2026屆衡水市重點中學化學高三第一學期期中質(zhì)量檢測模擬試題考生須知：1．全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應位置上。2．請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準考證號。3．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列有關實驗操作描述正確的是A．在沸水中分別滴加濃氫氧化鈉、氯化鐵溶液,可制備氫氧化鐵膠體B．用容量瓶配溶液時,若加水超過刻度線,立即用膠頭滴管吸出多余液體C．常見試紙：石蕊試紙、pH試紙、KI淀粉試紙在使用前均需潤濕D．酸式滴定管裝標準液前,必須先用該溶液潤洗2、下列說法正確的是A．元素的電負性越大，其單質(zhì)越穩(wěn)定 B．金屬晶體和離子晶體均具有延展性C．晶格能越大，形成的離子晶體越不穩(wěn)定 D．分子晶體中可能不存在共價鍵3、下列圖中，能正確表示N23H22NH3Q過程的能量變化的是（）A．B．C．D．4、K2Cr2O7溶液中存在平衡：Cr2O72-(橙色)+H2O2CrO42-(黃色)+2H+。用K2Cr2O7溶液進行下列實驗：結合實驗，下列說法不正確的是A．若向④中加入70%H2SO4溶液至過量，溶液變?yōu)槌壬獴．②中C2H5OH被Cr2O72-氧化成CH3COOHC．對比②和④可知K2Cr2O7酸性溶液氧化性強D．①中溶液橙色加深，③中溶液變黃5、一種驅(qū)動潛艇的液氨-液氧燃料電池原理示意如圖，下列有關該電池說法正確的是（）A．電流由電極A經(jīng)外電路流向電極BB．電池工作時，OH－向電極B移動C．該電池工作時，每消耗22.4LNH3轉(zhuǎn)移3mol電子D．電極A上發(fā)生的電極反應為：2NH3－6e－+6OH－＝N2+6H2O6、中國傳統(tǒng)的文房四寶是“筆墨紙硯”，下列對應的主要材料所屬物質(zhì)、物質(zhì)分類有誤的是文房四寶材料所屬物質(zhì)物質(zhì)分類A毛筆（純狼毫）蛋白質(zhì)化學纖維B墨碳單質(zhì)C宣紙纖維素糖D石硯石英、云母、石灰石氧化物、鹽A．A B．B C．C D．D7、室溫下，在pH＝11的某溶液中，由水電離出的c(OH－)為①1.0×10－7mol·L－1②1.0×10－6mol·L－1③1.0×10－3mol·L－1④1.0×10－11mol·L－1A．③ B．④ C．①③ D．③④8、能正確表示下列反應的離子方程式是（）A．向水中通入氯氣：Cl2+H2O?2H++Cl﹣+ClO﹣B．二氧化錳與濃鹽酸反應：MnO2+4HCl（濃）Mn2++2Cl2↑+2H2OC．碳酸氫鈉溶液加過量澄清石灰水：2HCO+Ca2++2OH﹣═CaCO3↓+2H2O+COD．金屬鈉與硫酸銅溶液反應：2Na+2H2O+Cu2+═2Na++Cu（OH）2↓+H2↑9、因反應物的用量、濃度或反應條件不同,下列各項中反應產(chǎn)物不同的是（）A．Al2O3與NaOH B．Fe與Cl2C．Cu與HNO3 D．NaHCO3與稀鹽酸10、下列實驗現(xiàn)象，與新制氯水中的某些成分(括號內(nèi)物質(zhì))沒有關系的是A．使紅色布條褪色(HCl)B．將NaHCO3固體加入新制氯水，有無色氣泡(H+)C．向FeCl2溶液中滴加氯水，再滴加KSCN溶液，發(fā)現(xiàn)呈紅色(Cl2)D．滴加AgNO3溶液生成白色沉淀(Cl-)11、合成氨及其相關工業(yè)中，部分物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關系如下：下列說法不正確的是（）A．反應Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ均屬于氧化還原反應B．上述轉(zhuǎn)化中包含了氨氣、硝酸、硝銨、小蘇打、純堿的工業(yè)生產(chǎn)方法C．反應Ⅳ和Ⅵ中的部分產(chǎn)物可在上述流程中循環(huán)利用D．反應V是先向飽和氯化鈉溶液中通CO2至飽和再通NH312、四種短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W元素的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的二倍；X的原子半徑是短周期主族元素原子中最大的；Y是地殼中含量最多的金屬元素；X與Z形成的離子化合物的水溶液呈中性。下列敘述中，不正確的是A．將W的最高價氧化物通入到Na2SiO3溶液中，生成白色沉淀，得出非金屬性：W＞SiB．將X單質(zhì)投入到CuSO4溶液中，生成紫紅色固體C．工業(yè)上用電解熔融Y的氧化物的方法冶煉金屬YD．Z的氣態(tài)氫化物的沸點在同主族中最低13、某溶液中存在較多的H+、SO、Cl-離子，還可以大量存在的是A．OH- B．CO C．NH D．Ba2+14、某溶液由Na+、Cu2+、Ba2+、Fe3+、AlO2-、CO32-、SO42-、Cl-中的若干種離子組成，取適量該溶液進行如下實驗：下列說法正確的是A．原溶液中一定只存在AlO2-、CO32-、SO42-、Cl-四種離子B．氣體A的化學式是COC．原溶液中一定不存在的離子是Cu2+、Ba2+、Fe3+D．生成沉淀B的離子方程式為：Al3++3OH-=Al(OH)3↓15、能正確表達下列反應的離子方程式是A．向Ca(HCO3)2溶液中加入少量澄清石灰水：Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2OB．硫化亞鐵與濃硫酸混合加熱：FeS+2H+=H2S↑+Fe2+C．氯化鋁溶液中加入過量稀氨水：Al3++4NH3·H2O=AlO2-+4NH4++2H2OD．稀硝酸可洗去試管內(nèi)壁的銀鏡：Ag+2H++NO3-=Ag++NO2↑+H2O16、多次提出“像對待生命一樣對待生態(tài)環(huán)境”，下列做法不符合這一思想的是()A．推廣使用可降解塑料及布質(zhì)購物袋，以減少“白色污染”B．用Ba(OH)2消除水中Cu2+等重金屬離子污染C．汽油抗爆：甲基叔丁基醚代替四乙基鉛D．大力推廣燃料“脫硫、脫硝”技術，減少硫氧化物和氮氧化物對空氣的污染二、非選擇題（本題包括5小題）17、A、X，Y、Z、R、W為六種短周期元素。A是短周期中半徑最小的元素；X原子最外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的3倍；Y最高正價與最低負價代數(shù)和為4；Z的單質(zhì)常用于漂白工業(yè)；R是短周期元素中金屬性最強的元素，W是生活中的常見金屬，其氧化物常作耐高溫材料?；卮鹣铝袉栴}：(1)Y元素的名稱是________，W在周期表中的位置是______________________。(2)寫出化合物AZX的結構式：___________；化合物R2X2存在的化學鍵類型是______________________。(3)X、Z、R三種元素對應的簡單離子半徑由大到小大小：___________________(用離子符號表示)。(4)下列事實能證明非金屬性強Z比Y的是________(填序號)。a．簡單陰離子還原性Z>Yb．簡單氫化物熱穩(wěn)定性：Z>Yc．氧化物對應的水化物酸性：Z>Yd．Y的簡單氫化物的水溶液中通入Z的單質(zhì)有沉淀析出(5)寫出工業(yè)上制備Z的單質(zhì)的離子方程式：______________________________________。(6)用電子式表示RZ的形成過程：______________________________________。18、對硝基苯乙醇是治療心血管疾病藥物美多心安的中間體，也是重要的香料中間體。對硝基苯乙醇的一條合成路線如圖所示：完成下列填空：（1）A的結構簡式為___。實驗室由A制得苯乙烯通常需要經(jīng)過兩步反應，第一步的反應試劑和條件為Cl2/光照，第二步的化學反應方程式為___。（2）反應②的反應類型為___反應。設計反應①、反應③的目的是___。（3）反應③的試劑和條件為___。（4）丁苯橡膠是合成橡膠中產(chǎn)量最大的品種，適合制輪胎、傳輸帶等。丁苯橡膠可通過1，3-丁二烯與苯乙烯加聚得到。寫出丁苯橡膠的結構簡式___。（5）由1，3-丁二烯為原料可以合成有機化工原料1，4-丁二醇（HOCH2CH2CH2CH2OH），寫出其合成路線___。（合成路線常用的表示方式為：AB目標產(chǎn)物）19、(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O俗稱莫爾鹽，淺綠色晶體，是化學定量分析中的常用試劑。其分解情況復雜，某課題組道過實驗檢驗莫爾鹽隔絕空氣加熱時的分解產(chǎn)物。(1)分解裝置A應選用________(填“①”或“②”)。(2)若實驗中A裝置中的固體變?yōu)榧t棕色，則固體產(chǎn)物中含有________；C裝置中紅色褪去，說明氣體產(chǎn)物中含有________；C裝置后應連裝置D(未畫出)，其作用是________。(3)若想利用上述裝置證明分解產(chǎn)物中含有氨氣，只需更換B、C中的試劑即可，則更換后的試劑為B________、C________(填序號)。①堿石灰②無水氯化鈣③酚酞溶液④稀硫酸(4)若實驗證實(2)(3)的猜想是正確的，某同學認為莫爾鹽分解還可能會生成N2、SO3，擬從下列裝置中選擇合適的裝置加以證明，則正確的連接順序是A、________、H、E、J(5)若(4)中的氣體產(chǎn)物只有一種，可能是N2，也可能是SO3，另外只有水生成，則據(jù)此推測，莫爾鹽分解反應的化學方程式可能為__________________或__________________20、焦亞硫酸鈉（Na2S2O5）是一種可溶于水的白色或淡黃色小晶體，常用作食品抗氧化劑等。某化學研究興趣小組欲自制焦亞硫酸鈉并探究其部分化學性質(zhì)等。（1）制備Na2S2O5，如圖（夾持及加熱裝置略）可用試劑：飽和Na2SO3溶液、濃NaOH溶液、濃H2SO4、苯、Na2SO3固體（試劑不重復使用）焦亞硫酸鈉的析出原理：NaHSO3（飽和溶液）→Na2S2O5（晶體）+H2O（l）①如圖裝置中儀器A的名稱是_________，A中發(fā)生反應的化學方程式為_________。②F中盛裝的試劑是__________________，作用是____________________。③實驗前通入N2的作用是_____________。④Na2S2O5晶體在_____（填“A”或“D”或“F”）中得到，再經(jīng)離心分離，干燥后可得純凈的樣品。⑤若撤去E，則可能發(fā)生___________________。（2）設計實驗探究Na2S2O5的性質(zhì)，完成表中填空：預測Na2S2O5的性質(zhì)探究Na2S2O5性質(zhì)的操作及現(xiàn)象探究一Na2S2O5的溶液呈酸性用適量的蒸餾水溶解少量的Na2S2O5樣品于試管中，取pH試紙放在干燥潔凈的表面皿上，用干燥潔凈的玻璃棒蘸取樣品點在試紙上，試紙變紅探究二Na2S2O5晶體具有還原性取少量Na2S2O5晶體于試管中，滴加1mL2mol·L-1酸性KMnO4溶液，劇烈反應，溶液紫紅色很快褪去綜合實驗結論，檢驗Na2S2O5晶體在空氣中是否被氧化的試劑為__________，探究二中反應的離子方程式為__________。21、從古至今，鐵及其化合物在人類生產(chǎn)生活中的作用發(fā)生了巨大變化。（1）古代中國四大發(fā)明之一的司南是由天然磁石制成的，其主要成分是_____(填字母序號)A．FeB．FeOC．Fe3O4D．Fe2O3（2）現(xiàn)代利用鐵的氧化物循環(huán)分解水制氫氣的過程如下圖所示。整個過程與溫度密切相關,當溫度低于570℃時,Fe3O4(s)和CO(g)反應得到的產(chǎn)物是Fe(s)和CO2(g),阻礙循環(huán)反應的進行。①已知:Fe3O4(s)+CO(g)3FeO(s)+CO2(g)ΔH1=+19.3kJ·mol-13FeO(s)+H2O(g)Fe3O4(s)+H2(g)ΔH2=-57.2kJ·mol-1C(s)+CO2(g)2CO(g)ΔH3=+172.4kJ·mol-1鐵氧化物循環(huán)裂解水制氫氣總反應的熱化學方程式是_________________。②下圖表示其他條件一定時,Fe3O4(s)和CO(g)反應達平衡時CO(g)的體積百分含量隨溫度(T)的變化關系。i.當溫度低于570℃時,對于反應Fe3O4(s)+4CO(g)3Fe(s)+4CO2(g)，溫度降低，CO的轉(zhuǎn)化率_____(填“增大”、“減小”或“不變”)。ii.當溫度高于570℃時，隨溫度升高,反應Fe3O4(s)+CO(g)3FeO(s)+CO2(g)平衡常數(shù)的變化趨勢是______（填“增大”、“減小”或“不變”);1000℃時,該反應的化學平衡常數(shù)的數(shù)值是__________。（3）①古老而神奇的藍色染料普魯士藍的合成方法如下:復分解反應ii的離子方程式是_____________。②基于普魯士藍合成原理可檢測食品中CN-,方案如下:若試紙變藍則證明食品中含有CN-,請解釋檢測時試紙中FeSO4的作用____________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、D【詳解】A.制備氫氧化鐵膠體不能向氯化鐵溶液中滴加氫氧化鈉，故A錯誤；B.用容量瓶配溶液時，若加水超過刻度線，應該重新配制，故B錯誤；C.pH試紙在使用前不能用水潤濕，故C錯誤；D.滴定管裝標準液前，必須先用水洗，再用該溶液潤洗，故D正確；故答案選D。2、D【詳解】A．單質(zhì)的穩(wěn)定性與電負性無關，故A錯誤；B．金屬晶體有延展性，離子晶體沒有延展性，故B錯誤；C．離子晶體的晶格能越大，離子鍵越難以斷裂，形成的離子晶體越穩(wěn)定，故C錯誤；D．惰性氣體單質(zhì)為分子晶體，為單原子分子，不存在共價鍵，故D正確；綜上所述答案為D。3、B【解析】N23H22NH3，是一個放熱反應，反應物的總能量大于生成物的總能量，反應過程中反應物分子首先需要吸收能量變成能量較高的活化分子，據(jù)此可知選B。正確答案為B4、A【分析】根據(jù)平衡移動原理分析平衡移動的反向，再根據(jù)題干所給信息分析實驗現(xiàn)象?！驹斀狻咳粝颌苋芤褐屑尤?0%的硫酸到過量，溶液為酸性，平衡向逆方向移動，Cr2O72-可以氧化乙醇，溶液變綠色，故A錯誤；②中C2H5OH被Cr2O72-氧化成CH3COOH，故B正確；對比②和④可知K2Cr2O7酸性溶液氧化性強，故C正確；滴加硫酸溶液時，平衡向左移動，Cr2O72-(橙色)濃度增大，橙色加深；滴加氫氧化鈉溶液，平衡向右移動，CrO42-(黃色)濃度增大，溶液變黃，故D正確。【點睛】由實驗②、④可知Cr2O72-在酸性條件下具有較強的氧化性，可氧化乙醇，而CrO42-不能，注意把握題給信息，是解題的關鍵。5、D【解析】A、由圖可知，NH3被氧化為N2，發(fā)生氧化反應，所以該電池中A是負極，B是正極，電流由正極（B）流向負極（A），故A錯誤；B、原電池中，陰離子向負極移動，則OH﹣向負極A移動，故B錯誤；C、氣體的體積必須標明溫度和壓強，否則沒有意義，故C錯誤；D、堿性條件下，A電極發(fā)生NH3轉(zhuǎn)化為N2，故電極反應為：4NH3+3O2=2N2+6H2O，故D正確。故選D。點睛：燃料電池規(guī)律：負極上是燃料失電子的氧化反應，在正極上氧氣發(fā)生得電子的還原反應。易錯點：氣體的體積一定要標溫度和壓強，否則數(shù)據(jù)無意義，選項可直接排除。6、A【解析】A.毛筆（純狼毫）用的是動物毛，屬于蛋白質(zhì)，是天然纖維；B.墨是燒制的碳黑，主要成分是碳；C.宣紙中的纖維是竹木纖維或竹木纖維再生得到，是纖維素；D.石硯的材料是石英、云母、石灰石等礦物，屬于氧化物、鹽類。【詳解】A.毛筆（純狼毫）用的是黃鼠狼的尾毛，屬于蛋白質(zhì)，是天然纖維；而化學纖維包括人造纖維和合成纖維；A錯誤；B.墨是燒制的碳黑，是碳，為單質(zhì)；C.宣紙中的纖維是竹木纖維或竹木纖維再生得到，是纖維素，屬于糖類；D.石硯的材料是石英、云母、石灰石等礦物，屬于氧化物、鹽類。故選A。7、D【詳解】pH＝11的溶液可能是堿溶液也可能是鹽溶液，若為堿溶液，堿對水電離起抑制作用，水電離出的c(H＋)即為溶液中的H＋，c(OH－)水＝c(H＋)水＝1.0×10－11mol·L－1；若為鹽溶液，是鹽水解使溶液呈堿性，溶液中的OH－即為水電離出的，c(OH－)＝1.0×10－3mol·L－1，故選D。8、D【詳解】A．向水中通入氯氣反應生成HCl和HClO，其中HClO為弱電解質(zhì)，不能拆為離子形式，則該反應的離子方程式為：Cl2+H2O?H++Cl﹣+HClO，故A不選；B．濃鹽酸應拆為離子形式，則該反應的離子方程式為：，故B不選；C．碳酸氫鈉溶液加過量澄清石灰水生成碳酸鈣、氫氧化鈉和水，則該反應的離子方程式為：HCO+Ca2++OH﹣═CaCO3↓+H2O，故C不選；D．金屬鈉與硫酸銅溶液反應生成硫酸鈉、氫氧化銅藍色沉淀以及水，則該反應的離子方程式為：2Na+2H2O+Cu2+═2Na++Cu(OH)2↓+H2↑，故選D。答案選D9、C【解析】A.Al2O3與NaOH反應生成偏鋁酸鈉和水，和反應物用量、濃度或反應條件無關，故A不選；B.鐵和氯氣反應生成氯化鐵，和反應物用量、濃度或反應條件無關，故B不選；C.硝酸溶液濃度不同和銅反應生成產(chǎn)物不同，稀硝酸和銅反應生成一氧化氮，濃硝酸和銅反應生成二氧化氮，故C選；D.NaHCO3與稀鹽酸反應生成碳酸鈉、二氧化碳和水，和反應物用量、濃度或反應條件無關，故D不選。故選C。10、A【解析】試題分析：A、氯水中的次氯酸能使紅色布條褪色，與HCl無關，故A選；B、因氯水中有鹽酸和次氯酸，均可電離生成H+，H+能與NaHCO3固體反應生成二氧化碳氣體，則會有無色氣泡出現(xiàn)，故B不選；C、因氯水中的氯氣能將亞鐵離子氧化為鐵離子，再滴加KSCN溶液，發(fā)現(xiàn)呈血紅色，故C不選；D、因氯水中的鹽酸電離生成Cl-，氯離子能與硝酸銀發(fā)生復分解反應生成氯化銀白色沉淀，故D不選；故選A．考點：氯氣的化學性質(zhì)．點評：本題考查氯水的成分及氯氣的化學性質(zhì)、次氯酸的化學性質(zhì)，明確氯水的成分是解答本題的關鍵，并熟悉各微粒的性質(zhì)來解答即可11、D【解析】反應Ⅰ是N2+3H22NH3、反應Ⅱ是、反應Ⅲ是、反應Ⅳ是,都有化合價變化，都屬于氧化還原反應，故A正確；反應Ⅰ是合成氨、反應Ⅳ生成硝酸、硝酸與氨氣生成硝酸銨、反應Ⅴ生成碳酸氫鈉、反應Ⅵ生成純堿，故B正確；反應Ⅳ中生成的NO、反應Ⅵ中生成的二氧化碳可在上述流程中循環(huán)利用，故C正確；反應V是先向飽和氯化鈉溶液中通氨氣再通二氧化碳，故D錯誤。12、B【詳解】四種短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W元素的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的二倍，則W為碳元素；X的原子半徑是短周期主族元素原子中最大的，則X為鈉元素；Y是地殼中含量最多的金屬元素，則Y為鋁元素；X與Z形成的離子化合物的水溶液呈中性，則Z為氯元素，形成的離子化合物為氯化鈉。A.將W的最高價氧化物二氧化碳通入到Na2SiO3溶液中，生成白色沉淀硅酸，說明碳酸的酸性強于硅酸，得出非金屬性：C＞Si，選項A正確；B.將X單質(zhì)鈉投入到CuSO4溶液中，由于鈉很活潑，直接與水反應，不能置換出銅，則不可能生成紫紅色固體，選項B不正確；C.工業(yè)上用電解熔融Y的氧化物氧化鋁的方法冶煉金屬鋁，選項C正確；D.因HF中存在氫鍵，沸點比同主族的氫化物都高，而同主族其他氫化物的沸點隨相對分子質(zhì)量增大而升高，故Z的氣態(tài)氫化物氯化氫的沸點在同主族中最低，選項D正確。答案選B。13、C【詳解】A．OH-與H+能發(fā)生離子反應生成水，不能大量共存，故A錯誤；B．CO與H+能發(fā)生離子反應生成水和CO2，不能大量共存，故B錯誤；C．NH與H+、SO、Cl-均不發(fā)生離子反應，能大量共存，故C正確；D．Ba2+與SO能發(fā)生離子反應生成BaSO4，不能大量共存，故D錯誤；故答案為C。14、C【解析】該溶液中加入過量鹽酸，有氣體A生成，推出原溶液中含有CO32－，根據(jù)離子共存，原溶液中一定沒有Cu2＋、Ba2＋、Fe3＋，根據(jù)溶液呈現(xiàn)電中性，則原溶液中一定有Na＋，無色透明溶液A中加入過量氨水，得到白色沉淀，白色沉淀為Al(OH)3，則原溶液中一定含有AlO2－，濾液B中加入過量的氫氧化鋇溶液，有白色沉淀，白色沉淀為BaSO4，則原溶液中含有SO42－，濾液C中加入過量的稀硝酸酸化的硝酸銀，出現(xiàn)白色沉淀，沉淀為AgCl，Cl－來自于過量的鹽酸，原溶液中不能確認是否含有Cl－。【詳解】該溶液中加入過量鹽酸，有氣體A生成，推出原溶液中含有CO32－，根據(jù)離子共存，原溶液中一定沒有Cu2＋、Ba2＋、Fe3＋，根據(jù)溶液呈現(xiàn)電中性，則原溶液中一定有Na＋，無色透明溶液A中加入過量氨水，得到白色沉淀，白色沉淀為Al(OH)3，則原溶液中一定含有AlO2－，濾液B中加入過量的氫氧化鋇溶液，有白色沉淀，白色沉淀為BaSO4，則原溶液中含有SO42－，濾液C中加入過量的稀硝酸酸化的硝酸銀，出現(xiàn)白色沉淀，沉淀為AgCl，Cl－可能來自于過量的鹽酸，不能確認原溶液中是否含有Cl－。A、原溶液中一定存在Na＋、AlO2－、CO32－、SO42－，故A錯誤；B、根據(jù)上述分析，氣體為CO2，故B錯誤；C、原溶液中一定不存在的離子是Cu2＋、Fe3＋、Ba2＋，故C正確；D、NH3·H2O為弱堿，離子方程式為Al3＋＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3NH4＋，故D錯誤。【點睛】根據(jù)分析，學生認為Na＋可能存在，也可能不存在，學生忽略溶液呈現(xiàn)電中性，離子檢驗中遵循的原則：一是肯定性原則，二是互斥性原則，三是電中性原則，四是進出性原則。15、A【詳解】A.少量氫氧化鈣時，二者反應生成碳酸鈣和水，離子方程式為Ca2++OH?+HCO3?=CaCO3↓+H2O，故A正確；B.濃硫酸具有強氧化性，可以將Fe2+氧化成Fe3+，將-2價S氧化成S等，故B錯誤；C.氫氧化鋁不溶于氨水，離子方程式為Al3++3NH3·H2O═Al(OH)3↓+3NH4+，故C錯誤；D.稀硝酸反應生成NO，離子方程式為3Ag+4H++NO3?=3Ag++NO↑+2H2O，故D錯誤；答案選A。16、B【解析】A、“白色污染”是人們對塑料垃圾污染環(huán)境的一種形象稱謂，主要是由聚苯乙烯、聚氯乙烯、聚丙烯等高分化合物制成的各類生活用品、包裝袋、填充物等，難降解，嚴重污染環(huán)境、土壤、水等，所以大力倡導推廣使用可降解塑料及布質(zhì)購物袋，可減少“白色污染”，A正確；B、用Ba(OH)2可以消除水中Cu2+等重金屬離子，但又引入了新的重金屬離子Ba2+污染，故B錯誤；C、用甲基叔丁基醚代替四乙基鉛，可減少重金屬鉛導致的污染，C正確；D、對燃料進行“脫硫、脫硝”處理，可減少硫氧化物和氮氧化物的排放，減少對環(huán)境的污染，故D正確。本題正確答案為B。二、非選擇題（本題包括5小題）17、硫第三周期第ⅢA族H—O—Cl離子鍵，非極性共價鍵(共價鍵、非極性鍵)Cl-＞O2-＞Na+bd2Cl-+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH-【分析】根據(jù)題干信息，A、X，Y、Z、R、W為六種短周期元素，其中A是短周期中半徑最小的元素，則A為H元素，X原子最外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的3倍，則X為O元素，Y最高正價與最低負價代數(shù)和為4，則Y為S元素，Z的單質(zhì)常用于漂白工業(yè)，則Z為Cl元素，R是短周期元素中金屬性最強的元素，則R為Na元素，W是生活中的常見金屬，其氧化物常作耐高溫材料，則W為Al元素，據(jù)此分析解答。【詳解】(1)根據(jù)上述分析可知，Y為S元素，元素名稱為硫，W為Al元素，位于元素周期表第三周期第ⅢA族；(2)化合物AZX為HClO，為共價化合物，其結構式為H—O—Cl，化合物R2X2為Na2O2，化合物中Na+與形成離子鍵，中O原子間形成非極性共價鍵；(3)電子層數(shù)越多，離子半徑越大，電子層數(shù)相同時，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，Cl-、Na+、O2-中，Cl-電子層數(shù)為3層最多，半徑最大，Na+和O2-電子層數(shù)均為2層，核電荷數(shù)Na＞O，則離子半徑Cl-＞O2-＞Na+；(4)a．簡單陰離子的還原性應該是S2-＞Cl-，即Y＞Z，a錯誤，不符合題意；b．簡單氫化物的熱穩(wěn)定性越強，非金屬性越強，熱穩(wěn)定性HCl＞H2S，則非金屬性Cl＞S，b符合題意；c．不是最高價氧化物對應水化物，比較酸性強弱不能得出非金屬性強弱，c不符合題意；d．H2S水溶液中通入Cl2有沉淀析出，說明氧化性Cl2＞S，則則非金屬性Cl＞S，d符合題意；答案選bd；(5)工業(yè)上電解NaCl水溶液制備Cl2，其離子方程式為2Cl-+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH-；(6)NaCl為離子化合物，其形成過程可表示為。18、+NaOH+NaCl+H2O或+NaOH+NaCl+H2O取代反應保護羥基稀硫酸/加熱或NaOH溶液/加熱【分析】根據(jù)合成路線分析可知，A先發(fā)生取代反應得到鹵代烴，再在氫氧化鈉的醇溶液中加熱發(fā)生消去反應得到苯乙烯()，則A為乙苯()，催化氧化、加成得到，與發(fā)生取代反應得到，與濃硝酸在濃硫酸、加熱的條件下發(fā)生硝化(或取代)反應得到，在NaOH溶液、加熱發(fā)生水解反應得到，據(jù)此分析解答問題；【詳解】(1)由上述分析可知，A為乙苯，其結構簡式為，實驗室由A制取苯乙烯通常需要經(jīng)過兩步反應，第一步的反應試劑和條件為Cl2/光照得到鹵代烴，第二步的反應為鹵代烴在氫氧化鈉的醇溶液中加熱發(fā)生消去反應得到苯乙烯，反應方程式為+NaOH+NaCl+H2O（或+NaOH+NaCl+H2O）；(2)與濃硝酸在濃硫酸、加熱的條件下發(fā)生硝化(或取代)反應得到；由于—OH具有還原性，會與濃硝酸發(fā)生氧化還原反應，故設計反應①、反應③的目的是：保護—OH，防止其被氧化；(3)反應③為在NaOH溶液、加熱下徹底水解得到和CH3COONa，當然，也可以在稀硫酸、加熱條件下發(fā)生水解反應得到和乙酸；(4)根據(jù)題干信息，丁苯橡膠可由1，3—丁二烯(CH2=CH-CH=CH2)和苯乙烯共聚得到，則丁苯橡膠的結構簡式為；(5)由1，3—丁二烯為原料制備1，4—丁二醇，可以用1，3—丁二烯與溴發(fā)生1，4—加成，然后水解生成烯醇，再與氫氣加成即可，合成路線為CH2=CH-CH=CH2CH2BrCH=CHCH2BrHOCH2CH=CHCH2OHHOCH2CH2CH2CH2OH。19、②Fe2O3SO2處理尾氣SO2（答出處理尾氣即可）①③I2(NH4)2Fe(SO4)2?6H2O=Fe2O3+4SO2↑+2NH3↑+N2↑+17H2O2(NH4)2Fe(SO4)2?6H2O=Fe2O3+SO2↑+4NH3↑+3SO3↑+14H2O【分析】摩爾鹽受熱分解需要在隔絕空氣條件下加熱，由于裝置中含有空氣，需要用如惰性氣體排盡裝置中空氣；要證明摩爾鹽分解還可能會生成N2、SO3，利用氣體與溶液反應生成硫酸鋇檢驗SO3，用排水法收集氣體證明有氮氣。酸性條件下二氧化硫不能鋇鹽反應，二氧化硫可以被硝酸鋇氧化生成硫酸鋇，會影響SO3的檢驗，可以用氯化鋇和鹽酸混合溶液檢驗。用酸性高錳酸鉀溶液除去二氧化硫，最后排水法收集氣體，由于生成的氣體中可能含有氨氣，要防止倒吸，據(jù)此解答?！驹斀狻?1)反應需要在隔絕空氣條件下加熱，由于裝置中含有空氣，需要用如惰性氣體排盡裝置中空氣，故應選擇裝置②；(2)摩爾鹽受熱分解的固體為紅棕色固體，可知紅棕色固體為Fe2O3，C裝置中紅色褪去，說明氣體產(chǎn)物中含有SO2，二氧化硫會污染空氣，需要進行尾氣處理，C裝置后應連裝置D(未畫出)，其作用是：吸收尾氣SO2；故答案為：Fe2O3；SO2；吸收尾氣SO2；(3)驗證固體分解生成的氣體中含有氨氣，需要先除去二氧化硫，再利用氨氣水溶液呈堿性進行檢驗，B干燥管中用堿石灰吸收水蒸氣、生成的二氧化硫等，C裝置盛放酚酞溶液，氣體通入會變紅色，證明生成的氣體為氨氣，故答案為：①；③；(4)要證明摩爾鹽分解還可能會生成N2、SO3，利用氣體與溶液反應生成硫酸鋇檢驗SO3，用排水法收集氣體證明有氮氣；酸性條件下二氧化硫不能鋇鹽反應，二氧化硫可以被硝酸鋇氧化生成硫酸鋇，會影響SO3的檢驗，可以用氯化鋇和鹽酸混合溶液檢驗；用酸性高錳酸鉀溶液除去二氧化硫，最后排水法收集氣體，由于生成的氣體中可能含有氨氣，要防止倒吸；故所以裝置依次連接的合理順序為A.

I、H、E、J；(5)若實驗證實(2)(3)的猜想是正確的，說明分解生成氧化鐵、二氧化硫、氨氣，(4)中的氣體產(chǎn)物只有一種，另外只有水生成，該氣體為氮氣或SO3，莫爾鹽分解反應的化學方程式可能為：2(NH4)2Fe(SO4)2?6H2O=Fe2O3+4SO2↑+2NH3↑+N2↑+17H2O或2(NH4)2Fe(SO4)2?6H2O=Fe2O3+SO2↑+4NH3↑+3SO3↑+14H2O。20、三頸燒瓶Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O濃NaOH溶液吸收剩余的SO2排盡空氣，防止Na2S2O5被氧化D倒吸鹽酸、BaCl2溶液5S2O+4MnO+2H+=10SO+4Mn2++H2O【分析】采用裝置圖制取Na2S2O5，裝置D中有Na2S2O5晶體析出，根據(jù)圖可知：裝置A中濃硫酸與亞硫酸鈉溶液反應生成SO2，裝置D中析出Na2S2O5晶體：Na2SO3+SO2=Na2S2O5；二氧化硫有毒，裝置F為尾氣吸收裝置，裝置E防止倒吸?！驹斀狻?1)①根據(jù)儀器的結構可知A為三頸燒瓶，裝置A中濃硫酸與亞硫酸鈉溶液反應生成SO2，反應方程式為Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2