寧夏回族自治區(qū)銀川市興慶區(qū)銀川一中2026屆化學(xué)高三第一學(xué)期期中檢測(cè)模擬試題注意事項(xiàng)1．考試結(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回．2．答題前，請(qǐng)務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)用0．5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置．3．請(qǐng)認(rèn)真核對(duì)監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)與本人是否相符．4．作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對(duì)應(yīng)選項(xiàng)的方框涂滿、涂黑；如需改動(dòng)，請(qǐng)用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案．作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無(wú)效．5．如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號(hào)等須加黑、加粗．一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、以下說(shuō)法正確的是A．酸雨是pH小于7的雨水B．H2O與D2O互為同位素C．滴定管裝標(biāo)準(zhǔn)液前應(yīng)先用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗2~3次D．SO2使酸性KMnO4溶液褪色，體現(xiàn)了SO2漂白性2、戰(zhàn)國(guó)所著《周禮》中記載沿海古人“煤餅燒蠣房成灰”(“蠣房”即牡蠣殼)，并把這種灰稱為“蜃”。蔡倫改進(jìn)的造紙術(shù)，第一步漚浸樹(shù)皮脫膠的堿液可用“蜃”溶于水制得?！膀住钡闹饕煞质茿．CaO B．Ca(OH)2 C．SiO2 D．Na2CO33、實(shí)驗(yàn)室用H2還原WO3制備金屬W的裝置如圖所示(Zn粒中往往含有硫等雜質(zhì)，焦性沒(méi)食子酸溶液用于吸收少量氧氣)。下列說(shuō)法正確的是A．①②③中依次盛裝KMnO4溶液、濃H2SO4、焦性沒(méi)食子酸溶液B．管式爐加熱前，用試管在④處收集氣體并點(diǎn)燃，通過(guò)聲音判斷氣體純度C．結(jié)束反應(yīng)時(shí)，先關(guān)閉活塞K，再停止加熱D．裝置Q(啟普發(fā)生器)也可用于二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)制備氯氣4、下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．硅太陽(yáng)能電池、計(jì)算機(jī)芯片、光導(dǎo)纖維都用到硅單質(zhì)B．水晶鏡片、石英鐘表、瑪瑙手鐲含有SiO2C．水泥路橋、門窗玻璃、磚瓦、陶瓷餐具所用材料為硅酸鹽D．熔融燒堿時(shí)不能使用普通玻璃坩堝、石英坩堝和陶瓷坩堝。5、下列化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是A．中子數(shù)為8的氧原子：OB．氯離子的結(jié)構(gòu)示意圖：C．Na2S的電子式：D．2–丙醇的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：(CH3)2CHOH6、如圖所示，相同條件下，兩個(gè)容積相同的試管分別裝滿NO2和NO氣體，分別倒置于水槽中，然后通過(guò)導(dǎo)管緩慢通入氧氣，邊通邊慢慢搖動(dòng)試管，直到兩個(gè)試管內(nèi)充滿液體。假設(shè)試管內(nèi)的溶質(zhì)不向水槽中擴(kuò)散，則兩個(gè)試管內(nèi)溶液物質(zhì)的量濃度之比為A．1∶1 B．5∶7 C．7∶5 D．4∶37、在一個(gè)2L的密閉容器中,發(fā)生反應(yīng):2SO3(g)2SO2(g)+O2(g)—Q(Q>0)，其中SO3的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖所示，下列判斷錯(cuò)誤的是A．0～8min內(nèi)v(SO3)=0.025mol/(L·min)B．8min時(shí)，v逆(SO2)=2v正(O2)C．8min時(shí)，容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變D．若8min時(shí)將容器壓縮為1L，n(SO3)的變化如圖中a8、能證明乙酸是弱酸的實(shí)驗(yàn)事實(shí)是A．CH3COOH溶液與Zn反應(yīng)放出H2B．0.1mol/LCH3COONa溶液的pH大于7C．CH3COOH溶液與NaCO3反應(yīng)生成CO2D．0.1mol/LCH3COOH溶液可使紫色石蕊變紅9、已知分解1molH2O2放出熱量98kJ，在含少量I-的溶液中，H2O2的分解機(jī)理為：H2O2+I-→H2O+IO-慢，H2O2+IO-→H2O+O2+I-快；下列有關(guān)反應(yīng)的說(shuō)法正確的是()A．反應(yīng)的速率與I-的濃度有關(guān) B．IO-也是該反應(yīng)的催化劑C．反應(yīng)活化能等于98kJ·mol-1 D．v(H2O2)=v(H2O)=v(O2)10、常溫下,XOH、YOH及ZOH三種一元堿的物質(zhì)的量濃度均為0.100mol·L-1,體積均為10.00mL,分別用0.100mol·L-1的HCl溶液滴定,滴定曲線如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A．均可用酚酞作指示劑B．電離平衡常數(shù):Kb(YOH)<Kb(ZOH)C．均滴入10.00mLHCl溶液時(shí),ZCl溶液中的水解程度最大D．pH=11的YOH與pH=3的HCl溶液等體積混合:c(Cl-)>c(Y+)>c(H+)>c(OH-)11、下列表示不正確的是A．甲烷分子的比例模型為 B．乙烷的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH3C．磷原子的結(jié)構(gòu)示意圖為 D．MgCl2的電子式為12、某同學(xué)模擬氯堿工業(yè)生產(chǎn)組裝了如圖所示的電化學(xué)裝置，電極材料I～I(xiàn)V均為石墨，閉合K后，下列敘述不正確的是A．電流流動(dòng)方向：電極IV→IB．電極II電極反應(yīng)式：O2+2H2O+4e-=4OH-C．電極IV附近溶液的堿性增強(qiáng)D．右池的隔膜在實(shí)際生產(chǎn)中只允許陰離子通過(guò)13、設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列有關(guān)敘述正確的是A．44gCO2與C3H8的混合物中含有共用電子對(duì)數(shù)為9NAB．硝酸與銅反應(yīng)得到NO2、N2O4共23g，則銅失去的電子數(shù)為0.5NAC．將標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24LSO2通入水中完全溶解，溶液中HSO32-與SO32-總數(shù)為0.1NAD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，8.96L的平均相對(duì)分子質(zhì)量為3.5的H2與D2混合物中含中子數(shù)0.3NA14、我國(guó)在砷化鎵太陽(yáng)能電池研究方面國(guó)際領(lǐng)先．砷（As）和鎵（Ga）都是第四周期元素，分別屬于ⅤA和ⅢA族。下列說(shuō)法中，不正確的是（）A．原子半徑：Ga＞As＞PB．熱穩(wěn)定性：NH3＞PH3＞AsH3C．酸性：H3AsO4＞H2SO4＞H3PO4D．堿性Ga（OH）3

＞Al（OH）315、分類方法在化學(xué)學(xué)科的發(fā)展中起到了重要作用。下列分類標(biāo)準(zhǔn)合理的是（）A．根據(jù)純凈物的元素組成，將純凈物分為單質(zhì)和化合物.B．根據(jù)溶液導(dǎo)電能力強(qiáng)弱，將電解質(zhì)分為強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)C．根據(jù)是否具有丁達(dá)爾效應(yīng)，將分散系分為溶液、濁液和膠體D．根據(jù)反應(yīng)中的能量變化，將化學(xué)反應(yīng)分為“化合、分解、置換、復(fù)分解”四類16、已知：Na2O2+CO2→Na2CO3+O2（未配平），關(guān)于該反應(yīng)的說(shuō)法中正確的是（）A．生成0.1molO2轉(zhuǎn)移0.4mol電子B．相同條件下足量Na2O2吸收10LCO2放出5LO2C．氧化劑是Na2O2，還原劑是CO2D．在Na2O2+SO2═Na2SO4的反應(yīng)中，SO2的作用跟CO2相同二、非選擇題（本題包括5小題）17、中學(xué)化學(xué)中幾種常見(jiàn)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示：將D溶液滴入沸水中可得到以F為分散質(zhì)的紅褐色膠體。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)紅褐色膠體中F粒子直徑大小的范圍：___________________________。(2)寫出C的酸性溶液與雙氧水反應(yīng)的離子方程式：__________________________________。(3)寫出鑒定E中陽(yáng)離子的實(shí)驗(yàn)方法和現(xiàn)象：_______________________________________。(4)有學(xué)生利用FeCl3溶液制取FeCl3·6H2O晶體，主要操作包括：滴入過(guò)量鹽酸，_________、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾。過(guò)濾操作除了漏斗、燒杯，還需要的玻璃儀器為_(kāi)______________________。(5)高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種強(qiáng)氧化劑，可作為水處理劑和高容量電池材料。FeCl3與KClO在強(qiáng)堿性條件下反應(yīng)可制取K2FeO4，反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)___________________________。18、水楊酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，水楊酸酯E為紫外吸收劑，可用于配制防曬霜。E的一種合成路線如下：已知：2RCH2CHO?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）飽和一元醇A中氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為21.6%，則A的分子式為_(kāi)_______；結(jié)構(gòu)分析顯示A只有一個(gè)甲基，A的名稱為_(kāi)____。（2）第③步的反應(yīng)類型為_(kāi)___；D中所含官能團(tuán)的名稱為_(kāi)_____；（3）第①步反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_____。（4）E的分子式是______。（5）1mol水楊酸分別消耗NaOH、NaHCO3的物質(zhì)的量之比是______。（6）X是比水楊酸多一個(gè)碳原子的同系物。X的同分異構(gòu)體中，符合下列條件的共__種，其中取代基在苯環(huán)的對(duì)位且能消耗3molNaOH的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_______。①苯環(huán)上有兩個(gè)取代基

②與FeCl3發(fā)生顯色反應(yīng)

③能發(fā)生水解反應(yīng)19、硫酸銅晶體（CuSO4·xH2O）是一種用途廣泛的試劑。某小組擬探究硫酸銅晶體的性質(zhì)，并測(cè)定其結(jié)晶水含量。實(shí)驗(yàn)（一）：探究硫酸銅的氧化性。取適量硫酸銅溶液于試管中，加入(NH4)2SO3溶液，產(chǎn)生沉淀M。過(guò)濾、洗滌，得到固體M。為了探究M的組成，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①將一定量固體M分成兩份。②在一份固體中加入稀硫酸，產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體(X)，溶液變成藍(lán)色并有紅色固體生成；將氣體通入品紅溶液中，品紅溶液褪色。③在另一份固體中加入濃燒堿溶液，共熱，產(chǎn)生氣體(Y)，該氣體能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）Y的電子式為_(kāi)__________。（2）經(jīng)測(cè)定M中陽(yáng)離子、陰離子個(gè)數(shù)之比為2：1。M的化學(xué)式為_(kāi)_____________。實(shí)驗(yàn)（二）：探究硫酸銅晶體的熱穩(wěn)定性。取少量硫酸銅晶體進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，裝置如圖所示。已知部分實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為：A中藍(lán)色晶體逐漸變成白色粉末，最后變成黑色粉末；B中產(chǎn)生白色沉淀；D中溶液變成紅色。（3）分析推測(cè)硫酸銅晶體的分解產(chǎn)物有________________________________。（4）B、C裝置的位置不能互換的原因是_______________________________。（5）D中的反應(yīng)分兩步進(jìn)行，寫出第一步反應(yīng)的離子方程式___________________________。實(shí)驗(yàn)（三）：測(cè)定硫酸銅晶體中結(jié)晶水的含量。取wg硫酸銅晶體（CuSO4·xH2O）配成250mL溶液，取25.00mL溶液用cmol/LEDTA溶液(簡(jiǎn)寫成Y4—)滴定至終點(diǎn)，消耗EDTA標(biāo)準(zhǔn)液VmL。已知：滴定方程式為：Cu2++Y4—=CuY2—。（6）x=___________________（用代數(shù)式表示）。（7）下列情況會(huì)使測(cè)得的x偏小的是_______（填番號(hào)）a、樣品失去部分結(jié)晶水b、量取待測(cè)液前未用待測(cè)液潤(rùn)洗滴定管c、開(kāi)始讀數(shù)時(shí)滴定管尖嘴有氣泡而終點(diǎn)時(shí)無(wú)氣泡d、滴定開(kāi)始時(shí)平視、滴定終點(diǎn)時(shí)俯視20、如下圖在襯白紙的玻璃片中央放置適量的KMnO4顆粒，在周圍分別滴加一滴含有酚酞的澄清石灰水、FeCl2溶液，然后在KMnO4晶體上滴加適量的濃鹽酸，迅速蓋好表面皿。提示：實(shí)驗(yàn)室中所用的少量氯氣可以用下述原理制?。?KMnO4＋16HCl（濃）=2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O，此反應(yīng)在常溫下即能進(jìn)行。(1)氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為_(kāi)___________，氧化產(chǎn)物為_(kāi)___________。(2)產(chǎn)生1．1molCl2，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_(kāi)_____mol。(3)a處反應(yīng)的化學(xué)方程式是（工業(yè)上用此原理制取漂白粉。）______________________，(4)b處離子方程式是_______________________________________________。(5)高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液經(jīng)常用來(lái)滴定測(cè)量物質(zhì)的含量。用高錳酸鉀法間接測(cè)定石灰石中CaCO3的含量的方法為:稱取試樣1．121g，用稀鹽酸溶解后加入(NH4)2C2O4得CaC2O4沉淀。沉淀經(jīng)過(guò)濾洗滌后溶于稀硫酸中。滴定生成的H2C2O4用去濃度為1．116mo/LKMnO4溶液2．11mL。①寫出CaC2O4沉淀溶解的離子方程式:__________________________②配平并完成下列高錳酸鉀滴定草酸反應(yīng)的離子方程式:_____MnO4-+______H2C2O4+______H+=____Mn2++_____CO2↑+_____________21、無(wú)水CaCl2具有強(qiáng)烈的吸濕性，在空氣中易潮解，可用作干燥劑、脫水劑、混凝防凍劑等。以工業(yè)碳酸鈣礦石（含有少量SiO2、Fe2O3、Al2O3、FeCO3等雜質(zhì)）生產(chǎn)無(wú)水氯化鈣的主要流程如下：（1）為了提高步驟（1）的反應(yīng)速率，可以采取的措施是________________________。（2）加入試劑b的目的是使溶液酸化，試劑b可以選擇下列試劑__________（填序號(hào)）。①硫酸②硝酸③氫硫酸④鹽酸（3）寫出步驟（2）的離子方程式______________________________。（4）步驟（5）用到的操作方法有蒸發(fā)濃縮、______________________________。（5）已知A13+、Fe2+、Fe3+生成氫氧化物沉淀的pH

如下：加入試劑a的目的是調(diào)節(jié)溶液的pH，調(diào)節(jié)pH的范圍為_(kāi)______________________________。（6）已知某一溫度時(shí)Ksp[Fe(OH)3]=8.0×10-38，向0.01mol·L-1的FeCl3溶液中加入NaOH固體，假設(shè)溶液的體積不變，要生成Fe(OH)3沉淀，應(yīng)使溶液中的c(OH-)最小為_(kāi)_____mol·L-1；Fe3+沉淀完全時(shí)，溶液中c(OH-)最小為_(kāi)_________mol·L-1。（7）測(cè)定樣品中Cl-含量的方法是：a.稱取0.7500g樣品，溶解，在250mL容量瓶中定容；b．量取25.00mL待測(cè)液于錐形瓶中；c．用0.05000mol·L-1AgNO3

溶液滴定至終點(diǎn)，消耗AgNO3溶液體積的平均值為25.00mL。計(jì)算上述樣品中CaCl2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)_________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、C【解析】A、酸雨是pH小于5.6的雨水，A錯(cuò)誤；B、H2O與D2O均表示水分子，不能互為同位素，B錯(cuò)誤；C、滴定管裝標(biāo)準(zhǔn)液前應(yīng)先用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗2~3次，C正確；D、SO2使酸性KMnO4溶液褪色，體現(xiàn)了SO2還原性，D錯(cuò)誤，答案選C。點(diǎn)睛：選項(xiàng)B是解答的易錯(cuò)點(diǎn)，注意同位素的含義，即具有相同質(zhì)子數(shù)，不同中子數(shù)的同一種元素的不同核素互為同位素，同位素的研究對(duì)象是核素，不是具體的物質(zhì)。2、A【解析】“煤餅燒蠣房成灰”(“蠣房”即牡蠣殼)，并把這種灰稱為“蜃”，牡蠣殼為貝殼，貝殼主要成分為碳酸鈣，碳酸鈣灼燒生成氧化鈣，所以“蜃”主要成分是氧化鈣，故選：A3、B【分析】H2還原WO3制備金屬W，裝置Q用于制備氫氣，因鹽酸易揮發(fā)，則①、②、③應(yīng)分別用于除去HCl、氧氣和水，得到干燥的氫氣與WO3在加熱條件下制備W，實(shí)驗(yàn)結(jié)束后應(yīng)先停止加熱再停止通入氫氣，以避免W被重新氧化，以此解答該題?！驹斀狻緼．氣體從焦性沒(méi)食子酸溶液中逸出，得到的氫氣混有水蒸氣，應(yīng)最后通過(guò)濃硫酸干燥，故A錯(cuò)誤；B．點(diǎn)燃酒精燈進(jìn)行加熱前，應(yīng)檢驗(yàn)氫氣的純度，以避免不純的氫氣發(fā)生爆炸，可點(diǎn)燃?xì)怏w，通過(guò)聲音判斷氣體濃度，聲音越尖銳，氫氣的純度越低，故B正確；C．實(shí)驗(yàn)結(jié)束后應(yīng)先停止加熱再停止通入氫氣，使W處在氫氣的氛圍中冷卻，以避免W被重新氧化，故C錯(cuò)誤；D．二氧化錳與濃鹽酸需在加熱條件下反應(yīng)，而啟普發(fā)生器不能加熱，故D錯(cuò)誤。答案選B。4、A【解析】試題分析：A．硅太陽(yáng)能電池、計(jì)算機(jī)芯片都用到硅單質(zhì)，光導(dǎo)纖維用到的是二氧化硅，A錯(cuò)誤；B．水晶鏡片、石英鐘表、瑪瑙手鐲含有SiO2，B正確；C．水泥路橋、門窗玻璃、磚瓦、陶瓷餐具所用材料為硅酸鹽，C正確；D．氫氧化鈉能與二氧化硅反應(yīng)，則熔融燒堿時(shí)不能使用普通玻璃坩堝、石英坩堝和陶瓷坩堝，D正確，答案選A?？键c(diǎn)：考查硅及其化合物的性質(zhì)和用途5、D【詳解】A.中子數(shù)為8的氧原子，應(yīng)表示為，A不正確；B.氯離子的結(jié)構(gòu)示意圖應(yīng)表示為，B不正確；C.Na2S的電子式為，C錯(cuò)誤；D.2–丙醇的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為(CH3)2CHOH，D正確。故選D。【點(diǎn)睛】書寫電子式時(shí)，首先要確定它的構(gòu)成微粒，離子化合物由陰、陽(yáng)離子構(gòu)成，共價(jià)化合物由原子構(gòu)成。簡(jiǎn)單陽(yáng)離子的電子式就是它的離子符號(hào)，陰離子的電子式為元素符號(hào)周圍加8電子，再加中括號(hào)和帶電荷。除H外，一般的原子在形成共用電子對(duì)后，都達(dá)到8電子的相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。6、A【分析】裝滿NO2的試管通入氧氣時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為4NO2＋O2＋2H2O=4HNO3，裝滿NO的試管通入氧氣時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為4NO＋3O2＋2H2O=4HNO3?！驹斀狻肯嗤瑮l件下，NO2、NO裝滿容積相同的試管，則體積相同，根據(jù)阿伏加德羅定律可知n(NO2)＝n(NO)，分別通入氧氣直到兩個(gè)試管內(nèi)充滿液體，根據(jù)氮原子守恒可知，所得硝酸的物質(zhì)的量相等，溶液的體積相同，則兩個(gè)試管中所得溶液的物質(zhì)的量濃度之比為1∶1，答案選A。7、D【詳解】A、0～8min內(nèi)v（SO3）==0.025mol/（L?min），選項(xiàng)A正確；B、8min時(shí)，n(SO3)不再變化，說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)平衡，v逆(SO2)=v正(SO2)=2v正(O2)，選項(xiàng)B正確；C、8min時(shí)，n(SO3)不再變化，說(shuō)明各組分濃度不再變化，容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變，選項(xiàng)C正確；D、若8min時(shí)壓縮容器體積時(shí)，平衡向氣體體積減小的逆向移動(dòng)，但縱坐標(biāo)是指物質(zhì)的量，不是濃度，SO3的變化曲線應(yīng)為逐變不可突變，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選D。【點(diǎn)睛】本題考查了化學(xué)反應(yīng)速率的求算、平衡常數(shù)、平衡狀態(tài)的判斷、平衡移動(dòng)的圖象分析，明確概念是解題的關(guān)鍵。8、B【詳解】A．只能證明乙酸具有酸性，不能證明其酸性強(qiáng)弱，故A錯(cuò)誤；B．該鹽水溶液顯堿性，由于NaOH是強(qiáng)堿，故可以證明乙酸是弱酸，故B正確；C．可以證明乙酸的酸性比碳酸強(qiáng)，但是不能證明其酸性強(qiáng)弱，故C錯(cuò)誤；D．可以證明乙酸具有酸性，但是不能證明其酸性強(qiáng)弱，故D錯(cuò)誤；故選B。9、A【詳解】A、根據(jù)反應(yīng)機(jī)理可知I-是H2O2分解的催化劑，碘離子濃度大，產(chǎn)生的IO-就多反應(yīng)速率就快，A正確；B、IO-不是該反應(yīng)的催化劑，B錯(cuò)誤；C、反應(yīng)的活化能是反應(yīng)物的總能量與生成物的總能量的差值。這與反應(yīng)的物質(zhì)得到多少，錯(cuò)誤；D、H2O2分解的總方程式是2H2O2=2H2O+O2↑；由于水是純液體，不能用來(lái)表示反應(yīng)速率，而且H2O2和O2的系數(shù)不同，表示的化學(xué)反應(yīng)速率也不同，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)為A。10、C【解析】0.1mol/L的XOH溶液pH=13，說(shuō)明XOH完全電離，為強(qiáng)堿；而YOH、ZOH為弱堿，三者堿性強(qiáng)弱為XOH>YOH>ZOH，都滴入10.00mLHCl溶液時(shí)均恰好完全反應(yīng)生成正鹽，YCl、ZCl要水解，且ZCl水解程度更大?！驹斀狻緼、XOH為強(qiáng)堿，YOH、ZOH為弱堿，用鹽酸滴定弱堿時(shí)應(yīng)用甲基橙做指示劑，故A錯(cuò)誤；B、有圖像看出，YOH、ZOH的物質(zhì)的量濃度均為0.100mol·L-1時(shí)，YOH溶液的pH更大，則堿性更強(qiáng)，所以電離平衡常數(shù)Kb(YOH)>Kb(ZOH)，故B錯(cuò)誤；C、均滴入10.00mLHCl溶液時(shí)，YCl、ZCl要水解，而ZOH堿性最弱，所以ZCl水解程度最大，故C正確；D、YOH時(shí)弱堿，pH=11的YOH與pH=3的HCl溶液等體積混合時(shí)，YOH過(guò)量，溶液應(yīng)顯堿性，離子濃度順序?yàn)椋篶(Y+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)，故D錯(cuò)誤。答案選C。11、D【分析】常見(jiàn)的化學(xué)用語(yǔ)主要包括元素符號(hào)、化學(xué)式、化合價(jià)、電子式、原子結(jié)構(gòu)示意圖、結(jié)構(gòu)式、結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式以及方程式和各種模型等，注意掌握常見(jiàn)化學(xué)用語(yǔ)的概念及正確的書寫方法。【詳解】A項(xiàng)、甲烷分子中含有4個(gè)碳?xì)滏I，碳原子半徑大于氫原子，空間構(gòu)型為正四面體型，比例模型為，故A正確；B項(xiàng)、乙烷的結(jié)構(gòu)式為，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH3，故B正確；C項(xiàng)、磷元素的原子序數(shù)為15，原子結(jié)構(gòu)示意圖為，故C正確；D項(xiàng)、MgCl2是離子化合物，由鎂離子與氯離子構(gòu)成，其電子式為，故D錯(cuò)誤。故選D。【點(diǎn)睛】本題考查常用化學(xué)用語(yǔ)的書寫，注意掌握常用化學(xué)用語(yǔ)書寫原則，注意比例模型表示原子的比例大小、原子連接順序、空間結(jié)構(gòu)，不能表示原子之間的成鍵情況。12、D【分析】左邊為氫氧燃料電池，Ⅰ電極上氫氣失電子發(fā)生氧化反應(yīng)為負(fù)極，Ⅱ電解上氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)為正極；右邊為電解池，Ⅲ為與正極相連為陽(yáng)極，氯離子失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，Ⅳ為與負(fù)極相連為陰極，氫離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，據(jù)此分析解答?！驹斀狻緼．電子由原電池的負(fù)極流向電解池的陰極，電流方向與電子流向相反，所以電流流動(dòng)方向：電極IV→I，故A正確；B．電極II氧氣得電子的還原反應(yīng)，電解質(zhì)顯堿性，所以電極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e-=4OH-，故B正確；C．電極IV為陰極，水電離出的氫離子放電產(chǎn)生氫氣，同時(shí)產(chǎn)生大量氫氧根，所以電極負(fù)極的堿性增強(qiáng)，故C正確；D．右池中電極IV附近產(chǎn)生OH-，OH-為陰離子會(huì)移向陽(yáng)極電極Ⅲ，而電極Ⅲ上產(chǎn)生氯氣，為防止OH-與氯氣反應(yīng)，隔膜應(yīng)為只允許陽(yáng)離子通過(guò)，故D錯(cuò)誤；綜上所述答案為D。13、B【解析】A.44gCO2與C3H8的混合物總物質(zhì)的量是1mol，C3H8分子中共用電子對(duì)數(shù)為10，而CO2分子中共用電子對(duì)數(shù)為4，兩者的含量不確定，所以不能確定所含的電子對(duì)總數(shù)，故A錯(cuò)誤；

B.NO2、N2O4的最簡(jiǎn)式均為NO2，故23g混合氣體中含有的NO2的物質(zhì)的量為0.5mol，而在硝酸和銅反應(yīng)時(shí)，氮元素的價(jià)態(tài)由+5價(jià)變?yōu)?4價(jià)，故當(dāng)生成0.5molNO2

時(shí)硝酸得到0.5mol電子即0.5NA個(gè)，即銅失去0.5NA個(gè)電子，故B正確；

C.二氧化硫與水反應(yīng)生成亞硫酸，屬于弱電解質(zhì)，不能完全電離，所以溶液中H2SO3、HSO32-與SO32-總數(shù)為0.1NA，故C錯(cuò)誤；

D.H2與D2的相對(duì)分子質(zhì)量分別為2和4，根據(jù)十字交叉法可知H2與D2的物質(zhì)的量之比為1：3，故8.96L即0.4mol的混合氣體中H2的物質(zhì)的量為0.1mol，而D2的物質(zhì)的量為0.3mol，而H2中不含中子，D2中含2個(gè)中子，故0.3molD2中含0.6mol中子即0.6NA個(gè)，故D錯(cuò)誤。故選B。14、C【詳解】A.同周期自左而右，原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大，所以原子半徑Ga＞As＞P，故A正確；

B.同主族自上而下非金屬性減弱，非金屬性N＞P＞As，非金屬性越強(qiáng)，氫化物越穩(wěn)定，所以熱穩(wěn)定性：NH3＞PH3＞AsH3，故B正確；

C.同周期自左而右，非金屬性增強(qiáng)，同主族自上而下非金屬性減弱，所以非金屬性S＞P＞As，所以酸性H2SO4＞H3PO4＞H3AsO4，故C錯(cuò)誤；

D.鎵（Ga）是第四周期ⅢA族元素，與Al同族，金屬性比Al強(qiáng)，堿性Ga（OH）3

＞Al（OH）3，故D正確。

故選：C。15、A【解析】A對(duì)由同種元素組成的純凈物是單質(zhì)，由不同種元素組成的純凈物是化合物B錯(cuò)根據(jù)是否全部電離，將電解質(zhì)分為強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)C錯(cuò)根據(jù)微粒直徑大小，將分散系分為溶液、濁液和膠體D錯(cuò)，根據(jù)反應(yīng)類型，將化學(xué)反應(yīng)分為“化合、分解、復(fù)分解、置換”四類16、B【解析】已知：2Na2O2+2CO2→2Na2CO3+O2↑,反應(yīng)中過(guò)氧化鈉發(fā)生歧化反應(yīng)，過(guò)氧化鈉既是氧化劑又是還原劑，C錯(cuò)誤；生成0.1molO2轉(zhuǎn)移0.2mol電子，A錯(cuò)誤；D.在Na2O2+SO2═Na2SO4的反應(yīng)中，二氧化硫作還原劑，與二氧化碳作用不同，D錯(cuò)誤；由方程式：2Na2O2+2CO2→2Na2CO3+O2↑可知，相同條件下足量Na2O2吸收10LCO2放出5LO2，B正確。二、非選擇題（本題包括5小題）17、1~100nm2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O取少量E于試管中，用膠頭滴管滴加適量的氫氧化鈉溶液，加熱試管，若生成使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，則證明銨根離子存在蒸發(fā)濃縮玻璃棒2Fe3++3ClO-+10OH-═2FeO42-+3Cl-+5H2O【分析】將D溶液滴入沸水中可得到以F為分散質(zhì)的紅褐色膠體，則F是Fe(OH)3、D是Fe2(SO4)3、E是NH4Cl、A是單質(zhì)Fe、B是FeS、C是FeSO4?！驹斀狻?1)根據(jù)膠體的定義，紅褐色氫氧化鐵膠體中氫氧化鐵膠體粒子直徑大小的范圍是1~100nm。(2)C是FeSO4，F(xiàn)e2+被雙氧水氧化為Fe3+，反應(yīng)的離子方程式是2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O。(3)E是NH4Cl溶液，銨根離子與堿反應(yīng)能放出氨氣，鑒定E中銨根離子的實(shí)驗(yàn)方法和現(xiàn)象是：取少量E于試管中，用膠頭滴管滴加適量的氫氧化鈉溶液，加熱試管，若生成使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，則證明銨根離子存在。(4)利用FeCl3溶液制取FeCl3·6H2O晶體，主要操作包括：滴入過(guò)量鹽酸，蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾。根據(jù)過(guò)濾操作的裝置圖可知，過(guò)濾操作除了漏斗、燒杯，還需要的玻璃儀器為玻璃棒。(5)FeCl3與KClO在強(qiáng)堿性條件下反應(yīng)可制取K2FeO4，鐵元素化合價(jià)由+3升高為+6，氯元素化合價(jià)由+1降低為-1，反應(yīng)的離子方程式為2Fe3++3ClO-+10OH-═2FeO42-+3Cl-+5H2O。18、C4H10O1-丁醇加成反應(yīng)羥基2CH3(CH2)2CH2OH+O22CH3(CH2)2CHO+2H2OC15H22O32:19【分析】飽和一元醇A中氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為21.6%，則根據(jù)飽和一元醇的通式CnH2n+2O分析，該醇的分子式為C4H10O，根據(jù)其只有一個(gè)甲基分析，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH2CH2CHO，根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系分析，B為CH3CH2CH2CHO，C為CH3CH2CH2CH=C(CH2CH3)CHO，結(jié)合D的相對(duì)分子質(zhì)量為130分析，D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH2CH2CH2CH(CH2CH3)CH2OH。【詳解】(1)根據(jù)分析，A的分子式為C4H10O，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH2CH2CH2OH，名稱為1-丁醇；(2)C到D為碳碳雙鍵和碳氧雙鍵的加成反應(yīng)；D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH2CH2CH2CH(CH2CH3)CH2OH，官能團(tuán)為羥基；(3)第①步反應(yīng)為醇變?nèi)┑倪^(guò)程，化學(xué)方程式為2CH3(CH2)2CH2OH+O22CH3(CH2)2CHO+2H2O；(4)E為CH3CH2CH2CH2CH(CH2CH3)CH2OH和水楊酸酯化反應(yīng)生成的，根據(jù)質(zhì)量守恒定律分析，反應(yīng)生成酯和水，故E的分子式為C15H22O3；(5)1mol消耗2mol氫氧化鈉，消耗1mol碳酸氫鈉，故比例為2:1；(6)X是比水楊酸多一個(gè)碳原子的同系物。X的同分異構(gòu)體中，與FeCl3發(fā)生顯色反應(yīng)說(shuō)明含有酚羥基，能發(fā)生水解反應(yīng)，說(shuō)明含有酯基，即連接的為-COOCH3，-CH2OOCH，-OOCCH3，與酚羥基都有鄰間對(duì)三種位置關(guān)系，所以符合下列條件的共9種；取代基在苯環(huán)的對(duì)位且能消耗3molNaOH的同分異構(gòu)體說(shuō)明酯基水解后生成酚羥基和羧基，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是。【點(diǎn)睛】掌握有機(jī)物的官能團(tuán)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，注意能和氫氧化鈉反應(yīng)的官能團(tuán)為酚羥基和羧基和酯基，能和碳酸氫鈉反應(yīng)的官能團(tuán)為羧基。能和金屬鈉反應(yīng)的官能團(tuán)為羥基或羧基。19、NH4CuSO3H2O、CuO、SO3、SO2、O2互換后，SO3溶于品紅溶液，BaCl2溶液無(wú)法檢驗(yàn)出SO34Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O(50w—80cV)/9cVac【解析】(1).根據(jù)題中信息可知，取適量硫酸銅溶液于試管中，加入(NH4)2SO3溶液，產(chǎn)生沉淀M，M中加入濃燒堿溶液，共熱，產(chǎn)生氣體(Y)，該氣體能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，說(shuō)明氣體(Y)為NH3，M中含有銨根離子，NH3的電子式為，故答案為；(2).M與稀硫酸反應(yīng)時(shí)，溶液變成藍(lán)色并有紅色固體生成，說(shuō)明M中含有Cu+，Cu+在酸性條件下生成Cu和Cu2＋，產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體(X)，將氣體通入品紅溶液中，品紅溶液褪色，說(shuō)明生成的氣體X為SO2，則M中含有SO32－或HSO3－，又因M中陽(yáng)離子、陰離子個(gè)數(shù)之比為2:1，則M中含有SO32－，M的化學(xué)式為：NH4CuSO3，故答案為NH4CuSO3；(3).由實(shí)驗(yàn)裝置圖可知，在加熱硫酸銅晶體前先通入氮?dú)?，可以將整個(gè)裝置中的空氣趕出，然后加熱硫酸銅晶體，A中藍(lán)色晶體逐漸變成白色粉末，說(shuō)明失去結(jié)晶水，最后變成黑色粉末，說(shuō)明生成了CuO，B中盛有酸性氯化鋇溶液，B中產(chǎn)生白色沉淀，說(shuō)明生成了SO3，D中盛有含KSCN的酸性FeSO4溶液，D中溶液變成紅色，說(shuō)明Fe2+被氧化生成了Fe3+，則硫酸銅晶體的分解產(chǎn)物中含有O2，硫酸銅晶體中的O元素化合價(jià)從－2價(jià)升高到0價(jià)，說(shuō)明S元素的化合價(jià)降低生成了SO2，因此硫酸銅晶體的分解產(chǎn)物有：H2O、CuO、SO3、SO2、O2，故答案為H2O、CuO、SO3、SO2、O2；(4).因SO3極易溶于水，互換后，SO3溶于品紅溶液，則BaCl2溶液無(wú)法檢驗(yàn)出SO3，故答案為互換后，SO3溶于品紅溶液，BaCl2溶液無(wú)法檢驗(yàn)出SO3；(5).在酸性條件下，硫酸銅晶體分解生成的氧氣將Fe2+氧化成Fe3+，F(xiàn)e3+再與SCN－反應(yīng)生成Fe(SCN)3，第一步反應(yīng)的離子方程式為：4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O，故答案為4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O；(6).由滴定方程式Cu2++Y4－=CuY2－可知，n(CuSO4)=V×10－3L×cmol/L×=Vc×10－2mol，則n(H2O)=，x==(50w—80cV)/9cV，故答案為(50w—80cV)/9cV；(7).A.樣品失去部分結(jié)晶水，會(huì)使測(cè)定的結(jié)晶水含量偏少，x偏小，故a正確；b.量取待測(cè)液前未用待測(cè)液潤(rùn)洗滴定管，會(huì)使消耗的標(biāo)準(zhǔn)液體積偏少，測(cè)定的結(jié)晶水含量偏多，x偏大，故b錯(cuò)誤；c.開(kāi)始讀數(shù)時(shí)滴定管尖嘴有氣泡而終點(diǎn)時(shí)無(wú)氣泡，會(huì)使讀取的標(biāo)準(zhǔn)液體積偏大，測(cè)定的結(jié)晶水含量偏少，x偏小，故c正確；d.滴定開(kāi)始時(shí)平視、滴定終點(diǎn)時(shí)俯視，會(huì)使讀取的標(biāo)準(zhǔn)液體積偏小，測(cè)定的結(jié)晶水含量偏大，x偏大，故d錯(cuò)誤；答案選：ac。20、1:5Cl21.22Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O2Fe2+＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－；CaC2O4(s)+2H+(aq)+SO42?(aq)CaSO4(s)+H2C2O4(aq)2562118H2O【分析】(1)分析氧化還原反應(yīng)中化合價(jià)變化，找出氧化劑、還原劑及它們的物質(zhì)的量。(2)根據(jù)方程式分析轉(zhuǎn)移電子數(shù)目。(3)a處反應(yīng)是氯氣與氫氧化鈣反應(yīng)生成氯化鈣、次氯酸鈣和水。(4)b處是氯氣與氯化亞鐵反應(yīng)生成氯化鐵。(5)①CaC2O4沉淀溶解是一個(gè)沉淀溶解平衡轉(zhuǎn)化，CaC2O4(s)與H2SO4(aq)反應(yīng)生成CaSO4(s)和H2C2O4(aq)；②高錳酸根降低5個(gè)價(jià)態(tài)，草酸中每個(gè)碳升高1個(gè)價(jià)態(tài)，共升高2個(gè)價(jià)態(tài)，根據(jù)得失電子守恒配平?！驹斀狻?1)KMnO4中Mn化合價(jià)降低，為氧化劑，有2mol氧化劑，HCl中Cl化合價(jià)升高，為還原劑，16molHCl參與反應(yīng)，但只有11molHCl升高，還原劑為11mol，因此氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為2:11=1:5，化合價(jià)升高得到的產(chǎn)物為氧化產(chǎn)物，因此氧化產(chǎn)物為Cl2；故答案為：1:5；Cl2。(2)根據(jù)方程式知轉(zhuǎn)移11mol電子生成5molCl2，因此產(chǎn)生1.1molCl2，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為1.2mol；故答案為:1.2。(3)a處反應(yīng)是氯氣與氫氧化鈣反應(yīng)生成氯化鈣、次氯酸鈣和水，其化學(xué)方程式是2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O；故答案為：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O。(4)b處是氯氣與氯化亞鐵反應(yīng)生成氯化鐵，其離子方程式是2Fe2+＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－；故答案為：2Fe2+＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－。(5)①CaC2O4沉淀溶解是一個(gè)沉淀溶解平衡轉(zhuǎn)化，CaC2O4(s)與H2SO4(aq)反應(yīng)生成CaSO4(s)和H2C2O4(aq)，其離子方程式：CaC2O4(s)+2H+(aq)+SO42?(aq)CaSO4(s)+H2C2O4(aq)；故答案為：CaC2O4(s)+2H+(aq)+SO42?(aq)CaSO4(s)+H2C2O4(aq)。②高錳酸根降低5個(gè)價(jià)態(tài)，草酸