河南省各地2026屆高三化學第一學期期中學業(yè)質(zhì)量監(jiān)測模擬試題注意事項:1．答題前，考生先將自己的姓名、準考證號碼填寫清楚，將條形碼準確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。2．答題時請按要求用筆。3．請按照題號順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。4．作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5．保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、對實驗Ⅰ～Ⅳ的實驗現(xiàn)象預測正確的是A．實驗Ⅰ：液體分層，下層呈無色B．實驗Ⅱ：燒杯中先出現(xiàn)白色沉淀，后溶解C．實驗Ⅲ：試管中有紅色沉淀生成D．實驗Ⅳ：放置一段時間后，飽和CuSO4溶液中出現(xiàn)藍色晶體2、下列說法正確的是（）A．用焰色反應檢驗Na+之前應用稀硫酸清洗鐵絲B．將Na單質(zhì)長時間放置在空氣中，最終得到的白色固體是NaHCO3C．SiO2不能溶于水生成H2SiO3，因此SiO2不是酸性氧化物D．鹽酸、氨水、堿石灰都是混合物3、下列說法錯誤的是A．石墨烯作為一種復雜的無機高分子，是重要的隱身材料，我國對石墨烯的研究已處于世界領先地位B．明礬在水中生成的氫氧化鋁膠體有吸附性，因此常用明礬對水進行消毒C．2017年我國北方地區(qū)相繼開展了“煤改氣”和“煤改電”的嘗試，此舉是改善空氣質(zhì)量的重要措施D．高科技產(chǎn)業(yè)中的壓電陶瓷及生物陶瓷屬于新型無機非金屬材料4、SiF4與SiCl4分子都是正四面體結(jié)構(gòu)。下列判斷正確的是（）A．鍵長：Si-F>Si-Cl B．鍵能：Si-F>Si-ClC．沸點：SiF4>SiCl4 D．共用電子對偏移程度：Si-Cl>Si-F5、某種化合物的結(jié)構(gòu)如圖所示，其中X、Y、Z、Q、W為原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素，Q核外最外層電子數(shù)與Y核外電子總數(shù)相同，X的原子半徑是元素周期表中最小的。下列敘述正確的是A．該化合物中與Y單鍵相連的Q滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)B．WX的水溶液呈中性C．元素非金屬性的順序為Y＞Z＞QD．Z的最高價氧化物對應的水化物是一元弱酸6、下列實驗操作和實驗結(jié)論均正確的是實驗操作實驗結(jié)論A先加少量氯水，再滴加KSCN溶液，出現(xiàn)血紅色證明某溶液中存在Fe2＋B向AgCl懸濁液中加入NaI溶液時出現(xiàn)黃色沉淀Ksp(AgCl)<Ksp(AgI)C向碳酸鈣中滴加鹽酸，有氣泡產(chǎn)生證明氯的非金屬性大于碳D將MgCl2溶液在氯化氫的氣流中蒸發(fā)、結(jié)晶、過濾制備氯化鎂晶體A．A B．B C．C D．D7、常溫下，向飽和氯水中逐滴滴入0.1mol·L-1的氫氧化鈉溶液，pH變化如右圖所示，下列有關敘述正確的是()A．①點所示溶液中只存在HClO的電離平衡B．①到②水的電離程度逐漸減小C．I－能在②點所示溶液中存在D．②點所示溶液中：c(Na+)＝c(Cl－)+c(ClO－)8、如圖是某元素的價類二維圖，其中A為正鹽，X是一種強堿，通常條件下Z是無色液體，E的相對分子質(zhì)量比D大16，各物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關系如圖所示。下列說法錯誤的是A．A作肥料時不適合與草木灰混合施用B．同主族元素的氫化物中B的沸點最低C．C一般用排水法收集D．D→E的反應可用于檢驗D9、W、X、Y、Z均為的短周期元素，原子序數(shù)依次增加，且原子核外L電子層的電子數(shù)分別為0、5、8、8，它們的最外層電子數(shù)之和為18。下列說法正確的是（）A．單質(zhì)的沸點：W>XB．簡單離子的還原性：W>ZC．氧化物的水化物的酸性：Y<ZD．X與Y不能存在于同一離子化合物中10、電解H2SO4和CuCl2的混合溶液，起始一段時間陰極和陽極上分別析出的物質(zhì)是A．H2、O2 B．Cu、O2 C．H2、Cl2 D．Cu、Cl211、已知反應（1）、（2）分別是從海藻灰和智利硝石中提取碘的主要反應：（1）2NaI+MnO2+3H2SO4=2NaHSO4+MnSO4+2H2O+I2（2）2NaIO3+5NaHSO3=2Na2SO4+3NaHSO4+H2O+I2下列說法正確的是A．兩個反應中NaHSO4均為氧化產(chǎn)物B．I2在反應（1）中是還原產(chǎn)物，在反應（2）中是氧化產(chǎn)物C．氧化性：MnO2＞SO42-＞IO3-＞I2D．反應（1）、（2）中生成等量的I2時轉(zhuǎn)移電子數(shù)之比為1:512、下列說法正確的是（）A．酸性氧化物可以與金屬氧化物發(fā)生氧化還原反應B．物質(zhì)的摩爾質(zhì)量就是該物質(zhì)的相對分子質(zhì)量C．發(fā)生化學反應時失電子數(shù)越多的金屬原子，還原能力越強D．兩個等容容器，一個盛CO，另一個盛Ar、O3混合氣體，同溫同壓下兩容器內(nèi)氣體分子總數(shù)一定相同，原子總數(shù)也一定相同13、下列有關金屬及其化合物的不合理的是（）A．將廢鐵屑加入溶液中，可用于除去工業(yè)廢氣中的B．鋁中添加適量鉀，制得低密度、高強度的鋁合金，可用于航空工業(yè)C．鹽堿地（含較多等）不利于作物生長，可施加熟石灰進行改良D．無水呈藍色，吸水會變?yōu)榉奂t色，可用于判斷變色硅膠是否吸水14、下列物質(zhì)性質(zhì)與應用對應關系正確的是()A．晶體硅熔點高、硬度大，可用于制作半導體材料B．氫氧化鋁具有弱堿性，可用于制胃酸中和劑C．漂白粉在空氣中不穩(wěn)定，可用于漂白紙張D．氧化鐵能與酸反應，可用于制作紅色涂料15、前20號元素X、Y、Z、W、R原子序數(shù)依次增大。其中X、Z、R最外層電子數(shù)相等，且X與Z、R均可形成離子化合物；Y、W同主族,Y最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍。下列說法正確的是(

)A．元素原子半徑大小順序為：r(W)>r(Z)>r(Y)B．X分別與Y、Z、W形成的常見化合物都屬于電解質(zhì)C．Y分別與Z、R形成的化合物中均只含有離子鍵D．Y分別與Z、W均可形成具有漂白性的化合物，且漂白原理相同16、下列物質(zhì)中既能跟稀H2SO4反應，又能跟氫氧化鈉溶液反應的是()①NaHCO3②Al2O3③Al(OH)3④Al．A．③④ B．②③④ C．①③④ D．全部17、已知還原性I->Fe2+>Br-，在只含有I-、Fe2+、Br-的溶液中通入一定量的氯氣，所得溶液中可能存在的離子是（）A．I-、Fe3+ B．Fe2+、Br- C．Fe2+、Fe3+ D．Fe2+、I-18、胞嘧啶是DNA水解產(chǎn)物之一，是精細化工的重要中間體。胞嘧啶可由5－巰基甲脲嘧啶、濃氨水和氯乙酸在一定條件下合成，則反應時NH3和5－巰基甲脲嘧啶的物質(zhì)的量之比為A．1∶1B．2∶3C．3∶1D．2∶119、下列根據(jù)實驗操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是（）選項實驗操作實驗現(xiàn)象結(jié)論A用鉑絲蘸取溶液進行焰色反應火焰呈黃色溶液中無K+B向溶液中先滴加稀鹽酸，再滴加BaCl2溶液先滴加稀鹽酸無現(xiàn)象，滴加BaCl2后出現(xiàn)白色沉淀溶液中一定含有SO42-C向一定濃度的CuSO4溶液中通入適量H2S氣體出現(xiàn)黑色沉淀H2S的酸性比H2SO4強D向某溶液中滴加稀NaOH溶液，將濕潤紅色石蕊試紙置于試管口試紙不變藍原溶液中無NH4+A．A B．B C．C D．D20、下列有關化學用語表示正確的是A．氫氧化鈉的電子式：B．質(zhì)子數(shù)為53、中子數(shù)為78的碘原子：C．水分子比例模型：D．對硝基甲苯的結(jié)構(gòu)簡式：21、下列說法正確的是A．乙醇的沸點低于丙烷B．油脂和蛋白質(zhì)都是高分子化合物C．CH2=C（CH3）2的名稱是2-甲基-2-丙烯D．對二甲苯的核磁共振氫譜有2個吸收峰22、某溫度下，相同pH值的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋，平衡pH值隨溶液體積變化的曲線如圖所示。據(jù)圖判斷正確的是A．Ⅱ為鹽酸稀釋時的pH值變化曲線B．b點酸的總濃度大于a點酸的總濃度C．a(chǎn)點Kw的數(shù)值比c點Kw的數(shù)值大D．b點溶液的導電性比c點溶液的導電性強二、非選擇題(共84分)23、（14分）下列A?I九種中學化學常見的物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關系如圖所示。已知A為固態(tài)非金屬單質(zhì)，B在實驗室常用作氣體干燥劑，D為常見液體，常溫下C、E、F都是無色氣體，E能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，G是侯氏制堿法的最終產(chǎn)品回答下列問題：(1)F的分子式是________，圖中淡黃色固體中的陰、陽離子個數(shù)比為___________。(2)A與B反應的化學方程式是：

___________________

。(3)E轉(zhuǎn)變?yōu)镠和I的離子方程式是_____________，體現(xiàn)了E的___________性。(4)簡述檢驗H溶于水電離所產(chǎn)生的陰離子的操作方法、實驗現(xiàn)象和結(jié)論：_______。24、（12分）氯貝特()是臨床上一種降脂抗血栓藥物，它的一條合成路線如下：提示：Ⅰ．圖中部分反應條件及部分反應物、生成物已略去．Ⅱ．RCH2COOHⅢ．R1﹣ONa+Cl﹣R2R1﹣O﹣R2+NaCl(R1﹣、R2﹣代表烴基)(1)A的結(jié)構(gòu)簡式為________。(2)物質(zhì)甲中所含官能團的名稱是_________。(3)反應②的反應類型為______，氯貝特的核磁共振氫譜有____組峰。(4)物質(zhì)甲有多種同分異構(gòu)體，同時滿足以下條件的同分異構(gòu)體有__種(不考慮立體異構(gòu))，請寫出其中一種的結(jié)構(gòu)簡式：______。①1，3，5﹣三取代苯；②屬于酯類且既能與FeCl3溶液顯紫色，又能發(fā)生銀鏡反應；③1mol該同分異構(gòu)體最多能與3molNaOH反應。(5)物質(zhì)B與足量NaOH溶液反應的化學方程式為________。25、（12分）元素周期表是學習物質(zhì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的重要工具，下面是元素周期表的一部分，表中所列字母A、D、E、G、Q、M、R分別代表某一化學元素。請用所給元素回答下列問題。（1）表中某元素原子的核外電子層數(shù)是最外層電子數(shù)的3倍，該元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_____________。R原子的最外層電子排布式____________________________；原子核外有________種能量不同的電子。R原子最外層有________種運動狀態(tài)不同的電子。（2）元素Fe在元素周期表中的位置是__________________________________________。圖2中，55.85表示__________________________________________________________。（3）表中某些元素的原子可形成與Ar具有相同電子層結(jié)構(gòu)的簡單離子，這些離子的半徑由大到小的順序是____________________（填離子符號）。（4）M、D兩種元素形成的化合物含有的化學鍵類型是____________________（填“極性鍵”或“非極性鍵”），其分子是____________________（填“極性分子”或“非極性分子”）。D、Q的最高價氧化物形成的晶體相比，熔點較高的是____________________（用化學式表示）。（5）表中金屬性最強的元素與鋁元素相比較，可作為判斷金屬性強弱依據(jù)的是________（選填編號）。a.能否置換出鋁鹽溶液中鋁b.能否溶解在該元素最高價氧化物對應水化物中c.單質(zhì)與氫氣化合的難易程度d.單質(zhì)與同濃度的稀鹽酸發(fā)生反應的劇烈程度（6）在溶液中逐滴加入G的最高價氧化物的水化物，現(xiàn)象是先產(chǎn)生白色沉淀，然后白色沉淀逐漸消失。請用以上某化學方程式證明Al與G金屬性的強弱。______________________。O的非金屬性比N強，請用元素周期律的知識分析原因。___________________。26、（10分）硫酰氯(SO2Cl2)和亞硫酰氯(SOCl2)常用作氯化劑，都可用于醫(yī)藥、農(nóng)藥、染料工業(yè)及有機合成工業(yè)。亞硫酰氯還用于制鋰亞硫酰氯(Li/SOCl2)電池。有關物質(zhì)的部分性質(zhì)如下表：物質(zhì)熔點/℃沸點/℃其它性質(zhì)SO2Cl2-54.169.1①易水解，產(chǎn)生大量白霧②易分解：SO2Cl2

SO2↑+Cl2↑H2SO410.4338具有吸水性且難分解實驗室用干燥而純凈的二氧化硫和氯氣合成硫酰氯，反應的熱化學方程式為：SO2(g)+Cl2(g)SO2Cl2(l)△H=-97.3kJ·mol-1。反應裝置如圖所示（夾持儀器已省略），請回答有關問題：（1）儀器A的名稱為___________；（2）儀器B的作用是_____________________；（3）裝置丙中盛放的試劑為____________，在實驗室用氫氧化鈉吸收多余硫酰氯反應的離子方程式為___________________；（4）為提高本實驗中硫酰氯的產(chǎn)率，在實驗操作中需要注意的事項有_________(填序號)①先通冷凝水，再通氣體②控制氣流速率，宜慢不宜快③若三頸燒瓶發(fā)燙，可適當降溫④加熱三頸燒瓶（5）少量硫酰氯也可用氯磺酸(ClSO3H)分解獲得，該反應的化學方程式為：2ClSO3H＝H2SO4+SO2Cl2，此方法得到的產(chǎn)品中會混有硫酸。①從分解產(chǎn)物中分離出硫酰氯的實驗操作名稱為__________________，②設計實驗方案檢驗氯磺酸分解制取硫酰氯產(chǎn)品中混有硫酸，下列方案合理的是：_____(填字母）A．取樣品溶于水，滴加紫色石蕊溶液變紅：再取少量溶液，加入BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀，說明含有H2SO4。B．取樣品在干燥條件下加熱至完全反應，冷卻后直接加BaCl2溶液，有白色沉淀，再滴加紫色石蕊溶液變紅，說明含有H2SO4。（6）Li—SOCl2電池可用于心臟起搏器。該電池的電極材料分別為鋰和碳，電解質(zhì)溶液是LiAlCl4—SOCl2。電池的總反應可表示為：4Li＋2SOCl2===4LiCl＋S＋SO2。①寫出該電池正極發(fā)生的電極反應式_______________________________②組裝該電池必須在無水、無氧的條件下進行，原因是__________________27、（12分）某?；瘜W研究性學習小組查閱資料了解到以下內(nèi)容：乙二酸（HOOC﹣COOH，可簡寫為H2C2O4）俗稱草酸，易溶于水，屬于二元中強酸（為弱電解質(zhì)），且酸性強于碳酸，其熔點為101.5℃，在157℃升華．為探究草酸的部分化學性質(zhì)，進行了如下實驗：（1）向盛有1mL飽和NaHCO3溶液的試管中加入足量乙二酸溶液，觀察到有無色氣泡產(chǎn)生．該反應的離子方程式為________；（2）向盛有乙二酸飽和溶液的試管中滴入幾滴硫酸酸化的KMnO4溶液，振蕩，發(fā)現(xiàn)其溶液的紫紅色褪去；①說明乙二酸具有______（填“氧化性”、“還原性”或“酸性”）；②請配平該反應的離子方程式：_____MnO4-+____H2C2O4+___H+=___Mn2++____CO2↑+_____H2O（3）將一定量的乙二酸放于試管中，按如圖所示裝置進行實驗（夾持裝置未標出）：實驗發(fā)現(xiàn)：裝置C、G中澄清石灰水變渾濁，B中CuSO4粉末變藍，F(xiàn)中CuO粉末變紅。據(jù)此回答：①上述裝置中，D的作用是_________，②乙二酸分解的化學方程式為________；（4）該小組同學將2.52g草酸晶體（H2C2O4?2H2O）加入到100mL0.2mol/L的NaOH溶液中充分反應，測得反應后溶液呈酸性，其原因是_______（用文字簡單表述），該溶液中各離子的濃度由大到小的順序為：_______（用離子符號表示）．28、（14分）亞硝酸鈉（化學式為NaNO2）是一種常用的防腐劑，回答下列問題:（1）NaNO2中N元素的化合價為_________.（2）亞硝酸鈉在320°C時能分解產(chǎn)生氧化鈉固體、一氧化氮和一種常見的助燃性氣體。該反應的化學方程式_________________。（3）我國規(guī)定火腿腸中亞硝酸鈉添加標準為每千克食品含量不超過150毫克，以此計算，200g15％的亞硝酸鈉溶液至少可用于生產(chǎn)火腿腸______千克。（4）在酸性條件下，NaNO2與按物質(zhì)的量1:1恰好完全反應，且I－被氧化為I2時，產(chǎn)物中含氮的物質(zhì)為________（填化學式）。（5）工業(yè)廢水中的NaNO2可用鋁粉除去，已知此體系中包含AI、NaAlO2、NaNO2、NaOH、NH3、H2O六種物質(zhì)。該反應的化學方程式為____________。（6）某同學設計實驗對工業(yè)產(chǎn)品中NaNO2的含量進行測定，你取固體樣品2g，完全溶解配制成溶液100mL取出25mL溶液用0.100mol/L酸性KMnO4溶液進行滴定（雜質(zhì)不與KMnO4反應），實驗所得數(shù)據(jù)如下表所示:滴定次數(shù)1234消耗KMnO4溶液體積/mL20.7020.0220.0019.98該樣品中亞硝酸鈉的質(zhì)量分數(shù)為_________.（已知:5NO2-+2MnO4-+6H+=5NO3-+2Mn2++3H2O）29、（10分）中學化學中常見的幾種物質(zhì)存在下圖所示的轉(zhuǎn)化關系。其中，A是一種黑色粉末狀固體，C是一種黃綠色氣體，實驗室中常用E溶液吸收多余的C。（圖中部分產(chǎn)物和反應條件已略去）回答下列問題：（1）寫出A與B的濃溶液反應的化學方程式。（2）固體E中含有化學鍵的類型是，C與E反應的離子方程式為。（3）將B的濃溶液與H的濃溶液混合，立即產(chǎn)生大量氣體C，該反應的離子方程式為。（4）某課外小組的同學用E溶液吸收C，利用下圖所示裝置向吸收液中持續(xù)通入SO2氣體。實驗過程中觀察到如下現(xiàn)象：①開始時，溶液上方出現(xiàn)白霧，試紙a變紅。甲同學認為是HCl使a變紅，乙同學不同意甲的觀點，乙同學的認為使a變紅的是（寫出一種即可）。②片刻后，溶液上方出現(xiàn)黃綠色氣體，試紙b變藍。用離子方程式解釋b變藍的原因。③最終試紙b褪色。同學們認為可能的原因有兩種：一是I2有還原性，黃綠色氣體等物質(zhì)將其氧化成IO3－，從而使藍色消失；二是。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、D【詳解】A．碘易溶于四氯化碳且四氯化碳密度比水大，CCl4將碘水中的碘萃取到CCl4中，下層呈紫紅色，A錯誤；B．氯化銨和氫氧化鈣共熱反應生成氨氣，氨氣溶于水得到氨水，氨水與氯化鋁反應生成氫氧化鋁沉淀，氫氧化鋁不溶于弱堿，故白色沉淀不會溶解，B錯誤；C．氯化鐵與KSCN反應生成Fe(SCN)3，溶液呈紅色，而不是生成紅色沉淀，C錯誤；D．CaO吸水生成氫氧化鈣，飽和CuSO4溶液中水減少，會析出藍色晶體，故D正確；故答案為D。2、D【詳解】A.用焰色反應檢驗Na+之前應用稀鹽酸清洗鐵絲，因為硫酸鹽是難揮發(fā)性物質(zhì)，用稀硫酸洗滌后，雜質(zhì)難以去除，故A不正確；B.將Na單質(zhì)長時間放置在空氣中，最終得到的白色固體是Na2CO3，B不正確；C.SiO2不能溶于水生成H2SiO3，但SiO2能與堿反應生成Na2SiO3和水，因此SiO2是酸性氧化物，C不正確；D.鹽酸是氯化氫的水溶液、氨水是氨氣溶于水形成的混合物、堿石灰是氧化鈣與氫氧化鈉的混合物，它們都是混合物，D正確。故選D。3、B【詳解】A.石墨烯作為一種復雜的無機高分子，是重要的隱身材料，我國對石墨烯的研究已處于世界領先地位，A正確；B.氫氧化鋁膠體具有吸附性,能吸附水中的懸浮物而凈水,沒有強氧化性,所以不能殺菌消毒,故B錯誤；C.開展了“煤改氣”和“煤改電”的嘗試，減少了二氧化硫氣體的排放，此舉是改善空氣質(zhì)量的重要措施，C正確；D.壓電陶瓷及生物陶瓷都屬于新型無機非金屬材料，D正確；綜上所述，本題選B。4、B【詳解】A.原子半徑Cl>F，原子半徑越大，則其形成的化學鍵的鍵長就越大，所以鍵長：Si-F<Si-Cl，A錯誤；B.形成化學鍵的原子半徑越小，原子之間的結(jié)合力就越強，鍵能就越大。由于原子半徑：Cl>F，所以鍵能Si-F>Si-Cl，B正確；C.SiF4、SiCl4都是由分子構(gòu)成的物質(zhì)，結(jié)構(gòu)相似，物質(zhì)的相對分子質(zhì)量越大，分子間作用力就越大，克服分子間作用力使物質(zhì)氣化需要的能量就越大，即物質(zhì)的沸點越高。由于相對分子質(zhì)量：SiF4<SiCl4，所以物質(zhì)的沸點：SiF4<SiCl4，C錯誤；D.元素的非金屬性越強，與同種元素的原子形成的共價鍵的極性就越強，共用電子對偏離程度就越大。由于元素的非金屬性：F>Cl，所以共用電子對偏移程度：Si-Cl<Si-F，D錯誤；故合理選項是B。5、A【分析】根據(jù)某種化合物的結(jié)構(gòu)圖可知，W可形成+1價的陽離子，為Na；X、Y、Z、Q形成共價鍵，X、Y、Z、Q分別形成1條、4條、3條、2條共價鍵，且原子序數(shù)依次增大，則X、Y、Z、Q分別為H、C、N、O?！驹斀狻緼．該化合物中，與C單鍵相連的O，兩者共用一對電子，另外，O原子還得到了一個電子，故其滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，A敘述正確；B．WX為NaH，溶于水會得到氫氧化鈉溶液，顯堿性，B敘述錯誤；C．同周期主族元素從左到右，元素的非金屬性依次增強，元素非金屬性的順序為Q＞Z＞Y，C敘述錯誤；D．Z的最高價氧化物對應水化物為硝酸，是一元強酸，D敘述錯誤；答案為A。6、D【解析】A，先加氯水，再滴加KSCN溶液出現(xiàn)血紅色，說明加氯水后的溶液中含F(xiàn)e3+，F(xiàn)e3+可能是原溶液中的也可能是氯水氧化得到的，不能說明溶液中一定含F(xiàn)e2+，A項錯誤；B，向AgCl懸濁液中加入NaI溶液時出現(xiàn)黃色沉淀，說明AgCl轉(zhuǎn)化成AgI，根據(jù)沉淀轉(zhuǎn)化的一般原則，Ksp（AgCl）>Ksp（AgI），B項錯誤；C，CaCO3中滴加鹽酸有氣泡產(chǎn)生，說明發(fā)生了反應CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O，根據(jù)“強酸制弱酸”的復分解反應規(guī)律得出酸性：HCl>H2CO3，HCl不是Cl的最高價含氧酸，不能得出Cl和C非金屬性的強弱，C項錯誤；D，在MgCl2溶液中存在水解平衡：MgCl2+2H2OMg（OH）2+2HCl，在HCl氣流中蒸發(fā)，抑制MgCl2的水解，制得氯化鎂晶體，D項正確；答案選D。點睛：本題考查實驗方案的評價，涉及Fe2+的檢驗、沉淀的轉(zhuǎn)化、元素非金屬強弱的判斷、鹽類水解的應用。需要注意：（1）檢驗Fe2+的方法：先加KSCN溶液無明顯現(xiàn)象，再加入氯水，溶液出現(xiàn)血紅色；（2）元素非金屬性的強弱可以通過最高價含氧酸酸性的強弱表現(xiàn)，不能通過氣態(tài)氫化物水溶液酸性的強弱表現(xiàn)。7、D【解析】A．①點時沒有加入氫氧化鈉，溶液中存在HClO和水的電離平衡，A錯誤；B．①到②溶液c（H+）之間減小，酸對水的電離的抑制程度減小，則水的電離程度逐漸增大，B錯誤；C．②點時溶液存在ClO-，具有強氧化性，可氧化I-，I-不能大量存在，C錯誤；D．②點時溶液pH=7，則c（H+）=c（OH-），根據(jù)電荷守恒得c（H+）+c（Na+）=c（Cl-）+c（ClO-）+c（OH-），所以c（Na+）=c（Cl-）+c（ClO-），D正確；答案選D?！军c睛】向飽和氯水中逐滴滴入0.1mol?L-1的氫氧化鈉溶液，發(fā)生的反應為Cl2+H2O?HCl+HClO、HCl+NaOH═NaCl+H2O、HClO+NaOH═NaClO+H2O，注意理解溶液中的溶質(zhì)及其性質(zhì)是解本題關鍵，根據(jù)物料守恒得c（Cl-）=c（ClO-）+c（HClO），為易錯點。8、B【詳解】由信息可知，A為正鹽，為銨鹽，強堿與銨鹽加熱生成氨氣，所以B為NH3；氨氣和氧氣反應生成氮氣和水，C為N2；氮氣氧化為NO，所以D為NO；NO氧化為NO2，E為NO2；二氧化氮和水反應生成硝酸，F(xiàn)為HNO3；G為硝酸鹽；Y為O2，Z為H2O。A.銨態(tài)氮肥和草木灰不能混合施用，故A項正確；B.B為NH3，氨氣分子間存在氫鍵，所以氮族元素的氫化物中氨的沸點異常的高，所以氮族元素的氫化物中，NH3的沸點最高，故B項錯誤；C.C為N2，N2的密度與空氣太接近，用排空氣法收集不能得到純凈的氣體，所以一般用排水法收集，故C項正確；D.NO與O2反應生成NO2，顏色由無色變?yōu)榧t棕色，可用于檢驗NO，故D項正確。故選B?！军c睛】氨氣和氧氣反應生成氮氣和水，也可以生成一氧化氮和水，不能直接生成二氧化氮氣體；氮氣和氧氣在放電條件下，生成一氧化氮，一氧化氮和氧氣反應才能生成二氧化氮。9、B【分析】W的L層電子數(shù)為0，可知W為H元素；X的L層電子數(shù)為5，可知X為N元素；Y和Z的L層電子數(shù)為8，均為第3周期元素；根據(jù)它們的最外層電子數(shù)之和為18，原子序數(shù)依次增加，可知Y為P元素，Z為Cl元素，以此分析?！驹斀狻縒的L層電子數(shù)為0，可知W為H元素；X的L層電子數(shù)為5，可知X為N元素；Y和Z的L層電子數(shù)為8，均為第3周期元素；根據(jù)它們的最外層電子數(shù)之和為18，原子序數(shù)依次增加，可知Y為P元素，Z為Cl元素。A.氫氣和氮氣均為分子晶體，相對分子質(zhì)量越大，熔沸點越高，故A錯誤；B.H元素的非金屬性比Cl弱，所以簡單離子還原性H+>Cl-，故B正確；C.未說明是最高價氧化物水化物的酸性，故C錯誤；D.以磷酸銨（NH4）3PO4為例，可以存在于同一個離子化合物中，故D錯誤。故答案選：B。【點睛】元素非金屬越強對應單質(zhì)的氧化性越強，氫化物的穩(wěn)定性越強，最高價氧化物的水化物酸性越強。10、D【詳解】電解原理是在通電條件下，溶液中陽離子移向陰極，陰離子移向陽極，電解稀H2SO4、CuCl2的混合液，陽離子放電順序為Cu2+＞H+，電極反應為：Cu2++2e-═Cu；陰離子放電順序Cl-＞OH-＞SO42-，電極反應為：2Cl--2e-═Cl2↑，所以最初一段時間陰極和陽極上分別析出的物質(zhì)分別是Cu和Cl2；故答案為D。【點睛】本題考查電解原理的分析判斷，掌握溶液中離子放電順序是解題關鍵，依據(jù)溶液中陰離子放電順序和陽離子的放電順序分析判斷生成產(chǎn)物。11、D【詳解】A．在反應（1）中硫元素既不被氧化也不被還原，在反應（2）中被氧化，故A錯誤；B．碘元素在反應（1）中被氧化，在反應（2）中被還原，故B錯誤；C．根據(jù)反應（2），氧化性IO3-＞SO42-，故C錯誤；D．反應（1）中生成1mol碘轉(zhuǎn)移2NA電子，反應（2）中生成1mol碘轉(zhuǎn)移10NA電子，所以反應（1）、（2）中生成等量的I2時轉(zhuǎn)移電子數(shù)比為2NA：10NA=1：5，故D正確；答案選D。12、A【詳解】A．酸性氧化物和金屬氧化物可能發(fā)生氧化還原反應，如2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2，故A正確；B．單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量稱為摩爾質(zhì)量，單位為g/mol，相對分子質(zhì)量是化學式中各個原子的相對原子質(zhì)量(Ar)的總和，相對分子質(zhì)量的單位是"1"，而摩爾質(zhì)量的單位是g/mol，相對分子質(zhì)量在數(shù)值上等于摩爾質(zhì)量，但單位不同，故B錯誤；C．還原性的強弱與失電子的難易程度有關，越易失去電子，還原性越強，與失去電子數(shù)目的多少無關，故C錯誤；D．同溫同壓下，氣體的體積之比等于分子數(shù)之比，容器體積相同，故兩容器中氣體的分子數(shù)相同，但CO是雙原子分子，Ar是單原子分子，O3是三原子分子，Ar、O3的比例未知，故兩容器中當分子數(shù)相同時，原子個數(shù)不一定相同，故D錯誤；答案選A。13、C【分析】A、氯氣能將鐵和亞鐵氧化；B、根據(jù)合金的性質(zhì)判斷；C、Na2CO3＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋2NaOH，產(chǎn)物仍然呈堿性；D、利用無水氯化鈷和氯化鈷晶體的顏色不同。【詳解】A、鐵和亞鐵能將氯氣還原為氯離子，從而除去工業(yè)廢氣中的氯氣，故A不選；B、根據(jù)鋁合金的性質(zhì)，鋁合金具有密度低、強度高，故可應用于航空航天等工業(yè)，故B不選；C、Na2CO3＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋2NaOH，產(chǎn)物仍然呈堿性，不能改變土壤的堿性，反而使土壤更板結(jié)，故C選；D、利用無水氯化鈷和氯化鈷晶體的顏色不同，故可根據(jù)顏色判斷硅膠中是否能吸水，故D不選。故選C?！军c睛】本題考查金屬元素及其化合物的應用，易錯點C，除雜不只是將反應物反應掉，還要考慮產(chǎn)物在應用中是否符合要求，生成的NaOH仍然呈堿性，達不到降低堿度的目的。14、B【詳解】A、晶體硅能導電，可用于制作半導體材料，與熔點高硬度大無關系，A不正確；B、氫氧化鋁具有弱堿性，能與酸反應生成鋁鹽和水，可用于制胃酸中和劑，B正確；C、漂白粉具有強氧化性，可用于漂白紙張，與其穩(wěn)定性無關系，C不正確；D、氧化鐵是紅棕色粉末，可用于制作紅色涂料，與是否能與酸反應無關系，D不正確，答案選B。15、B【詳解】前20號元素X、Y、Z、W、R原子序數(shù)依次增大。Y最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，由于最外層電子數(shù)不超過8，原子只能有2個電子層，Y最外層電子數(shù)為6，故為O，而Y、W同主族，則W為S，X、Z、R最外層電子數(shù)相等，三者處于同主族，只能處于ⅠA族或ⅡA族，且X與Z、R均可形成離子化合物，幾何原子序數(shù)可知X為H、Z為Na、R為K。A.同周期自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大，故原子半徑為r(Z)>r(W)>r(Y)，故A錯誤；B.

X分別與Y、Z、W形成的常見化合物依次為H2O、NaH、HCl，它們都屬于電解質(zhì)，故B正確；C.

Y與Z形成化合物有氧化鈉、過氧化鈉，而過氧化鈉中含有離子鍵、共價鍵，故C錯誤；D.

Y分別與X、Z、W均可形成具有漂白性的化合物H2O2、Na2O2、SO2，前兩者利用其強氧化性，而二氧化硫利用與有機色質(zhì)化合為不穩(wěn)定的無色物質(zhì)，漂白原理不相同，故D錯誤；答案選B?！军c睛】正確推斷出元素是解決本題的關鍵。16、D【詳解】①NaHCO3屬于弱酸弱堿鹽，既能與稀硫酸反應，生成CO2氣體，又能與氫氧化鈉反應，生成鹽，故①正確；②Al2O3屬于兩性氧化物，既能與稀硫酸反應，生成Al3+離子，又能與氫氧化鈉反應生成AlO2-離子，故②正確；③Al(OH)3屬于兩性氫氧化物，既能與稀硫酸反應，生成Al3+離子，又能與氫氧化鈉反應生成AlO2-離子，故③正確；④金屬鋁與稀硫酸反應生成Al3+和氫氣，與氫氧化鈉反應生成AlO2-和氫氣，故④正確。選D。17、B【分析】在氧化還原反應中，氧化劑先氧化還原性強的離子，再氧化還原性弱的離子，據(jù)此分析判斷?！驹斀狻窟€原性I->Fe2+>Br-，在只含有I-、Fe2+、Br-的溶液中通入一定量的氯氣，I-先被氧化，其次是Fe2+，最后是Br-；A.向溶液中通入一定量的氯氣，I-先被氧化，若溶液中存在I-，那么Fe3+不能存在，A項錯誤；B.溶液中通入Cl2，I-先被氧化，其次是Fe2+，若Fe2+存在，Br-還未被氧化，因此溶液中存在Fe2+、Br-，B項正確；C.當溶液中存在Fe2+時，Br-還未被氧化，因此溶液中一定會存在Br-，C項錯誤；D.當溶液中存在Fe2+時，Br-還未被氧化，因此溶液中一定會存在Br-，D項錯誤；答案選B。【點睛】本題的難點是確定發(fā)生氧化還原反應的離子的先后順序，即先后規(guī)律，在濃度相差不大的溶液中：(1)同時含有幾種還原劑時將按照還原性由強到弱的順序依次反應，如在FeBr2溶液中通入少量Cl2時，因為還原性：Fe2＋＞Br－，所以Fe2＋先與Cl2反應；(2)同時含有幾種氧化劑時將按照氧化性由強到弱的順序依次反應。如在含有Fe3＋、Cu2＋、H＋的溶液中加入鐵粉，因為氧化性Fe3＋＞Cu2＋，所以鐵粉先與Fe3＋反應，然后再與Cu2＋反應。18、A【解析】對比5－巰基甲脲嘧啶和胞嘧啶的分子式，不難看出胞嘧啶比5－巰基甲脲嘧啶多了一個N原子，多出的N原子一定來自于氨，所以反應時NH3和5－巰基甲脲嘧啶的物質(zhì)的量之比為1∶1，故選A。19、B【詳解】A．觀察K＋的焰色需要透過藍色鈷玻璃，用鉑絲蘸取溶液進行焰色反應，火焰呈黃色，說明有Na＋，可能有K＋，A項錯誤；B．向溶液中先滴加稀鹽酸無現(xiàn)象，再滴加BaCl2后出現(xiàn)白色沉淀，說明溶液中一定含有SO42-，B項正確；C．向一定濃度的CuSO4溶液中通入適量H2S氣體，發(fā)生反應CuSO4+H2S=CuS↓+H2SO4，該反應的原理是CuS難溶于酸，與H2S和H2SO4的酸性無關，C項錯誤；D．NH4+的檢驗步驟為向某溶液中滴加濃NaOH溶液，加熱，將濕潤紅色石蕊試紙置于試管口，若試紙變藍，則原溶液中有NH4＋，D項錯誤；答案選B。20、B【詳解】A．氫氧化鈉屬于離子化合物，其電子式：，故A錯誤；B．質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，質(zhì)子數(shù)為53、中子數(shù)為78的碘原子：，故選B；C．水分子為V型結(jié)構(gòu)，其比例模型：，故C錯誤；D．對硝基甲苯的結(jié)構(gòu)簡式：，故D錯誤；故選B。21、D【詳解】A.乙醇分子間存在氫鍵，丙烷分子間不存在氫鍵，乙醇沸點高于丙烷，錯誤；B.油脂是小分子，錯誤；C.CH2=C（CH3）2的名稱是2-甲基-1-丙烯，錯誤；D.對二甲苯的結(jié)構(gòu)簡式為，對二甲苯中有兩種H原子，核磁共振氫譜有2個吸收峰且峰的面積比為3:2，正確；答案選D。22、D【分析】

【詳解】A．由于弱酸存在電離平衡，相同pH、相同體積的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋時，醋酸的酸性降低的相對慢一些，從圖像可知I線表示鹽酸稀釋，II線表示醋酸稀釋，A錯誤；B．由于兩酸的PH相同，鹽酸的濃度小，稀釋相同倍數(shù)，仍然是醋酸的濃度大于鹽酸，B錯誤；C．溫度相同的情況下，KW是定值，C錯誤；D．b點溶液稀釋后可變成c點溶液，c點溶液中離子濃度小，導電性差，D正確；答案選D。二、非選擇題(共84分)23、O21:2C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2OSO2+Cl2+2H2O=4H++SO42-+2Cl-還原性在H的水溶液中加硝酸酸化的硝酸銀溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說明H溶于水電離產(chǎn)生Cl-【分析】根據(jù)圖中各物質(zhì)轉(zhuǎn)化關系，A為固態(tài)非金屬單質(zhì)，B在實驗室常用作氣體干燥劑，常溫下C、E、F都是無色氣體，D是常見液體，B為濃硫酸，D為水，則A與B的反應應為碳和濃硫酸的反應，E能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，E為二氧化硫，E能與黃綠色溶液（應為氯水）反應生成I，I遇氯化鋇有白色沉淀，則I中應有硫酸根，I為H2SO4，H為HCl，所以A為C，B為濃H2SO4，E為SO2，D為H2O，C為二氧化碳，C能與淡黃色固體反應，則應為二氧化碳與過氧化鈉的反應，所以F為O2，G為Na2CO3，HCl與Na2CO3反應生成二氧化碳、氯化鈉和水，符合各物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關系，據(jù)此答題?！驹斀狻緼.根據(jù)以上分析，F(xiàn)為O2，題中淡黃色固體為過氧化鈉，過氧化鈉中陰、陽離子個數(shù)比為1:2，故答案為O2，1:2。B.A與B反應的化學方程式為：C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2O，故答案為C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2O。C.E轉(zhuǎn)變?yōu)镠和I的離子方程式是SO2+Cl2+2H2O=4H++SO42-+2Cl-，SO2中S元素的化合價由+4→+6價，化合價升高，作還原劑，體現(xiàn)其還原性，故答案為SO2+Cl2+2H2O=4H++SO42-+2Cl-，還原性。D.H為HCl，HCl溶于水電離出的陰離子為Cl-，Cl-的檢驗操作為先加稀硝酸，無現(xiàn)象，再加硝酸銀溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說明H溶于水電離所產(chǎn)生的陰離子為氯離子，故答案為在H的水溶液中加硝酸酸化的硝酸銀溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說明H溶于水電離產(chǎn)生Cl-?！军c睛】此題的突破口在于淡黃色的固體，高中階段常見的有過氧化鈉和硫單質(zhì)，I與氯化鋇反應有白色沉淀，推測I為H2SO4。24、(CH3)2CHCOOH醚鍵和羧基取代反應52+2NaOH+NaCl+H2O【分析】A發(fā)生信息反應(Ⅱ)生成B，苯酚反應得到C，B與C發(fā)生信息反應(Ⅲ)生成甲，由G的結(jié)構(gòu)可知，苯酚與氫氧化鈉等反應生成C為苯酚鈉，則B為ClC(CH3)2COOH，A為(CH3)2CHCOOH，由氯貝特的結(jié)構(gòu)可知甲與乙醇反應生成D為，據(jù)此解答?！驹斀狻?1)A為(CH3)2CHCOOH，故答案為：(CH3)2CHCOOH；(2)根據(jù)甲的結(jié)構(gòu)簡式可知，甲中含有的官能團為醚鍵和羧基，故答案為：醚鍵和羧基；(3)反應②是發(fā)生Ⅲ．R1﹣ONa+Cl﹣R2R1﹣O﹣R2+NaCl(R1﹣、R2﹣代表烴基)，原子與原子被取代，因此反應類型為取代反應；由氯貝特的結(jié)構(gòu)可知，氯貝特的核磁共振氫譜有5組峰，故答案為：取代反應；5；(4)甲有多種同分異構(gòu)體，同時滿足以下條件：①1，3，5﹣三取代苯；②屬于酯類且既能與FeCl3溶液顯紫色，又能發(fā)生銀鏡反應；含有酚羥基、醛基；③1mol該同分異構(gòu)體最多能與3molNaOH反應。結(jié)合②可知應含有酚羥基、甲酸與酚形成的酯基，故側(cè)鏈為?OH、?CH2CH2CH3、?OOCH，或側(cè)鏈為OH、?CH2CH3、?OOCCH3，符合條件的同分異構(gòu)體有2種，其中一種的結(jié)構(gòu)簡式為，，故答案為：2；；(5)B為ClC(CH3)2COOH，B與足量NaOH溶液反應的化學方程式為：+2NaOH+NaCl+H2O，故答案為：+2NaOH+NaCl+H2O。25、57第四周期Ⅷ族Fe元素的相對原子質(zhì)量極性鍵非極性分子bd，證明堿性O與N是同周期元素且O在N的右邊，同一周期從左到右，非金屬性逐漸增強，所以非金屬性O大于N【分析】根據(jù)元素在周期表中的位置分析可知，A為H元素，D為C元素，E為O元素，G為Na元素，Q為Si元素，M為S元素，R為Cl元素，結(jié)合元素周期律與物質(zhì)的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關系分析作答。【詳解】（1）根據(jù)可知，某元素原子的核外電子層數(shù)是最外層電子數(shù)的3倍，則該元素為Na，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為；R為Cl元素，原子序數(shù)為17，其最外層電子排布式為：；電子排布式為：1s22s22p63s23p5，不同的能級所具有的能量不同，故原子核外有5種能量不同的電子；每個電子的運動狀態(tài)均不相同，因此Cl原子最外層有7種不同運動狀態(tài)的電子；（2）元素Fe的原子序數(shù)為26，在元素周期表中的位置為第四周期Ⅷ族，55.85表示Fe元素的相對原子質(zhì)量；（3）Ar的原子結(jié)構(gòu)示意圖為：，則上述元素中，與Ar具有相同電子層結(jié)構(gòu)的微粒為S2－和Cl－，因同周期中，具有相同電子層結(jié)構(gòu)的簡單粒子核電荷數(shù)越小，其半徑越大，故兩者的大小順序為：；（4）M、D分別是S和C，兩者形成的化合物為CS2，由2對碳硫雙鍵形成的直線型結(jié)構(gòu)，是由極性鍵組成的非極性分子；D、Q的最高價氧化物形成的晶體分別是CO2和SiO2，因CO2分子晶體，而SiO2為原子晶體，則熔點較高的是SiO2；（5）表中金屬性最強的元素為Na，與Al相比：a.Na在鹽溶液中首先與水反應，不會置換出鋁，不能作為判斷依據(jù)，a項錯誤；b.能否溶解在NaOH中，說明NaOH為強堿，可作為判斷依據(jù)，b項正確；c.單質(zhì)與氫氣化合的難易程度，是判斷非金屬性強弱的依據(jù)，c項錯誤；d.單質(zhì)與同濃度的稀鹽酸發(fā)生反應的劇烈程度，體現(xiàn)了金屬的活動性強弱，即金屬性強弱，d項正確；故答案為bd；（6）先產(chǎn)生白色沉淀，然后白色沉淀逐漸消失，說明NaOH溶解了，其化學方程式為：，故堿性比較：NaOH＞，即金屬性：Na＞Al；O與N是同周期元素且O在N的右邊，同一周期從左到右，非金屬性逐漸增強，所以非金屬性O大于N，故答案為，證明堿性；O與N是同周期元素且O在N的右邊，同一周期從左到右，非金屬性逐漸增強，所以非金屬性O大于N。26、球形冷凝管吸收未反應完的氯氣和二氧化硫，防止污染空氣；防止空氣中水蒸氣進入甲，使SO2Cl2水解飽和食鹽水SO2Cl2+4OH-═SO42-+2Cl-+2H2O①②③蒸餾B2SOCl2＋4e－===4Cl－＋S＋SO2↑鋰是活潑金屬，易與H2O、O2反應；SOCl2也可與水反應【解析】（1）根據(jù)儀器的構(gòu)造可判斷裝置甲中儀器A的名稱為球形冷凝管；（2）儀器B中盛放的藥品是堿石灰防止空氣中的水蒸氣進入裝置，同時吸收揮發(fā)出去的二氧化硫和氯氣；（3）裝置丙中盛放的試劑要將氯氣壓入后續(xù)反應裝置，所以不能溶解氯氣，應為飽和食鹽水；（4）在實驗操作中需要注意的事項有①先通冷凝水，再通氣體；②控制氣流速率，宜慢不宜快；③若三頸燒瓶發(fā)燙，可適當降溫，④但不能加熱三頸燒瓶，否則會加速分解；（5）二者為互溶的液體，沸點相差較大，可采取蒸餾法進行分離；取產(chǎn)物在干燥條件下加熱至完全反應（或揮發(fā)或分解等），冷卻后加水稀釋；取少量溶液滴加紫色石蕊試液變紅，證明溶液呈酸性，再取少量溶液，加入BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀，說明含有H2SO4；（6）由總反應可知，SOCl2在正極得電子被還原生成S，同時有生成SO2；該電池必須在無水、無氧的條件下進行，鋰易與H2O、O2反應，SOCl2也可與水反應?！驹斀狻浚?）根據(jù)儀器的構(gòu)造可判斷裝置甲中儀器A的名稱為球形冷凝管，故答案為：球形冷凝管；（2）甲裝置：SO2+Cl2SO2Cl2，二氧化硫、氯氣為有毒的酸性氣體，產(chǎn)物硫酰氯會水解，所以儀器B中盛放的藥品是堿性物質(zhì)堿石灰，吸收未反應完的氯氣和二氧化硫，防止污染空氣；防止空氣中水蒸氣進入甲，使SO2Cl2水解，故答案為：吸收未反應完的氯氣和二氧化硫，防止污染空氣；防止空氣中水蒸氣進入甲，使SO2Cl2水解。（3）裝置丙中盛放的試劑要將氯氣壓入后續(xù)反應裝置，所以不能溶解氯氣，應為飽和食鹽水；硫酰氯與氫氧化鈉反應的離子方程式為SO2Cl2+4OH-═SO42-+2Cl-+2H2O，故答案為：飽和食鹽水；SO2Cl2+4OH-═SO42-+2Cl-+2H2O。（4）由于硫酰氯通常條件下為無色液體，熔點為-54.1℃，沸點為69.1℃，在潮濕空氣中“發(fā)煙”；100℃以上開始分解，生成二氧化硫和氯氣，長期放置也會發(fā)生分解，因此為提高本實驗中硫酰氯的產(chǎn)率，在實驗操作中需要注意的事項有①先通冷凝水，再通氣體；②控制氣流速率，宜慢不宜快；③若三頸燒瓶發(fā)燙，可適當降溫，④但不能加熱三頸燒瓶，否則會加速分解，故答案為：①②③。（5）①二者為互溶的液體，沸點相差較大，可采取蒸餾法進行分離，故答案為：蒸餾。②氯磺酸（ClSO3H）分解反應為2ClSO3H=H2SO4+SO2Cl2，取產(chǎn)物在干燥條件下加熱至完全反應（或揮發(fā)或分解等），冷卻后加水稀釋；取少量溶液滴加紫色石蕊試液變紅，證明溶液呈酸性，再取少量溶液，加入BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀，說明含有H2SO4，或取反應后的產(chǎn)物直接加BCl2溶液，有白色沉淀，證明含有硫酸根離子，再滴加紫色石蕊試液變紅，說明含有H2SO4，故答案為：B。（6）①由總反應可知，SOCl2在正極得電子被還原生成S，同時有生成SO2，電極反應為2SOCl2＋4e－=4Cl－＋S＋SO2↑，故答案為：2SOCl2＋4e－=4Cl－＋S＋SO2↑。②鋰性質(zhì)活潑，易與H2O、O2反應，SOCl2也可與水反應，組裝該電池必須在無水、無氧的條件下進行，故答案為：鋰是活潑金屬，易與H2O、O2反應；SOCl2也可與水反應。27、HCO3-+H2C2O4=HC2O4-+CO2↑+H2O還原性2562108除去混合氣體中的CO2H2C2O4H2O+CO↑+CO2↑反應所得溶液為NaHC2O4溶液，由于HC2O4﹣的電離程度比水解程度大，導致溶液中c（H+）＞c（OH﹣），所以溶液呈酸性Na+＞HC2O4-＞H+＞C2O42-＞OH﹣【分析】（1）強酸制弱酸原理；（2）酸性高錳酸鉀具有強氧化性，草酸具有還原性，能被酸性高錳酸鉀氧化；根據(jù)得失電子守恒和電荷守恒配平離子方程式；（3）H2C2O4H2O+CO↑+CO2↑，B裝置驗證產(chǎn)物水，C裝置驗證產(chǎn)物CO2，D裝置除掉CO2，E裝置除掉水蒸氣，F(xiàn)、G裝置驗證產(chǎn)物CO，據(jù)此分析。（4）通過計算反應后溶液為NaHC2O4溶液，根據(jù)反應后溶液呈酸性，可知HC2O4-的電離程度比水解程度大，由此確定溶液中各離子濃度到大小?！驹斀狻浚?）乙二酸中含有羧基，具有酸性，酸性比碳酸強，與碳酸氫鈉反應生成二氧化碳和乙酸鈉，該反應的離子方程式為：HCO3-+H2C2O4=HC2O4-+CO2↑+H2O；答案：HCO3-+H2C2O4=HC2O4-+CO2↑+H2O；（2）酸性KMnO4溶液具有強氧化性，向盛有少量乙二酸飽和溶液的試管中滴入用硫酸酸化的KMnO4溶液，振蕩，發(fā)現(xiàn)其溶液的紫紅色褪去，說明乙二酸被酸性高錳酸鉀氧化，具有還原性；根據(jù)氧化還原反應方程式的配平原則：得失電子守恒、質(zhì)量守恒和電荷守恒配平該反應的離子方程式：2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O；答案：還原性2562108（3）加熱乙二酸，反應物通入B，使CuSO4粉末變藍，說明有水生成，裝置C中澄清石灰水變渾濁，說明有二氧化碳生成；裝置D中二氧化碳和氫氧化鈉反應除去混合氣體中的二氧化碳，F(xiàn)中CuO粉末變紅、G中澄清石灰水變渾濁說明有一氧化碳生成，所以乙二酸的分解產(chǎn)物為CO、CO2、H2O；答案：除去混合氣體中的CO2；H2C2O4H2O+CO↑+CO2↑；（4）①2.52g草酸晶體的物質(zhì)的量==0.02mol，100mL0.2mol/L的NaOH溶液中氫氧化鈉的物質(zhì)的量=100mL×10-3L/mL×0.2mol/L=0.02mol；所以反應生成NaHC2O4，所得溶液為NaHC2O4溶液，由于HC2O4-的電離程度比水解程度大，導致溶液中c（H+）＞c（OH-），所以溶液呈酸性；②兩者正好1：1反應生成NaHC2O4，溶液顯酸性，說明HC2O4-的電離程度比水解程度大，而溶液中還存在著水的電離，故H+＞C2O42-，由于離子的電離程度較小，則有HC2O4-＞H+，離子濃度由大到小的順序為Na+