2026屆北京市西城66中化學(xué)高一上期末統(tǒng)考試題注意事項1．考試結(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回．2．答題前，請務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號用0．5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置．3．請認(rèn)真核對監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準(zhǔn)考證號與本人是否相符．4．作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對應(yīng)選項的方框涂滿、涂黑；如需改動，請用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案．作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效．5．如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號等須加黑、加粗．一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、120℃時，34g由CO2和H2O(g)組成的混合氣體與足量的Na2O2充分反應(yīng)后，固體質(zhì)量增加了8.4g，則原混合氣體中CO2的物質(zhì)的量可能為A．0.2mol B．0.4mol C．0.6mol D．0.8mol2、關(guān)于膠體的下列說法，正確的是：A．膠體和溶液的性質(zhì)完全相同B．丁達(dá)爾效應(yīng)可用于鑒別溶液和膠體C．膠體的分散質(zhì)均為單個的離子或分子D．滲析是利用濾紙?zhí)峒?、精制膠體的方法3、等質(zhì)量的鎂分別在足量的二氧化碳、氧氣中燃燒，有關(guān)敘述正確的是（）A．在二氧化碳中燃燒產(chǎn)生的固體質(zhì)量大B．在氧氣中產(chǎn)生的氧化鎂質(zhì)量大C．氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比都是2∶1D．反應(yīng)中都是氧元素被還原4、下列四種氣體中，與水無法做“噴泉”實驗的是（）A．HCl B．NH3 C．SO2 D．NO5、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是A．15g甲基（－CH3）含有的電子數(shù)是9NAB．7.8g苯中含有的碳碳雙鍵數(shù)為0.3NAC．1molC2H5OH和1molCH3CO18OH反應(yīng)生成的水分子中的中子數(shù)為8NAD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCCl4中的原子總數(shù)為0.5NA6、在給定條件下，下列選項所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實現(xiàn)的是（）A．CO2CaCO3 B．FeFeCl3C．CuOCu(OH)2 D．AlAl(OH)37、區(qū)別溶液和膠體最簡單的方法是A．丁達(dá)爾現(xiàn)象 B．聞氣味C．過濾 D．根據(jù)分散質(zhì)微粒直徑8、從降低成本和減少環(huán)境污染的角度考慮，制取硝酸銅最佳方法是（）A．銅和濃硝酸反應(yīng)B．銅和稀硝酸反應(yīng)C．氯化銅和硝酸銀反應(yīng)D．氧化銅和硝酸反應(yīng)9、將裝有60mLNO2、NO混合氣的量筒倒立于水槽中，反應(yīng)后氣體體積縮小為40mL，則混合氣體中NO2和NO的體積比是A．5︰3 B．2︰3 C．1︰1 D．2︰110、已知3.2g某氣體中含有3.01×1022個分子，此氣體的摩爾質(zhì)量是A．16g·mol－1 B．32g·mol－1 C．64g·mol－1 D．80g·mol－111、下列示意圖中，白球代表氫原子，黑球代表氦原子，方框代表容器，容器中間有一個可以上下滑動的隔板(其質(zhì)量可忽略不計)。其中能表示等質(zhì)量的氫氣與氦氣的是A． B． C． D．12、在指定溶液中，下列離子能大量共存的是A．FeCl3飽和溶液中：Na＋、NH4＋、OH－、SO42－B．無色透明的溶液中：Mg2＋、K＋、SO42－、NO3－C．滴入酚酞呈紅色的溶液中：K＋、Na＋、NO3－、Cu2＋D．含有大量NaNO3的溶液中：H＋、Fe2＋、SO42－、Cl－13、下列實驗操作，現(xiàn)象或結(jié)論不正確的是選項實驗操作現(xiàn)象結(jié)論A分別加熱Na2CO3和NaHCO3固體試管內(nèi)壁都有水珠穩(wěn)定性：Na2CO3>NaHCO3B向硅酸鈉溶液中通入CO2生成白色沉淀酸性碳酸強(qiáng)于硅酸C向含I-的無色溶液中滴加少量新制氯水，再滴加淀粉溶液加入淀粉后溶液變成藍(lán)色氧化性：Cl2>I2D向FeSO4溶液中先滴入KSCN溶液再滴加H2O2溶液加入H2O2后溶液變成血紅色Fe2+有還原性A．A B．B C．C D．D14、下列關(guān)于鐵與水蒸氣反應(yīng)的敘述不正確的是()A．是氧化還原反應(yīng) B．鐵是還原劑C．需在高溫條件下進(jìn)行 D．產(chǎn)物是氧化鐵和氫氣15、某化學(xué)小組在常溫下測定一定質(zhì)量的某銅鋁混合物中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，設(shè)計了如下實驗方案：方案I：銅鋁混合物測定生成氣體的體積方案II：銅鋁混合物測定剩余固體的質(zhì)量下列有關(guān)判斷中不正確的是A．溶液A和B均可以是鹽酸或NaOH溶液B．溶液A和B均可以選用稀硝酸C．若溶液B選用濃硝酸，則測得銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小D．實驗室方案Ⅱ更便于實施16、鐵和生鐵(鐵合金)都是生活中常見的材料，下列說法中正確的是()A．鐵與鹽酸反應(yīng)，生鐵不與鹽酸反應(yīng) B．鐵和生鐵都是金屬單質(zhì)C．鐵和生鐵都能導(dǎo)電，都是電解質(zhì) D．生鐵的熔點比鐵的熔點低二、非選擇題（本題包括5小題）17、2018年6月1日，隕石墜落西雙版納，再次引發(fā)了人們對“天外來客”的關(guān)注，下圖中（部分產(chǎn)物已略去），X、Y、Z為單質(zhì)，其它為化合物；E為隕石的主要成分，也是石英砂的主要成分；A為黑色磁性氧化物，請回答下列問題：(1)關(guān)于E的說法正確的是___________________（填序號）①E硬度大、熔點高、在自然界廣泛存在②E既能與NaOH溶液反應(yīng)，又能與HF酸反應(yīng)，其為兩性物質(zhì)③可用鹽酸除去E中混有少量X④E是良好的半導(dǎo)體材料(2)寫出E與焦炭在高溫下反應(yīng)制取Z的化學(xué)方程式，并用單線橋分析標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移數(shù)目______________(3)寫出E與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式：_________________________________(4)A與足量B的稀溶液反應(yīng)生成D溶液，請用文字表述檢驗D中金屬陽離子存在的一種實驗方法_________(5)F物質(zhì)用氧化物的形式表示為：__________________。(6)已知在外加直流電作用下，G膠粒會向陽極區(qū)移動，這種現(xiàn)象叫做____________；凈化G膠體可采用如圖_____________（填序號）的方法，這種方法叫_____________。18、閱讀下面信息，推斷元素，按要求回答問題：信息問題①短周期元素X、Y、Z、W，原子序數(shù)依次增大，最外層電子數(shù)均不少于最內(nèi)層電子數(shù)（1）X一定不是__A．氫B．碳C．氧D．硫②一定條件下，上述四種元素的單質(zhì)均能與足量的氧氣反應(yīng)，生成的氧化物有兩種能溶于稀硫酸，三種能溶于濃NaOH溶液，氧化物的相對分子質(zhì)量都大于26（2）這四種元素中有鋁元素嗎？__③向上述四種元素的單質(zhì)的混合物中，加入足量的鹽酸，固體部分溶解，過濾，向濾液中加入過量的燒堿溶液，最終溶液中有白色沉淀（3）白色沉淀的化學(xué)式為__④向上述四種元素的單質(zhì)的混合物中，加入足量的燒堿溶液，固體部分溶解，過濾，向濾液中加入過量的鹽酸，最終溶液中有白色沉淀（4）生成白色沉淀的離子方程式為__⑤X與W同主族（5）X的最高價氧化物的電子式為___19、某學(xué)習(xí)小組以氫氧化鋇、水、硫酸為實驗對象探究離子反應(yīng)發(fā)生的條件。(1)氫氧化鋇與硫酸在溶液中能發(fā)生________(填字母)。a.復(fù)分解反應(yīng)b.氧化還原反應(yīng)c.置換反應(yīng)(2)加水后，燈泡變亮的原因是氫氧化鋇發(fā)生了_______________________________。(3)用離子方程式解釋過程Ⅰ中燈泡變暗的原因_________________________________。(4)查閱有關(guān)物質(zhì)溶解度數(shù)據(jù)如下表：比較溶液1、溶液2中c(SO42-)的大小：______>______。(5)實驗2：用硫酸鈉溶液替代稀硫酸，重復(fù)實驗進(jìn)行對照。①硫酸鈉溶液的濃度是________。②加入硫酸鈉溶液過程中燈泡不熄滅，原因是________________________________。20、如圖是實驗室常用的部分儀器，請回答下列問題（1）序號為⑧和⑩的儀器名稱分別為__________、__________。（2）在分液操作中，必須用到上述儀器中的________（填序號）。（3）能作反應(yīng)儀器且可直接加熱的儀器上述中的___________（填名稱）。（4）在配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時，需要用到的儀器是___________（填序號）。21、高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種新型、高效、多功能綠色水處理劑，無二次污染。工業(yè)上是先制得高鐵酸鈉，然后在低溫下，向高鐵酸鈉溶液中加入KOH至飽和，使高鐵酸鉀析出。回答下列問題：（1）干法制備高鐵酸鈉的主要反應(yīng)為2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑。①該反應(yīng)中還原劑是___。每生成1molO2，該反應(yīng)轉(zhuǎn)移___mol電子。②K2FeO4在水處理過程中所起的作用是___。（2）濕法制備高鐵酸鉀(K2FeO4)的反應(yīng)體系中有六種微粒：Fe(OH)3、ClO-、OH-、FeO42-、Cl-、H2O。①寫出并配平濕法制高鐵酸鉀的離子反應(yīng)方程式：___。②低溫下，在高鐵酸鈉溶液中加入KOH至飽和可析出高鐵酸鉀(K2FeO4)，其原因是___。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、A【解析】

2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑、2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；能看出2個H2O與Na2O2反應(yīng)，生成了O2，所以留下了2個H2；同理2個CO2,與Na2O2反應(yīng)，生成了O2，留下2個CO；設(shè)原氣體中含有xmolCO2，ymolH2O，則解得；答案選A。2、B【解析】

A.膠體和溶液的分散質(zhì)顆粒直徑不同，溶液具有均一、穩(wěn)定，靜置后不產(chǎn)生沉淀的性質(zhì)，膠體在一定條件下能穩(wěn)定存在，屬于介穩(wěn)體系，性質(zhì)不同，A錯誤；B.膠體和溶液的分散質(zhì)顆粒直徑不同，溶液不能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，膠體可以產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，可以利用丁達(dá)爾效應(yīng)區(qū)分膠體和溶液，B正確；C.溶液和膠體的區(qū)別在于分散質(zhì)粒子的直徑，分散質(zhì)粒子的直徑在1~100nm之間的分散系叫膠體，膠體的分散質(zhì)粒子有的由分子集合組成，如氫氧化鐵膠體、碘化銀膠體等；也有些物質(zhì)分子直徑很大，達(dá)到了膠體粒子的大小，并且溶于水(或其他溶劑)，這種物質(zhì)溶于水(或其他溶劑)也能形成膠體，這種膠體的粒子是分子，C錯誤；D.膠體中分散質(zhì)的直徑介于1nm～100nm之間，分散質(zhì)粒子可以透過濾紙，半透膜只能讓較小的分子、離子通過，可用滲析提純膠體，D錯誤；故選B?！军c睛】溶液和膠體的區(qū)別在于分散質(zhì)粒子的直徑，分散質(zhì)粒子的直徑在1~100nm之間的分散系叫膠體，膠體的分散質(zhì)粒子有的由分子集合組成，如氫氧化鐵膠體、碘化銀膠體等；也有些物質(zhì)分子直徑很大，達(dá)到了膠體粒子的大小，并且溶于水(或其他溶劑)，這種物質(zhì)溶于水(或其他溶劑)也能形成膠體，這種膠體的粒子是分子，丁達(dá)爾效應(yīng)是膠體特有的性質(zhì)，可用滲析提純膠體。3、A【解析】

Mg與氧氣反應(yīng)生成MgO，與二氧化碳反應(yīng)生成MgO與C，根據(jù)相同質(zhì)量的Mg生成MgO和MgO及C固體的質(zhì)量增重大小分析解答?！驹斀狻緼.Mg與氧氣反應(yīng)生成MgO，與二氧化碳反應(yīng)生成MgO與C，因此等質(zhì)量的鎂在二氧化碳中燃燒產(chǎn)生的固體質(zhì)量大，A正確；B.根據(jù)選項A分析可知等質(zhì)量的鎂在二氧化碳中燃燒產(chǎn)生的固體質(zhì)量大，在氧氣中產(chǎn)生的氧化鎂質(zhì)量小，B錯誤；C.鎂分別在足量的氧氣、二氧化碳中燃燒方程式為：2Mg+O22MgO，2Mg+CO22MgO+C，在兩個反應(yīng)中，Mg作還原劑，O2、CO2作氧化劑，所以根據(jù)方程式可知兩個反應(yīng)中氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比都是1∶2，C錯誤；D.在Mg與CO2的反應(yīng)中，被還原的元素是C元素，D錯誤；故合理選項是A?！军c睛】本題考查了金屬鎂燃燒的知識。鎂是比較活潑的金屬，可以在空氣中、氧氣中、氮氣中、二氧化碳?xì)怏w中燃燒，燃燒時都發(fā)生耀眼的白光，同時放出大量的熱，產(chǎn)生白煙。要根據(jù)燃燒產(chǎn)生的物質(zhì)狀態(tài)結(jié)合反應(yīng)的鎂的質(zhì)量分析比較產(chǎn)物質(zhì)量大小，無論在什么環(huán)境中燃燒，都是鎂作還原劑，氣體物質(zhì)作氧化劑，根據(jù)方程式確定氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量關(guān)系。4、D【解析】

能溶于水或與能水反應(yīng)的氣體，可與水做“噴泉”實驗；難溶于水的氣體，與水無法做“噴泉”實驗。HCl、NH3、SO2都易溶于水，可與水做“噴泉”實驗；NO難溶于水，與水無法做“噴泉”實驗，故選D?！军c睛】本題通過噴泉實驗原理考查常見氣體的化學(xué)性質(zhì)，注意明確形成噴泉原理，熟練掌握氣體的溶解性，試題培養(yǎng)了學(xué)生靈活應(yīng)用基礎(chǔ)知識的能力。5、A【解析】分析：A、甲基含有9個電子；B、苯中無碳碳雙鍵；C、酯化反應(yīng)中酸斷羧基醇斷氫；D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下CCl4為液體。詳解：A．15g甲基的物質(zhì)的量都是1mol，1mol甲基中含有9mol電子，含有的電子數(shù)均為9NA，選項A正確；B．苯不是單雙鍵交替的結(jié)構(gòu)，故苯中無碳碳雙鍵，選項B錯誤；C、C2H5OH和CH3CO18OH反應(yīng)生成水為H218O，含10個中子，但酯化反應(yīng)為可逆反應(yīng)，故不能進(jìn)行徹底，故生成的水中的中子個數(shù)小于10NA個，選項C錯誤；D、標(biāo)況下CCl4為液體，故不能根據(jù)氣體摩爾體積來計算其物質(zhì)的量，選項D錯誤。答案選A。點睛：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計算，掌握物質(zhì)的量的計算公式和物質(zhì)結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大。6、B【解析】

A.二氧化碳與氯化鈣溶液不反應(yīng)，故不選A；B.鐵在氯氣中燃燒生成氯化鐵，故選B；C.氧化銅不溶于水，故不選C；D.鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，鋁與氫氧化鈉不能生成氫氧化鋁，故不選D。7、A【解析】

丁達(dá)爾效應(yīng)是膠體特有的性質(zhì)，區(qū)別溶液和膠體最簡單的方法是丁達(dá)爾效應(yīng)。答案選A。8、D【解析】

A.銅和濃硝酸反應(yīng)的方程式為：Cu+4HNO3（濃）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O，該反應(yīng)中產(chǎn)生有毒氣體二氧化氮，所以對環(huán)境有污染，不符合“綠色化學(xué)”理念，且硝酸的利用率不高，故A錯誤；

B.銅和稀硝酸反應(yīng)方程式為：3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO2↑+4H2O，該反應(yīng)中產(chǎn)生有毒氣體一氧化氮，所以對環(huán)境有污染，不符合“綠色化學(xué)”理念，且硝酸的利用率不高，故B錯誤；

C.氯化銅和硝酸銀反應(yīng)方程式為：CuCl2+2AgNO3=2AgCl↓+Cu（NO3）2，該反應(yīng)雖有硝酸銅生成，但硝酸銀價格較貴，不符合“降低成本”理念，故C錯誤。D.氧化銅和硝酸反應(yīng)的方程式為：CuO+2HNO3=Cu（NO3）2+H2O，沒有污染物，且硝酸的利用率100%，符合“綠色化學(xué)”和“降低成本”理念，故D正確；

故答案選D。9、C【解析】

設(shè)NO2體積為xmL=x=30mL混合氣體中NO2和NO的體積比是1：1，故C正確。10、C【解析】

含有3.01×1022個分子的物質(zhì)的量為：n==0.05mol，該氣體的摩爾質(zhì)量為：M==64g/mol，故答案為C。11、A【解析】

等質(zhì)量的H2與He的物質(zhì)的量的關(guān)系為n(H2)∶n(He)＝=2∶1，相同條件下氣體的物質(zhì)的量與體積成正比，所以其體積關(guān)系為V(H2)∶V(He)＝2∶1，C、D均不正確；氦氣分子為單原子分子，B不正確，因此A符合題意；答案選A。12、B【解析】

A.FeCl3飽和溶液中，F(xiàn)e3＋與OH－反應(yīng)生成沉淀，NH4＋與OH－反應(yīng)生成NH3，故A不符合題意；B.無色透明的溶液中：Mg2＋、K＋、SO42－、NO3－，離子之間都共存，故B符合題意；C.滴入酚酞呈紅色的溶液中，說明含有大量OH－，OH－與Cu2＋反應(yīng)生成沉淀，故C不符合題意；D.含有大量NaNO3的溶液中，NO3－、H＋、Fe2＋發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故D不符合題意。綜上所述，答案為B?！军c睛】有顏色的離子：銅離子藍(lán)色，鐵離子黃色，亞鐵離子淺綠色，高錳酸根紫色，重鉻酸根橙紅色。13、A【解析】

A．分別加熱Na2CO3和NaHCO3固體，只有NaHCO3分解，試管內(nèi)壁有水珠，A不正確；B．向硅酸鈉溶液中通入CO2，由于碳酸的酸性比硅酸強(qiáng)，所以生成硅酸白色沉淀，B正確；C．向含I-的無色溶液中滴加少量新制氯水，再滴加淀粉溶液，先置換生成I2，再使淀粉變藍(lán)，從而得出氧化性Cl2>I2，C正確；D．向FeSO4溶液中滴入KSCN溶液無現(xiàn)象，再加入H2O2后，溶液呈血紅色，說明Fe2+能被H2O2氧化為Fe3+，F(xiàn)e2+具有還原性，D正確。故選A。14、D【解析】

A.鐵與水蒸氣反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣，鐵元素和氫元素的化合價發(fā)生變化，屬于氧化還原反應(yīng)，故A不符合題意；B.鐵與水蒸氣反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣，鐵元素化合價升高，做還原劑，故B不符合題意；C.鐵與水蒸氣反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣，需要高溫下進(jìn)行，故C不符合題意；D.鐵與水蒸氣反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣，不是氧化鐵，故D符合題意；故選：D。15、B【解析】

A、銅與鹽酸或NaOH溶液不反應(yīng)，鋁與鹽酸或NaOH溶液反應(yīng)，剩余的固體為銅，根據(jù)生成的氫氣可以計算混合物中鋁的質(zhì)量，故溶液A和B均可以是鹽酸或NaOH溶液，故A正確；B、銅和鋁都均可以與稀硝酸反應(yīng)，利用測量氣體的體積，可以計算出混合物中銅、鋁的質(zhì)量，反應(yīng)最后沒有固體剩余，不能通過測量剩余固體的質(zhì)量進(jìn)行，故B錯誤；C、鋁在濃硝酸中生成一層致密的氧化物保護(hù)膜，發(fā)生鈍化現(xiàn)象，剩余固體的質(zhì)量大于混合物中鋁的質(zhì)量，實際測量銅的質(zhì)量減少，銅的含量降低，故C正確；D、測量氣體的體積不如測量固體的質(zhì)量簡單易操作，故D正確；故選B。16、D【解析】

A.鐵和生鐵(鐵合金)都能與鹽酸反應(yīng)，在高溫下都能與水蒸氣反應(yīng)，故A錯誤；B.生鐵中含有碳等非金屬，屬于混合物(合金不是金屬單質(zhì))，故B錯誤；C.鐵和生鐵都能導(dǎo)電、傳熱、有延展性，但它們都不是化合物，都不是電解質(zhì)，故C錯誤；D.合金的熔沸點要低于金屬單質(zhì)，故D正確；故答案為D?！军c睛】合金具有以下特點：強(qiáng)度和硬度一般比組成他們的純金屬高，抗腐蝕性強(qiáng)，熔點比成分金屬熔點低，具有導(dǎo)電、導(dǎo)熱和延展性。二、非選擇題（本題包括5小題）17、①③SiO2+2OH-=SiO32-+H2O取待測液于試管中，向待測溶液中加入硫氰化鉀溶液，溶液馬上變成紅色說明溶液中有Fe3+Na2O?SiO2電泳②滲析【解析】

A為黑色磁性氧化物，則A為Fe3O4，X為Fe；Fe3O4和B反應(yīng)生成D溶液，結(jié)合B是Y、NO和水反應(yīng)生成的可知，B為HNO3，Y為O2；HNO3和F生成一種膠體，可以推知G是H2SiO3，則F為Na2SiO3，E為SiO2，SiO2和焦炭在高溫的條件下生成Si單質(zhì)，則Z為Si，以此解答。【詳解】(1)由分析可知E為SiO2。①SiO2硬度大、熔點高、在自然界廣泛存在，正確；②SiO2既能與NaOH溶液反應(yīng)，又能與HF酸反應(yīng)生成SiF4氣體，但不是兩性物質(zhì)，錯誤；③可用鹽酸除去E中混有少量Fe，正確；④SiO2不導(dǎo)電，不是半導(dǎo)體材料，錯誤；正確的是①③；(2)SiO2與焦炭在高溫下反應(yīng)制取Si，同時生成CO，用單線橋分析標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移數(shù)目為：；(3)SiO2和NaOH溶液反應(yīng)生成偏鋁酸根和水，離子方程式為：SiO2+2OH-=SiO32-+H2O；(4)A為Fe3O4與足量HNO3的稀溶液反應(yīng)生成的溶液中含有Fe3+，檢驗Fe3+的方法是：取待測液于試管中，向待測溶液中加入硫氰化鉀溶液，溶液馬上變成紅色說明溶液中有Fe3+；(5)Na2SiO3用氧化物的形式表示為：Na2O?SiO2；(6)在外加直流電作用下，硅酸膠粒會向陽極區(qū)移動，這種現(xiàn)象叫做電泳；膠體粒子不能透過半透膜，能夠透過濾紙，凈化G膠體可采用圖②的方法，這種方法叫滲析。18、AD一定含有鋁元素Mg(OH)2SiO32-＋2H＋=H2SiO3↓【解析】

①短周期元素X、Y、Z、W，原子序數(shù)依次增大，最外層電子數(shù)均不少于最內(nèi)層電子數(shù)，則最外層電子數(shù)至少為2，W的最外層電子數(shù)最多為7個，X的原子序數(shù)最多為14。②四種元素的氧化物有兩種能溶于稀硫酸，三種能溶于濃NaOH溶液，則有一種既能溶于稀硫酸，又能溶于濃NaOH溶液。③溶于鹽酸的必為金屬，加入過量的燒堿溶液，最終溶液中有白色沉淀，此沉淀肯定不溶于燒堿溶液，則該金屬的氫氧化物為難溶性堿。④單質(zhì)中加入足量的燒堿溶液，生成鹽，加入過量的鹽酸，發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，最終溶液中生成的白色沉淀應(yīng)為酸。⑤確定W后，依據(jù)X與W同主族，便能確定X。【詳解】（1）由①中分析可知，X最外層電子數(shù)至少為2，則不可能是氫；X的原子序數(shù)最多為14，則不可能是硫，從而得出X一定不是AD。答案為：AD；（2）由②中分析可知，這四種元素中有一種的氧化物既能溶于稀硫酸，又能溶于濃NaOH溶液，則一定為氧化鋁，所以一定含有鋁元素。答案為：一定含有鋁元素；（3）由③的分析知，有一種金屬的氫氧化物為難溶性堿，則其為氫氧化鎂，白色沉淀的化學(xué)式為Mg(OH)2。答案為：Mg(OH)2；（4）由④的分析可知，有一種酸難溶于水和酸，則其只能為硅酸，生成白色沉淀的離子方程式為SiO32-＋2H＋=H2SiO3↓。答案為：SiO32-＋2H＋=H2SiO3↓；（5）由⑤知，X與W同主族，現(xiàn)推出W為硅，則X為碳，X的最高價氧化物的電子式為。答案為：?！军c睛】在利用元素周期表進(jìn)行元素推斷時，既要考慮元素在周期表中的可能位置，又要考慮元素性質(zhì)的特殊性，如在短周期元素中，金屬單質(zhì)、氧化物、氫氧化物既能溶于酸又能溶于強(qiáng)堿的金屬元素為鋁；金屬的氫氧化物難溶于水的是氫氧化鎂；非金屬氧化物、含氧酸難溶于水的元素是硅等。19、a電離Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42-=BaSO4↓＋2H2Oc2(SO42-)c1(SO42-)0.1mol·L－1反應(yīng)生成NaOH，易溶于水電離出Na＋和OH－，燈泡不熄滅【解析】

(1)氫氧化鋇與硫酸在溶液中反應(yīng)Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O；(2)加水后，燈泡變亮的原因是氫氧化鋇電離出自由移動的離子；(3)過程Ⅰ中燈泡變暗是氫氧化鋇和硫酸反應(yīng)，溶液中的離子濃度降低；(4)根據(jù)溶解度可知，氫氧化鋇可溶，硫酸鋇難溶，溶液1中氫氧化鋇還沒有沉淀完，抑制硫酸鋇的溶解，SO42-濃度較小，溶液2中氫氧化鋇全部沉淀，硫酸鋇的溶解不被抑制；(5)①硫酸濃度為0.1mol?L?1，所用硫酸根濃度要相同；②加入硫酸鈉溶液過程中燈泡不熄滅，溶液中依然有大量的離子濃度?！驹斀狻?1)氫氧化鋇與硫酸在溶液中反應(yīng)Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O，說明發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，故答案為a；(2)加水后，燈泡變亮的原因是氫氧化鋇發(fā)生了電離，電離出自由移動的離子；故答案為：電離；(3)過程Ⅰ中燈泡變暗是氫氧化鋇和硫酸反應(yīng)，離子方程式Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42-=BaSO4↓＋2H2O；(4)根據(jù)溶解度可知，氫氧化鋇可溶，硫酸鋇難溶，溶液1中氫氧化鋇還沒有沉淀完，抑制硫酸鋇的溶解，SO42-濃度較小，溶液2中氫氧化鋇全部沉淀，硫酸鋇的溶解不被抑制，硫酸根離子濃度最大，因此溶液2中c(SO42?)的大?。篶2(SO42?)＞c1(SO42?)；(5)①硫酸濃度為0.1mol?L?1，所用硫酸根濃度要相同，因此硫酸鈉溶液的濃度是0.1mol?L?1；②加入硫酸鈉溶液過程中燈泡不熄滅，說明溶液中依然有大量的離子，原因是反應(yīng)生成NaOH，易溶于水，電離出Na＋和OH－，燈泡不熄滅；故答案為：反應(yīng)生成NaOH，易溶于水電離出Na＋和OH－，燈泡不熄滅。20、容量瓶（直形）冷凝管②⑥試管②④⑧⑨【解析】（1）⑧、⑩儀器的名稱分別為容量瓶、冷凝管，故答案為：容量瓶；冷凝管；（2）分液操作中需要用到燒杯和分液漏斗，故答案為：②⑥；（3）可直接加熱的儀器是試管，故答案為：試管．（4）配制溶液時要用到的儀器有：容量瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、量筒。故答案為：②④⑧⑨21、FeSO4和Na2O210高鐵酸鉀具有強(qiáng)氧化性，能殺菌消毒，且消毒過程中自