1-2課時微專題：晶胞堆積方式2026屆高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)（物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)）——微困點突破8①4123:1②26

3:1

③621:3④881:1⑤1241:3⑥441:1晶胞——配位數(shù)【微困指南1】晶胞參數(shù)底面邊長anm，高cnm化學(xué)式

密度

Cu的配位數(shù)=

。晶胞參數(shù)底面邊長anm，高cnm化學(xué)式

密度

晶胞參數(shù)底面邊長anm，高cnm化學(xué)式

密度

思路：氮的配位數(shù)不好找，可以先找鋁的配位數(shù)（比較容易），再根據(jù)化學(xué)式AlN中氮鋁個數(shù)比，換算出氮的配位數(shù)。N的配位數(shù)=

。【微困突破1】圖乙為從z軸方向的Li+投影晶胞參數(shù)底面邊長anm，高cnm化學(xué)式

密度

與Li+緊鄰的陰離子數(shù)=

。共價晶體①代表金屬釙（Po）②配位數(shù)：6簡單立方的晶胞邊長a=2r①棱長a=2r②密度晶胞——堆積方式1、簡單立方晶胞【微困指南2】2、體心立方晶胞①代表金屬Na、K、Fe②配位數(shù)：8簡單立方的晶胞邊長a=4r—棱長①立方體對角線=4r②密度晶胞——堆積方式【微困指南2】3、面心立方晶胞(密堆積)①面對角線=4r②密度棱長aarrorr①代表金屬

銅、銀、金

干冰、碘②配位數(shù)：12晶胞——堆積方式【微困指南2】3、面心立方晶胞(密堆積)①面對角線=4r②密度棱長aarrorr①代表金屬

銅、銀、金

干冰、碘②配位數(shù)：12晶胞——堆積方式【微困指南2】NaCl晶胞——堆積方式①配位數(shù)：Na+的配位數(shù)=

，Cl-的配位數(shù)=

，②

與Na+等距離最近的Na+數(shù)=

，與Cl-等距離最近的Cl-數(shù)=

，①棱長a=2r

(Na+)+2r

(Cl-)；4r(Cl-)=a

②密度=1.常見晶胞所含微粒的數(shù)目（N），晶胞邊長（a）與原子半徑（r）的關(guān)系晶胞模型粒子數(shù)（N）a與r的關(guān)系簡單立方（Po）體心立方（Na）面心立方(Cu)1a=2r24【微困突破小結(jié)】2.常見晶胞所含微粒的數(shù)目（n），晶胞邊長（a）與離子間距（d）的關(guān)系晶胞模型粒子數(shù)（n）a與d的關(guān)系NaCl金剛石（面心晶胞系）8ZnS(面心晶胞系）Na+4個Cl-4個a=2dZn2+4個S2-4個【微困突破小結(jié)】氯化鈉是典型的離子晶體，下列關(guān)于氯化鈉晶體結(jié)構(gòu)的描述正確的是（）A.氯化鈉晶胞中含有1個鈉離子和1個氯離子B.氯化鈉晶胞中，氯離子處于鈉離子形成的正四面體的中心空隙中C.氯化鈉晶胞中，每個鈉離子周圍最近的鈉離子有12個D.氯化鈉晶胞的體心處一定是鈉離子C【微困檢測1】晶體空間利用率=晶胞粒子總體積晶胞體積(1)簡單立方堆積邊長a半徑ra=2r，晶胞粒子數(shù)=1空間利用率==52.3%晶胞——空間利用率計算【微困指南3】(2)體心立方堆積邊長a4r空間利用率=體對角線晶胞——空間利用率計算【微困指南3】面心立方的空間利用率==74%(3)面心立方堆積空間利用率邊長a4r面對角線晶胞——空間利用率計算【微困指南3】*(4)六方堆積空間利用率aha=2rh=正六邊形的面積s=6六方堆積的空間利用率==74%晶胞——空間利用率計算【微困指南3】例題1：某種離子液體低溫下的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。已知該晶體的密度為ρg·cm－3，X＋和Y－半徑分別為apm、bpm，X、Y的相對原子質(zhì)量分別用M(X)、M(Y)表示，阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值為NA。該晶胞中離子的體積占晶胞體積的百分率為___________________________(列式即可)。【微困突破分析】1.如圖所示的晶胞中，晶胞邊長為a，計算該晶胞中原子空間利用率。【微困檢測1】2.Li2O具有反螢石結(jié)構(gòu)，晶胞如圖所示。已知晶胞參數(shù)（邊長）為0.4665nm，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則Li2O為__________________g·cm－3(列出計算式)。【微困檢測