2026屆浙江省湖州、衢州、麗水化學(xué)高二上期中質(zhì)量檢測模擬試題注意事項：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫在答題卡上。2．回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標(biāo)號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列烷烴的一氯取代物中沒有同分異構(gòu)體的是()A．2—甲基丙烷 B．丙烷 C．丁烷 D．乙烷2、某溶液中大量存在Ba2+、H+、Cl－，該溶液中還可能大量存在的離子是A．Ag+B．SO42－C．CH3COO－D．Mg2+3、基態(tài)硅原子的最外能層的各能級中，電子排布的方式正確的是()A． B．C． D．4、下列敘述正確的是A．銅、鐵和FeCl3溶液形成的原電池，銅電極放出氫氣B．電解滴加了酚酞的氯化鈉溶液,陽極附近溶液變紅C．鉛蓄電池負極反應(yīng)為：Pb-2e-=Pb2+D．鐵鍋生銹的正極反應(yīng)為：O2＋2H2O＋4e－===4OH－5、下列除去雜質(zhì)（括號內(nèi)物質(zhì)為少量雜質(zhì)）的方法中，正確的是A．乙烷（乙烯）：光照條件下通入Cl2，氣液分離B．乙酸乙酯（乙酸）：用飽和碳酸鈉溶液洗滌，分液、干燥、蒸餾C．CO2（SO2）：氣體通過盛氫氧化鈉溶液的洗氣瓶D．乙醇（乙酸）：加足量濃硫酸，蒸餾6、下列溶液pH一定小于7的是()A．等體積的鹽酸與氨水的混合液B．由水電離出的c(OH－)＝1×10－10mol/L的溶液C．80℃時的氯化鈉溶液D．c(H＋)＝1×10－3mol/L的酸與c(OH－)＝1×10－3mol/L的堿等體積混合液7、常溫下，將等體積，等物質(zhì)的量濃度的NH4HCO3與NaCl溶液混合，析出部分NaHCO3晶體，過濾，所得濾液pH＜7。下列關(guān)于濾液中的離子濃度關(guān)系不正確的是（）A．c(Na+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)B．c(H+)+c(NH4+)>c(OH-)+c(HCO3-)+2c(CO32-)C．c(Cl-)>c(HCO3-)>c(NH4+)>c(CO32-)D．KWc(8、已知428℃時，H2(g)＋I2(g)2HI(g)的平衡常數(shù)為49，則該溫度下2HI(g)H2(g)＋I2(g)的平衡常數(shù)是A．1/49B．1/7C．492D．無法確定9、根據(jù)中學(xué)化學(xué)教材所附元素周期表判斷，下列敘述不正確的是A．K層電子為奇數(shù)的所有元素所在族的序數(shù)與該元素原子的K層電子數(shù)相等B．L層電子為偶數(shù)的所有主族元素所在族的序數(shù)與該元素原子L層電子數(shù)相等C．L層電子為奇數(shù)的所有主族元素所在族的序數(shù)與該元素原子L層電子數(shù)相等D．M層電子為奇數(shù)的所有主族元素所在族的序數(shù)與該元素原子M層電子數(shù)相等10、下列物質(zhì)屬于高分子的是A．麥芽糖 B．乙酸乙酯 C．蛋白質(zhì) D．氨基乙酸11、鋼鐵發(fā)生電化腐蝕時，正極上發(fā)生的反應(yīng)是A．2H++2e-＝H2↑ B．2H2O+O2+4e-＝4OH-C．Fe-2e-＝Fe2+ D．4OH--4e-＝O2↑+2H2O12、下列說法正確的是()A．熵增大的反應(yīng)一定可自發(fā)進行B．熵減小的反應(yīng)一定可自發(fā)進行C．ΔH<0的反應(yīng)可能自發(fā)進行D．ΔH>0的反應(yīng)不可能自發(fā)進行13、將25℃的純水加熱至80℃，下列敘述正確的是()A．水的離子積不變，呈中性B．水中c(H+)=c(OH-)>1×10-7mol/LC．水的pH變大，呈中性D．水的pH變小，呈酸性14、一定溫度下有可逆反應(yīng)：A（g）+2B（g）2C（g）+D（g）。現(xiàn)將5molA和10molB加入一體積為2L的密閉容器中，反應(yīng)至10min時改變某一條件，C的物質(zhì)的量濃度隨時間變化關(guān)系如圖所示．下列有關(guān)說法正確的是A．在0～5min內(nèi)，正反應(yīng)速率逐漸增大B．反應(yīng)從起始至5min時，B的轉(zhuǎn)化率為50%C．5min時的平衡常數(shù)與10min時的平衡常數(shù)不等D．第15min時，B的體積分數(shù)為25%15、下列與普通玻璃的組成成分相同的物質(zhì)是A．石英玻璃B．水玻璃C．鋼化玻璃D．有機玻璃16、下列相關(guān)實驗不能達到預(yù)期目的是（）相關(guān)實驗預(yù)期目的A．等質(zhì)量的鋅粒和鋅片分別與等體積的鹽酸反應(yīng)探究接觸面積對化學(xué)反應(yīng)速率的影響B(tài)．把裝有顏色相同的NO2和N2O4混合氣的兩支試管(密封)分別浸入冷水和熱水中探究溫度對化學(xué)平衡的影響C．向FeCl3和KSCN反應(yīng)后的混合液中加入少量NaOH溶液探究濃度對化學(xué)平衡的影響D．兩支試管中各加入4mL0.01mol/LKMnO4酸性溶液和2mL0.1mol/LH2C2O4溶液，向其中一支試管中加入少量MnSO4固體探究催化劑對反應(yīng)速率的影響A．A B．B C．C D．D二、非選擇題（本題包括5小題）17、某研究小組苯酚為主要原料，按下列路線合成藥物—沙丁胺醇已知①A→B原子利用率100%②③請回答（1）寫出D官能團的名稱____________（2）下列說法正確的是（_________）A．A是甲醛B．化合物D與FeCl3溶液顯色反應(yīng)C．B→C反應(yīng)類型為取代反應(yīng)D．沙丁胺醇的分子式C13H19NO3（3）設(shè)計化合物C經(jīng)兩步反應(yīng)轉(zhuǎn)變?yōu)镈到的合成路線（用流程圖表示）__________（4）寫出D+E→F的反應(yīng)化學(xué)方程式____________________________________（5）化合物M比E多1個CH2，寫出化合物M所有可能的結(jié)構(gòu)簡式須符合：1H-NMR譜表明M分子中有3種氫原子____________________________________________18、已知：①有機化學(xué)反應(yīng)因反應(yīng)條件不同，可生成不同的有機產(chǎn)品。例如：②苯的同系物與鹵素單質(zhì)混合，若在光照條件下，側(cè)鏈烴基上的氫原子被鹵素原子取代；若在催化劑作用下，苯環(huán)某些位置上的氫原子被鹵素原子取代。工業(yè)上按下列路線合成結(jié)構(gòu)簡式為的物質(zhì)，該物質(zhì)是一種香料。請根據(jù)上述路線，回答下列問題：（1）A的結(jié)構(gòu)簡式可能為______。（2）反應(yīng)④的反應(yīng)條件為______，反應(yīng)⑤的類型為______。（3）反應(yīng)⑥的化學(xué)方程式為（有機物寫結(jié)構(gòu)簡式，并注明反應(yīng)條件）：______。（4）工業(yè)生產(chǎn)中，中間產(chǎn)物A須經(jīng)反應(yīng)③④⑤得D，而不采取將A直接轉(zhuǎn)化為D的方法，其原因是______。（5）這種香料具有多種同分異構(gòu)體，其中某些物質(zhì)有下列特征：①其水溶液遇FeCl3溶液不呈紫色；②苯環(huán)上的一溴代物有兩種；③分子中有5種不同化學(xué)環(huán)境的氫。寫出符合上述條件的物質(zhì)可能的結(jié)構(gòu)簡式（只寫一種）：______。19、鎂及其合金是一種用途很廣的金屬材料，目前世界上60%的鎂是從海水中提取的。主要步驟如下：(1)為了使MgSO4轉(zhuǎn)化為Mg(OH)2，試劑①可以選用________，要使MgSO4完全轉(zhuǎn)化為沉淀，加入試劑的量應(yīng)為________________。(2)加入試劑①后，能夠分離得到Mg(OH)2沉淀的方法是_____________。(3)試劑②選用________；寫出其反應(yīng)的離子方程式_______。(4)無水MgCl2在熔融狀態(tài)下，通電后產(chǎn)生鎂和氯氣，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。20、某學(xué)習(xí)小組探究金屬與不同酸反應(yīng)的差異，以及影響反應(yīng)速率的因素。實驗藥品：1.0moL/L鹽酸、2.0mol/L鹽酸、1.0mol/L硫酸、2.0mol/L硫酸，相同大小的鋁片和鋁粉(金屬表面氧化膜都已除去)；每次實驗各種酸的用量均為25.0mL，金屬用量均為6.0g。（1）幫助該組同學(xué)完成以上實驗設(shè)計表。實驗?zāi)康膶嶒灳幪枩囟冉饘黉X形態(tài)酸及濃度1．實驗①和②探究鹽酸濃度對該反應(yīng)速率的影響；2．實驗②和③探究______3．實驗②和④探究金屬規(guī)格(鋁片,鋁粉)對該反應(yīng)速率的影響；4．①和⑤實驗探究鋁與稀鹽酸和稀硫酸反應(yīng)的差異①_________鋁片_______________②30?C鋁片1．0mol/L鹽酸③40?C鋁片1．0mol/L鹽酸④__________鋁粉_____________⑤30?C鋁片1．0mol/L硫酸（2）該小組同學(xué)在對比①和⑤實驗時發(fā)現(xiàn)①的反應(yīng)速率明顯比⑤快，你能對問題原因作出哪些假設(shè)或猜想(列出一種即可)?________________________________________________________________。21、甲醇被稱為1l世紀(jì)的新型燃料，工業(yè)上可以用CH4和H1O為原料來制備甲醇．（1）將1.0molCH4和1.0molH1O（g）通入容積為10L的反應(yīng)室，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)Ⅰ：CH4（g）+H1O（g）CO（g）+3H1（g），CH4的轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強的關(guān)系如圖甲：已知100℃,壓強為P1時,達到平衡所需的時間為5min，①則用H1表示的平均反應(yīng)速率為______．②在其它條件不變的情況下升高溫度，化學(xué)平衡常數(shù)將____（填“增大”“減小”或“不變”）．③圖中的P1____P1（填“＜”、“＞”或“=”），在100℃,壓強為P1時平衡常數(shù)為_______．④保持反應(yīng)體系100℃,壓強為P1，5min后再向容器中沖入H1O、H1各0.5mol，化學(xué)平衡將向___移動（填“向左”“向右或“不”）．（1）在一定條件下，將amolCO與3amolH1的混合氣體在催化劑作用下能自發(fā)發(fā)生反應(yīng)Ⅱ：CO（g）+1H1（g）CH3OH（g）①該反應(yīng)的△H___0，△S___0（填“＜”、“＞”或“=”）．②若容器容積不變，下列措施可以提高CO轉(zhuǎn)化率的是____．A．升高溫度B．將CH3OH（g）從體系中分離出來C．充入He，使體系總壓強增大D．再充入1molCO和3molH1．

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、D【詳解】A．2-甲基丙烷中有2種H原子，其一氯代物有2種，故A不選；B．丙烷分子中有2種H原子，其一氯代物有2種，故B不選；C．丁烷有正丁烷、異丁烷，正丁烷分子中有2種H原子，其一氯代物有2種，異丁烷中有2種H原子，其一氯代物有2種，故丁烷的一氯代物有4種，故C不選；D．乙烷分子中只有1種H原子，其一氯代物只有一種，故D選；故選D。2、D【解析】A．Ag+與Cl-能夠反應(yīng)生成沉淀，不能大量共存，故A錯誤；B．SO42-與Ba2+能夠反應(yīng)生成沉淀，不能大量共存，故B錯誤；C．CH3COO-與H+能夠反應(yīng)生成弱電解質(zhì)醋酸，不能大量共存，故C錯誤；D．Mg2+與Ba2+、H+、Cl-都不反應(yīng)，可大量共存，故D正確；故選D。3、C【解析】A、3s能級能量低3p，3s排滿后再排3p，故A錯誤；B、違背泡利不相容原理，故B錯誤；C、符合能量最低原理，故C正確；D、是激發(fā)態(tài)原子電子排布，故D錯誤；故選C。4、D【解析】A.銅、鐵和FeCl3溶液形成原電池時，鐵作負極，銅作正極，電極總反應(yīng)式為：2Fe3++Fe=3Fe2+，銅極沒有氣體生成，故A錯誤；B.電解滴加了酚酞的氯化鈉溶液,溶液中的氯離子在陽極失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，生成氯氣，陽極附近溶液不變紅，故B錯誤；C.鉛蓄電池負極為Pb，在酸性環(huán)境下發(fā)生氧化反應(yīng)生成硫酸鉛，反應(yīng)為：Pb-2e-+SO42-=PbSO4，故C錯誤；D.鐵鍋生銹為吸氧腐蝕，氧氣在正極得電子生成OH-，電極反應(yīng)式為O2＋2H2O＋4e－===4OH－，故D正確；綜上所述，本題選D。5、B【詳解】A．光照條件下通入Cl2，Cl2會和乙烷之間發(fā)生取代反應(yīng)，和乙烯之間發(fā)生加成反應(yīng)，這樣除去雜質(zhì)，又引入新的物質(zhì)，不符合除雜的原則，選項A錯誤；B．飽和碳酸鈉溶液可以和乙酸之間發(fā)生中和反應(yīng)，但是和乙酸乙酯是互不相溶的，分液即可實現(xiàn)分離，選項B正確；C．二氧化碳與碳酸反應(yīng)生成碳酸氫鈉，二氧化硫與碳酸鈉反應(yīng)生成生成亞硫酸鈉，水和二氧化碳，將原物質(zhì)除掉了，不符合除雜原則，選項C錯誤；D．乙酸與乙醇在濃硫酸作用下會反應(yīng)生成乙酸乙酯，與乙醇互溶，除去雜質(zhì)但又引入新的雜質(zhì)，選項D錯誤；答案選B。6、C【解析】A．等體積的鹽酸和氨水的混合液，沒告訴鹽酸與氨水的物質(zhì)的量濃度，氫離子濃度無法確定，故A錯誤；B．水電離出的c(OH-)=1×10-10mol?L-1的溶液，水的電離受到抑制，該溶液可能為酸性溶液，也可能為堿性溶液，pH不一定小于7，故B錯誤；C．水的電離為吸熱過程，升高溫度促進水的電離，25℃時，水中c(H+)=10-7mol/L，80℃時，由水電離出的c(H+)＞10-7mol/L，所以80℃時的氯化鈉溶液pH一定小于7，故C正確；D．沒指明酸和堿的強弱，無法判斷溶液的pH，例如稀的強酸和濃的弱堿溶液反應(yīng)，反應(yīng)后溶液呈堿性，故D錯誤；故選C?！军c睛】本題考查溶液pH大小判斷，明確pH的概念及水的電離平衡的影響因素是解題關(guān)鍵。本題的易錯點為B，要注意酸或堿與能夠水解的鹽對水的電離平衡影響的區(qū)別。7、C【解析】A.等體積、等物質(zhì)的量濃度的碳酸氫銨和NaCl溶液混合后析出部分碳酸氫鈉晶體，根據(jù)物料守恒得：c(Na+)=c(HCO3?)+c(CO32?)+c(H2CO3)，故A正確；B.根據(jù)溶液中電荷守恒得：c(H+)+c(NH4+)+c(Na+)=c(Cl?)+c(OH?)+c(HCO3?)+2c(CO32?)，析出部分鈉離子，則c(Na+)＜c(Cl?)，所以存在c(H+)+c(NH4+)＞c(OH?)+c(HCO3?)+2c(CO32?)，故B正確；C.銨根離子部分水解，則c(NH4+)＜c(Cl?)，由于析出部分碳酸氫鈉晶體，c(HCO3?)減小，則c(NH4+)＞c(HCO3?)，因HCO3?電離程度很小，所以c(CO32?)最小，即c(Cl?)＞c(NH4+)＞c(HCO3?)＞c(CO32?)，故C錯誤；D.常溫下，等體積、等物質(zhì)的量濃度的NH4HCO3與NaCl溶液混合，析出部分NaHCO3晶體，過濾，所得濾液pH＜7，說明濾液呈酸性，KwcH+=c(OH?)＜1.0×10?7mol/L8、A【解析】448℃時反應(yīng)H2(g)＋I2(g)2HI(g),平衡常數(shù)K=c2(HI)/c(I2)?c(H2)=49;反應(yīng)2HI(g)H2(g)＋I2(g)的平衡常數(shù)K=c(I2)?c(H2)/c2(HI)=1/49；所以A選項符合題意，答案：A?！军c睛】平衡常數(shù)等于化學(xué)平衡時的生成物平衡濃度的系數(shù)次冪的乘積除以反應(yīng)物平衡濃度的系數(shù)次冪的乘積。9、C【解析】符合A答案的是氫元素．L層電子為奇數(shù)的所有元素即Li、B、N、F所在族的序數(shù)與L層電子數(shù)相等．L層電子為偶數(shù)的所有元素即Be、C、O、Ne，其中Ne為“O”族不符合題意，C答案錯誤．同樣分析，D答案也正確，答案選C。10、C【詳解】A.麥芽糖是二糖，相對分子質(zhì)量較小，不屬于高分子化合物，選項A錯誤；B．乙酸乙酯相對分子質(zhì)量較小，不屬于高分子化合物，選項B錯誤；C．蛋白質(zhì)相對分子質(zhì)量在10000以上，屬于高分子化合物，選項C正確；D.氨基乙酸相對分子質(zhì)量較小，不屬于高分子化合物，選項D錯誤；答案選C。11、B【分析】原電池中較活潑的金屬做負極，失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)。電子經(jīng)導(dǎo)線傳遞到正極，所以正極得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)。在鋼鐵的電化學(xué)腐蝕中，負極是鐵失去電子?！驹斀狻緼.這是析氫腐蝕中的正極反應(yīng)式，不符合題意，故A錯誤；B.鐵主要是以吸氧腐蝕為主，因此正極是溶解在水中的氧氣得到電子，所以正極電極反應(yīng)式為2H2O+O2+4e-＝4OH-，故B正確；C.這是負極反應(yīng)式，不符合題意，故C錯誤；D.這是電解池中陽極反應(yīng)式，不符合題意，故D錯誤；答案選B。12、C【解析】分析：化學(xué)反應(yīng)是否自發(fā)進行的判斷依據(jù)是△H-T△S＜0，據(jù)此分析解答。詳解：A、熵增大△S＞0，當(dāng)△H＞0的反應(yīng)，在低溫下可能是非自發(fā)進行；在高溫下可以是自發(fā)進行，選項A錯誤；B、熵減小的反應(yīng)△S＜0，當(dāng)△H＞0的反應(yīng)，一定是非自發(fā)進行的反應(yīng)，選項B錯誤；C、△H＜0的反應(yīng)，△S＞0的反應(yīng)一定能自發(fā)進行，選項C正確；D、△H＞0的反應(yīng)，△S＞0，高溫下反應(yīng)可能自發(fā)進行，選項D錯誤；答案選C。點睛：本題考查了化學(xué)反應(yīng)自發(fā)進行的判斷依據(jù)應(yīng)用，反應(yīng)是否自發(fā)進行由焓變和熵變、溫度共同決定，題目較簡單。13、B【解析】根據(jù)水的電離平衡及其移動分析判斷?！驹斀狻考兯写嬖陔婋x平衡H2OH++OH-ΔH>0。將溫度從25℃升高至80℃，平衡右移，使c(H+)、c(OH-)增大。新平衡時c(H+)=c(OH-)>1×10-7mol/L（B項正確）；水的離子積KW＝c(H+)×c(OH-)增大（A項錯誤）；c(H+)增大使pH變?。–項錯誤）；c(H+)=c(OH-)，純水仍呈中性（D項錯誤）?！军c睛】溶液的酸堿性取決于c(H+)、c(OH-)的相對大小。純水中c(H+)=c(OH-)，一定呈中性。14、B【詳解】A、根據(jù)圖象可知，0～5min內(nèi)C的物質(zhì)的量濃度在增大，說明反應(yīng)還在正向進行，反應(yīng)物的濃度逐漸減小，所以正反應(yīng)速率在逐漸減小，A錯誤；B、5molA和10molB加入一體積為2L的密閉容器中，得c（A）=2.5mol/L，c（B）=5mol/L，則A（g）+2B（g）2C（g）+D（g）起始濃度（mol/L）2.550反應(yīng)變化的濃度（mol/L）1.252.52.5平衡時的濃度（mol/L）1.252.52.5B的轉(zhuǎn)化率α==50%，B正確；C、平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，與其它物理量都無關(guān)，而本題溫度沒有變化，所以化平衡常數(shù)不變，C錯誤；D、根據(jù)圖象可知，在10min～15min時，平衡沒有移動，第15min時，B的體積分數(shù)和第10min時的一樣，在第10min時，A（g）+2B（g）2C（g）+D（g）起始物質(zhì)的量（mol）51000反應(yīng)變化的物質(zhì)的量（mol）2.5552.5平衡時的物質(zhì)的量（mol）2.5552.5因此B的體積分數(shù)==33.3%，D錯誤。答案選B。15、C【解析】試題分析：普通玻璃的成分是硅酸鈉、硅酸鈣、二氧化硅。A、石英玻璃的主要成分是二氧化硅，錯誤；B、水玻璃的主要成分是硅酸鈉，錯誤；C、鋼化玻璃是在普通玻璃的基礎(chǔ)上，改善其抗拉強度，成分與普通玻璃相同，正確；D、有機玻璃是有機分子的聚合物，與普通玻璃的成分不同，錯誤，答案選C?？键c：考查有關(guān)玻璃的成分的判斷16、A【分析】【詳解】A.鋅粒比鋅片的接觸面積大，但鹽酸濃度未知，不能達到實驗?zāi)康模瑧?yīng)保證鹽酸濃度、體積相同，A錯誤；B.在NO2和N2O4混合氣體中存在化學(xué)平衡，受溫度的影響，溫度不同，混合氣體顏色不同，能探究溫度對化學(xué)平衡的影響，B正確；C.在FeCl3和KSCN反應(yīng)后的混合液中，存在化學(xué)平衡，加NaOH溶液，OH-與Fe3+反應(yīng)，降低Fe3+的濃度，化學(xué)平衡逆向移動，使溶液顏色變淺，可說明濃度對化學(xué)平衡移動的影響，C正確；D.試管中加入少量MnSO4固體，反應(yīng)速率快，可證明Mn2+對該反應(yīng)既有催化作用，能探究催化劑對化學(xué)反應(yīng)的影響，D正確；故合理選項是A。二、非選擇題（本題包括5小題）17、醚鍵AC、、、【分析】本題主要考查有機化合物的綜合合成與推斷。①A→B的原子利用率為100%，A的分子式是CH2O；B與氯乙烯發(fā)生取代反應(yīng)生成C，結(jié)合沙丁胺醇的結(jié)構(gòu)簡式，可知B是，C是；C中碳碳雙鍵被氧化前需要保護羥基不被氧化，所以C→D的兩步反應(yīng)，先與(CH3)2SO4反應(yīng)生成，再氧化為，所以D是；根據(jù)沙丁胺醇的結(jié)構(gòu)簡式逆推E，E是；F是，F(xiàn)與HI反應(yīng)生成。【詳解】根據(jù)以上分析。(1)D為，其含有的官能團的名稱是醚鍵；(2)A的分子式是CH2O，A是甲醛，故A正確；D為，D中不含酚羥基，所以不能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，故B錯誤；B為，B與氯乙烯發(fā)生取代反應(yīng)生成，故C正確；沙丁胺醇的分子式為C13H21NO3，故D錯誤；(3)化合物C經(jīng)兩步反應(yīng)轉(zhuǎn)變?yōu)镈的合成路線為；(4)與反應(yīng)生成的反應(yīng)化學(xué)方程式為；(5)E的分子式是C4H11N，化合物M比E多1個CH2，則M的分子式是C5H13N，符合1H-NMR譜表明M分子中有3種氫原子的化合物M可能的結(jié)構(gòu)簡式有、、、。18、、過氧化物水解（或取代）反應(yīng)的水解產(chǎn)物不能經(jīng)氧化反應(yīng)⑥而得到產(chǎn)品（或A中的不能經(jīng)反應(yīng)最終轉(zhuǎn)化為產(chǎn)品，產(chǎn)率低）（其他合理答案均可給分）、【分析】（1）根據(jù)信息②和有機合成流程圖知，在光照條件下可與氯氣發(fā)生側(cè)鏈烴基上的氫原子被鹵素原子取代的反應(yīng)，側(cè)鏈上有2種等效氫，所以取代反應(yīng)的產(chǎn)物有2種；B能和HBr發(fā)生加成反應(yīng)，則A應(yīng)發(fā)生消去反應(yīng)生成B，B為，由逆推，可知D為，則C為；【詳解】（1）根據(jù)信息②和有機合成流程圖知，在光照條件下可與氯氣發(fā)生側(cè)鏈烴基上的氫原子被鹵素原子取代的反應(yīng)，側(cè)鏈上有2種等效氫，所以生成的產(chǎn)物是或，故A的結(jié)構(gòu)簡式可能為或。（2）B為，由逆推，可知D為，則C為；結(jié)合已知①，在過氧化物的條件下與HBr發(fā)生加成反應(yīng)生成，所以④的反應(yīng)條件為過氧化物；C為、D為，所以反應(yīng)⑤的類型為水解（或取代）反應(yīng)；（3）反應(yīng)⑥是在銅做催化劑的條件下被氧氣氧化為，化學(xué)方程式為；（4）中含有，的水解產(chǎn)物不能經(jīng)氧化反應(yīng)⑥而得到產(chǎn)品，所以中間產(chǎn)物A須經(jīng)反應(yīng)③④⑤得D。（5）①其水溶液遇FeCl3溶液不呈紫色，說明不含酚羥基；②苯環(huán)上的一溴代物有兩種，說明不含上有2種等效氫；③分子中有5種不同化學(xué)環(huán)境的氫。符合條件的的同分異構(gòu)體是、。19、(1)石灰乳過量(2)過濾(3)鹽酸Mg(OH)2＋2H＋=Mg2＋＋2H2O(4)MgCl2(熔融)Mg＋Cl2↑【詳解】(1)工業(yè)上常加入廉價的石灰乳使海水中的MgSO4轉(zhuǎn)化為Mg(OH)2；為使MgSO4完全轉(zhuǎn)化為Mg(OH)2，應(yīng)加入過量石灰乳。(2)加入石灰乳產(chǎn)生Mg(OH)2，氫氧化鎂難溶于水，通過過濾將Mg(OH)2分離出來。(3)用鹽酸溶解Mg(OH)2，反應(yīng)的離子方程式為Mg(OH)2＋2H＋=Mg2＋＋2H2O。(4)鎂是活潑的金屬，工業(yè)上電解熔融MgCl2制取Mg，反應(yīng)的化學(xué)方程式為MgCl2(熔融)Mg＋Cl2↑20、溫度對該反應(yīng)速率的影響30?C2.0mol/L鹽酸30?C1.0mol/L鹽酸Cl-能夠促進金屬鋁與H+反應(yīng)，或SO42-對金屬鋁與H+的反應(yīng)起阻礙作用等【解析】（1）探究問題時，要注意控制變量，結(jié)合題目中探究的影響因素，即可分析出變量是什么；（2）對比①和⑤實驗可知，只有Cl-和SO42-不同，即可分析出答案；【詳解】（1）根據(jù)實驗?zāi)康目芍簩嶒灑俸廷谔骄葵}酸濃度對該反應(yīng)速率的影響，則除鹽酸的濃度不同外，其它條件必須完全相同，所以①的溫度為30℃，酸及濃度為：2.0moL/L鹽酸；根據(jù)實驗②和③的數(shù)據(jù)可知，除溫度不同外，其它條件完全相同，則實驗②和③探究的是反應(yīng)溫度對反應(yīng)速率的影響；實驗②和④探究金屬規(guī)格(鋁片，鋁粉)對該反應(yīng)速率的影響，則除鋁的規(guī)格不同以外，其它條件必須完全相同，所以④中溫度30℃、酸及濃度為：1.0moL/L鹽酸；(2)對比①和⑤實驗可知，只有Cl-和SO42-不同，其它條件完全相同，①的反應(yīng)速度明顯比⑤快，說明Cl-能夠促進Al與H+的反應(yīng)或SO42-對Al與H+的反應(yīng)起阻礙作用。21、0.030mol?L-1?min-1增大＜1.15×10-1向左＜＜BD【分析】(1)①根據(jù)圖知道平衡時甲烷的轉(zhuǎn)化率,求出?c(CH4),根據(jù)v=?c/?t計算v(CH4),利用速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比計算v(H1)；

②轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強圖象有三個變量,應(yīng)“定一議二”；

③根據(jù)定一議二原則,定溫度同,再比較壓強,即作垂直x軸的輔助線,比較平衡時甲烷的轉(zhuǎn)化率,由此判斷;平衡常數(shù)k=c(CO)c1(H1)/c(CH4)c(H1O)，計算出平衡時各組分的濃度,代入平衡常數(shù)表達式計算；

④保持反應(yīng)體系為100℃,5min后再向容器中沖入H1O、H1各0.5mol,根據(jù)濃度商與平衡常數(shù)的相對大小的判斷；

(1)①混合氣體在催化劑作用下能自發(fā)反應(yīng)生成甲醇,則說明正反應(yīng)是放熱反應(yīng),正反