黑龍江省哈爾濱市賓縣一中2026屆化學高一第一學期期末聯(lián)考試題注意事項1．考生要認真填寫考場號和座位序號。2．試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3．考試結束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列物質均為ag，將它們在氧氣中完全氧化的產物全部通入到足量的過氧化鈉固體中，過氧化鈉固體增重為ag，符合條件的物質種類有（）①CO②H2③CH4④HCHO⑤CH3COOH⑥HCOOHA．4種 B．5種 C．6種 D．2種2、自來水常用Cl2殺菌消毒，使水中含有Cl-，為了檢驗Cl-的存在，可選用的試劑是()A．酚酞溶液 B．FeCl3溶液 C．AgNO3溶液 D．NaOH溶液3、下列物質的有效成分及用途對應正確的是項目ABCD名稱光導纖維漂白粉復方氫氧化鋁抗酸藥小蘇打有效成分SiHClOAl(OH)3Na2CO3用途導電作消毒劑作抗酸劑作發(fā)酵劑A．A B．B C．C D．D4、能將NaCl、AlCl3、FeCl2、FeCl3、MgCl2、NH4Cl六種溶液區(qū)別開的一種試劑是A．KSCN溶液 B．BaCl2溶液 C．NaOH溶液 D．鹽酸5、同溫同壓下，相同體積的O2和SO2氣體，下列敘述中錯誤的是A．質量之比為1:2B．物質的量之比1:2C．密度之比為1:2D．氧原子數(shù)比1:16、為確定下列置于空氣中的物質是否變質，所選檢驗試劑(括號內物質)不能達到目的的是()A．NaOH溶液[Ba(OH)2溶液]B．FeSO4溶液(KSCN溶液)C．KI(淀粉溶液)D．Na2SO3溶液(BaCl2溶液)7、下列氯化物中，不能用金屬單質和氯氣直接反應制得的是A．CuCl2 B．FeCl2 C．MgCl2 D．KCl8、實驗室欲配制480mL濃度為0.1mol·L—1的Na2CO3溶液，下列操作可以實現(xiàn)的是A．稱量5.3gNa2CO3固體溶于480ml水配制成溶液B．稱量5.3gNa2CO3固體溶于水配制成0.5L溶液C．稱量5.3gNa2CO3·10H2O晶體溶于水配制成0.5L溶液D．稱量5.3gNa2CO3·10H2O晶體溶于0.5L水配制成溶液9、下列括號中的分離方法運用得當?shù)氖?)A．植物油和自來水(蒸餾)B．水溶液中的食鹽和碘(分液)C．碳酸鈣和氯化鈣固體混合物(溶解、過濾、蒸發(fā))D．自來水中的雜質(萃取)10、光纖通信是一種新型通信技術，目前長距離光纖通信系統(tǒng)已投入使用，光纖通信的光學纖維是由下列哪種物質經特殊工藝制成的()A．碳 B．石英 C．鍺 D．硅11、焰色反應實驗過程中鉑絲的清洗和灼燒與鉀焰色反應的觀察兩項操作如圖所示：下列敘述中不正確的是A．每次實驗中都要先將鉑絲灼燒到火焰無色，再蘸取被檢驗物質B．鉀的焰色反應要透過藍色鈷玻璃觀察C．實驗時最好選擇本身顏色較深的火焰D．沒有鉑絲可用無銹鐵絲代替進行實驗12、當不慎有大量Cl2擴散到周圍空間時，處在環(huán)境中的人們可以用浸有一定濃度某種物質水溶液的毛巾捂住鼻子，以防中毒，該物質最適宜采用的是A．NaOH B．NaCl C．NaHCO3 D．NH3H2O13、下列化學反應的離子方程式錯誤的是A．與鹽酸反應:B．溶于過量NaOH溶液:Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2OC．鋁溶于氫氧化鈉溶液:2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑D．溶于NaOH溶液:14、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，以下各說法中不正確的是A．1mol鋁作為還原劑可提供的電子數(shù)為3NAB．17gNH3中所含電子個數(shù)為10NAC．22.4LN2分子中所含原子數(shù)為2NAD．1L2mol·L－1的Mg（NO3)2溶液中含NO3－個數(shù)為4NA15、下列離子方程式書寫不正確的是（）A．鐵跟稀硫酸反應：Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑B．銅片插入硝酸銀溶液中：Cu＋Ag＋=Cu2＋＋AgC．鐵與氯化銅溶液反應：Fe＋Cu2＋=Fe2＋＋CuD．碳酸鈣跟稀鹽酸反應：CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋H2O＋CO2↑16、下列各組中的兩種物質作用時，反應物用量改變，對生成物的種類沒有影響的是（）A．Al2O3溶液與NaOH溶液B．AlCl3溶液與NaOH溶液C．Na2CO3溶液與HCl溶液D．NaOH溶液與SO2氣體二、非選擇題（本題包括5小題）17、已知A是一種淡黃色固體，可做供氧劑，C為具有磁性的黑色晶體，E的焰色反應為黃色，F(xiàn)為紅褐色固體（部分產物已略去）。（1）物質A、F的化學式分別是_____________、_____________。（2）C→D的過程中第②步反應的離子方程式是____________________________________。（3）如何檢驗D中的金屬陽離子，說明具體的操作和實驗現(xiàn)象________________________。（4）E溶液與地殼中含量最多的金屬元素的單質發(fā)生反應的化學方程式為______________。（5）G與D溶液也能發(fā)生反應，其反應的類型為___________________（填序號）。a.化合反應b.置換反應c.復分解反應d.氧化還原反應18、已知A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素，A與B形成的共價化合物M的水溶液呈堿性，C原子的最內層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的2倍，D是同周期中單核離子半徑最小的元素，E元素的最高正價與最低負價的代數(shù)和為6。請回答下列問題：（1）元素E在周期表中的位置是_________；與元素C同族的下一周期元素的原子結構示意圖為_________。（2）M的沸點比PH3的沸點_____（填“高”或“低”），原因是________。（3）A、C形成的化合物CA與水反應生成無色氣體，該反應的化學方程式______，每生成lmol氣體，轉移電子數(shù)為______。（4）工業(yè)上，將CEO3與Na2SO3溶液混合后，再加入H2SO4制備水消毒劑EO2，該反應的離子方程式______。（5）下列說法正確，且能夠證明C的金屬性比D強的是____。AC離子的氧化性比D離子的氧化性弱B

C的最高價氧化物水化物的堿性比D的最高價氧化物的水化物堿性強CC能從D的鹽溶液中置換出DDC在常溫下能與水反應，而D不能19、為了探究“一氧化碳是否在水存在時才能和過氧化鈉反應”，某課外活動小組設計了下列裝置進行探究。廣口瓶②、③中分別裝有試劑X和試劑Y，④、⑤中均是干燥的過氧化鈉。（實驗與現(xiàn)象）步驟1：打開彈簧夾K2，關閉K1，打開分液漏斗活塞加入鹽酸，將帶火星的木條放在a處，木條不復燃。步驟2：打開彈簧夾K1，關閉K2，打開分液漏斗活塞加入鹽酸，將帶火星的木條放在a處，木條復燃。（思考與分析）(1)裝置①中反應的離子方程式是_________。(2)裝置②中的試劑X是__________；裝置③中的試劑Y是____________(填序號)。A．濃H2SO4B．飽和食鹽水C．飽和Na2CO3溶液

D．飽和NaHCO3溶液（結論與反思）(3)根據(jù)步驟1和步驟2的實驗現(xiàn)象，得到的結論是_________。(4)實驗后有同學提出質疑：“步驟2的實驗并不能證明過氧化鈉跟二氧化碳發(fā)生了化學反應?！毙〗M其他同學也認為很有道理，請寫出其理由的方程式_______________。(5)若要證明“過氧化鈉跟二氧化碳發(fā)生了化學反應”，需要補充的實驗操作是：?、葜蟹磻蟮纳倭抗腆w，___________________。20、分離提純是化學實驗中的重要部分，方法有過濾、蒸發(fā)、萃取、蒸餾等，應用廣泛，環(huán)己醇脫水是合成環(huán)己烯的常用方法，實驗室合成環(huán)己烯的反應和實驗裝置如圖：+H2O可能用到的有關數(shù)據(jù)如下：相對分子質量密度(g/cm3)沸點/℃溶解性環(huán)己醇1000.9618161微溶于水環(huán)己烯820.810283難溶于水Ⅰ.合成反應：在a中加入20g環(huán)己醇和2小片碎瓷片，冷卻攪動下慢慢加入1mL濃硫酸，b中通入冷卻水后，開始緩慢加熱a，控制餾出物的溫度不超過90℃。Ⅱ.分離提純：反應粗產物倒入分液漏斗中分別用少量5%碳酸鈉溶液和水洗滌，分離后加入無水氯化鈣顆粒，靜置一段時間后棄去氯化鈣，最終通過蒸餾得到純凈環(huán)己烯10g?；卮鹣铝袉栴}：(1)裝置b的名稱是__。(2)加入碎瓷片的作用是__；如果加熱一段時間后發(fā)現(xiàn)忘記加瓷片，應該采取的正確操作是__(填字母)。A.立即補加B.冷卻后補加C.不需補加D.重新配料(3)分液漏斗在使用前須清洗干凈并__；在本實驗分離過程中，產物應該從分液漏斗的__(填“上口倒出”或“下口倒出”)。(4)分離提純過程中加入無水氯化鈣的目的是__。(5)在環(huán)己烯粗產物蒸餾過程中，不可能用到的儀器有__(填正確答案標號)。A.蒸餾燒瓶B.溫度計C.分液漏斗D.牛角管E.錐形瓶21、按要求填空。(1)已知甲、乙兩物質分別由H、C、Na、O、Cl、Fe元素中的一種或幾種組成。①若甲物質為堿性氧化物，則甲的化學式為_______(寫一種)。②若乙物質可作為呼吸面具中氧氣的來源，則乙的化學式為________，其供氧原理是_____(用化學方程式表示)。(2)在橫線上填入合適的符號：_____+2H+=CO2↑+H2O+Ba2+(3)寫出氯氣與水反應的化學方程式，并用雙線橋法標出電于轉移的方向和數(shù)目：_____。(4)酸性高錳酸鉀溶液具有強氧化性。某反應中參加反應的離子為MnO、H+和一種未知離子，產物為Fe3+、Mn2+和H2O。該反應的離子方程式為_____。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、A【解析】

H2、CO發(fā)生的化學方程式為：2H2+O22H2O，2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑，2CO+O22CO2，2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2，由反應方程式可知，過氧化鈉增加的質量即為H2、CO的質量。因此只要是CO或H2或它們的混合氣體或化學組成符合mCO·nH2的物質完全氧化的產物全部通入到足量的過氧化鈉固體中，過氧化鈉固體增重質量等于原物質的質量，則①②符合，而④HCHO可以改寫成CO·H2，⑤CH3COOH可以改寫成2CO·2H2，③CH4可以改寫成C·2H2，⑥HCOOH可以改寫成CO2·H2，因此④⑤符合，③⑥不符合，即①②④⑤符合；故答案選A。2、C【解析】

檢驗Cl-所用的試劑為：AgNO3和HNO3，其化學反應方程式為：AgNO3+NaCl=NaNO3+AgCl↓，選C，故答案為：C。3、C【解析】

A.光導纖維的有效成分為SiO2，故A錯誤；B.漂白粉的有效成分為Ca(ClO)2，故B錯誤；C.氫氧化鋁為兩性氫氧化物，既能和強酸反應，又能和強堿反應，所以復方氫氧化物可以用作抗酸藥，故C正確；D.小蘇打的化學式為NaHCO3，故D錯誤；故答案：C。4、C【解析】

能將NaCl、AlCl3、FeCl2、FeCl3、MgCl2、NH4Cl六種溶液區(qū)別開的一種試劑是A選項，KSCN溶液只能鑒別出氯化鐵溶液顯紅色，故A不符合題意；B選項，BaCl2溶液不和六種物質反應，不能區(qū)別，故B不符合題意；C選項，NaOH溶液與氯化鈉不反應；NaOH與氯化鋁先生成沉淀，繼續(xù)加氫氧化鈉，沉淀溶解；NaOH與氯化亞鐵先白色沉淀，后迅速變灰綠，最終變?yōu)榧t褐色；NaOH與氯化鐵反應生成紅褐色沉淀；NaOH與氯化鎂生成白色沉淀；NaOH與氯化銨共熱生成刺激性氣體；故C符合題意；D選項，鹽酸不能區(qū)別六種物質，故D不符合題意；綜上所述，答案為C。5、B【解析】

同溫同壓下，兩種氣體的物質的量之比等于體積之比，同溫同壓下，相同體積的O2和SO2氣體，其物質的量相等?！驹斀狻緼．分析可知，O2和SO2氣體的物質的量相等，質量之比為32:64=1:2，A敘述正確；B．分析可知，O2和SO2氣體的物質的量相等，物質的量之比1:1，B敘述錯誤；C．同溫同壓下，氣體的密度之比等于氣體的摩爾質量之比，則密度之比為32g/mol：64g/mol=1:2，C敘述正確；D．分析可知，物質的量之比1:1，氧原子數(shù)比(1×2):(1×2)=1:1，D敘述正確；綜上所述，答案為B。6、D【解析】

A．NaOH吸收二氧化碳而變質，會混有碳酸鈉，則加入Ba（OH）2溶液生成白色沉淀，說明變質，A正確；B．硫酸亞鐵易被氧化，變質后會混有鐵離子，加KSCN溶液，溶液變紅，說明變質，B正確；C．KI易被氧化，變質會混有碘單質，加淀粉后溶液變藍，說明變質，C正確；D．亞硫酸鈉變質會混有硫酸鈉，均與氯化鋇反應生成白色沉淀，則加氯化鋇不能檢驗變質，應利用鹽酸和氯化鋇檢驗，D錯誤；答案選D?！军c晴】把握物質的性質及變質發(fā)生的化學反應為解答本題的關鍵，注意利用離子的檢驗方法分析變質問題，注重基礎知識的考查。注意再進行物質的檢驗時，要依據(jù)物質的特殊性質和特征反應，選擇適當?shù)脑噭┖头椒?，準確觀察反應中的明顯現(xiàn)象，如顏色的變化、沉淀的生成和溶解、氣體的產生和氣味、火焰的顏色等，進行判斷、推理、驗證即可。7、B【解析】

A.CuCl2可以由銅和氯氣直接反應得到；B.FeCl2不能直接由鐵和氯氣反應制得；C.MgCl2可以由鎂和氯氣直接反應得到；D.KCl可以由鉀和氯氣直接反應得到。答案選B?！军c睛】變價金屬與強氧化劑反應時，被氧化成高價態(tài)，變價金屬與弱氧化劑反應時，被氧化成低價態(tài)。8、B【解析】

實驗室沒有480mL容量瓶，需要選用500mL容量瓶，配制的溶液為：500mL0.1mol/L的Na2CO3溶液，需要溶質碳酸鈉的物質的量為：0.1mol/L×0.5L=0.05mol，需要溶質碳酸鈉的質量為：106g/mol×0.05mol=5.3g；若稱量帶結晶水的碳酸鈉，則Na2CO3?10H2O晶體質量為：286g/mol×0.05mol=14.3g。【詳解】A、實驗室沒有480mL容量瓶，應該選用500mL容量瓶配制溶液，A錯誤；B、稱取5.3gNa2CO3固體溶于水配成500mL溶液，溶液的濃度為0.1mol/L，B正確；C、若稱量Na2CO3?10H2O晶體溶于水配制成0.5L溶液，稱量Na2CO3?10H2O的質量為14.3g，C錯誤；D、稱量5.3gNa2CO3?10H2O晶體溶于0.5L水配制成溶液，稱量溶質的質量不對，所配溶液也不是0.5L，D錯誤；答案選B。9、C【解析】

A.植物油和自來水是不互溶的液體混合物，可以用分液的方法分離，故錯誤；B.碘在水中的溶解度小，可以用有機物溶劑進行萃取，故錯誤；C.碳酸鈣不溶于水，氯化鈣固體溶于水，可以用溶解、過濾、蒸發(fā)的方法分離，故正確；D.自來水中的雜質可以用蒸餾的方法分離，故錯誤。故選C?！军c睛】掌握分離和提出的方法，不互溶的液體混合物用分液的方法分離，從溶液中分離固體溶質的方法為蒸發(fā)，從水溶液中分離碘或溴通常用萃取的方法。制取蒸餾水用蒸餾的方法。10、B【解析】

光導纖維是主要成分是二氧化硅，是利用光的全反射原理，石英、瑪瑙、水晶中成分都是二氧化硅，所以光導纖維是由石英經過特殊工藝制成的，與C、Ge、Si無關，故選B。11、C【解析】

A．取一根的鉑絲，用鹽酸洗凈后，放在酒精燈上灼燒至無色，再蘸取被檢驗物質，進行焰色反應，故A正確；B．在觀測鉀的焰色反應時要透過藍色鈷玻璃片，濾去鈉的黃光的干擾，故B正確；C．為了能夠更加突出被檢驗試劑的顏色，選用本身顏色較淺的火焰，最大限度的減少火焰本身顏色的干擾，故C錯誤；D．潔凈的細鐵絲，放在酒精燈上灼燒至無色，本身無顏色，故可用鐵絲進行焰色反應，故D正確；故選C。12、C【解析】

A．NaOH雖能與氯氣反應，達到吸收氯氣的效果，但NaOH具有腐蝕性，不能用浸有NaOH溶液的毛巾捂住鼻子，A項錯誤；

B．NaCl不與氯氣反應，且NaCl溶液抑制氯氣的溶解，則不能用浸有NaCl溶液的毛巾捂住鼻子來防止吸入氯氣中毒，B項錯誤；

C．NaHCO3溶液顯堿性，堿性較弱，能與氯氣反應而防止吸入氯氣中毒，則可以用浸有NaHCO3溶液的毛巾捂住鼻子，C項正確；

D．氨水易會發(fā)出氨氣，氨氣具有刺激性，對人體有害，不能用氨水吸水氯氣，D項錯誤；

答案選C?！军c睛】氯氣有毒，可與堿溶液反應，則防止氯氣中毒可用堿性較弱的溶液吸收，注意堿性太強時，其腐蝕性強。13、D【解析】

A．與鹽酸反應生成氯化鋁和水，反應的離子方程式為，選項A正確；B．溶于過量NaOH溶液生成偏鋁酸鈉和水，反應的離子方程式為Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O，選項B正確；C．鋁溶于氫氧化鈉溶液生成偏鋁酸鈉和氫氣，反應的離子方程式為2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑，選項C正確；D．溶于NaOH溶液生成偏鋁酸鈉和水，反應的離子方程式為，選項D錯誤；答案選D。14、C【解析】

A.鋁是活潑金屬，在化學反應中失3個電子，所以1mol鋁作為還原劑可提供的電子數(shù)為3NA，A項正確；B．17gNH3的物質的量為1mol，氨氣是10電子分子，1mol氨氣中所含電子個數(shù)為10NA，B項正確；C.沒有說明是否處于標準狀況，無法通過氣體體積計算物質的量，C項錯誤；D.硝酸鎂屬于鹽，1L2mol·L－1的Mg(NO3)2溶液中含NO3－個數(shù)為4NA，D項正確；答案選C。15、B【解析】

A.鐵跟稀硫酸反應，生成Fe2＋和H2，A正確；B.Cu＋Ag＋=Cu2＋＋Ag中，電荷不守恒，B不正確；C.鐵與氯化銅溶液反應中，發(fā)生置換反應，生成Fe2＋和Cu，C正確；D.難溶鹽碳酸鈣跟稀鹽酸反應，方程式CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋H2O＋CO2↑符合客觀實際，滿足拆分與守恒原則，D正確。故選B。16、A【解析】

A.Al2O3溶液與NaOH溶液生成偏鋁酸鈉和水，故A符合題意；B.AlCl3溶液與NaOH溶液，少量氫氧化鈉溶液生成氫氧化鋁沉淀，過量氫氧化鈉溶液生成偏鋁酸鈉，故B不符合題意；C.Na2CO3溶液與HCl溶液，少量鹽酸生成碳酸氫鈉，過量鹽酸生成二氧化碳氣體和水，故C不符合題意；D.NaOH溶液與SO2氣體，少量SO2氣體生成亞硫酸鈉，過量SO2氣體生成亞硫酸氫鈉，故D不符合題意。綜上所述，答案為A。二、非選擇題（本題包括5小題）17、Na2O2Fe(OH)32Fe2+＋Cl2=2Fe3+＋2Cl－取少量D溶液于試管中，滴加KSCN溶液，溶液顯血紅色（其它合理答案也得分2Al＋2NaOH＋2H2O＝2NaAlO2＋3H2↑ad【解析】

已知A是一種淡黃色固體，可做供氧劑，應為Na2O2，C為具有磁性的黑色晶體，應為Fe3O4，E的焰色反應為黃色，則由轉化關系可知E為NaOH，B為O2，D為FeCl3，F(xiàn)為紅褐色固體，應為Fe(OH)3，以此解答該題?！驹斀狻浚?）由以上分析可知A為Na2O2，F(xiàn)為Fe(OH)3，故答案為：Na2O2；Fe(OH)3；

（2）C→D的過程中第②步反應的離子方程式是2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-；

（3）D為FeCl3，陽離子為鐵離子，檢驗鐵離子，可取少量D溶液于試管中，滴加KSCN溶液，可觀察到溶液顯血紅色，故答案為：取少量D溶液于試管中，滴加KSCN溶液，溶液顯血紅色；

（4）地殼中含量最多的金屬為鋁，與氫氧化鈉反應的方程式為2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑；

（5）鐵與氯化鐵反應生成氯化亞鐵，為化合反應和氧化還原反應，故答案為：ad?！军c睛】題目涉及濃硫酸、硝酸的性質，物質的顏色、反應現(xiàn)象及特殊反應是推斷突破口，注意對基礎知識的全面掌握。18、第三周期VIIA族高NH3存在分子間氫鍵NaH+H2O=NaOH+H2↑NA2ClO+SO+

2H+=2ClO2+

SO+H2OABD【解析】

已知A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素，A與B形成的共價化合物M的水溶液呈堿性，M為NH3，則A為H、B為N；C原子的最內層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的2倍，C為Na；D是同周期中單核離子半徑最小的元素，D為Al；E元素的最高正價與最低負價的代數(shù)和為6，E為Cl?！驹斀狻扛鶕?jù)以上分析可知，A、B、C、D、E分別為H、N、Na、Al、Cl。(1)元素E為Cl，在元素周期表中位于第三周期VIIA族；與元素Na同族的下一周期元素是K，K是19號元素，原子結構示意圖為；(2)NH3分子間含有氫鍵，沸點比PH3的沸點高；(3)H、Na形成的化合物NaH與水反應生成NaOH和H2，該反應的化學方程式為NaH+H2O=NaOH+H2↑，NaH中-1價H生成H2，每生成lmol氣體，轉移1mol電子，電子數(shù)為NA；(4)工業(yè)上，將NaClO3與Na2SO3溶液混合后，再加入H2SO4制備水消毒劑ClO2，根據(jù)得失電子守恒和原子守恒，該反應的離子方程式為2ClO+SO+2H+=2ClO2+SO+H2O；(5)A.鈉離子的氧化性比鋁離子的氧化性弱，說明鈉的金屬性強于鋁，A正確；B.Na的最高價氧化物水化物的堿性比Al的最高價氧化物的水化物堿性強，說明Na的金屬性強于Al，B正確；C.Na的金屬性很強，不能從鋁的鹽溶液中置換出鋁，C錯誤；D.Na在常溫下能與水反應，而Al不能，說明Na的金屬性強于Al，D正確；答案選ABD?！军c睛】Na的金屬性很強，與鹽溶液反應時，先與水反應，不能從鹽溶液中置換出金屬單質。19、CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑DA有水存在時過氧化鈉跟二氧化碳發(fā)生了化學反應2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑加入稀鹽酸，將產生的氣體通入澄清的石灰水中【解析】

①中鹽酸和碳酸鈣反應生成二氧化碳，②用于除去CO2中的雜質HCl，應為飽和碳酸氫鈉溶液，③應為濃硫酸，干燥氣體；④⑤為對比試驗，用于判斷干燥的二氧化碳是否與過氧化鈉反應，⑥可避免空氣中的水、二氧化碳進入④⑤，影響實驗結果的判斷，最后用帶火星的木條檢驗是否生成氧氣。【詳解】(1)裝置①中鹽酸和碳酸鈣反應生成二氧化碳，反應的化學方程式為：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，碳酸鈣難溶于水，應該寫化學式，反應的離子方程式是CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑；(2)②裝置：除去CO2中的雜質HCl，鹽酸易揮發(fā)，裝置②中試劑應為飽和NaHCO3溶液，NaHCO3與鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，離子方程式：+H+=H2O+CO2↑，故答案為D；裝置③是濃硫酸，作用是干燥CO2氣體，故答案為A；(3)過氧化鈉與二氧化碳反應生成碳酸鈉和氧氣，步驟1：打開彈簧夾K2，關閉K1，打開分液漏斗活塞加入鹽酸，④中沒有水蒸汽，a處帶火星木條不復燃，則二氧化碳不能和過氧化鈉反應，所以不能生成氧氣，步驟2：打開彈簧夾K1，關閉K2，打開分液漏斗活塞加入鹽酸，⑤有水蒸汽，a處帶火星木條復燃，則二氧化碳能和過氧化鈉反應生成氧氣，所以得到的結論是：有水存在時過氧化鈉能夠跟二氧化碳發(fā)生了化學反應；(4)氣體中有水，水也可與Na2O2反應產生O2使木條復燃；過氧化鈉與水反應生成氫氧化鈉和氧氣，該反應的方程式為：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；(5)二氧化碳與過氧化鈉產生碳酸鈉，水與過氧化鈉反應產生氫氧化鈉，所以若證明產物中含有碳酸鈉，就證明了二氧化碳和過氧化鈉發(fā)生了反應，所以加入稀鹽酸，將產生的氣體通入澄清的石灰水中，如果澄清石灰水變渾濁，即生成了碳酸鈣沉淀，則證明二氧化碳和過氧化鈉反應生成了碳酸鈉溶液?！军c睛】本題考查過氧化鈉的性質及實驗探究，掌握物質的性質及混合物分離提純方法是解題關鍵，注意把握物質的性質、實驗的原理和操作方法，側重考查學生的分析能力和實驗能力。20、冷凝管防止暴沸B檢漏上口倒出干燥C【解析】

在a中加入環(huán)己醇和碎瓷片，碎瓷片能防暴沸；冷卻攪動下慢慢加入1mL濃硫酸，濃硫酸的加入相當于濃硫酸的稀釋，不能將環(huán)己醇倒入濃硫酸中；b中通入冷卻水后，開始緩慢加熱a，在濃硫酸作催化劑條件下，環(huán)己醇發(fā)生消去反應生成環(huán)己烯，根據(jù)二者沸點知，要想得到較純凈的環(huán)己烯，應該控制餾出物的溫度不超過90℃；反應粗產物倒入分液漏斗中分別用少量5%碳酸鈉溶液和水洗滌，分離后加入無水氯化鈣顆粒進行干燥，然后靜置一段時間后棄去氯化鈣，最終通過蒸餾得到純凈環(huán)己烯，據(jù)此解答?！驹斀狻浚?）裝置b的名稱是冷凝管。（2）碎瓷片的存在可以防止在加熱過程中產生液體暴沸現(xiàn)象；補加碎瓷片時需要待已加熱的試液冷卻后再加入，故選B。（3）由于分液漏斗有活塞開關，故使用前需要檢查是否漏液；分液過程中，由于環(huán)己烯的密度比水的密度小，故應該從分液漏斗的上口倒