2026屆云南紅河州一中化學(xué)高一上期末綜合測試試題注意事項1．考試結(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回．2．答題前，請務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號用0．5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置．3．請認真核對監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準(zhǔn)考證號與本人是否相符．4．作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對應(yīng)選項的方框涂滿、涂黑；如需改動，請用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案．作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效．5．如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號等須加黑、加粗．一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、下列我國科技成果所涉及物質(zhì)的應(yīng)用中，發(fā)生的不是化學(xué)變化的是A．甲醇低溫所制氫氣用于新能源汽車B．氘、氚用作“人造太陽”核聚變?nèi)剂螩．偏二甲肼用作發(fā)射“天宮二號”的火箭燃料D．開采可燃冰，將其作為能源使用A．A B．B C．C D．D2、CuH不穩(wěn)定，易跟鹽酸反應(yīng)：2CuH+2HClCuCl2+2H2↑+Cu。下列說法正確的是A．CuH中H的化合價為+1B．CuH在反應(yīng)中只被還原C．在反應(yīng)中HCl失去電子D．Cu是反應(yīng)的還原產(chǎn)物3、下列反應(yīng)中屬于氧化還原反應(yīng)的是()A．NH4HCO3NH3↑＋CO2↑＋H2O B．Na2O＋H2O===2NaOHC．Na2CO3＋H2SO4===Na2SO4＋CO2↑＋H2O D．2H2O2H2↑＋O2↑4、下列關(guān)于氮氣的說法中錯誤的是（）A．氮氣在通常情況下不燃燒，也不支持燃燒，不能供呼吸B．液氮可用于醫(yī)學(xué)和高科技領(lǐng)域，制造低溫環(huán)境C．高溫或通電的條件下，氮氣能與氧氣化合生成一氧化氮D．高溫高壓催化劑條件下與氫氣反應(yīng)時，氮氣作還原劑5、朱自清在《荷塘月色》中寫道：“薄薄的青霧浮起在荷塘里……月光是隔了樹照過來的，高處叢生的灌木，落下參差的斑駁的黑影……”月光穿過薄霧形成的種種美景的本質(zhì)原因是（）A．空氣中的小水滴顆粒直徑大小約為10－9m～10－7mB．光是一種膠體C．霧是一種膠體D．發(fā)生丁達爾效應(yīng)6、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大。X的單質(zhì)是空氣中含量最高的氣體，Y在四種元素中原子半徑最大，Z的氧化物是光導(dǎo)纖維的主要成分，W與X是同主族元素。下列敘述正確的是A．離子半徑X<YB．Y3X和Z3X4中化學(xué)鍵類型相同C．氫化物沸點X<WD．最高價氧化物的水化物的酸性Z<W7、下列關(guān)于漂白粉的敘述正確的是(

)A．漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2和CaCl2 B．漂白粉在空氣中久置后會變質(zhì)C．漂白粉的有效成分Ca(ClO)2不穩(wěn)定,易分解 D．漂白粉的主要成分是CaCl28、下列過程包含化學(xué)變化的是A．高爐煉鐵 B．氯氣液化 C．碘的升華 D．積雪融化9、過量的泥沙、純堿和生石灰熔融后生成的物質(zhì)是（）①水泥②玻璃③陶瓷④混凝土⑤一種硅酸鹽產(chǎn)品A．①④ B．②⑤ C．③ D．①③⑤10、現(xiàn)有濃度均為1mol/L的FeCl3、CuCl2的混合溶液100mL，向該溶液中加入5.6g鐵粉充分反應(yīng)(溶液的體積變化忽略不計)。已知，氧化性Fe3+>Cu2+下列有關(guān)敘述正確的是()A．反應(yīng)后的溶液中n(Fe2+)是0.15mol B．反應(yīng)后的溶液中不存在Fe3+和Cu2+C．反應(yīng)后殘留固體為3.2g D．反應(yīng)后殘留固體中可能含有未反應(yīng)的鐵粉11、下列各組離子能在強酸性溶液中大量共存的是()A．K＋、Na＋、SO42-、NO3- B．OH－、Na＋、Cl－、SO42-C．Ba2＋、K＋、Cl－、SO42- D．K＋、NH4+、HCO3-、Cl－12、設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是A．5.6g鐵與足量鹽酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NAB．常溫常壓下，11.2L甲烷中含有的氫原子數(shù)為2NAC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氦氣與22.4L氯氣所含原子數(shù)均為2NAD．常溫下，2.7g鋁與足量的鹽酸反應(yīng)，失去的電子數(shù)為0.3NA13、下列化學(xué)反應(yīng)中，不是氧化還原反應(yīng)的是（）A．3NO2+H2O=2HNO3+NO B．2H2+O22H2OC．Cl2＋H2O=HClO＋HCl D．CuCl2＋Ba(OH)2=Cu(OH)2＋BaCl214、對于易燃、易爆、有毒的化學(xué)物質(zhì)，會在其包裝上貼上危險警告標(biāo)簽。下面所列的物質(zhì)中，標(biāo)簽貼錯了的是ABCD物質(zhì)的化學(xué)式濃H2SO4水玻璃三氧化二砷（砒霜）TNT危險警告標(biāo)簽A．A B．B C．C D．D15、下列變化中，必須加入氧化劑才能發(fā)生的是（）A．SO2→S B．SO32—→SO2C．Fe2+→Fe3+ D．HCO3—→CO32—16、設(shè)NA表示阿伏伽德羅常數(shù)，下列說法正確的是A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L水含有的分子數(shù)為NAB．常溫常壓下，32gO2含有的氧原子數(shù)為NAC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LNH3含有的分子數(shù)為NAD．0.1mol/L的NaCl溶液中含有的Na+數(shù)目為0.1NA17、依據(jù)2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－，HClO＋H＋＋Cl－===Cl2↑＋H2O,2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋，F(xiàn)e＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu，判斷下列氧化劑的氧化性強弱順序正確的是()A．Fe3＋＞HClO＞Cl2＞Fe2＋＞Cu2＋B．HClO＞Cl2＞Fe3＋＞Cu2＋＞Fe2＋C．Cl2＞HClO＞Fe3＋＞Cu2＋＞Fe2＋D．Fe3＋＞Cu2＋＞Cl2＞HClO＞Fe2＋18、某氮的氧化物和灼熱的鐵按4NxOy+3yFe=yFe3O4+2xN2的反應(yīng)式進行反應(yīng)。在一個特定的實驗中，2mol該氧化物與足量紅熱的鐵完全反應(yīng)，生成1molN2和1molFe3O4。該氧化物的化學(xué)式為（）A．NO B．NO2 C．N2O D．N2O419、下列圖示中正確的實驗操作是()A．除去CO中的CO2 B．萃取時振蕩混合液 C．稀釋濃硫酸 D．向試管中滴加液體20、濃硝酸常呈黃色的原因是（）A．濃硝酸中混有碘化銀 B．濃硝酸中混有鐵離子C．濃硝酸易分解產(chǎn)生二氧化氮 D．濃硝酸中混有單質(zhì)硫21、現(xiàn)有三組混合液：①四氯化碳和氯化鈉溶液；②實驗室制蒸餾水；③溴化鈉和單質(zhì)溴的水溶液.分離以上各混合液的正確方法依次是（）A．分液、萃取、蒸餾 B．萃取、蒸餾、分液 C．分液、蒸餾、萃取 D．蒸餾、萃取、分液22、下列有關(guān)物質(zhì)用途的說法不正確的是A．氯氣可用于自來水的消毒B．去除鐵銹可用適量的稀鹽酸C．石墨可用作絕緣體材料D．AgI可用于人工降雨二、非選擇題(共84分)23、（14分）由2種常見元素組成的化合物G，有關(guān)轉(zhuǎn)化和實驗信息如下：請回答下列問題：(1)G是______________（填化學(xué)式）。(2)寫出A→B的離子方程式_____________________________________________。(3)若D為純凈物，F(xiàn)是紅色金屬單質(zhì)，寫出D和稀硫酸反應(yīng)的離子方程式_____________。(4)C的最大質(zhì)量為________________g。24、（12分）A是用途最廣的金屬，B、C是兩種常見氣體單質(zhì)，E溶液為常見強酸，D溶液中滴加KSCN溶液顯血紅色，它們相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。請回答：（1）寫出B物質(zhì)的化學(xué)式：_______；F的化學(xué)名稱：_______。（2）寫出第②步C在B中燃燒的反應(yīng)現(xiàn)象：_______。（3）寫出第④步反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式_______。（4）F溶液中滴入NaOH溶液可能產(chǎn)生的實驗現(xiàn)象是____,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________________。25、（12分）已知濃硫酸和木炭粉在加熱條件下反應(yīng)：C＋2H2SO4(濃)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O，根據(jù)如圖回答問題：（1）上述裝置中，在反應(yīng)前用手掌緊貼燒瓶外壁檢查裝置的氣密性，如觀察不到明顯的現(xiàn)象，還可以用什么簡單的方法證明該裝置不漏氣？__。（2）如果用圖中的裝置檢驗上述反應(yīng)的全部產(chǎn)物，寫出下面標(biāo)號所表示的儀器中應(yīng)加入的試劑的名稱及其作用：①A中加入的試劑是___，作用是___；②B中加入的試劑是___，作用是___；③C中加入的試劑是___，作用是___；④D中加入的試劑是___，作用是___。（3）實驗時，C中應(yīng)觀察到的現(xiàn)象是___。26、（10分）某化學(xué)實驗小組的同學(xué)為探究和比較SO2和氯水漂白性的強弱，設(shè)計了如下的實驗裝置。(1)實驗室用裝置A制備SO2.某同學(xué)在實驗時發(fā)現(xiàn)打開A的分液漏斗活塞后，漏斗中液體未流下，你認為原因可能是_____(2)實驗室用裝置E制備Cl2，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式_____請指出該反應(yīng)中的液體反應(yīng)物在反應(yīng)中所表現(xiàn)出的化學(xué)性質(zhì)_____。若液體反應(yīng)物中的溶質(zhì)反應(yīng)了6mol，則標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成Cl2的體積為_____L(3)停止通氣后，再給BD兩個試管分別加熱，兩個試管中的現(xiàn)象分別為:B_____、D_____(4)C裝置的作用是吸收尾氣，防止污染空氣，寫出吸收Cl2的離子方程式_____(5)另一個實驗小組的同學(xué)認為SO2和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定會更強。他們將制得的SO2和Cl2按1:1同時通到品紅溶液中，結(jié)果發(fā)現(xiàn)溶液基本不褪色。請你分析該現(xiàn)象的原因_____(用化學(xué)方程式表示)27、（12分）某課外活動小組做了如下關(guān)于鈉的探究實驗。探究一：鈉與水反應(yīng)該反應(yīng)的離子方程式_______________________________。用如圖所示的實驗裝置可以進行鈉與水反應(yīng)的實驗，并可收集、檢驗生成的氣體，煤油的密度為液體物質(zhì)添加完畢后，關(guān)閉活塞A，向煤油中加入一小塊鈉，立即塞好膠塞，反應(yīng)開始前鈉的位置在______處(填“a”、“b”或“c”)。若實驗室要配制480mL

0.

NaOH溶液。①需______gNaOH。②配制過程中，所用的玻璃儀器除玻璃棒、容量瓶、膠頭滴管外，還有______。③列操作會使所配

NaOH溶液濃度偏小的是______(填序號)。A．加水定容時俯視刻度線B．容量瓶內(nèi)壁附有水珠而未干燥處理C．在溶解過程中有少量液體濺出燒杯外D．顛倒搖勻后，發(fā)現(xiàn)凹液面低于刻度線又加水補上探究二：鈉與氯氣反應(yīng)鈉在氯氣中燃燒的現(xiàn)象：劇烈燃燒，火焰呈黃色且有______生成。在實驗室用濃鹽酸與MnO2共熱制取Cl2，并進行相關(guān)實驗。利用上述方法制取標(biāo)準(zhǔn)狀況下

Cl2，則作還原劑的HCl的物質(zhì)的量是______。粗鹽中含Ca2+、Mg2+、SO42-等雜質(zhì)，需要提純后才能綜合利用。粗鹽提純的步驟有：①加入過量的Na2CO3溶液②加入過量的BaCl2溶液③加入過量的NaOH溶液④用適量鹽酸調(diào)節(jié)溶液的pH等于7

⑤溶解

⑥過濾

⑦蒸發(fā)正確的操作順序是________(填選項字母)。a.⑤②③①⑥④⑦b.⑤①②③⑥④⑦c.⑤②①③④⑥⑦d.⑤③②①⑥④⑦28、（14分）按要求填空。（1）根據(jù)反應(yīng)Cu＋4HNO3(濃)＝Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比是_____，當(dāng)有2molHNO3參加反應(yīng)時，被氧化的物質(zhì)是____g，電子轉(zhuǎn)移數(shù)目約為_____個。（2）在反應(yīng)K2S＋4H2SO4(濃)K2SO4＋4SO2↑＋4H2O中，氧化產(chǎn)物是____，還原產(chǎn)物是______，氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比是_____。（3）某同學(xué)寫出以下三個化學(xué)方程式：(未配平)①NO＋HNO3→N2O3＋H2O②NH3＋NO→HNO2＋H2O③N2O4＋H2O→HNO3＋HNO2其中你認為不可能實現(xiàn)的是______。（4）今有下列三個氧化還原反應(yīng)：①2FeCl3＋2KI＝2FeCl2＋2KCl＋I2②2FeCl2＋Cl2＝2FeCl3③2KMnO4＋16HCl(濃)＝2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O氧化性最強的物質(zhì)的是____(填字母，下同)，若某溶液中有Fe2＋、I－、Cl－共存，要將I－氧化除去而不氧化Fe2＋和Cl－，則可加入的試劑是____。A．Cl2B．KMnO4C．FeCl3D．I2（5）30mL濃度為0.05mol·L－1的Na2SO3溶液恰好與25mL濃度為0.02mol·L－1的K2R2O7溶液反應(yīng)，則元素R在還原產(chǎn)物中的化合價是_______。29、（10分）用于提純或分離物質(zhì)的方法有：A．萃取分液B．加熱分解C．蒸發(fā)結(jié)晶D．分液E.蒸餾F.過濾G.滲析等，請將提純或分離的序號填在后面橫線上。（1）分離飽和食鹽水與泥沙的混合物______________________（2）分離水和汽油的混合物______________________（3）海水淡化______________________（4）除去碳酸鈉中的碳酸氫鈉______________________（5）除去氫氧化鐵膠體中混有的氯離子、鈉離子______________________。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、B【解析】分析：A項，甲醇低溫制氫氣有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化；B項，氘、氚用作核聚變?nèi)剂希呛朔磻?yīng)，不屬于化學(xué)變化；C項，偏二甲肼與N2O4反應(yīng)生成CO2、N2和H2O，放出大量熱，屬于化學(xué)變化；D項，可燃冰是甲烷的結(jié)晶水合物，CH4燃燒生成CO2和H2O，放出大量熱，屬于化學(xué)變化。詳解：A項，甲醇低溫制氫氣有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化；B項，氘、氚用作核聚變?nèi)剂希呛朔磻?yīng)，不屬于化學(xué)變化；C項，偏二甲肼與N2O4反應(yīng)生成CO2、N2和H2O，放出大量熱，反應(yīng)的化學(xué)方程式為C2H8N2+2N2O43N2↑+2CO2↑+4H2O，屬于化學(xué)變化；D項，可燃冰是甲烷的結(jié)晶水合物，CH4燃燒生成CO2和H2O，放出大量熱，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH4+2O2CO2+2H2O，屬于化學(xué)變化；答案選B。點睛：本題考查化學(xué)變化、核反應(yīng)的區(qū)別，化學(xué)變化的特征是有新物質(zhì)生成。注意化學(xué)變化與核反應(yīng)的區(qū)別，化學(xué)變化過程中原子核不變，核反應(yīng)不屬于化學(xué)反應(yīng)。2、D【解析】

CuH中，Cu元素化合價為+1價，H為-1價，反應(yīng)2CuH+2HCl═CuCl2+2H2↑+Cu中，CuH中H元素化合價升高，Cu元素化合價降低，HCl中H元素化合價降低?！驹斀狻緾uH中H的化合價為-1，A錯誤；CuH在反應(yīng)中H元素化合價升高，被氧化，Cu元素化合價降低，被還原，則CuH既是氧化劑又是還原劑，B錯誤；HCl中H元素化合價降低，被還原，表現(xiàn)為氧化性，C錯誤；Cu元素化合價降低，被還原，Cu為還原產(chǎn)物，D正確。故選D?！军c睛】本題考查氧化還原反應(yīng)，側(cè)重于分析能力的考查，從元素化合價的角度判斷相關(guān)概念以及物質(zhì)的性質(zhì)是解答關(guān)鍵。3、D【解析】氧化還原反應(yīng)的標(biāo)志是元素有化合價發(fā)生變化。A.NH4HCO3NH3↑+CO2↑+H2O，B.Na2O+H2O═2NaOH，C.Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+CO2↑+H2O無化合價發(fā)生變化，故ABC錯；D.2H2O2H2↑+O2↑有元素化合價發(fā)生變化，故屬于氧化還原反應(yīng)，故D正確。4、D【解析】

A.氮氣是一種無色無味的氣體，是空氣的主要成分之一，化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，在通常情況下不燃燒，也不支持燃燒，不能供呼吸，故A正確；B.液氮氣化吸熱，所以可以制造低溫環(huán)境，故B正確；C.高溫或通電的條件下，氮氣能與氧氣化合生成一氧化氮，為高能固氮的過程，故C正確；D.高溫高壓催化劑條件下與氫氣反應(yīng)生成氨氣，氮氣中N的化合價從O降低到-3，作氧化劑，故D錯誤。故選D。5、A【解析】

A．題干中所提及的霧，是小液滴分散在空氣中形成的，是一種膠體，本質(zhì)特征是分散質(zhì)粒子的直徑在1～100nm，即10-9m～10-7m，故A正確；B．霧是一種膠體，光不是，故B錯誤；C．霧是一種膠體，但這不是月光穿過薄霧所形成的種種美景的本質(zhì)原因，故C錯誤；D．霧作為一種膠體，能發(fā)生丁達爾效應(yīng)，但這也不是月光穿過薄霧所形成的種種美景的本質(zhì)原因，故D錯誤。答案選A。6、D【解析】分析：X的單質(zhì)是空氣中含量最高的氣體，空氣中含量最高的氣體為N2，故X為N；Z的氧化物是光導(dǎo)纖維的主要成分，故Z為Si，Y在四種元素中原子半徑最大，比Si的原子序數(shù)小，比N的原子序數(shù)大，則Y為Na，W與X是同主族元素，則W為P。綜合以上分析，X為N；Y為Na；Z為Si；W為P。詳解：A.核外電子排布相同的離子，核電荷數(shù)越大，半徑越小，離子半徑N3->Na+，A錯誤；B.Na3N含有離子鍵，Si3N4含有共價鍵，B錯誤；C.由于NH3分子間存在氫鍵，故氫化物沸點NH3>PH3，C錯誤；D.非金屬性越強，最高價氧化物的水化物的酸性越強，非金屬性Si<P，所以酸性H2SiO3<H3PO4。點睛：本題考查元素周期律和元素周期表的知識，記住一些物質(zhì)的用途對推斷很有必要，光導(dǎo)纖維的主要成分是二氧化硅。7、B【解析】

A．漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2，選項A錯誤；B．空氣中Ca(ClO)2與水、二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣和HClO，HClO光照分解而變質(zhì)，選項B正確；C．漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2，易與氯氣與水、二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣和HClO，HClO光照分解而不是Ca(ClO)2易分解，選項C錯誤；D．漂白粉的主要成分是Ca(ClO)2和CaCl2，選項D錯誤；答案選B。8、A【解析】

化學(xué)變化是指有新物質(zhì)生成的變化，物理變化是指沒有新物質(zhì)生成的變化，化學(xué)變化和物理變化的本質(zhì)區(qū)別是否有新物質(zhì)生成，據(jù)此分析判斷。【詳解】A.高爐煉鐵過程中焦炭和鐵礦石發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成鐵單質(zhì)，發(fā)生的變化為化學(xué)變化，A正確；B.氯氣液化是物質(zhì)聚集狀態(tài)的變化，在變化過程中沒有新物質(zhì)生成，為物理變化，B錯誤；C.碘的升華是固體物質(zhì)直接變化為氣體，無新物質(zhì)生成，變化為物理變化，C錯誤；D.積雪融化過程中只是狀態(tài)發(fā)生改變，沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，D錯誤；故合理選項是A?！军c睛】本題是判斷物質(zhì)變化類型。判斷物質(zhì)變化是物理變化還是化學(xué)變化的根本區(qū)別是是否有新物質(zhì)產(chǎn)生。解答時要分析變化過程中是否有新物質(zhì)生成，若沒有新物質(zhì)生成就屬于物理變化，若有新物質(zhì)生成就屬于化學(xué)變化。物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化時常會伴有放熱、發(fā)光、變色、形成沉淀、放出氣體等現(xiàn)象，這些可幫助我們?nèi)ヅ袛嗍欠駮l(fā)生化學(xué)變化。9、B【解析】

泥沙的主要成分是SiO2，與純堿(Na2CO3)、生石灰(CaO)熔融后發(fā)生反應(yīng)SiO2＋Na2CO3Na2SiO3＋CO2↑、SiO2＋CaOCaSiO3，而Na2SiO3、CaSiO3與SiO2的熔合物即為玻璃，且玻璃是一種硅酸鹽產(chǎn)品。所以②⑤符合題意；故B正確；答案：B。10、C【解析】

n(FeCl3)=cV=1mol/L×0.1L=0.1mol，n(Fe3+)=0.1mol，n(CuCl2)=cV=1mol/L×0.1L=0.1mol，n(Cu2+)=0.1mol，n(Fe)==0.1mol，根據(jù)氧化性Fe3+＞Cu2+，鐵粉會先和Fe3+反應(yīng)，若鐵粉有剩余，再和Cu2+反應(yīng)，A．反應(yīng)后的溶液中n(Fe2+)是0.15+0.05=0.2mol，故A錯誤；B．反應(yīng)后的溶液中不存在Fe3+，但是還剩余0.05molCu2+，故B錯誤；C．反應(yīng)后殘留固體為生成的銅單質(zhì)，其質(zhì)量為0.05mol×64g/mol=3.2g，故C正確；D．反應(yīng)后殘留固體只有銅單質(zhì)，鐵粉已經(jīng)反應(yīng)完全，故D錯誤；答案選C。11、A【解析】

A.選項中離子之間不能發(fā)生反應(yīng)，且與H+也不能反應(yīng)，可以大量共存，A符合題意；B.酸性溶液中的H+與OH-會發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生弱電解質(zhì)H2O，不能大量共存，B不符合題意；C.Ba2＋、SO42-會發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生BaSO4沉淀，不能大量共存，C不符合題意；D.酸性溶液中的H+與HCO3-會反應(yīng)產(chǎn)生H2O、CO2，不能大量共存，D不符合題意；故合理選項是A。12、D【解析】

A．5.6g鐵的物質(zhì)的量為0.1mol，與足量鹽酸反應(yīng)生成FeCl2，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA，錯誤；B．常溫常壓下，11.2L甲烷的物質(zhì)的量小于0.5mol，含有的氫原子數(shù)小于2NA，錯誤；C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氦氣與22.4L氯氣均為1mol，氦氣為單原子分子，含原子數(shù)為NA，氯氣為雙原子分子，所含原子數(shù)為2NA，錯誤；D．2.7g鋁的物質(zhì)的量為0.1mol，與足量的鹽酸反應(yīng)生成AlCl3，失去的電子數(shù)為0.3NA，正確；故選D。【點睛】使用氣體摩爾體積時注意給出的溫度和壓強，如果是常溫常壓，則不能用22.4L/mol，同時還要注意對象是否是氣體。但如果沒有用到22.4L/mol，則無論什么狀態(tài)，都不受溫度和壓強的限制，如D選項，不管是在常溫下還是標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.7g鋁都是0.1mol。13、D【解析】

氧化還原反應(yīng)的特征是有化合價的變化，有化合價變化的化學(xué)反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)?！驹斀狻緼.該反應(yīng)中N的化合價從+4升高到+5,價，從+4降到+2，有化合價的變化，屬于氧化還原反應(yīng)，故A不符合題意；B.該反應(yīng)中氫元素化合價由0價變?yōu)?1價、氧元素化合價由0價變?yōu)?2價，所以屬于有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)，屬于氧化還原反應(yīng)，故B不符合題意；C.該反應(yīng)中氯元素化合價從0價升到+1價，從0價降到-1價，屬于氧化還原反應(yīng)，故C不符合題意；D.該反應(yīng)中沒有元素發(fā)生化合價的變化屬于復(fù)分解反應(yīng)，不屬于氧化還原反應(yīng)，故D符合題意；答案選D?！军c睛】判斷是否屬于氧化還原反應(yīng)，最直接的依據(jù)是反應(yīng)前后，物質(zhì)中元素的化合價發(fā)生變化，需要能夠準(zhǔn)確判斷物質(zhì)中元素的化合價。14、B【解析】

A.濃硫酸具有強烈的腐蝕性，故貼腐蝕品的標(biāo)志，故A正確；B.水玻璃是硅酸鈉的水溶液，不是易燃液體，故B錯誤；C.三氧化二砷（砒霜）有毒，應(yīng)貼劇毒品的標(biāo)志，故C正確；D.TNT是烈性炸藥，故貼爆炸品的標(biāo)志，故D正確。故選B。15、C【解析】

必須加入氧化劑才能發(fā)生，這說明該微粒是還原劑，有關(guān)元素的化合價升高，則A．S元素的化合價降低，需要加入還原劑，A錯誤；B．硫、氧元素的化合價不變，不是氧化還原反應(yīng)，B錯誤；C．Fe元素的化合價升高，需要氧化劑，C正確；D．碳、氧元素的化合價不變，不是氧化還原反應(yīng)，D錯誤；答案選C?！军c晴】注意氧化還原反應(yīng)的分析思路：判價態(tài)、找變價、雙線橋、分升降、寫得失、算電子、定其他。其中“找變價”是非常關(guān)鍵的一步，特別是反應(yīng)物中含有同種元素的氧化還原反應(yīng)，必須弄清它們的變化情況。16、C【解析】

A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，水呈液態(tài)，22.4L水含有的分子數(shù)大于NA，A不正確；B．32gO2物質(zhì)的量為1mol，含有的氧原子數(shù)為2NA，B不正確；C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LNH3含有的分子數(shù)為mol-1=NA，C正確；D．沒有提供0.1mol/L的NaCl溶液的體積，無法計算含有的Na+數(shù)目，D不正確；故選C。17、B【解析】

在同一氧化還原反應(yīng)中，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性，據(jù)此分析解答?！驹斀狻?Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-中氯氣是氧化劑，鐵離子是氧化產(chǎn)物，所以氧化性Cl2＞Fe3+；HClO+H++Cl-=H2O+Cl2中次氯酸是氧化劑，氯氣是氧化產(chǎn)物，所以氧化性HClO＞Cl2；2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+中鐵離子是氧化劑，銅離子是氧化產(chǎn)物，所以氧化性Fe3+＞Cu2+；Fe+Cu2+=Fe2++Cu中銅離子是氧化劑，亞鐵離子是氧化產(chǎn)物，所以氧化性Cu2+＞Fe2+；綜上可得氧化劑的氧化性強弱順序是HClO＞Cl2＞Fe3+＞Cu2+＞Fe2+；答案選B?！军c睛】本題考查氧化性強弱的判斷，根據(jù)元素化合價變化來分析判斷即可，注意“氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性”規(guī)律的使用。18、B【解析】

由題意可知，2mol該氧化物與足量紅熱的鐵完全反應(yīng)，生成1molN2和1molFe3O4。生成1mol四氧化三鐵轉(zhuǎn)移8mol電子，則生成1mol氮氣就轉(zhuǎn)移8mol電子，所以平均1個氮原子得到4個電子，所以氧化物NxOy中x=1，則氮元素的化合價是＋4價，該氧化物為NO2，答案選B。19、B【解析】

A．導(dǎo)管應(yīng)長進短出，否則會將洗氣瓶內(nèi)液體排出，故A錯誤；B．用右手壓住分液漏斗口部，左手握住活塞部分，把分液漏斗倒轉(zhuǎn)過來振蕩，使兩種液體充分接觸，故B正確；C．量筒不能用來配制溶液，稀釋濃硫酸時，正確操作是將濃硫酸沿容器內(nèi)壁緩緩注入盛水的燒杯中，并用玻璃棒攪拌，故C錯誤；D．使用膠頭滴管滴加少量液體的操作，注意膠頭滴管應(yīng)垂直懸空在試管口上方滴加液體，不能插入試管內(nèi)，防止污染膠頭滴管，故D錯誤；故答案為B。20、C【解析】

濃硝酸不穩(wěn)定，見光或受熱容易分解，4HNO34NO2↑+O2↑+2H2O，分解出的二氧化氮又溶于濃硝酸中，使?jié)庀跛犸@黃色，故選C。21、C【解析】

①四氯化碳和氯化鈉溶液互不相溶，可以用分液的方法分離；②實驗室制蒸餾水用的是蒸餾的方法；③溴化鈉和單質(zhì)溴的水溶液，可以用四氯化碳等萃取劑將溴從水中萃取出來，所以分離上述混合物的正確方法依次是分液、蒸餾、萃??；故選C。22、C【解析】

A.氯氣溶于水生成HClO，根據(jù)HClO的性質(zhì)分析；B.鐵銹的主要成分為Fe2O3，能與稀鹽酸反應(yīng)；C.石墨能導(dǎo)電，是良好的導(dǎo)體；D.碘化銀受熱后會在空氣中形成極多極細的碘化銀粒子，作為人工降雨的凝結(jié)核?！驹斀狻緼.氯氣溶于水生成HClO，HClO具有強氧化性，可以殺菌消毒，故A項正確；B.鐵銹的主要成分為Fe2O3，能與稀鹽酸反應(yīng)，因此去除鐵銹可用適量的稀鹽酸，故B項正確；C.石墨能導(dǎo)電，是良好的導(dǎo)體，故不能用石墨做絕緣體材料，C項錯誤；D.碘化銀受熱后會在空氣中形成極多極細的微小粒子，成為凝結(jié)核，導(dǎo)致水蒸氣會以AgI為晶核而液化，故可用于人工降雨，故D項正確；答案選C。二、非選擇題(共84分)23、Cu2SSO2+I2+2H2O=SO42－+2I－+4H＋Cu2O+2H=Cu2＋+Cu+H2O23.3【解析】

A為刺激性氣體，能與碘水反應(yīng)，說明A有還原性；B與氯化鋇溶液反應(yīng)生成白色沉淀，說明B中含有SO42-，所以A為SO2，B為H2SO4和HI的混合溶液，C為BaSO4；通過質(zhì)量守恒可推知G是Cu2S，以此解答。【詳解】(1)G中含S元素，I2＋2H2O＋SO2＝H2SO4＋2HI，m（S）＝1L×0.1mol/L×32g/mol＝3.2g，G中金屬元素質(zhì)量為12.8g，由元素質(zhì)量守恒知，D中氧元素質(zhì)量為1.6g，中學(xué)常見的紅色氧化物粉末有Fe2O3、Cu2O等，設(shè)D中金屬元素的相對原子質(zhì)量為M，化合價為n，則有，解得：M＝64n，當(dāng)n＝1時，M＝64，故D為Cu2O，G為Cu2S；故答案為：Cu2S；(2)A到B是SO2和碘水反應(yīng)生成SO42-和I-的過程，離子方程式為：SO2+I2+2H2O=SO42-+2I-+4H+；故答案為：SO2+I2+2H2O=SO42-+2I-+4H+；(3)Cu2O與硫酸反應(yīng)，生成了一種單質(zhì)，該單質(zhì)是銅，由氧化還原反應(yīng)知，一部分銅元素由＋1價降至0價，必然另一部分銅元素化合價升高至＋2價，即E為硫酸銅溶液，F(xiàn)為銅單質(zhì)，則離子反應(yīng)方程式為：Cu2O+2H+=Cu2++Cu+H2O；故答案為：Cu2O+2H+=Cu2++Cu+H2O；(4)由分析可知，最終生成硫酸鋇沉淀，Ba2+＋SO42-＝BaSO4↓，m（BaSO4）＝0.1mol×233g/mol＝23.3g；故答案為：23.3；24、Cl2氯化亞鐵產(chǎn)生蒼白色火焰，瓶口有白霧產(chǎn)生Fe+2FeCl3=3FeCl2先產(chǎn)生白色沉淀，后立即變成灰綠色，最后變成紅褐色4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3【解析】

B、C是氣體單質(zhì)，B、C反應(yīng)生成E，E溶液為常見強酸，所以E溶液是鹽酸；A是用途最廣的金屬，D溶液中滴加KSCN溶液顯血紅色，A是鐵，鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，則C是氫氣、B是氯氣，D是氯化鐵，F(xiàn)是氯化亞鐵?！驹斀狻扛鶕?jù)以上分析，（1）B是氯氣，化學(xué)式是Cl2；F是氯化亞鐵。（2）C是氫氣、B是氯氣，氫氣在氯氣中燃燒的反應(yīng)現(xiàn)象是產(chǎn)生蒼白色火焰，瓶口有白霧產(chǎn)生。（3）第④步反應(yīng)是氯化鐵和鐵反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式是Fe+2FeCl3=3FeCl2。（4）氯化亞鐵溶液中滴入NaOH溶液，生成白色氫氧化亞鐵沉淀，氫氧化亞鐵被氧氣氧化為紅褐色氫氧化鐵，可能產(chǎn)生的實驗現(xiàn)象是先產(chǎn)生白色沉淀，后立即變成灰綠色，最后變成紅褐色，反應(yīng)的化學(xué)方程式是4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3?！军c睛】本題考查無機物的推斷，主要涉及鐵的轉(zhuǎn)化，利用物質(zhì)的性質(zhì)及轉(zhuǎn)化關(guān)系圖來推斷物質(zhì)是解答的關(guān)鍵，注意A、D為解答本題的突破口。25、點燃酒精燈，在石棉網(wǎng)下對燒瓶進行加熱，觀察D瓶內(nèi)左導(dǎo)管的末端是否有氣泡冒出，停止加熱后，是否形成一段穩(wěn)定的水柱(也可用熱毛巾包起燒瓶的球形部分對燒瓶加熱，觀察D瓶內(nèi)左導(dǎo)管的末端是否有氣泡冒出，停止加熱后，是否形成一段穩(wěn)定的水柱)無水硫酸銅檢驗水品紅溶液檢驗二氧化硫酸性高錳酸鉀溶液除盡二氧化硫氣體澄清的石灰水檢驗二氧化碳高錳酸鉀溶液的紫色變淺，有氣泡從左側(cè)導(dǎo)管冒出，氣泡又逸出液面【解析】

（1）用手掌緊貼燒瓶外壁檢查裝置的氣密性，如觀察不到明顯的現(xiàn)象，可用酒精燈微熱；（2）濃硫酸和木炭粉在加熱條件下反應(yīng)生成二氧化碳和二氧化硫氣體，同時生成水，可先用無水硫酸銅檢驗水，然后用品紅檢驗二氧化硫，用酸性高錳酸鉀除去二氧化硫，可用澄清石灰水檢驗二氧化碳氣體；（3）二氧化硫具有還原性，能與酸性高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應(yīng)，使高錳酸鉀褪色?！驹斀狻浚?）由于裝置較大，用手捂的方法難以觀察到明顯現(xiàn)象，可用酒精燈加熱燒瓶一小會兒，或用熱毛巾捂一會，在D中出現(xiàn)氣泡，熄滅酒精燈，D中導(dǎo)管液面上升，證明該裝置氣密性良好；故答案為：點燃酒精燈，在石棉網(wǎng)下對燒瓶進行加熱，觀察D瓶內(nèi)左導(dǎo)管的末端是否有氣泡冒出，停止加熱后，是否形成一段穩(wěn)定的水柱(也可用熱毛巾包起燒瓶的球形部分對燒瓶加熱，觀察D瓶內(nèi)左導(dǎo)管的末端是否有氣泡冒出，停止加熱后，是否形成一段穩(wěn)定的水柱)（2）濃硫酸和木炭粉在加熱條件下反應(yīng)生成二氧化碳和二氧化硫氣體，同時生成水，可先用無水硫酸銅檢驗水，然后用品紅檢驗二氧化硫，用酸性高錳酸鉀除去二氧化硫，可用澄清石灰水檢驗二氧化碳氣體，則A中加入無水硫酸銅，目的是檢驗水，B中加入品紅溶液，目的是檢驗，C中加入足量酸性溶液，目的是除去，D中加入澄清石灰水，目的是檢驗；故答案為：無水硫酸銅；檢驗水；品紅溶液；檢驗二氧化硫；酸性高錳酸鉀溶液；除盡二氧化硫氣體；澄清的石灰水；檢驗二氧化碳；（3）二氧化硫與酸性高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應(yīng)，高錳酸鉀被還原生成二價錳離子，且二氧化碳不與高錳酸鉀溶液反應(yīng)，故可觀察到導(dǎo)管有氣泡冒出，溶液紫色逐漸變淺，有部分氣體又逸出液面；故答案為：高錳酸鉀溶液的紫色變淺，有氣泡從左側(cè)導(dǎo)管冒出，氣泡又逸出液面。【點睛】高錳酸鉀溶液應(yīng)該是過量的，否則無法完全吸收二氧化硫，會干擾二氧化碳的檢驗，故高錳酸鉀溶液顏色變淺，而不是褪色。26、分液漏斗的玻璃塞沒有取下來MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O酸性和還原性33.6褪色的品紅又恢復(fù)成紅色溶液沒有明顯變化Cl2+2OH-＝Cl-+ClO-+H2OCl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4【解析】

A用于制備SO2，可用Na2SO3與硫酸反應(yīng)制取，B用于檢驗二氧化硫的生成，E用濃鹽酸和二氧化錳在加熱條件下MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O制備氯氣，D用于檢驗氣體的漂白性，C用于吸收尾氣。(1)塞子沒有取下來，打開活塞時，空氣無法進入分液漏斗內(nèi)部，從而造成分液漏斗內(nèi)的壓強小于大氣壓強。(2)實驗室中用二氧化錳固體與濃鹽酸加熱反應(yīng)制備氯氣，方程式為MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O，反應(yīng)中HCl被氧化生成Cl2，表現(xiàn)出還原性；反應(yīng)生成鹽，表現(xiàn)出酸性。由方程式可知，6molHCl參加反應(yīng)生成氯氣：6mol×＝1.5mol，則生成的氯氣的體積為1.5mol×22.4L/mol。(3)次氯酸的漂白性是永久性的，加熱也不會改變反應(yīng)產(chǎn)物；二氧化硫的漂白是暫時的，加熱時，無色的產(chǎn)物會分解，又生成原來的反應(yīng)物。(4)用氫氧化鈉溶液吸收氯氣，生成氯化鈉、次氯酸鈉和水。(5)氯氣具有較強的氧化性，二氧化硫具有較強的還原性，在水溶液中兩者1:1發(fā)生反應(yīng)生成沒有漂白性的產(chǎn)物?！驹斀狻?1)塞子沒有取下來，打開活塞時，空氣無法進入分液漏斗內(nèi)部，造成分液漏斗內(nèi)的壓強小于大氣壓強，液體無法流出。答案為：分液漏斗的玻璃塞沒有取下來；(2)實驗室中用二氧化錳固體與濃鹽酸加熱反應(yīng)制備氯氣，反應(yīng)的方程式為MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O，反應(yīng)中HCl被氧化表現(xiàn)還原性，同時生成鹽表現(xiàn)酸性；由方程式可知，6molHCl參加反應(yīng)生成氯氣：6mol×＝1.5mol，則生成的氯氣的體積為1.5mol×22.4L/mol＝33.6L。答案為：MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O；酸性和還原性；33.6；(3)次氯酸的漂白性是永久性的，二氧化硫的漂白性是暫時的。加熱時，次氯酸漂白過的溶液無變化，二氧化硫和有色物質(zhì)生成的無色物質(zhì)不穩(wěn)定，加熱時會變成紅色。答案為：褪色的品紅又恢復(fù)成紅色；溶液沒有明顯變化；(4)用氫氧化鈉溶液吸收氯氣，反應(yīng)的離子方程式為：Cl2+2OH-＝Cl-+ClO-+H2O。答案為：Cl2+2OH-＝Cl-+ClO-+H2O；(5)氯氣具有較強的氧化性，二氧化硫具有較強的還原性，在水溶液中兩者1:1發(fā)生反應(yīng)Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4，生成物都無漂白性，因而SO2和Cl2按1:1同時通入到品紅溶液時，品紅溶液并不褪色。答案為：Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4。【點睛】判斷反應(yīng)物的性質(zhì)時，首先將反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)。若反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)，且該物質(zhì)中所含元素化合價升高，則該物質(zhì)表現(xiàn)出還原性；若該物質(zhì)中所含元素化合價降低，則該物質(zhì)表現(xiàn)出氧化性；若反應(yīng)物中的酸在反應(yīng)中生成了鹽，則表現(xiàn)出酸性；若反應(yīng)物中的堿在反應(yīng)中生成了鹽，則表現(xiàn)出堿性。若反應(yīng)為非氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)物中酸的酸性強于生成物中酸的酸性，反應(yīng)原理為強酸制弱酸；同樣，反應(yīng)物中堿的堿性強于生成物中堿的堿性，反應(yīng)原理為強堿制弱堿。27、2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑a6.0燒杯CD白煙1molad【解析】

⑹把雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為沉淀或氣體除去，除鈣離子用碳酸根，除鎂離子用氫氧根，除硫酸根用鋇離子.要注意除雜質(zhì)的順序，后加的試劑最好能把前面先加是過量試劑除掉。【詳解】⑴鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，化學(xué)方程式為，離子方程式為，故答案為：；⑵鈉的密度比煤油的大，比水的小，所以鈉應(yīng)該在煤油和水的分界線處，故答案為：a；⑶①配置480mL溶液，沒有480mL的容量瓶，只能用500mL的容量瓶，氫氧化鈉的質(zhì)量以500mL來計算，氫氧化鈉的物質(zhì)的量，氫氧化鈉質(zhì)量，故答案為：6.0；②在溶解氫氧化鈉時還需要燒杯，故答案為：燒杯；③A.加水定容時，俯視刻度線會導(dǎo)致最終溶液體積偏小，濃度偏大，故A錯誤；B.容量瓶的內(nèi)壁附有水珠而未干燥處理，不會影響最終濃度的大小，故B錯誤C.在溶解過程中有少量液體濺出燒杯外，損失了溶質(zhì)，最終溶液的體積不變，所以濃度會偏小，故C正確；D.顛倒搖勻后，凹液面低于刻度線，是由于配好的溶液附著在瓶塞和瓶壁上，溶液已經(jīng)配好，再加水相當(dāng)于稀釋溶液，使溶液濃度偏低，故D正確；故答案為：CD。⑷鈉在氯氣中燃燒現(xiàn)象：劇烈燃燒，火焰呈黃色，且有白煙生成，故答案為：白煙；⑸標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2L的物質(zhì)的量為