2026屆科大附中高一化學第一學期期中檢測試題注意事項：1．答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。2．回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3．考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、配制250mL一定濃度的NaOH溶液時，下列實驗操作會使配得的溶液濃度偏大的是A．轉移溶液后未洗滌燒杯和玻璃棒就直接定容B．在容量瓶中進行定容時俯視刻度線C．帶游碼的天平稱24gNaOH時誤用了“左碼右物”方法D．所用NaOH已經潮解2、相等物質的量的CO和CO2相比較，下列有關敘述中正確的是（）。①它們所含的分子數目之比為1∶1；②它們所含的O原子數目之比為1∶2；③它們所含的原子總數目之比為2∶3；④它們所含的C原子數目之比為1∶1；⑤它們所含的電子數目之比為7∶11A．①②③④ B．②和③ C．④和⑤ D．①②③④⑤3、下列反應的離子方程式書寫正確的是（）A．稀H2SO4與鐵粉反應：2Fe+6H＋=2Fe3＋+3H2↑B．氫氧化鋇溶液與稀H2SO4反應：Ba2＋+SO42-=BaSO4↓C．碳酸鈣與鹽酸反應：CO32-+2H＋=H2O+CO2↑D．NaHSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液后恰好顯中性Ba2＋+2OH－+2H＋+SO42-=BaSO4↓+2H2O4、下列化學方程式中，不能用離子方程式表示的是A．B．C．D．5、關于膠體和溶液的敘述中不正確的是()A．膠體和溶液均能通過濾紙B．膠體加入某些鹽可產生沉淀，而溶液不能C．膠體是一種介穩(wěn)性的分散系，而溶液是一種非常穩(wěn)定的分散系D．膠體能夠發(fā)生丁達爾現象，而溶液則不能6、除去某溶液里溶解的少量雜質，下列做法中不正確的是(括號內的物質為雜質)A．KNO3溶液(AgNO3)：加過量KCl溶液，過濾B．NaCl溶液(Na2CO3)：加足量鹽酸后加熱C．KNO3溶液(NaCl)：加熱蒸發(fā)得濃溶液后，降溫D．NaCl溶液(BaCl2)：加過量Na2CO3溶液，過濾，再加適量鹽酸并加熱7、用NA代表阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是A．0.5molNa2O2與足量的水反應產生5.6LO2B．標準狀況下，11.2L酒精所含分子數為0.5NAC．常溫常壓下，1.6gCH4中含有的質子數為NAD．等物質的量的N2和CO所含分子數均為NA8、《茶疏》中對泡茶過程有如下記載：“治壺、投茶、出浴、淋壺、燙杯、釃茶、品茶……”文中未涉及下列操作原理的是A．溶解 B．萃取 C．蒸餾 D．過濾9、取一支硬質大試管，通過排飽和食鹽水的方法先后收集半試管甲烷和半試管氯氣，并置于光亮處(如圖)，下列對于試管內發(fā)生的反應及現象的說法正確的是（）A．反應過程中試管內黃綠色逐漸變淺，試管壁上有油珠產生B．將該裝置放在黑暗處，與也能反應C．該反應僅得到一種有機產物D．和完全反應后液面上升，液體充滿試管10、硼有兩種天然同位素、，硼元素的近似相對原子質量為10.80，則對硼元素中質量分數的判斷正確的是（）A．20％ B．略大于80％ C．略小于80％ D．80％11、下列物質分類的正確組合是()堿酸鹽酸性氧化物A純堿鹽酸燒堿二氧化硫B燒堿硫酸食鹽一氧化碳C苛性鈉醋酸石灰石水D苛性鉀碳酸蘇打三氧化硫A．A B．B C．C D．D12、下列說法中不正確的是（）A．1mol氧氣中含有1.204×1024個氧原子，占有體積22.4LB．1mol臭氧和1.5mol氧氣含有相同的氧原子數C．等體積、濃度均為1mol/L的硫酸和鹽酸，電離出的氫離子數之比為2∶1D．等物質的量的干冰和葡萄糖(C6H12O6)中所含碳原子數之比為1∶6，氧原子數之比為1∶313、2016年第31屆奧運會在巴西里約舉行。奧運會上發(fā)令槍所用“火藥”的主要成分是氯酸鉀和紅磷，撞擊時發(fā)生的化學反應為：5KClO3+6P=3P2O5+5KCl。下列有關該反應的敘述中，錯誤的是A．氯酸鉀是氧化劑B．KCl是還原產物C．反應中消耗3molP時，轉移電子的物質的量為15molD．該反應為置換反應14、進行化學實驗必須注意安全，下列說法正確的是（）A．不慎將濃硫酸溶液沾到皮膚上，要立即涂上大量濃堿溶液將其中和B．不慎將酸濺到眼中，應立即用水沖洗，邊洗邊眨眼睛C．配制硫酸溶液時，可先在量筒中加入一定體積的水，再在攪拌條件下加入濃硫酸D．酒精燈著火時可用水撲滅15、電離概念是英國物理學家法拉第首先提出的，關于電離的說法正確的是A．電離是在電流作用下化合物解離成離子B．在水溶液中和熔化狀態(tài)下都能發(fā)生電離的化合物稱為電解質C．氯化氫溶于水能電離產生H+和Cl-，證明了氯化氫是由離子構成的D．使氯化鈉中的Na+和Cl-能夠自由移動的過程就是氯化鈉的電離過程16、從海帶中提取碘的實驗過程中，涉及下列操作，其中正確的是A．將海帶燃燒成灰 B．過濾得含I-溶液C．放出碘的苯溶液 D．分離碘并回收苯二、非選擇題（本題包括5小題）17、有一包白色粉末，其中可能含有Ba(NO3)2、MgCl2、K2CO3、NaOH，現做以下實驗：①取一定量粉末加入水中，振蕩，有白色沉淀生成；②向①的沉淀物中加入足量稀硝酸，白色沉淀完全消失、沒有氣泡產生；③向①的上層清液中滴入稀硫酸，有白色沉淀產生。根據上述實驗事實，回答下列問題：(1)原白色粉末中一定含有的物質的化學式_______(2)一定不含有的物質的化學式__________(3)依次寫出各步變化的離子方程式①______；②_____；③_____；18、某溶液可能含OH-、SO42-、HCO3-、Cl-、Ba2+和Na+。探究小組為了確定該溶液中離子的組成，取該溶液100mL進行以下實驗：（1）填寫下表空格實驗操作與現象實驗結論判斷理由步驟一加入過量HCl溶液，有氣泡產生；肯定有___、肯定無___。HCO3-與OH-不共存步驟二步驟一中得到標況下的氣體22.4L；HCO3-的物質的量濃度為___mol/LC元素守恒步驟三向上述濾液中加足量Ba(NO3)2溶液，經過濾得到46.6g不溶于稀硝酸的沉淀?？隙ㄓ衉__、___；肯定無___。溶液顯電中性；SO42-與Ba2+不共存會產生白色沉淀。（2）步驟三過濾所需玻璃儀器有：燒杯、___、___。（3）步驟一產生氣泡的離子方程式為___，步驟三生成沉淀的離子方程式為：___。19、學習化學應該明白“從生活中來，到生活中去”道理，并加以實踐。氯氣是一種化學性質活潑的非金屬單質，工業(yè)上可用氯氣制取漂白粉、有機溶劑等。（1）實驗室中所用少量氯氣常用下列方法制?。?HCl（濃）+MnO2Cl2↑+MnCl2+2H2O。請將該反應改寫成離子方程式：________________________________________。（2）甲同學設計如圖所示裝置研究氯氣能否與水發(fā)生反應。氣體X是含有少量空氣和水蒸氣的氯氣。請回答下列問題：①濃硫酸的作用是___________________________________________。②證明氯氣和水反應的實驗現象為____________________________________________。③此實驗裝置還不夠完善，應該在D處添加的實驗裝置是_________________________，D處反應的化學方程式為__________________________________________________。20、現有含NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合物，選擇適當的試劑將其轉化為相應的沉淀或固體，從而實現Cl﹣、SO42－和NO3﹣的相互分離。相應的實驗過程可用下圖表示：請回答下列問題：(1)寫出實驗流程中下列物質的化學式：試劑X___________，沉淀C______________。(2)按此實驗方案得到的溶液3中肯定含有雜質；為了解決這個問題，可以向溶液3中加入適量的____________。(3)上述實驗流程中加入過量的AgNO3，確認AgNO3已過量的實驗方法是________________________。(4)寫出步驟①中發(fā)生反應的離子方程式是__________________________________。21、某溶液可能含有Na＋、Ca2+、NO3-、CO32-、SO42-、Cl－等離子。為了鑒別這些離子，分別取少量溶液進行以下實驗：①加稀鹽酸后，生成無色無味的氣體，該氣體能使澄清石灰水變渾濁。②加足量的BaCl2產生白色沉淀，過濾，在沉淀中加入足量的鹽酸，沉淀不能完全溶解。③?、谥袨V液，加硝酸酸化后，再加過量的AgNO3溶液，析出白色沉淀。(1)上述3個實驗證明一定存在的離子是__________，一定不存在的離子是________，可能存在的離子為_______________。(2)寫出①中涉及反應的離子反應方程式:_____________________________。(3)實驗室中常用于檢驗Na＋是否存在的方法叫___________________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、B【解析】

根據一定物質的量濃度的溶液的實驗操作誤差分析；【詳解】A.轉移溶液后未洗滌燒杯和玻璃棒，就會有一部分溶質沒有轉移到容量瓶中。若直接定容，則溶質的物質的量減少，所配制的溶液濃度偏低。故A錯誤；B.若在容量瓶中進行定容時俯視刻度線，則所配制的溶液的體積偏小，由于溶質的物質的量沒有變化，所以溶液的濃度就偏大。故B正確；C.將砝碼放在左盤，被稱量物放在右盤，使用游碼，會導致所稱取的氫氧化鈉的質量少，導致溶液的濃度偏低，故C錯誤；D.所用NaOH固體已潮解，稱取一定質量的NaOH時，溶質的物質的量偏小，所配溶液濃度偏低，故D錯誤。故選B?！军c睛】本題應以溶質的物質的量變化及溶液的體積變化為突破口，只要會計算溶質的物質的量變化及溶液體積變化，即可推斷出配制溶液的濃度的大小變化。2、D【解析】

根據化學式可知，如果CO和CO2的物質的量相等，則二者的分子數相等，所含的氧原子數是1︰2的。而原子總數是2︰3的，碳原子數是1︰1的，含有的電子數是14︰22，所以正確的答案選D。3、D【解析】試題分析：A．稀H2SO4與鐵粉反應生成硫酸亞鐵和氫氣，離子方程式為Fe+2H＋=Fe2＋+H2↑，A項錯誤；B.氫氧化鋇溶液與稀H2SO4反應生成硫酸鋇和水，離子方程式為2OH－+Ba2＋+SO42-+2H＋=BaSO4↓+2H2O，B項錯誤；C.碳酸鈣是難溶于水的鹽，與鹽酸反應的離子方程式為CaCO3+2H＋=H2O+CO2↑+Ca2＋，C項錯誤；D.NaHSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液后恰好顯中性Ba2＋+2OH－+2H＋+SO42-=BaSO4↓+2H2O，D項正確；答案選D。考點：考查離子方程式的正誤判斷4、D【解析】

ABC的反應物和生成物除去硫酸鋇之外均可拆解，故ABC不符合題意；D、反應生成水，屬于弱電解質，不能拆分，故D符合；故選D。5、B【解析】

A．溶液和膠體都能通過濾紙，濁液不通過，A正確；B．膠體具有均一穩(wěn)定性，加入電解質會使膠體發(fā)生聚沉，如硫酸是電解質，加入氫氧化鐵膠體內，產生氫氧化鐵沉淀；溶液加入電解質也可產生沉淀，如向氯化鋇溶液中加硫酸，產生硫酸鋇沉淀，B錯誤；C．膠體的膠粒是帶電荷的，彼此之間存在斥力，所以膠體是一種介質穩(wěn)性的分散系；溶液在分散系類型中分散質微粒直徑最小，所以溶液是一種非常穩(wěn)定的分散系，C正確；D．只有膠體具有丁達爾效應，溶液中通過一束光線沒有特殊現象，膠體中通過一束光線會出現明顯光帶，D正確；答案選B?！军c睛】本題考查了膠體和溶液中分散質的組成和性質，明確三種分散系的本質區(qū)別和性質差異是解答的關鍵。注意分析膠粒帶電的原因和溶液中溶質的區(qū)別。6、A【解析】

A.加過量KCl溶液會和硝酸銀反應生成氯化銀沉淀和硝酸鉀，過濾，濾液是硝酸鉀和過量氯化鉀的混合物，又引進了新雜質氯化鉀，故A錯誤；B.加足量鹽酸后加熱，鹽酸和碳酸鈉反應，生成NaCl、H2O、CO2,故B正確；C.硝酸鉀的溶解度隨溫度升高而增大，但是氯化鈉的溶解度受溫度影響不大，可以加熱蒸發(fā)得濃溶液后降溫,獲得硝酸鉀的晶體,故C正確；D.加過量Na2CO3溶液會和氯化鋇反應生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉，過濾，濾液是氯化鈉和過量的碳酸鈉，再加適量鹽酸并加熱可以將碳酸根除去，故D正確；本題答案為A。7、C【解析】A.根據2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑可知，0.5molNa2O2與足量的水反應產生0.25mol的氧氣，因未說明氣體是否處于標準狀況，則無法確定氧氣的體積，故A錯誤；B.在標準狀況下，酒精不是氣體，所以無法計算11.2L酒精的分子數，故B錯誤；C.常溫常壓下，1.6gCH4的物質的量為n=m÷M=1.6g÷16g/mol=0.1mol，1個甲烷分子中含有10個質子，則0.1mol甲烷中含有1mol的質子，質子數為NA，故C正確；D.氣體的物質的量相等，分子數也相等，等物質的量的N2和CO所含分子數相等，但不一定為NA，故D錯誤；答案選C。8、C【解析】

投茶、出浴涉及茶的溶解，淋壺、燙杯、釃茶過程涉及萃取以及過濾等操作，而蒸餾涉及到物質由液態(tài)變?yōu)闅怏w后再變?yōu)橐后w，泡茶過程沒有涉及到此蒸餾。A.溶解符合題意；B.萃取溶解符合題；C.蒸餾不溶解符合題；D.過濾溶解符合題；故選C。9、A【解析】

A.在光照條件下甲烷和氯氣發(fā)生取代反應生成一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯甲烷和HCl，二氯甲烷、三氯甲烷、四氯甲烷都為難溶于水的液體，因此反應過程中試管內黃綠色逐漸變淺，試管壁上有油珠產生，A正確；B.甲烷和氯氣反應需要光照條件，因此將該裝置放在黑暗處不反應，B錯誤；C.甲烷分子中含有4個氫原子，該反應可得到4種有機產物，C錯誤；D.反應生成的一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯甲烷難溶于水，一氯甲烷呈氣態(tài)，二氯甲烷、三氯甲烷、四氯甲烷都為液體，HCl極易溶于水，因此完全反應后液面上升，但液體不會充滿試管，D錯誤；答案選A。10、B【解析】

B元素的相對原子質量10.8，是質量數分別為10和11的核素的平均值，可以采用十字交叉法：，則和的原子的個數比為0.2:0.8=1:4，則同位素的質量分數==81.48%，答案選B。11、D【解析】

堿是電離產生的陰離子全部為氫氧根離子的化合物；酸是指在電離時產生的陽離子全部是氫離子的化合物；鹽是由金屬離子或銨根離子和酸根離子組成的化合物；酸性氧化物是指能和堿反應生成鹽和水的化合物，據此回答判斷?！驹斀狻緼、純堿是碳酸鈉的俗稱，屬于鹽類，不屬于堿類，燒堿是氫氧化鈉屬于堿不是鹽，故A錯誤；B、一氧化碳不是酸性氧化物，不屬于酸性氧化物，故B錯誤；C、苛性鈉是氫氧化鈉為堿，醋酸為酸，石灰石是碳酸鈉鈣屬于鹽，水不是酸性氧化物，故C錯誤；D、苛性鉀是氫氧化鉀為堿，碳酸為酸，蘇打是碳酸鈉屬于鹽，三氧化硫屬于酸性氧化物，故D正確。故答案選D?！军c睛】本題考查學生物質的分類知識，注意基本概念的理解和掌握以及物質的組成特點是解答的關鍵。12、A【解析】

在標準狀況下，1mol氧氣的體積是22.4L；1mol臭氧(O3)中含有3mol氧原子，1.5mol氧氣(O2)中含有3mol氧原子；等體積、濃度均為1mol/L的硫酸和鹽酸，；根據干冰(CO2)和葡萄糖(C6H12O6)的分子式分析；【詳解】非標準狀況下，1mol氧氣的體積不一定是22.4L，故A錯誤；1mol臭氧(O3)中含有3mol氧原子，1.5mol氧氣(O2)中含有3mol氧原子，故B正確；等體積、濃度均為1mol/L的硫酸和鹽酸，，硫酸是二元強酸、鹽酸是一元強酸，所以硫酸、鹽酸電離出的氫離子分別為，故C正確；設有1mol干冰(CO2)、1mol葡萄糖(C6H12O6)；根據分子式：碳原子數比為1：（1×6）=1：6，氧原子數比為（1×2）：（1×6）=1：3，故D正確。選A。13、D【解析】A、氯酸鉀中氯元素化合價從+5價降低到－1價，得到5個電子，氯酸鉀是氧化劑，A正確；B、氯酸鉀是氧化劑，KCl是還原產物，B正確；C、P元素化合價從0價升高到+5價，反應中消耗3molP時，轉移電子的物質的量為15mol，C正確；D、生成物中沒有單質產生，該反應不是置換反應，D錯誤，答案選D。14、B【解析】

A．不慎將濃硫酸溶液沾到皮膚上，應該立即用大量水沖洗，然后涂上3%~5%的碳酸氫鈉溶液中和，不能涂上大量濃堿溶液將中和，故A錯誤；B．酸具有腐蝕性，若不慎將酸濺到眼中，應立即用水沖洗，同時邊洗邊眨眼睛，故B正確；C．配制硫酸溶液時，不能在量筒中稀釋，應該在燒杯中稀釋濃硫酸，故C錯誤；D．酒精燈著火時，由于酒精與水以任意比例互溶，不能用水滅火，可以用濕抹布蓋滅，故D錯誤；故答案選B。15、D【解析】

A．電離是在熔融狀態(tài)或水分子用下化合物解離成離子，電離不需要通電，故A錯誤；B．在水溶液中或熔化狀態(tài)下能發(fā)生電離的化合物稱為電解質，故B錯誤；C．氯化氫溶于水能電離產生H+和Cl-，氯化氫是共價化合物，氯化氫由氯化氫分子構成，故C錯誤；D．氯化鈉電離是氯化鈉在水溶液中或熔融狀態(tài)下離解成自由移動Na+和Cl-的過程，故D正確；選D。16、D【解析】

A．將海帶燒成灰應在坩堝中進行，A錯誤；B．過濾時要用玻璃棒引流，B錯誤；C．苯的密度比水小，碘的苯溶液在上層，應將碘的苯溶液從上層倒出，C錯誤；D．苯易揮發(fā)，用蒸餾的方法將碘和苯分離并回收苯，D正確。答案選D。二、非選擇題（本題包括5小題）17、MgCl2、NaOH和Ba(NO3)2K2CO3Mg2++2OH-===Mg(OH)2↓Mg(OH)2+2H+===Mg2++2H2OBa2++===BaSO4↓【解析】

①取一定量粉末加入水中，振蕩，有白色沉淀生成，可能是Ba(NO3)2和K2CO3反應生成BaCO3沉淀；MgCl2和NaOH反應生成Mg(OH)2沉淀；MgCl2和K2CO3反應生成MgCO3沉淀，沉淀的組成有多種可能。②向①的沉淀物中加入足量稀硝酸，白色沉淀完全消失，沒有氣泡產生，證明沉淀中沒有BaCO3、MgCO3，沉淀為Mg(OH)2，原白色粉末中一定有MgCl2和NaOH，一定沒有K2CO3；③向①的上層清液中滴入稀硫酸，有白色沉淀產生，白色沉淀為BaSO4，原白色粉末中一定有Ba(NO3)2，根據上述分析作答。【詳解】(1)由分析可知，原白色粉末中一定含有的物質是MgCl2、NaOH和Ba(NO3)2，答案：MgCl2、NaOH和Ba(NO3)2；(2)由分析可知，原白色粉末中一定不含有的物質是K2CO3，答案：K2CO3；(3)①中白色沉淀為Mg(OH)2，反應的離子方程式是Mg2++2OH-===Mg(OH)2↓；②加入稀硝酸Mg(OH)2溶解，酸堿中和生成鹽和水，反應的離子方程式是Mg(OH)2+2H+===Mg2++2H2O；③加入稀硫酸生成白色沉淀為BaSO4，反應的離子方程式是Ba2++===BaSO4↓'；答案：Mg2++2OH-===Mg(OH)2↓；Mg(OH)2+2H+===Mg2++2H2O；Ba2++===BaSO4↓?！军c睛】②中白色沉淀為氫氧化鎂是本題解答的關鍵，常見酸、堿、鹽在水中溶解性及主要化學性質在學習中要注意整理和記憶。18、HCO3-OH-10SO42-Na+Ba2+漏斗玻璃棒HCO3-+H+=CO2↑+H2OBa2++SO42-=BaSO4↓【解析】

步驟一：加入過量的HCl產生氣泡，說明有HCO3-，則沒有OH-；步驟二：HCl和HCO3-反應生成CO222.4L（標況），根據元素守恒可以推出原溶液中有1molHCO3-，從而計算出HCO3-的物質的量濃度；根據步驟三可以推出原溶液中有SO42-，則溶液中無Ba2+，有Na+。【詳解】（1）步驟一：加入過量的HCl產生氣泡，說明有HCO3-，則沒有OH-，因為HCO3-與OH-不共存；步驟二：HCl和HCO3-反應生成CO222.4L（標況），n(CO2)==1mol，則n(HCO3-)=1mol，故c(HCO3-)==10mol/L；步驟三：根據題中信息，可以推出該沉淀為BaSO4，則n(BaSO4)==0.2mol，故原溶液中有0.2molSO42-，則溶液中無Ba2+，有Na+；（2）過濾所需玻璃儀器有：燒杯、漏斗、玻璃棒；（3）步驟一產生氣泡的離子方程式為HCO3-+H+=CO2↑+H2O；步驟三生成沉淀的離子方程式為：Ba2++SO42-=BaSO4↓。19、MnO2+4H++2Cl-Cl2+Mn2++2H2O干燥氯氣B中有色布條不褪色，C中有色布條褪色盛有氫氧化鈉溶液得小燒杯2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O【解析】

（1）離子方程式中氧化物、單質用化學式表示；（2）要驗證氯氣和水能否反應，應該先干燥氯氣，然后通過盛有干燥的有色布條B，有色布條不褪色說明氯氣無漂白性，然后通過濕潤的有色布條，若有色布條褪色就可以說明氯氣和水反應生成了具有漂白性的物質，注意尾氣中含有未反應的氯氣；【詳解】（1）離子方程式中氧化物、單質用化學式表示，4HCl（濃）+MnO2Cl2↑+MnCl2+2H2O改寫成離子方程式是MnO2+4H++2Cl-Cl2+Mn2++2H2O；（2）①氣體X是含有少量空氣和水蒸氣的氯氣，濃硫酸的作用是除去氯氣中的水蒸氣，干燥氯氣；②氯氣通過盛有干燥的有色布條B，有色布條不褪色說明氯無漂白性，然后通過濕潤的有色布條，若有色布條褪色就可以說明氯氣和水反應生成了具有漂白性的物質；③尾氣中含有未反應的氯氣，所以不能直接排放到空氣中，應該在裝置C后面添加盛有氫氧化鈉溶液得小燒杯，除去氯氣，裝置D中氯氣和氫氧化鈉反應生成氯化鈉和次氯酸鈉，反應的化學方程式為2NaOH+Cl2=NaCl+N