第06講常見的鹽復(fù)分解反應(yīng)

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冊新知導航：熟悉課程內(nèi)容、掌握知識脈絡(luò)

基礎(chǔ)知識：知識點全面梳理，掌握必備

重點記憶：關(guān)鍵點快速記憶，提升能力

B小試牛刀：考點剖析+過關(guān)檢測，合理應(yīng)用

常見的鹽

復(fù)分解反應(yīng)

課時II鹽的概念及性質(zhì)氯化的

一、鹽的概念和分類

1.定義

鹽是指一類組成里含有和的化合物。

注意：鹽類物質(zhì)中不一定含有金屬元素，如（NH4）2SC）4、NH4cl等。

2.分類

①根據(jù)鹽中含的不同，分為鈉鹽、鈣鹽、錢鹽等。

②根據(jù)鹽中含的不同，分為硝酸鹽、碳酸鹽、硫酸鹽等。

二、鹽的溶解性

1.、鈉鹽、、硝酸鹽全溶；

2.鹽酸鹽（含氯離子）：除,其余的全溶；

3.硫酸鹽（含硫酸根離子）：除,硫酸鈣、硫酸銀微溶，其余的全溶；

4.碳酸鹽（含碳酸根離子）：除、碳酸鈉、易溶，碳酸鎂微溶，其余的全不溶。

三、氯化鈉

1.存在

（1）人體：人體內(nèi)所含的氯化鈉大部分以離子形式存在于體液中。

（2）自然界：海水、鹽湖、鹽井、鹽礦。

2.對人體的作用

（1）鈉離子對維持細胞內(nèi)外正常的水分分布和促進細胞內(nèi)外物質(zhì)交換起主要作用；

（2）氯離子是胃液中的主要成分，具有促生鹽酸、幫助消化和增進食欲的作用。

（3）人們每天都要攝入一些食鹽來補充由于出汗、排尿等排出的氯化鈉，以滿足人體的正常需要（每人

每天約需3~5g食鹽），但長期食用過多食鹽不利于人體健康。

3.物理性質(zhì)

氯化鈉在常溫下是,有咸味，,溶解度受溫度影響較小，俗稱。

4.用途

（1）醫(yī)療上，氯化鈉用來配制O

（2）農(nóng)業(yè)上，用一定濃度的氯化鈉溶液來o

（3）工業(yè)上，氯化鈉是制取某些________（碳酸鈉、氫氧化鈉、氯氣和鹽酸）的原料。

（4）生活中，氯化鈉用來、腌制食品。

（5）交通運輸中，氯化鈉可用來作o

四、粗鹽的提純

1.實驗裝置

溶解過濾蒸發(fā)

2.原理

依據(jù)物質(zhì)的溶解性不同，利用過濾的方法除去食鹽中的泥沙等,然后蒸發(fā)水分得到較純凈的精鹽。

3.操作步驟

一般包括溶解、過濾、蒸發(fā)、計算產(chǎn)率等。

4.實驗成功的關(guān)鍵

（1）稱量時：托盤天平使用時要調(diào),讀數(shù)要準確；取藥品要規(guī)范，不撒落。

（2）溶解時：攪拌要勻速，不能過快，防止有液體濺出。

（3）過濾時：要規(guī)范裝置和操作，做至「

（4）蒸發(fā)時：不斷攪拌，以防；蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多固體時，停止加熱。

（5）轉(zhuǎn)移時：要將晶體全部轉(zhuǎn)移至稱量紙上，再進行準確稱量。

5.誤差分析

食鹽晶體不徹底

粗鹽—

(1)產(chǎn)率偏低原因＜

燒杯內(nèi)壁..溶液

I蒸發(fā)時有.

（2）產(chǎn)率偏高原因：蒸發(fā)時

加（精鹽）

(3)產(chǎn)率=xlOO%

機（粗鹽）

課時21碳酸鹽碳酸根離子檢驗鹽的化學性質(zhì)復(fù)分解反應(yīng)

一、碳酸鹽

1.碳酸鈉、碳酸氫鈉和碳酸鈣

碳酸鈉碳酸氫鈉碳酸鈣

________固體，________于水，白色粉末狀固體，—_____水，白色固體，—_____于水

物理

水溶液________水溶液呈堿性

性質(zhì)

(1)與酸反應(yīng)：(1)與酸反應(yīng)：(1)與酸反應(yīng)：

化學Na2c03+________=2NaCl+H2O+CO2TNaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2fCaCO3+2HCl=CaCh+H2O+CO2T

性質(zhì)(2)與某些堿反應(yīng)：(2)加熱分解：(2)高溫分解：

Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3l+2NaOH2NaHCCh2_______+H2O+CO2T

CaCO3=CaO+CO2t

廣泛用于_____、造紙、______和發(fā)酵粉(小蘇打)的主要成分；重要的_____________;用

主要

洗滌劑的生產(chǎn)等(工業(yè)原料)________的藥劑作_______;用于實驗室制取

用途

二氧化碳

規(guī)律小結(jié):

>與稀反應(yīng)都能放出C02氣體；

>碳酸鈉在水中的溶解性碳酸氫鈉；

>碳酸鈉的強于碳酸氫鈉，加熱很難分解。

2.碳酸根或碳酸氫根離子的檢驗方法

(1)檢驗原理：組成里含有COMHC03的鹽都能與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳氣體。

+2H+=H2O+CO2T+H+=H20+C02f

(2)檢驗試劑：稀鹽酸和o

(3)檢驗方法：向待測液中加入稀鹽酸有無色無味氣體放出，且該氣體能使澄清石灰水變渾濁，則該物質(zhì)

中有CO孑或HCOSo+Ca(OH)2=CaCO3；+H2O

易錯警示：向待測液中加入稀鹽酸有無色無味氣體放出，且該氣體能使澄清石灰水變渾濁，不能確定溶液中

一定含有COf或HC03,只能確定溶液中可能含有CO孑或HCO3或同時含有C03-和HCO5o

二、鹽的化學性質(zhì)

1.鹽跟某些金屬的反應(yīng)

規(guī)律：鹽+金屬=新鹽+新金屬

反應(yīng)條件：

在金屬活動性順序表中，除非?；顫姷腒、Ca和Na外，排在前面的金屬一般可以將位于其后面的、比它不

活潑的金屬從它們的鹽溶液中置換出來。

Zn+CuSO4=+Cu；

Cu+Hg(NO3)2=Hg+；

Z11SO4+CUK不反應(yīng)

2.鹽跟酸的反應(yīng)

規(guī)律：鹽+酸=新鹽+新酸

BaCL+H2so4=+2HC1

+HC1=AgClJ+HNO3

Na2cO3+2HC1=2+H2O+CO2T

3.鹽跟堿的反應(yīng)

規(guī)律：鹽+堿=新鹽+新堿

Na2cCh+Ca（OH）2=+2NaOH

FeCb+3NaOH=+3NaCl

4.鹽跟另一種鹽的反應(yīng)

規(guī)律：鹽+鹽=新鹽+新鹽

Na2cCh+=CaCChJ+2NaCl

AgNO3+NaCl=+NaNO3

+Na2SO4=BaSO4>k+2NaCl

注意：2、3、4都是復(fù)分解反應(yīng)，復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件：

（1）①有沉淀生成；②有氣體放出；③有水生成；

（2）如果是沒有酸參加的反應(yīng)，則兩種反應(yīng)物必須都溶于水。

5.鹽的特性

（1）鹽溶液的酸堿性。

大多數(shù)鹽溶液呈中性；但K2co3、Na2co3、NaHCO3等溶液呈堿性，能使紫色石蕊溶液變藍，使酚醐溶液變

紅；

（2）某些鹽的熱不穩(wěn)定性。

碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉、水和C02：2NaHCO3===+H2O+CO2T

碳酸氫鏤受熱分解生成CO2、水和NH3：NU2O2T+H2O+NH3T

碳酸鈣高溫分解：CaCCh畫曼Ca0+C02T

「仝育）K、Ca、Na除外_//酸

+—金屬——（鹽）—------?新鹽+新堿復(fù)分解反應(yīng)

、新皿,置換反應(yīng)鹽新鹽+新鹽

三、復(fù)分解反應(yīng)

i.概念

由________相互_______生成另外兩種化合物的反應(yīng)，是四大基本反應(yīng)類型。

2.通式

復(fù)分解反應(yīng)可用通式表示為AB+CD—AD+CB。

3.復(fù)分解反應(yīng)的判斷

反應(yīng)物是兩種化合物，生成物也是兩種化合物，且是互相交換成分的結(jié)果。

4.常見復(fù)分解反應(yīng)類型

酸、堿、鹽之間的反應(yīng)一般都是復(fù)分解反應(yīng)。如：

①-鹽+水（中和反應(yīng)）

②鹽+酸_

③―＞新鹽+新堿

④鹽+鹽7

⑤T鹽+水

5.復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件

類型反應(yīng)物生成物

酸+堿至少一種可溶具備以下條件之一：

酸+鹽鹽可溶或難溶，酸可溶（1）有沉淀生成

堿+鹽二者都可溶（2）有氣體生成

卦nrt.+?卦nTt二者都可溶（3）有水生成

園園回0

一、四大基本反應(yīng)類型的比較

基本反應(yīng)類型定義特點

化合反應(yīng)由兩種或兩種以上物質(zhì)生成另一種物質(zhì)的多變一，用字母表示為A+B—AB

反應(yīng)

分解反應(yīng)由一種反應(yīng)物生成兩種或兩種以上其他物一變多，用字母表示為AB—A+B

質(zhì)的反應(yīng)

置換反應(yīng)由一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)，生成另一種化合價一定發(fā)生變化，用字母表示

單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)為AB+C-CB+A

復(fù)分解反應(yīng)由兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種元素化合價不變，用字母表示為A

化合物的反應(yīng)B+CD-CB+AD

二、酸堿鹽之間的反應(yīng)關(guān)系

金屬氧化物

，考點剖析

考點一：鹽的俗稱、性質(zhì)和用途

1.（2023?黑龍江龍東）下列物質(zhì)的名稱、化學式、俗稱不一致的是

A.碳酸氫鈉、NaHCCh、小蘇打B.氧化鈣、CaO、消石灰

C.汞、Hg、水銀D.氫氧化鈉、NaOH、火堿

考點二：粗鹽的提純

2.（2023?河南）為除去粗食鹽樣品中含有的不溶性雜質(zhì)（泥沙）和可溶性雜質(zhì)（CaCb、MgCb、Na2so4）,某

化學小組在實驗室先將樣品中不溶性雜質(zhì)去除，得到粗鹽水后，再按以下實驗步驟去除可溶性雜質(zhì)：①向

粗鹽水中依次加入過量的BaCb、NaOH、Na2cCh溶液；②過濾；③向濾液中加入適量的鹽酸；④蒸發(fā)、

結(jié)晶。

（1）實驗過程中多次用到玻璃棒，它在蒸發(fā)操作中的作用是什么？

（2）步驟①中加入過量Na2cCh溶液的目的是什么？

（3）步驟③中有氣體產(chǎn)生，寫出該反應(yīng)的化學方程式。

考點三：鹽的化學性質(zhì)

3.（2023?貴州）通過化學變化創(chuàng)造物質(zhì)是化學學科的特征。甲、乙、丙、丁的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。（“一”

表示能一步實現(xiàn)反應(yīng)，部分物質(zhì)和反應(yīng)條件已略去），下列說法中錯誤的是

甲----?乙

丁^---丙

A.若甲為H2,則丁可以是Fe或H2。

B.若甲為H2,則丁一甲不可以是復(fù)分解反應(yīng)

C.若甲為CO2,則丙可以是水

D.若甲為NaOH,則丙可以是Fe（NO3）3

考點四：離子共存

4.（2023?黑龍江齊齊哈爾）下列各組離子在水溶液中能大量共存，且形成無色溶液的是

3+2+

A.K+、Na+、Ca2+、NO3B.Fe,Ag\Ba>NO3

C.Ba2+、COs\Mg2+、K+D.OH、Na+、NH；、SOt

考點五：復(fù)分解反應(yīng)及其應(yīng)用

5.（2023?山東聊城）下列有關(guān)酸、堿、鹽的認識正確的是

A.宏觀：復(fù)分解反應(yīng)一定有氣體、沉淀和水生成

B.微觀：鹽的溶液中一定含有金屬陽離子

C.變化：等質(zhì)量的稀鹽酸和氫氧化鈉溶液充分反應(yīng)，所得溶液一定呈中性

D.實驗：用濕潤的pH試紙測定氫氧化鈉溶液的pH,結(jié)果會偏小

考點六：酸堿鹽反應(yīng)的探究

6.（2023?湖北咸寧）某實驗小組用一定量大理石（雜質(zhì)不與鹽酸反應(yīng)也不溶于水）和30g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為

7.3%的稀鹽酸反應(yīng)制取二氧化碳，充分反應(yīng)后，將反應(yīng)后的剩余物過濾（不考慮溶質(zhì)損失），向濾液中逐滴

滴加溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10.6%的碳酸鈉溶液，測得濾液的pH與加入溶液質(zhì)量的關(guān)系如圖所示。已知氯化鈣溶

液呈中性，碳酸鈉溶液呈堿性。下列有關(guān)分析不正確的是

A.大理石和稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生CO2的質(zhì)量為0.88g

B.c點對應(yīng)的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為2.34g

C.a點對應(yīng)的溶液中有三種溶質(zhì)

D.be段發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為Na2CO3+CaC12=CaCO3；+2NaCl

?過關(guān)檢測

1.（2023?湖南邵陽）為純堿工業(yè)技術(shù)的發(fā)展作出杰出貢獻的中國化學家是

A.張青蓮B.侯德榜C.屠呦呦D.袁隆平

2.（2023?湖南懷化）下列物質(zhì)的俗稱，化學式和物質(zhì)類別不一致的是

A.水銀一Hg—單質(zhì)B.生石灰一CaO一氧化物

C.熟石灰一Ca（OH）2—堿D.純堿一Na2c。3一酸

3.（2023?江蘇連云港）在“粗鹽中難溶性雜質(zhì)的去除”實驗中，下列裝置和操作正確的是

A.溶解粗鹽過濾食鹽水

C.引導蒸發(fā)食鹽水轉(zhuǎn)移蒸發(fā)皿

4.（2023?四川眉山）下列有關(guān)純堿的認識錯誤的是

A.組成：由碳、氧和鈉三種元素組成

B.性質(zhì)：能與BaCL、NaCl等鹽溶液反應(yīng)

C.用途：用于玻璃、造紙、紡織等的生產(chǎn)

D.生產(chǎn)：侯氏制堿法

5.（2023?甘肅金昌）實驗室有一瓶無色透明的廢液。經(jīng)同學們測定，其pH=2,對其中可能存在的離子組

合，推測合理的是

3

A.Fe\Na+、Cl\NO3B.Na\K+、Cl、SO；

C.K+、Na+、Cl\CO3D.Ba2\Ca2\SO：、COt

6.（2023?重慶B卷）鑒別是重要的實驗技能。分別鑒別兩組物質(zhì)：①C、CuO②稀H2so4、Na2cO3溶液，都

能選用的試劑是

A.02B.NaOH溶液C.鐵片D.稀H2sCU

7.除去難溶性雜質(zhì)后的粗鹽中還含有MgCL、CaCb、Na2s。4三種可溶性雜質(zhì)，可用下列流程除去，所用

試劑（溶液）均過量。下列說法正確的是

水①NaOH②BaCL③NaiCCh過濾④HC1結(jié)晶

粗鹽

A.不可將①②換成氫氧化鋼溶液B.4種試劑中，只有①②可以交換順序

C.鹽酸只除去了過量的碳酸鈉D.產(chǎn)品的質(zhì)量——粗鹽中氯化鈉的質(zhì)量

8.（2023?湖南株洲）下列化學方程式書寫正確且屬于復(fù)分解反應(yīng)的是

A.鐵與稀鹽酸反應(yīng)：2Fe+6HCl=2FeCb+3H2T

占燃

B.鎂帶在空氣中燃燒：Mg+O2=2MgO

高溫

C.在高溫下CaCO3分解：CaCO3=CaO+CO2T

D.氫氧化鋁治療胃酸過多：3HC1+A1（OH）3=AICI3+3H2O

9.（2023?四川成都）甲、乙、丙、丁均為常見物質(zhì)，甲、乙是金屬單質(zhì)，甲、丙、丁均含同一種元素，轉(zhuǎn)

化關(guān)系如圖（“一”表示一步轉(zhuǎn)化）。下列判斷錯誤的是

A.甲的活動性強于乙B.乙不能與酸反應(yīng)

C.若丙、丁類別不同，則一定為氧化物和鹽D.轉(zhuǎn)化中的基本反應(yīng)類型一定有置換反應(yīng)

10.（2023?天津）我國化學家侯德榜發(fā)明了“侯氏制堿法”，為純堿和氮肥工業(yè)技術(shù)的發(fā)展做出了杰出貢

獻。生產(chǎn)過程涉及的主要化學反應(yīng)如下：

①NH3+H2O+CO2+NaCl=NH4cl+NaHCC）31

②2NaHCC>3企Na2cO3+H2O+CO2T

實驗室稱取含有氯化鈉的純堿樣品12.5g,加入一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的稀鹽酸95g,恰好完全反應(yīng)，得到氯化

鈉溶液103.1g。下列分析不正確的是

A.若反應(yīng)①中得到53.5g氯化錢，它與30g尿素［CO（NH2）2］所含氮元素質(zhì)量相等

B.若Na2cCh粉末中混有少量的NaHCCh,可用加熱的方法除去

C.所得氯化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為11.3%

D.純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)為84.8%

11.（2023?陜西）下圖是初中四種常見物質(zhì)之間的常見反應(yīng)關(guān)系圖，圖中“——”表示相連的兩種物質(zhì)能反

應(yīng)，“一”表示兩端的物質(zhì)通過一步反應(yīng)能轉(zhuǎn)化。下列說法不正確的是

A.X一定是Ca（OH入

C.X與Y不可能都是鹽D.X與Y反應(yīng)能生成NaOH

12.（2023?湖北宜昌）氯化鈉是重要的調(diào)味品。

探究一：古人智慧

（1）《水經(jīng)注》中描述，“入湯口四十三里，有石，煮以為鹽，石大者如升，小者如拳，煮之，水竭鹽

成。”這樣得到食鹽的方法在化學上稱為

（2）我國四川省自貢市勞動人民在公元1873年便開始嘗試取井水煮鹵，獲得的氯化鈉中仍然含有氯化鎂

等雜質(zhì)，古人采用“淋鹽瀝水”（用飽和氯化鈉溶液洗滌粗鹽）的方法來除去氯化鎂，是因為

探究二：現(xiàn)代方法

智慧小組的同學想利用所學化學知識得到氯化鈉晶體。他們查閱資料知道，通過晾曬海水或煮鹽井水、鹽

湖水等可得到粗鹽。粗鹽中含有多種可溶性雜質(zhì)（如氯化鎂、氯化鈣、硫酸鈉等）和不溶性雜質(zhì)（泥沙

等）。

除去不溶性雜質(zhì)

（3）取少量粗鹽，加足量水溶解，可通過方法除去其中不溶性雜質(zhì)。

除去可溶性雜質(zhì)

（4）選擇試劑：小民同學選擇硝酸鋼溶液除硫酸鈉，反應(yīng)的化學方程式是

經(jīng)小組討論，認為他選的試劑不正確。

方法小結(jié)：除雜所選試劑需滿足以下條件：只與雜質(zhì)反應(yīng);

最終，選擇的試劑是氫氧化鈉溶液、碳酸鈉溶液、氯化鋼溶液。

（5）實驗探究:

操作過量的稀鹽酸

氯化鈉晶體液體F液體E

滴加甲、乙、丙三種試劑的正確順序最多有種，請寫出其中一種（寫溶質(zhì)的化學式，下

同）。加入氫氧化鈉溶液后，發(fā)生反應(yīng)的化學方程式是o固體D的成分有。

（6）反思評價：液體E中加入稀鹽酸，發(fā)生反應(yīng)的化學方程式是（寫一個）。小鄭同學認為上述實

驗可以將甲、乙、丙三種溶液改成兩種（按加入的先后順序填寫）。

13.（2023?江蘇蘇州）用蛋殼（主要含CaCCh,還有少量MgCCh和有機物）為原料通過以下步驟制取補鈣

劑醋酸鈣［（CH3coO）2Ca］。

醋酸氫氧化鈣醋酸

A醋酸鈣

已知：①醋酸鈣易溶于水，高于160℃時發(fā)生分解；②醋酸（CH3coOH）易揮發(fā)。

（1）焙燒。將蛋殼在高溫下焙燒后冷卻，得到含金屬氧化物的固體。

①焙燒過程中，CaCCh發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為0

②焙燒過程中，產(chǎn)生燒焦羽毛的氣味，說明蛋殼中含有（有機物）。

（2）酸溶。在焙燒后的固體中先加入適量水打漿，冷卻后，再加入稍過量的醋酸得到醋酸鹽溶液。不能

向焙燒后的固體中直接加入醋酸的原因是o

（3）除鎂。在酸溶后的溶液中加入Ca（OH）2至堿性，將（CH3coO）2Mg轉(zhuǎn)化為Mg（OH）2沉淀除去。該反應(yīng)

屬于（填基本反應(yīng)類型）。

（4）中和。在除鎂后的溶液中加入醋酸調(diào)節(jié)溶液pH為7。其目的有：①將溶液中的少量Ca（OH）2轉(zhuǎn)化為

（CH3coO）2Ca；②o

（5）將中和后的溶液蒸發(fā)濃縮至有大量晶體析出，過濾得到醋酸鈣晶體。蒸發(fā)時不能直接將溶液蒸干的

原因是O

（6）醋酸鈣高溫下分解所得氧化鈣可作為氣體吸收劑。將（CH3coO）2Ca質(zhì)量分數(shù)為94.8%的樣品50.0g

在高溫下完全分解，計算分解得到CaO的質(zhì)量（寫出計算過程）。

高滬

已知：①醋酸鈣分解反應(yīng)為（CH3coe））2Ca=CaO+C3H6OT+CO2T；雜質(zhì)不發(fā)生反應(yīng)。

②（CH3coO）2Ca的相對分子質(zhì)量為158o

14.（2023?貴州）某興趣小組對酸、堿、鹽的性質(zhì)進行探究（如圖），請你參與。

氫氧化鈉溶液

碳酸鈉溶液碳酸鈉溶液

滴有酚醐的二氧化碳

澄清石灰水

（1）探究酸、堿、鹽的部分性質(zhì)

①實驗甲中，觀察到的現(xiàn)象為

②實驗乙中，反應(yīng)的化學方程式為o

③實驗丙中，將足量氫氧化鈉溶液滴入錐形瓶后振蕩，觀察到的現(xiàn)象為O

（2）探究廢液成分

實驗結(jié)束后，同學們將甲、乙、丙三個實驗的廢液和廢渣倒入同一個干凈的廢液缸中，觀察到固體消失，

廢液呈無色。

資料卡片：氯化鈣溶液呈中性；

【提出問題】無色廢液中含有哪些溶質(zhì)？

【作出猜想】

猜想一：NaCl、CaCb

猜想二：NaCl、HC1

猜想三：NaCl、HC1、CaCb

小組同學討論后認為猜想二是不合理的，理由是o

【實驗設(shè)計】小組同學對取樣無色廢液后，逐滴滴入碳酸鈉溶液證明了猜想三是成立的。實驗中應(yīng)獲取的

證據(jù)為，發(fā)生的化學方程式為o

【反思總結(jié)】通過以上探究實驗，可歸納出堿的化學性質(zhì)有O

15.（2023?四川自貢）1921年，正在美國留學的侯德榜先生為了發(fā)展我國的民族工業(yè)毅然回國，其“侯氏

制堿法”為我國純堿和氮肥工業(yè)技術(shù)的發(fā)展作出了杰出貢獻。工業(yè)純堿中可能混有少量NaCl,某化學興趣

小組對工業(yè)純堿樣品展開探究。

【探究一】：確定純堿樣