2026屆山東省東營市勝利第二中學(xué)化學(xué)高一上期中學(xué)業(yè)水平測(cè)試模擬試題注意事項(xiàng):1．答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)碼填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。2．答題時(shí)請(qǐng)按要求用筆。3．請(qǐng)按照題號(hào)順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。4．作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5．保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、從50mL5mol·L-1的鹽酸中取出5mL，這5mL溶液的物質(zhì)的量濃度是（）A．5mol/LB．0.5mol/LC．50mol/LD．1mol/L2、已知：MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O反應(yīng)，下列說法正確的是（）A．每消耗1molMnO2生成Cl2的體積為22.4LB．氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1:4C．氧化性：MnO2>Cl2D．反應(yīng)中每生成1molCl2時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為4mol3、已知：①Na2SO3+2H2O+I2=Na2SO4+2HI;②Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-;③I2+Fe2+不反應(yīng)，向含SO32-、Fe2+、I－各0.1mol的溶液中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下的Cl2，通入Cl2的體積和溶液中相關(guān)離子的物質(zhì)的量的關(guān)系圖正確的是A． B． C． D．4、在配制100mL1.0mol·L-1的NaCl溶液時(shí)，下列操作會(huì)導(dǎo)致結(jié)果偏低的是（1）用托盤天平稱量時(shí)砝碼放在左盤，1g以下使用游碼（2）溶解NaCl固體的燒杯上掛著水珠，直接使用（3）將燒杯中的溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶時(shí)不慎灑到容量瓶外（4）定容時(shí)俯視刻度線（5）定容時(shí)仰視刻度線（6）容量瓶未經(jīng)干燥就用于配制溶液A．（1）（3）（5） B．（1）（3）（4）C．（2）（4）（6） D．（2）（3）（4）5、在某體系內(nèi)有反應(yīng)物和生成物5種物質(zhì)：H2S、S、FeCl3、FeCl2、HCl。已知FeCl3為反應(yīng)物，則另一反應(yīng)物是（）A．H2S B．FeCl2 C．S D．HCl6、一種試劑就能鑒別出NH4Cl、Na2SO4、(NH4)2CO3三種溶液，應(yīng)選用A．BaCl2 B．HCl C．NaOH D．Ba(OH)27、下列有關(guān)氣體體積的敘述中，正確的是A．一定溫度和壓強(qiáng)下，各種氣態(tài)物質(zhì)的體積大小由構(gòu)成氣體的分子大小決定B．一定溫度和壓強(qiáng)下，各種氣態(tài)物質(zhì)的體積大小由構(gòu)成氣體的分子數(shù)決定C．非標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何氣體的體積不可能為22.4LD．0.5mol氣體A和0.5mol氣體B的混合氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積不一定為22.4L8、2molXO4-恰好將3molSO32-離子氧化，則X元素在還原產(chǎn)物中的化合價(jià)是A．+4 B．+3 C．+2 D．+19、下列說法中正確的是()A．1molN2約含有6.02×1023個(gè)氮原子B．1molH2O中含有2mol氫原子和1mol氧原子C．鈉的摩爾質(zhì)量就是它的相對(duì)原子質(zhì)量D．硫酸的摩爾質(zhì)量等于98g10、下列各種儀器：①漏斗②容量瓶③表面皿④分液漏斗⑤天平⑥量筒⑦膠頭滴管⑧蒸餾燒瓶。常用于物質(zhì)分離的是（）A．①③⑦ B．②⑥⑦C．①④⑧ D．④⑥⑧11、在水溶液中能大量共存的一組離子是（）A．CO32-、H+、NO3-、Na+B．Na+、Cu2+、OH-、SO42-C．Mg2+、H+、HCO3-、SO42-D．NH4+、K+、Cl-、NO3-12、垃圾分類有利于資源回收利用。下列垃圾的歸類不合理的是ABCD垃圾廢玻璃鉛蓄電池殺蟲劑果皮歸類可回收物其他垃圾有害垃圾廚余垃圾A．A B．B C．C D．D13、A．用紙擦干凈B．放在火焰上灼燒，直到鉑絲發(fā)紅為止C．用水洗滌幾次D．用稀鹽酸洗滌，再灼燒到跟酒精燈火焰顏色相同為止14、如圖所示，A處通入潮濕的Cl2，關(guān)閉B閥時(shí)，C處干燥的紅色布條看不到明顯現(xiàn)象，打開B閥后，C處紅色布條逐漸褪色，則D瓶中裝的不可能是（）A．濃H2SO4 B．NaOH溶液 C．澄清石灰水 D．飽和NaCl溶液15、下列各組中兩種氣體的分子數(shù)一定相同的是()A．溫度相同、體積相同的O2和CH4 B．壓強(qiáng)相同、體積相同的O2和H2C．質(zhì)量相同、密度不同的CO和N2 D．體積相同、密度不同的CO和C2H416、短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，X是地殼中含量最多的元素，Y原子的最外層只有一個(gè)電子，Z位于元素周期表ⅢA族，W與X屬于同一主族。下列說法正確的是A．原子半徑：r(W)>r(Z)>r(Y)B．由X、Y組成的化合物中均不含共價(jià)鍵C．Y的最高價(jià)氧化物的水化物的堿性比Z的弱D．X的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強(qiáng)二、非選擇題（本題包括5小題）17、有一包白色固體粉末，由FeCl3、CaCO3、Na2SO4、KCl、Ba(NO3)2中的幾種物質(zhì)組成，取樣品進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)（假設(shè)下列過程中，能反應(yīng)的物質(zhì)之間的反應(yīng)恰好完全）：（1）步驟①所用分離方法叫做___，要從步驟②所得“無色溶液”中提取溶劑，所用分離方法叫做___。（2）寫出實(shí)驗(yàn)過程中發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的離子方程式①___；②___。（3）固體粉末中一定不存在的物質(zhì)是（填化學(xué)式，下同）___；不能確定是否存在的物質(zhì)是___。（4）將固體粉末可能的組成填入下表（可以不填滿，也可以再補(bǔ)充）。___序號(hào)化學(xué)式ⅠⅡ（5）設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)，進(jìn)一步確定混合物的組成，簡(jiǎn)述實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論。___18、有一固體混合物，可能由FeCl3、BaCl2、KCl、Na2CO3、Na2SO4等物質(zhì)組成。為了鑒別它們，做了如下實(shí)驗(yàn)：步驟①：將固體混合物溶于水，攪拌后得無色透明溶液。步驟②：在①所得的溶液中滴加足量Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀生成。步驟③：過濾，然后在所得白色沉淀上加入過量稀硝酸，沉淀部分溶解。由此判斷：（1）原混合物中肯定有___________________，可能含有_______________。（2）寫出上述實(shí)驗(yàn)過程中，可能發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：____________________________。（3）對(duì)可能含有的物質(zhì)可采用的檢驗(yàn)方法是________________________________________。19、純凈干燥的氯氣與熔融金屬錫反應(yīng)可制備SnCl4，某化學(xué)小組的同學(xué)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行制備。已知：①金屬錫熔點(diǎn)為231℃，化學(xué)活潑性與鐵相似；②SnCl4的沸點(diǎn)為114℃；③SnCl4易與水反應(yīng)。請(qǐng)根據(jù)上圖裝置回答:（1）裝置I中反應(yīng)的離子方程式是________________________________________（2）試管II中的試劑是________，試管III中的試劑是____________。（3）裝置V的作用是____________。（4）裝置Ⅵ最好選用下列裝置中的________(填標(biāo)號(hào))。（5）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，欲回收利用裝置Ⅰ中未反應(yīng)完的MnO2，需要的玻璃儀器有_________。20、現(xiàn)有A、B、C、D、E、F六種裝置，如圖所示。(膠塞、導(dǎo)管可自由選用)。已知：實(shí)驗(yàn)室可用下列反應(yīng)制取氧氣2KClO32KCl＋3O2↑(1)寫出儀器名稱：①________，②________。(2)實(shí)驗(yàn)室制取并收集氧氣時(shí)，應(yīng)選擇____________和________相連接。(3)做木炭還原氧化銅并檢驗(yàn)生成氣體的實(shí)驗(yàn)時(shí)，應(yīng)選擇________和________相連接，檢驗(yàn)生成氣體時(shí)使用的試劑是________，檢驗(yàn)氣體時(shí)觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_________________。(4)制取氫氣并做還原氧化銅的實(shí)驗(yàn)時(shí)，應(yīng)選擇______和________裝置，實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)應(yīng)先停止加熱，待試管冷卻后，再停止通氫氣，其原因是_______________________________。21、X、Y、Z、W四種常見化合物，其中X含有四種元素，X、Y、Z的焰色反應(yīng)均為黃色，W為無色無味氣體。這四種化合物具有下列轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分反應(yīng)物、產(chǎn)物及反應(yīng)條件已略去)：請(qǐng)回答：（1）W的化學(xué)式是____________。（2）X與Y在溶液中反應(yīng)的離子方程式是_______________________________。（3）①將4.48L(已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況)W通入100mL3mol/L的Y的水溶液后，溶液中溶質(zhì)及相應(yīng)的物質(zhì)的量是_____________。②自然界中存在X、Z和H2O按一定比例結(jié)晶而成的固體。取一定量該固體溶于水配成100mL溶液，測(cè)得溶液中金屬陽離子的濃度為0.5mol/L。若取相同質(zhì)量的固體加熱至恒重，剩余固體的質(zhì)量為____________g。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、A【解析】

溶液是均一穩(wěn)定的，則從50mL5mol·L-1的鹽酸中取出5mL，這5mL溶液的物質(zhì)的量濃度是5mol/L。答案選A。2、C【解析】

由MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O可知，HCl中Cl元素的化合價(jià)由-1價(jià)升高為0，MnO2中Mn元素的化合價(jià)由+4價(jià)降低為+2價(jià)，以此來解答。【詳解】A.由方程式可以看出，每消耗1molMnO2生成1molCl2，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為22.4L，由于沒有指明是在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，故A錯(cuò)誤；B.該反應(yīng)的氧化劑為MnO2，還原劑為HCl，1molMnO2氧化2molHCl，所以氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1:2，故B錯(cuò)誤；C.該反應(yīng)的氧化劑為MnO2，氧化產(chǎn)物為Cl2，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，所以氧化性：MnO2>Cl2，故C正確；D.反應(yīng)中每生成1molCl2時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2mol，故D錯(cuò)誤。答案選C?！军c(diǎn)睛】本題考查氧化還原反應(yīng)，側(cè)重氧化還原反應(yīng)基本概念和電子轉(zhuǎn)移的考查，把握反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化為解答的關(guān)鍵。3、C【解析】

離子還原性SO32->I－>Fe2+、故首先發(fā)生反應(yīng)①SO32-+H2O+Cl2=SO42-+2Cl-+2H+,再發(fā)生反應(yīng)2I－+Cl2=I2+2Cl-,然后發(fā)生反應(yīng)2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-,根據(jù)發(fā)生反應(yīng)順序計(jì)算離子開始反應(yīng)到該離子反應(yīng)完畢時(shí)氯氣的體積,【詳解】A.由SO32-+H2O+Cl2=SO42-+2Cl-+2H+,可以知道,0.1molSO32-完全反應(yīng)需要消耗0.1mol氯氣,標(biāo)準(zhǔn)狀況下的Cl2的體積為:0.1mol22.4L/mol=2.24L,圖象中氯氣的體積與計(jì)算結(jié)果不一致,故A錯(cuò)誤;B.0.1molSO32-完全反應(yīng)后,然后發(fā)生2I－+Cl2=I2+2Cl-,0.1molSO32-完全反應(yīng)需要消耗0.1mol氯氣,故開始反應(yīng)時(shí)氯氣的體積為2.24L,0.1molI-完全反應(yīng)消耗0.05氯氣,故0.1molI-完全反應(yīng)時(shí)氯氣的體積為:0.15mol22.4L/mol=3.36L,圖象中氯氣的體積與計(jì)算結(jié)果不一致,故B錯(cuò)誤;C.0.1molSO32-完全反應(yīng)需要消耗0.1mol氯氣,0.1molI-完全反應(yīng)消耗0.05氯氣,故亞鐵離子開始反應(yīng)時(shí)氯氣的體積為:0.15mol22.4L/mol=3.36L,由2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-可以知道,0.1molFe2+完全反應(yīng)消耗0.05氯氣,故Fe2+完全時(shí)消耗的氯氣體積為:0.20mol22.4L/mol=4.48L,圖象與實(shí)際一致,故C選項(xiàng)是正確的;D.SO32-、Fe2+、I－完全時(shí)消耗的氯氣為0.20mol,產(chǎn)生的氯離子為0.40mol和,圖象中氯離子的物質(zhì)的量不符，故D錯(cuò)誤;答案：C【點(diǎn)睛】根據(jù)離子還原性SO32->I－>Fe2+,故首先發(fā)生反應(yīng)SO32-+H2O+Cl2=SO42-+2Cl-+2H+,再發(fā)生反應(yīng)2I－+Cl2=I2+2Cl-,然后發(fā)生反應(yīng)2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-,根據(jù)發(fā)生反應(yīng)順序計(jì)算離子開始反應(yīng)到該離子反應(yīng)完畢時(shí)氯氣的體積,據(jù)此進(jìn)行判斷。4、A【解析】

（1）100mL1.0mol·L-1的NaCl溶液中所含NaCl的質(zhì)量=0.1L×1.0mol/L×58.5g/mol=5.85g≈5.9g，用托盤天平稱量時(shí)砝碼放在左盤，此時(shí)稱得的NaCl的質(zhì)量只有5g-0.9g=4.1g，根據(jù)濃度公式c=可知，n減小，所以所配NaCl溶液的濃度偏低，(1)項(xiàng)正確；(2)溶解NaCl固體的燒杯上掛著水珠，不影響NaCl的物質(zhì)的量(n)和容量瓶中溶液體積(V)，由公式c=可知，對(duì)NaCl溶液的濃度無影響，(2)項(xiàng)錯(cuò)誤；(3)將燒杯中的溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶時(shí)不慎灑到容量瓶外，使NaCl物質(zhì)的量(n)減小，根據(jù)公式c=可知，NaCl溶液的濃度將減小，(3)項(xiàng)正確；(4)定容時(shí)俯視刻度線，使容量瓶中溶液體積(V)減小，根據(jù)公式c=可知，NaCl的濃度將增大，(4)項(xiàng)錯(cuò)誤；(5)定容時(shí)仰視刻度線，使容量瓶中溶液體積(V)增大，根據(jù)公式c=可知，NaCl的濃度將減小，(5)項(xiàng)正確；(6)容量瓶未經(jīng)干燥就用于配制溶液，NaCl的物質(zhì)的量(n)和溶液體積(V)不受影響，根據(jù)公式c=可知，不影響NaCl的濃度，(6)項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選A?！军c(diǎn)睛】根據(jù)c＝可得，一定物質(zhì)的量濃度溶液配制的誤差都是由溶質(zhì)的物質(zhì)的量n和溶液的體積V引起的。誤差分析時(shí)，關(guān)鍵要看配制過程中引起n和V怎樣的變化。在配制一定物質(zhì)的量濃度溶液時(shí)，若n比理論值小，或V比理論值大時(shí)，都會(huì)使所配溶液濃度偏??；若n比理論值大，或V比理論值小時(shí)，都會(huì)使所配溶液濃度偏大。5、A【解析】

某體系內(nèi)有反應(yīng)物和生成物5種物質(zhì)：H2S、S、FeCl3、FeCl2、HCl，已知FeCl3為反應(yīng)物，則還原反應(yīng)為FeCl3→FeCl2，F(xiàn)e元素的化合價(jià)降低，該反應(yīng)中S元素的化合價(jià)應(yīng)升高，可知氧化反應(yīng)為H2S→S，則另一反應(yīng)物為H2S，故答案為A。6、D【解析】

A.BaCl2溶液與（NH4）2CO3、Na2SO4溶液反應(yīng)均生成白色沉淀，則無法鑒別，故A錯(cuò)誤；B.鹽酸只與（NH4）2CO3反應(yīng)生成氣體，與另兩種物質(zhì)不反應(yīng)，則不能鑒別，故B錯(cuò)誤；C.氫氧化鈉溶液與（NH4）2CO3、NH4Cl溶液反應(yīng)均生成氣體，則無法鑒別，故C錯(cuò)誤；D.Ba（OH）2溶液與NH4Cl反應(yīng)有氣體生成，與Na2SO4溶液反應(yīng)有沉淀生成，與（NH4）2CO3反應(yīng)即生成沉淀又有氣體，現(xiàn)象不同，可以區(qū)別，故D正確；故答案選D。7、B【解析】

A.氣體分子間的距離遠(yuǎn)大于分子大小,一定溫度與壓強(qiáng)下氣體微粒間距相等,故一定溫度與壓強(qiáng)下,氣體體積由氣體分子數(shù)目決定,故A錯(cuò)誤；B.氣體分子間距遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于分子大小，可以忽略分子的大小,一定溫度與壓強(qiáng)下氣體分子間距相等,故一定溫度與壓強(qiáng)下,氣體體積由氣體分子數(shù)目決定，故B正確；C.非標(biāo)準(zhǔn)狀況下，溫度、壓強(qiáng)同等程度變化，據(jù)可以知道,1mol任何氣體的體積可能為22.4L，故C錯(cuò)誤；D.在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下,1mol任何氣體所占的體積都約為22.4L，故D錯(cuò)誤；本題答案為B?！军c(diǎn)睛】由于氣體分子間的距離遠(yuǎn)大于分子的大小，氣體體積的大小主要取決于分子數(shù)的多少、分子間的距離，且在相同溫度、相同壓強(qiáng)時(shí)氣體分子間的距離近似相等，所以相同溫度、壓強(qiáng)下氣體的體積主要由氣體的分子數(shù)多少?zèng)Q定。8、A【解析】

XO4-離子中X的化合價(jià)為+7價(jià)，SO32-離子被氧化生成SO42-，S元素化合價(jià)由+4價(jià)→+6價(jià)，設(shè)XO4-離子中X在還原產(chǎn)物中化合價(jià)為n，根據(jù)得失電子數(shù)目相等，則有：2mol×（7-n）=3mol×（6-4），解得：n=+4，所以A正確；正確答案：A。9、B【解析】

A.每個(gè)N2(氮?dú)夥肿?中含有2個(gè)氮原子，所以1molN2約含有6.02×1023個(gè)氮分子，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.由水的分子式可知，1molH2O中含有2mol氫原子和1mol氧原子，B項(xiàng)正確；C.鈉的摩爾質(zhì)量若以“g/mol”為單位，數(shù)值上等于鈉的相對(duì)原子質(zhì)量，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.硫酸的摩爾質(zhì)量若以“g/mol”為單位，數(shù)值上等于硫酸的相對(duì)分子質(zhì)量，即98g/mol，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選B。10、C【解析】

①漏斗用于過濾分離混合物；②容量瓶用于配制溶液，不能分離混合物；③表面皿用于蒸發(fā)溶液，也可以作蓋子，蓋在蒸發(fā)皿或燒杯上，不能分離混合物；④分液漏斗用于萃取、分液分離混合物；⑤天平只能測(cè)定物質(zhì)的質(zhì)量；⑥量筒只能量取液體的體積；⑦膠頭滴管用于取少量液體，滴加液體；⑧蒸餾燒瓶用于沸點(diǎn)不同的混合物分離；所以常用于物質(zhì)分離的是①④⑧，故答案為C。11、D【解析】

A．CO32-與H+能夠反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，不能大量共存，故A錯(cuò)誤；B．Cu2+與OH-能夠反應(yīng)生成沉淀，不能大量共存，故B錯(cuò)誤；C．H+與HCO3-能夠反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，不能大量共存，故D錯(cuò)誤；D．NH4+、K+、Cl-、NO3-離子間不發(fā)生反應(yīng)，能夠大量共存，故D正確；故選D。12、B【解析】

A．廢玻璃可回收再利用，屬于可回收利用的材料，屬于可回收物，A正確；B．廢電池中含有重金屬等有害物質(zhì)，所以廢電池屬于有害垃圾，不是其他垃圾，B錯(cuò)誤；C．殺蟲劑瓶中殘留有殺蟲劑藥液等有害物，所以盛裝殺蟲劑的廢瓶是有害垃圾，C正確；D．果皮易腐爛，是生活垃圾，不能回收利用，屬于廚余垃圾，D正確；故答案為：B。13、D【解析】考查焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)步驟：洗-燒-蘸-燒-洗。每次實(shí)驗(yàn)后，都要用稀鹽酸洗凈，在火焰上灼燒到?jīng)]有什么顏色后，這才制得了一根合格的鉑絲，才能再去蘸另一種溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)。否則容易對(duì)實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生干擾。14、D【解析】

次氯酸具有漂白作用而氯氣不具有漂白性，所以干燥的氯氣不能漂白有色布條，含水蒸氣的氯氣能使有色布條褪色，A處通入氯氣，關(guān)閉B閥時(shí)，C處的紅色布條看不到明顯現(xiàn)象，打開B閥后，C處紅色布條逐漸褪色，因此說明D中溶液可以吸收氯氣或可干燥氯氣，據(jù)此分析來解答?！驹斀狻緼．濃硫酸具有吸水性，氯氣通過濃硫酸得到干燥的氯氣，故A與題意不符；B．氯氣通過NaOH溶液，與氫氧化鈉反應(yīng)，關(guān)閉B閥時(shí)，C處的紅色布條看不到明顯現(xiàn)象，故B與題意不符；C．氯氣通過澄清石灰水，與氫氧化鈣反應(yīng)，關(guān)閉B閥時(shí)，C處的紅色布條看不到明顯現(xiàn)象，故C與題意不符；D．氯氣與食鹽水不反應(yīng)，進(jìn)入C的為潮濕的氯氣，關(guān)閉B閥時(shí)，C處紅色布條逐漸褪色，故D符合題意；答案選D。15、C【解析】

A、溫度、體積相同的氣體，若壓強(qiáng)相同，則物質(zhì)的量相同，即壓強(qiáng)也相同的情況下，兩種氣體的分子數(shù)相同，A錯(cuò)誤；B、壓強(qiáng)、體積相同的氣體，若溫度相同，氣體物質(zhì)的量相同，即溫度也相同的情況下，兩種氣體的分子數(shù)相同，B錯(cuò)誤；C、質(zhì)量相同的一氧化碳和氮?dú)?，CO和N2摩爾質(zhì)量相同，所以這兩種氣體的物質(zhì)的量相同，即質(zhì)量相同，兩種氣體的分子數(shù)相同，C正確；D、體積相同、密度不同的一氧化碳和C2H4，質(zhì)量不等，而CO和C2H4摩爾質(zhì)量相同，所以物質(zhì)的量不等，即兩種氣體的分子數(shù)一定不同，D錯(cuò)誤；故選C。16、D【解析】

短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大；X是地殼中含量最多的元素，X為O元素；Y原子的最外層只有一個(gè)電子，Y為Na元素；Z位于元素周期表中IIIA族，Z為Al元素；W與X屬于同一主族，W為S元素。根據(jù)元素周期律作答?！驹斀狻緼項(xiàng)，Na、Al、S都是第三周期元素，根據(jù)同周期從左到右主族元素的原子半徑依次減小，原子半徑：r（Y）r（Z）r（W），A項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng)，由X、Y組成的化合物有Na2O、Na2O2，Na2O中只有離子鍵，Na2O2中既含離子鍵又含共價(jià)鍵，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C項(xiàng)，金屬性：Na（Y）Al（Z），Y的最高價(jià)氧化物的水化物的堿性比Z的強(qiáng)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D項(xiàng)，非金屬性：O（X）S（W），X的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強(qiáng)，D項(xiàng)正確；答案選D。二、非選擇題（本題包括5小題）17、過濾蒸餾Ba2++SO42-=BaSO4↓H++CaCO3=Ca2++CO2↑+H2OCuSO4KCl序號(hào)化學(xué)式ICaCO3、Na2SO4、Ba(NO3)2IICaCO3、Na2SO4、Ba(NO3)2、KCl用試管取少許步驟①中的“無色溶液”，滴入HNO3酸化，再滴入AgNO3溶液；若有白色沉淀出現(xiàn)，則原白色固體粉末中含有KCl；若無白色沉淀出現(xiàn)，則原白色固體粉末中不含KCl【解析】

假設(shè)這些物質(zhì)都有，經(jīng)步驟①得到無色溶液和白色沉淀，說明原粉末中沒有FeCl3，在該假設(shè)的前提下，白色沉淀是CaCO3、BaSO4，向該沉淀中加入稀硝酸產(chǎn)生無色氣體，則說明沉淀中一定有CaCO3，題中告知能反應(yīng)的物質(zhì)之間的反應(yīng)恰好完全，加入稀硝酸之后，沉淀的質(zhì)量減少，說明還含有BaSO4，則原粉末中有一定有CaCO3、Na2SO4、Ba(NO3)2；KCl不和上述的任何物質(zhì)反應(yīng)，也不能通過實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象去確定其是否存在，故可能有KCl?！驹斀狻浚?）經(jīng)步驟①得到無色溶液和白色沉淀，則該步驟為過濾；要從步驟②所得“無色溶液”中提取溶劑，需要采用蒸餾；（2）經(jīng)分析，原粉末中一定有CaCO3、Na2SO4、Ba(NO3)2，則步驟①中的離子方程式為Ba2++SO42-=BaSO4↓；步驟②中，僅CaCO3和HNO3反應(yīng)，該反應(yīng)的離子方程式為2H++CaCO3=Ca2++CO2↑+H2O；（3）經(jīng)分析，原固體粉末中一定沒有CuSO4，不能確定是否存在的是KCl；（4）由于原固體粉末中一定沒有CuSO4，一定有CaCO3、Na2SO4、Ba(NO3)2，可能有KCl，故其組成由兩種情況：序號(hào)化學(xué)式ICaCO3、Na2SO4、Ba(NO3)2IICaCO3、Na2SO4、Ba(NO3)2、KCl（5）KCl是唯一可能存在的物質(zhì)，故只需要鑒定KCl即可，可以用AgNO3溶液檢驗(yàn)KCl：用試管取少許步驟①中的“無色溶液”，滴入HNO3酸化，再滴入AgNO3溶液；若有白色沉淀出現(xiàn)，則原白色固體粉末中含有KCl；若無白色沉淀出現(xiàn)，則原白色固體粉末中不含KCl?！军c(diǎn)睛】“白色粉末”的推斷題，是酸堿鹽的常考題型，解答思路一般是先假設(shè)粉末還有所有的固體，再根據(jù)后續(xù)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，確定這些固體的存在情況。18、Na2CO3、Na2SO4KClBa2＋＋CO32—==BaCO3↓Ba2＋＋SO42—==BaSO4↓BaCO3＋2H＋==Ba2＋＋H2O＋CO2↑?、诘臑V液少許于試管中，先用稀硝酸酸化，然后加入AgNO3溶液，觀察是否有白色沉淀生成【解析】

（1）將固體混合物溶于水，攪拌后得無色透明溶液，所以固體混合物中一定不存在FeCl3；在①所得的溶液中滴加足量Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀生成，所以固體混合物中一定存在Na2CO3或Na2SO4或Na2CO3和Na2SO4，一定不存在BaCl2；在所得白色沉淀上加入過量稀硝酸，沉淀部分溶解，所以固體混合物中一定存在Na2CO3和Na2SO4；因無法肯定確定是否存在KCl，則可能存在KCl，故答案為Na2CO3、Na2SO4；KCl；（2）在①所得的溶液中滴加足量Ba(NO3)2溶液，有碳酸鋇和硫酸鋇白色沉淀生成，反應(yīng)的離子方程式為Ba2＋＋CO32—=BaCO3↓，Ba2＋＋SO42—=BaSO4↓；在所得白色沉淀上加入過量稀硝酸，碳酸鋇沉淀溶解，硫酸鋇沉淀不溶解，反應(yīng)的離子方程式為BaCO3＋2H＋=Ba2＋＋H2O＋CO2↑，故答案為Ba2＋＋CO32—=BaCO3↓、Ba2＋＋SO42—=BaSO4↓，BaCO3＋2H＋=Ba2＋＋H2O＋CO2↑；（3）要確定溶液中是否存在KCl，應(yīng)向②的濾液加入酸化的硝酸銀溶液，檢驗(yàn)是否存在氯離子，具體操作為：?、诘臑V液少許于試管中，先用稀硝酸酸化，然后加入AgNO3溶液，觀察是否有白色沉淀生成，故答案為取②的濾液少許于試管中，先用稀硝酸酸化，然后加入AgNO3溶液，觀察是否有白色沉淀生成?！军c(diǎn)睛】解題時(shí)應(yīng)該認(rèn)真審題，抓住特殊的反應(yīng)現(xiàn)象和物質(zhì)的特征性顏色，對(duì)于實(shí)驗(yàn)中的關(guān)鍵性字詞要真正領(lǐng)會(huì)，并熟練掌握物質(zhì)的特征顏色以及酸堿鹽的反應(yīng)規(guī)律，防止錯(cuò)答或漏答。19、MnO2＋4H+＋2Cl-Mn2+＋Cl2↑＋2H2O飽和食鹽水濃硫酸冷凝(收集)SnCl4C漏斗、玻璃棒、燒杯【解析】

根據(jù)圖及實(shí)驗(yàn)?zāi)康闹?，I是制備氯氣的裝置，加熱條件下，濃鹽酸和反應(yīng)生成氯氣；濃鹽酸具有揮發(fā)性，氣體亦可攜帶水蒸氣，所以得到的氯氣中含有、雜質(zhì)；一般用飽和食鹽水除去，再用濃硫酸吸水，所以裝置II中裝有飽和食鹽水吸收，裝置III中裝有濃硫酸干燥氯氣；純凈的氯氣與錫反應(yīng)生成，的沸點(diǎn)為114℃，沸點(diǎn)較低，所以裝置V冰水浴降溫，冷凝得到液體?！驹斀狻浚?）裝置I是制備氯氣的裝置，加熱條件下，濃鹽酸和反應(yīng)生成氯氣，離子方程式為，故答案為：；（2）裝置II中裝有飽和食鹽水吸收；裝置III中裝有濃硫酸干燥氯氣；故答案為：飽和食鹽水；濃硫酸；（3）的沸點(diǎn)較低，裝置V中的冰水可以使得冷凝，得到液體，故答案為：冷凝（收集）；（4）氯氣有毒，需要進(jìn)行尾氣處理，故裝置VI應(yīng)為尾氣處理裝置，吸收未反應(yīng)完的氯氣，易與水反應(yīng)，所以不僅要除去氯氣中的水蒸氣，還要防止外界水蒸氣進(jìn)入，所以裝置VI還要能防止水蒸氣進(jìn)入裝置V，A．氫氧化鈉溶液可以吸收未反應(yīng)完的氯氣，但不能防止水蒸氣進(jìn)入裝置Ⅴ，故A不選；B．氣體進(jìn)入裝置中導(dǎo)管應(yīng)該長(zhǎng)進(jìn)短出，裝置錯(cuò)誤，故B不選；C．堿石灰不僅可以吸收氯氣，也可以吸收水蒸氣和二氧化碳，能避免空氣中二氧化碳和水蒸氣進(jìn)入裝置Ⅴ，故C選；故答案為：C；（5）回收利用裝置I中未反應(yīng)完的，難溶于水，可以用過濾操作回收，過濾需要的儀器有:漏斗、玻璃棒、燒杯,故答案為：漏斗、玻璃棒、燒杯。20、鐵架臺(tái)酒精燈AEAC澄清石灰水C中溶液變渾濁BD防止生成的銅再和氧氣反應(yīng)【解析】

（1）根據(jù)儀器的圖形、構(gòu)造判斷儀器的名稱；（2