第一章物質及其變化第三節(jié)氧化還原反應[模塊導航]模塊一知識網絡構建模塊二基礎知識梳理模塊三核心考點剖析（精選全國各地期中試題）考點1：氧化還原反應的特征和本質考點2：氧化還原反應基本概念的判斷考點3：化學反應類型及其相互關系考點4：電子轉移的表示方法考點5：氧化性、還原性強弱的比較考點6：氧化還原反應的配平模塊四基礎過關練模塊五能力提升練模塊六教材習題答案[學習目標]1.從化合價變化和電子轉移的角度認識并判斷氧化還原反應。2.學會用雙(單)線橋法表示氧化還原反應過程中電子的轉移情況。3.理解氧化還原反應與四種基本反應類型的關系。4.能從化學反應中元素化合價的變化認識氧化劑和還原劑、氧化產物和還原產物等概念。5.認識物質的氧化性、還原性，學會分析預測物質具有的氧化性或還原性。6.了解氧化還原反應的規(guī)律——價態(tài)律、強弱律、優(yōu)先律、守恒律。7.能初步配平不同類型的氧化還原反應方程式。[模塊一知識網絡構建][模塊二基礎知識梳理]一、多角度認識氧化還原反應1.從得失氧的角度認識氧化還原反應（以初中學過的兩個反應為例子）=1\*GB3①2CuO+C2Cu+CO2↑=2\*GB3②Fe2O3+3CO2Fe+3CO2↑分析：物質反應物發(fā)生的反應得氧物質反應=1\*GB3①C反應=2\*GB3②CO氧化反應失氧物質反應=1\*GB3①CuO反應=2\*GB3②Fe2O3還原反應結論：在化學反應中，一種物質得到氧發(fā)生反應，必然有一種物質失去氧發(fā)生反應，氧化反應和還原反應是在一個反應中同時發(fā)生的，稱為。2.從化合價的角度認識氧化還原反應分析：請觀察下面的反應（無氧得失的反應），標注出發(fā)生化合價變化的元素。Fe＋CuSO4==Cu＋FeSO4在這個反應中，雖然沒有物質得氧或失氧，但是反應前后卻有化合價的變化：元素的化合價從價升高到價，發(fā)生反應；元素的化合價從價降低到價，發(fā)生反應。結論：反應前后有元素化合價的反應稱為氧化還原反應。其中物質所含元素化合價升高的反應是反應，物質所含元素化合價降低的反應是反應。3.從電子轉移的角度認識氧化還原反應（1）從電子得失的角度分析反應：2Na＋Cl2eq\o(=,\s\up7(△))2NaCl在有些氧化還原反應中，物質所含元素的原子失去電子，該物質發(fā)生反應；物質所含元素的原子得到電子，該物質發(fā)生反應。（2）從共用電子對偏移的角度分析反應：H2＋Cl2eq\o(=,\s\up7(點燃))2HCl在有些氧化還原反應中，元素的原子間有共用電子對的偏移(偏離和偏向)。共用電子對偏離的物質發(fā)生反應，共用電子對偏向的物質發(fā)生反應。結論：①有轉移(電子得失或共用電子對偏移)的反應是。②元素的原子電子(或電子對偏離)，則元素的化合價，物質被氧化，發(fā)生反應；元素的原子電子(或電子對偏向)，則元素的化合價，物質被還原，發(fā)生反應。二、氧化還原反應的基本概念1.概念和特征、本質（1）概念：凡是有元素化合價的化學反應稱之為氧化還原反應。（2）特征：元素的在反應前后發(fā)生了變化。（用于判斷一個反應是否是氧化還原反應的標準）（3）本質：氧化還原反應的實質是(得失或偏移)。2.氧化劑和還原劑（1）氧化劑：元素化合價，得到電子的反應物；（2）還原劑：元素化合價，失去電子的反應物。3.氧化性和還原性（1）氧化性：表示物質得電子能力的強弱。氧化劑具有。（2）還原性：表示物質失電子能力的強弱。還原劑具有。4.氧化反應和還原反應 （1）氧化反應：物質所含元素化合價的反應叫做氧化反應。（2）還原反應：物質所含元素化合價的反應叫做還原反應。5.氧化產物和和還原產物 （1）氧化產物：還原劑發(fā)生氧化反應的產物（即化合價的生成物）（2）還原產物：氧化劑發(fā)生還原反應的產物（即化合價的生成物6.常見的氧化劑和還原劑（1）常見的氧化劑：①活潑的非金屬單質：F2、O2、O3、Cl2等；②含有高價態(tài)元素的化合物：HNO3、KMnO4、K2Cr2O7、濃H2SO4等；③某些金屬元素的高價態(tài)離子：Fe3+、Cu2+等；④其它：H2O2、Na2O2、HClO等。（2）常見的還原劑：①活潑的金屬單質：K、Na、Fe、Mg等；②含有低價態(tài)元素的化合物：H2S、HI、CO2、SO2、H2SO3等；③某些非金屬單質：H2、C等。④某些低價態(tài)的陽離子或陰離子：Fe2+、S2、I等?！咎岱炙儆洝浚?）氧化還原反應概念間的關系（2）記憶口訣：升→失→氧降→得→還（3）在氧化還原反應中，并不是所有元素的化合價都發(fā)生變化。三、氧化還原反應與四種基本反應類型的關系【提分速記】（1）置換反應一定是氧化還原反應。（2）復分解反應一定不是氧化還原反應。（3）化合反應、分解反應不一定是氧化還原反應。有單質參加的化合反應是氧化還原反應。有單質生成的分解反應是氧化還原反應。（4）有單質參加的反應不一定是氧化還原反應，如單質之間的轉化：3O2eq\o(=,\s\up7(放電))2O3。四、氧化還原反應中電子轉移的表示方法1．雙線橋法【提分速記】先標化合價，再看價變化；起止同元素，橋上標變化。2．單線橋法【提分速記】（1）單線橋法從反應物中失電子的元素指向反應物中得電子的元素，表示反應物中變價元素原子間電子的轉移情況；（2）箭頭已標明電子轉移的方向，因此不需再標明“得”或“失”，只標明電子轉移數目。五、氧化還原反應的規(guī)律1．價態(tài)規(guī)律（1）高低規(guī)律元素處于最高價態(tài)時，只有；元素處于最低價態(tài)時，只有；元素處于中間價態(tài)時，既有又有。（2）歸中規(guī)律含不同價態(tài)同種元素的物質間發(fā)生氧化還原反應時，該元素價態(tài)的變化一定遵循“高價＋低價→中間價”，而不會出現交叉現象。簡記為。H2S中S元素為－2價，與生成物中單質S的0價近，所以H2S生成S而不是SO2，H2SO4中S元素為+6價，與生成物中SO2的+4價近，所以H2SO4生成SO2而不是S。即。（3）歧化規(guī)律氧化還原反應中，有原子化合價升高，必然有原子化合價。某物質發(fā)生歧化反應時，中間價態(tài)→高價態(tài)＋低價態(tài)。（4）同種元素相鄰價態(tài)不發(fā)生氧化還原反應規(guī)律如Fe3＋和Fe2＋不反應，H2SO4和SO2不反應等。2．強弱規(guī)律（1）還原性強弱：還原劑>還原產物；（2）氧化性強弱：氧化劑>氧化產物。（3）應用：強弱規(guī)律主要應用與物質間氧化性(或還原性)強弱的比較或判斷氧化劑(或還原劑)和有還原性(或氧化性)的物質在一定條件下能否發(fā)生反應。3．先后規(guī)律（1）同一氧化劑與多種還原劑混合時，還原性強的先被。例如，已知還原性：I－>Fe2＋>Br－，當把氯氣通入FeBr2溶液時，因為還原性：Fe2＋>Br－，所以氯氣的量不足時首先氧化Fe2＋；把氯氣通入FeI2溶液時，因為還原性：I－>Fe2＋，所以氯氣的量不足時首先氧化I－。（2）同一還原劑與多種氧化劑混合時，氧化性強的先被。例如，在含有Fe3＋、Cu2＋、H＋的溶液中加入鐵粉，因為氧化性：Fe3＋>Cu2＋>H＋，所以鐵粉先與Fe3＋反應，然后再依次與Cu2＋、H＋反應。4.守恒規(guī)律氧化還原反應遵循以下三個守恒規(guī)律：(1)守恒：反應前后元素的種類和質量不變。(2)守恒：氧化劑得電子總數=還原劑失電子總數，這是配平氧化還原反應方程式的依據，也是有關氧化還原反應計算的依據。(3)守恒：離子方程式中，反應物中各離子的電荷總數與產物中各離子的電荷總數相等。書寫氧化還原反應的離子方程式時要注意滿足電荷守恒，如Fe3＋＋Cu=Fe2＋＋Cu2＋(錯誤)，2Fe3＋＋Cu=2Fe2＋＋Cu2＋(正確)。(4)應用：守恒規(guī)律應用于氧化還原反應的配平及計算。六、氧化還原反應的配平（一）氧化還原反應配平原則（二）氧化還原反應的配平方法——化合價升降法1.配平步驟示例：配平化學方程式C＋HNO3(濃)NO2↑＋CO2↑＋H2O(1)標：寫出反應物和生成物的化學式，標出發(fā)生氧化反應和還原反應的元素化合價。(2)等：依據得失電子守恒，使化合價升高和降低的總數相等。(3)定：確定變價物質的化學計量數。(4)平：用觀察法配平其他物質的化學計量數。C＋4HNO3(濃)4NO2↑＋CO2↑＋2H2O(5)查：檢查電荷是否守恒，原子個數是否守恒，配平后，把箭頭改成雙線，標注反應條件。C＋4HNO3(濃)eq\o(=,\s\up8(△))4NO2↑＋CO2↑＋2H2O2.氧化還原反應方程式配平的技巧(1)正向配平法適合反應物分別是氧化劑、還原劑的反應。如上述示例：(2)逆向配平法適用于一種元素的化合價既升高又降低的反應和分解反應中的氧化還原反應。先確定生成物的化學計量數，然后確定反應物的化學計量數，最后根據質量守恒配平其他物質。如：由于S的化合價既升高又降低，而且升降總數要相等，所以K2S的化學計量數為2，K2SO3的化學計量數為1，然后確定S的化學計量數為3，最后根據質量守恒配平其他物質。(3)缺項型氧化還原反應方程式的配平方法①方法先用“化合價升降法”配平含有變價元素的物質的化學計量數，然后由原子守恒確定未知物，再根據原子守恒進行配平。②補項原則條件補項原則酸性條件下缺H(氫)或多O(氧)補H＋，少O(氧)補H2O(水)堿性條件下缺H(氫)或多O(氧)補H2O(水)，少O(氧)補OH－③氧化還原反應中反應產物的判斷常見氧化劑及還原產物常見還原劑及氧化產物產物判斷示例(以H2O2為例)【提分速記】配平的一些小技巧1.一般從左配：對于一般氧化還原反應，一般從左邊氧化劑、還原劑著手配平。2.自變從右配：對于自身氧化還原反應，一般從右邊氧化產物、還原產物配平。3.歸中從左配：對于歸中反應，一般從左邊氧化劑、還原劑著手配平。[模塊三核心考點剖析]考點1：氧化還原反應的特征和本質[典例1]（2425高一上·山西太原·期中）我國古籍中有許多關于化學變化的記載。以下反應不屬于氧化還原反應的是A．銅綠屬于鹽 B．甲為CuOC．①屬于氧化還原反應 D．②不是氧化還原反應考點2：氧化還原反應基本概念的判斷A．是還原劑 B．得到電子考點3：化學反應類型及其相互關系[典例3]（2425高一上·福建泉州·期中）氧化還原反應與四種基本反應類型的關系如下圖所示，則下列化學反應屬于陰影部分的是[變式3]（2425高一上·江蘇淮安·期中）下列反應不屬于四種基本反應類型，但屬于氧化還原反應的是考點4：電子轉移的表示方法[典例4]（2425高一上·浙江嘉興·期中）下列反應中電子得失情況表示方法正確的是[變式4]（2425高一上·陜西西安·期中）下列化學反應中電子轉移的表示方法錯誤的是D．考點5：氧化性、還原性強弱的比較[典例5]（2425高一上·新疆喀什·期中）根據下列反應進行判斷，下列各微粒氧化能力由強到弱的順序正確的是[變式5]（2425高一上·湖南湘潭·期中）根據下列反應判斷各物質的氧化性由強到弱的順序正確的是考點6：氧化還原反應的配平[典例6]（2425高一上·海南?？凇て谥校┭趸€原反應在工農業(yè)生產、日常生活中具有廣泛用途，貫穿古今。①該反應中，氧化劑是(填化學式)。②配平上述氧化還原反應。[模塊四基礎過關練]1．下列反應中，屬于氧化還原反應的是A．發(fā)生氧化反應 B．既是氧化產物，又是還原產物3．亞硒酸(化學式：H2SeO3)溶液，遇到氯氣時發(fā)生反應H2SeO3+Cl2+H2O=H2SeO4+2HCl，其反應中氧化產物是A．H2SeO3 B．Cl2 C．HCl D．H2SeO4A．、、 B．、、 C．、、 D．、、6．氧化還原反應與四種基本反應類型的關系如圖所示，下列化學反應屬于陰影3區(qū)域的是7．下列化學反應中電子轉移的方向與數目表示正確的是8．對于反應CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑，下列有關該反應的說法中，正確的是A．該反應屬于復分解反應 B．H2只是氧化產物C．CaH2中的H元素被還原 D．H2O是氧化劑9．在下列反應中，H2O的作用與反應NaH+H2O=NaOH+H2↑中H2O的作用完全相同的是[模塊五能力提升練]1．下列事實或現象不涉及氧化還原反應的是A．銅與氯氣在加熱條件下反應 B．鐵生銹C．雪天道路上撒鹽融雪 D．過氧化鈉用作呼吸面具的供氧劑2．每年的3月22日為“世界水日”。世界水日宗旨是喚起公眾的節(jié)水意識，加強水資源保護。2023年“世界水日”和“中國水周”活動的宣傳主題為“強化依法治水

攜手共護母親河”。下列反應屬于氧化還原反應，且水既不作氧化劑又不作還原劑的是3．高鐵酸鈉(Na2FeO4)是一種常用水處理劑。工業(yè)濕法制備高鐵酸鈉的離子方程式為2Fe(OH)3+3ClO+4OH=2Fe+3Cl+5H2O。下列說法錯誤的是A．Na2FeO4中Fe的化合價為+6 B．Fe是還原反應的產物C．生成1個Cl轉移2個電子 D．Na2FeO4殺菌的同時形成Fe(OH)3膠體能吸附懸浮雜質A．H2O是氧化劑 B．C是還原劑C．H2是還原產物 D．CO是還原產物6．已知有如下幾條氧化還原反應：①A2++B=B2++A

②B2++C=C2++B

③A+2B3+=2B2++A2+下列說法不正確的是A．還原性：C＞B＞A＞B2+B．B2+在反應①中是氧化產物，在反應③中是還原產物C．B3+能夠與反應D．氧化性：B3+＞A2+＞C2+＞B2+7．復印機工作時易產生臭氧，臭氧具有強氧化性，可使?jié)櫇竦牡矸跭I試紙變藍。反應為O3+2KI+H2O=2KOH+I2+O2，關于此反應的說法正確的是A．1個O3得到4個電子 B．O3是氧化劑，H2O與KI是還原劑C．氧化性強弱順序：O3>I2 D．氧化產物I2與還原產物KOH的個數之比是1:28．已知氧化性：Fe2+<Cu2+<Fe3+<Ag+，Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+。在含有Cu(NO3)2、Fe(NO3)3、AgNO3的溶液中加入適量鋅粉，有固體剩余，則下列分析不合理的是A．剩余固體中一定含有銀B．若剩余固