2026屆安徽省滁州市來安縣第三中學高一化學第一學期期中綜合測試試題注意事項:1．答題前，考生先將自己的姓名、準考證號碼填寫清楚，將條形碼準確粘貼在條形碼區(qū)域內。2．答題時請按要求用筆。3．請按照題號順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。4．作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5．保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、某無色溶液中加入BaCl2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，則該溶液中含有的離子（）A．一定含有SO42－ B．一定含有CO32－C．一定含有Ag＋ D．可能是SO42－，也可能是Ag＋2、容量瓶上不必標注的是（）A．刻度線B．容積C．物質的量濃度D．溫度3、下列反應中，水作還原劑的是A．CO2＋H2O＝H2CO3B．Na2O+H2O＝2NaOHC．2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑D．2F2+2H2O＝4HF+O24、下列敘述中正確的是()A．摩爾是物質的量的單位，每摩爾物質含有6.02×1023個分子B．1mol氧原子的質量為16C．0.5molHe約含有6.02×1023個電子D．2H既可表示2個氫原子又可表示2mol氫原子5、下列反應中H2O是氧化劑的是A．CaO+H2O＝Ca(OH)2B．Cl2+H2O＝HCl+HClOC．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑D．2F2+2H2O＝4HF+O26、下列儀器：①漏斗、②容量瓶、③蒸餾燒瓶、④坩堝、⑤分液漏斗、⑥燃燒匙，常用于物質分離的是A．①③④ B．①②⑥ C．①③⑤ D．③⑤⑥7、300mLAl2(SO4)3溶液中，含Al3+1.62g，在該溶液中加入0.1mol/LBa(OH)2溶液300mL，反應后溶液中SO42—的物質的量濃度為(忽略溶液體積變化)A．0.1mol/LB．0.2mol/LC．0.3mol/LD．0.4mol/L8、下列變化過程中不屬于氧化還原反應的是A．燒菜用過的鐵鍋，久置出現紅棕色斑跡B．燃燒天然氣以提供熱量C．牛奶在空氣中酸敗變質D．向沸水中滴入飽和FeCl3溶液，制備膠體9、在3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO中，氧化劑與還原劑的物質的量比為（）A．1∶2 B．2∶1 C．1∶3 D．3∶110、下列物質中屬于電解質的是()A．酒精 B．稀硫酸 C．氯化鈉 D．氫氧化鈉溶液11、設NA為阿伏加德羅常數。下列關于0.2mol·L－1Ba(NO3)2溶液的說法不正確的是（忽略水的電離）（）A．1L溶液中含陰、陽離子總數是0.6NAB．500mL溶液中Ba2+的濃度是0.2mol·L－1C．500mL溶液中NO3－的濃度是0.4mol·L－1D．1L溶液中含有0.2NA個NO3－12、設NA表示阿伏加德羅常數的值，下列敘述中正確的是A．常溫常壓下，48gO3含有的氧原子數為3NAB．1.8g的NH4+離子中含有的電子數為0.1NAC．常溫常壓下，11.2L氧氣所含的原子數為NAD．2.4g金屬鎂變?yōu)殒V離子時失去的電子數為0.1NA13、日常生活中的許多現象與化學反應有關，下列現象與氧化還原反應無關的是A．銅片上出現銅綠[Cu2(OH)2CO3]B．鐵制菜刀生銹C．鋁鍋表面生成致密的氧化膜D．用醋清理水垢14、有Na2CO3、AgNO3、BaCl2、H2SO4及NH4NO3無標簽濃溶液，為鑒別它們，取四只試管分別裝入一種溶液，向上述四只試管中加入少許剩下的一種溶液，下列結論錯誤的是A．全部若沒有什么現象變化時，則最后加的一定是NH4NO3溶液B．有三只試管出現沉淀時，則最后加入的一定是AgNO3溶液C．若只有兩只試管出現沉淀時，則最后加入的可能是Na2CO3溶液D．一只試管出現氣體，兩只試管出現沉淀時，則最后加入的可能是H2SO4溶液15、下列離子方程式可能不正確的是A．鈉與水反應：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑B．硫酸與氫氧化鋇溶液反應：Ba2++2OH-++2H+=2H2O+BaSO4↓C．酸堿中和反應：OH-+H+=H2OD．鹽酸清除鐵銹：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O16、下列說法不正確的是A．向Na2CO3溶液中逐滴加入鹽酸，直到不再生成CO2氣體為止，在此過程中，溶液中的HCO3-濃度變化是先變大后變?。ㄈ芤后w積變化均忽略不計）B．向NaHCO3溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，溶液中CO32-的濃度變化是先變大后變小(溶液體積變化忽略)C．H2O2、CuS、FeCl2均不能通過單質直接化合得到D．將物質的量比為2：1的Na和Na2O樣品分別放入等量的水中，所得溶液的質量分數分別為a%和b%，則a、b的關系是a=b17、下列各組中兩種物質在溶液中的反應，可用同一離子方程式表示的是()A．Cu(OH)2＋HCl；Cu(OH)2＋CH3COOHB．CaCO3＋H2SO4；Na2CO3＋HClC．H2SO4＋NaOH；H2SO4＋Ba(OH)2D．BaCl2＋H2SO4；Ba(OH)2＋Na2SO418、微波是一種高頻電磁振蕩，“微波爐”就是利用高頻電磁振蕩使食品中分子也產生振蕩而發(fā)熱?，F代醫(yī)學上使用微波手術刀進行外科手術，其好處主要是使開刀處的血液迅速凝固而減少失血，關于其作用原理的說法正確的是A．微波電流迅速中和血液膠粒所帶的電荷而凝聚B．微波使局部血液受熱而使血液膠體凝聚C．微波電流通過金屬手術刀時產生的高溫使血液凝固D．以上說法都正確19、溶質質量分數分別為a%和5a%的H2SO4溶液等體積混合均勻后，則混合溶液中H2SO4的質量分數為A．等于3a% B．等于6a% C．大于3a% D．小于3a%20、下列變化過程中失去電子的是()A．Fe3＋→Fe2＋ B．→Mn2＋C．Cl－→Cl2 D．N2O3→HNO221、研究表明：多種海產品如蝦、蟹、牡蠣等，體內含有+5價的砷（As）元素，但它對人體是無毒的，砒霜的成分是As2O3，屬劇毒物質，專家忠告：吃飯時不要同時大量食用海鮮和青菜，否則容易中毒，并給出了一個公式：大量海鮮+大量維生素C=砒霜。下面有關解釋不正確的是A．維生素C能將+5價砷氧化成As2O3B．維生素C具有還原性C．青菜中含有維生素CD．使人中毒的過程中砷元素發(fā)生還原反應22、如圖為A、B元素的原子結構示意圖。下列說法錯誤的是（）A．B的原子結構示意圖中x為12B．A和B分別屬于非金屬元素和金屬元素C．A的原子和B的原子分別形成簡單離子的過程相同D．A與B可組成化學式為BA2的化合物二、非選擇題(共84分)23、（14分）有一包白色粉末，可能含有①NaHSO4、②KHCO3、③Ba(NO3)2、④CaCl2、⑤NaNO3、⑥MgSO4中的一種或幾種。實驗步驟如下：①取少量固體投入水中，既有氣體生成，又有沉淀產生。②過濾，取少量濾液加AgNO3溶液，無沉淀產生。③再取少量濾液，加入足量NaOH溶液，也無沉淀產生。(1)推斷白色粉末中一定有______________，一定沒有__________，不能確定的是___________。(2)請寫出實驗步驟①中產生氣體的離子方程式：___________________________________。(3)請寫出實驗步驟①中產生沉淀的離子方程式：___________________________________。24、（12分）有A、B、C、D四種元素，A元素的原子有三個電子層，最外層上有一個電子：B元素-2價陰離子的電子層結構與氬原子相同；C元素的原子核內無中子：D原子核外電子數比A原子核外電子總數多6個。（1）寫出A、B、C、D四種元素的符號：A________、B________、C________、D________。（2）寫出與A的電子層結構相同的兩種離子的離子符號________、________。（3）寫出B離子的電子式________________，D原子的結構示意圖________________。25、（12分）I.（1）圖I表示10mL量筒中液面的位置，A與B，B與C刻度間相差1mL，如果刻度A為4，則量筒中液體的體積是①，由于放置位置不當讀數時俯視，讀出的數值為②則①②的正確數值為___________A①3.2mL、②小于3.2mLB．①4.8mL、②大于4.8mLC．①3.2mL、②大于3.2mLD．①4.8mL、②小于4.8mL（2）實驗室需配制1mol·L－1的NaOH溶液200mL，在用托盤天平稱取NaOH固體時，天平讀數為________填代號，下同)。A．大于8.0gB．小于8.0gC．8.0gII.表示溶液濃度的方法通常有兩種;溶液中溶質的質量分數(W)和物質的量濃度(c)，因此在配制溶液時，根據不同的需要，有不同的配制方法。請完成下列填空題。（1）用10%(密度為1.01g/cm3)的氫氧化鈉溶液配制成27.5g2%的氫氧化鈉溶液。①計算:需_________g10%(密度為1.01g/cm3)的氫氧化鈉溶液②量取:用_________mL量筒量取10%的氫氧化鈉溶液（2）把98%(密度為1.84g/cm3)的濃硫酸稀釋成2mol/L的稀硫酸100mL，回答下列問題:①需要量取濃硫酸_______mL②下列實驗操作使配制的溶液濃度偏的是__________A．容量瓶洗滌后未干燥B．量取溶液時，仰視刻度線C．裝入試劑瓶時，有少量溶液濺出D．沒有洗滌燒杯和玻璃棒E.定容時，加水不慎超出刻度線，又倒出一些26、（10分）純堿是重要的化工原料，在醫(yī)藥、冶金、化工、食品等領域被廣泛使用。I.用純凈的碳酸鈉固體配制500mL0.40mol/LNa2CO3溶液。(1)稱取Na2CO3固體的質量是______________________g。(2)配制溶液時，進行如下操作，按照操作順序，第4步是_________(填字母)。a.定容b.計算c.溶解d.搖勻e.轉移f.洗滌g.稱量(3)下列說法中，正確的是_____________________(填字母)。a.定容時，仰視刻度線，會導致配制的溶液濃度偏小b.定容時，如果加水超過刻度線，要用滴管吸出c.轉移時，溶液倒出容量瓶外，要重新配制溶液d.搖勻后，液面低于刻度線，要再加水至刻度線II.某實驗小組的同學模擬侯德榜制堿法制取純堿，流程如下：(1)工業(yè)生產純堿的第一步是除去飽和食鹽水的中SO42―、Ca2+離子，依次加入的試劑及其用量是______________、_______________、(過濾)、_______________。(2)已知：幾種鹽的溶解度NaClNH4HCO3NaHCO3NH4Cl溶解度(20°C，100gH2O時)36.021.79.637.2①寫出裝置I中反應的化學方程式________________________________________。②寫出裝置II中發(fā)生反應的化學方程式________________________________。(3)該流程中可循環(huán)利用的物質是__________________。(4)制出的純堿中只含有雜質NaCl。①檢驗用該純堿配制的溶液中含有Cl―的方法是_________________________。②測定該純堿的純度，下列方案中可行的是__________(填字母)。a.向m克純堿樣品中加入足量CaCl2溶液，沉淀經過濾、洗滌、干燥，稱其質量為bgb.向m克純堿樣品中加入足量稀鹽酸，用堿石灰(主要成分是CaO和NaOH)吸收產生的氣體，堿石灰增重bgc.向m克純堿樣品中加入足量AgNO3溶液，產生的沉淀經過濾、洗滌、干燥，稱其質量為bg27、（12分）有5瓶損壞標簽的溶液，分別盛有AgNO3、HNO3、鹽酸、BaCl2、K2CO3，為了確定各瓶中是什么試劑，將它們任意編號為A、B、C、D、E，用小試管各盛少量多次進行兩兩混合反應，反應現象為：A與B、E產生沉淀，B與D、E產生沉淀，C、D與E產生氣體，而C與D無反應現象。（1）判斷各試劑瓶中所盛試劑為：B_________、D_________。（2）寫出下面要求的離子方程式：A與E：______________________________________________________。C與E：______________________________________________________。28、（14分）實驗室用密度為1.25g·mL－1，質量分數36.5%的濃鹽酸配制0.1mol·L－1的鹽酸240mL，請回答下列問題：（1）濃鹽酸的物質的量濃度為________。（2）配制240mL0.1mol·L－1的鹽酸應選用________mL的容量瓶，需要濃鹽酸體積為_____mL。（3）下列操作對所配溶液的濃度大小有何影響(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。①定容時，俯視刻度線，濃度____________；②容量瓶未干燥，濃度__________；③定容搖勻后發(fā)現溶液凹面低于刻度線，加水至刻度線，濃度____________。29、（10分）下面所列物質中,屬于電解質的是__________(填序號,下同),屬于非電解質的是________,屬于強電解質的是__________,屬于弱電解質的是________。①CH3CH2OH②CH3COOH③熔融態(tài)KNO3④SO3⑤蔗糖

⑥HClO⑦NaHCO3⑧氨水⑨Cl2⑩BaSO4?Cu

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、D【解析】

無色溶液中加入BaCl2溶液，生成不溶于硝酸的白色沉淀，此沉淀可能是BaSO4也可能是AgCl，因此選項D正確。2、C【解析】

容量瓶主要用于準確地配制一定物質的量濃度的溶液；它是一種細長頸、梨形的平底玻璃瓶，配有磨口塞；瓶頸上刻有標線，當瓶內液體在所指定溫度下達到標線處時，其體積即為瓶上所注明的容積數，一種規(guī)格的容量瓶只能量取一個量，常用的容量瓶有50、100、250、500、1000毫升等多種規(guī)格．【詳解】容量瓶是一種定量儀器，用于配制一定體積的溶液，所以容量瓶上標有容積和刻度線；溫度影響溶液的體積，配制一定物質的量濃度的溶液需要在一定溫度下進行，所以容量瓶上標有A.刻度線，B.容積、D.溫度，沒有C物質的量濃度，故選C?！军c睛】本題考查了容量瓶的構造，解題關鍵：注意掌握常見儀器的構造及使用方法，儀器的0刻度、計量儀器的準確度等．3、D【解析】試題分析：若水作還原劑，則水中O元素失電子導致化合價升高，以此來解答。A、反應CO2+H2O═H2CO3中，各元素的化合價沒有變化，則不屬于氧化還原反應，水為反應物，故A不選；B、反應Na2O+H2O＝2NaOH中，各元素的化合價沒有變化，則不屬于氧化還原反應，水為反應物，故B不選；C、反應2Na+2H2O═2NaOH+H2↑中，水中H元素的化合價降低，則水為氧化劑，故C不選；D、反應2F2+2H2O═4HF+O2中，水中O元素的化合價升高，則水作還原劑，故D正確，答案選D?？键c：考查水參與氧化還原反應的判斷4、C【解析】

A、摩爾是物質的量的單位，用物質的量表示微粒時，必須指明具體的粒子名稱；B、使用物質的量必須指明具體的物質或化學式，1mol氧原子的質量為16g；C、氦為單原子分子，1mol氦含有2mol電子；D、2H不能表示2mol氫原子?！驹斀狻緼項、摩爾是物質的量的單位，每摩爾物質含有6.02×1023個微粒，故A錯誤；

B項、使用物質的量必須指明具體的物質或化學式，1molO的質量為16g，故B錯誤；C項、0.5molHe約含有0.5mol×2×6.02×1023mol-1=6.02×1023個電子，故C正確；D項、2H既可表示2個氫原子不能表示2mol氫原子，故D錯誤。故選C?！军c睛】本題考查了物質的量及其相關計算，注意掌握物質的量的概念及其常用計算公式，注意物質的量可以計量所有微觀粒子，但必須指明具體的粒子名稱，不能計量宏觀物質。5、C【解析】

氧化還原反應中氧化劑得電子化合價降低，H2O只作氧化劑，則H2O中H元素的化合價降低，O元素的化合價不變，以此來解答?！驹斀狻緼．CaO+H2O=Ca(OH)2中沒有元素化合價的變化，不屬于氧化還原反應，選項A錯誤；B．Cl2+H2O=HCl+HClO中Cl元素的化合價既升高又降低，則Cl2既是氧化劑又是還原劑，選項B錯誤；C．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑中Na元素的化合價升高，Na為還原劑，H2O中H元素的化合價降低，H2O作氧化劑，選項C正確；D．2F2+2H2O=4HF+O2中H2O中的O元素的化合價升高，H2O是還原劑，選項D錯誤；答案選C。【點睛】本題考查氧化還原反應，側重氧化劑、還原劑的考查，明確反應中元素的化合價變化為解答的關鍵，題目難度不大。6、C【解析】

根據常用的物質分離的方法：過濾、萃取分液、蒸餾、分餾分析解答；根據常用分離方法中所需的儀器的選擇分析解答?！驹斀狻砍Ｓ玫奈镔|分離的方法：過濾、萃取、分液、蒸餾、分餾，各種方法所用的物質分離儀器有：漏斗、分液漏斗、蒸餾燒瓶，故答案選C?！军c睛】注意把握物質的分離和提純原理及儀器的使用注意事項。7、D【解析】則300mLAl2(SO4)3溶液中，；0.1mol/LBa(OH)2溶液300mL中，；當兩溶液混合后，反應后溶液中，所以反應后溶液中SO的物質的量濃度為8、D【解析】

A.鐵鍋久置常出現紅棕色斑跡，鐵元素的化合價升高被氧化，發(fā)生氧化還原反應，故A不選；B.燃燒天然氣，碳元素的化合價升高，氧元素的化合價降低，發(fā)生氧化還原反應，故B不選；C.牛奶在空氣中酸敗變質，氧元素的化合價降低，則發(fā)生氧化還原反應，故C不選；D.向沸水中滴入FeCl3飽和溶液，是鐵離子的水解，沒有元素的化合價變化，則不屬于氧化還原反應，故D選。故選D。9、A【解析】

該反應中N元素化合價由NO2中的+4價變?yōu)镹O的+2價、HNO3的+5價，化合價降低的NO2是氧化劑、化合價升高的NO2是還原劑，化合價降低的NO2的計量數是1、化合價升高的NO2的計量數是2，所以氧化劑和還原劑的物質的量之比為1：2，故合理選項是A。10、C【解析】

在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導電的化合物是電解質，在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不導電的化合物是非電解質，以此來解答?！驹斀狻緼.酒精是在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不導電的化合物，則屬于非電解質，故A錯誤；

B.稀硫酸溶液是混合物，所以既不是電解質也不是非電解質，故B錯誤；C.氯化鈉為化合物，熔融時能導電，且在水溶液里能電離出自由移動的陰陽離子能使溶液導電，所以氯化鈉是電解質，故C正確；

D.氫氧化鈉溶液是混合物，所以既不是電解質也不是非電解質，故D錯誤。故選C?！军c睛】電解質包括酸、堿、鹽、活潑金屬氧化物和水，單質和混合物既不是電解質也不是非電解質。11、D【解析】

A、1L溶液中含Ba(NO3)2的物質的量為0.2mol，則陰離子數是0.4NA、陽離子數是0.2NA、陰、陽離子總數是0.6NA，A正確；B、Ba2+的濃度與體積無關，Ba2+的濃度是0.2mol·L－1，B正確；C、NO3－的濃度與體積無關，NO3－的濃度是0.4mol·L－1，C正確；D、1L溶液中含Ba(NO3)2的物質的量為0.2mol，由Ba(NO3)2的化學式可知，1L溶液中含有0.4NA個NO3－，D錯誤；答案選D。12、A【解析】

A．一個臭氧分子中含有3個氧原子，48gO3中含有的氧原子的個數為N（0）=3n（O3）NA=×NA=×NA=3NA，A正確；B．一個銨根離子中含有的電子數為10，1.8g的NH4+離子中含有的電子數為N（電子）=10n（NH4+）NA=×NA=NA，B錯誤；C．常溫常壓下，氣體摩爾體積不是22.4L/mol，由pV=nRT可知，氣體摩爾體積大于22.4L/mol，11.2L氧氣的物質的量小于0.5mol，所含的氧原子數小于NA，故C錯誤；D．2.4g鎂的物質的量為0.1mol，變成鎂離子失去0.2mol電子，所以2.4g金屬鎂變?yōu)殒V離子時失去的電子數為0.2NA，D錯誤；答案選A。13、D【解析】

A．金屬銅和氧氣、二氧化碳、水發(fā)生化合反應生成銅綠，該反應中有元素化合價的變化，所以屬于氧化還原反應，故A不選；B．鐵在氧氣、水存在時發(fā)生電化學腐蝕而生銹，該反應中有元素化合價的變化，所以屬于氧化還原反應過程，故B不選；C．鋁易被氧氣氧化生成氧化鋁，該反應中有元素化合價的變化，所以屬于氧化還原反應，故C不選；D．用醋酸溶解水垢，是復分解反應，無元素化合價的變化，故D選；答案為D。14、B【解析】

A、硝酸銨和Na2CO3、AgNO3、BaCl2、H2SO4混合均沒有明顯現象，所以若全部沒有什么現象變化時，后加的是NH4NO3溶液，A正確；B、在所有溶液中，硝酸銀可以和氯化鋇、硫酸以及碳酸鈉反應生成白色沉淀，而氯化鋇也可以和Na2CO3、AgNO3、H2SO4反應生成白色沉淀，所以有三只試管出現沉淀時，則后加入的不一定是AgNO3溶液，B錯誤；C、碳酸鈉可以和氯化鋇以及硝酸銀反應生成白色沉淀，若只有兩只試管出現沉淀時，則最后加入的可能是Na2CO3溶液，C正確。D、如果最后加入的是硫酸溶液，硫酸和碳酸鈉反應生成二氧化碳，和硝酸銀、氯化鋇反應生成硫酸銀、硫酸鋇沉淀，因此一只試管出現氣體，兩只試管出現沉淀時，則最后加入的可能是H2SO4溶液，D正確；答案選B?！军c睛】本題屬于文字敘述型推斷題，給出物質范圍和實驗現象，要求考生根據物質的性質來逐步推理，明確物質的性質、發(fā)生的化學反應以及實驗現象是解答的關鍵。15、C【解析】

A.鈉與水反應生成氫氧化鈉和氫氣，氫氧化鈉可拆，則離子方程式為2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，A正確；B.硫酸與氫氧化鋇溶液反應生成硫酸鋇沉淀和水，離子方程式為Ba2++2OH-++2H+=2H2O+BaSO4↓，B正確；C.強酸和強堿的中和反應可用離子方程式OH-+H+=H2O表示，弱酸或弱堿的中和反應不能用方程式表示，C錯誤；D.鹽酸清除鐵銹實質是氧化鐵與氫離子反應，離子方程式為Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O，D正確；答案選C。16、D【解析】

A.向碳酸鈉溶液中逐滴加入鹽酸，直到不再生成CO2氣體為止，在此過程中，碳酸根離子先與氫離子反應生成碳酸氫根離子，然后碳酸氫根離子再與氫離子反應生成二氧化碳和水，所以在此過程中，溶液中HCO3－的濃度變化是先變大后變小，故A正確；B.向NaHCO3溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，二者先反應生成碳酸鋇、碳酸鈉和水，此時溶液中碳酸根離子濃度增加，再滴加Ba(OH)2溶液與碳酸鈉反應生成碳酸鋇沉淀，碳酸根離子濃度減小，所以CO32－的濃度變化是先變大后變小，故B正確；C.H2與O2反應生成水、Cu與S反應生成Cu2S、Fe與Cl2反應生成FeCl3，三者均不能通過單質直接化合得到，故C正確；D.設Na的物質的量為2mol、Na2O為1mol，則2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑△m2mol2mol44gNa2O＋H2O=2NaOH△m1mol2mol62g由方程式可知，生成溶質的物質的量相等，則溶質的質量相等，反應后兩溶液的質量變化值不同，所以兩溶液溶質質量分數不相等，即a≠b，故D錯誤，答案選D。17、D【解析】A、HCl為強電解質，而CH3COOH為弱電解質，寫分子式，故A錯誤；B、CaCO3難溶，寫化學式，Na2CO3是可溶性強電解質，故B錯誤；C、H2SO4＋NaOH；H2SO4＋Ba(OH)2后者還生成BaSO4沉淀，故C錯誤；D、均可用Ba2＋＋SO42―=BaSO4↓，故D正確；故選D。18、B【解析】血液屬于膠體，加熱會發(fā)生膠體的聚沉，所以微波使局部血液受熱而使血液膠體凝聚，從而迅速凝固而減少出血；19、C【解析】試題分析：設a%、5a%的H2SO4溶液的密度為d1、d2，硫酸溶液的濃度越大，密度越大，則可知d1＜d2，所以兩種溶液混合后，溶質的質量分數為w===a%+×4a%＞a%+×4a%=3a%。故選C。考點：考查了混合溶液質量分數的的相關計算。20、C【解析】

在氧化還原反應中失去電子必然引起元素化合價的升高，即發(fā)生氧化反應，由此分析?！驹斀狻緼.因為元素化合價升高的過程即為失去電子的過程，鐵元素由+3價變化到+2價，元素化合價降低，A項錯誤；B.錳元素的化合價由+7價變化到+2價，化合價降低，B項錯誤；C.氯元素的化合價由-1價變化到0價，化合價升高，C項正確；D.該過程前后氮元素的化合價都是+3價，化合價沒有變化，D項錯誤；答案選C。21、A【解析】試題分析：As2O3中砷（As）元素為+3價，從+5價降到+3價是還原反應，A錯誤，答案選A?？键c：氧化還原反應22、C【解析】

A．原子中質子數等于電子數，所以B的原子核外有12個電子，則質子數是12，即x=12，故A正確；B．A的最外層電子數是7，大于4屬于非金屬元素，B的最外層電子數是2，小于4，屬于金屬元素，故B正確；C．A的最外層電子數是7，化學反應中易得電子，B的最外層電子數是2，化學反應中易失電子，所以A的原子和B的原子分別形成簡單離子的過程不相同，故C錯誤；D．A的最外層電子數是7，化學反應中易得到1個電子，而帶一個單位的負電荷，化合價為﹣1價，B的最外層電子數是2，化學反應中易失掉2個電子，而帶兩個單位的正電荷，化合價為+2價，所以A與B可組成化學式為BA2的化合物，故D正確；故選C?！军c睛】本題考查了原子結構分析，在原子的結構示意圖中，決定元素化學性質的主要是最外層電子數，最外層電子數小于4時易失電子，大于4時易得電子。二、非選擇題(共84分)23、①②③④⑥⑤H++HCO3-=H2O+CO2↑Ba2++SO42-=BaSO4↓【解析】

①取少量固體投入水中，既有氣體生成，又有沉淀產生，說明含有硫酸氫鈉和碳酸氫鉀，可能含有硝酸鋇或氯化鈣。②過濾，取少量濾液加AgNO3溶液，無沉淀產生，說明不含有氯化鈣，則一定含有硝酸鋇。③再取少量濾液，加入足量NaOH溶液，也無沉淀產生，說明不含硫酸鎂。【詳解】(1)根據分析可確定含有硫酸氫鈉和碳酸氫鉀和硝酸鋇，肯定不含氯化鈣和硫酸鎂。不能確定硝酸鈉。(2)步驟①中產生氣體是碳酸氫鉀和硫酸氫鈉反應，即碳酸氫根離子和氫離子反應生成水和二氧化碳，離子方程式為H++HCO3-=H2O+CO2↑；(3)溶液中鋇離子和硫酸根離子反應生成硫酸鋇沉淀，離子方程式為：Ba2++SO42-=BaSO4↓。24、NaSHClMg2+Al3+（或F-、O2-、N3-都可）【解析】

A元素的原子有三個電子層，最外層上有一個電子，A為Na，B元素-2價陰離子的電子層結構與氬原子相同，B為S；C元素的原子核內無中子，C為H；D原子核外電子數比A原子核外電子總數多6個，D為Cl；【詳解】（1）根據分析，A、B、C、D四種元素的符號：A：Na、B：S、C：H、D：Cl。答案為：Na；S；H；Cl；（2）A為Na，A的離子為Na+，核外有10個電子，兩個電子層，與其結構相同的離子有Mg2+、Al3+、F-、O2-、N3-，答案為：Mg2+；Al3+（或F-、O2-、N3-都可）；（3）B為S，S2-的電子式，D為Cl，原子的結構示意圖。答案為：；。25、CA5.51010.9B【解析】

I.（1）量筒的刻度線自上而下是遞減的，所以如果刻度A為4，則B的讀數就是3.2mL，因此量筒中液體的體積①是3.2mL；由于放置位置不當讀數時俯視，則讀數偏大，②大于3.2mL，答案選C；（2）200mL1mol?L-1NaOH溶液中含有溶質氫氧化鈉的物質的量為：1mol/L×0.2L=0.2mol，需要氫氧化鈉的質量為：40g/mol×0.2mol=8.0g；但用托盤天平稱量氫氧化鈉時必須放在小燒杯中或玻璃片上稱量，故質量應該大于8.0g，答案選A；II.（1）①由ω1m1=ω2m2得m2=ω1m1ω②量取液體應一次量取，選用量程最小的量筒，故用10mL量筒量取5.5mL10％的NaOH溶液；（2）①硫酸的物質的量2mol/L×0.1L=0.2mol，硫酸的質量0.2mol×98g/mol=19.6g，需濃硫酸的質量19.6g/98%②A、容量瓶洗滌后未干燥，不影響溶液配制，對濃度無影響，選項A不選；B、量取溶液時，仰視刻度線，所取濃硫酸的量偏多，配得溶液濃度偏高，選項B選；C.裝入試劑瓶時，有少量溶液濺出，溶質的量減少，所配得溶液濃度偏低，選項C不選；D.沒有洗滌燒杯和玻璃棒，溶質的量減少，所配溶液的濃度偏低，選項D不選；E.定容時，加水不慎超出刻度線，又倒出一些，則水加多了，所配溶液濃度偏低，選項E不選；答案選B。26、21.2eac足量BaCl2溶液足量Na2CO3溶液適量稀鹽酸NaCl+CO2+NH3+H2O==NaHCO3+NH4Cl2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2CO2取少量純堿樣品，加入足量的稀硝酸，在加入硝酸銀溶液，若生成白色沉淀，則說明其中含有氯離子。ac【解析】

本題主要考查一定物質的量濃度溶液的配制以及侯氏制堿法相關實驗。I.（1）根據m=n·M以及n=c·V計算；（2）配制溶液的操作順序為計算、稱量、溶解并冷卻、轉液、洗滌并轉液、定容、搖勻；（3）根據并結合操作對n和V的影響進行誤差分析；II.（1）除去飽和食鹽水的中SO42-、Ca2+離子可依次加入過量BaCl2溶液和過量Na2CO3溶液，過濾后，向濾液中再加入適量稀鹽酸；（2）①裝置I中反應為侯氏制堿法制備NaHCO3的反應；②裝置II中發(fā)生NaHCO3在加熱條件下分解的反應；（3）根據圖示信息分析可循環(huán)利用的物質；（4）①檢驗Cl-常用試劑為硝酸酸化的硝酸銀溶液，根據離子反應設計實驗并根據相關現象推斷是否含有Cl-；②根據實驗是否能測定出純堿中NaHCO3或Na2CO3的量進行分析?！驹斀狻縄.

用純凈的碳酸鈉固體配制500mL0.40mol/LNa2CO3溶液。（1）稱取Na2CO3固體的質量；（2）配制溶液的操作順序為計算、稱量、溶解并冷卻、轉液、洗滌并轉液、定容、搖勻，故第4步是e；（3）a.定容時，仰視刻度線，導致溶液體積偏大，根據可知，溶液濃度將偏小，正確；b.定容時，如果加水超過刻度線，需重新配制，錯誤；c.轉移時，溶液倒出容量瓶外，會導致溶質的量減少，需重新配制，正確；d.搖勻后，部分溶液附著于刻度線以上器壁和瓶塞，導致液面低于刻度線，若再加水至刻度線，會導致溶液濃度偏小，錯誤；II.

侯德榜制堿法制取純堿的相關方程式為：NaCl+NH3+CO2+H2O===NaHCO3+NH4Cl，2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2。（1）除去飽和食鹽水的中SO42-、Ca2+離子可依次加入過量BaCl2溶液和過量Na2CO3溶液，再過濾除去BaSO4、CaCO3、BaCO3，因加入Na2CO3溶液過量，需除去，可向濾液中加入適量稀鹽酸將Na2CO3反應生成NaCl；（2）①裝置I中反應為制備NaHCO3的反應，其化學方程式為：NaCl+NH3+CO2+H2O===NaHCO3+NH4Cl；②裝置II中發(fā)生NaHCO3在加熱條件下分解的反應，其化學方程式為：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2；（3）由圖可知，該流程中可循環(huán)利用的物質是CO2；（4）①檢驗NaHCO3溶液中的Cl-選用硝酸酸化的AgNO3溶液，其操作為：取少量純堿樣品，加入足量的稀硝酸，在加入硝酸銀溶液，若生成白色沉淀，則說明其中含有氯離子；②a.向m克純堿樣品中加入足量CaCl2溶液，Na2CO3與CaCl2反應生成CaCO3沉淀，沉淀經過濾、洗滌、干燥，稱其質量為bg，可計算出純堿的純度=，正確；b.向m克純堿樣品中加入足量稀鹽酸，Na2CO3和NaHCO3與過量的稀鹽酸反應均能產生CO2氣體，用堿石灰(主要成分是CaO和NaOH)吸收產生的氣體，堿石灰增重bg，無法確定NaHCO3或Na2CO3的量，故無法計算純堿純度，錯誤；c.向m克純堿樣品中加入足量AgNO3溶液，Na2CO3與AgNO3反應生成Ag2CO3沉淀，產生的沉淀經過濾、洗滌、干燥，稱其質量為bg，可計算出純堿的純度=，正確。【點睛】侯氏制堿法直接制備的物質是NaHCO3，不是Na2CO3；生成物中NaHCO3在飽和食鹽水中的溶解度較小而析出；制備過程中，需先通入NH3，后通過CO2，因NH3在水中溶解度較大，形成的氨水溶液濃度較大，可反應更多的CO2，能有效提高生產效率；食鹽水需選擇飽和食鹽水，保證生成的NaHCO3能夠盡可能多地析出。27、AgNO3鹽酸Ba2++CO32-==BaCO3↓CO32-+2H+==CO2↑+H2O【解析】

C與E、D與E產生氣體，五種物質中，能與兩種物質的產生氣體的只有K2CO3，則E為K2CO3，C、D為HNO3、HCl中的物質；D與B能產生沉淀，HNO3不能產生沉淀，而HCl能與AgNO