進(jìn)行分析解答。

(4)根據(jù)氧原子的核電荷數(shù)為8,核外電子數(shù)為8,進(jìn)行分析解答。

【解答】解：(1)周期數(shù)=原子核外電子層數(shù)，澳元素的原子核外有4個(gè)電子層，澳元素在元素周期表

中位于第四周期。

(2)鈉原子最外層電子數(shù)為1,易失去1個(gè)電子而形成帶1個(gè)單位正電荷的陽(yáng)離子，化合價(jià)的數(shù)值等

于離子所帶電荷的數(shù)值，且符號(hào)一致，則鈉元素的化合價(jià)為+1價(jià)；由澳原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖可知，

澳原子最外層電子數(shù)為7,易得到一個(gè)電子形成帶1個(gè)單位負(fù)電荷的陰離子,澳元素的化合價(jià)為-1價(jià)，

組成的化合物的化學(xué)式為NaBr；決定元素的化學(xué)性質(zhì)是原子的最外層電子數(shù)，原子的最外層電子數(shù)相

同，化學(xué)性質(zhì)相似，浪原子的最外層電子數(shù)為7,則與其化學(xué)性質(zhì)相似的粒子結(jié)構(gòu)示意圖中最外層電子

數(shù)也應(yīng)為7,氟原子、氯原子的最外層電子數(shù)是7,其元素符號(hào)分別是F、CL

(3)質(zhì)子數(shù)決定元素的種類，鈉元素與氯元素之間最本質(zhì)的區(qū)別是質(zhì)子數(shù)不同。

a.氯化鈉是由鈉離子和氯離子構(gòu)成的，其離子符號(hào)為Na+、Cl\

b.氯化鈉的溶解度受溫度的影響變化不大，從制備角度看：將海水進(jìn)行蒸發(fā)結(jié)晶可得到粗鹽；NaOH

溶液除去鎂離子，BaC12溶液除去硫酸根離子，Na2c03溶液為了除去鈣離子以及過量的領(lǐng)離子(碳酸

鈉溶液必須在氯化鋼溶液之后)，常加入過量的①Na2c03溶液、②BaC12溶液、③NaOH溶液，三種試

劑的加入順序?yàn)棰冖邰倩颌邰冖倩颌冖佗邸?/p>

(4)氧原子的核電荷數(shù)為8,核外電子數(shù)為8,,一個(gè)。5所含電子總數(shù)是2X8+1=17。

故答案為：

(1)四；

(2)NaBr；F、Cl；

(3)質(zhì)子數(shù)；

a.Na+、Cl-；b.蒸發(fā)結(jié)晶；②③①或③②①或②①③；

(4)170

【點(diǎn)評(píng)】本題難度不大，了解粗鹽提純中離子的除雜、元素周期表和原子結(jié)構(gòu)示意圖的含義等是正確解

答本題的關(guān)鍵。

13.(2024?羅山縣二模)南海、釣魚島及其附屬海域是我國(guó)固有領(lǐng)土，蘊(yùn)藏著豐富的海洋資源。

(1)海水制鹽。從海水制取的粗鹽中含有泥沙、硫酸鎂和氯化鈣等雜質(zhì)，為得到較純的氯化鈉，將粗

鹽溶于水，然后進(jìn)行如下操作：a.加過量的Ba(OH)2溶液；b.加稍過量的鹽酸；c.加過量的Na2co3

溶液；d.過濾；e.蒸發(fā)。正確的操作順序是acdbe(填字母)。加Na2c03溶液的作用是除去」

化鈣和過量的氫氧化鋼;

(2)海水“制堿”。氨堿法制純堿中生成NaHCOs和NH4C1的化學(xué)方程式為NaCl+NH3+H2O+CO2

=NaHCO3J+NH4cl。

【考點(diǎn)】粗鹽提純中的試劑添加問題；書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式.

【專題】常見的鹽化學(xué)肥料.

【答案】(1)acdbe；氯化鈣和過量的氫氧化領(lǐng)；

(2)NaCl+NH3+H2O+CO2=NaHCOaI+NH4CL

【分析】(1)根據(jù)鎂離子用氫氧根離子沉淀，硫酸根離子用鋼離子沉淀，鈣離子用碳酸根離子沉淀，過

濾要放在所有的沉淀操作之后，加碳酸鈉要放在加氫氧化鋼之后，可以將過量的鋼離子沉淀，最后再用

鹽酸處理溶液中的碳酸根離子和氫氧根離子，進(jìn)行分析解答。

(2)根據(jù)氨堿法制純堿中生成NaHCO3和NH4C1,氨氣、氯化鈉、水和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸氫鈉和

氯化鍍，進(jìn)行分析解答。

【解答】解：(1)氫氧化頓和硫酸鎂反應(yīng)生成硫酸鋼沉淀和氫氧化鎂沉淀，碳酸鈉和氯化鈣反應(yīng)生成碳

酸鈣沉淀和氯化鈉，碳酸鈉和過量的氫氧化鋼反應(yīng)生成碳酸釧沉淀和氫氧化鈉，稀鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)

生成氯化鈉和水，稀鹽酸和碳酸鈉反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，正確的操作順序是：加過量的Ba

(OH)2溶液除去硫酸鎂、加過量的Na2c03溶液除去氯化鈣和過量的氫氧化領(lǐng)、過濾除去沉淀、加稍

過量的鹽酸除去過量的碳酸鈉和反應(yīng)生成的氫氧化鈉、蒸發(fā)得到氯化鈉，正確的操作順序是acdbe。加

Na2c03溶液的作用是除去氯化鈣和過量的氫氧化鋼。

(2)氨堿法制純堿是先通過化學(xué)反應(yīng)生成NaHCCh和NH4CI,NaHCC>3結(jié)晶析出，再力口熱NaHCCX制

得純堿，氨氣、氯化鈉、水和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸氫鈉和氯化錢，該反應(yīng)化學(xué)方程式為

NaCl+NH3+H2O+CO2=NaHCOsI+NH4c1。

故答案為：

(1)acdbe；氯化鈣和過量的氫氧化領(lǐng)；

(2)NaCl+NH3+H2O+CO2=NaHCO3I+NH4CL

【點(diǎn)評(píng)】本題難度較大，考查了粗鹽提純中離子的除雜，除去多種雜質(zhì)離子時(shí)，要考慮除雜的順序、后

面加入的試劑要能除去前面加入的過量的試劑。

14.(2024?天?？h三模)為了除去粗鹽中的泥沙、Ca2\Mg2\S。廠等雜質(zhì)，將粗鹽溶于水，然后進(jìn)行下

列五步操作：

①過濾；

②加過量的氫氧化鈉溶液;

③加適量鹽酸；

④加過量的碳酸鈉溶液；

⑤加過量的氯化鋼溶液；正確的操作順序是②⑤④①③或⑤②④①③或⑤④②①③0

【考點(diǎn)】粗鹽提純中的試劑添加問題.

【專題】常見的鹽化學(xué)肥料.

【答案】②⑤④①③或⑤②④①③或⑤④②①③。

【分析】根據(jù)鎂離子用氫氧根離子沉淀，硫酸根離子用鋼離子沉淀，鈣離子用碳酸根離子沉淀，過濾要

放在所有的沉淀操作之后，加碳酸鈉要放在加氯化鋼之后，可以將過量的領(lǐng)離子沉淀，最后再用鹽酸處

理溶液中的碳酸根離子和氫氧根離子，進(jìn)行分析解答。

【解答】解：鎂離子用氫氧根離子沉淀，加入過量的氫氧化鈉可溶液以將鎂離子沉淀；硫酸根離子用鋼

離子沉淀，加入過量的氯化鋼溶液可以將硫酸根離子沉淀；至于先除鎂離子，還是先除硫酸根離子都可

以；鈣離子用碳酸根離子沉淀，除鈣離子加入過量的碳酸鈉溶液轉(zhuǎn)化為沉淀，但是加入碳酸鈉溶液要放

在加入的氯化鋼溶液之后，這樣碳酸鈉會(huì)除去過量的氯化鋼；完全反應(yīng)后，再進(jìn)行過濾，最后再加入適

量鹽酸除去反應(yīng)剩余的氫氧根離子和碳酸根離子，故除去粗鹽中的泥沙、Ca2\Mg2+、等雜質(zhì)的

正確的順序?yàn)椋孩冖茛堍佗邰冖茛堍佗刍颌茛冖堍佗刍颌茛堍冖佗邸?/p>

故答案為：

②⑤④①③或⑤②④①③或⑤④②①③。

【點(diǎn)評(píng)】本題難度較大，考查了粗鹽提純中離子的除雜，除去多種雜質(zhì)離子時(shí)，要考慮除雜的順序、后

面加入的試劑要能除去前面加入的過量的試劑。

15.（2024春?淮陽(yáng)區(qū)校級(jí)月考）除去NaCl溶液中CaC12,MgCl2>Na2s04雜質(zhì)的操作有：①加過量的NaOH

溶液；②加過量的BaC12溶液；③過濾；④加適量的鹽酸；⑤加過量的Na2co3溶液。

（1）以上操作合理的先后順序?yàn)棰佗冖茛邰芑颌冖佗茛邰芑颌冖茛佗邰埽〝?shù)字序號(hào)不能重復(fù)使

用）。

（2）加過量的Na2c03溶液時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaC12+Na2c03-CaC03I+2NaCl、BaCh+Na2cO3

=BaC033+2NaCl?

（3）上述試劑中稀鹽酸不能用稀硫酸代替，原因是會(huì)生成新的雜質(zhì)硫酸鈉o

【考點(diǎn)】粗鹽提純中的試劑添加問題.

【專題】常見的鹽化學(xué)肥料.

【答案】（1）①②⑤③④或②①⑤③④或②⑤①③④；

(2)CaC12+Na2c03—CaCO3(+2NaCl、BaCk+Na2cO3-BaCO3I+2NaCl；

(3)會(huì)生成新的雜質(zhì)硫酸鈉。

【分析】根據(jù)鎂離子用氫氧根離子沉淀，硫酸根離子用銀離子沉淀，鈣離子用碳酸根離子沉淀，過濾要

放在所有的沉淀操作之后，加碳酸鈉要放在加氯化鋼之后，可以將過量的領(lǐng)離子沉淀，最后再用鹽酸處

理溶液中的碳酸根離子和氫氧根離子，進(jìn)行分析解答。

【解答】解：(1)鎂離子與氫氧根離子形成氫氧化鎂沉淀，硫酸根離子與領(lǐng)離子形成硫酸銀沉淀，鈣離

子和領(lǐng)離子均可用碳酸根離子沉淀，因?yàn)橐耆ジ麟s質(zhì)離子，所加試劑都應(yīng)該過量，而碳酸鈉可以

將過量的鋼離子沉淀，則加碳酸鈉要放在加氯化鋼之后，鹽酸可除去過量的碳酸鈉和氫氧化鈉，則過濾

掉沉淀后再用鹽酸處理溶液中的碳酸根離子和氫氧根離子，所以合理的而先后順序?yàn)棰佗冖茛邰芑颌冖?/p>

⑤③④或②⑤①③④。

(2)碳酸鈉和氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，碳酸鈉和氯化鋼反應(yīng)生成碳酸領(lǐng)沉淀和氯化鈉，

反應(yīng)的化學(xué)方程式分別為CaC12+Na2c03—CaCO3I+2NaCl、BaCk+Na2cO3—BaCC>3I+2NaCl。

(3)題干中用鹽酸除去過量的碳酸鈉和氫氧化鈉，如果用稀硫酸代替稀鹽酸，會(huì)產(chǎn)生硫酸鈉，就引入

了新的雜質(zhì)。

故答案為：

(1)①②⑤③④或②①⑤③④或②⑤①③④；

(2)CaC12+Na2CO3=CaCO3I+2NaCl、BaCb+Na2cO3-BaC03(+2NaCl；

(3)會(huì)生成新的雜質(zhì)硫酸鈉。

【點(diǎn)評(píng)】本題難度較大，考查了粗鹽提純中離子的除雜，除去多種雜質(zhì)離子時(shí)，要考慮除雜的順序、后

面加入的試劑要能除去前面加入的過量的試劑。

16.(2024?平橋區(qū)三模)已知粗鹽中含有泥沙、氯化鈣和氯化鎂等雜質(zhì)。為制得純凈的氯化鈉固體，某化

學(xué)興趣小組進(jìn)行了如圖操作：

過量過量

足量水.X溶液碳酸鈉溶液.

粗鹽

溶解

(1)寫出X溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式：NaOH或Ca(OH)2。

(2)請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明溶液B中含有的雜質(zhì)。(簡(jiǎn)要寫出檢驗(yàn)步驟和現(xiàn)象)

(3)最后制得氯化鈉的質(zhì)量大于粗鹽中氯化鈉的質(zhì)量，寫出一個(gè)可使氯化鈉質(zhì)量增加的化學(xué)方程式。

【考點(diǎn)】粗鹽提純的操作步驟.

【專題】常見的鹽化學(xué)肥料.

【答案】(1)NaOH或Ca(OH)2；

(2)取少量溶液B于試管中，加入過量的CaC12溶液，產(chǎn)生白色沉淀，證明含有碳酸鈉；靜置，取上

層清液，滴加酚獻(xiàn)溶液，溶液變紅，說明溶液中含有氫氧化鈉；

(3)2NaOH+MgC12=Mg(OH)2I+2NaCl(或CaCk+Na2c03=CaCO3I+2NaCl或HCl+NaOH=

NaCl+H2O或Na2co3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2t)。

【分析】根據(jù)鎂離子用氫氧根離子沉淀，鈣離子用碳酸根離子沉淀，最后再用鹽酸處理溶液中的碳酸根

離子和氫氧根離子，進(jìn)行分析解答。

【解答】解：(1)鎂離子用氫氧根離子沉淀，X溶液為氫氧化鈉溶液或氫氧化鈣溶液，用于除去氯化鎂，

氫氧化鈉和氯化鎂反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉或氫氧化鈣和氯化鎂反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和氯化

鈣，氫氧化鈉和氫氧化鈣的化學(xué)式分別是NaOH、Ca(OH)2=

(2)加入過量的碳酸鈉溶液除去氯化鈣，碳酸鈉和氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，若X為氫氧

化鈣,碳酸鈉還用于除去過量的氫氧化鈣,碳酸鈉和氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉,過濾后，

溶液B中含有氯化鈉、氫氧化鈉、碳酸鈉，溶液B中含有的雜質(zhì)是氫氧化鈉和碳酸鈉，氫氧化鈉和碳

酸鈉都顯堿性，碳酸鈉會(huì)干擾氫氧化鈉的檢驗(yàn)，應(yīng)先檢驗(yàn)碳酸鈉并將其除去，再檢驗(yàn)氫氧化鈉，具體方

案為：取少量溶液B于試管中，加入過量的CaC12溶液，產(chǎn)生白色沉淀，證明含有碳酸鈉，靜置，取上

層清液，滴加酚醐溶液，溶液變紅，說明溶液中含有氫氧化鈉。

(3)最后制得氯化鈉的質(zhì)量大于粗鹽中氯化鈉的質(zhì)量，是因?yàn)闅溲趸c和氯化鎂反應(yīng)生成氫氧化鎂沉

淀和氯化鈉，碳酸鈉和氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，稀鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和水,

稀鹽酸和碳酸鈉反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式分別為2NaOH+MgC12=Mg(OH)

2I+2NaCl、CaC12+Na2cO3=CaCOaI+2NaCl、HCl+NaOH=NaCl+H2O、Na2co3+2HC1=

2NaCl+H2O+CO2t。

故答案為：

(1)NaOH或Ca(OH)2；

(2)取少量溶液B于試管中，加入過量的CaC12溶液，產(chǎn)生白色沉淀，證明含有碳酸鈉；靜置，取上

層清液，滴加酚酰溶液，溶液變紅，說明溶液中含有氫氧化鈉；

(3)2NaOH+MgCh=Mg(OH)2!+2NaCl(或CaC12+Na2c03=CaC03I+2NaCl或HCl+NaOH=

NaCl+EbO或Na2co3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2t)。

【點(diǎn)評(píng)】本題難度較大，考查了粗鹽提純中離子的除雜，除去多種雜質(zhì)離子時(shí)，要考慮除雜的順序、后

面加入的試劑要能除去前面加入的過量的試劑。

考點(diǎn)卡片

1.固體溶解度曲線及其作用

【知識(shí)點(diǎn)的認(rèn)識(shí)】所謂固體溶解度曲線如圖所示

溶

解

度

/§

11（

1.（）5

01（）X）30411W他并卸期101

熟石灰的溶解度曲線溫度/七

溫度/P

部分固體的溶露曲線

就是用縱坐標(biāo)表示溶解度（用字母S表示，單位為克/g）,橫坐標(biāo)表示溫度（用字母t表示，單位為。C）,

根據(jù)物質(zhì)在不同溫度時(shí)的溶解度不同，畫出的物質(zhì)溶解度隨溫度變化的曲線.

固體溶解度曲線的作用可從點(diǎn)、線、面和交點(diǎn)四方面來理解.具體如下：

1.點(diǎn)，溶解度曲線上的每個(gè)點(diǎn)（即飽和點(diǎn)）表示的是某溫度下某種物質(zhì)的溶解度.即曲線上的任意一點(diǎn)

都對(duì)應(yīng)有相應(yīng)的溫度和溶解度.溫度在橫坐標(biāo)上可以找到，溶解度在縱坐標(biāo)上可以找到.溶解度曲線上的

點(diǎn)有三個(gè)方面的作用：（1）根據(jù)已知的溫度可以查出有關(guān)物質(zhì)的溶解度；（2）根據(jù)物質(zhì)的溶解度也可以查

出它所對(duì)應(yīng)的溫度；（3）可以判斷或比較相同溫度下，不同物質(zhì)溶解度的大?。ɑ蝻柡腿芤褐腥苜|(zhì)的質(zhì)量

分?jǐn)?shù)的大小）.

2.線，溶解度曲線表示某物質(zhì)在不同溫度下的溶解度或溶解度隨溫度的變化情況.曲線的坡度越大，說

明溶解度受溫度影響越大；反之，說明受溫度影響較小.溶解度曲線也有三個(gè)方面的應(yīng)用：（1）根據(jù)溶解

度曲線，可以看出物質(zhì)的溶解度隨著溫度的變化而變化的情況.一般規(guī)律是：大部分固體隨溫度升高溶解

度增大，如硝酸鉀；只有少數(shù)固體溶解度受溫度影響不大，如食鹽（氯化鈉）；極少數(shù)物質(zhì)溶解度隨溫度

升高反而減小，如熟石灰.（2）根據(jù)溶解度曲線，判斷或比較某一物質(zhì)在不同溫度下的溶解度大小.（3）

根據(jù)溶解度曲線，選擇分離、提純某些可溶性混合物的方法（即選用蒸發(fā)結(jié)晶還是降溫結(jié)晶）；并且，還

可以判斷或比較析出晶體的質(zhì)量大?。辞€越陡，析出的晶體就越多）.

3.面，對(duì)于曲線下部面積上的任何點(diǎn)，依其數(shù)