2026屆貴州省黔東南州名校高二化學第一學期期中達標檢測試題考生請注意：1．答題前請將考場、試室號、座位號、考生號、姓名寫在試卷密封線內(nèi)，不得在試卷上作任何標記。2．第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、［2016·新課標卷Ⅰ］下列關于有機化合物的說法正確的是A．2-甲基丁烷也稱為異丁烷B．由乙烯生成乙醇屬于加成反應C．C4H9Cl有3種同分異構(gòu)體D．油脂和蛋白質(zhì)都屬于高分子化合物2、在容積一定的密閉容器中，置入一定量的一氧化氮和足量碳發(fā)生化學反應：C(s)+2NO(g)CO2(g)+N2(g)，平衡時c(NO)與溫度T的關系如圖所示，則下列說法正確的是A．該反應的△H>0B．在T2時，若反應體系處于狀態(tài)D，則此時v正＞v逆C．若狀態(tài)B、C、D的壓強分別為PB、PC、PD，則PC=PD>PBD．若該反應在T1、T2時的平衡常數(shù)分別為K1、K2，則K1<K23、對于A2+3B22C的反應來說，以下化學反應速率的表示中，反應速度最快的是A．υ(B2)=0.8mol·L-1·s-1 B．υ(B2)=3mol·L-1·s-1C．υ(C)=0.6mol·L-1·s-1 D．υ(A2)=0.4mol·L-1·s-14、如圖所示裝置除去含有CN－、Cl－廢水中的CN－時，控制溶液的pH值為9～10，陽極產(chǎn)生的ClO－將CN－氧化為兩種無污染的氣體，下列說法不正確的是A．用石墨作陽極，鐵作陰極B．陽極的電極反應式為：Cl－＋2OH－－2e－=ClO－＋H2OC．陰極附近堿性增強，陽極附近堿性減弱D．除去CN－的反應：5ClO－＋2CN－＋2H+

=N2↑＋2CO2↑＋5Cl－＋H2O5、下列有關電解質(zhì)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關系正確的是A．在0.1mol·L－1NaHCO3溶液中：c(Na＋)＞c(HCO)＞c(CO－)＞c(H2CO3)B．在0.1mol·L－1Na2CO3溶液中：c(OH－)－c(H＋)=c(HCO)＋2c(H2CO3)C．向0.2mol·L－1NaHCO3溶液中加入等體積0.1mol·L－1NaOH溶液：c(CO－)＞c(HCO)＞c(OH－)＞c(H＋)D．CH3COONa和CH3COOH混合溶液一定存在：c(Na＋)=c(CH3COO－)=c(CH3COOH)＞c(H＋)=c(OH－)6、下列化合物中，屬于酸的是()A．H2O B．H2SO4 C．KOH D．KNO37、2018年1月26日，中國科技大學的教授們將水置于一個20℃、足夠強的電場中，水分子瞬間凝固形成“暖冰”。則關于“暖冰”的判斷正確的是A．“暖冰”中存在離子鍵B．“暖冰”中水分子的O-H鍵是非極性鍵C．“暖冰”有良好的導電性和導熱性D．水凝固形成20℃時的“暖冰”所發(fā)生的變化是物理變化8、金剛石和石墨是碳元素的兩種同素異形體.在100kPa時，1mol石墨轉(zhuǎn)化為金剛石要吸收1.895kJ的熱量，試判斷在100kPa壓強下，下列結(jié)論不正確的是A．石墨比金剛石穩(wěn)定B．金剛石和石墨的微觀結(jié)構(gòu)不同C．lmol石墨比lmol金剛石的總能量高D．石墨轉(zhuǎn)化為金剛石是化學變化9、根據(jù)海水中與的含量比可以推測古代海水的溫度。與具有不同的A．中子數(shù) B．電子數(shù) C．質(zhì)子數(shù) D．核電荷數(shù)10、某有機物的結(jié)構(gòu)簡式如下圖所示，其不可能發(fā)生的反應有①加成反應②取代反應③消去反應④氧化反應⑤水解反應⑥與氫氧化鈉反應⑦與碳酸氫鈉反應A．②③④ B．①④⑥ C．③⑤⑦ D．只有⑦11、難溶電解質(zhì)達到溶解平衡時，表明難溶電解質(zhì)的溶液達到（）A．飽和B．未飽和C．不確定D．視情況而定12、用核磁共振儀對分子式為C3H8O的有機物進行分析，核磁共振氫譜有三個峰，峰面積之比是1:1:6，則該化合物的結(jié)構(gòu)簡式為A．CH3-O-CH2-CH3 B．CH3CH（OH）CH3C．CH3CH2CH2OH D．C3H7OH13、一定溫度下，在三個容積相同的恒容密閉容器中按不同方式投入反應物，發(fā)生反應2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H=-196.0kJ．mol-1，測得反應的相關數(shù)據(jù)如下,下列說法正確的是（）容器1容器2容器3應溫度T/K700700800反應物投入量2molSO2、1molO24molSO32molSO3平衡v正(SO2)/mol?L-1?S-1v1v2v3平衡c(SO3)/mol?L-1c1c2c3平衡體系總壓強p/Pap1p2p3反應能量變化放出aKJ吸收bKJ吸收cKJ物質(zhì)的平衡轉(zhuǎn)化率αα1（SO2）α2（SO3）α3（SO2）平衡常數(shù)KK1K2K3A．v1<v2,c2<2c1 B．K1>K3，p2>2p3C．v1<v3，α1(SO2)<α2(SO3) D．c2>2c3，α2(SO3)+α3(SO2)<114、如圖圖標所警示的是()A．當心有毒——有毒性物質(zhì)B．當心火災——易燃物質(zhì)C．當心腐蝕——腐蝕性物質(zhì)D．當心火災——氧化物15、已知在101kPa，298K條件下，2g氫氣燃燒生成水蒸氣放出242kJ熱量，下列熱化學方程式正確的是A．2H2O(g)=2H2(g)+O2(g)ΔH=+484kJ·mol-1B．H2O(g)=H2(g)+O2(g)ΔH=-242kJ·mol-1C．H2(g)+O2(g)=H2O(l)ΔH=+484kJ·mol-1D．H2(g)+O2(g)=H2O(g)ΔH=-484kJ·mol-116、已知位于短周期中同周期的X，Y，Z三種主族元素，他們的最高價氧化物的水化物分別為HXO4，H2YO4，H3ZO4，則下列敘述不正確的是A．元素的非金屬性：X>Y>ZB．在元素周期表中他們依次處于第VIIA族，第VIA族，第VA族C．酸性H3ZO4>H2YO4>HXO4D．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HX>H2Y>ZH3二、非選擇題（本題包括5小題）17、以葡萄糖為原料制得的山梨醇（A）和異山梨醇（B）都是重要的生物質(zhì)轉(zhuǎn)化平臺化合物。E是一種治療心絞痛的藥物，由葡萄糖為原料合成E的過程如下：回答下列問題：(1)葡萄糖的分子式為__________。(2)C中含有的官能團有__________(填官能團名稱)。(3)由C到D的反應類型為__________。(4)F是B的同分異構(gòu)體，7.30g的F足量飽和碳酸氫鈉可釋放出2.24L二氧化碳（標準狀況），F(xiàn)的可能結(jié)構(gòu)共有________種（不考慮立體異構(gòu)），其中核磁共振氫譜為三組峰，峰面積比為3∶1∶1的結(jié)構(gòu)簡式為_________。18、下列框圖給出了8種有機化合物的轉(zhuǎn)化關系，請回答下列問題：(1)根據(jù)系統(tǒng)命名法，化合物A的名稱是________。(2)上述框圖中，①是________反應，③是________反應。(填反應類型)(3)化合物E是重要的工業(yè)原料，寫出由D生成E的化學方程式：___________________。(4)C2的結(jié)構(gòu)簡式是______________________________________。19、某校學生為探究苯與溴發(fā)生反應的原理,用如圖裝置進行實驗。根據(jù)相關知識回答下列問題:(1)裝置Ⅱ中發(fā)生反應的化學方程式為__________(2)實驗開始時,關閉K2,開啟K1和分液漏斗活塞,滴加苯和液溴的混合液,反應開始。過一會兒,在Ⅲ中可能觀察到的現(xiàn)象是__________(3)整套實驗裝置中能防止倒吸的裝置有__________(填裝置序號)。(4)冷凝管的作用是__________(5)你認為通過該實驗后,有關苯跟溴反應的原理方面能得出的結(jié)論是__________20、某同學在研究Fe與的反應時，進行了如圖所示實驗(部分夾持裝置已略去)。(1)實驗Ⅰ中，鐵與稀硫酸反應的離子方程式為________________。(2)實驗Ⅱ中，鐵絲表面迅速變黑，反應很快停止，其原因是________________。(3)實驗Ⅲ中，加熱試管A，產(chǎn)生大量氣體，B中品紅溶液褪色，D處始終未檢測到可燃性氣體，則試管A中產(chǎn)生的氣體是________(填化學式)，C的作用是________________。(4)對比實驗Ⅰ、Ⅱ和Ⅲ，同學們得出以下結(jié)論：①濃硫酸和稀硫酸都具有氧化性，但原因不同，濃硫酸的氧化性源于+6價的硫元素，稀硫酸的氧化性源于________。②造成反應多樣性的因素有________。21、聚醋酸乙烯酯是黏合劑，應用廣泛。下面是該有機物的合成路線：提示：①甲烷在電弧的作用下生成炔烴。②CH3C≡CHCH3CH2CHO(未配平)。請回答下列問題：（1）甲烷合成A的化學反應中原子利用率為________。（2）B的結(jié)構(gòu)簡式為________。（3）B生成C的反應中除新制Cu(OH)2懸濁液外還需要的條件是________。（4）A與C反應生成D的反應類型是________。（5）寫出由D生成反應的化學方程式：____________________________________________________。（6）寫出能既能溴水褪色又能使紫色石蕊溶液變紅的D的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：_____________________________________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、B【詳解】A．2-甲基丁烷含5個C原子，則2-甲基丁烷也稱異戊烷，故A錯誤；B．由乙烯生成乙醇，碳碳雙鍵轉(zhuǎn)化為單鍵，屬于加成反應，故B正確；C．C4H10有CH3CH2CH2CH3、CH3CH(CH3)CH3兩種結(jié)構(gòu)，均含2種H，C4H9Cl有4種同分異構(gòu)體，故C錯誤；D．蛋白質(zhì)都屬于高分子化合物，而油脂不是，故D錯誤；故選B。2、B【詳解】A、隨溫度升高NO濃度升高，平衡逆向移動，該反應的△H<0，A錯誤；B、在T2時，若反應體系處于狀態(tài)D，則此時要達到平衡狀態(tài)，反應需正向進行，所以v正＞v逆，B正確；C、溫度越高壓強越大，PC>PD=PB，C錯誤；D、隨溫度升高NO濃度升高，平衡逆向移動，平衡常數(shù)減小，K1>K2，D錯誤。答案選B。3、B【解析】不同物質(zhì)表示的速率之比，等于其化學計量數(shù)之比，故不同物質(zhì)表示的速率與化學計量數(shù)的比值越大，表示的反應速率越快?！驹斀狻緼.υ(B2)/3=0.267mol/(L·s)；B.υ(B2)/3=1mol/(L·s)；C.υ(C)/2=0.3mol/(L·s)；D.υ(A2)/1=0.4mol/(L·s)；本題答案為B?！军c睛】不同物質(zhì)表示的速率之比等于其化學計量數(shù)之比，在速率單位統(tǒng)一的前提下，不同物質(zhì)表示的速率與化學計量數(shù)的比值越大，表示的反應速率越快。4、D【解析】A．根據(jù)題意，陽極上產(chǎn)生ClO－，只能是氯離子失電子發(fā)生氧化反應生成，需要用不活潑金屬或?qū)щ姷姆墙饘僮麝枠O，可以用較不活潑金屬作陰極，所以可以用石墨作陽極、鐵作陰極，故A正確；B．陽極上氯離子失電子生成次氯酸根離子和水，所以陽極反應式為Cl-+2OH--2e-═ClO-+H2O，故B正確；C．電解質(zhì)溶液呈堿性，則陰極上水得電子生成氫氣和氫氧根離子，電極反應式為2H2O+2e-═H2↑+2OH-，陰極附近堿性增強，陽極發(fā)生Cl-+2OH--2e-═ClO-+H2O，陽極附近堿性減弱，故C正確；D．陽極產(chǎn)生的ClO-將CN-氧化為兩種無污染的氣體，兩種氣體為二氧化碳和氮氣，該反應在堿性條件下進行，不應該有氫離子參與反應，反應方程式為2CN-+5ClO-+H2O═N2↑+2CO2↑+5Cl-+2OH-，故D錯誤；故選D。點睛：本題涉及電解原理，明確各個電極上發(fā)生的反應及電解原理是解本題關鍵。本題的易錯點為BD，注意B中反應生成物，注意D中堿性條件下不能有氫離子參加反應或生成。5、B【解析】試題分析：A．NaHCO3溶液顯堿性，水解大于電離，所以c(Na＋)＞c(HCO)＞c(H2CO3)＞c(CO－)，錯誤；B．在0.1mol·L－1Na2CO3溶液中：c(OH－)－c(H＋)=c(HCO)＋2c(H2CO3)，正確；C．向0.2mol·L－1NaHCO3溶液中加入等體積0.1mol·L－1NaOH溶液反應生成碳酸鈉，剩余碳酸氫鈉，它們的物質(zhì)的量相同，根據(jù)越弱越水解，碳酸鈉的水解程度大于碳酸氫鈉的水解程度，則c(HCO)＞c(CO－)＞c(OH－)＞c(H＋)，錯誤；D．CH3COONa和CH3COOH混合溶液中若c(H＋)=c(OH－)，說明為中性溶液，一定沒有CH3COOH，錯誤；選B?？键c：考查離子濃度的大小比較。6、B【詳解】A.H2O屬于氧化物，不是酸，故A不符合；B.H2SO4

水溶液中電離出的陽離子全部是氫離子，屬于酸，故B符合；C.KOH水溶液中電離出的陽離子全部是鉀離子，不屬于酸，故C不符合；D.KNO3是硝酸根和鉀離子構(gòu)成的鹽，故D不符合；故選B。7、D【解析】A.水屬于共價化合物，所以“暖冰”中只存在共價鍵，A不正確；B.“暖冰”中水分子的O—H鍵是不同原子間的共價鍵，是極性鍵，B不正確；C.“暖冰”屬于分子晶體，晶體中沒有自由移動的離子，沒有導電性和導熱性，C不正確；D.水凝固形成20℃時的“暖冰”所發(fā)生的變化只是水由液態(tài)變?yōu)楣虘B(tài)，沒有生成新物質(zhì)，所以是物理變化，D正確。8、C【解析】A、石墨轉(zhuǎn)化成金剛石，此反應屬于吸熱反應，即石墨的能量低于金剛石，能量越低，物質(zhì)越穩(wěn)定，石墨比金剛石穩(wěn)定，故A說法正確；B、金剛石屬于原子晶體，石墨為混合晶體，因此兩種物質(zhì)微觀結(jié)構(gòu)不同，故B說法正確；C、根據(jù)A選項分析，故C說法錯誤；D、石墨轉(zhuǎn)化成金剛石，結(jié)構(gòu)發(fā)生改變，屬于化學變化，故D說法正確。9、A【詳解】A.中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)，O的中子數(shù)為10，O的中子數(shù)為8，不相同，故A正確；B.質(zhì)子數(shù)=原子核外電子數(shù)=核電荷數(shù)，O與O的電子數(shù)相同，故B錯誤；C.質(zhì)子數(shù)=原子核外電子數(shù)=核電荷數(shù)，O與O的質(zhì)子數(shù)相同，故C錯誤；D.質(zhì)子數(shù)=原子核外電子數(shù)=核電荷數(shù)，O與O的核電荷數(shù)相同，故D錯誤。故選A?！军c睛】原子序數(shù)=質(zhì)子數(shù)=原子核外電子數(shù)=核電荷數(shù)，質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)。10、D【解析】通過觀察該有機物的結(jié)構(gòu)簡式，可知該有機物含有：酚羥基、醇羥基、醛基、氯原子、碳碳雙鍵五種官能團，所以應具有五種官能團的特性，即能發(fā)生加成反應、取代反應、消去反應、氧化反應、水解反應、與氫氧化鈉反應，故D正確；本題答案為D?！军c睛】判斷有機物的性質(zhì)，關鍵是找出有機物中含有的官能團，然后再依據(jù)官能團分析物質(zhì)應具有的性質(zhì)。11、A【解析】難溶電解質(zhì)達到溶解平衡時，沉淀溶解的速率和溶液中的離子重新生成沉淀的速率相等，即v(溶解)=v(沉淀),表明難溶電解質(zhì)的溶液達到飽和狀態(tài)；A正確；綜上所述，本題選A。12、B【解析】三個峰說明有三種不同化學環(huán)境的氫原子，且個數(shù)比為1∶1∶6，只有B項符合。D項結(jié)構(gòu)不明，是分子式而不是結(jié)構(gòu)簡式。13、D【詳解】A項、將I容器中的反應極限化時產(chǎn)生2molSO3，Ⅱ容器是以4molSO3起始，整體來講Ⅱ容器的物料濃度高于Ⅰ容器中的物料濃度，所以v1＜v2，Ⅱ容器相當于Ⅰ容器加壓，若平衡不發(fā)生移動，則平衡時有c2=2c1，但加壓有利于該反應正向進行，所以c2＞2c1，故A錯誤；B項、該反應為放熱反應，升高溫度，平衡向逆反應方向移動，則K1＞K3，容器中，根據(jù)理想氣體狀態(tài)方程pV=nRT，容器Ⅱ是4molSO3起始反應，容器Ⅲ極限化時生成2molSO2，容器Ⅱ相當于容器Ⅲ加壓，若平衡不發(fā)生移動，則有c2=2c3，該反應是一個氣體體積減小的反應，增大壓強平衡向正反應方向移動，由于容器Ⅱ和容器Ⅲ的溫度不等，容器Ⅲ的反應溫度高于容器Ⅱ的反應溫度，則c2＞2c3，而壓強關系為==＞，故B錯誤；C．溫度升高，化學反應速率加快，則v1＜v3，該反應為放熱反應，，則容器Ⅰ中SO2的平衡轉(zhuǎn)化率更高，所以α1（SO2）＞α3（SO2），故C錯誤；D項、容器Ⅱ是4molSO3起始反應，容器Ⅲ極限化時生成2molSO2，容器Ⅱ相當于容器Ⅲ加壓，若平衡不發(fā)生移動，則有c2=2c3，但加壓有利于反應正向進行，并且容器Ⅱ和容器Ⅲ的溫度不等，容器Ⅲ的反應溫度高于容器Ⅱ的反應溫度，則c2＞2c3，若容器Ⅱ不是相對于容器Ⅲ加壓，且兩容器溫度相同，則有α2（SO3）+α3（SO2）=1，但加壓有利于反應向減壓方向進行，則α2（SO3）減小，溫度升高不利于反應正向進行，則α3（SO2）減小，因此最終α2（SO3）+α3（SO2）＜1，故D正確；故選D。14、B【詳解】圖中所示標志為易燃物質(zhì)標志，故B正確。故選B。15、A【詳解】已知在101kPa，298K條件下，2g氫氣的物質(zhì)的量為1mol，燃燒生成水蒸氣放出242kJ熱量，熱化學反應式為：H2(g)+O2(g)=H2O(g)ΔH=-242kJ·mol-1，2mol氫氣燃燒生成水蒸氣應放出484kJ熱量，水蒸氣分解生成2mol氫氣則需要吸收484kJ熱量，熱化學反應式為：2H2O(g)=2H2(g)+O2(g)ΔH=+484kJ·mol-1，A．根據(jù)分析，水蒸氣分解生成2mol氫氣則需要吸收484kJ熱量，熱化學反應式為：2H2O(g)=2H2(g)+O2(g)ΔH=+484kJ·mol-1，故A正確；B．正反應與逆反應的反應熱符號相反，H2O(g)=H2(g)+O2(g)ΔH=+242kJ·mol-1，故B錯誤；C．H2(g)+O2(g)=H2O(l)是放熱反應，ΔH＜0，水由氣態(tài)變?yōu)橐簯B(tài)會繼續(xù)放熱，1mol氫氣燃燒生成液態(tài)水放出熱量的熱量大于242kJ，根據(jù)題中數(shù)據(jù)無法計算，故C錯誤；D．根據(jù)分析，1mol氫氣燃燒生成水蒸氣放出242kJ熱量，熱化學反應式為：H2(g)+O2(g)=H2O(g)ΔH=-242kJ·mol-1，故D錯誤；答案選A。16、C【分析】同周期的X、Y、Z三種主族元素，它們的最高價氧化物的水化物分別為HXO4、H2YO4、H3ZO4，可知X、Y、Z的最高正化合價分別為+7、+6、+5，分別處于第ⅦA族、第ⅥA族、第ⅤA族，同周期自左而右金屬性增強，最高價氧化物對應水化物的酸性最強、氫化物穩(wěn)定性增強?！驹斀狻緼．同周期的X、Y、Z三種主族元素，它們的最高價氧化物的水化物分別為HXO4、H2YO4、H3ZO4，可知X、Y、Z的最高正化合價分別為+7、+6、+5，分別處于第ⅦA族、第ⅥA族、第ⅤA族，同周期自左而右金屬性增強，則元素的非金屬性：X＞Y＞Z，故A正確；B．X、Y、Z的最高正化合價分別為+7、+6、+5，分別處于第ⅦA族、第ⅥA族、第ⅤA族，故B正確；C．元素的非金屬性：X＞Y＞Z，故最高價氧化物的水化物酸性：HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，故C錯誤；D．X、Y、Z的最高正化合價分別為+7、+6、+5，對應的氫化物為HX、H2Y、ZH3，元素的非金屬性：X＞Y＞Z，則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HX＞H2Y＞ZH3，故D正確。故選C?！军c睛】本題涉及元素周期律知識，旨在考查學生對基礎知識的理解掌握與簡單應用，熟練注意元素周期律，掌握金屬性、非金屬性強弱比較方法。二、非選擇題（本題包括5小題）17、C6H12O6羥基、酯基、醚鍵取代反應9【分析】本題考察了有機合成推斷過程，從B物質(zhì)入手，根據(jù)題意，葡萄糖經(jīng)過氫氣加成和脫去兩分子水后生成B，故葡萄糖和B之間差2個O原子、4個氫原子；根據(jù)取代反應特點，從碳原子的個數(shù)差異上判斷參與酯化反應的乙酸分子的數(shù)目?！驹斀狻浚?）根據(jù)圖像可知，葡萄糖在催化加氫之后，與濃硫酸反應脫去2分子水，生成B（C6H10O4），故葡萄糖的分子式為C6H12O6；（2）C的分子式為C8H12O5，故B與一分子乙酸發(fā)生酯化反應，C中含有的官能團有羥基、酯基、醚鍵；（3）D的分子式為C8H11NO7，C的分子式是C8H12O5，由E的結(jié)構(gòu)可知，C與硝酸發(fā)生酯化反應生成D，，故反應類型為取代反應（或酯化反應）；（4）F是B的同分異構(gòu)體，分子式為C6H10O4，摩爾質(zhì)量為146g/mol，故7.30g的F物質(zhì)的量為0.05mol，和碳酸氫鈉可釋放出2.24L即0.1mol二氧化碳（標準狀況），故F的結(jié)構(gòu)中存在2個羧基，可能結(jié)構(gòu)共有9種，包括CH3CH2CH2CH(COOH)2、CH3CH2C(COOH)2CH3，CH3CH2CH(COOH)CH2COOH、CH3CH(COOH)CH2CH2COOH、CH2(COOH)CH2CH2CH2COOH、CH3CH(COOH）CH（COOH)CH3、(CH3)2CC(COOH)2、(CH3)2C(COOH)CH2COOH、CH3CH(CH2COOH)2；其中核磁共振氫譜為三組峰，峰面積比為3∶1∶1的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH(COOH)CH(COOH)CH3或?！军c睛】加入NaHCO3溶液有氣體放出，表示該物質(zhì)分子中含有—COOH，反應比例為1:1.18、2,3-二甲基丁烷取代加成+2NaOH+2NaBr+2H2O【分析】由題中信息可知，烷烴A與氯氣發(fā)生取代反應生成鹵代烴B，B發(fā)生消去反應生成、，與溴發(fā)生加成反應生成二溴代物D，D再發(fā)生消去反應生成E，E與溴可以發(fā)生1,2-加成或1,4-加成，故為，為，則D為，E為，為，為?！驹斀狻?1)根據(jù)系統(tǒng)命名法，化合物A的名稱是：2，3-二甲基丁烷；(2)上述反應中，反應(1)中A中H原子被Cl原子取代生成B，屬于取代反應，反應(3)是碳碳雙鍵與溴發(fā)生加成反應；(3)由D生成E是鹵代烴發(fā)生消去反應,該反應的化學方程式為:+2NaOH+2NaBr+2H2O。(4)由上述分析可以知道,的結(jié)構(gòu)簡式是。19、2Fe+3Br22FeBr3小試管中有氣泡,有白霧出現(xiàn)廣口瓶內(nèi)溶液中有淺黃色溴化銀沉淀生成III和IV導氣,冷凝回流揮發(fā)出來的Br2和苯跟溴能發(fā)生取代反應【分析】(1)溴與鐵反應生成溴化鐵,苯和液溴在溴化鐵的催化作用下生成溴苯和溴化氫；

(2)從冷凝管出來的氣體為溴化氫,溴化氫不溶于苯,溴化氫遇空氣中水蒸氣形成酸霧,溴化氫能與硝酸銀反應生成溴化銀沉淀；

(3)裝置III和IV中的導管沒有與溶液接觸,能防倒吸；

(4)冷凝管冷凝溴單質(zhì)；(5)根據(jù)取代反應和加成反應的區(qū)別在于是否產(chǎn)生溴化氫?！驹斀狻浚?）因溴與鐵反應生成溴化鐵:2Fe+3Br22FeBr3,苯和液溴在溴化鐵的催化作用下生成溴苯和溴化氫:；因此，本題正確答案是:2Fe+3Br22FeBr3。(2)因從冷凝管出來的氣體為溴化氫,溴化氫不溶于苯,溴化氫遇空氣中水蒸氣形成酸霧,溴化氫能與硝酸銀反應生成溴化銀沉淀,因此，本題正確答案是：小試管中有氣泡,有白霧出現(xiàn)廣口瓶內(nèi)溶液中有淺黃色溴化銀沉淀生成。(3).裝置III和IV中的導管沒有與溶液接觸,所以裝置III和IV能防倒吸；因此，本題正確答案是:III和IV。

(4)裝置(Ⅲ)冷凝管的作用是導氣，讓揮發(fā)出來的溴單質(zhì)冷凝,防止對產(chǎn)物的干擾；因此，本題正確答案是：導氣，冷凝回流揮發(fā)出來的Br2和。

(5)取代反應和加成反應的區(qū)別在于是否產(chǎn)生溴化氫,通過實驗證明產(chǎn)生了溴離子,即苯跟