第26講難溶電解質(zhì)的溶解平衡

第一部分：高考真題感悟

1.(2022?湖南?高考真題)室溫時(shí)，用O.lOOmol-L」的標(biāo)準(zhǔn)AgNC>3溶液滴定15.00mL濃度相等的C「、B『和

混合溶液，通過電位滴定法獲得lgc(Ag+)與叭AgNOs)的關(guān)系曲線如圖所示(忽略沉淀對離子的吸附作用。

10

若溶液中離子濃度小于1.0x10-5時(shí)，認(rèn)為該離子沉淀完全。^sp(AgCl)=1.8xlO-,

&p(AgBr)=5.4X10T3,/(AgD=8.5x10々)。下列說法正確的是

A.a點(diǎn)：有白色沉淀生成

B.原溶液中r的濃度為O.lOOmoLL」

C.當(dāng)BF沉淀完全時(shí)，已經(jīng)有部分C1沉淀

+

D.b點(diǎn)：c(cr)>c(Br)>c(r)>c(Ag)

2.(2021?江蘇?高考真題)室溫下，用0.5moLLNa2c03溶液浸泡CaS04粉末，一段時(shí)間后過濾，向?yàn)V渣中

9

加稀醋酸，產(chǎn)生氣泡。已知Ksp(CaSCU)=5xlO5,KSp(CaCO3)=3xl0o下列說法正確的是

+

A.0.5molLNa2co3溶液中存在：c(OH)=c(H)+c(HCO；)+c(H2CO3)

B.反應(yīng)CaSO+CO;「CaCO+SO》正向進(jìn)行,>-xl04

43需滿足瀛I3

K(CaCO)K(CaSO)

C.過濾后所得清液中一定存在：c(Ca2+)二一、3且c(Ca2+)S%4

+2+

D.濾渣中加入醋酸發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：CaCO3+2H=Ca+CO2t+H2O

3.(2022?山東?高考真題)高壓氫還原法可直接從溶液中提取金屬粉。以硫化銅精礦(含Zn、Fe元素的雜

質(zhì))為主要原料制備Cu粉的工藝流程如下，可能用到的數(shù)據(jù)見下表。

高壓H2

過濾還原過濾Cu

L-A金屬M(fèi)

固體X

CU(OH)

Fe(OH)32Zn(OH)2

開始沉淀pH1.94.26.2

沉淀完全pH3.26.78.2

下列說法錯誤的是A.固體X主要成分是Fe（OH）3和S；金屬M(fèi)為Zn

B.浸取時(shí)，增大壓強(qiáng)可促進(jìn)金屬離子浸出

C.中和調(diào)pH的范圍為3.2~4.2

D.還原時(shí)，增大溶液酸度有利于Cu的生成

4.（2022?山東?高考真題）工業(yè)上以SrSOJs）為原料生產(chǎn)SrCC^s），對其工藝條件進(jìn)行研究?，F(xiàn)有含SrCC^s）

1-1

的O.lmoLL」、1.011101-1?m2(203溶液,SrSO4(s)0.Imol-E>1.Omol-LNa2SO4o在一定pH范圍

內(nèi)，四種溶液中l(wèi)g[c（Sr2+）/mo『.u[隨pH的變化關(guān)系如圖所示。下列說法錯誤的是

T

o

xE

x

s

s

g

一

PH

羯小皿)

A.反應(yīng)SrSOM+CO；；SrCO3(s)+SOj-的平衡常數(shù)K=

Ksp(SrCO3)

B.a=-6.5

C.曲線④代表含SrCC）3（s）的L0moLL」Na2c溶液的變化曲線

D.對含SrSOKs）且Na2sO,和Na2cO3初始濃度均為i.OmoLL」的混合溶液，pH>7.7時(shí)才發(fā)生沉淀轉(zhuǎn)化

5.（2022.海南.高考真題）某元素M的氫氧化物M（OH）2（S）在水中的溶解反應(yīng)為:

M(OH)2(S).M"(aq)+2OH(aq)、M(OH)2(s)+2OH(aq)M(OH)j(aq),25℃,Ige與pH的關(guān)系如圖

所示，c為M2+或M(OH)j濃度的值。下列說法第卷的是

A.曲線①代表-lgc(M?+)與pH的關(guān)系

B.M(OH)2的％約為1x10」°

C.向c(M2+)=0.1mol-V的溶液中加入NaOH溶液至pH=9.0,體系中元素M主要以M(OH)2(s)存在

D.向的溶液中加入等體積0.4mol/L的HC1后，體系中元素M主要以M?+存在

第二部分：最新模擬精練

完卷時(shí)間：50分鐘

一、選擇題(每小題只有一個正確選項(xiàng)，共12*5分)

1.(2022?江蘇?模擬預(yù)測)化工生產(chǎn)中含CF+的廢水常用MnS作沉淀劑除去，反應(yīng)原理為MnS(s)+Cu2+(aq)

1336

-CuS(s)+Mn2+(aq)。已知：Ksp(MnS)=2.6xl0,Ksp(CuS)=1.3xl0o下列說法正確的是

A.基態(tài)Mi?+的電子排布式為[Ar]3d6

B.當(dāng)溶液中c(Cu2+)=c(Mn2+)時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡

C.MnS(s)+Cu2+(aq)-CuS(s)+Mn2+(aq),該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=2.0xl()23

K(MnS)

D.反應(yīng)后上層清液中一定存在：")>:

c(Mn)

2.(2022.北京市十一學(xué)校三模)實(shí)驗(yàn)室探究MgC“溶液與堿反應(yīng)的規(guī)律。實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)和現(xiàn)象如下表所示(溶

液體積均取用1mL)。

組別藥品1藥品2實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

I0.1mol/LNaOH溶液0.Imol/LMgCl2溶液生成白色沉淀

II0.1mol/L氨水0.Imol/LMgCl2溶液無現(xiàn)象

IIIImol/L氨水0.Imol/LMgCl2溶液生成白色沉淀

IVImol/L氨水Imol/LMgCl2溶液現(xiàn)象IV

V0.Imol/L氨水Imol/LMgJ溶液無現(xiàn)象

下列說法正確的是

2+

A.III中反應(yīng)的離子方程式為：Mg+2OH=Mg(OH)2；

B.Ill中c(OH]是II中c(OH]的10倍，因此H中無現(xiàn)象而III中有沉淀

C.現(xiàn)象w無法通過預(yù)測確定

D.上述實(shí)驗(yàn)說明：MgCl2溶液與氨水反應(yīng)時(shí)，改變相同濃度時(shí)，氨水的影響大于氯化鎂

3.(2022?重慶一中模擬預(yù)測)室溫下，在Cas。」懸濁液中存在如下平衡：

3

CaSO4(s)CaSO4(aq)=6.0xW

2+--3

CaSO4(aq)Ca(aq)+SO；(aq)K2=5.0xl0,已知回a5.5

下列說法錯誤的是

31

A.平衡時(shí)，c[CaSO4(aq)]=6.0xIOmol-LT

2+2-1

B.平衡時(shí)，c[CaSO4(aq)]+c[Ca]=1.15x10-mol-L

522

C.該溫度下，Ksp[CaSO4(s)]=3.0xl0-mol-L7

D.加入少量Na2cO3固體，c[CaSOK叫)]減小，c[SO：(aq)]增大

4.(2022?安徽?合肥市第八中學(xué)模擬預(yù)測)MA?是一種微溶鹽，M(OH)2是二元強(qiáng)堿，HA是一元弱酸。25℃

時(shí)，實(shí)驗(yàn)測得隨著c(H+)變化，MA2飽和溶液中pM與6(A)的關(guān)系如圖所示，其中a點(diǎn)對應(yīng)的pH=5.0,[己知

pM=lgc(M2+),5(A)=-c(A4/則下列說法錯誤的是

A.HA的電離常數(shù)Ka為1.0x105

B.a點(diǎn)對應(yīng)溶液中有c(M2+)=c(HA)

C.Ksp(MA2)的數(shù)量級為109

D.b點(diǎn)對應(yīng)溶液中c(OH)=9xl05

5.(2022.江蘇?揚(yáng)州中學(xué)三模)室溫下，可用NazS、FeS等處理含Hg2+的廢水。已知：降(H?S)=9.0x10-8,

121953

/Ca2(H2S)=1.0xl0,fcp(FeS)=1.5xl0,Ksp(HgS)=6.0xlQ-o當(dāng)離子濃度小于1.0x105moi1一時(shí)，

認(rèn)為該離子沉淀完全。下列說法正確的是

+

A.向O.lmol.L-Na2s溶液中存在：c(OH-)=c(H)+c(HS-)+C(H2S)

B.HS+H2OH?S+OH-的平衡常數(shù)為1.0X10-2

C.向ILO.lmoLLTFeCL溶液中通入過量H2s氣體，可使Fe?+沉淀完全

D.向含有Hg2+的廢水中加入FeS,如果FeS完全轉(zhuǎn)化為HgS,則上層清液中一定存在坐'42.5xl()33

c(Hg-)

6.(2022?內(nèi)蒙古?滿洲里市教研培訓(xùn)中心三模)表中是有關(guān)物質(zhì)的溶解度(20℃),下列說法正確的是

物質(zhì)

CaCl2Ca(OH)2CaCC)3

溶解度(g/100g)74.50.1650.0013

A.除去粗鹽中含有的CaCb雜質(zhì)，最佳除雜試劑為NaOH溶液

B.O.lmol的Ca(OH)2和O.lmolCaCCh混合加入1L水中，所得溶液中：c(OH)>c(Ca2+)>c(CO|)

C.將CaCb、Ca(OH)2、CaCCh三種物質(zhì)和水混合，加熱、灼燒，最終的固體產(chǎn)物相同

2+

D.用足量的NaOH溶液與Ca(HCO3)2,發(fā)生的離子方程式式為：4OH+Ca+2HCOj=Ca(OH)2；+2CO+2H2O

7.(2022?黑龍江?哈九中模擬預(yù)測)2022年1月中旬南太平洋島國湯加的洪阿哈阿帕伊島多次發(fā)生火山噴

發(fā)并引發(fā)大范圍海嘯，大量的火山灰和火山氣體對氣候造成極大的影響。硫在自然界的循環(huán)過程如圖所示。

下圖是火山噴發(fā)產(chǎn)生的化學(xué)物質(zhì)，在自然界的轉(zhuǎn)化歷程和工業(yè)應(yīng)用。下列說法錯誤的是

A.火山噴發(fā)形成硫酸型酸雨，反應(yīng)總反應(yīng)為2so2+O2+H2O2H2s04

B.火山噴發(fā)會影響氣溫下降的可能原因是大量氣體進(jìn)入平流層形成硫酸氣溶膠阻擋太陽輻射

C.自然界地表層原生銅的硫化物經(jīng)氧化、淋濾作用后變成CuSCU溶液，向地下深層滲透遇到難溶的PbS,

慢慢轉(zhuǎn)變?yōu)殂~藍(lán)(CuS),離子方程式為Cu2++S。：+Pb2++S2—=PbS041+CuSJ

D.工業(yè)制備硫酸可用硫鐵礦經(jīng)FeS2TSO2-SO3TH2s。4多步反應(yīng)制備

8.(2022?湖北?房縣第一中學(xué)三模)國家速滑館又稱為“冰絲帶”，所用的磁化鎘(CdTe)發(fā)電玻璃被譽(yù)為“掛

在墻上的油田”。一種以鎘廢渣(含CdO及少量ZnO、ALO3、MnO、FeO雜質(zhì))為原料制備鎘的工藝流程如

圖所示:

H2s溶液石灰乳KMnO4溶液ZnNaOH溶液

濾渣1濾渣2濾液

已知：部分金屬陽離子以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的pH如下表所示:

金屬陽離子Fe3+Fe2+Al3+

開始沉淀時(shí)的pH2.76.33.4

完全沉淀時(shí)的pH3.28.35.0

下列說法錯誤的是A.調(diào)節(jié)pH=5的目的是除去Fe和A1等雜質(zhì)元素

B.“濾渣2”的主要成分為MnO?、Fe(OH)3

C.“置換”后濾液溶質(zhì)中含有ZnSO,

D.“純化”過程中發(fā)生的反應(yīng)為Zn+2NaOH=Na2ZnC)2+H2T

9.(2022?河北張家口?三模)某溫度下，CuS和Ag2s的溶解曲線如圖所示，其中pS=-lgc(S。，pM=-lgc(M"),

M"+為Cj+或Ag+,下列說法錯誤的是

36apS

A.曲線I是CuS的溶解曲線B.a=49

C.M點(diǎn)的坐標(biāo)為(23,13)D.此溫度下的飽和溶液：c(CuS)>c(Ag2S)

5

10.(2022?江蘇連云港?模擬預(yù)測)已知：25℃,Kai(H2c204)=5.0x102,Ka2(H2C2O4)=5.0xl0,

5

Kb(NH3-H2O)=1.8xl0o常溫下，通過下列實(shí)驗(yàn)探究NH4HC2CU溶液的性質(zhì)，有關(guān)說法正確的是

實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象

1用pH試紙測0.1mol-L1NH4HC2O4溶液的pH<7

2向lOmLO.lmolL1NH4HC2O4溶液中滴加lOmLO.lmol.LiBa(OH)2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，過濾

向?qū)嶒?yàn)2所得白色沉淀中加入10mL飽和Na2c。3溶液，浸泡一段時(shí)間，無明顯現(xiàn)象，過濾，向?yàn)V

渣中滴加鹽酸，有氣體生成

A.實(shí)驗(yàn)1溶液中存在：C(HC2C>4)>C(NH；)>C(C2O：)>C(H2C2O4)

2+

B.實(shí)驗(yàn)2反應(yīng)的離子方程式為：HC2O4+Ba+OH=BaC2O4i+H2O

D.由實(shí)驗(yàn)3可得：Ksp(BaC2O4)>Ksp(BaCO3)

11.(2022?河北保定?二模)已知：AgA、Ag?B都是難溶鹽。室溫下，向體積均為10mL、濃度均為Qlmol?T

的NaA溶液、Na2B溶液中分別滴加(Mmol的AgNC)3溶液，溶液中pX與AgNO?溶液體積的關(guān)系如圖所

示［已知：pX=-lgc(A-)或-lgc(B2-)］。下列推斷錯誤的是

r[AgNO3(aq)]/mL

A.室溫下，Kw（Ag?B）=4x103

B.對應(yīng)溶液中c（Ag+）：of

C.室溫下，在等量的水中，AgA溶解的物質(zhì)的量更少

D.若c（AgNC）3）變?yōu)?.05mol-LT,則c點(diǎn)向e點(diǎn)移動

12.（2022?遼寧?二模）鍋爐水垢中含有的CaSO,可先用Na2c處理，使其轉(zhuǎn)化為易溶于酸的CaCC）3除去。

室溫下，用lmol-L」Na2cO3溶液浸泡Cas。’粉末，一段時(shí)間后過濾，向?yàn)V液和濾渣中分別加醋酸，均產(chǎn)生

氣泡。已知Cas。,、CaCOs的K%分別為5x10-5、3.5xlO-90下列說法正確的是

+

A.Na2cO3溶液中存在:c（OH）+2c（H2CO3）=c（H）+c（HCO3）

c（soH

B.使Cas。,⑸+CO：（aq）.CaCC）3（s）+SO：（aq）正向進(jìn)行，需滿足；：＞1.43x104

C.過濾后所得清液中存在：c（Ca?+）=&）且c（Ca2+）&&）

D.向?yàn)V液中加入少量醋酸時(shí)，反應(yīng)的離子方程式：CO^+2CH3COOH=2CH3COO+CO21+H2O

二、主觀題（共3小題，共40分）

13.（2020.湖北荊州?模擬預(yù)測）（12分）已知Ka、冷、Kw,Kh、Ksp分別表示弱酸的電離平衡常數(shù)、弱堿

的電離平衡常數(shù)，水的離子積常數(shù)、鹽的水解平衡常數(shù)、難溶電解質(zhì)的溶度積常數(shù)。通過查閱資料獲得溫

-144

度為25℃時(shí)以下數(shù)據(jù)：Kw=1.0xl0,Ka（CH3coOH）=1.8x10-5,Ka（HSCN）=0.13,Ka（HF）=4.0xl0~,

-11

KsP[Mg（OH）2]=1.8xl0

（D有關(guān)上述常數(shù)的說法正確的是O

a.它們都能反映一定條件下對應(yīng)變化進(jìn)行的程度

b.所有弱電解質(zhì)的電離常數(shù)和難溶電解質(zhì)的Ksp都隨溫度的升高而增大

c.常溫下，CH3coOH在水中的Ka大于在飽和CH3coONa溶液中的Ka

d.一定溫度下，在CH3coONa溶液中，Kw=Ka-Kh

(2)已知CH3co0NH4溶液為中性，又知CH3co0H溶液加到Na2c。3溶液中有氣體放出，現(xiàn)有25℃時(shí)等濃

度的四種溶液：A.NH4C1,B.NH4SCN,C.CH3COONH4,D.NH4HCO30回答下列問題：

①試推斷NH4HCO3溶液的pH7(填“>”、“<”或"=")；

②將四種溶液按NH4+濃度由大到小的順序排列是：(填序號)。

③NH4SCN溶液中所有離子濃度由大到小的順序?yàn)?

2

⑶為探究Mg(0H)2在酸中的溶解性，利用以上數(shù)據(jù)可以計(jì)算出反應(yīng)：Mg(OH)2(s)+2CH3COOH(aq)Mg

+(aq)+2CH3coe)一(aq)+2H2O⑴在25℃時(shí)的平衡常數(shù)K=,并據(jù)此推斷Mg(OH)2(填“能”

或‘'不能")溶解于醋酸。(已知1.83*5.8)

14.(2021?山西太原?模擬預(yù)測)(12分)山西老陳醋是中國四大名醋之首，食醋的主要成分為醋酸。已知:

5

25℃時(shí)CH3co0H的電離常數(shù)Ka=1.8xl0o請回答：

c(CH,COO)

⑴25℃時(shí)，pH=2的醋酸溶液中，c(H+)______；將其加水稀釋，工…^的值將______(填“增大”“減

c(CH3coOH)

小”或“無法判斷”)。

(2)醋酸鈉溶液呈堿性的原因是(用離子方程式表示)，溶液中各離子濃度由大到小的順序?yàn)?/p>