2026屆安徽省六安市省示范高中高三上化學期中綜合測試試題注意事項：1．答題前，考生先將自己的姓名、準考證號填寫清楚，將條形碼準確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2．選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0．5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3．請按照題號順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。4．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、已知反應：H2S(g)+aO2(g)===X+cH2O(l)ΔH，若ΔH表示H2S的燃燒熱，則X為（）A．S(s)B．SO2(g)C．SO3(g)D．SO3(l)2、以下圖像與相對應的反應情況分析正確的是A．圖1：向含KOH和Ca(OH)2的混合溶液中緩慢通入CO2B．圖2：向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液C．圖3：向KAl(SO4)2溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液D．圖4：向Na[Al(OH)4]溶液中逐滴加入鹽酸3、下列各組離子在指定溶液中一定不能大量共存的是A．在能使Al產(chǎn)生氫氣的溶液中：H+、Na+、C1－、Cu2+B．在Kw／c(OH－)=1mol·L－1的溶液中：Na+、NH4+、I－、SO42－C．在0.1mol·L－1NaHSO4溶液中：K+、Fe2+、C1－、NO3－D．在能使甲基橙顯黃色的溶液中：Na+、Ba2+、Br－、C1－4、下列指定化學反應的離子方程式正確的是A．二氧化錳和濃鹽酸共熱：MnO2+4HClMn2++2Cl－+Cl2↑＋2H2OB．AlCl3溶液中滴加過量的濃氨水：Al3+＋4NH3·H2O＝AlO＋4NH4+＋2H2OC．將Cu2O與稀HNO3混合：3Cu2O＋14H＋＋2NO===6Cu2+＋2NO↑＋7H2OD．向碳酸氫銨溶液中加入足量石灰水：Ca2++HCO3－+OH－＝CaCO3↓+H2O5、下列說法正確的是A．H2O

與D2O

互為同素異形體B．乙二醇（HOCH2CH2OH）和甘油（CH2OHCHOHCH2OH）互為同系物C．C5H12的同分異構體有3

種，其沸點各不相同D．(CH3)2CHCH2CH(CH3)2

的名稱是2，5—二甲基戊烷6、在一定條件下，RO3n-和F2可發(fā)生如下反應：，從而可知在RO3n-中，元素R的化合價是（）A．+4價 B．+5價 C．+6價 D．+7價7、向BaCl2溶液中通入物質(zhì)的量之比為1∶2的某混合氣體，無沉淀產(chǎn)生,則該混合氣體是（）A．Cl2和SO2 B．CO2和NH3 C．NO和CO2 D．NO2和SO28、鐵、銅混合粉末17.6g加入到800mL1.0mol/L的FeCl3溶液中，充分反應后，所得溶液中Fe2+和Cu2+物質(zhì)的量濃度之比為8∶1。下列有關說法正確的是A．混合粉末中鐵與銅的物質(zhì)的量之比是1∶2B．反應后的溶液最多還可以溶解鐵粉5.6gC．反應后所得溶液中c(Fe2+)=1.0mol/L(假設反應前后溶液體積無變化)D．向反應后的溶液中加入2.0mol/LNaOH溶液至金屬離子恰好全部沉淀時，需加入NaOH溶液的體積是1.6L9、向等物質(zhì)的量濃度的Ba(OH)2與BaCl2的混合溶液中加入NaHCO3溶液，下列離子方程式與事實相符的是（）A．HCO3-+OH-=CO32-+H2OB．Ba2++OH-+HCO3-=BaCO3↓+H2OC．Ba2++2OH-+2HCO3-=BaCO3↓+CO32-+H2OD．2Ba2++3OH-+3HCO3-=2BaCO3↓+CO32-+3H2O10、已知25℃時，AgI飽和溶液中c(Ag＋)＝1.22×10－8mol·L－1，AgCl的飽和溶液中c(Ag＋)＝1.3×10－5mol·L－1。若在5mL含有KCl和KI濃度均為0.01mol·L－1的混合溶液中，滴加8mL0.01mol·L－1的AgNO3溶液。下列敘述中不正確的是A．若在AgCl懸濁液中滴加KI溶液，白色沉淀會轉(zhuǎn)變成黃色沉淀B．溶液中先產(chǎn)生的是AgI沉淀C．AgCl的Ksp的數(shù)值為1.69×10－10D．反應后溶液中離子濃度大小關系為：c(NO3－)>c(Ag＋)>c(Cl－)>c(I－)11、常溫下，一定能大量共存的離子組是()A．澄清透明溶液中：K+、Cu2+、Na+、Cl-B．0.5mol/LNaAlO2溶液中：K+、Na+、SO42-、Fe3+C．=0.1mol/L的溶液中：Na+、K+、HCO3-、NO3-D．使甲基橙呈紅色的溶液中：I-、Cl-、NO3-、Na+12、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是A．惰性電極電解食鹽水，若電路中通過NA個電子，則陽極產(chǎn)生氣體11.2LB．常溫常壓下，92g的NO2和N2O4混合氣體中含有的原子數(shù)為6NAC．0.25molNa2O2中含有的陰離子數(shù)為0.5NAD．在反應KIO3+6HI=KI+3I2+3H2O中，每生成3molI2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6NA13、下列各組離子可能大量共存的是（）A．在含大量Fe3+的溶液中：NH4+、Na+、Cl﹣、SCN﹣B．在含有Al3+、Cl﹣的溶液中：HCO3﹣、I﹣、NH4+、Mg2+C．在c（H+）=1×10﹣13mol·L﹣1的溶液中：Na+、S2﹣、SO32﹣、NO3﹣D．在溶質(zhì)為KNO3和NaHSO4的溶液中：Fe2+、Ca2+、Al3+、Cl﹣14、下例說法正確的是（）A．花生油屬于混合物，液氯屬于純凈物B．醋酸、燒堿和過氧化鈉分別屬于酸、堿和堿性氧化物C．煤的氣化與液化均屬于化學變化，煤的干餾屬于物理變化D．氫氧化鐵、有色玻璃和果凍都是膠體15、自然界中時刻存在著氮的轉(zhuǎn)化。實現(xiàn)氮按照一定方向轉(zhuǎn)化一直是科學領域研究的重要課題，如圖為N2分子在催化劑的作用下發(fā)生的一系列轉(zhuǎn)化示意圖：下列敘述正確的是A．N2→NH3，NH3→NO均屬于氮的固定B．催化劑a作用下氮原子發(fā)生了氧化反應C．催化劑a、b表面均發(fā)生了極性共價鍵的斷裂D．使用催化劑a、b均可以提高單位時間內(nèi)生成物的產(chǎn)量16、鉛蓄電池是常見的二次電池，電池總反應為：Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O，下列說法正確的是A．放電時PbO2發(fā)生氧化反應B．放電時的負極反應式為Pb+SO42--2e-=PbSO4C．充電時電解質(zhì)溶液的質(zhì)量減少D．充電時的陰極反應式為PbSO4+2H2O-2e-==PbO2+SO42-+4H+17、將鐵粉和活性炭的混合物用NaCl溶液濕潤后，置于如圖所示裝置中，進行鐵的電化學腐蝕實驗。下列有關該實驗的說法正確的是A．鐵被氧化的電極反應式為Fe?3e?Fe3+B．鐵腐蝕過程中化學能全部轉(zhuǎn)化為電能C．活性炭的存在會加速鐵的腐蝕D．以水代替NaCl溶液，鐵不能發(fā)生吸氧腐蝕18、只表示一種微粒的化學用語是A．B．X:XC．ns1D．X-X19、人們的生活、生產(chǎn)與化學息息相關，下列說法正確的是A．復旦大學研究的能導電、存儲的二維材料二硫化鉬是一種新型有機功能材料B．中國天眼用到碳化硅、芯片用到高純硅、石英玻璃用到硅酸鹽C．中國殲-20上用到的氮化鎵材料是當做金屬合金材料使用的D．石墨烯彈性氣凝膠制成的碳海綿可用作處理原油泄漏的吸油材料20、五種短周期元素X、Y、Z、M、W的原子序數(shù)與其常見化合價的關系如圖所示，下列關系不正確的是（）A．元素X可能為鋰B．原子半徑大小：r(M)>r(W)C．X2W中各原子均達到8電子穩(wěn)定結構D．元素氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Y>M21、下列說法不正確的是A．激素類藥物乙烯雌酚的結構簡式為：，它的分子式是：C18H20O2B．等質(zhì)量的甲烷、乙烯、乙醇分別充分燃燒，所耗用氧氣的量依次減少C．聚乳酸（）是由單體之間通過加聚反應合成的D．實驗證實可使溴的四氯化碳溶液褪色，說明該分子中存在碳碳雙鍵22、下列各組離子在溶液中一定能大量共存的是()A．含有大量的[Al(OH)4]－的溶液：NH、Na+、HCO、SOB．澄清透明的溶液中：MnO、SO、K+、H+C．pH=11的溶液中：ClO－、Na+、SO、I－D．水電離產(chǎn)生的c(H+)=1×10?14mol·L?1的溶液中：HCO、NH、Cl－、Ca2+二、非選擇題(共84分)23、（14分）下圖中A～J均代表無機物或其水溶液，其中A是紅色固體，H是生活中常見的液體，J是磁性材料，而B、D、G是單質(zhì)，B是地殼中含量最高的金屬元素，G是氣體。根據(jù)圖示回答問題：(1)寫出下列物質(zhì)的化學式：A_______，I___________。(2)反應②的化學方程式是____________。(3)上述物質(zhì)D可與硫酸反應生成FeSO4,利用FeSO4可制得一種高效凈水劑。方程式如下，若FeSO4和O2的化學計量數(shù)之比為2∶1，試配平下列方程式______：FeSO4＋K2O2→K2FeO4＋K2O＋K2SO4＋O2↑。(4)高鐵酸鉀(K2FeO4)作為高效的綠色水處理劑，在水中發(fā)生反應生成Fe(OH)3，高鐵酸鉀作為水處理劑發(fā)揮的作用是____、____。(5)氧化鐵是重要工業(yè)顏料，用廢鐵屑制備氧化鐵的流程如下：回答下列問題：①操作I、Ⅱ的名稱分別是_____、_________。②加入NH4HCO3溶液后過濾，所得濾液的主要成份是：_________。③寫出在空氣中鍛燒FeCO3的化學方程式________；(6)有些同學認為KMnO4溶液滴定也能進行鐵元素含量的測定：a.稱取2.850g綠礬(FeSO4·7H2O)產(chǎn)品，溶解，在250mL容量瓶中定容;b.量取25.00mL待測溶液于錐形瓶中;c.用硫酸酸化的0.01000mol/LKMnO4溶液滴定至終點，消耗KMnO4溶液體積的平均值為20.00mL。計算上述樣品中FeSO4·7H2O的質(zhì)量分數(shù)為_____。24、（12分）以甲苯和丙烯為起始原料合成酯G和高聚物H的流程如下：（1）寫出A中官能團的名稱________________。寫出E的結構簡式________________________________。（2）反應類型：反應①________________，反應②________________。（3）寫出反應③的化學方程式________________________________________________。（4）酯G有多種同分異構體，寫出2種符合下列條件的芳香族同分異構體（寫結構簡式）________________。ⅰ.既能與稀硫酸又能與NaOH溶液反應；ⅱ.能發(fā)生銀鏡反應。ⅲ.苯環(huán)上的一取代物只有2種（5）檢驗A存在溴元素的方法____________________________________________________________________（6）設計由物質(zhì)C合成物質(zhì)F的合成路線。（合成路線常用的表示方式為：AB……目標產(chǎn)物）______________25、（12分）現(xiàn)有一份含有FeCl3和FeCl2的固體混合物，為測定各成分的含量進行如下兩個實驗：實驗1：①稱取一定質(zhì)量的樣品，將樣品溶解；②向溶解后的溶液中加入足量的AgNO3溶液，產(chǎn)生沉淀；③將沉淀過濾、洗滌、干燥得到白色固體17.22g。實驗2：①稱取與實驗1中相同質(zhì)量的樣品，將樣品溶解；②向溶解后的溶液中，通入足量的Cl2；③再向②所得溶液中加入足量的NaOH溶液，得到紅褐色沉淀；④將沉淀過濾、洗滌后，加熱灼燒至質(zhì)量不再減少，得到固體物質(zhì)4g。根據(jù)實驗回答下列問題：（1）溶解過程中所用到的玻璃儀器有________________________。（2）實驗室配制FeCl2溶液時通常會向其中加入少量試劑________________。（3）“實驗2”通入足量Cl2的目的是_________。涉及的化學反應的離子方程式是__________。（4）檢驗“實驗2”的步驟④中沉淀已經(jīng)洗滌干凈的方法是________________。（5）加熱FeCl3溶液，并將溶液蒸干時，通常不能得到FeCl3固體，請以平衡的觀點解釋其原因（化學方程式與文字相結合來說明）____________________________________。（6）FeCl3溶液可以用于止血，主要是因為FeCl3溶液能使血液聚沉，這涉及膠體的相關性質(zhì)。以下關于膠體的說法正確的是________A．膠體的分散質(zhì)能透過濾紙B．實驗室制備膠體Fe(OH)3膠體，是將飽和FeCl3溶液滴入熱的NaOH溶液中，加熱至溶液變?yōu)榧t褐色C．當光束通過膠體時能產(chǎn)生丁達爾效應D．膠體、溶液、濁液中，含分散質(zhì)粒子直徑最大的分散系是膠體（7）通過實驗所得數(shù)據(jù)，計算固體樣品中FeCl3和FeCl2的物質(zhì)的量之比是________。26、（10分）焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)是一種食品添加劑，實驗室用如圖所示裝置制備Na2S2O5，實驗步驟如下：(1)原料氣(SO2)的制備裝置A中盛裝藥品之前需要進行的操作是_______；裝置B的作用之一是觀察SO2的生成速率，其中的試劑最好選用_________(填字母)。a．蒸餾水b．飽和Na2SO3溶液c．飽和NaHSO3溶液d．飽和NaHCO3溶液(2)焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)的制備①pH＞4.1時，則產(chǎn)品中會有副產(chǎn)物，其化學式是___________。②結晶脫水生成產(chǎn)品的化學方程式為__________。(3)產(chǎn)品含量的測定測定產(chǎn)品中焦亞硫酸鈉的質(zhì)量分數(shù)，已知+2I2+3H2O=2+4I-+6H+；2+I2=+2I-。請補充實驗步驟(可提供的試劑有焦亞硫酸鈉樣品、標準碘溶液、淀粉溶液、酚酞溶液、標準Na2S2O3溶液及蒸餾水)。①精確稱量0.2000g焦亞硫酸鈉樣品放入碘量瓶(帶磨口塞的錐形瓶)中；②準確移取V1mL的過量的c1mol·L-1的標準碘溶液(過量)并記錄數(shù)據(jù)，在暗處放置5min，然后加入5mL冰醋酸及適量蒸餾水;③加入淀粉溶液，用c2mol·L-1標準Na2S2O3溶液滴定至溶液__________，讀數(shù)；④重復步驟①~③；根據(jù)相關記錄數(shù)據(jù)計算出平均值:標準Na2S2O3溶液為V2mL。⑤產(chǎn)品中焦亞硫酸鈉的質(zhì)量分數(shù)為__________(用含有c1、c2、V1、V2的式子表示)。27、（12分）碘是人體不可缺少的元素，為了防止碘缺乏，現(xiàn)在市場上流行一種加碘鹽，就是在精鹽中添加一定量的KIO3進去．某研究小組為了檢測某加碘鹽中是否含有碘，查閱了有關的資料，發(fā)現(xiàn)其檢測原理是：在溶液中KIO3+5KI+3H2SO4═3I2+3H2O+3K2SO4（1）用雙線橋表示該反應中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目________，該反應中還原產(chǎn)物與氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量比是____，0.2molKIO3參加反應時轉(zhuǎn)移電子____mol。（2）實驗結束后分離I2和K2SO4溶液所用的試劑是_______。A．CCl4B．酒精C．Na2SO4溶液D．食鹽水所用的分離方法是______，所用主要玻璃儀器是_____________。（3）上面實驗中用到一定物質(zhì)的量濃度的稀硫酸，若配制1mol/L的稀硫酸溶液480mL，需用18mol/L濃H2SO4____mL，配制中需要用到的主要玻璃儀器是（填序號）______。（4）A．100mL量筒B．托盤天平C．玻璃棒D．100mL容量瓶E．50mL量筒F．膠頭滴管G．燒杯H．500mL容量瓶（5）下面操作造成所配稀硫酸溶液濃度偏高的是______________A．溶解后溶液沒有冷卻到室溫就轉(zhuǎn)移B．轉(zhuǎn)移時沒有洗滌燒杯、玻璃棒C．向容量瓶加水定容時眼睛俯視液面D．用量筒量取濃硫酸后洗滌量筒并把洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶E．搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又加蒸餾水至刻度線．28、（14分）某含氧酸鹽X的化學式為ABO3。已知在元素周期表中，A、B均為前四周期主族元素，且A位于B的下一周期。（1）若常溫下A、B的單質(zhì)都能與水發(fā)生反應。①B在元素周期表中的位置是___________________。②下列說法正確的是__________(填代號)。a．A的簡單離子半徑比B的簡單離子半徑大b．A、B元素的最高價氧化物對應的水化物都是強電解質(zhì)c．A單質(zhì)與水反應后溶液的pH比B單質(zhì)與水反應后溶液的pH大③400℃時，X能發(fā)生分解反應生成兩種鹽，其物質(zhì)的量之比為1：3，其中一種是無氧酸鹽。該反應的化學方程式為_______________________________________________。（2）若X難溶于水，在空氣中易氧化變質(zhì)；B元素原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍。①X能快速消除自來水中的C1O-，該反應的離子方程式為_______________________。②請你設計實驗驗證X是否變質(zhì)：___________________________________________。（3）若X能與稀硫酸反應，生成無色、無味的氣體。①該氣體的電子式為______________。②X在水中持續(xù)加熱，發(fā)生水解反應，生成一種更難溶的物質(zhì)并逸出氣體，反應的化學方程式為________________________________________________。③X可用作防火涂層，其原因是：a．高溫下X發(fā)生分解反應時，吸收大量的熱；b．______________________________(任寫一種)。29、（10分）硼、碳、氮、硅和硒等非金屬元素在材料科學領域有廣泛的應用前景。請回答下列問題：（1）基態(tài)硒原子的電子排布式為[Ar]_________，基態(tài)氮原子能量最高的電子的電子云輪廓圖形狀為_______。（2）NO2+是一種芳環(huán)硝化中間體，其中氮原子的雜化軌道類型為_____，與NO2+互為等電子體的化合物分子是______（任寫一種，填化學式）。（3）元素C、N、O分別于氫元素形成的化合物中A－A鍵(A代表C、N、O原子)的鍵能如下表所示：氫化物H3C－CH3H2N－NH2HO－OH鍵能/kJ·mol－1346247207上表三種氫化物中A－A鍵的鍵能依次降低的主要原因是________。（4）SeO32-的空間構型為________，H2SeO4酸性比H2SeO3強的原因是_______。（5）硒化鋅(ZnSe)拋光材料在光學方面有廣泛應用，其晶胞如圖所示。①鋅原子的配位數(shù)為________。②已知：該晶胞參數(shù)為apm，NA代表阿伏加德羅常數(shù)，M代表硒化鋅的摩爾質(zhì)量。則該晶胞的密度ρ＝______g·cm－3。(用代數(shù)式表示)

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、B【解析】根據(jù)燃燒熱的概念分析?！驹斀狻咳紵裏岫x為1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物對應的反應熱，硫元素完全燃燒生成SO2，故答案選B。2、B【解析】A、含KOH和Ca(OH)2的混合溶液中緩慢通入CO2，先生成碳酸鈣沉淀，后有碳酸鉀生成，再生成碳酸氫鉀，最后沉淀溶解，生成碳酸氫鈣，故圖像錯誤；B、NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液先生成硫酸鋇沉淀，后沉淀不再溶解變化，正確；C、KAl(SO4)2溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，當物質(zhì)的量之比是2:3時，生成硫酸鋇和氫氧化鋁沉淀，再加入1molBa(OH)2時，氫氧化鋁沉淀溶解2mol，硫酸鋇生成1mol，圖像中沉淀應該減少，當?shù)稳氲奈镔|(zhì)的量之比為1:2后，再加入氫氧化鋇后，沉淀不再變化，故圖像錯誤；D、NaAlO2溶液中逐滴加入鹽酸，先生成氫氧化鋁沉淀，沉淀達最大后，再溶解轉(zhuǎn)變?yōu)槁然X溶液，故圖像錯誤。答案選B。3、C【解析】A.能使Al產(chǎn)生氫氣的溶液，可能有較強酸性，也可能是強堿性，若為強堿性則H+和Cu2+均不能大量共存，但若溶液具有強酸性，則可以大量共存，故A不選；B.在Kw／c(OH－)=1mol·L－1的溶液，顯酸性，酸溶液中Na+、NH4+、I－、SO42－能夠大量共存，故B不選；

C.0.1mol·L－1NaHSO4溶液呈酸性，H+、Fe2+、NO3－發(fā)生氧化還原反應，一定不能大量共存，故C選。

D.能使甲基橙顯黃色，pH>4.4，溶液中Na+、Ba2+、Br－、C1－能大量存在，故D不選；

故答案選C?！军c睛】本題考查離子的共存，把握試題中的信息及常見離子之間的反應為解答的關鍵，側重復分解反應、氧化還原反應的離子共存考查。此類題目解題時要注意題目要求“一定”和“可能”的區(qū)別。4、C【解析】A.二氧化錳和濃鹽酸共熱，要用離子符號表示HCl：MnO2+4H＋+2Cl－Mn2++Cl2↑＋2H2O，故A錯誤；B.AlCl3溶液中滴加過量的濃氨水，Al(OH)3不溶于氨水：Al3++3NH3·H2OAl(OH)3↓+3，故B錯誤；C.將Cu2O與稀HNO3混合：3Cu2O＋14H＋＋2NO===6Cu2+＋2NO↑＋7H2O，故C正確；D.向碳酸氫銨溶液中加入足量石灰水，生成物還有一水合氨：Ca2+++HCO3－+2OH－＝CaCO3↓+NH3·H2O+H2O，故D錯誤。故選C。點睛：書寫離子方程式需要注意：(1)符合事實；(2)強酸、強堿、可溶鹽在水溶液中使用離子符號表示，其他情況下的物質(zhì)均用化學式表示；(3)符合質(zhì)量守恒、電荷守恒、電子守恒。5、C【詳解】A、同種元素形成的不同單質(zhì)互為同素異形體，H2O

與D2O均為化合物，故A錯誤；B、結構相似才能互為同系物，乙二醇分子中含有2個-OH，而甘油分子中有3個-OH，故B錯誤；C、C5H12有3種同分異構體，分別為正戊烷、異戊烷、新戊烷，沸點不相同，故C正確；D、(CH3)2CHCH2CH(CH3)2

的名稱應為2，4—二甲基戊烷，故D錯誤。選C。【點睛】同系物要求必須官能團的種類和數(shù)目均相同。6、B【分析】離子方程式要遵循質(zhì)量守恒（即反應前后原子種類及個數(shù)應相等）、電荷守恒（反應前后陰陽離子所帶的電荷總數(shù)應相等）。【詳解】在反應中，從離子方程式的電荷守恒的角度可知，n=1，則在RO3-中，R的化合價為+5價，答案選B。7、C【分析】A．Cl2和SO2發(fā)生氧化還原反應生成硫酸；B．CO2和NH3生成（NH4）2CO3再與BaCl2生成BaCO3沉淀；C．NO和SO2不反應，與BaCl2溶液不反應；D．NO2和SO2發(fā)生氧化還原反應生成硫酸?！驹斀狻緼．發(fā)生SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4，可生成硫酸鋇沉淀，選項A不選；B．CO2和NH3在水溶液中生成CO32-，可生成碳酸鋇沉淀，選項B不選；C．NO和SO2不反應，與BaCl2溶液不反應，沒有沉淀生成，選項C選；D．NO2和SO2發(fā)生氧化還原反應生成硫酸，可生成硫酸鋇沉淀，選項D不選。答案選C?！军c睛】本題綜合考查元素化合物知識，為高頻考點，側重于元素化合物知識的綜合理解和運用的考查，注意把握二氧化硫的還原性，題目難度不大。8、C【解析】由于鐵比銅活潑，所以鐵先與FeCl3反應，即2FeCl3＋Fe=3FeCl2，當鐵完全反應后，銅才能與FeCl3反應，即2FeCl3＋Cu2FeCl2＋CuCl2。A、設混合物中鐵的物質(zhì)的量為xmol，銅的物質(zhì)的量為ymol，則反應后溶液中的Fe2+為(3x+2y)mol，Cu2+為ymol，在同一溶液中，濃度之比等于物質(zhì)的量之比，所以(3x+2y)：y=8:1，解得x:y=2:1，故A錯誤；B、根據(jù)混合物總質(zhì)量17.6g，可得56x+64y=17.6，聯(lián)合求得x=0.2mol，y=0.1mol，再由反應方程式可求出反應的FeCl3反應為(2x+2y)=0.6mol<0.8L×1.0mol/L，因此FeCl3剩余0.2mol；反應后的溶液中能溶解鐵的物質(zhì)有剩余的0.2molFeCl3和生成的0.1molCuCl2，故還能溶解鐵0.2mol，質(zhì)量為11.2g，所以B錯誤；C、反應后所得溶液中c(Fe2+)===1.0mol/L，故C正確；D、反應后的溶液中含有n(Fe2+)=0.8mol，n(Fe3+)=0.2mol，n(Cu2+)=0.1mol，恰好沉淀需要加入2.0mol/LNaOH溶液的體積V==1.2L，故D錯誤。本題正確答案為C。點睛：混合物之間的反應，一定要注意反應的順序，否則有些習題是無法處理的。本題中FeCl3既能與鐵反應，也能與銅反應，但鐵比銅活潑，所以只有當鐵完全反應后，銅才能反應；本題最難處理的是B選項，要確定FeCl3和銅哪種物質(zhì)剩余，根據(jù)A選項，已經(jīng)確定出鐵和銅的物質(zhì)的量之比，所以先求得二者的物質(zhì)的量各是多少，進而求得反應需要的FeCl3的物質(zhì)的量，再與已知量比較，即可得出正確結論。9、B【解析】A．等物質(zhì)的量濃度的Ba(OH)2與BaCl2的混合溶液中加入NaHCO3溶液，反應生成碳酸根離子，碳酸根離子與鋇離子不共存，一定會產(chǎn)生沉淀，故A錯誤；B．Ba2++OH-+HCO3-=BaCO3↓+H2O可以表示1mol氫氧化鋇與1mol氯化鋇，1mol碳酸氫鈉的離子反應，故B正確；C．若氫氧化鋇物質(zhì)的量為1mol，則氯化鋇物質(zhì)的量為1mol，加入碳酸氫鈉，消耗2mol氫氧根離子生成2mol碳酸根離子，2mol碳酸根離子能夠與2mol鋇離子反應生成2mol碳酸鋇沉淀，故C錯誤；D．依據(jù)方程式可知：3molOH-對應1.5mol氫氧化鋇，則氯化鋇物質(zhì)的量為1.5mol，消耗3mol碳酸氫根離子，能夠生成3mol碳酸根離子，同時生成3mol碳酸鋇沉淀，故D錯誤；答案選B。【點睛】本題考查了離子方程式的書寫，側重考查反應物用量不同的離子反應方程式的書寫，明確離子反應的順序是解題關鍵。本題中反應的先后順序為碳酸氫根離子與氫氧根離子反應生成碳酸根離子和水，生成的碳酸根離子再與鋇離子反應生成碳酸鋇沉淀。10、D【分析】依據(jù)氯化銀和碘化銀的溶度積比較溶解度，反應向更難溶的方向進行；依據(jù)碘化銀和氯化銀溶度積比較溶解度可知，碘化銀溶解度小，反應中先析出碘化銀；AgCl飽和溶液中c（Ag+）為1.30×10-5mol?L-1，溶液中存在沉淀溶解平衡AgCl（s）?Ag++Cl-，氯離子濃度為1.30×10-5mol?L-1；依據(jù)Ksp=c（Ag+）c（Cl-）計算得到；根據(jù)溶解度判斷沉淀的先后順序，利用溶度積常數(shù)計算出各離子濃度，結合反應的程度比較溶液離子濃度的大小?！驹斀狻緼．

碘化銀和氯化銀溶度積比較溶解度可知，碘化銀溶解度小，若在AgCl懸濁液中滴加KI溶液,如滿足c(Ag+)c(I?)>Ksp(AgI)，則可生成黃色沉淀；B．由已知條件知，AgI的Ksp較小，則先產(chǎn)生的是AgI沉淀，故B正確；C．在AgCl飽和溶液中c(Ag+)＝1.30×10?5mol?L?1，溶液中存在沉淀溶解平衡AgCl(s)?Ag++Cl?，c（Cl-）=1.30×10?5mol?L?1，由Ksp=c（Ag+）c（Cl-）=1.30×10?5mol?L?1×1.30×10?5mol?L?1=1.69×10?10mol2?L?2，故C正確；D．若在5mL含有KCl和KI各為0.01mol/L的溶液中，加入8mL0.01mol/LAgNO3溶液，首先生成AgI沉淀，反應后剩余n(Ag+)=0.003L×0.01mol/L=3×10?5mol，繼續(xù)生成AgCl沉淀，反應后剩余n(Cl?)=0.005×0.01mol/L?3×10?5mol=2×10?5mol，c(Cl?)==1.53×10?3mol/L，濁液中c(Ag+)═==1.1×10?7(mol/L)，c(I?)═==1.35×10?9(mol/L)，混合溶液中n(K+)=1×10?4mol，n(NO3?)=0.008L×0.01mol/L=8×10?5mol，則c(K+)>c(NO3?)，故c(K+)>c(NO3?)>c(Cl?)>c(Ag+)>c(I?)，故D錯誤；答案選D。11、A【詳解】A.K+、Cu2+、Na+、Cl-之間不反應，為澄清透明溶液，在溶液中能夠大量共存，A正確；B.AlO2-、Fe3+會發(fā)生相互常見的水解反應產(chǎn)生Al(OH)3、Fe(OH)3沉淀，不能大量共存，B錯誤；C.=0.1mol/L的溶液中存在大量OH-，OH-、HCO3-會發(fā)生反應生成CO32-、H2O，故其在溶液中不能大量共存，C錯誤；D.使甲基橙呈紅色的溶液是酸性溶液，含有大量的H+，H+、I-、NO3-會發(fā)生氧化還原反應，不能大量共存，D錯誤；故合理選項是A。12、B【解析】A．未明確是否是標準狀況；B．NO2和N2O4的最簡式均為NO2，最簡式相同的物質(zhì)，只要總質(zhì)量一定，無論以何種比例混合，原子個數(shù)是個定值；C．過氧化鈉由2個鈉離子和1個過氧根構成；D．反應KIO3+6HI=KI+3I2+3H2O轉(zhuǎn)移5mol電子時生成3mol碘單質(zhì)?！驹斀狻緼．惰性電極電解食鹽水，陽極電極反應為2Cl--2e-=Cl2↑，若電路中通過NA個電子物質(zhì)的量為1mol，則陽極產(chǎn)生氣體0.5mol，不一定是標準狀況，氣體體積不一定是11.2L，故A錯誤；B．NO2和N2O4的最簡式均為NO2，92g混合物中含有的NO2的物質(zhì)的量為2mol，故含有6mol原子即6NA個，故B正確；C．過氧化鈉由2個鈉離子和1個過氧根構成，故0.25mol過氧化鈉中含0.25mol陰離子即0.25NA個，故C錯誤；D．反應KIO3+6HI=KI+3I2+3H2O轉(zhuǎn)移5mol電子時生成3mol碘單質(zhì)，故當生成3mol碘單質(zhì)時轉(zhuǎn)移5mol電子即5NA個，故D錯誤。故選B。【點睛】本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關計算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結構是解題關鍵。13、C【詳解】A．因Fe3+、SCN-結合生成絡合物，則不能大量共存，故A錯誤；B．因Al3+、HCO3-相互促進水解生成氣體和沉淀，則不能大量共存，故B錯誤；C．在c（H+）=1×10-13mol·L﹣1的溶液，溶液為酸或堿溶液，堿溶液中該組離子之間不反應，能大量共存，故C正確；D．在溶質(zhì)為KNO3和NaHSO4的溶液中，F(xiàn)e2+、H+、NO3-離子之間反應氧化還原反應，則不能共存，故D錯誤；答案選C。14、A【詳解】A．花生油為多種高級脂肪酸甘油酯組成的，屬于混合物，液氯只含一種物質(zhì)，屬于純凈物，故A正確；B．過氧化鈉與水反應除了生成氫氧化鈉還生成氧氣，不是堿性氧化物，故B錯誤；C．煤的氣化與液化、干餾都有新物質(zhì)生成，均屬于化學變化，故C錯誤；D．氫氧化鐵為純凈物，不是膠體，故D錯誤；故選A。【點睛】本題的易錯點為D，要注意膠體為混合物，注意區(qū)分氫氧化鐵和氫氧化鐵膠體。15、D【詳解】A．N2轉(zhuǎn)化為NH3屬于氮的固定，而NH3轉(zhuǎn)化為NO是氮元素化合物之間的轉(zhuǎn)化，不屬于氮的固定，A錯誤；B．在催化劑a的作用下，氮原子有0價變?yōu)?3價，化合價降低，獲得電子，發(fā)生了還原反應，B錯誤；C．在催化劑a表面發(fā)生了非極性共價鍵的斷裂，在b表面發(fā)生了極性共價鍵的斷裂，C錯誤；D．催化劑可以提高化學反應速率，可以提高單位時間內(nèi)生成物的產(chǎn)量，D正確；故選D。16、B【解析】A項，放電時的反應為Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O，Pb元素的化合價由PbO2中的+4價降為+2價，PbO2發(fā)生得電子的還原反應，錯誤；B項，放電時負極Pb失電子發(fā)生氧化反應，負極反應式為Pb+SO42--2e-=PbSO4，正確；C項，充電時反應為2PbSO4+2H2O=Pb+PbO2+2H2SO4，消耗2molH2O生成2molH2SO4，H2O的摩爾質(zhì)量小于H2SO4的摩爾質(zhì)量，電解質(zhì)溶液的質(zhì)量增加，錯誤；D項，充電時陰極發(fā)生得電子的還原反應，電極反應式為PbSO4+2e-=Pb+SO42-，錯誤；答案選B。點睛：本題考查鉛蓄電池的工作原理和電極反應式的書寫。放電時為原電池原理，充電時為電解原理；充電時陰極電極反應為放電時負極反應的逆過程（如題中B、D項），充電時陽極電極反應為放電時正極反應的逆過程。解題時需注意PbSO4難溶于水，放電時正負極質(zhì)量都增加，電解質(zhì)溶液質(zhì)量減少；充電時電解質(zhì)溶液質(zhì)量增加。17、C【分析】根據(jù)實驗所給條件可知，本題鐵發(fā)生的是吸氧腐蝕，負極反應為：Fe-2e-=Fe2+；正極反應為：O2+2H2O+4e-=4OH-；據(jù)此解題；【詳解】A.在鐵的電化學腐蝕中，鐵單質(zhì)失去電子轉(zhuǎn)化為二價鐵離子，即負極反應為：Fe-2e-=Fe2+，故A錯誤；B.鐵的腐蝕過程中化學能除了轉(zhuǎn)化為電能，還有一部分轉(zhuǎn)化為熱能，故B錯誤；C.活性炭與鐵混合，在氯化鈉溶液中構成了許多微小的原電池，加速了鐵的腐蝕，故C正確；D.以水代替氯化鈉溶液，水也呈中性，鐵在中性或堿性條件下易發(fā)生吸氧腐蝕，故D錯誤；綜上所述，本題應選C.【點睛】本題考查金屬鐵的腐蝕。根據(jù)電解質(zhì)溶液的酸堿性可判斷電化學腐蝕的類型，電解質(zhì)溶液為酸性條件下，鐵發(fā)生的電化學腐蝕為析氫腐蝕，負極反應為：Fe-2e-=Fe2+；正極反應為：2H++2e-=H2↑；電解質(zhì)溶液為堿性或中性條件下，發(fā)生吸氧腐蝕，負極反應為：Fe-2e-=Fe2+；正極反應為：O2+2H2O+4e-=4OH-。18、B【解析】A、該微粒的核外電子數(shù)是10，不止一種微粒，A錯誤；B、該微粒是氫氣，B正確；C、n值不能確定，可以表示多種微粒，C錯誤；D、X可以表示F、Cl、Br、I等，D錯誤，答案選B。19、D【解析】A.有機物是指含碳的化合物，所以二硫化鉬不屬于有機化合物，故A錯誤；B.石英玻璃的主要成分為二氧化硅，不是硅酸鹽，故B錯誤；C.金屬合金是指一種金屬與另一種或幾種金屬，或非金屬經(jīng)過混合熔化，冷卻凝固后得到的具有金屬性質(zhì)的固體產(chǎn)物。氮化鎵是化合物，不屬于合金，故C錯誤；D.石墨烯彈性氣凝膠制成的碳海綿，具有吸附性，可用作處理原油泄漏的吸油材料，故D正確；答案：D。20、C【分析】X化合價為+1，其原子序數(shù)小于其它四種元素，則元素X可能為H或Li；Z的化合價為+4，Y的化合價為+5，原子序數(shù)Z＞Y，則Y為N、Z為Si元素；M的化合價為-3，則M為P元素；W的化合價為-1，其原子序數(shù)最大，則W為Cl元素，據(jù)此解答。【詳解】A．X化合價為+1，其原子序數(shù)小于其它四種元素，則元素X可能為H或Li，故A說法正確；

B．同一周期原子序數(shù)越小原子半徑越大，則原子半徑大?。簉（M）>r（W），故B說法正確；C．元素X可能為H或Li，X2W中X原子不是8電子穩(wěn)定結構，故C錯誤；D．元素的非金屬性：Y＞M，則元素氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：YH3＞MH3，故D正確。

故答案為C。21、C【詳解】A．根據(jù)物質(zhì)的結構簡式可知該物質(zhì)的分子式是C18H20O2，A正確；B.等質(zhì)量的甲烷、乙烯、乙醇分別充分燃燒，由于氫元素的含量逐漸減小，因此所消耗氧氣的量依次減少，B正確；C．由聚乳酸的結構可知，形成聚乳酸的單體中含有羥基和羧基，所以聚乳酸是由單體之間通過縮聚反應合成的，C錯誤；D．可使溴的四氯化碳溶液褪色，說明該分子中存在碳碳雙鍵，D正確；答案選C。22、B【詳解】A．含有大量的[Al(OH)4]－的溶液，[Al(OH)4]－與HCO反應生成氫氧化鋁沉淀和，不共存，故A不符合題意B．澄清透明的溶液中：MnO、SO、K+、H+相互間不反應，能大量共存，故B符合題意；C．pH=11的溶液顯堿性，ClO－與I－反應，不能大量共存，故C不符合題意；D．水電離產(chǎn)生的c(H+)=1×10?14mol·L?1的溶液，說明可能是酸性、也可能是堿性，HCO與H+、HCO與OH－反應，NH與OH－反應，不共存，故D不符合題意。綜上所述，答案為B。二、非選擇題(共84分)23、Fe2O3AlCl33Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H22FeSO4＋6K2O2==2K2FeO4＋2K2O＋2K2SO4＋O2↑強氧化性吸附凈水過濾洗滌硫酸銨4FeCO3+O22Fe2O3+4CO297.54%【分析】J是磁性材料即為四氧化三鐵，推出D為鐵，H為水，G為氫氣，B是地殼中含量最高的金屬元素即為鋁，根據(jù)A和B反應，和A的顏色，推出A為氧化鐵，G是氣體，根據(jù)F到I的反應可知F為偏鋁酸根，I為鋁離子，C為強堿。純堿主要是利用水解原理去除油污，鐵和稀硫酸反應生成硫酸亞鐵，過濾后，向濾液中加入過量的碳酸氫銨，發(fā)生反應生成碳酸亞鐵、硫酸銨、二氧化碳氣體，再過濾洗滌干燥，再空氣中煅燒得到氧化鐵。【詳解】⑴寫出下列物質(zhì)的化學式A：Fe2O3，I：AlCl3，故答案為Fe2O3；AlCl3；⑵反應②是鐵和水蒸氣再高溫下反應，其化學方程式是3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2，故答案為3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2；⑶若FeSO4和O2的化學計量數(shù)之比為2∶1，利用化合價升降守恒，2個鐵升高8個價態(tài)，得到1個氧氣升高2個價態(tài)，共升高10個價態(tài)，降低也應該降低10個價態(tài)，因此方程式配平為2FeSO4＋6K2O2==2K2FeO4＋2K2O＋2K2SO4＋O2↑，故答案為2FeSO4＋6K2O2==2K2FeO4＋2K2O＋2K2SO4＋O2↑；⑷高鐵酸鉀(K2FeO4)作為高效的綠色水處理劑，在水中發(fā)生反應生成Fe(OH)3，高鐵酸鉀化合價降低，具有強的氧化性，生成的氫氧化鐵膠體具有吸附性，吸附水中的雜質(zhì)，因此高鐵酸鉀作為水處理劑發(fā)揮的作用是強氧化性、吸附凈水，故答案為強氧化性；吸附凈水；⑸①根據(jù)操作I后面濾渣可推出該步驟為過濾，根據(jù)操作Ⅱ后面干燥可知該步驟為洗滌，故答案為過濾；洗滌；②加入NH4HCO3溶液和硫酸亞鐵反應生成碳酸亞鐵和硫酸銨，所得濾液的主要成份是硫酸銨，故答案為硫酸銨；③在空氣中鍛燒FeCO3的反應生成氧化鐵和二氧化碳氣體，其化學方程式4FeCO3+O22Fe2O3+4CO2，故答案為4FeCO3+O22Fe2O3+4CO2；⑹5FeSO4——KMnO4，根據(jù)關系得出硫酸亞鐵的物質(zhì)的量，質(zhì)量分數(shù)為，故答案為97.54%。24、溴原子加成反應取代反應、取樣，滴加氫氧化鈉水溶液加熱，冷卻后先加過量的硝酸酸化，再滴加硝酸銀溶液，有淡黃色沉淀出現(xiàn)，證明有溴元素，反之無【分析】甲苯與氯氣發(fā)生苯環(huán)上取代反應生成D，D發(fā)生水解反應得到E，由E與F反應產(chǎn)物G（酯）的結構結構式可知，E為，則D為，F(xiàn)為CH2=CHCOOH，F(xiàn)還可發(fā)生加聚反應可生成H；丙烯發(fā)生與溴水發(fā)生取代反應得到A，A發(fā)生水解反應得到B，B催化氧化得到C，C與銀氨溶液反應得到丙烯酸，采用逆合成分析法由F逆推C可知，C為，B為，A為，據(jù)此分析作答?！驹斀狻扛鶕?jù)上述分析可知，（1）A為，則A中官能團的名稱溴原子；E的結構簡式為；（2）反應①為碳碳雙鍵的加成反應，故反應類型為：加成反應；反應②為鹵代烴的水解反應，其反應類型為：水解反應（或取代反應），故答案為加成反應；水解反應（或取代反應）；（3）反應③為醇的催化氧化反應，B為，在銅催化作用下與氧氣發(fā)生反應，其化學方程式為：；（4）酯G為，分子式為：C10H10O2，不飽和度為：=6，其芳香族同分異構體中，能發(fā)生銀鏡反應則含有醛基，苯環(huán)上的一取代物只有2種，則說明苯環(huán)上有2個取代基，處于鄰對位，既能與稀硫酸又能與NaOH溶液反應，則說明含有酯基，則符合條件的同分異構體可以為：、；（5）A中含有溴原子，可先讓其發(fā)生水解反應生成溴離子，再利用銀離子與溴離子的反應現(xiàn)象證明，具體方法為：取樣，滴加氫氧化鈉水溶液加熱，冷卻后先加過量的硝酸酸化，再滴加硝酸銀溶液，有淡黃色沉淀出現(xiàn)，證明有溴元素；（6）C為，可先進行催化氧化生成，再加氫還原生成，最后在濃硫酸催化劑作用下發(fā)生消去反應得到F（CH2=CH-COOH），具體合成路線如下：。25、燒杯、玻璃棒稀鹽酸、鐵粉將Fe2＋全部轉(zhuǎn)化為Fe3＋2Fe2＋＋Cl2＝2Fe3＋＋2Cl－向洗滌后的溶液中滴加少量硝酸酸化的硝酸銀溶液，如果沒有白色沉淀生成，說明沉淀已經(jīng)洗滌干凈FeCl3在水中存在如下平衡FeCl3＋3H2OFe(OH)3＋3HCl。在加熱條件下，由于HCl易揮發(fā)，生成物濃度減小，導致平衡不斷向右移動，故最后不能得到FeCl3固體AC2∶3【解析】（1）溶解所用到的儀器為：燒杯、玻璃棒；（2）為了防止FeCl2溶液水解、氧化應加入稀鹽酸、鐵粉；（3）“實驗2”通入足量Cl2的目的是將FeCl2氧化生成FeCl3；（4）首先要明確沉淀中所含雜質(zhì)，此題中的雜質(zhì)是Na+、Cl-，檢驗沉淀是否洗滌干凈，只要檢驗洗滌后的溶液中是否含有Na+、Cl-中的一種就可以；（5）因為FeCl3易水解，且HCl易揮發(fā)，加熱促進了FeCl3水解及HCl的揮發(fā)，所以不能得到FeCl3固體；（6）根據(jù)分散質(zhì)粒子直徑的大小把分散系分為：膠體、溶液、濁液；丁達爾效應是膠體特有的性質(zhì)；（7）有關混合物的計算，利用元素守恒來解答。【詳解】（1）溶解所用到的儀器為：燒杯、玻璃棒；故答案為：燒杯、玻璃棒；（2）防止溶液里的Fe2+被氧化要加入鐵粉，防止亞鐵離子水解需要加入對應酸，實驗室保存FeCl2溶液時通常會向其中加入少量試劑鐵粉、稀鹽酸，故答案為：鐵粉、稀鹽酸；（3）Cl2將FeCl2氧化生成FeCl3：Cl2+2FeCl2=2FeCl3，故答案為：將Fe2+全部轉(zhuǎn)化為Fe3+；2Fe2＋＋Cl2＝2Fe3＋＋2Cl－；（4）檢驗沉淀已經(jīng)洗滌干凈的方法是：向洗滌后的溶液中滴加少量硝酸酸化的硝酸銀溶液，如果沒有白色沉淀生成，說明沉淀已經(jīng)洗滌干凈；故答案為：向洗滌后的溶液中滴加少量硝酸酸化的硝酸銀溶液，如果沒有白色沉淀生成，說明沉淀已經(jīng)洗滌干凈；（5）因為FeCl3易水解，且HCl易揮發(fā)，加熱促進了FeCl3水解及HCl的揮發(fā)，所以不能得到FeCl3固體；故答案為：FeCl3在水中存在如下平衡FeCl3＋3H2OFe(OH)3＋3HCl。在加熱條件下，由于HCl易揮發(fā)，生成物濃度減小，導致平衡不斷向右移動，故最后不能得到FeCl3固體；（6）A.膠體的分散質(zhì)能透過濾紙，故A正確；B.實驗室制備Fe(OH)3膠體，是向沸水中逐滴加入飽和FeCl3溶液，繼續(xù)煮沸，至溶液變?yōu)榧t褐色；故B錯誤；C.丁達爾效應是膠體特有的性質(zhì),故C正確；D.膠體、溶液、濁液中，含分散質(zhì)粒子直徑最大的分散系是濁液，故D錯誤；故選AC。（7）設FeCl3為xmol，F(xiàn)eCl2為ymol，，依據(jù)Cl、Fe守恒3xmol+2ymol=0.12mol，xmol+ymol=0.025mol×2，解得x=0.02，y=0.03；固體樣品中FeCl3和FeCl2的物質(zhì)的量之比為2：3；故答案為：2：3?！军c睛】（1）實驗室制備Fe(OH)3膠體的方法是：是向沸水中逐滴加入飽和FeCl3溶液，繼續(xù)煮沸，至溶液變?yōu)榧t褐色；（2）FeCl3在水中存在如下平衡FeCl3＋3H2OFe(OH)3＋3HCl，在加熱條件下，由于HCl易揮發(fā)，生成物濃度減小，導致平衡不斷向右移動，故最后不能得到FeCl3固體。26、檢查裝置氣密性cNa2SO32NaHSO3=Na2S2O5+H2O由藍色恰好變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)不變色47.5(c1V1-c2V2)%【分析】裝置A制取二氧化硫，亞硫酸鈉與硫酸反應Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O或Na2SO3+2H2SO4=2NaHSO4+SO2↑+H2O，裝置C制取Na2S2O5晶體，Na2SO3+SO2=Na2S2O5，裝置D用于處理尾氣吸收未反應的二氧化硫，還要防止倒吸；焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)的制備：Ⅰ中純堿溶液吸收二氧化硫至飽和得到亞硫酸氫鈉溶液，Ⅱ中再添加Na2CO3固體與亞硫酸氫鈉溶液混合形成Na2SO3懸浮液，Ⅲ中向形成Na2SO3懸浮液繼續(xù)通入二氧化硫，析出亞硫酸氫鈉晶體，亞硫酸氫鈉結晶脫水生成產(chǎn)品。【詳解】(1)①裝置A中盛裝藥品之前需要進行的操作是檢查裝置的氣密性；裝置B的作用之一是觀察SO2的生成速率，所以里面的溶液不能與二氧化硫反應，蒸餾水與二氧化硫反應生成亞硫酸，飽和Na2SO3溶液與二氧化硫反應生成亞硫酸氫鈉，飽和NaHCO3溶液與二氧化硫反應生成亞硫酸氫鈉和二氧化碳，只有飽和NaHSO3溶液不與二氧化硫反應，所以選c；(2)①Ⅲ中向形成懸浮液繼續(xù)通入二氧化硫，目的是使亞硫酸鈉、水、二氧化硫反應獲得亞硫酸氫鈉晶體，pH＞4.1時，說明二氧化硫不足，則產(chǎn)品中會有副產(chǎn)物Na2SO3；②NaHSO3結晶脫水生成Na2S2O5的化學方程式為：2NaHSO3=Na2S2O5+H2O；(3)③達到滴定終點時被焦亞硫酸鈉氧化生成的碘單質(zhì)恰好完全被Na2S2O3標準液還原，所以達到滴定終點的現(xiàn)象是藍色剛好褪去且半分鐘內(nèi)顏色不恢復；⑤標準Na2S2O3溶液含有溶質(zhì)的物質(zhì)的量V2mL×10-3L/mL×c2mol?L-1=V2×c210-3mol；由2+I2=+2I-可知：步驟②中過量的I2的物質(zhì)的量為V2×c210-3mol，則與焦亞硫酸鈉反應的碘的物質(zhì)的量V1mL×10-3L/mL×c1mol?L-1-V2×c210-3mol=(V1×c1-V2×c2)×10-3mol；再由+2I2+3H2O=2+4I-+6H+知產(chǎn)品中焦亞硫酸鈉的質(zhì)量為(V1×c1-V2×c2)×10-3mol××190g/mol=95(V1×c1-V2×c2)×10-3g，故產(chǎn)品中焦亞硫酸鈉的質(zhì)量分數(shù)為=47.5(V1×c1-V2×c2)%。27、1.51A萃取、分液分液漏斗27.8CEFGHACD【解析】（1）、KIO3+5KI+3H2SO4═3I2+3H2O+3K2SO4的反應中，KIO3中的I元素是+5價，生成I2時化合價降低，得到5個電子，KI中的I元素是-1價，生成I2時化合價升高，失去1個電子，根據(jù)得失電子守恒，用雙線橋法表示該反應中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目應該是：根據(jù)反應方程式，1molKIO3作氧化劑生成還原產(chǎn)物I20.5mol，5molKI作還原劑生成氧化產(chǎn)物I22.5mol，因此該反應中還原產(chǎn)物和氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比是：0.5：2.5=1：5；根據(jù)上述分析可知，1molKIO3生成I2時化合價降低，轉(zhuǎn)移5mol電子，因此當0.2molKIO3參加反應時轉(zhuǎn)移電子：5×0.2mol=1mol，因此答案是：1。（2）、I2在有機溶劑中的溶解度大于在水中的溶解度，故將I2從K2SO4溶液中分離出來，應采用加入有機溶劑萃取、分液的方法，故排除BD，又因為酒精易溶于水，不能用作萃取劑。所以答案選A。萃取、分液時主要用到分液漏斗。所以此題答案是：A；萃取、分液；分液漏斗。（3）、若配制1mol/L的稀硫酸溶液480mL，根據(jù)容量瓶的規(guī)格，需選用500ml的容量瓶進行配制，根據(jù)稀釋定律：c（稀硫酸）×V（稀硫酸）=c（濃硫酸）×V（濃硫酸），設需要濃硫酸的體積是xmL，則有1mol/L×0.5L=x×10-3L×18mol/L，解之得x=27.8mL，根據(jù)濃硫酸溶