黑龍江省雞西市雞東縣二中2026屆高三上化學期中教學質(zhì)量檢測模擬試題注意事項：1．答題前，考生先將自己的姓名、準考證號填寫清楚，將條形碼準確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2．選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0．5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3．請按照題號順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。4．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列敘述錯誤的是A．生鐵中含有碳，抗腐蝕能力比純鐵弱B．用錫焊接的鐵質(zhì)器件，焊接處易生銹C．在鐵制品上鍍銅時，鍍件為陽極，銅鹽為電鍍液D．鐵管上鑲嵌鋅塊，鐵管不易被腐蝕2、下列有關(guān)物質(zhì)分類的說法中正確的是（）A．金屬氧化物均為堿性氧化物B．非金屬氧化物不一定是酸性氧化物C．溶于水能電離出H+的化合物都是酸D．由非金屬元素組成的化合物一定共價化合物3、X、Y、Z、W、R是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，X是原子半徑最小的元素，Y的最高正價與最低負價的代數(shù)和為0，Z的二價陽離子與氖原子具有相同的核外電子排布，W原子最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的3倍。下列說法正確的是（）A．X與Y形成的化合物只有一種B．R的氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強C．原子半徑：r(Z)<r(R)D．Y的最高價氧化物的水化物的酸性比W的強4、據(jù)新浪網(wǎng)報道,歐洲一集團公司擬在太空建立巨大的集光裝置，把太陽光變成激光用于分解海水制氫，其反應可表示為：。有下列幾種說法：①水分解反應是放熱反應；②若用生成的氫氣與空氣中多余的二氧化碳反應生成甲醇儲存起來，可改善生存條件；③使用氫氣作燃料有助于控制溫室效應；④氫氣是一級能源。其中敘述正確的是A．①②B．③④C．②③D．①②③④5、碳有多種單質(zhì)，下列敘述正確的是（NA表示阿伏加德羅常數(shù)）（）A．72gC60中含有0.1NA個碳原子B．0.5mol金剛石中含有2NA個碳碳單鍵C．1.2g由14C組成的單質(zhì)中含有0.6NA個中子D．在28g乙烯中，含有共價鍵的個數(shù)為6NA6、在容積為2.0L的密閉容器內(nèi)，物質(zhì)D在T℃時發(fā)生反應，其反應物和生成物的物質(zhì)的量隨時間t的變化關(guān)系如圖，下列敘述不正確的是A．從反應開始到第一次達到平衡時，A物質(zhì)的平均反應速率為0.0667mol/(L·min)B．該反應的化學方程式為2D(s)2A(g)+B(g)，該反應的平衡常數(shù)表達式為K=c(A)2·c(B)C．已知：反應的?H＞0，則第5分鐘時圖象呈現(xiàn)上述變化的原因可能是升高體系的溫度D．若在第7分鐘時增加D的物質(zhì)的量，則表示A的物質(zhì)的量變化正確的是a曲線7、某白色粉末由兩種物質(zhì)組成，為鑒別其成分進行如下實驗：①取少量樣品加入足量水仍有部分固體未溶解；再加入足量稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，固體全部溶解；②取少量樣品加入足量稀硫酸有氣泡產(chǎn)生，振蕩后仍有固體存在。該白色粉末可能為A．NaHCO3、Al（OH）3 B．AgCl、NaHCO3 C．Na2SO3、BaCO3 D．Na2CO3、CuSO48、實驗小組進行如下實驗：已知：Cr2(SO4)3稀溶液為藍紫色；Cr(OH)3為灰綠色固體，難溶于水。下列關(guān)于該實驗的結(jié)論或敘述不正確的是A．①中生成藍紫色溶液說明K2Cr2O7在反應中表現(xiàn)了氧化性B．若繼續(xù)向③中加入稀硫酸，溶液有可能重新變成藍紫色C．將①與③溶液等體積混合會產(chǎn)生灰綠色渾濁，該現(xiàn)象與Cr3+的水解平衡移動有關(guān)D．操作I中產(chǎn)生的無色氣體是CO9、常溫下，分別取濃度不同、體積均為20.00mL的3種HCl溶液，分別滴入濃度為1.000mol·L-1，0.1000mol·L-1和0.01000mol·L-1的NaOH溶液，測得3個反應體系的pH隨V(NaOH)的變化的曲線如圖，在V(NaOH)=20.00mL前后出現(xiàn)突躍。下列說法不正確的是A．3種HCl溶液的c(HCl)：最大的是最小的100倍B．曲線a、b、c對應的c(NaOH)：a>b>cC．當V(NaOH)=20.00mL時，3個體系中均滿足：c(Na+)=c(Cl-)D．當V(NaOH)相同時，pH突躍最大的體系中的c(H+)最大10、化學與人類生產(chǎn)、生活、社會可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān)。下列有關(guān)說法正確的是A．MgO和Al2O3在工業(yè)上用于制作耐高溫材料，也可用于電解法冶煉Mg、AlB．水泥冶金廠常用高壓電除去工廠煙塵，利用了膠體的性質(zhì)C．醫(yī)療上用的“鋇餐”其成分是碳酸鋇，漂白粉的成分為次氯酸鈣D．“海水淡化”可以解決“淡水供應危機”，向海水中加入凈水劑明礬可以使海水淡化11、用下列實驗裝置進行相應實驗，設計正確且能達到實驗目的的是（）A．檢驗濃硫酸與蔗糖反應產(chǎn)生的二氧化碳B．配制一定物質(zhì)的量濃度的H2SO4溶液C．測量氨氣的體積D．進行二氧化碳噴泉實驗12、甲醛被視為“空氣殺手”，可用如下方法檢測：5HCHO+4MnO4-+12H+==4Mn2++5CO2+11H2O。下列說法不正確的是A．甲醛(HCHO)分子中存在極性鍵B．CO2的電子式為：C．MnO4-是氧化劑，CO2是氧化產(chǎn)物D．當有1.8g甲醛參加反應時，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.12mol13、有機物a和苯通過反應合成b的過程如圖(無機小分子產(chǎn)物略去)。下列說法正確的是()A．該反應是加成反應B．若R為CH3時，b中所有原子可能共面C．若R為C4H9時，取代b苯環(huán)上的氫的一氯代物的可能的結(jié)構(gòu)共有4種D．若R為C4H5O時，1molb最多可以與5molH2加成14、研究表明，地球上的碳循環(huán)，光合作用是必不可少的（如下圖所示）。下列敘述正確的是A．石油與煤是可再生能源B．CO2是煤、石油形成淀粉、纖維素等的催化劑C．光合作用將太陽能轉(zhuǎn)化為化學能D．圖中所出現(xiàn)的物質(zhì)中淀粉與纖維素為同分異構(gòu)體15、某工廠用提取粗鹽后的鹽鹵（主要成分為MgCl2）制備金屬鎂，其工藝流程如下圖所示。下列說法中，錯誤的是A．操作①發(fā)生的反應為非氧化還原反應B．在實驗室進行操作①時，只需要漏斗和燒杯兩種玻璃儀器C．操作②是蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶D．在整個制備過程中未發(fā)生置換反應16、下列實驗操作、現(xiàn)象及得出的結(jié)論均正確的是()選項實驗操作現(xiàn)象結(jié)論A將Fe(NO3)2樣品溶于稀硫酸，滴入KSCN溶液溶液變紅稀硫酸能氧化Fe2＋BCu與濃硫酸反應，冷卻后，再將反應混合物緩慢加入盛有冷水的燒杯中溶液變藍證明反應生成了Cu2＋C向某溶液中滴加稀硫酸產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體原溶液中一定含有SO32-D向盛有某溶液的試管中滴加NaOH溶液，將濕潤的紅色石蕊試紙置于試管口試紙不變藍原溶液中無NH4+A．A B．B C．C D．D二、非選擇題（本題包括5小題）17、在一定條件下可實現(xiàn)下圖所示物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化：請?zhí)顚懴铝锌瞻祝海?）孔雀石的主要成分是CuCO3·Cu（OH）2（堿式碳酸銅），受熱易分解，圖中的F是______（填化學式）。（2）寫出明礬溶液與過量NaOH溶液反應的離子方程式:。（3）寫出B電解生成E和D的反應方程式：。（4）圖中所得G和D都為固體，混合后在高溫下可發(fā)生反應，寫出該反應的化學方程式，該反應消耗了2molG，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是。18、以石油裂解得到的乙烯和1，3-丁二烯為原料，經(jīng)過下列反應合成高分子化合物H，該物質(zhì)可用于制造以玻璃纖維為填料的增強塑料（俗稱玻璃鋼）請按要求填空：（1）寫出下列反應的反應類型：反應①___________；反應⑤___________。（2）反應②的化學方程式是：__________。（3）反應③、④中有一反應是與HCl加成，該反應是______（填反應編號），設計這一步反應的目的是_____，物質(zhì)C的結(jié)構(gòu)簡式是_____。（4）寫出與G具有相同種類和數(shù)目的官能團的同分異構(gòu)體：________。（5）寫出由甲苯合成苯甲醛的合成路線________。19、某同學將鐵鋁合金樣品溶解后取樣25.00mL，分離并測定Fe3＋的濃度，實驗方案設計如下：已知：乙醚[（C2H5）2O]沸點為34.5℃，易揮發(fā)、易燃，不純時點燃易發(fā)生爆炸，微溶于水，密度比水小。在鹽酸濃度較高時，F(xiàn)e3＋與HCl、乙醚形成化合物[（C2H5）2OH][FeCl4]溶于乙醚；當鹽酸濃度降低時，該化合物解離。請回答：（1）由操作A得到溶液Ⅰ的具體操作是靜置后，________。（2）經(jīng)操作A后，為判斷Fe3＋是否有殘留，請設計實驗方案：_________。（3）蒸餾裝置如圖所示，裝置中存在的錯誤是____________、______________。（4）下列有關(guān)說法正確的是__________。A為了減少滴定誤差，滴定管、錐形瓶均需用待裝液潤洗B標準KMnO4溶液應該裝在酸式滴定管中C開始滴定前，滴定管標準液內(nèi)有氣泡，滴定終點時，氣泡消失了，則測得Fe3＋的濃度偏低D接近滴定終點時最后一滴標準KMnO4溶液滴下，溶液由黃色變?yōu)闇\紫色，且半分鐘內(nèi)不變化（5）用0.1000mol·L－1KMnO4溶液進行滴定，平行實驗三次，達到終點時，平均消耗KMnO4溶液6.00mL（滴定前先除去溶液中溶解的HCl）。根據(jù)該實驗數(shù)據(jù)，試樣X中c（Fe3＋）為____________。（結(jié)果保留三位有效數(shù)字）20、實驗室制取氨氣有幾種方法。如圖是實驗室制氣體的幾種發(fā)生裝置和吸收裝置。（1）當NH4Cl和Ca(OH)2來制取氨氣時應選用的氣體發(fā)生裝置是___（填編號），該反應的化學方程式：___；（2）①當用濃氨水和NaOH固體來制取氨氣時應選用的氣體發(fā)生裝置是___（填編號）。②欲用蒸餾水吸收氨氣，應選擇的吸收裝置是所給裝置中的___（填編號）某化學課外興趣小組探究銅跟濃硫酸反應情況。取6.4g銅片和10ml18mol/L濃硫酸放在圓底燒瓶中共熱，直至反應完畢，最后發(fā)現(xiàn)燒瓶中還有銅片剩余外，同時他們根據(jù)科學的化學知識認為還有較多的硫酸剩余。（3）①請寫出銅跟濃硫酸反應的化學方程式：___；②可以證明有余酸的實驗方案是（________）A．再加入鐵粉B．再滴入BaCl2溶液C．再加入銀粉D．再滴入NaHCO3（4）某工廠以Cu與硝酸為原料制取Cu(NO3)2，設計了下列兩個方案：方案A：3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O方案B：2Cu+O2=2CuO；CuO+2HNO3=Cu(NO3)2+H2O回答：①你認為較合理的方案是___（填A或B）。②選擇該方案的原因____。21、高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種新型、高效、多功能綠色水處理劑，比C12、O2、C1O2、KMnO4氧化性更強，無二次污染，工業(yè)上是先制得高鐵酸鈉，然后在低溫下，向高鐵酸鈉溶液中加入KOH至飽和，使高鐵酸鉀析出。（1）干法制備高鐵酸鈉的主要反應為：2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑①該反應中中的氧化劑是_______，還原劑是_____，每生成1molNa2FeO4轉(zhuǎn)移___mol電子。②簡要說明K2FeO4作為水處理劑時，在水處理過程中所起的作用_______________________。（2）濕法制備高鐵酸鉀（K2FeO4）的反應體系中有六種數(shù)粒：Fe(OH)3、C1O－、OH－、FeO42-、C1－、H2O。①寫出并配平濕法制高鐵酸鉀的離子反應方程式：___________________。②每生成1molFeO42-轉(zhuǎn)移__mo1電子，若反應過程中轉(zhuǎn)移了0.3mo1電子，則還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量為_____mo1。③低溫下，在高鐵酸鈉溶液中加入KOH至飽和可析出高鐵酸鉀（K2FeO4），說明什么問題_____________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、C【詳解】A、生鐵中含有碳，形成了原電池，鐵被腐蝕速度加快，故抗腐蝕能力比純鐵弱，正確；B、用錫焊接的鐵質(zhì)器件，錫與鐵形成原電池，鐵作負極，被腐蝕，故焊接處易生銹，正確；C、在鐵制品上鍍銅時，鍍件為陰極，銅鹽為電鍍液，錯誤；D、鐵管上鑲嵌鋅塊，鋅鐵形成原電池，鋅作負極被腐蝕，鐵作正極被保護，故鐵管不易被腐蝕，正確；綜上，本題選擇C。2、B【解析】試題分析：A、堿性氧化物都是金屬氧化物，但金屬氧化物不一定是堿性氧化物，如Al2O3屬于兩性氧化物，故正確；B、如CO和NO2等不屬于酸性氧化物，故錯誤；C、能電離出H＋的不一定是酸，如NaHSO4，酸是電離出的陽離子都是H＋的化合物，故錯誤；D、如銨鹽，所有銨鹽都是離子化合物，故錯誤?？键c：考查物質(zhì)的分類等知識。3、B【分析】X是原子半徑最小的元素，因此X是H，Z的二價陽離子與氖原子具有相同的核外電子排布，因此Z是Mg，Y的最高正價與最低負價的代數(shù)和為0，且Y的原子序數(shù)在X和Z之間，因此Y是C，W原子最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的三倍，可知W原子最外層電子數(shù)為6，W為S。R的原子序數(shù)大于W且為短周期主族元素，R只能為Cl。綜上所述，X、Y、Z、W、R分別為H、C、Mg、S、Cl?！驹斀狻緼．C和H可形成多種化合物，如甲烷，乙烷，乙烯等，A項鋯誤；B．由元素周期律可知，同周期元素的非金屬性隨著原子序數(shù)增大而增大，所以Cl的非金屬性強于S，則HCl的穩(wěn)定性強于H2S，B項正確；C．由元素周期律可知，同周期元素原子半徑隨原子序數(shù)的增大而減小，故原子半徑大小關(guān)系應為r(Z)>r(R)，C項錯誤；D．碳酸的酸性弱于硫酸，D項錯誤；故選B。4、C【解析】試題分析：A、①水分解反應是吸熱反應，故A錯誤；B、④氫氣是二級能源，故B正確；C、②若用生成的氫氣與空氣中多余的二氧化碳反應生成甲醇儲存起來，可以減少二氧化碳的排放量，同時得到新能源甲醇，可改善生存條件；③氫氣燃燒只生成水，是潔凈的能源，故C正確；D、①水分解反應是吸熱反應，④氫氣是二級能源，故D錯誤?？键c：本題考查清潔能源、化學反應的熱效應。5、D【解析】A．72gC60都是由碳原子組成的，即含有72g碳原子，含有6mol碳原子，含有的碳原子的數(shù)目為6NA，故A錯誤；B．金剛石的構(gòu)型是網(wǎng)狀構(gòu)型，每個碳原子上共有4個單鍵與其他4個碳原子公用，即每個碳原子含兩個碳碳單鍵，所以0.5mol的金剛石含有1NA個碳碳單鍵，故B錯誤；C．1.2g由14C組成的碳單質(zhì)中含碳原子mol，含有×8mol=mol中子，含有NA個中子，故C錯誤；D．乙烯分子中含有共價鍵數(shù)為6個，在28g即1mol乙烯中，含有共價鍵的個數(shù)為6NA，故D正確；答案為D。6、D【解析】A.根據(jù)v=?c/?t計算得A物質(zhì)的平均反應速率為0.4mol/(2L×3min)=0.0667mol/(L·min),A正確；B.根據(jù)圖在第一次達到平衡時A的物質(zhì)的量增加了0.4mol，B的物質(zhì)的量增加了0.2mol，所以A、B為生成物，D的物質(zhì)的量減少了0.4mol/L，所以D為反應物，D、A、B的變化量之比為0.4:0.4:0.2=2:2:1,反應中各物質(zhì)計量數(shù)之比等于物質(zhì)的濃度的變化量之比，化學方程式為2D(s)2A(g)+B(g)，該反應的平衡常數(shù)表達式為K=c(A)2·c(B)，故B正確；C.第5分鐘時A、B的物質(zhì)的量在原來的基礎上增加，而D的物質(zhì)的量在原來的基礎上減小，說明平衡正向移動，因為反應的?H＞0,所以此時是升高溫度，故C正確；D.因為D是固體，量的改變不影響化學平衡，所以A的物質(zhì)的量不變，故D錯誤；綜上所述，本題選D。7、C【詳解】A．NaHCO3、Al（OH）3中加入足量稀硫酸有氣泡產(chǎn)生，生成硫酸鈉、硫酸鋁、二氧化碳和水，最終無固體存在，A項錯誤；B．AgCl不溶于酸，固體不能全部溶解，B項錯誤；C．亞硫酸鈉和碳酸鋇溶于水，碳酸鋇不溶于水使部分固體不溶解，加入稀鹽酸，碳酸鋇與鹽酸反應生成氯化鋇、二氧化碳和水，固體全部溶解，再將樣品加入足量稀硫酸，稀硫酸和碳酸鋇反應生成硫酸鋇沉淀和二氧化碳和水，符合題意，C項正確；D．Na2CO3、CuSO4中加熱足量稀硫酸，振蕩后無固體存在，D項錯誤；答案選C。8、D【解析】往H2C2O4·2H2O固體中滴入適量的K2Cr2O7酸性溶液，發(fā)生反應的化學方程式為：2K2Cr2O7+6H2C2O4+8H2SO4=2K2SO4+2Cr2（SO4）3+12CO2↑+14H2O，生成Cr2(SO4)3為藍紫色溶液，無色氣體為CO2，滴入適量的NaOH溶液，生成Cr(OH)3為灰綠色固體，可以看到灰綠色渾濁，繼續(xù)滴加NaOH溶液，可以看到灰綠色渾濁溶解，生成綠色的CrO2-，據(jù)此答題?！驹斀狻緼.①中發(fā)生反應的化學方程式為：2K2Cr2O7+6H2C2O4+8H2SO4=2K2SO4+2Cr2（SO4）3+12CO2↑+14H2O，K2Cr2O7中Cr元素的化合價由+6價→+3價，化合價降低，作氧化劑，表現(xiàn)為氧化性，故A正確；B.向藍紫色Cr2（SO4）3溶液中，加入NaOH溶液至析出灰綠色沉淀，此時，溶液中存在著如下平衡Cr3+(藍紫色)+3OH-?Cr(OH)3(灰綠色)?CrO2-(綠色)+H++H2O，加入稀硫酸，會增大氫離子濃度，平衡向逆反應方向移動，溶液顯藍紫色，故B正確；C.①溶液中含有Cr3+，③溶液中含有CrO2-，Cr3+與CrO2-雙水解，反應的離子方程式為：Cr3++3CrO2-+6H2O=4Cr(OH)3↓，會產(chǎn)生灰綠色渾濁，故C正確；D.由反應方程式2K2Cr2O7+6H2C2O4+8H2SO4=2K2SO4+2Cr2（SO4）3+12CO2↑+14H2O可知，操作I中產(chǎn)生的無色氣體是CO2，故D錯誤。故選D。9、D【解析】A、由圖可知，c（HCl）分別為1.000mol/L，0.100mol/L和0.01000mol/L，故最大的是最小的100倍，選項A正確；B、加入多于20mL的氫氧化鈉溶液時，溶液pH最高的為氫氧化鈉濃度最高的圖像，即a對應的c（NaOH）最大，以此類推，選項B正確；C、當V（NaOH）＝20.00mL時，都恰好完全反應，溶液呈中性c（H+）＝c（OH-），根據(jù)電荷守恒c（H+）＋c（Na+）＝c（Cl-）+c（OH-），選項C正確；D、當V（NaOH）相同時，三者都恰好完全反應，所得混合溶液體系中c（H+）應該是相同的，選項D不正確。答案選D。10、B【詳解】A．MgO熔點高，電解前需要將其熔化，耗能大，制備Mg時采用電解熔融MgCl2而不是氧化鎂，故A錯誤；B．工廠中常用靜電除塵裝置是利用膠體粒子的帶電性加以清除，故B正確；C．醫(yī)療上用的“鋇餐”其成分是硫酸鋇，漂白粉的成分為次氯酸鈣、氯化鈣，有效成分是次氯酸鈣，故C錯誤；D．向海水中加入明礬可以使海水凈化，但不能除去海水中的氯離子、鈣離子、鎂離子等，不能使海水淡化，故D錯誤；故選B。11、A【詳解】A、濃硫酸具有脫水性，使蔗糖脫水后，C與濃硫酸反應生成二氧化碳、二氧化硫，二氧化硫具有漂白性、還原性，則圖中品紅褪色、高錳酸鉀褪色可檢驗濃硫酸與蔗糖反應產(chǎn)生的二氧化硫，故A正確；B、不能將濃硫酸直接加入容量瓶中，應該先在燒杯中稀釋、冷卻后再轉(zhuǎn)移到容量瓶中，故B錯誤；C、氨氣極易溶于水，則不能利用排水法測定氨氣的體積，故C錯誤；D、二氧化碳在水中的溶解度不大，則圖中不能形成噴泉，故D錯誤。答案選A?！军c睛】考查化學實驗方案的評價，把握物質(zhì)的性質(zhì)、混合物分離提純、實驗裝置的作用等為解答的關(guān)鍵。12、D【解析】A.甲醛是共價化合物，其中存在C-H極性鍵，故A正確；B.CO2分子中含有碳氧雙鍵，電子式為，故B正確；C.反應中Mn的化合價由+7降低為+4價，MnO4-是氧化劑，甲醛被氧化生成二氧化碳，CO2是氧化產(chǎn)物，故C正確；D.1.8g甲醛的物質(zhì)的量為1.8g30g/mol=0.06mol，參加反應時，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為20×0.06mol5=0.24mol，故D錯誤；故選13、D【解析】A．烴基取代苯環(huán)的氫原子，同時生成氯化氫，為取代反應，故A錯誤；B．R為CH3時，應具有甲烷的結(jié)構(gòu)特點，則所有的原子不可能共平面，故B錯誤；C．-C4H9有4種，分別為：①CH3-CH2-CH2-CH2-、②CH3-CH2-CH(CH3)-、③(CH3)2CH-CH2-、④(CH3)3C-，苯環(huán)的H被取代，各有鄰、間、對3種，共12種，故C錯誤；D．R為C4H5O時，不飽合度為4×2+2-62=2，且1mol苯環(huán)消耗3mol氫氣，則lmol

b最多可以與5mol

H2加成，故D正確；故選14、C【詳解】A.石油與煤是化石燃料，屬于不可再生資源，A項錯誤；B.煤、石油燃燒會生成二氧化碳，生成的二氧化碳參與光合作用形成淀粉與纖維素等，因此二氧化碳不是催化劑，而是該過程的中間產(chǎn)物，B項錯誤；C.光合作用是綠色植物在葉綠體內(nèi)吸收太陽光把二氧化碳和水合成葡萄糖，同時放出氧氣，將太陽能轉(zhuǎn)化為化學能，C項正確；D.圖中所出現(xiàn)的物質(zhì)中淀粉與纖維素分子式中的n值不同，因此不屬于同分異構(gòu)體，D項錯誤；答案選C?！军c睛】淀粉與纖維素的分子通式雖均為(C6H10O5)n，但n值不同，所以不屬于同分異構(gòu)體，一定要格外注意。15、B【詳解】A.操作①為氯化鎂與氫氧化鈣反應生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈣，為復分解反應，屬于非氧化還原反應，A說法正確；B.操作①為固液分離，為過濾，在實驗室進行過濾時，只需要漏斗、玻璃棒和燒杯3種玻璃儀器，B說法錯誤；C.進行操作②制備留誰合氯化鎂，帶有結(jié)晶水，則操作是蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶，C說法正確；D.在整個制備過程中，氯化鎂與石灰漿、氫氧化鎂與鹽酸為復分解反應，溶液生成晶體、晶體失去結(jié)晶水，為非氧化還原反應，電解氯化鎂為分解反應，過程中未發(fā)生置換反應，D說法正確；答案為B。16、B【詳解】A．溶液變紅的原因是發(fā)生反應：3Fe2++4H++NO3-＝3Fe3++NO↑+2H2O、Fe3++3SCN-==Fe(SCN)3，所以稀硫酸不能氧化亞鐵離子，A不正確；B．類比濃硫酸的稀釋，應將銅與濃硫酸反應后混合物加水稀釋后，形成[Cu(H2O)4]2+，溶液呈藍色，證明反應生成了Cu2＋，B正確；C．產(chǎn)生的氣體可能是SO2等，原溶液中可能含有SO32-、也可能含有HSO3-等，C不正確；D．可能是生成的NH3溶解在溶液中，沒有逸出，所以不能肯定是否含NH4+，D不正確；故選B。二、非選擇題（本題包括5小題）17、（每空1分，共10分）（1）CO1（1）Al3＋+4OH－＝AlO1－+1H1O（3）1Al1O34Al+3O1↑（4）1Al+3CuO3Cu+Al1O34NA（或1．408х1014）【解析】試題分析：（1）明礬與過量的氫氧化鈉溶液反應生成偏鋁酸鹽?？兹甘闹饕煞质荂uCO3·Cu（OH）1（堿式碳酸銅），受熱易分解，生成氧化銅、CO1和水。CO1能與A反應，則F是CO1。（1）明礬溶液與過量NaOH溶液反應的離子方程式為Al3＋+4OH－＝AlO1－+1H1O。（3）CO1能與偏鋁酸鹽反應生成氫氧化鋁沉淀，氫氧化鋁分解生成氧化鋁和水，電解氧化鋁生成氧氣和鋁，則B電解生成E和D的反應方程式為1Al1O34Al+3O1↑。（4）圖中所得G和D都為固體，分別是是氧化銅和鋁，混合后在高溫下可發(fā)生鋁熱反應，該反應的化學方程式為1Al+3CuO3Cu+Al1O3。反應中銅的化合價從＋1價降低到0價，因此若該反應消耗了1mol氧化銅，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是4NA?？键c：考查無機框圖題推斷18、加成反應消去反應+2NaOH+2NaBr③保護A分子中C＝C不被氧化HOOCCH2CHClCOOHCH2=C（COOH）2【分析】1，3-丁二烯與溴發(fā)生1，4-加成反應生成1，4-二溴-2-丁烯，再發(fā)生鹵代烴的水解反應生成A為HOCH2CH=CHCH2OH；乙烯與溴發(fā)生加成反應生成E為BrCH2CH2Br，E發(fā)生鹵代烴的水解反應生成F為HOCH2CH2OH，結(jié)合反應⑨生成的高聚物H的結(jié)構(gòu)可知，G為HOOCCH=CHCOOH，該反應為縮聚反應，則D為NaOOCCH=CHCOONa，A系列轉(zhuǎn)化得到G，反應③、④中有一反應是與HCl加成，應是保護碳碳雙鍵，防止被氧化，則反應③為A與HCl發(fā)生的加成反應，則B為HOCH2CH2CHClCH2OH，B發(fā)生氧化反應生成C為HOOCCH2CHClCOOH，C發(fā)生鹵代烴的消去反應、中和反應得到D，D酸化生成G?！驹斀狻浚?）由上述分析可知，反應①屬于加成反應，反應⑤屬于消去反應；（2）反應②為鹵代烴的水解，方程式為+2NaOH+2NaBr；（3）HOCH2CH=CHCH2OH系列轉(zhuǎn)化得到HOOCCH=CHCOOH，過程中需要被氧化，而碳碳雙鍵也容易被氧化，所以反應③、④中有一反應是與HCl加成，應是保護碳碳雙鍵，防止被氧化，所以要先加成再氧化，即反應③為A與HCl發(fā)生的加成反應，則B為HOCH2CH2CHClCH2OH，B發(fā)生氧化反應生成C為HOOCCH2CHClCOOH；（4）G為HOOCCH=CHCOOH，與G具有相同種類和數(shù)目的官能團的同分異構(gòu)體為：CH2=C（COOH）2；（5）甲苯中的甲基可以在光照條件下與鹵代烴發(fā)生取代反應，之后進行鹵原子的取代反應得到醇，醇催化氧化得到醛，所以合成路線為?！军c睛】注意根據(jù)有機物的結(jié)構(gòu)與反應條件，采取正、逆推法相結(jié)合的方法推斷。19、打開分液漏斗的旋塞和玻璃塞，待下層液體流盡后，及時關(guān)閉旋塞，將上層液體從上口倒出取少許溶液Ⅱ于試管中，滴加KSCN溶液，若溶液不變血紅色，則判斷沒有Fe3＋殘留明火加熱裝置密閉BD0.480mol·L－1【分析】由題給實驗流程可知，向含F(xiàn)e3+、Al3+試樣X溶液25mL中加入適量濃鹽酸和乙醚，在較高的鹽酸濃度下，F(xiàn)e3+與HCl、乙醚形成化合物[（C2H5）2OH][FeCl4]而溶于乙醚，乙醚微溶于水，分層后通過分液分離得到溶液Ⅱ為Al3+的溶液，和溶液Ⅰ是乙醚形成化合物[（C2H5）2OH][FeCl4]的溶液，當鹽酸濃度降低時，該化合物解離，加入水，解離后通過蒸餾得到方法除去乙醚，得到含鐵離子的水溶液，將所得含鐵離子的水溶液定容至100mL，取25.00mL溶液，滴入適量還原劑得到Fe2+離子的溶液，加入指示劑，滴定前，加入的適量稀硫酸，用高錳酸鉀溶液滴定至終點?！驹斀狻浚?）由操作A得到溶液Ⅰ的具體操作為分液，分液時應打開分液漏斗的旋塞和玻璃塞，待下層液體流盡后，及時關(guān)閉旋塞，將上層液體從上口倒出，故答案為打開分液漏斗的旋塞和玻璃塞，待下層液體流盡后，及時關(guān)閉旋塞，將上層液體從上口倒出；（2）依據(jù)鐵離子遇到KSCN溶液變紅色設計實驗檢驗鐵離子的存在，從溶液Ⅱ中取樣，滴加KSCN溶液，顯紅色證明殘留含有Fe3+，顯無色證明無殘留，故答案為取少許溶液Ⅱ于試管中，滴加KSCN溶液，若溶液不變血紅色，則判斷沒有Fe3＋殘留；（3）蒸餾裝置中錐形瓶不能密閉，否則蒸餾出的氣體無法逸出，壓強過大可能導致出現(xiàn)意外；乙醚是一種易揮發(fā)、易燃、有麻醉性的有機化合物，實驗加熱不能用明火，否則會引發(fā)燃燒導致危險，故答案為明火加熱；裝置密閉；（4）A、錐形瓶若用待裝液潤洗，會使亞鐵離子物質(zhì)的量增大，導致消耗酸性高錳酸鉀溶液體積偏大，所測結(jié)果偏高，故錯誤；B、KMnO4溶液具有強氧化性，會氧化腐蝕橡膠管，則標準KMnO4溶液應該裝在酸式滴定管中，故正確；C、開始滴定前，滴定管標準液內(nèi)有氣泡，滴定終點時，氣泡消失了，導致消耗酸性高錳酸鉀溶液體積偏大，所測結(jié)果偏高，故錯誤；D項、接近滴定終點時最后一滴標準KMnO4溶液滴下，溶液由黃色變?yōu)闇\紫色，且半分鐘內(nèi)不變化說明反應完全，達到滴定終點，故正確；BD正確，故答案為BD；（5）由得失電子數(shù)目守恒可得關(guān)系：5Fe2＋—KMnO4，則100mL中n（Fe2＋）=5n（KMnO4）×4=5×0.1000mol·L－1×0.006L×4=0.012mol，由鐵原子個數(shù)守恒和稀釋定律可知X溶液中n（Fe3＋）=0.012mol，c（Fe3＋）==0.480mol·L－1，故答案為0.480mol·L－1?！军c睛】由稀釋定律確定將所得含鐵離子的水溶液定容至100mL時，溶液中Fe3＋的濃度不變，從100mL溶液中取出的25.00mL溶液，25.00mL溶液中Fe3＋的物質(zhì)的量是100mL溶液的四分之一是解答易錯點。20、A2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2OBCCu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2OADBA中生成的NO會污染環(huán)境，生成相同質(zhì)量的硝酸銅B方案需要的硝酸更少【分析】(1)依據(jù)反應物狀態(tài)和反應條件分析判斷制備氣體的裝置，A裝置屬于固固混合加熱裝置，反應是固體氯化銨和氫氧化鈣加熱反應生成氨氣；(2)濃氨水和NaOH固體反應生成氨氣，B裝置屬于固液混合不加熱型裝置；氨氣極易溶于水，處理時要用防倒吸裝置；(3)隨反應進行硫酸濃度減小，稀硫酸和銅不反應，所以即使銅過量，硫酸也不能完全反應，因為濃硫酸和銅反應得到CuSO4，所以檢驗剩余的硫酸，不能檢驗硫酸根離子，需要檢驗剩余溶液中含H+；(4)根據(jù)選擇方案的依據(jù)和綠色化原理來回答本題?！驹斀狻?1)A裝置屬于固固混合加熱裝置，用NH4Cl和Ca